資源簡介

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)4　金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)

一、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能
1．鞏固和加深對(duì)金屬性質(zhì)的認(rèn)識(shí)。
2．培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。
過程與方法
1．通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)探究問題的方法。
2．通過實(shí)驗(yàn)獲得的事實(shí)，分析得出科學(xué)的結(jié)論。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀
1．認(rèn)識(shí)金屬的性質(zhì)對(duì)日常生活及工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的作用。
2．選擇低成本的金屬能完美地完成實(shí)驗(yàn)，節(jié)約利用資源。

二、 教學(xué)重難點(diǎn)

重點(diǎn)
金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱。
難點(diǎn)
設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

三、教學(xué)準(zhǔn)備

試管、試管夾、酒精燈、坩堝鉗、電池、導(dǎo)線、小燈泡、火柴、鎂條、鋅粒、鋁片、鐵片、鐵粉、銅片、黃銅片(或白銅片)、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液。

教學(xué)過程

導(dǎo)入新課

師：本單元我們學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)及合金的性質(zhì)，有幾點(diǎn)呢？
生：色澤、密度、硬度、熔點(diǎn)、導(dǎo)電性等。
二、推進(jìn)新課
1．金屬的物理性質(zhì)。
(1)師：請(qǐng)大家觀察并描述鎂、鐵、銅的顏色和光澤。
生：鎂和鐵是銀白色的，銅是紫紅色的，都有亮度，有金屬光澤。
(2)師：黃銅和銅哪個(gè)的硬度大？
生：黃銅的硬度大于銅。
師：我們采用相互刻畫的方法，比較銅片和鋁片、銅片和黃銅片的硬度。
學(xué)生動(dòng)手操作，得出結(jié)論：
硬度：銅片>鋁片 黃銅片>銅片
(3)讓學(xué)生設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明金屬具有導(dǎo)電性(或?qū)嵝浴⒀诱剐?。
師引導(dǎo)：用導(dǎo)線、小燈泡、電池串聯(lián)成一個(gè)閉合電路看燈泡是否亮。
學(xué)生動(dòng)手操作，教師巡視指導(dǎo)。
2．金屬的化學(xué)性質(zhì)。
(1)師：金屬能與哪些單質(zhì)反應(yīng)？
生：金屬能與氧氣反應(yīng)。
演示：用坩堝鉗取一塊銅片，放在酒精燈火焰上加熱，紫紅色銅變成黑色氧化銅。2Cu＋O22CuO
(2)師：鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片、銅片是否與稀鹽酸(稀硫酸)反應(yīng)？能生成什么物質(zhì)？
生：這五種物質(zhì)只有銅片不反應(yīng)，其他都有氫氣生成。
師：怎樣證明生成了氫氣？
生：收集該氣體，用導(dǎo)管導(dǎo)出點(diǎn)燃，火焰上方罩一個(gè)干燥、冷的燒杯，有水珠生成證明這種氣體是氫氣。
師：向五支試管中，分別放入少量鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片、銅片，然后分別加入5 mL稀鹽酸(稀硫酸)，觀察現(xiàn)象，是否有氣體產(chǎn)生？是何種氣體？
學(xué)生動(dòng)手操作，教師巡視指導(dǎo)。
師：有什么現(xiàn)象？
生：除銅片的試管沒變化，其余都有氣體生成。鋁片、鋅粒、鎂條的試管溶液無色，鐵片試管溶液呈淺綠色。
師：通過實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸鍪裁唇Y(jié)論？
生：在金屬活動(dòng)順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸(稀硫酸)中的氫生成氫氣。
3．金屬與金屬化合物反應(yīng)遵循金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱規(guī)律。
師：現(xiàn)有鐵片、銅片、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液，同學(xué)們自己設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(我們學(xué)習(xí)過的金屬活動(dòng)順序)。
學(xué)生設(shè)計(jì)并操作實(shí)驗(yàn)，教師巡視指導(dǎo)。
師：請(qǐng)同學(xué)們按書上的表填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象 結(jié)論
鐵片浸入到硫酸銅溶液中 鐵片上附著紫紅色銅、溶液由藍(lán)色變綠色 鐵置換出銅
鐵片浸入到硝酸銀溶液中 鐵片上掛上銀、溶液由無色變綠色 鐵置換出銀
銅片浸入到硝酸銀溶液中 銅片上掛上銀，溶液由無色變藍(lán)色 銅置換出銀

　　師：由上面的實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸鍪裁唇Y(jié)論呢？
生：
在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物的溶液里置換出來。
三、課堂小結(jié)
本節(jié)課我們通過觀察正確描述了金屬的顏色，采取互刻、比較硬度設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)等方式驗(yàn)證了金屬的導(dǎo)電性及金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序。

板書設(shè)計(jì)

1．金屬的物理性質(zhì)
(1) Mg、Al、Fe銀白色有光澤，銅紫紅色有光澤
(2)銅比鋁硬、黃銅比銅硬
(3)燈泡亮證明金屬導(dǎo)電
2．金屬的化學(xué)性質(zhì)
(1)銅與氧氣反應(yīng)
2Cu＋O22CuO
(紫紅色) (黑色)
(2)活潑金屬與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
Cu＋HCl——不反應(yīng)
2H2＋O22H2O
證明結(jié)論：在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
(3) Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
證明結(jié)論：在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來。
教學(xué)反思

本節(jié)課通過實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，加深了學(xué)生對(duì)事物的外在表現(xiàn)和內(nèi)在性質(zhì)的認(rèn)識(shí)。通過師生互動(dòng)，培養(yǎng)了學(xué)生動(dòng)腦、動(dòng)手、分析設(shè)計(jì)總結(jié)的能力，通過現(xiàn)象看本質(zhì)，對(duì)知識(shí)的記憶理解更加深刻了。

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