資源簡介

(共29張PPT)
課題1：常見的酸和堿
人教版 初中化學
第十單元 酸和堿
第 2 課時 幾種常見的酸
新知導入
寫出下列幾種陰離子與 H+ 形成化合物的化學式
這些陰離子與氫離子形成的化合物都屬于酸
鹽酸、硫酸、碳酸、硝酸等都是常見的酸，它們有哪些重要的性質及用途呢？
Cl
-
SO4
2-
NO3
-
CO3
2-
HCl
H2SO4
H2CO3
HNO3
課題1 常見的酸和堿
新知學習
二、常見的酸
1. 幾種常見的酸
【實驗10-2】
⑴ 觀察鹽酸、硫酸的顏色
和狀態。
⑵ 分別打開盛有鹽酸、硫
酸的試劑瓶的瓶蓋，觀
察現象并聞氣味。
課題1 常見的酸和堿
新知學習
二、常見的酸
1. 幾種常見的酸
鹽酸（HCl） 硫酸（H2SO4）
顏色、狀態
打開試劑瓶后的現象
氣味
密度 常用濃鹽酸（37%~38%）
1.19g/cm3 常用濃硫酸（98%）
1.84g/cm3
無色液體
無色油狀液體
瓶口出現白霧
沒有明顯現象
有強烈刺激性氣味
沒有氣味
注意：聞氣味時，要用手在瓶口輕輕扇動，不要把鼻孔湊到瓶口聞。
課題1 常見的酸和堿
新知學習
二、常見的酸
1. 幾種常見的酸
【討論】
⑴ 打開濃鹽酸的瓶蓋時，瓶口出現“白霧” 現象，
“白霧”是什么物質？產生“白霧”的原因是什么？
⑵ 能夠聞到濃鹽酸的氣味而聞不到濃硫酸的氣味，
這說明了什么？
白霧是鹽酸小液滴
產生白霧的原因是從濃鹽酸里揮發出來的氯化氫
氣體空氣中的水蒸氣形成了鹽酸小液滴的緣故。
濃鹽酸有揮發性而濃硫酸酸沒有揮發性
課題1 常見的酸和堿
新知學習
二、常見的酸
1. 幾種常見的酸
鹽酸、硫酸都是重要的酸，它們的用途非常廣乏。
用 途
鹽酸 重要化工產品。用于金屬表面除銹，制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中含有鹽酸，可以幫助消化。
硫酸 重要化工原料。用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。
濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。
課題1 常見的酸和堿
新知學習
二、常見的酸
1. 幾種常見的酸
實驗室和化工生產中常用的酸還有
硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。
生活中常見的許多物質中也含有酸
食醋中含有
醋酸
檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸
鉛酸蓄電池中含有硫酸
雪碧等飲料中含有碳酸
廁所用清潔劑
中含有鹽酸
課題1 常見的酸和堿
新知學習
二、常見的酸
2. 濃硫酸的腐蝕性
【實驗10-3】
將紙、小木棍、布放在玻璃上，
做下列實驗
實驗 放置一會兒后的現象
用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字
用小木棍蘸少量
濃硫酸
將濃硫酸滴到
一小塊布上
課題1 常見的酸和堿
新知學習
二、常見的酸
2. 濃硫酸的腐蝕性
【實驗10-3】
將紙、小木棍、布放在玻璃上，
做下列實驗
實驗 放置一會兒后的現象
用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字
用小木棍蘸少量
濃硫酸
將濃硫酸滴到
一小塊布上
沾有濃硫酸地方變黑
沾有濃硫酸地方變黑
沾有濃硫酸地方變黑
濃硫酸有強烈的腐蝕性。它能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都含有碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的水分，生成黑色的炭。
使用濃硫酸時應十分小心，不要將濃硫酸沾到皮膚或衣服上
濃硫酸這種作用通常叫做脫水作用
課題1 常見的酸和堿
新知學習
二、常見的酸
3. 濃硫酸的稀釋
【實驗10-4】
將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，用玻璃棒不斷攪拌，并用手輕輕觸碰燒杯外壁，有什么感覺？
燒杯外壁燙手
課題1 常見的酸和堿
新知學習
二、常見的酸
將水倒入濃硫酸中
3. 濃硫酸的稀釋
課題1 常見的酸和堿
新知學習
二、常見的酸
3. 濃硫酸的稀釋
【討論】
⑴ 將水注入濃硫酸出現液滴四周飛濺，這是為什么？
⑵ 怎樣稀釋濃硫酸？
⑶ 如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，怎樣處理？
水的密度比濃硫酸小，水會浮在濃硫酸上面
濃硫酸溶解時，放出大量的熱使水立即沸騰，
造成液滴四周飛濺。
在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸里。
如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。
課題1 常見的酸和堿
新知學習
二、常見的酸
4. 酸的化學性質
【探究】
⑴ 在白色點滴板上進行
實驗，并觀察現象。
課題1 常見的酸和堿
新知學習
二、常見的酸
4. 酸的化學性質
【探究】
⑴ 在白色點滴板上進行
實驗，并觀察現象。
滴加紫色石蕊溶液 滴加無色酚酞溶液
稀鹽酸
稀硫酸
紫色變成紅色
無色沒有改變
紫色變成紅色
無色沒有改變
稀鹽酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液變成紅色
稀鹽酸、稀硫酸都不能使無色酚酞溶液變色
實驗證明：酸的溶液（濃硫酸、硝酸除外）都能使石蕊溶液變紅，這是因為酸的溶液中都含有H+
課題1 常見的酸和堿
新知學習
二、常見的酸
4. 酸的化學性質
【探究】
⑵回憶第八單元所學的幾種金屬分別與稀鹽酸或稀硫酸的反應，寫出化學方程式。
與稀鹽酸反應 與稀硫酸反應
鎂
鋅
鐵
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
Mg＋H2SO4 ＝MgSO4＋H2↑
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
金屬活動順序表中位于氫前面的金屬能與稀硫酸或稀鹽酸發生置換反應，生成金屬化合物和氫氣。
課題1 常見的酸和堿
新知學習
二、常見的酸
4. 酸的化學性質
【探究】
⑶在盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里分別放入一根生銹（鐵銹的主要成分是Fe2O3）的鐵釘，過一會兒取出鐵釘，用水洗凈，鐵釘表面和溶液顏色有什么變化？
課題1 常見的酸和堿
新知學習
二、常見的酸
4. 酸的化學性質
現 象 化學方程式
鐵銹+稀鹽酸
鐵銹+稀硫酸
鐵釘表面鐵銹消失，
溶液由無色變成黃色
Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
鐵釘表面鐵銹消失，
溶液由無色變成黃色
Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O
課題1 常見的酸和堿
新知學習
二、常見的酸
4. 酸的化學性質
現 象 化學方程式
鐵銹+稀鹽酸
鐵銹+稀硫酸
鐵釘表面鐵銹消失，
溶液由無色變成黃色
Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
鐵釘表面鐵銹消失，
溶液由無色變成黃色
Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O
想一想：鐵釘表面后來為什么會出現氣泡？除銹時
能否將鐵制品長時間浸在酸中？為什么？
鐵釘表面出現氣泡是因為鐵與酸反應產生了氫氣。
除銹時不能將鐵制品長時間浸在酸中，
因為在除銹時酸先與鐵銹反應，等鐵銹除盡后又與鐵反應。
課題1 常見的酸和堿
新知學習
二、常見的酸
4. 酸的化學性質
【探究】
⑷根據以上實驗，試歸納出鹽酸、硫酸等酸有哪些相似的化學性質。
① 酸的溶液能使紫色石蕊溶液變成紅色，
不能使無色的酚酞溶液變色。
酸的溶液能與金屬活動順序中排在氫前面的
金屬發生置換反應，生成金屬化合物和氫氣
③ 酸的溶液能與金屬氧化物反應，生成金屬化合物和水
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
Mg＋H2SO4 ＝MgSO4＋H2↑
Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O
新知總結
鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）、
醋酸（CH3COOH）等都是常見的重要的酸，它們都用著廣乏的用途。
2. 濃硫酸有很強的吸水性、脫水性和腐蝕性，濃硫酸溶于水時放出大量的熱，稀釋濃硫酸時一定要將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不斷攪拌，切不可將水注入濃硫酸里。
3. 因酸的溶液中都含有相同的H+，所以酸的溶液都有著相似的化學性質。
課題1 常見的酸和堿
① 酸的溶液能使紫色石蕊溶液變成紅色，不能使無色的酚酞溶液變色。
酸的溶液能與金屬活動順序中排在氫前面的
金屬發生置換反應，生成金屬化合物和氫氣
③ 酸的溶液能與金屬氧化物反應，生成金屬化合物和水
課堂練習
課題1 常見的酸和堿
1. 保存或使用濃鹽酸的合理方法是（　C　）?[來源:Zxxk.Com]
　A. 用廣口瓶存放濃鹽酸?? B. 把鼻孔湊到試劑瓶口聞濃鹽酸的氣味?
　C. 密封保存在陰涼處??? D. 濃鹽酸可以做干燥劑?
2. 若將濃鹽酸和濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后，可以肯定的是（ D ）?
　A. 溶質質量都不變 B. 溶劑質量都增大
C. 溶液質量都不變 D. 溶質質量分數都減小
3. 酸溶液中都含有大量H＋，因此不同酸表現出一些共同性質，下列關于鹽
酸性質的描述中，不屬于酸的共同性質的是( C )
A. 能使紫色石蕊試液變為紅色 B. 能與氧化鐵生成棕黃色溶液
C. 具有揮發性 D. 能與鋅反應生成氫氣



課堂練習
課題1 常見的酸和堿
4. 下列有關敘述正確的是（　B　）?
　A. 打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧?
　B. 稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹?
　C. 濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣?
　D. 在稀鹽酸和稀硫酸中滴加無色酚酞，溶液都會變為紅色?
5.“白醋”是食用醋之一，它是醋酸的稀溶液，小強準備在家中用實驗的方
法驗證“白醋”具有酸的性質。請你猜測：他選擇的下列家庭常見物質中，
不能跟“白醋”發生反應的是 ( A )
A. 木材 B. 大理石粉末 C. 鐵紅(氧化鐵) D. 鐵釘


課堂練習
課題1 常見的酸和堿
6. 某研究性學習小組將溶質質量分數不同的兩瓶
酸溶液，在實驗室中敞口放置，測得它們的質
量與放置天數的關系如圖所示，則a、b分別代
表（ D ）

A. 濃鹽酸、稀鹽酸 B. 稀鹽酸、濃鹽酸
C. 濃硫酸、稀硫酸 D. 稀硫酸、濃硫酸
7. 把鐵粉和氧化銅的混合物加入到一定量的鹽酸中，充分反應后過濾。在濾
液中加入少量鐵粉，無現象。下列判斷正確的是 ( B )
A. 濾渣中一定不含銅 B. 濾渣可能是銅和鐵的混合物
C. 濾液中含有FeCl2和鹽酸 D. 濾液中含有FeCl2和CuCl2


課堂練習
課題1 常見的酸和堿
8. 向一定質量的稀鹽酸中，加入足量的表面已經生銹的鐵片，產生氫氣的質
量m和時間t的關系圖像正確的是 ( B )

9. 鹽酸和稀硫酸常用作金屬表面的除銹劑，這利用了它們化學性質中的( B )
A. 能與金屬反應 B. 能與金屬氧化物反應
C. 能使指示劑變色 D. 能溶于水


課堂練習
課題1 常見的酸和堿
10. 酸在生產生活中有廣泛應用。請回答下列問題：
（1）胃液中有助于消化的酸是 ；
（2）濃硫酸常用做某些氣體的干燥劑，主要是利用了濃硫酸的 性；
（3）由 ① CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O
② K2O+2HNO3 = 2KNO3+H2O
③ Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
推斷，常溫下，酸與金屬氧化物反應的規律是 。

鹽酸
吸水
都生成金屬化合物和水



課堂練習
課題1 常見的酸和堿
滴加紫色石蕊溶液后的現象 結 論
第1孔 孔中溶液仍為紫色 水分子
第2孔
第3孔、第4孔
11. 鹽酸溶液中含有H2O分子、H+和Cl－離子，
要探究是哪一種粒子能使紫色石蕊溶液變
成紅色，請觀察在白色點滴板上進行下列
實驗，將實驗現象和結論填入下表。

不能使紫色石蕊溶液變紅
孔中溶液仍為紫色
Cl－不能使紫色石蕊溶液變成紅色
孔中溶液變為紅色
H+能使紫色石蕊溶液變紅





課堂練習
課題1 常見的酸和堿
12. 實驗室新進一批濃硝酸，化學興趣小組為研究該試劑的保
存方法，開展相關探究。請根據要求回答問題：
(1)打開盛裝濃硝酸的試劑瓶，立即觀察到瓶口有白霧產生。據
此可知，濃硝酸具有 , (填一條物理性質)。為進一步
證明濃硝酸具有該性質，興趣小組設計如下裝置(脫脂棉團因噴有稀氫氧化鈉與酚酞混合液而呈紅色)進行實驗，實驗過程中觀察到的現象是： ,
化學方程式為: .
揮發性
脫脂棉由紅色褪成無色
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
(2)將少量濃硝酸置于試管中，采用強光照射或者稍加熱，立即觀察到溶液上方有
紅棕色氣體產生。據此現象可推知濃硝酸具有 (填一條化學性質)
見光或受熱易分解
(3)通過上述兩個實驗可知，實驗室保存濃硝酸應 。
密封、避光、陰涼處保存





作業布置
課題1 常見的酸和堿
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