資源簡介

九年級化學教材實驗基礎知識總結
對蠟燭燃燒的探究

如圖1所示，用火柴點燃蠟燭， 呈淡藍色、次層暗淡、最外層明亮但不耀眼。將火柴梗伸入火焰中，約1S后取出，觀察到在火焰最外層的部位最先變黑，, 第二層次之，最里層變黑最慢，說明外層火焰溫度最高，第二層次之，內層火焰溫度最低。
如圖 2、3所示，分別取一個干燥燒杯和一個用澄清石灰水潤濕內壁的燒杯罩在火焰上方。觀察到干燥燒杯內壁有水珠，另一只燒杯內壁的澄清石灰水變渾濁。由此可知，蠟燭燃燒生成了二氧化碳和水。
如圖 4所示，點燃蠟燭熄滅后產生的白煙（石蠟固體小顆粒），蠟燭又重新燃燒，說明石蠟固體小顆粒具有可燃性。
蠟燭燃燒時產生的“黑煙”是蠟燭不充分燃燒生成的炭黑。

對人體吸入空氣和呼出氣體的探究

用相同規格的集氣瓶分別收集兩瓶空氣和兩瓶人體呼出的氣體。

如圖 1，將燃著的木條分別插入空氣樣品和人體呼出氣體樣品中，觀察到盛空氣樣品的集氣瓶中木條無明顯變化，盛人體呼出氣體的集氣瓶中木條熄滅，說明人體呼出氣體中 O2含量比吸入的空氣中的少。
如圖 2，向空氣樣品和人體呼出氣體樣品中各滴入相同滴數的澄清石灰水，觀察到盛有空氣的集氣瓶中無明顯變化，盛有人體呼出氣體的集氣瓶中澄清石灰水變渾濁，說明人體呼出氣體中 CO2含量比吸入的空氣中的高。
如圖 3，取兩塊干燥的玻璃片或鏡片,對著其中一塊哈氣，觀察到放在空氣中的玻璃片無明顯變化,另一塊上有水霧出現，說明人體呼出氣體中水蒸氣含量比吸入的空氣中的多。



紅磷燃燒※
1. 實驗原理
利用物質在密閉容器中與空氣的氧氣反應，使密閉容器內壓強減小，在外界大氣壓的作用下，水被壓入密閉容器中，進入容器中水的體積即為消耗的氧氣的體積。
點燃
2. 反應原理（化學方程式）：4P+5O2======2P2O5
實驗現象

集氣瓶中紅磷燃燒，產生大量的白煙，放出熱量。
裝置冷卻至室溫后，打開彈簧夾，燒杯中的水沿導氣管進入集氣瓶，集氣瓶中的水面上升，進入水
1
的體積約占集氣瓶中空氣總體積的 。
5
實驗過程
實驗第一步：檢查裝置氣密性

集氣瓶中水的作用○1降溫；○2吸收生成的五氧化二磷。
放入過量紅磷的原因：完全消耗氧氣
點燃紅磷前，需用彈簧夾夾緊皮管的原因是：防止紅磷燃燒時使瓶內氣體逸出
什么時候打開彈簧夾：當溫度冷卻到室溫的時候
水進入少于五分之一的原因：紅磷量不足、裝置漏氣、未等溫度冷卻至室溫，提前打開彈簧夾
水進入多于五分之一的原因：燃燒匙伸入過慢、彈簧夾未夾緊

實驗結論：氧氣約占空氣體積的五分之一 氮氣的性質：不能燃燒也不支持燃燒，難溶于水
紅磷替代品應滿足的其他條件
可燃物能在空氣中燃燒。如不能用鐵絲代替紅磷的原因是：鐵絲在空氣中不能被點燃。
可燃物在空氣中只能與氧氣反應，不能消耗其他氣體
可燃物在空氣中燃燒時生成固體，而不能生成氣體（若生成氣體，要做相應的裝置改進，使其完全被吸收，若用硫代替紅磷，可將原裝置的水替換成氫氧化鈉溶液）
實驗裝置的創新
點火方式：與原實驗裝置相比，圖 1、圖 2所示裝置的優點是：測定結果準確，環保。



測量裝置：如圖 3、圖 4、圖 5
反應原理的創新

除了燃燒法，還可以通過加熱銅絲，鐵銹蝕的方法來測定空氣中氧氣的含量（如圖 6、圖 7）。加熱銅絲進行實驗時，為使氧氣充分反應，需要進行的操作是：交替緩慢推動兩個活塞；在利用鐵銹蝕進行實驗時，通常加入活性碳粉盒少量飽和食鹽水，其目的是：加快鐵的銹蝕。
氧氣的性質（燃燒）
硫在空氣和氧氣中燃燒
硫在空氣中燃燒的現象：發出淡藍色火焰，放熱，生成一種有刺激性氣味的氣體

硫在氧氣中燃燒的現象：發出明亮的藍紫色火焰，放熱，生成一種有刺激性氣味的氣體
點燃
（3） 反應方程式：S+O2======SO2
比較硫在空氣和氧氣中的燃燒現象，說明反應物的濃度越大，反應越劇烈。
集氣瓶底放水的作用：吸收二氧化硫，防止污染空氣。水還可以用氫氧化鈉溶液代替。
實驗結束后，從集氣瓶中取出燃燒匙時，若硫尚未燃盡，應立即將燃燒匙伸入水中，以防 SO2擴散。
木炭在氧氣中燃燒
將紅熱的木炭緩慢插入集滿氧氣的集氣瓶中，可觀察到木炭劇烈燃燒，
點燃
其完全燃燒的反應方程式：C+O2======CO2
燃燒停止后，向集氣瓶中加少量澄清石灰水，蓋好玻璃片，振蕩，可觀

察到澄清石灰水變渾濁；將集氣瓶倒置，玻璃片未掉下，原因是：CO2+Ca（OH）2=====CaCO3↓
+H2O，導致集氣瓶中壓強減小。
鎂在空氣中燃燒的現象：發出耀眼的白光，放熱，生成白色固體
點燃
反應方程式：2Mg+O2======2MgO
鐵絲在空氣和氧氣中燃燒

在實驗前，需將鐵絲打磨光亮，其目的是：除去金屬表面的氧化物或污物。



鐵絲在空氣中不能燃燒
點燃鐵絲下端的火柴，待火柴快燃盡時，將鐵絲插入集氣瓶中，觀察到的現象是：鐵絲劇烈燃燒， 火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體。
實驗中鐵絲下端火柴的作用是：引燃鐵絲。
鐵絲盤成螺旋狀的目的是：增大鐵絲的受熱面積、增大鐵絲與氧氣的接觸面積。
集氣瓶內沙子或水的作用：防止鐵絲燃燒生成的高溫熔融物濺落炸裂集氣瓶底部。
燃燒失敗的原因：鐵絲生銹、氧氣不純、鐵絲緩慢伸入集氣瓶等。

二氧化錳的催化作用


向兩支試管中加入相同體積、相同濃度（或質量分數）的過氧化氫溶液，再向 A試管中加少量二氧化錳。
將帶火星的木條分別放在 A、B兩試管口，若觀察到 A試管的木條復燃，B試管的木條無明顯變化

可說明二氧化錳能加快過氧化氫的分解
反應結束后，二氧化錳的質量和化學性質不發生變化。
B實驗的作用是：作對照。

氧氣的實驗室制取

1.

發生裝置（選擇依據：反應條件和反應物的狀態）

實驗藥品 反應原理 發生裝置
高錳酸鉀
氯酸鉀和二氧化錳




過氧化氫溶液和二氧化錳
發生裝置的操作要點

用高錳酸鉀和氯酸鉀制取氧氣

○1試管口要略向下傾斜，目的是：防止冷凝水倒流使試管炸裂
○2用高錳酸鉀制氧氣時，試管口要塞一小團棉花，原因是：防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導氣管，造成堵塞
用過氧化氫制取氧氣

○1選擇長頸漏斗制取氧氣時，長頸漏斗的末端應伸入液面以下，防止氣體從長頸漏斗逸出
○2與長頸漏斗相比，采用分液漏斗的優點是：可以控制反應速率
收集裝置（選擇依據：氣體的密度及在水中的溶解性）

收集方法 排水法 向上排空氣法
依據 氧氣不易溶于水 氧氣的密度比空氣略大
收集裝置
優缺點 收集到的氣體比較純凈但不干燥 收集到的氣體比較干燥但不純凈
注意事項 ○1收集最佳時機：當導管口有連續均勻得氣泡冒出時開始收集（目的是排盡裝置內的空氣，使收集的氧氣較純凈）；○2氧氣收集滿的現象為：集氣瓶瓶口有大的氣泡冒出；○3氣體收集完畢后，先撤離導管再熄滅酒精燈 導管伸入集氣瓶瓶底的目的是：排盡集氣瓶內空氣
實驗步驟（以“高錳酸鉀制取氧氣”為例）
實驗前檢查裝置氣密性→裝入藥品→固定裝置→點燃酒精燈，加熱→收集氣體→撤離導管→熄滅酒精燈

檢驗和驗滿



檢驗：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復燃，則為氧氣
驗滿：將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，則氧氣已滿
多功能瓶的使用

裝置圖 操作目的 氣體進出方向 舉例/說明
收集密度比空氣大的氣體 收集 CO2、O2
收集密度比空氣小的氣體 收集 H2
收集密度比空氣大的氣體 收集 CO2、O2
收集密度比空氣小的氣體 收集 H2
洗氣或干燥或檢驗 濃硫酸吸收水，氫氧化鈉吸收二氧化碳，用澄清石灰水檢驗二氧化碳
排水法收集氣體 收集 H2、O2
測量氣體體積 若測量能溶于水的氣體（如二氧化碳）的體積需在水面上加一層植物油
排水法收集氧氣不純的原因：裝置漏氣，未等氣泡連續均勻冒出提前收集，集氣瓶未裝滿水

催化劑：改變化學反應速率，質量和化學性質不變如何證明某物質是催化劑：
○1一組放該物質一組不放，證明能改變反應速率
○2稱量反應前后該物質的質量，證明質量沒變
○3多做幾次該實驗，仍然能改變反應速率，證明化學性質沒變
長頸漏斗的好處：能隨時添加藥品
分液漏斗的優點：能控制反應速率
帶多空擋板的優點：能控制反應的發生和停止



凈水
自來水凈水

○1絮凝劑的作用：溶于水形成膠狀物吸附雜質使其沉降
○2活性炭的結構：疏松多孔
○3活性炭的作用：吸附色素和異味
○4 過濾 一貼：濾紙緊貼漏斗內壁 二低：濾紙低于漏斗邊緣 濾液低于濾紙邊緣三靠：燒杯緊靠玻璃棒 玻璃棒緊靠三層濾紙 漏斗下端緊靠燒杯內壁
○5玻璃棒的作用：引流
○6 過濾不干凈的原因：濾紙破損 液面高于濾紙邊緣 儀器不干凈
○7多次過濾不干凈的原因：濾紙破損
○8 過濾速度太慢的原因：難溶性雜質過多 濾紙和漏斗之間有氣泡
○9 硬水軟水：可溶性鈣鎂化合物的多少 硬水的危害：洗衣服不干凈鍋爐爆炸
○10如何檢驗硬水還是軟水：用肥皂水， 泡沫多浮雜少是軟水，泡沫少浮雜多是硬水
○11硬水軟化：生活中煮沸
簡易凈水器
如圖為一種簡易凈水器的結構圖，其中活性炭起吸附作用，小卵石、石英砂、蓬松棉的作用相當于基本實驗操作中的過濾；通過該凈水器得到的水不一定是軟水。
蒸餾

如圖 1，實驗過程中冷凝管中的冷水應該下進上出；燒瓶內應加幾粒沸石或碎瓷片，防止加熱時發生 暴沸，水由液態變為氣態，發生的是物理變化。
燒瓶底部墊石棉網的目的是：使燒瓶受熱均勻
圖 2中燒杯底部盛自來水的目的是使水蒸氣冷凝
蒸餾后得到的水屬于純凈物



電解水實驗
反應原理（化學方程式）：
實驗裝置
電解水過程中使用的是直流電源。
點解水時水中加入少量的硫酸鈉或氫氧化鈉以增強導電性
實驗現象

通電后，兩個電極均有氣泡產生，一段時間后，正、負兩極管內氣體體積比約為 1:2。
氣體的檢驗
正極：將燃著的木條放在玻璃管尖嘴處，打開活塞，木條燃燒得更旺，證明是氧氣

負極：將燃著的木條放在玻璃管尖嘴處，打開活塞，氣體燃燒并產生淡藍色火焰，用燒杯罩在火焰上方有水霧產生，證明是氫氣
實驗結論或推論
宏觀：水是由氫元素和氧元素組成的化合物（依據是：質量守恒定律）
微觀：水分子是由氫原子和氧原子構成的。
水中氫元素和氧元素的質量比是 1:8
氫氣驗純

混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火會發生爆炸，因此點燃氫氣前一定要驗純

用拇指堵住收集滿氫氣的試管
靠近火焰，移開拇指點火
發出尖銳的爆鳴聲表示氣體不純，聲音很小表示氣體較純



5.1 質量守恒定律的驗證

方案一: 紅磷燃燒前后質量的測定（如圖 1）
解讀：氣球的作用是：調節錐形瓶內外的壓強平衡； 紅熱玻璃管的作用是：引燃紅磷；
該裝置中在錐形瓶底部鋪一層細沙的目的是：防止錐形瓶底部因局部受熱而炸裂

反應原理（化學方程式）：
實驗現象：紅磷燃燒產生白煙，小氣球先變大，后變小，冷卻后小氣球變得比反應前更癟，天平平衡。

實驗結論：參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。
方案二：鐵釘與硫酸銅反應前后質量的測定（如圖 2）
反應原理（化學方程式）：
實驗現象：鐵釘表面有紅色固體析出，溶液由藍色變成淺綠色，天平平衡。
實驗結論：參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。
方案三：稀鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質量的測定（如圖 3）
反應原理（化學方程式）：
實驗現象：有大量氣泡產生，最終天平指針向右偏轉。
實驗結論及分析：由于生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中，造成左盤質量減少天平指針偏向右邊。
實驗改進：使反應在密閉容器中進行。實驗方案的創新（天平裝置已省略）



活性炭的吸附性實驗
在盛有水的燒杯里，滴入一滴墨水，使水略顯紅色，再投入幾塊烘烤過得木炭（或活性炭），輕輕振蕩燒杯，觀察到的現象為：紅色逐漸褪去，說明木炭（或活性炭）具有吸附性。
該過程發生的是物理變化

木炭還原氧化銅
酒精燈上加網罩的目的是：集中火焰，提高溫度
加熱一段時間后，試管 a中的現象是：黑色固體逐漸變成紅色發生反應的化學方程式是：
試管 b 中的現象是：有氣泡產生，澄清石灰水變渾濁發生反應的化學方程式是：
實驗結束后，應先將導管從試管 b中移出，再停止加熱，目的是：防止澄清石灰水倒吸進試管中，使試
管 a 炸裂。

二氧化碳的性質實驗
傾倒二氧化碳
將二氧化碳沿容器內壁緩慢倒入，可以觀察到下層的蠟燭先熄滅，若繼續傾倒二氧化碳發現剩下的一只蠟燭未熄滅，可能的原因是：集氣瓶中的二氧化碳的量太少。
該實驗說明了二氧化碳具有的物理性質為：密度比空氣大；化學性質為：不燃燒也不支持燃燒




由該實驗可知二氧化碳的一個用途是：滅火
二氧化碳的溶解性實驗
向盛滿二氧化碳氣體的軟塑料瓶中注入約1
3




體積的水，立即擰緊瓶蓋振蕩，觀察到：塑料瓶變



癟。

該實驗說明了二氧化碳具有的物理性質：能溶于水
振蕩塑料瓶的目的是：使水與二氧化碳充分接觸。
二氧化碳與水反應的實驗
實驗一：用紫色是蕊溶液浸泡并晾干的小花分別進行如圖操作



（1）實驗現象及分析

實驗過程 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
實驗現象 紙花變紅 紙花不變色 紙花不變色 紙花變紅
分析 酸能使紫色石蕊變紅 水不能使紫色石蕊變色 二氧化碳不能使紫色石蕊變色 二氧化碳與水反應生成的碳酸， 使紫色石蕊溶液 變紅
（3） 實驗結論：二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅實驗二：
先將二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，可觀察到溶液變紅，產生該現象的原因是（用化學方程式表示）：
再將該試管加熱，實驗現象是：溶液由紅色變為紫色
原因是（用化學方程式表示）：

二氧化碳的實驗室制取
實驗藥品
石灰石（或大理石）和稀鹽酸

解讀：藥品的選擇——（三不原則）

一般不用濃鹽酸代替稀鹽酸：濃鹽酸具有揮發性，生成的二氧化碳中會有 HCl氣體。

一般不用稀硫酸代替稀鹽酸：稀硫酸與大理石（或石灰石）反應生成的硫酸鈣微溶于水，覆蓋在塊狀大理石（或石灰石）的表面阻礙反應繼續進行
一般不用碳酸鈉（或碳酸鉀）來代替大理石（或石灰石）：粉末狀固體與稀鹽酸接觸面積大，反應劇烈，不利于反應的控制和氣體的收集
反應原理（化學方程式）：

實驗裝置
發生裝置（選擇依據：反應物狀態、反應條件）
反應物狀態為固體和液體，反應條件為常溫，故選固液不加熱反應裝置（如下圖所示）






○1A裝置制取少量二氧化碳時，裝入的液體藥品不能太多，防止氣體逸出速率過快，無法收集。
○2B裝置便于添加液體，長頸漏斗的下端要伸入液面以下，以免氣體逸出
○3C裝置具有的優點是可以控制反應速率
○4D裝置可以控制反應的發生和停止
收集裝置（選擇依據：氣體的溶解性、氣體的密度）

選擇用向上排空氣法（如圖 E、F）收集 CO2氣體的原因是：用二氧化碳比空氣密度大。

○1用 E裝置收集 CO2氣體時，導氣管下端要伸入集氣瓶底部，目的是：排盡集氣瓶內空氣。
○2用 F裝置收集 CO2氣體時，氣體應從 a端通入。
檢驗和驗滿
檢驗：將產生的氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，證明該氣體是二氧化碳
將燃著的木條放在集氣瓶瓶口（若為多功能瓶應放在短導管處），若木條熄滅，證明氣體已收集滿
發生裝置的創新
右圖中所示裝置可以用來制取二氧化碳，其優點為：可隨時控制反應的發生和停止。
多功能瓶測量 CO2氣體體積時，水面上放一層植物油的目的是。



7.1 燃燒條件的探究
實驗裝置

解讀：a. 圖三中薄銅片的作用：載體、導熱

b. 圖 3、4中 80℃熱水的作用：隔絕空氣（氧氣），提供熱量。
實驗方案

對比實驗 實驗現象 實驗結論
圖 1：蘸酒精的棉球和沾水的棉球 棉球上酒精燃燒；棉球上水不燃燒 燃燒需要可燃物
圖 2：濾紙碎片和乒乓球碎片 乒乓球碎片先燃燒，濾紙碎片后燃燒 燃燒需要溫度達到可燃物的著火點
圖 3：銅片上白磷和紅磷 銅片上白磷燃燒，紅磷不燃燒 燃燒需要溫度達到可燃物的著火點
圖 3：圖片上白磷和水中白磷 銅片上白磷燃燒，水中白磷不燃燒 燃燒需要與氧氣接觸
圖 4：通入氧氣前和通入氧氣后 通入氧氣前白磷不燃燒，通入氧氣后白磷燃燒
實驗結論
燃燒需要的條件是：可燃物、溫度達到可燃物的著火點、與氧氣接觸，三者缺一不可。

實驗裝置的創新

與原實驗裝置相比，以上裝置的優點是：環保，不會對空氣造成污染
圖 1裝置中氣球的作用是：防止白磷燃燒時放出的熱使試管塞崩開
圖 3、圖 4裝置中，銅片的作用是：導熱， 做載體。



實驗室煉鐵與高爐煉鐵
實驗裝置

反應原理（化學方程式）：

實驗室煉鐵（用一氧化碳還原氧化鐵）
實驗開始時先通入一段時間的 CO氣體，再點燃酒精噴燈加熱，其目的是：排盡裝置內空氣，防止
CO 與空氣混合預熱發生爆炸。
反應結束后先熄滅酒精噴燈，繼續通入一氧化碳至玻璃管冷卻，其目的是：防止生成的鐵粉在較高的溫度下重新被氧化；防止石灰水倒流使玻璃管炸裂
停止通入一氧化碳后再熄滅酒精燈，其目的是：防止未完全燃燒的 CO排放到空氣中污染空氣
硬質玻璃管中的現象為：紅棕色粉末逐漸變成黑色
裝有澄清石灰水的試管中的現象為：澄清石灰水變渾濁；其作用是：檢驗生成的二氧化碳；反應的化學方程式為：
玻璃導管的尖嘴處有藍色火焰產生，反應的化學方程式為：

發生裝置的創新：用圖 1“W”形管進行微型實驗，該裝置與傳統裝置相比，優點是節約藥品、操作簡單

尾氣處理裝置的創新：圖 2用氣球收集 CO；圖 3裝置既可以吸收 CO2也能收集 CO。
高爐煉鐵
高爐煉鐵相關化學方程式：
高爐煉鐵時焦炭的作用是：
為什么高爐生鐵出口低于爐渣出口：

取少量高爐中煉出的生鐵放入燒杯中，加入足量稀鹽酸，可觀察到的現象是：有氣泡生成，溶



液逐漸變為淺綠色；當反應停止后，還可觀察到燒杯底部有黑色不溶物，該物質是碳。發生的反應化學方程式是：
實驗室和高爐兩種方法 “煉”得的鐵在組成上的最大區別是：實驗室煉得的鐵是純鐵，高爐煉得的鐵是生鐵。
鐵制品銹蝕條件的探究
實驗裝置
實驗現象

幾天后觀察，A 試管中的鐵釘生銹最嚴重的；B 和 C 試管中的鐵釘無明顯變化。
實驗分析及結論
實驗分析：

○1對比 A、B，可知鐵釘生銹需要與空氣接觸；
○2對比 A、C，可知鐵釘生銹需要與水接觸
實驗結論：鐵生銹的條件為鐵與水和空氣同時接觸。

實驗裝置的創新
如圖是同學們借助 U 型管探究鐵制品銹蝕條件的裝置圖，一段時間后觀察到的現象為鋼絲棉 1、2 銹蝕， 且鋼絲棉 1 比 2 銹蝕更加明顯，3、4 無明顯變化， 由該實驗現象的得到的結論是：金屬銹蝕需要與空氣
（或氧氣）、水同時接觸，且鹽溶液可加速金屬銹蝕。



物質的溶解性
高錳酸鉀和碘在不同溶劑中的溶解實驗
實驗現象：觀察到 A試管中碘幾乎不溶，B 試管中碘能溶解，溶液呈棕色；C試管中高錳酸鉀溶解，溶液呈紫紅色，D試管中高錳酸鉀不溶解。
實驗結論：對比試管 A與 B、C與 D可得出同一物質在不同溶劑中溶解性不同；對比試管 A與 C、B與 D可得出不同物質在同一溶劑中的溶解性不同
該實驗的目的是：探究溶質和溶劑的性質對物質溶解性的影響。
水和乙醇能互溶嗎？
如圖所示，加入乙醇后，先不要振蕩，觀察到乙醇和水分層，振蕩后觀察到乙醇和水均勻混合，靜置后也不分層，由此可得到的結論是： 乙醇能溶解在水中
紅墨水的作用是：顯色，便于觀察

溶解時的吸放熱現象
向燒杯中加入 NH4NO3固體，觀察到固體溶解、溫度計示數減小，說明：NH4NO3固體溶于水時吸收熱量。
向燒杯中加入 NaOH固體，觀察到固體溶解、溫度計示數增大，說明 NaOH固體溶于水時放出熱量，向燒杯中加入少量生石灰也能產生相同的現象，兩者產生現象的原理不相同。
向燒杯中加入 NaCl固體，觀察到固體溶解、溫度計示數幾乎不變，說明：NaCl固體溶于水無明顯吸放熱現象。



10.1酸、堿與指示劑的作用
氫氧化鈉溶液和石灰水中加入紫色石蕊溶液，溶液變為藍色，食醋和鹽酸中加入紫色石蕊溶液，溶液變為紅色；氫氧化鈉溶液和石灰水中加入無色酚酞溶液，溶液變為紅色。
由以上實驗可知：紫色石蕊溶液在酸溶液中變紅，在堿

溶液中變藍；無色酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅色。

復分解反應發生的條件

A試管中觀察到的現象是有氣泡產生，C試管中觀察到的現象是有藍色絮狀沉淀產生。
B試管中發生反應的化學方程式是：
根據上述反應可以得出，當生成物中有氣體或沉淀或水生成時，復分解反應才可以發生。

化肥的簡易鑒別
取少量氮肥（碳酸氫銨、氯化銨）、磷肥（磷礦粉、過磷酸鈣）、鉀肥（硫酸鉀、氯化鉀）。
觀察外觀：碳酸氫銨、氯化銨、硫酸鉀、氯化鉀為白色晶體，為灰白色。

聞氣味碳酸氫銨有刺激性氣味，過磷酸鈣有酸味，氯化銨、磷礦粉、硫酸鉀、氯化鉀無氣味。
分別加適量水溶解：碳酸氫銨、氯化銨、硫酸鉀、氯化鉀全部溶于水，磷礦粉不溶于水，過磷酸鈣溶于水但有殘渣。
取少量硫酸銨、氯化銨、硫酸鉀、氯化鉀，分別加入少量熟石灰粉末，研磨聞氣味。硫酸銨、氯化銨： 有刺激性氣味產生，硫酸鉀、氯化鉀：無氣味。
粗鹽提純
粗鹽中難溶性雜質的去除
實驗用品

燒杯、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、濾紙、蒸發皿、酒精燈、鑰匙、量筒、托盤天平（帶砝碼）、坩堝鉗、粗鹽、火柴。



實驗裝置及步驟

實驗步驟

實驗 步驟 操作方法 玻璃棒的作用
稱量 用托盤天平稱取混有少量泥沙等雜質的粗鹽
溶解 加水溶解并用玻璃棒不攪拌，直到粗鹽不再溶解為止 攪拌，加速溶解
過濾 一貼、二低、三靠 引流，防止液體濺出
蒸發 ○1將過濾后的澄清濾液倒入蒸發皿中，邊加熱邊用玻璃棒不斷攪拌○2當蒸發皿中有較多固體析出時停止加熱，利用余熱將其蒸干 攪拌，防止因受熱不均造成的液滴飛濺
計算產率 將提純得到的精鹽用玻璃棒轉移到制定的容器中稱量并計算精鹽的產率 精鹽的質量 產率=粗鹽的質量 ×100% 轉移固體
偏差分析

結果 原因
產率偏低 ○1稱量粗鹽質量時“左物右碼”，并使用了游碼○2粗鹽沒有充分溶解○3過濾時有濾液損失○4蒸發時有液體濺出○5固體未完全轉移
產率偏高 ○1過濾時液面高于濾紙邊緣○2蒸發時未充分蒸干
粗鹽中可溶性雜質的去除
除雜流程




過量的BaCl2 溶液 過量的NaOH鈉溶液 過量的Na2CO3溶液 沉淀
溶解 過濾
粗鹽（主要雜質 為 Na2SO4、MgCl2、CaCl2）
○1 ○2 ○3 過量的 鹽酸 蒸發
濾液 精鹽水 NaCl
○4 結晶

加入試劑的目的及反應原理

步驟 目的 反應的化學方程式
○1 除去 Na2SO4
○2 除去 MgCl2
○3 除去 CaCl2、BaCl2
○4 除去 NaOH、Na2CO3
























蠟燭燃燒，火焰分為三層，最里面的火焰底部

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