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上饒市20192020學(xué)年度第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量測(cè)試
高二化學(xué)試題卷
座位號(hào)
考試時(shí)間:90分鐘分值:100分
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1L-7C-120-16K39Mn-55Cu64
、選擇題(每題只有一個(gè)正確選項(xiàng),每小題3分,共48分)
1.下列裝置工作時(shí),將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是
浸了KnH(a)的隔板金屬外殼
A.風(fēng)力發(fā)電機(jī)
B.讓太陽金電池C.電解熔融氯化鋼D.紐扣式鍵鋒電池
AA
Cc
D, D
2.下列既屬于放熱反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是
A氧化鈣與水反應(yīng)
B鋁粉與氧化鐵共熱反應(yīng)
C熾熱的焦炭與水蒸氣反應(yīng)
DBa(OⅠDz:8I2O晶體與NHCl晶體反應(yīng)
3.下列敘述正確的是
乙醇的燃燒熱為△H=-13668kJ/mol,則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為
2H:OH (1)+302(g)=2CO2(g)+3H20(g) AH
B已知H(aq)+OH(aq)=H2O(1)△H=-573kJ/mo,則HSO4溶液和稀Ba(OH)z溶液
反應(yīng)生成18gH2O(1)時(shí)放出的熱量為573kJ
C已知2H2S(g)+O2(g
)=2S(s)+2H2O()△H1,2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(1)
△H2,則△H1>△H
D常溫下,反應(yīng)A(s)+B(g)-2C(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H<0
4.下列說法正確的是
A降低溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率減小,主要原因是降任了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
B減小反應(yīng)物濃度,可降低單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使效碰撞次數(shù)減
C對(duì)反應(yīng)Fet2HCl=PeCl2+H2↑來說,若增大壓強(qiáng),產(chǎn)生氣泡的速率增大
D催化劑雖然可以改變化學(xué)反應(yīng)速率,但在反應(yīng)過程中沒有參與反應(yīng),前后的質(zhì)量不變
下列說法正確的是
A Naso4和 NaSo3都屬于酸式鹽,二者能夠發(fā)生反應(yīng)生成S
B鹽堿地(含較多NaCl、NaCO3)不利于作物生長(zhǎng),施加適量石膏可以降低十壤的堿性
C中和100mLpH=1的醋酸和100mLpH=1的硫酸所消耗的NaOH的物質(zhì)的量相等
D問溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HC(g在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同
高二化學(xué)試卷第1頁(yè),共6頁(yè)
6.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是
A.銅鐵接觸處,在潮濕的空氣屮直接發(fā)生反應(yīng):Fe-3e
繼而形成鐵銹
B為延長(zhǎng)艦船服役壽命,輪船船克水線以下可裝些鉛塊,這是利用∫犧牲阻極的陰極保護(hù)法
黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼容易產(chǎn)生銅綠
D.在酸性環(huán)境下,鋼鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕
7.下列操作中,能使水的電離平衡向右移動(dòng)且使液體旱酸性的是
A.向水屮加入KHSO
B向水中加入MH4Cl
C.向水中加入K2CO3
D將水加熱到100℃,使PH=6
下列離子方程式中屬于鹽類水解反應(yīng)且正確的是
A!+3H20÷AI(OH)g↓+3H
②HCO3+H2O=H2CO3+OH
④Fe3++3HCO3=Fe(OH)↓+3CO2↑
⑤NH4+21ONTI3I2O+HO
9在一定溫度下的恒容容器屮,反應(yīng)A(g)+2B(g)
C(s)+3D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
A.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變
B.氣體總物質(zhì)的量不隨吋間變化而變化
C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化
D單時(shí)間內(nèi)生成1.5nmoD,同時(shí)消耗 n mol B
10在水淬液中存在反應(yīng):Ag(s)e
Ag+Fe2△H>0,達(dá)到衡后,為使體系更多的
銀溶解,可采取的措施是
A加水稀釋
B降低溫度
C.增大Fe2的濃度
D常溫下加壓
11密閉容器中有足量的CaCO3(s)
溫度下發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)
達(dá)到平衡。下列說法正確的是
A恒溫F,將體積縮小為原米的一半,當(dāng)體系冉次達(dá)到平衡時(shí),CO2的濃度大于原來的1倍
而小于原來的2倍
B恒溫恒容下,往容器中繼續(xù)加入CaCO3(s),體系中CaO的量會(huì)增多
C恒溫下將容器體積增大為原來的3倍,再次達(dá)到平衡時(shí),氣體帟度不變
D保持容器體積不變,充入He,半衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
12.有①NHC1浴浟②(NH4SO4溶液③H2SO4溶液,pl均為3。下列說法正確的是
A.3種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度大小順序是②>①
B.3種溶液屮,由水產(chǎn)生的c(H)大小順序是①=②>③
C往3種溶液中分別加入NaOH溶液直至溶液呈屮性,消耗n(NaOH最大的是
D若將3種溶液稀釋相同倍數(shù),pH變化最大的是②
13.25℃時(shí),用01moL1NaO溶液滴定20mL0.1 mol-L ph4
HX溶液,溶液的pH隨加入NaOH液體積變化如圖
下列說法不正確的是
A.0. I mol-L ' "I HX溶液中HX的電離度為1%
7
B常溫下,HX的電離常數(shù)約為1×10
C. V
10 V: V(NaOH)/ mL
DM點(diǎn)溶液屮離子濃度由大到小的順序?yàn)?c(x)>c(Na)>c(H)>cOH
14化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mo時(shí),沉淀就達(dá)到完全。某溫度下
向l0mL0.1mol.-CuC2溶液中滴加0.1molL1的Na2S溶液,滴加過程屮溶液中-lgc(Cu2
高二化學(xué)試卷第2頁(yè),共6頁(yè)









參考答案
一、單項(xiàng)選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分。）
1 2 3 4 5 6 7 8
D B C A B D B A
9 10 11 12 13 14 15 16
C A C B B D C D

二、填空題（本大題共4小題，每空2分，共52分。）
17．（1）CH3OH（l）＋ O2（g） = CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－726.0 kJ/mol
（2）＝ 0.03
（3） ＜ 1/b2
（4）cd
18.（1）C B D A （或C> B> D>A ） CN－+CO2+H2O=HCN+HCO3－ l.8×104
（2） BD （3）強(qiáng)酸 （4）1：1
19．I：KHC2O4的中HC2O4- 的電離程度大于水解程度 AD
Ⅱ：1.0 溶液褪色時(shí)間/s
Ⅲ：（1）溶液恰好變?yōu)闇\紅色且半分鐘不復(fù)原 （2） 20.00 2
（3） BD
20．（1）MnCO3 + 2H+ = Mn2+ + H2O + CO2↑
（2）Al(OH)3、Fe(OH)3
（3）將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+
（4） O2 1120
（5） Mn2+ －2e－ + 2H2O = MnO2 + 4H+

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