資源簡介 (共44張PPT)課題1：常見的酸和堿人教版 初中化學第十單元 酸和堿第 3 課時 常見的堿新知導入寫出下列幾種金屬離子與 OH- 形成化合物的化學式 這些金屬離子與氫氧根離子形成的化合物都屬于堿氫氧化鈉、氫氧化鈣等都是常見的堿，它們有哪些重要的性質及用途呢？Na+Ca2+Ba2+Fe3+NaOHCa(OH)2 Fe(OH)3Ba(OH)2課題1 常見的酸和堿新知學習三、常見的堿1. 幾種常見的堿氫氧化鈉是一種常見的堿⑴ 氫氧化鈉（NaOH）俗名苛性鈉火堿燒堿課題1 常見的酸和堿新知學習三、常見的堿1. 幾種常見的堿⑴ 氫氧化鈉（NaOH）俗名苛性鈉火堿燒堿氫氧化鈉是一種常見的堿課題1 常見的酸和堿新知學習三、常見的堿1. 幾種常見的堿氫氧化鈉有強烈的腐蝕性如果不慎沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液。⑴ 氫氧化鈉（NaOH）注意：使用氫氧化鈉時必須十分小心， 防止眼睛、皮膚、衣服等被它腐 蝕。實驗時最好戴防護眼鏡。氫氧化鈉是一種常見的堿俗名苛性鈉火堿燒堿課題1 常見的酸和堿新知學習三、常見的堿1. 幾種常見的堿【實驗10-5】用鑷子夾取 3小塊氫氧化鈉分別進行實驗 （切勿用手拿）實驗 現象 分析 觀察氫氧化鈉的顏色和狀態 將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會兒 將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管里，并用手輕輕觸碰試管外壁 課題1 常見的酸和堿新知學習三、常見的堿1. 幾種常見的堿【實驗10-5】用鑷子夾取 3小塊氫氧化鈉分別進行實驗 （切勿用手拿）課題1 常見的酸和堿新知學習三、常見的堿1. 幾種常見的堿【實驗10-5】用鑷子夾取 3小塊氫氧化鈉分別進行實驗 （切勿用手拿）實驗 現象 分析 觀察氫氧化鈉的顏色和狀態 將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會兒 將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管里，并用手輕輕觸碰試管外壁 表面潮濕并 逐漸溶解白色固體吸收空氣中的 水分試管外壁發燙氫氧化鈉溶于水 放出大量的熱課題1 常見的酸和堿新知學習三、常見的堿1. 幾種常見的堿氫氧化鈉曝露在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現象叫做 潮解 氫氧化鈉固體可用作某些氣體的干燥劑 氫氧化鈉是一種重要的化工原料廣泛應用于制肥皂，以及石油、造紙、紡織和印染等工業。氫氧化鈉能與油脂反應，在生活中可用來除油污。爐具清潔劑中含有氫氧化鈉，去污時就是利用這一反應原理。課題1 常見的酸和堿新知學習三、常見的堿1. 幾種常見的堿⑵ 氫氧化鈣 Ca(OH)2俗名熟石灰消石灰氫氧化鈣也是一種常見的堿課題1 常見的酸和堿新知學習三、常見的堿1. 幾種常見的堿取一小藥匙氫氧化鈣，觀察它的顏色和狀態，然后放入小燒杯中，加入約30ml 水，用玻璃棒攪拌，觀察氫氧化鈣在水中的溶解情況。然后放置，使上層液體澄清。取出澄清的溶液，向其中通入二氧化碳，觀察現象。【實驗10-6】課題1 常見的酸和堿新知學習三、常見的堿1. 幾種常見的堿【實驗10-6】 現 象 顏色、狀態 在水中的溶解情況 向澄清溶液中通入CO2 白色粉末狀固體微溶于水變渾濁氫氧化鈣在20℃時的溶解度為0.165g，隨著溫度升高，氫氧化鈣的溶解度逐漸減小。氫氧化鈣的水溶液俗稱石灰水，當石灰水中存在較多未溶解的熟石灰時，就稱為石灰乳或石灰漿。氫氧化鈣可由生石灰（CaO）與水反應得到CaO + H2O = Ca(OH)2課題1 常見的酸和堿新知學習三、常見的堿1. 幾種常見的堿氫氧化鈣在生產和生活中有廣泛的用途用石灰漿粉刷墻壁用熟石灰與沙子混合砌磚課題1 常見的酸和堿新知學習三、常見的堿1. 幾種常見的堿氫氧化鈣在生產和生活中有廣泛的用途在樹木上涂刷含硫黃粉等的石灰漿，可以保護樹木，防止凍傷，并防止害蟲生卵。課題1 常見的酸和堿新知學習三、常見的堿1. 幾種常見的堿氫氧化鈣在生產和生活中有廣泛的用途農業上可用石灰乳與硫酸銅等配制成具有殺菌作用的波爾多液作為農藥使用。課題1 常見的酸和堿新知學習三、常見的堿1. 幾種常見的堿氫氧化鈣在生產和生活中有廣泛的用途用熟石灰改良酸性土壤課題1 常見的酸和堿新知學習三、常見的堿1. 幾種常見的堿常見的堿除了氫氧化鈉和氫氧化鈣外還有氫氧化鉀 KOH、氫氧化鋇 Ba(OH)2氫氧化銅 Cu(OH)2、氫氧化鐵 Fe(OH)3 、氨水 NH3·H2O 等其中易溶于水的堿只有氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氨水氫氧化鈣微溶于水氫氧化銅、氫氧化鐵等堿都不溶于水課題1 常見的酸和堿新知學習三、常見的堿1. 幾種常見的堿氫氧化鉀 KOH課題1 常見的酸和堿新知學習三、常見的堿1. 幾種常見的堿氨水 NH3·H2O課題1 常見的酸和堿新知學習三、常見的堿1. 幾種常見的堿氫氧化銅 Cu(OH)2藍色課題1 常見的酸和堿新知學習三、常見的堿1. 幾種常見的堿氫氧化鐵 Fe(OH)3 紅褐色課題1 常見的酸和堿新知學習三、常見的堿2. 堿的化學性質⑴ 紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液遇到氫氧化鈉溶 液和氫氧化鈣溶液顏色的變化【探究】 紫色石蕊溶液遇到氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液都變成藍色 無色酚酞溶液遇到氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液都變成紅色氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液課題1 常見的酸和堿新知學習三、常見的堿2. 堿的化學性質⑵ ① 寫出檢驗二氧化碳的反應的化學方程式【探究】Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應，生成堅硬的碳酸鈣。用熟石灰與沙子混合來砌磚、用石灰漿粉刷墻壁都是利用氫氧化鈣的這一性質。② 氫氧化鈉在空氣中不僅能吸收空氣中的水分發 生潮解現象，還能吸收空氣中的二氧化碳而變質 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O氫氧化鈉必須密封保存課題1 常見的酸和堿新知學習三、常見的堿2. 堿的化學性質① 上面兩個反應有什么共同之處？【討論】Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O② 三氧化硫（SO3）與堿的反應與上面的兩個反應類似，試寫出三氧化硫與氫氧化鈉反應的化學方程式：2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2OCO2 → CO3 OH → H2O 都生成了由金屬離子與原子團離子構成的化合物和水2NaOH+SO3 = Na2SO4+H2O2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O課題1 常見的酸和堿新知學習三、常見的堿2. 堿的化學性質⑶ 根據以上實驗和 討論，試歸納出氫 氧化鈉、氫氧化鈣 等堿有哪些相似的 化學性質。【探究】① 氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿溶液都能使紫色石 蕊溶液變成藍色，使無色酚酞溶液變成紅色② 氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿溶液都能與某些 非金屬氧化物反應，生成由金屬離子與原 子團離子構成的化合物和水Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O2NaOH+SO3 = Na2SO4+H2O2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O課題1 常見的酸和堿新知學習三、常見的堿2. 堿的化學性質鹽酸、硫酸等酸有一些相似的化學性質而氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿也有一些相似的化學性質【回顧與反思】這是為什么呢？課題1 常見的酸和堿新知學習三、常見的堿2. 堿的化學性質【實驗10-7】如圖所示，分別試驗鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、蒸餾水和乙醇的導電性（可以將小燈泡換成發光二極管進行實驗）課題1 常見的酸和堿新知學習三、常見的堿2. 堿的化學性質【實驗10-7】如圖所示，分別試驗鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、蒸餾水和乙醇的導電性（可以將小燈泡換成發光二極管進行實驗）課題1 常見的酸和堿新知學習三、常見的堿2. 堿的化學性質【實驗10-7】實驗現象裝蒸餾水和乙醇的燒杯連接的指示燈沒亮如圖所示，分別試驗鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、蒸餾水和乙醇的導電性（可以將小燈泡換成發光二極管進行實驗）裝稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液的燒杯連接的指示燈亮了課題1 常見的酸和堿新知學習三、常見的堿2. 堿的化學性質【實驗10-7】實驗結論蒸餾水和乙醇的不導電如圖所示，分別試驗鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、蒸餾水和乙醇的導電性（可以將小燈泡換成發光二極管進行實驗）稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都能導電課題1 常見的酸和堿新知學習三、常見的堿2. 堿的化學性質【實驗10-7】實驗分析如圖所示，分別試驗鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、蒸餾水和乙醇的導電性（可以將小燈泡換成發光二極管進行實驗）稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都能導電，說明這些溶液中存在著帶電粒子實際上，HCl在水中會解離出H+ 和Cl- H2SO4在水中會解離出H+和SO42- NaOH在水中會解離出Na+和OH- Ca(OH)2在水中分解離出Ca2+和OH-解離出的陰、陽離子，在水中可以自由移動，在電壓的作用下形成了電流，所以這些溶液具有導電性。蒸餾水、乙醇中沒有自由移動的帶電粒子，所以不能導電。課題1 常見的酸和堿新知學習三、常見的堿2. 堿的化學性質鹽酸、硫酸等酸有一些相似的化學性質而氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿也有一些相似的化學性質【回顧與反思】這是為什么呢？鹽酸、硫酸等酸在水溶液中能解離出H+、酸根離子即在不同的酸溶液中都含有H+ ，所以，酸有一些相似的化學性質。氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿在水溶液中能解離出OH－和金屬離子，即在不同的堿溶液中都含有OH－ 所以，堿有一些相似的化學性質。新知總結常見的堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀、氫氧化銅、氨水等氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，使用時要特別小心課題1 常見的酸和堿氫氧化鈉固體曝露在空氣中，易潮解和變質氫氧化鈉固體可以作某些氣體的干燥劑，可用于制取肥皂等2. 氫氧化鈣是一種微溶于水的粉末狀固體，其溶解度隨溫度升高而減小澄清石灰水用于檢驗二氧化碳氣體氫氧化鈣在生產和生活中有廣乏用途新知總結課題1 常見的酸和堿3. 因堿的溶液中都含有相同的OH-，所以堿的溶液都有著相似的化學性質。① 堿的溶液能使紫色石蕊溶液變成藍色，使無色的酚酞溶液變成紅色。② 堿的溶液能與某些非金屬氧化物反應，生成金屬化合物和水 4. 酸和堿的溶液都存在著自由移動的陰、陽離子，所以其溶液都有導電性酸的溶液中存在著H+ 和酸根離子 堿的溶液中存在著金屬離子和OH-課堂練習課題1 常見的酸和堿1. 下列變化屬于物理變化的是 ( C ) A. 石灰漿抹墻后，墻壁發硬 B. 酚酞溶液遇堿性溶液變為紅色 C. 用苛性鈉干燥O2、N2等 D. 用生石灰制熟石灰2. 物質性質決定它的用途，還決定了它的保存方法。固體NaOH具有以下 性質：①白色片狀固體 ②有腐蝕性 ③易吸收水分而潮解 ④易溶于水，溶解放熱 ⑤能與空氣中的二氧化碳反應而變質。 實驗室中必須將它密封保存的主要原因是 ( D ) A. ①② B. ①②③ C. ②③④ D. ③⑤課堂練習課題1 常見的酸和堿3. 下列氧化物中，既不和酸反應，又不和堿反應的是 ( B ) A. CO2 B. CO C. Fe2O3 D. CuO4. 要使如圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是 ( A )①石灰石和稀鹽酸 ②鎂和稀硫酸③固體氫氧化鈉和水 ④生石灰和水A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ②③④課堂練習課題1 常見的酸和堿5. 有下列四種實驗設計及操作，實驗過程中其現象不足以說明CO2與NaOH 溶液發生了反應的是（ B ）6. 下列有關物質的名稱、俗名、化學式中，三者皆指同一物質的是（ D ） A. 氧化鈣、消石灰、CaO B. 氯化氫、鹽酸、HCl C. 碳酸鈣、熟石灰、CaCO3 D. 氫氧化鈉、燒堿、NaOH課堂練習課題1 常見的酸和堿7. 下列實驗設計不能達到實驗目的是（ C ） A. 用燃著的木條區分氧氣和二氧化碳 B. 用鹽酸驗證敞口放置的NaOH溶液已變質 C. 用鹽酸除去石灰水中的少量CaCO3 D. 用鹽酸除去鐵釘表面的少量鐵銹8. 下列潮濕的氣體不能用固體氫氧化鈉干燥的是（ B ?） A. H2 ?B. CO2 ?C. CO D. O2課堂練習課題1 常見的酸和堿9. ⑴ 小明在實驗室做實驗的時候，獲得了兩種溶液：氫氧化鈉溶液和石灰水。①如果他想驗證某瓶氣體樣品中是否含有二氧化碳，他應該選用的是 溶液，理由是 。②若想除去氣體樣品中的二氧化碳，他應該選用的是 溶液，理由是 。⑵ 如圖所示，擠壓膠頭滴管，使其中的液體與瓶中固 體 接觸，可使小氣球鼓起來。請寫出符合下列要求 的化學方程式：①分解反應___________________________________；②化合反應___________________________________。Ca(OH)2CO2能使澄清石灰水變渾濁，有明顯現象NaOHNaOH易溶于水，吸收的CO2較多2H2O2 2H2O + O2↑ MnO2CaO+H2O = Ca(OH)2課堂練習課題1 常見的酸和堿實驗步驟 實驗現象 結論 1．取樣， ，過濾2．向上述濾液中滴加幾滴無色酚酞溶液 產生白色沉淀酚酞溶液變紅 猜想3成立 10. 化學興趣小組的同學發現，上個月做實驗用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋。 對于該溶液是否變質，小組內小明同學認為有兩種可能： 猜想1: 該溶液沒有變質 猜想2: 該溶液全部變質 ⑴ 小組同學討論后認為還有一種可能，請你補充出猜想3: 。 ⑵ 為了驗證猜想3，小紅設計了如下實驗方案， 請幫她完成實驗報告的填寫。⑶ 探究啟示：氫氧化鈉必須________保存。該溶液部分變質向其中滴加過量的CaCl2溶液密封課堂練習課題1 常見的酸和堿11. 化學課上老師向盛有NaOH溶液的試管中滴入2~3滴無色酚酞試液，振蕩 溶液呈紅色。提出問題：是什么微粒使無色酚酞變紅？ 查閱資料：NaOH溶液中主要存在H2O、OH-、Na+三種粒子。 猜想：① 水分子使無色酚酞變紅； ② Na+使無色酚酞變紅； ③ 使無色酚酞變紅。OH-課堂練習課題1 常見的酸和堿實驗操作 現象 結論 實驗一：分別向盛有NaOH溶液和蒸餾水的試管中滴入2—3滴無色酚酞試液 NaOH溶液中滴入酚酞后變紅，蒸餾水中滴入酚酞后無現象。 猜想____不成立。 實驗二： 猜想②不成立。 實驗三：分別向盛有NaOH溶液和石灰水的試管中滴入2—3滴無色酚酞試液 兩支試管中滴入酚酞后均 。 猜想③成立。 實驗驗證：①分別向盛有NaOH溶液和NaCl溶液的試管中滴入2—3滴無色酚酞試液NaOH溶液中滴入酚酞后變紅，NaCl溶液中滴入酚酞后無現象。變紅作業布置課題1 常見的酸和堿https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php 展開更多...... 收起↑ 資源列表 實驗10-5.avi 氫氧化鈣溶于水.avi 氫氧化鈉的腐蝕性.avi 第十單元課題1常見的酸和堿（第三課時）.pptx 試驗物質的導電性.avi 縮略圖、資源來源于二一教育資源庫
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