資源簡(jiǎn)介

課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)目標(biāo)：
通過(guò)對(duì)金屬與氧氣、與酸反應(yīng)的現(xiàn)象的不同，分析歸納出金屬的活動(dòng)性順序，培養(yǎng)學(xué)生的比較思維和歸納能力，充分利用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生解決實(shí)際問(wèn)題的能力。
教學(xué)重點(diǎn)：
了解金屬活動(dòng)性順序表，掌握置換反應(yīng)的概念
教學(xué)難點(diǎn)：
金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的探究及排序
教學(xué)過(guò)程：
復(fù)習(xí)提問(wèn)：
什么是金屬材料？金屬材料有什么共同性質(zhì)？
講授新課：
一、金屬與氧氣的反應(yīng)

1、在常溫下，鎂和鋁可以和氧氣反應(yīng)

2Mg + O2 ===== 2MgO

4Al + 3O2 ===== 2Al2O3


2、在高溫時(shí)，鐵和銅也可以和氧氣反應(yīng)

3Fe + 2O2 ====　Fe3O4


2Cu + O2 ==== 2CuO

3、金在高溫時(shí)也不能與氧氣反應(yīng)

結(jié)論：鎂和鋁比較活潑，鐵和銅次之，金最不活潑
二、金屬與酸反應(yīng)
〔活動(dòng)與探究〕 金屬與酸反應(yīng)









結(jié)論：金屬活動(dòng)性 Mg > Zn > Fe > Cu
〔活動(dòng)與探究〕鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序
原理：活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锶芤褐蟹磻?yīng)出來(lái)




實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 化學(xué)方程式
1、鐵釘浸入硫酸銅溶液中 溶液藍(lán)色變淺，鐵釘上附著一層紅色固體 Fe + CuSO4== FeSO4 +Cu
2、銅絲浸入硝酸銀溶液中 銅絲上附有白色固體 Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
3、銅絲浸入硫酸亞鐵溶液中 無(wú)明顯現(xiàn)象 無(wú)
思考：通過(guò)實(shí)驗(yàn)1、2、3，你可分別得出什么結(jié)論？
能否據(jù)此得出鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序？
回
答：實(shí)驗(yàn)1說(shuō)明鐵的活動(dòng)性強(qiáng)于銅。

實(shí)驗(yàn)2說(shuō)明銅的活動(dòng)性強(qiáng)于銀
實(shí)驗(yàn)3說(shuō)明銅的活動(dòng)性弱于鐵。

結(jié)論：金屬活動(dòng)性順序?yàn)? 鐵 > 銅 > 銀.

三、金屬活動(dòng)性順序

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au



金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱
思考：你能看出以下反應(yīng)有何特點(diǎn)？



Mg + 2HCl ==== MgCl 2 + H2

Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2

Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2

Cu + 2AgNO3 ==== Cu(NO3)2 + 2Ag




四、置換反應(yīng)
定義：
由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。
表達(dá)式：
置換反應(yīng) A +BC ==B +AC
反應(yīng)類型的比較

化合反應(yīng) A+B+…… == AB……
分解反應(yīng) AB…… == A+B+……
置換反應(yīng) A+BC == AC+B
金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用

1、位置越靠前，活動(dòng)性越強(qiáng)

2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、 稀硫酸中的氫
3、 位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)
練習(xí)：1、下列物質(zhì)能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?寫出能反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷它們是否為置換反應(yīng)。
(1) 銀和稀鹽酸 (2) 鋅和硫酸銅
(3) 銅和硫酸鋅 (4) 鋁和硝酸銀
2、黃銅(含鋅和銅)與黃金的外觀很相似，你能利用金屬的化學(xué)性質(zhì)采用兩種方法來(lái)鑒別它們嗎?
回答:用火燒變黑的為銅，2Cu + O2 === 2CuO


放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生的是黃銅，
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2
↑
放入硝酸銀溶液，能置換出銀的為黃銅，
Zn+2AgNO3=== Zn(NO3)2+2Ag
作業(yè)：新學(xué)案
教后：


高溫

高溫

反應(yīng)的化學(xué)方程式

現(xiàn)象


金屬



無(wú)明顯現(xiàn)象



銅

Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2


有少量氣泡產(chǎn)生



鐵

Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2


有較多氣泡產(chǎn)生，
反應(yīng)較劇烈



鋅

Mg + 2HCl ==== MgCl 2 + H2


有大量氣泡產(chǎn)生生，金屬溶解，反應(yīng)劇烈

金屬溶解，反應(yīng)劇烈


鎂

（A組）稀鹽酸

（A組)稀鹽酸

單質(zhì)

單質(zhì)

化合物

化合物

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