資源簡介

第二節(jié) 金屬的化學性質(zhì)
教學目標：
1.知道鎂、鋁、鐵、銅等常見金屬與氧氣的反應。
2.認識常見金屬與鹽酸、硫酸及鹽溶液的置換反應，并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象。
3.能說出常見金屬的活動性順序，了解金屬活動性順序的意義。
4.通過我國古代濕法冶金術介紹，增強學生民族自豪感和愛國主義情感。
學情分析：學生已經(jīng)知道了鎂帶、鐵絲能在氧氣中燃燒，銅能跟氧氣反應，鎂與鹽酸、硫酸反應等事實，但這些知識是零碎不系統(tǒng)的。本節(jié)課應從復習金屬的化學性質(zhì)入手，使學生對不同的金屬化學活潑性不同產(chǎn)生一定的感性認識，在此基礎上再來認識金屬在水溶液中與酸或鹽反應的情況，歸納其活動性規(guī)律。
重 點：金屬的化學性質(zhì)、置換反應、金屬活動性順序。
難 點：金屬活動性順序的應用，判斷金屬與酸或鹽溶液能否反應。
教學媒體：鋁粉、鐵絲、銅絲、鋁片、鋅片、鹽酸、硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、氯化鈉溶液、濾紙、坩堝鉗、酒精燈、試管等。
教學方法：實驗探究法、自學研究法、講述法、討論歸納法。
教學過程：
一、金屬與氧氣的反應
（引導復習）許多金屬在一定條件下能與氧氣發(fā)生化學反應，請寫出下列反應的化學方程式：
①鎂與氧氣的反應
②鐵與氧氣的反應
③銅與氧氣的反應
（活動天地）鋁粉的燃燒
引導學生仔細觀察實驗現(xiàn)象，并書寫反應的化學方程式。
（交流共享）分析哪些原因可以導致金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度不同？
二、金屬與酸的反應
（引導）很多金屬不僅可以跟氧氣反應，還能與鹽酸或硫酸反應；請寫出下列反應的化學方程式：
① 鎂與鹽酸的反應
② 鋅與硫酸的反應
（實驗探究）金屬與酸的反應

鹽酸 稀硫酸
鐵
銅
鋁

引導學生觀察實驗現(xiàn)象并分析下列問題：①哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸反應？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸反應？②比較三種金屬與酸反應的難易和劇烈程度，將三種金屬的活動性按由強到弱排列。
（小結）金屬活動性順序并板書，介紹諧音記憶方法：“加蓋那煤爐，心鐵西遷，輕，統(tǒng)共一百斤。”
（活動天地）完成課本P63“活動天地”中化學方程式并分析反應的共同特點。
（小結）置換反應的定義和反應特點
（知識歸納）引導學生歸納化學反應的類型：四種基本類型和三種非金屬類型。
（練習）完成課本P65“在線測試”，各小組共同交流。
三、金屬與鹽溶液的反應
（引導）金屬能與氧氣、酸反應，活動性較強的金屬能與酸溶液中的氫離子發(fā)生置換反應，而鹽溶液中往往會電離產(chǎn)生金屬離子，這些金屬離子能否與金屬發(fā)生置換反應嗎？
（實驗探究）金屬與鹽溶液的反應

硫酸銅 硝酸銀 氯化鈉
Zn
Fe
Cu

引導學生進行實驗并填寫實驗記錄，分析下列問題：哪些物質(zhì)間能發(fā)生化學反應？你能寫出反應的化學方程式嗎？發(fā)生的反應中，加入鹽溶液中的金屬與鹽中的金屬在活動性的強弱上有何關系？
（板書）反應的化學方程式，引導學生分析反應特點。
（小結）金屬與鹽溶液反應規(guī)律
金屬（強）+鹽溶液→新鹽+新金屬（弱）
（歸納）金屬活動性順序的應用：金屬與氧氣反應的難易程度與劇烈程度，判斷金屬能否與酸反應，判斷金屬能否與鹽溶液反應等。
（開闊視野）濕法冶金術
（練習）完成課本P66“挑戰(zhàn)自我”，各小組共同交流。
（小結）引導學生暢談對這一節(jié)學習內(nèi)容的體會和感想，進行學習反思。 板書設計：
第二節(jié) 金屬的化學性質(zhì)
一、金屬與氧氣的反應
1.①鎂與氧氣的反應
②鐵與氧氣的反應
③銅與氧氣的反應
2.[活動天地]鋁與氧氣的反應
二、金屬與酸的反應
1.實驗探究
2.金屬活動性順序
3.置換反應
三、金屬與鹽溶液的反應
1.①鐵與硫酸銅溶液的反應
②銅與硝酸銀溶液的反應
2.金屬（強）+鹽溶液→新鹽+新金屬（弱）
3. 濕法冶金

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