資源簡介

第三單元 海水中的化學必備基礎知識
第一節：
1、海水中含量最多的元素：氧元素 物質：水 離子：氯離子 鹽：氯化鈉
海水中常見的鹽有哪些：氯化鈉、氯化鎂等
2、以貝殼（主要成分碳酸鈣）、海水、鹽酸為原料海水制鎂5個化學方程式：
CaCO?+H?O=高溫=CO?↑+CaO 分解反應
H?O +CaO=== Ca(OH)? 化合反應
MgCl?+Ca(OH)?=Mg(OH)?↓+CaCl? (富集)復分解反應
Mg(OH)?+2HCl=MgCl?+2H?O 復分解反應（中和反應）
MgCl?=通電=Mg+Cl?↑ （熔融狀態）分解反應

3、可燃冰形成條件：由天然氣和水在低溫、高壓的條件下形成的冰狀固體。 優點：1、燃燒產生的熱量比同等條件下的煤和石油產生的熱量多2、燃燒后幾乎不產生任何殘渣或廢氣。
燃燒的化學方程式：CH4+2O2=CO2+2H2O

4、海底的礦物資源有：1、煤、石油、天然氣 2、可燃冰（天然氣水合物）3、錳結核
5、如何判斷海水和蒸餾水的方法？
物理方法：取樣，蒸發，有固體殘留的是海水沒有的是蒸餾水。 化學方法：取樣品，滴加硝酸銀，沒有白色沉淀的蒸餾水。方程式：NaCl+AgNO3 =AgCl！+NaNO3

6、海水淡化的方法？每種方法的原理是什么？
方法：膜法和熱法，膜法又稱反滲透法，原理：顆粒大小不同。熱法中較為常見的是多級閃急蒸餾法，原理：沸點不同。

第二節：
1、海水曬鹽的方法：鹽田法 （太陽能蒸發法）過程：現將海水引入蒸發池，再導入結晶池，繼續日曬，變為飽和的食鹽水，再曬就結晶析出。
粗鹽的成分：氯化鈉和雜質（不溶、可溶），母液是氯化鈉的飽和溶液，溶液中還有哪些鹽（氯化鎂、氯化鈣等）？
2、粗鹽提純： 除不溶性雜質步驟？溶解、過濾、蒸發 每步所需儀器？溶解：燒杯，玻璃棒。過濾：燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺。蒸發：蒸發皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺。
玻璃棒的三次作用分別是？加速溶解、引流、攪拌使受熱均勻防止液體飛濺
3、蒸發過程中，什么時候停止加熱？大量固體析出
4、除可溶性雜質: 氯化鈉中混有氯化鎂、氯化鈣和硫酸鈉，如何除去?
寫出加入的試劑及順序要求？有幾種加法？（碳酸鈉在氯化鋇之后加）
（1）加入過量的氯化鋇溶液,除去SO42-,反應的化學方程式為：
Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ + 2NaCl
（2）加入過量的氫氧化鈉溶液,除去Mg2+,反應的化學方程式為：
MgCl2 +2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
（3）加入過量的碳酸鈉溶液,除去Ca2+和過量的Ba2+,過濾除去沉淀.反應的化學方程式為：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+2NaCl
（4）在濾液中加入適量鹽酸,即可除去過量的CO32-和OH-.反應的化學方程式為：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
HCl + NaOH = NaCl +H2O
（5）將溶液蒸發、結晶,即可得到純凈的氯化鈉晶體,上述試劑的順序中加入氯化鋇溶液除去SO42-,一定要放在加入碳酸鈉溶液除去Ca2+之前,因為碳酸鈉溶液是用來一并除去過量的Ba2+.
5、何時加入稀鹽酸？加入三種試劑后，將沉淀過濾后在加入稀鹽酸
加碳酸鈉和稀鹽酸的作用分別是什么？碳酸鈉的作用是除去鈣離子和鋇離子。稀鹽酸的作用是除去碳酸根離子和氫氧根離子。
5、分離提純混合物的方法和原理分別有哪些？并舉例說明？
如：硝酸鉀中混有少量氯化鈉，用_降溫結晶法進行分離，而氯化鈉中混有硝酸鉀用蒸發結晶？
硝酸鉀中混有少量泥沙，用_過濾法進行分離，而提純酒精用蒸餾法進行分
6、食鹽的用途：1、做調味品和食品添加劑2、食鹽是制造燒堿、氯氣、鹽酸和純堿的基本原料3、還廣泛用于制造化肥、塑料、合成橡膠和燃料等。

第三節：海水制堿
海水制堿原料：以食鹽、二氧化碳為原料以氨為媒介，采用氨堿法制得的。 流程？先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，在加壓并不斷通入二氧化碳的條件下使碳酸氫鈉結晶析出，過濾后，將碳酸氫鈉加熱分解即得純堿
反應原理：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3（析出）
2NaHCO3＝Na2CO3+H2O+CO2（方程式寫出來）
氨氣不是純堿的成分元素，為什么要加入氨氣？氨氣溶于水顯堿性，能更多的吸收二氧化碳。
由食鹽制純堿還需要含有碳、氧元素的物質，我們通常用二氧化碳_來代替，工業上如何制取它？煅燒石灰石或大理石 為什么碳酸氫鈉先結晶析出？因為該溫度下碳酸氫鈉的溶解度小 析出后的溶液為_碳酸氫鈉的不飽和（飽或不飽）溶液，溶液中減少的離子為鈉離子、碳酸氫根離子，仍含有鈉離子、碳酸氫根離子、氯離子、銨根離子。比利時化學家索爾維發明了氨堿法制純堿？得到的氯化銨如何處理的？向溶液中加入熟石灰以回收氨 。用方程式表示 2NH4Cl+Ca（OH）2=== CaCl2+2H2O+2NH3↑
侯德榜創立了聯合制堿法？
碳酸鈉性質，能用方程式用方程式：① 與酸反應 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
2、與堿反應Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3沉淀+2NaOH 3、與鹽反應BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
碳酸鈉用途？1、石油精煉、粗鹽精制、硬水軟化、人造纖維及玻璃生產等2、還用于冶金、造紙、紡織印染和洗滌劑 生產的領域。
碳酸氫鈉性質用途？性質：白色粉末狀晶體，能溶于水，受熱易分解。用途：1、滅火器里他是二氧化碳發生劑2、在食品工業上他是發酵粉的主要成分。3、制造飲料時，它是一種常用的原料。4、在醫療上，它是治療胃酸過多的藥劑之一。
治療胃酸方程式：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 發酵粉反應原理方程式：NaHCO3=受熱=Na2CO3+CO2+H2O
碳酸鈉和碳酸氫鈉相同點？1、都是鹽2、都顯堿性3、都能與酸反應。
不同點？1、碳酸氫鈉受熱分解，碳酸鈉不能 2、碳酸氫鈉可治療胃酸過多，碳酸鈉不行3、碳酸氫鈉可溶，碳酸鈉易容
如何區分？取樣品加熱，看是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產生，有的是碳酸氫鈉，沒有的是碳酸鈉。
除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉的方法：加熱至質量不再減少為止

10、復分解反應的實質是：它們解離出的離子相互結合，生成沉淀、氣體和水的過程。

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