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(共16張PPT)
課題2 酸和堿的中和反應
第1課時 中和反應
第十單元 酸和堿
學練優(yōu)九年級化學（RJ）
教學課件
酸溶液中都含有大量的H+，表現(xiàn)出酸性；堿溶液中都含有大量的OH-，表現(xiàn)出堿性。那么，酸與堿能發(fā)生反應嗎？
導入新課
現(xiàn)象：在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞后溶液顯紅色，隨著滴加鹽酸，顏色逐漸消失至無色。
【實驗10-8】在氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸
結論：氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發(fā)生了化學反應
依據(jù)的現(xiàn)象 ：溶液由紅色變成無色
思考：上面的實驗說明酸與堿之間發(fā)生了化學反應，你能從微觀解釋一下原因嗎？
鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后，氫離子(H+)和氫氧根離子(OH-)結合成了水分子，導致溶液原有的酸、堿性相互“中和”。
反應前后變化的微粒是
沒有變化的粒子是

H+
OH-
Cl?
Na+
HCl+NaOH ==NaCl+H2O
酸 + 堿 → 鹽 + 水
酸與堿作用生成鹽和水的反應稱為中和反應。
中和反應的實質(zhì) 氫離子（ H+ ）與氫氧根離子（ OH? ）反應生成水分子
鹽：由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構成
的化合物。 例如：碳酸鈉，氯化鐵 硫酸銅等

我們化學上所說的“鹽”，是否就是我們?nèi)粘Ｉ钪兴f的“鹽”？
NaOH + H2SO4 ===
Ca(OH)2 + HCl ===
Na2SO4 + H2O
CaCl2 + H2O
2
2
試著寫出以下反應的化學方程式：
氫氧化鈉和硫酸
氫氧化鈣和鹽酸
2
2
思考：有人說：凡是生成鹽和水的反應就是中和反應，請問對不對？
答：不正確。因為能生成鹽和水的反應有3種
酸 + 金屬氧化物 = 鹽 + 水
如：2HCl+CuO=CuCl2+H2O
酸 + 堿 = 鹽 + 水
如：HCl+NaOH=NaCl+H2O
堿 + 非金屬氧化物 = 鹽 + 水
如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
思考：熟石灰可以用來改良酸性土壤，你知道其中的原理是什么嗎？
講授新課
1.改變土壤的酸堿性
利用中和反應原理，向土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，將土壤酸堿性控制在最適宜農(nóng)作物生長的范圍之內(nèi)。如撒熟石灰中和酸性土壤。
講授新課
酸性或堿性廢水必須先進行處理，達標后才可以排放，否則會造成水體污染。
例如：用熟石灰處理硫酸廠的廢水
2.處理工業(yè)廢水
中和蚊蟲叮咬時“注射”的蟻酸可以用含堿性物質(zhì)的溶液，如肥皂水、稀氨水。
3.用于醫(yī)藥衛(wèi)生
胃酸過多導致胃部不適或疼痛時可口服堿性藥物，以降低胃酸的含量。如“胃舒平”（主要成分為Al(OH)3）或小蘇打片（主要成分是NaHCO3）
屬于
利用
中和
反應
嗎？
1.中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應。
實質(zhì): H+ + OH- = H2O
2.鹽：由金屬離子（或氨根離子）和酸根離子構成的化合物。
3.中和反應在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用：
改良酸性土壤；處理酸性廢水；
治療胃酸；處理蚊蟲叮咬。
課堂小結
下列物質(zhì)中，能跟硫酸發(fā)生中和反應的是
A. Fe B. Ba（NO3）2 C. Na2CO3 D. NaOH

2. 中和反應在生活中有廣泛應用。下列應用不屬于中和反應的是
A. 用鹽酸除鐵銹 B. 服用含有氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多
C. 用熟石灰改良酸性土壤 D. 用硫酸處理印染廠含堿廢水

3. 下列各組物質(zhì)的反應，需要加入酸堿指示劑才能判斷反應是否發(fā)生的是
A. Fe和硫酸銅溶液 B. Zn和稀硫酸
C. 氫氧化鈉溶液和稀鹽酸 D. 澄清石灰水和二氧化碳

D
A
c
4.將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，二者恰好完全反應的微觀示意圖如下。由此分析下列說法正確的是( )

A. 反應前后陰、陽離子的總數(shù)目不變
B. 反應前后溶劑質(zhì)量不變
C. 反應后溶液呈中性
D. 反應前后元素種類發(fā)生了變化
C

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