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必修二 1·1·2 元素的性質和原子結構
堿金屬元素
1．堿金屬元素的原子結構及其特點：
堿金屬元素包括：__Li、Na、K__、Pb、Cs(寫元素符號)。
其原子結構示意圖為____、____、____、

原子結構特點如下：
(1)相似性：最外層電子數都是__1__。
(2)遞變性：Li→Cs，核電荷數__增大__，電子層數__增多__，原子半徑__增大__。
點撥：最外層電子數是1的原子不一定是堿金屬元素，還可能是氫原子。

2．單質的物理性質：
元素 Li、Na、K、Pb、Cs(原子序數增大)
相同點 除銫外，其余都呈__銀白__色，它們都比較軟，有延展性，密度較__小__，熔點較__低__，導電、導熱性強
遞變規律 密度 逐漸__增大__(鈉、鉀反常)
熔、沸點 逐漸__降低__
個性特點 ①銫略帶金屬光澤；②鋰的密度比煤油的小；③鈉的密度比鉀大
點撥：少量的鈉、鉀保存在煤油中，鋰的密度比較小，所以少量的鋰保存在石蠟中。

3．堿金屬單質的化學性質：
? 性質或化學方程式
相似性 與O2 ①鋰與氧氣：__4Li＋O2 ==== 2Li2O__②鈉與氧氣：__4Na＋O2===2Na2O__；__2Na＋O2 === Na2O2__
與H2O ①鈉與H2O：__2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑__②鉀與H2O：__2K＋2H2O===2KOH＋H2↑__
差性性 與O2 產物不同：Li—氧化物__Li2O__；Na—氧化物__Na2O__、過氧化物__Na2O2__；鉀～銫生成更復雜的氧化物
與H2O 由鋰到銫反應越來越劇烈
點撥：鋰與氧氣反應產物只有Li2O一種，其他堿金屬與氧氣反應的產物至少有兩種。
鹵族元素
1．原子結構特點：
相同點 ①鹵族元素位于周期表第__ⅦA__族；②最外層上都有__7__個電子。
遞變性 從F―→I核電荷數依次__增大__，電子層數依次__增多__，原子半徑依次__增大__。
2.鹵素單質的物理性質：
? F2 Cl2 Br2 I2
顏色、狀態 __淡黃綠__色氣體 __黃綠__色氣體 __深紅棕__色液體 __紫黑__色固體
密度 逐漸__增大__
熔、沸點 逐漸__升高__
點撥：溴是常溫下唯一呈液態的非金屬單質。
3．單質的化學性質：
(1)與H2的反應
①相似性：與H2在一定條件下均反應生成HX。
②遞變性：由F2―→I2與氫氣化合越來越__難__。
反應程度越來越弱，生成的氫化物越來越__不穩定__。
(2)單質之間的置換反應
實驗操作 實驗現象 化學方程式
靜置后，液體分層，上層接近無色，下層呈__橙紅__色 __Cl2＋2NaBr=== 2NaCl＋Br2__
靜置后，液體分層，上層接近無色，下層呈__紫紅__色 __Cl2＋2KI=== 2KCl＋I2__
靜置后，液體分層，上層接近無色，下層呈__紫紅__色 __Br2＋2KI=== 2KBr＋I2__
點撥：在鹵族單質的置換反應實驗中，加入CCl4的目的是萃取和分層。
三、同主族元素的性質與原子結構的關系
同主族元素（自上而下）
堿金屬元素單質化學性質的相似性和遞變性
問題探究：

1．Li、Na、K在空氣中燃燒分別生成Li2O、Na2O2、KO2(超氧化鉀)說明什么問題？如何保存單質鉀？
2．請結合堿金屬元素的原子結構的遞變性探究其單質化學性質的遞變性。
堿金屬元素單質化學性質的相似性和遞變性
探究提示：1.說明Li、Na、K活動性依次增強；保存鉀時保存在煤油中，以避免與空氣中的O2、H2O反應。
2．堿金屬元素原子的最外層電子數都相等，但從Li到Cs，隨著核電荷數的增加，堿金屬元素原子的電子層數逐漸增多，原子核對核外電子的吸引能力逐漸減弱；失電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強。
知識歸納總結：
1．相似性


2．遞變性

具體情況如下(按從Li→Cs的順序)：
(1)與氧氣、與水反應的劇烈程度逐漸增強。
①與O2反應越來越劇烈，產物也更加復雜，Li只生成Li2O，Na能生成Na2O和Na2O2，K則能生成K2O、K2O2、KO2等。
②與水反應越來越劇烈，K能發生輕微爆炸，Rb、Cs遇水則發生劇烈爆炸。
(2)最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強，即堿性：LiOH點撥：Na、K與鹽溶液的反應
Na、K投入鹽溶液中時，不是從溶液中置換出相對不活潑的金屬，而是先與水發生反應：2R＋2H2O===2ROH＋H2↑，然后生成的堿再與鹽發生復分解反應(若不滿足發生復分解反應的條件，只發生第一步反應)。
鹵族元素性質的相似性和遞變性
問題探究：

1．由、F、Cl、Br、I的原子結構推測它們得失電子能力大小。
2．根據鹵族元素的性質分析，將F2通入NaCl溶液中得到什么氣體？
鹵族元素性質的相似性和遞變性
探究提示：1.它們最外層都有7個電子，都易得一個電子達到穩定結構，但它們的原子半徑依次增大，得電子能力逐漸減弱。
2．F2的氧化性強于Cl2，但由于F易與H2O反應：2F2＋2H2O===4HF＋O2，故F2通入NaCl溶液中得到O2而不是Cl2。
知識歸納總結：
1．相似性：


2．遞變性：

具體情況如下：
(1)與H2反應越來越難，對應氫化物的穩定性逐漸減弱，還原性逐漸增強，其水溶液的酸性逐漸增強，即：
穩定性：HF＞HCl＞HBr＞HI；
還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI；
酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI。
(2)最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，即HClO4＞HBrO4＞HIO4。
點撥：鹵素單質性質中的特殊情況
(1)F2能與水反應，反應方程式為2F2＋2H2O===4HF＋O2。因此，F2不能從溶液中置換出其他鹵素單質。
(2)通常情況下，氟沒有正價，所以氟沒有含氧酸。
(3)溶解性：通常情況下，除F2外，鹵素單質在水中的溶解度都不大，但是均易溶于有機溶劑。
(4)鹵素單質都有毒，液溴易揮發，保存時常用水密封。
元素的金屬性和非金屬性強弱的判斷
問題探究：

1．在化學反應中，金屬原子失電子越多，該金屬的金屬性越強，這句話正確嗎？試舉例說明。
2．能否根據HCl的酸性比H2S強的事實推斷氯的非金屬性比硫的強？
元素的金屬性和非金屬性強弱的判斷
探究提示：1.不正確。金屬性強弱的比較，是比較原子失去電子的難易，而不是失去電子的多少。如化學反應中，Na失去1個電子，而Al失去3個電子?，但Na的金屬性強于Al。
2．不能。因為非金屬性強弱應根據最高價含氧酸的酸性強弱判斷，或根據氫化物穩定性判斷。
知識歸納總結：
1．金屬性強弱的判斷：
(1)據元素周期表判斷。
同一主族，從上到下：元素的金屬性逐漸增強。
(2)據金屬活動性順序判斷。

?金屬單質的活動性減弱，元素的金屬性也減弱。
(3)據單質及其化合物的性質判斷。
①金屬單質與水或酸反應越劇烈，元素的金屬性越強。
②最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，元素的金屬性越強。
(4)金屬單質間的置換反應。
較活潑的金屬將較不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來：如Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，則金屬性：Zn＞Cu
(5)據離子的氧化性強弱判斷。
金屬陽離子的氧化性越強，元素的金屬性越弱。如氧化性：Cu2＋>Fe2＋，則金屬性：Cu2．非金屬性強弱的判斷：
(1)據元素周期表判斷。
同一主族，從上到下：元素的非金屬性逐漸減弱。
(2)據單質及其化合物的性質判斷。
①單質與氫氣化合越容易(或氫化物越穩定)，元素的非金屬性越強。
②最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，元素的非金屬性越強。
(3)非金屬單質間的置換反應：活潑的非金屬將較不活潑的非金屬從其鹽溶液中置換出來：如Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，則非金屬性：Cl＞Br。
(4)據離子的還原性強弱判斷：非金屬陰離子的還原性越強，元素的非金屬性越弱。如還原性：Cl－點撥：(1)元素的非金屬性強，其單質的活潑性不一定強。例如，N的非金屬性強于P，但N2的活潑性沒有P強。
(2)比較金屬性、非金屬性強弱不能根據其反應中得失電子的多少來判斷，應該根據得失電子的難易程度判斷。
探究元素性質注意以下四點：
(1)不論研究同周期、同主族元素性質的遞變規律，還是了解元素周期表在生產實踐中的應用，都要抓住“位、構、性”三者之間的關系這一主線。
(2)必須要明確：①“元素的金屬性、非金屬性”不同于“金屬活動性”，其相關問題比較復雜，本節無法解決。為了避免形成錯誤概念，本節回避了“元素的金屬性、非金屬性”這一提法，而使用“原子的得失電子能力”。②原子的得失電子能力在某些特定的條件下，能體現元素的金屬性、非金屬性。
(3)借助圖表歸納同周期元素的性質遞變規律(包括原子半徑、化合價等)，并讓學生談談對元素周期律的認識。
(4)討論第4周期中元素原子得失電子能力的總的遞變趨勢，而不比較其中10種過渡金屬元素原子得失電子能力。
阿















必修二 1·1·3 核素
原子的構成　質量數
1．原子的構成：

2．質量數
(1)概念：質子和中子的相對質量都近似為1，忽略電子的質量，將原子核內所有__質子__和__中子__的相對質量取近似整數值相加，所得的數值叫做質量數。
(2)表示：用__A__表示。
(3)兩個關系：
①質量關系：質量數(A)＝__質子數(Z)__＋__中子數(N)__
②數量關系：原子序數＝核電荷數＝__質子數__＝核外電子數。
3．原子的表示方法：
—元素符號，如C表示質量數為____、質子數為__6__的碳原子，進而可知該原子含有的中子數為__8__。
?
點撥：并非所有的原子都是由質子、中子、電子構成，如不含中子。
核素　同位素
1．核素
(1)定義：具有一定數目__質子__和一定數目__中子__的一種原子。
(2)實例——氫的三種核素。
原子符號() 原子名稱 氫的原子核
質子數(Z) 中子數(N)
氕 __1__ __0__
或D 氘 __1__ __1__
或T 氚 __1__ __2__
2.同位素
(1)定義：__質子數__相同而__中子數__不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，即同一元素的不同__核素__互稱為同位素，如、(D)、(T)之間互稱為同位素。
(2)特點：天然存在的同位素，相互間保持一定的比率。
(3)幾種重要的核素的用途。
①在考古工作中用于測定文物的年代。
②用于制造原子彈。
③、用于制造氫彈。
點撥：同位素的核素物理性質不同，化學性質相似。
原子的構成及各微粒數目之間的關系
問題探究：

1．以上各字母表示的含義是什么？
2．一個原子的質量為mg，一個碳原子的質量為ng，則該原子的相對原子質量是多少？
原子的構成及各微粒數目之間的關系
探究提示：1.X原子的質量數是A，X原子的質子數是Z，在化合物中X元素的化合價是＋c價。X的離子帶有d個單位正電荷，一個微粒中含有X原子的個數是e。
。
知識歸納總結：
1．構成原子的粒子：

2．有關粒子間的關系
(1)質量關系。
①質量數(A)＝質子數(Z)＋中子數(N)。
②原子的相對原子質量近似等于質量數。
(2)電性關系
①電中性微粒(原子或分子)：
核電荷數＝核內質子數＝核外電子數。
②帶電離子。質子數≠電子數，具體如下表：
陽離子(Rm＋) 質子數>電子數 質子數＝電子數＋m
陰離子(Rm－) 質子數<電子數 質子數＝電子數－m
(3)數量關系。
原子序數＝質子數。
3．符號中各個字母的含義：

點撥：(1)質量數＝質子數＋中子數，該關系適用于原子和離子。
(2)核電荷數(質子數)＝核外電子數，只適用于原子和分子。
(3)對離子進行電子數與質子數換算時應該注意陽離子和陰離子的區別。


元素、核素、同位素及同素異形體的辨析
問題探究：

1．質子數相同而中子數不同的微粒一定是同位素嗎？
2．同位素在周期表中位于同一位置，那么在周期表中位于同一位置的元素一定為同位素嗎？
元素、核素、同位素及同素異形體的辨析
探究提示：1.不一定，如Ne和H2O中質子數相同，中子數不同，但二者不是同位素。
2．不一定。因為同位素的質子數(原子序數)相同，所以在周期表中位于同一位置；但在周期表中位于同一位置的鑭系和錒系元素，因其質子數不同，不屬于同種元素，不屬于同位素。
知識歸納總結：
1．元素、核素、同位素和同素異形體的區別和聯系：
(1)區別
名稱內容 元素 核素 同位素 同素異形體
本質 質子數相同的一類原子 質子數、中子數都一定的原子 質子數相同、中子數不同的核素 同種元素形成的不同單質
范疇 同類原子 原子 原子 單質
特性 只有種類，沒有個數 化學反應中的最小微粒 化學性質幾乎完全相同 元素相同、性質不同
決定因素 質子數 質子數、中子數 質子數、中子數 組成元素、結構
舉例 H、C、O三種元素 H、H、H三種核素 H、H、H互稱同位素 O2與O3互為同素異形體
(2)聯系

2．同位素的“六同三不同”


點撥：同位素、同素異形體的判斷和理解
(1)同種元素可以有多種不同的核素，即可存在不同的原子，所以元素的種類數遠小于原子的種類數。
(2)1H2、1HD是由氫元素的不同同位素形成的氫氣單質，既不屬于同位素，也不屬于同素異形體。
(3)判斷某微粒是同位素還是同素異形體，關鍵是要確定微粒的類別。只有原子才可能是同位素，單質才可能是同素異形體。
質量數、質子數、中子數以及核電荷數之間的關系
原子

離子
核外電子數
點撥：質量數是對原子而言的，元素沒有質量數，元素的相對原子質量是對其各種天然同位素的原子而言的平均值。

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