資源簡介

9.2 溶解度
教學(xué)目標(biāo)
1. 知識(shí)與技能：了解固體溶解度涵義，初步學(xué)習(xí)繪制溶解度曲線和查閱溶解度曲線。
2．過程與方法
(1)學(xué)習(xí)觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能歸納出相應(yīng)的概念。
(2)學(xué)習(xí)通過實(shí)驗(yàn)解決問題。
3．情感態(tài)度與價(jià)值觀
(1)認(rèn)識(shí)矛盾的雙方在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化的辯證唯物主義思想。
(2)樹立做任何事情都要實(shí)事求是的觀點(diǎn)。
教學(xué)重點(diǎn)：理解溶解度的概念。
教學(xué)難點(diǎn)：正確理解固體物質(zhì)溶解度的概念。
教學(xué)過程
[復(fù)習(xí)提問]有關(guān)飽和溶液定義的理解
[學(xué)生回憶并作答]
[引入新課]在課題1——溶液的學(xué)習(xí)中，我們就明白：不同溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解能力不同，同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力也不同。這節(jié)課我們就來從量的角度研究物質(zhì)的溶解能力。
[活動(dòng)探究]【投影】展示以下內(nèi)容
1．向盛有20℃水的燒杯中加入氯化鈉，向盛有40℃等量水的燒杯中加入硝酸鉀，都至飽和狀態(tài)。
比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，并討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力?
2．向40克20℃水中加入氯化鈉，向100克20℃水中加入硝酸鉀，都至飽和狀態(tài)。
比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力?
3．向100克20℃水中加入氯化鈉直至飽和，向100克20℃水中加入硝酸鉀配成不飽和溶液。

比較二者溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力?
學(xué)生活動(dòng)：互相交流討論結(jié)果
[教師總結(jié)]定量描述物質(zhì)溶解能力的要素：①在一定溫度下，②在等量溶劑里，人們統(tǒng)一規(guī)定：在100克溶劑里，③溶液為飽和狀態(tài)。
[補(bǔ)充]定量比較溶解能力大小時(shí)，通常我們規(guī)定比較溶質(zhì)的質(zhì)量大小，單位用克(g)。
[引導(dǎo)]結(jié)合上述總結(jié)及教師的補(bǔ)充，總結(jié)定量比較溶解能力大小的四個(gè)要素。
[學(xué)生總結(jié)發(fā)言]
[小結(jié)]通過大家的總結(jié)我們知道必須滿足四個(gè)條件才能定量地描述溶解能力的大小，也就是溶解度。
[引導(dǎo)]請(qǐng)大家試著描述溶解度的概念。
[板書]二、溶解度
1．固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。
四大要素：一定溫度下、100克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量。
[課堂練習(xí)]【投影】
1．20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是31．6克，這句話的含義是什么?
2．20℃時(shí)100克水中最多能溶解36克食鹽，據(jù)此下列敘述正確的是 …………( )
A. 食鹽的溶解度是36℃ B．20℃時(shí)食鹽的溶解度是36克
C．食鹽的溶解度是100克 D．食鹽的溶解度是36克
3．判斷下列說法是否正確，并指明錯(cuò)誤原因。
①把20克某物質(zhì)溶解在100克水里恰好制成飽和溶液，這種物質(zhì)的溶解度就是20克。( )
②20℃時(shí)10克氯化鈉溶解在水里制成飽和溶液，故20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是10克。( )
③20℃時(shí)10克氯化鈉可溶解在100克水里，故20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是10克。( )
④20℃時(shí)36克食鹽溶解在100克水中恰好飽和，故20℃時(shí)食鹽的溶解度是36。( )
4．在60℃時(shí)50克水中溶解硝酸鉀55克恰好飽和。下列敘述正確的是 ………( )
A．硝酸鉀的溶解度是55克 B．硝酸鉀的溶解度是110克
C. 60℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是55克 D．60℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是110克
[過渡]理解了溶解度的概念，那你了解平時(shí)所說的“易溶”“難溶”與溶解度的關(guān)系嗎?請(qǐng)看下面的資料。
[投影]
溶解度的相對(duì)大小(20℃時(shí)的溶解度)
溶解性 ?難溶 ?微溶 ?可溶 ?＞10
溶解度/g (20℃) ?＜0.01 ?0．01～1 ?1～10 ?易溶
【投影】 [課堂練習(xí)]
1．不溶物就是絕對(duì)不溶的物質(zhì)。這句話是否正確?
2．20℃時(shí)碳酸鈣的溶解度是0．0013克，所以碳酸鈣是___________溶物質(zhì)。
3．20℃時(shí)食鹽的溶解度是36克，所以食鹽屬于________溶物質(zhì)。
[學(xué)生活動(dòng)](鼓勵(lì)學(xué)生在很短的時(shí)間內(nèi)迅速完成，可在組與組之間進(jìn)行比賽)
[過渡]我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了溶解度．那么溶解度是怎樣表示的呢
[投影]幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度
[教師指引]上述是表示溶解度的一種方法：列表法。
[轉(zhuǎn)折]列表法表示溶解度還不是很直觀，不能表示某物質(zhì)在任意溫度時(shí)的溶解度，也不能直觀表示某物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨向。下面我們尋找另一種表示方法。
[活動(dòng)與探究](投影展示)繪制溶解度曲線
1．用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，根據(jù)上表所提供的數(shù)據(jù)繪制幾種物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)用大一些的紙，每小組合作繪制一張，貼在墻上。
2．繪制的溶解度曲線有什么特點(diǎn)？為什么?
3．從繪制的溶解度曲線上查出上述幾種物質(zhì)在25℃和85℃時(shí)的溶解度。
4．從溶解度曲線中，你還能得到哪些信息?
[學(xué)生活動(dòng)]
[學(xué)生討論發(fā)育](教師可引導(dǎo)學(xué)生分析活動(dòng)中的2、4兩個(gè)內(nèi)容)
4．可得到以下信息：①曲線與曲線的交點(diǎn)表示了兩物質(zhì)在某溫度時(shí)有相同的溶解度。
例：68℃時(shí)NaNO3與KNO3溶解度相同，都是134克。②物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大。
[投影]

[設(shè)問]從這一溶解度曲線能得到什么不同信息?
[回答]Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小。
[小結(jié)板書]
2．溶解度曲線：
(1)含義：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。
(2)作用：可查出某物質(zhì)在一定溫度時(shí)的溶解度。
(3)溶解度的變化規(guī)律：
多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大，少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小。
[本課小結(jié)]本節(jié)課學(xué)習(xí)了固體物質(zhì)溶解度的概念，了解了固體溶解度的相對(duì)大小、溶解度曲線及其應(yīng)用，并且通過活動(dòng)與探究總結(jié)出了影響溶解度大小的外在因素，我們還可以利用已學(xué)知識(shí)解決生活中的一些問題。
[作業(yè)]
課后的家庭小實(shí)驗(yàn)——制取明礬晶體
板書設(shè)計(jì)
二、溶解度
1．固體的溶解度：四大要素：一定溫度下、100克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量。
2．溶解曲線：
(1)含義：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。
(2)作用：可查出某物質(zhì)在一定溫度時(shí)的溶解度。
(3)溶解度的變化規(guī)律：
多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大，少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小。

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