資源簡介

中考化學備忘錄
一、常見物質的俗名、學名、主要成分、化學式：
俗名 水銀 干冰 沼氣、天然氣的主要成分 生石灰 石灰漿、石灰乳、石灰水的主要成分、熟石灰、消石灰 石灰石、大理石的主要成分
學名 汞 固態二氧化碳 甲烷 氧化鈣 氫氧化鈣 碳酸鈣
化學式 Hg CO2 CH4 CaO Ca(OH) 2 CaCO3
俗名 酒精 鐵銹、赤鐵礦的主要成分 小蘇打 純堿蘇打 燒堿、火堿、苛性鈉 食鹽的主要成分
學名 乙醇 氧化鐵 碳酸氫鈉 碳酸鈉 氫氧化鈉 氯化鈉
化學式 C2H5OH Fe2O3 NaHCO3 Na2CO3 NaOH NaCl
俗名 硫磺 雙氧水 磁鐵礦的主要成分
學名 硫 過氧化氫溶液 四氧化三鐵
化學式 S H2O2 Fe3O4














二、物質特征顏色（如固體顏色、溶液顏色、沉淀顏色、火焰顏色等）
1．紅色固體有 Cu （紫紅色）、 Fe2O3 （紅棕色）；
2．黑色固體有 C 、 CuO 、 Fe3O4 、MnO2、Fe粉等；
3．白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、NaHCO3、CaCO3；
鐵絲、鎂帶為銀白色（汞為銀白色液態）；
4．暗紫色固體： KMnO4 ；
5．淡黃色粉末：硫磺（S）；
6．溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈 藍 色；凡含Fe2+的溶液呈 淺綠 色；凡含Fe3+的溶液呈 黃 色，
其余溶液一般為無色（高錳酸鉀溶液為紫紅色）；
7．沉淀顏色：藍色沉淀為 Cu(OH)2 ，紅褐色沉淀為 Fe(OH)3 ，
常見的白色沉淀有BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2；
8．S在O2中燃燒產生明亮的 藍紫色 火焰。
三、初中化學之最
1．空氣中含量最多的氣體是氮氣（N2）。 2．化學變化中的最小粒子是原子。
3．最簡單的有機物是甲烷（CH4）。 4．硬度最大的天然物質是金剛石（C）。
5．形成化合物種類最多的是碳元素（C）。 6．最常用的溶劑是水（H2O）。
7．人體內含量最多的元素是氧（O）；最多的金屬元素是鈣（Ca）。
8．相對分子質量最小的氧化物是水。
9．地殼中含量最多的元素是氧元素（O）；金屬元素是鋁元素（Al）。
10．密度最小的物質是氫氣（H2）；最理想的燃料是氫氣（H2）。
11．一種元素與另一種元素最根本的區別是兩種元素原子核內的質子數不同。
12．與元素化學性質關系最密切的是原子的最外層電子數；原子的最外層電子數最多不超過8個。
13．同一溫度下，同一種溶質的溶液中，飽和溶液的溶質質量分數最大。
四、初中化學常見的錯別字對照表：
誤 正 誤 正 誤 正 誤 正
活性碳 活性炭 貢 汞 練鋼 煉鋼 蒸發血 蒸發皿
炭酸 碳酸 中合反應 中和反應 蘭色 藍色 濾子 濾紙
甲完 甲烷 質（直）換反應 置換反應 原素 元素 長勁漏斗 長頸漏斗
天燃氣 天然氣 質量守衡定律 質量守恒定律 崔化劑 催化劑 水糟 水槽
金鋼石 金剛石 混和物 混合物 暴炸 爆炸 象皮塞 橡皮塞
分太 酚酞 致冷劑 制冷劑 吸付 吸附 聶子 鑷子
石芯 石蕊 干噪劑 干燥劑 干鍋鉗 坩堝鉗 元子 原子
五、化學方程式匯總
（一）物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 2MgO（發出耀眼的白光）
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 Fe3O4（火星四射）
3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO
4.鋁在空氣中緩慢氧化：4Al + 3O2 ===2Al2O3（致密的氧化膜）
5.氫氣（最清潔的燃料）中空氣中燃燒：2H2 + O2 2H2O（無污染）
6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 2P2O5（產生大量的白煙）
7.硫粉在氧氣中燃燒： S + O2 SO2（發出藍紫色的火焰）
8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 2CO2
11.天然氣（主要成分是甲烷）在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
12.乙醇（俗稱酒精）在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
13.葡萄糖緩慢氧化：C6H12O6+6O2 6CO2 + 6H2O
（二）幾個分解反應：
14.水在直流電的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2 ↑
15.實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣：2H2O2 2H2O+O2↑
16.實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣：2KClO32KCl + 3O2 ↑
17.實驗室用加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
18.碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19.高溫煅燒石灰石：CaCO3 CaO + CO2↑
（三）幾個特殊的反應(氧化還原)：
20.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2O
21.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑
22.木炭還原氧化鐵： 3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑
23.二氧化碳通入熾熱的木炭層：CO2 + C 2CO
24.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO Cu + CO2
25.高爐冶煉赤鐵礦：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2
26.高爐冶煉磁鐵礦：4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO2
（四）單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系：
（1）金屬（單質） + 酸 → 鹽 + 氫氣 （置換反應）
27.鋅和稀硫酸：Zn + H2SO4 ===ZnSO4 + H2↑（實驗室制取氫氣）
28.鐵和稀硫酸：Fe + H2SO4 ===FeSO4+ H2↑（單質鐵在溶液中發生置換反應時生成+2價亞鐵化合物）
29.鎂和稀硫酸：Mg + H2SO4 ===MgSO4 + H2↑
30.鋁和稀硫酸：2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑
31.鋅和稀鹽酸：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
32.鐵和稀鹽酸：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
33.鎂和稀鹽酸：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
34.鋁和稀鹽酸：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
常見金屬在溶液中的活動性順序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
金屬的活動性由強逐漸減弱
（2）金屬（單質） + 鹽（溶液） → 另一種金屬 + 另一種鹽 （置換反應）
35.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
36.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
37.鋁和硫酸銅溶液反應：2Al+ 3CuSO4 === Al2(SO4)3+ 3Cu
38.鐵和硝酸銀溶液反應：Fe + 2AgNO3=== Fe (NO3)2 +2Ag
39.銅和硝酸銀溶液反應：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 +2 Ag
（3）金屬氧化物 +酸 → 鹽 + 水 （復分解反應）
40.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O（清洗鐵銹）
41.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4=== Fe2(SO4)3 + 3H2O
42.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O
43.氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4=== CuSO4 + H2O
44.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4=== MgSO4 + H2O
45.氧化鋁和稀鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2O
（4）（某些）非金屬氧化物 +堿 → 鹽 + 水（不屬于任何基本反應類型）
46.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O （除去CO2）
47.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O
48.苛性鈉與三氧化硫反應：2NaOH + SO3 ===Na2SO4 + H2O
49.消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O （檢驗CO2）
50.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2=== CaSO3+ H2O
51.氫氧化鋇溶液與CO2反應：Ba(OH)2 + CO2=== BaCO3↓+ H2O
（5）酸 + 堿 → 鹽 + 水（復分解反應） （中和反應）
52.鹽酸和燒堿反應：HCl + NaOH=== NaCl +H2O
53.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O
54.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2=== CaCl2 + 2H2O （熟石灰中和土壤的酸性）
55.熟石灰中和硫酸廠廢水：H2SO4 + Ca(OH)2=== CaSO4 + 2H2O
56.有白色沉淀生成的中和反應：H2SO4 + Ba(OH)2=== BaSO4↓+ 2H2O
57.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3=== AlCl3 + 3H2O
58.稀鹽酸除去水垢中氫氧化鎂：2HCl + Mg(OH)2=== MgCl2 + 2H2O
59.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2=== CuSO4 + 2H2O
60.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O
（6）酸 + 鹽 → 另一種酸 + 另一種鹽 （復分解反應）
61.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑（實驗室制取二氧化碳）
62.碳酸鈉（純堿、蘇打）與稀鹽酸反應：Na2CO3 + 2HCl===2NaCl + H2O + CO2↑
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4=== Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.碳酸氫鈉（小蘇打）與稀鹽酸反應： NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑
65.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
66.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）堿 + 鹽 → 另一種堿 + 另一種鹽 （復分解反應）
67.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液：2NaOH + CuSO4=== Cu(OH)2↓ （藍色沉淀）+ Na2SO4
68.氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液：3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ （紅褐色沉淀）+ 3NaCl
69.氫氧化鈉溶液與氯化鎂溶液：2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓（白色沉淀） + 2NaCl
70.氫氧化鋇溶液與碳酸鈉溶液：Ba(OH)2 + Na2CO3 === BaCO3↓（白色沉淀）+ 2NaOH
71.氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓（白色沉淀）+2NaOH（工業純堿制燒堿）
（8）鹽 + 鹽 → 兩種新鹽 （復分解反應）
72.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 === AgCl↓（白色沉淀，不溶于酸）+ NaNO3
73.硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液：Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓（白色沉淀，不溶于酸）+ 2NaCl
74.碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液：Na2CO3 +CaCl2=== CaCO3↓ + 2NaCl
75.碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液：Na2CO3 +BaCl2=== BaCO3↓ + 2NaCl
76.碳酸鈉溶液和硝酸鈣溶液：Na2CO3 +Ca(NO3)2=== CaCO3↓ + 2NaNO3
77.碳酸鈉溶液和硝酸鋇溶液：Na2CO3 + Ba(NO3)2=== BaCO3↓ + 2NaNO3
78.硫酸銅溶液和氯化鋇溶液：CuSO4 + BaCl2=== BaSO4↓ + CuCl2
（五）其它反應 CO2 + H2O ===H2CO3 ； CaO + H2O === Ca(OH)2 (放熱反應)
六、考點整合
（一）常見的物質
Ⅰ. 空氣 氧氣
【考點1】知道空氣的主要成分
1．空氣的成分按體積分數計算，大約是：氮氣 78% ，氧氣 21% ，稀有氣體 0.94% ，二氧化碳 0.03% ，其他氣體和雜質 0.03% 。可見空氣的成分以 氮氣 、 氧氣 為主，其中氮氣約占空氣體積的 4/5 ，氧氣約占空氣體積的 1/5 ，即氮氣和氧氣的體積比約為 4∶1 。
2．空氣中氧氣含量的測定：
（1）實驗原理：在不引入新的氣態雜質的前提下，加熱銅粉使其與空氣中的氧氣
反應生成固態的氧化銅，消耗了容器內的氧氣，從而達到測定空氣中氧氣含量
的目的。
（2）實驗過程：
Ⅰ將一支硬質玻璃管注滿水（兩端用橡皮塞封住）。然后打開上端橡皮塞，將水倒入量筒中，記錄體積。
Ⅱ如圖所示：在另一支干燥的硬質玻璃管中裝入銅粉，兩端塞上帶玻璃導管的橡皮塞，其中一端用氣球密封。移動注射器活塞，在注射器中留下一定體積的氣體，記錄體積后與硬質玻璃管另一端密封連接。根據酒精燈的高度，將玻璃管固定在鐵架臺上。
Ⅲ用酒精燈在銅粉部位加熱，加熱時不斷推拉注射器。
Ⅳ停止加熱后，待玻璃管冷卻至室溫，將氣球內的氣體全部擠出。
待注射器活塞穩定后，記錄注射器中氣體的體積。
硬質玻璃管的體積 反應前注射器中氣體體積 反應后注射器中氣體體積 反應消耗的氧氣體積

（3）實驗現象：銅粉由紅色逐漸變成黑色。待試管冷卻至室溫，將氣球內的氣體全部擠入注射器，注射器內的氣體減少為原來的4/5。
（4）實驗結論：O2約占空氣體積的 1/5 。
（5）實驗誤差分析：
Ⅰ測得的空氣中氧氣體積分數偏小時，可能的原因有：
1 裝置漏氣；②銅粉的量太少；③加熱時間過短；④試管沒有冷卻至室溫就讀數；⑤加熱時，沒有不斷推拉注射器活塞。
Ⅱ測得的空氣中氧氣體積分數偏大時，可能的原因有：
反應后，沒有將氣球內的氣體全部擠入注射器，此時注射器內氣體體積讀數偏小，計算出消耗氧氣的體積分數偏大。
3．氮氣是一種沒有顏色、沒有氣味，不能支持燃燒，不能燃燒，化學性質 不活潑 的氣體，常作為 保護氣 ，如食品包裝時充氮以防腐。
4．稀有氣體（氦、氖、氬、氪和氙等的總稱）都是沒有顏色、沒有氣味，化學性質 很不活潑 的氣體。制成
多種電光源（利用稀有氣體在通電條件下可以發出不同顏色的光），如航標燈、強照明燈、閃光燈、霓紅燈等。

【考點2】知道氧氣的主要性質和用途
1．通常情況下，氧氣是一種 無 色 無 味的 氣 體。當溫度下降，氧氣可以轉變為 淡藍 色的液氧，甚至變成 淡藍 色雪花狀的固態氧。在通常情況下，氧氣 不易 溶于水，所以氧氣能夠用 排水法 收集。在標準狀態下，氧氣的密度比空氣的密度 略大 ，所以氧氣還可以用 向上排空氣法 收集。
2．氧氣是一種化學性質 比較活潑 的氣體，它在一定條件下能與許多物質發生氧化反應，同時放出熱量，它在氧化反應中提供氧，具有 氧化 性，是一種常見的 氧化 劑。
⑴木炭在氧氣中充分燃燒 C + O2 CO2 （發出白光）。
⑵硫粉在氧氣中燃燒 S + O2 SO2 （發出明亮的藍紫色火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體）。
【注意】實驗時，硫粉的用量不要過多，可事先在集氣瓶中留少量水或加入少量氫氧化鈉溶液，吸收生成的二氧化硫氣體，防止二氧化硫污染空氣。
⑶鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 Fe3O4 （火星四射）。
【注意】必須在集氣瓶底部留有少量的水或者細沙，目的是防止高溫熔融物直接濺落集氣瓶底引起集氣瓶炸裂。
⑷紅磷燃燒 4P + 5O2 2P2O5 （產生大量的白煙）。
⑸鎂在空氣中燃燒 2Mg + O2 2MgO （發出耀眼的白光）。
⑹在空氣中灼燒銅絲 2Cu + O2 2CuO 。
⑺三種常見的可燃性氣體燃燒（可燃性氣體點燃前一定要檢驗 純度 ）：
①氫氣燃燒 2H2 + O2 2H2O 。
②一氧化碳燃燒 2CO + O2 2CO2 。
③天然氣（主要成分是甲烷）燃燒 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 。
⑻酒精燃燒 C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 。
3．氧氣的用途：
⑴能支持燃燒：液態氧作為火箭的助燃劑、煉鋼、氧炔焰用來氣焊與氣割等。
⑵能供給呼吸：醫療急救、登山、潛水和航空需要氧氣罐。
【考點3】知道氫氣的主要性質(重點：氫氣的密度、溶解性、可燃性)
1.物理性質:
（1）氫氣是 無色 、 無味 并且密度比空氣 小 的氣體。（可以用 向下排空氣法收集 ）
（在各種氣體中，氫氣的密度最小。標準狀況下，1升氫氣的質量是0.0899克，比空氣輕得多）
（2）因為氫氣 難 溶于水，所以可以用 排水集氣法 收集氫氣。
2.化學性質
（1）可燃性：氫氣在空氣（氧氣）里的燃燒，生成水。2H2+O2 2H2O
純凈 的氫氣在空氣里安靜地燃燒，產生 淡藍色 的火焰（氫氣在玻璃導管口燃燒時，火焰常略帶黃色）。
用燒杯罩在火焰的上方時，燒杯壁上 有水珠 生成，接觸燒杯的手能 感到發燙 。　
這一反應過程中有大量熱放出（放出熱量是相同條件下汽油的三倍），因此可用作高能燃料。氫能源作為燃料，其優點：原料 來源廣；放熱高；無污染 。航天工業使用液氫作為燃料。
【注意】不純的H2點燃時會發生爆炸，所以點燃氫氣前一定要 檢驗氫氣的純度 。
a.用試管收集一試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，移開拇指點火，如果聽到輕微的“噗”聲，
表明氫氣是純凈的。如果聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純。這時需要重新收集和檢驗。
b. 如果用向下排空氣法收集氫氣，經檢驗不純而需要再檢驗時，應該用拇指堵住試管口一會兒，
然后再收集氫氣檢驗純度，否則會發生危險。
(2)還原性:氫氣與氧化銅反應，實質是氫氣奪取氧化銅中的氧生成水，使氧化銅變為紅色的金屬銅。
CuO+H2 Cu+H2O，因此，氫氣還可以用于 冶煉 某些 金屬 材料等方面。

Ⅱ.水
【考點4】知道水的物理性質
1．純凈的水是無色、無氣味、無味道的透明液體；
2．在1.01×105 Pa時，水的沸點為 100 ℃，水的凝固點為 0 ℃；
3．在1.01×105 Pa下， 4 ℃時的水密度最大，為1.0 g/mL，冰的密度小于水的密度。
4．水能夠溶解很多物質，是化學常用的溶劑。
【考點5】了解水的組成
1．水由 氫、氧兩種元素 組成，每個水分子由 2個氫原子和1個氧原子 構成。
2．水的組成的實驗探究 —— 電解水：
⑴實驗現象：電極上有氣泡，一段時間后試管1和試管2中所收集到的氣體
體積比約為 1∶2 。用帶火星的木條檢驗試管1中的氣體，發現它能使帶
火星的木條復燃，說明是 氧氣 。試管2中的氣體移近火焰時，氣體能
燃燒，火焰呈淡藍色，這是 氫氣 （有時收集到氣體量較少時，當檢驗試管
2中的氣體時，可能只發出爆鳴聲，而看不到淡藍色火焰）。
⑵水在通電的條件下，發生分解反應產生氫氣和氧氣。
2H2O 2H2↑+ O2↑ 。
氫氣由氫元素組成，氧氣由氧元素組成，這說明了水是由氫元素和氧元素組成。
⑶為了增強水的導電性，有時可在水中加入適量的稀硫酸或氫氧化鈉溶液。
【考點6】知道水與人類的關系
1．地球表面約 71% 被水覆蓋著，但可利用的淡水資源卻非常有限。我國水資源的狀況分布不均，人均量少。
2．水污染的來源：⑴工業生產中產生的“三廢”（廢氣、廢水、廢渣）的任意排放；⑵農業生產中農藥、化肥的
任意施用；⑶城市生活污水的任意排放。
3．愛護水資源：
⑴節約用水，提高水的利用效率，如使用節水龍頭和節水型馬桶、水的二次使用（用淘米水澆花、用洗衣服的水沖廁所等）、農業和園林澆灌改大水漫灌為噴灌、滴灌。
⑵防止水體污染。防止水污染的主要措施有：①加強對水的管理和對水質的監測；②工業“三廢”實行先處理后排放；③農業上合理使用化肥和農藥；④生活污水逐步實現集中處理和排放。
【考點7】知道水的凈化方法
1．凈化水的方法：
⑴沉淀法包括靜置沉淀和使用絮凝劑（如明礬）的吸附沉淀，可除去部分不溶性雜質；
⑵過濾起到使不溶性雜質與水完全分離的作用；
⑶ 活性炭或木炭 吸附可除去水中的有色、有異味的雜質；
⑷消毒一般使用漂白粉殺死水中的病毒和細菌；
⑸ 蒸餾 是凈水程度最高的方法，生活中 煮沸 可降低水的硬度。
2．硬水是含有 較多 可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是 不含或含較少 可溶性鈣、鎂化合物的水。
鑒別方法：用 肥皂水 ，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水。

Ⅲ. 金 屬
【考點8】知道金屬的物理特性
1．金屬材料包括 純金屬 以及它們的 合金 。
2．金屬在常溫下一般是 固 體（水銀Hg除外），具有 銀白 色的金屬光澤（例外：Cu— 紫紅 色，Au— 黃 色），有良好的導電性和導熱性，具有延展性，密度較大，熔點較高等相似性。但各種金屬還具有各自的特性，
這決定了它們的用途各異。物質的性質在很大程度上決定了它們的用途，但同時還需考慮如價格、資源、
是否美觀、使用是否便利以及廢料是否易于回收和對環境的影響等多種因素。
3.合金是一種金屬跟其他金屬或非金屬熔合形成的具有金屬特性的物質。合金雖然具有金屬特性，但由于組成的
改變，合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能更好等性能，具有廣泛的用途。
【考點9】了解鋁、鐵及鐵合金、銅的性質及應用
1．鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的 氧化鋁 薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能，其化學方程式為 4Al + 3O2 === 2Al2O3 。
2．生活中常使用的兩種 含碳量 不同的鐵合金：生鐵（含碳量2%~4.3%）和鋼（含碳量0.03%~2%）。
鋼的機械性能優于生鐵，有更廣泛的用途。
3．銅的性質：
⑴銅絲有良好的導電性，可用作電線。銅有良好的導熱性，可制作銅制火鍋。
⑵ 2Cu+O22CuO
⑶銅是不活潑金屬，不與鹽酸和稀硫酸反應。
⑷銅絲浸入硝酸銀溶液中，反應的化學方程式為 Cu + 2AgNO3=== Cu(NO3)2 +2Ag
【考點10】了解金屬銹蝕的簡單原因及防銹方法
1.鐵制品生銹的過程，實際上是鐵與空氣中的 氧氣 、 水蒸氣 等發生一系列復雜化學反應的過程。
鐵銹的主要成分是氧化鐵。鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續與氧氣、水反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕，因而鐵銹應及時除去。
2.根據鐵生銹的條件，可知防止鐵制品生銹的措施有：
⑴保持鐵制品表面的 清潔、干燥 ；
⑵在金屬表面涂上 保護層 ，如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等；
⑶改變鐵的單一結構，制成 合金 ，提高防銹蝕性能，如不銹鋼等。
3.金屬資源有限，保護金屬資源的有效途徑有：防止金屬 腐蝕 ；回收利用 廢舊金屬 ；合理有效地開采 礦物 ；尋找金屬的 代用品 等。
【考點11】了解常見鐵礦及煉鐵的原理
1．冶鐵原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的 CO 把鐵從鐵礦石里還原出來。
⑴高爐冶煉赤鐵礦 3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 ；
⑵高爐冶煉磁鐵礦 4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO2 。
2．一氧化碳還原氧化鐵的實驗（如圖所示）：
⑴實驗現象：實驗中玻璃管里的粉末由 紅 色逐漸變 黑 ，試管里澄清的石灰水變 渾濁 。
⑵操作要領：
①實驗前要先檢查裝置的氣密性；
②實驗時，應先通一會兒檢驗了純度的CO，再加熱，
防止CO與空氣混合加熱發生爆炸；
③實驗結束后，先撤酒精噴燈，繼續通入CO至玻璃管冷卻，
防止石灰水倒流引起玻璃管炸裂。
④CO有毒，要做好尾氣處理，防止CO污染環境。

Ⅳ.碳及其化合物 燃料和能源
【考點12】了解碳及其化合物的性質和用途
1．金剛石、石墨和C60都是由碳元素組成的單質，但由于它們的 碳原子的排列方式 不同，因此，它們的物理性質存在很大的差異。
⑴碳原子以立體網狀結構排列的金剛石為無色透明、正八面體形狀的固體，是天然存在的最硬的物質。常用作
玻璃刀、鉆頭、裝飾品等。
⑵碳原子以細鱗片狀結構排列的石墨為深灰色的有金屬光澤不透明的固體，質軟，有滑膩感，能導電。常用作
鉛筆芯、潤滑劑、電極等。
⑶具有疏松多孔結構的木炭、活性炭都有一定的吸附性。其中活性炭吸附能力更強，常用于防毒面具、冰箱
除臭劑、凈水劑等。
⑷碳原子排列形似足球的C60可用于材料科學和超導體等。
2．碳單質的化學性質：
⑴常溫下，碳的化學性質 不活潑（穩定） 。
⑵可燃性：充分燃燒 C + O2 CO2 ；不充分燃燒 2C + O2 2CO 。
⑶還原性：木炭還原氧化銅 C + 2CuO 2Cu + CO2↑ （ 冶金工業 ）
焦炭還原氧化鐵 3C+2Fe2O34Fe +3CO2↑
二氧化碳氣體通過熾熱的炭層 C + CO22CO
3．通常情況下，二氧化碳是無色無味氣體。加壓降溫的條件下，可變成液態二氧化碳，甚至固態二氧化碳（又叫干冰）。二氧化碳的密度比空氣 大 ，可用 向上排空氣法 收集二氧化碳；二氧化碳 能 溶于水。
4．二氧化碳的化學性質：
⑴一般情況下，不能 支持燃燒 ，不能 燃燒 ，不能 供給呼吸 （但二氧化碳沒有毒性，因此在進入
久未開啟的菜窖或深洞之前應做 燈火 試驗）。
⑵能與水反應生成碳酸 CO2 + H2O === H2CO3 （H2CO3能使紫色石蕊溶液變成紅色，而非CO2）
⑶能與堿反應：用澄清石灰水檢驗CO2 方程式： CO2+Ca(OH)2=== CaCO3↓+H2O
用氫氧化鈉溶液吸收CO2 方程式： CO2+2NaOH === Na2CO3+H2O
5．二氧化碳的用途：
⑴利用 CO2不能燃燒，一般也能不支持燃燒且密度比空氣大 的性質，可用于滅火。
⑵利用 干冰升華要吸收熱量 的性質，作制冷劑、冷藏食物、人工降雨、舞臺制景。
⑶利用 CO2能參與綠色植物的光合作用 的性質，作溫室里的氣體肥料。
⑷利用 CO2能溶于水且加壓其溶解能力增強 的性質，制汽水。
6．一氧化碳的性質及用途：
⑴通常情況下，一氧化碳是 無 色 無 味 氣 體，密度比空氣 略小 ， 難 溶于水。
⑵化學性質：
①可燃性：CO燃燒 2CO + O2 2CO2
②還原性：CO還原氧化銅 CO +CuO Cu + CO2
③毒性：CO中毒是因為CO與血液中的 血紅蛋白 結合，致使人因 缺氧 而中毒。
⑶用途：用作氣體燃料；冶煉金屬時用作還原劑。
【考點13】了解燃燒及其條件、緩慢氧化和爆炸
1.通常的燃燒是指 可燃物 與 氧氣 發生的一種 發光 、 放熱 的劇烈的 氧化 反應。
2.燃燒需要同時滿足三個條件：①有可燃物；②與O2（或空氣）接觸；③溫度達到可燃物的著火點。
3.燃料充分燃燒的措施有：①鼓入足夠多的空氣；②使燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
4．有些氧化反應進行得很慢，甚至不容易被察覺，這種氧化叫做緩慢氧化。如動植物的呼吸、金屬的銹蝕、食物的腐爛、農家肥料的腐熟、酒和醋的釀造等。
5．可燃物在有限的空間內急劇地燃燒，就會在短時間內聚積大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹而引起爆炸。
6．由于可燃性氣體或粉塵跟氧氣（或空氣）接觸，遇到明火就有發生爆炸的危險，因此加油站、面粉廠、煤礦
礦井等必須嚴禁煙火。
【考點14】知道滅火的方法
1.滅火的方法：①清除 可燃物 或使 可燃物 跟其他物品隔離；②隔絕 氧氣(或空氣) ；③使溫度降低到
著火點 以下（著火點是物質本身的固有屬性，因此不能說用降低著火點的方法來滅火）。
2.不同的火災，應根據實際情況使用不同的滅火原理和方法，當發生火災時，應知道一些自救的方法，如：
用濕毛巾或口罩捂住口鼻，低下身子沿墻壁或貼近地面跑出火災區，到窗口呼救等。
【考點15】知道化石燃料（煤、石油、天然氣）
1. 煤 、 石油 、 天然氣 是當今世界上最重要的化石燃料，也是重要的化工原料，對人類生產和生活有著重要的作用。化石燃料是 不可 再生能源，面臨被耗盡的危險，應合理開采并節約使用。
⑴煤是復雜的混合物，主要含 碳 元素，還含有氫元素和少量的硫元素等。
⑵石油也是復雜的混合物，主要含 碳、氫 元素。將石油加熱分餾，利用石油中各組分的沸點不同而分離（屬于物理變化），得到汽油、柴油、煤油、液化石油氣等。
⑶在三大化石燃料中天然氣是最清潔的燃料，天然氣（主要成分為甲烷）燃燒
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 。
2.酒精的學名是 乙醇 ，化學式為 C2H5OH ，其燃燒的化學方程式為
C2H5OH +3O2 2CO2 +3H2O ，可用做酒精燈、火鍋、內燃機等的燃料。高粱、玉米和薯類經發酵、
蒸餾可制得酒精，屬于 可 再生的能源。
3.氫氣是最清潔的燃料，燃燒的化學方程式是 2H2+O2 2H2O 。氫氣是最理想的燃料，主要表現在資源豐富、燃燒發熱量高、無污染。目前，氫氣的制取成本高，貯存困難，作為燃料還暫不能廣泛使用，隨著科學技術的發展，氫氣終將成為主要能源。
4.人們正在開發利用 太陽能 、 核能 、 生物質能 、 風能 、 地熱能 和 潮汐能 等能源減少污染。
Ⅴ.常見的酸堿鹽
【考點16】了解常見的酸和酸的通性
1．濃鹽酸有揮發性，易揮發出氯化氫氣體，跟空氣中水蒸氣作用，形成 白霧 。
2．濃硫酸有 吸水性 ，在實驗室中常用它做某些氣體的干燥劑，如濃硫酸可干燥O2、H2、CO2等氣體。
3．濃硫酸有很強烈的 腐蝕性 。它能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物
組成）里的水分，生成黑色的炭。所以，使用濃硫酸時應十分小心。
4．濃硫酸的稀釋：由于濃硫酸易溶于水，同時放出大量的熱，為避免液體四處飛濺，產生危險，所以在稀釋
濃硫酸時，一定要把 濃硫酸 沿器壁慢慢注入 水 里，并不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里。
5．酸的通性：
⑴能跟酸堿指示劑作用：可使紫色石蕊試液變 紅 色，無色酚酞試液 不變 色。
⑵能跟活潑金屬反應，生成鹽和氫氣：（簡記為：氫前金屬換酸氫）。
①鋅和稀硫酸反應 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ ②鐵和稀鹽酸反應 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
⑶能跟某些金屬氧化物反應，生成鹽和水：
①稀鹽酸清洗鐵銹 Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
（現象：鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變成 黃 色）
②氧化銅和稀硫酸反應 CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O
（現象：黑色的氧化銅逐漸溶解，溶液由無色變成 藍 色）
⑷能跟堿反應，生成鹽和水：
①稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應 HCl + NaOH === NaCl +H2O ；
②稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應 H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O ；
③稀鹽酸和氫氧化鈣反應 2HCl + Ca(OH)2=== CaCl2 + 2H2O 。
⑸能跟碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體：
①大理石與稀鹽酸反應 CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ ；
②碳酸鈉與稀鹽酸反應 Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ ；
③稀硫酸和碳酸鈉反應 Na2CO3 + H2SO4=== Na2SO4 + H2O + CO2↑ 。
6．中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應。中和反應一定生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應。
中和反應在實際中的應用：
①改良酸性土壤：將適量的 熟石灰（氫氧化鈣） 加入土壤，以中和土壤的酸性。
②處理工廠的廢水：硫酸廠的污水可用熟石灰中和， H2SO4 + Ca(OH)2 === CaSO4 + 2H2O 。
③用于醫藥：人的胃液里含適量的鹽酸，如果胃酸過量，可用含氫氧化鋁的藥物中和， 3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O ；也可用含氫氧化鎂的藥物中和 2HCl + Mg(OH)2 === MgCl2 + 2H2O 。蚊蟲能在人的皮膚內分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛，如果涂一些含有堿性物質的藥水，就可減輕痛癢。
【考點17】了解常見的堿和堿的通性
1．NaOH是白色的固體，極易溶于水，溶于水時放出大量的熱。
NaOH有強烈的 腐蝕性 ，所以，它的俗名叫做 苛性鈉 、 火堿 或 燒堿 。
NaOH曝露在空氣中易吸收空氣中的 水蒸氣 而潮解，在實驗室中常用NaOH固體或堿石灰（NaOH和CaO的固體混合物）做某些氣體的干燥劑，如它們可干燥O2、H2、NH3等氣體，但不能干燥CO2、SO2、HCl等氣體；
NaOH曝露在空氣中還會吸收空氣中的 CO2 而變質，所以氫氧化鈉必須 密封 保存。
NaOH能與油脂反應，在生活中可用來除去油污，如爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。
2．Ca(OH)2是白色粉末狀的固體，微溶于水，其水溶液叫做石灰水。當石灰水中存在較多未溶解的氫氧化鈣時，就稱為 石灰乳 或 石灰漿 。
Ca(OH)2俗稱 熟石灰 或 消石灰 ，它可由生石灰（CaO）與水反應得到，
CaO +H2O === Ca(OH)2 ，此反應是放熱反應。
Ca(OH)2的用途：建筑上用 熟石灰 與沙子混合來砌磚，用 石灰漿 粉刷墻壁；在樹木上涂刷含有硫黃粉等的 石灰漿 ，可保護樹木，防止凍傷，并防止害蟲生卵；農業上可用 石灰乳 與硫酸銅等配制成具有殺菌作用的波爾多液作為農藥使用； 熟石灰 還可用來改良酸性土壤。
3．堿的通性：
⑴能跟酸堿指示劑作用：可使紫色石蕊試液變 藍 色，使無色酚酞試液變 紅 色。
⑵能跟某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水：
①NaOH曝露在空氣中變質 2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O （NaOH溶液可除去CO2）；
②用澄清石灰水檢驗CO2 Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O 。
⑶能跟酸反應，生成鹽和水：
氫氧化鈣和稀鹽酸反應 Ca(OH)2 + 2HCl=== CaCl2 + 2H2O 。
⑷能跟某些鹽反應，生成新鹽和新堿（反應條件：堿和鹽都要溶于水，生成物中有沉淀、氣體或水）：
①氫氧化鈉溶液與硫酸銅CuSO4+2NaOH=== Cu(OH)2↓+Na2SO4 ，（藍色沉淀）；
②氫氧化鈉溶液與氯化鐵FeCl3+3NaOH=== Fe(OH)3↓+3NaCl，（紅褐色沉淀）。
【考點18】了解常見鹽和鹽的性質
1．NaCl是白色固體，易溶于水。醫療上用氯化鈉配制 生理鹽水 ；農業上可用氯化鈉溶液來 選種 ；工業上用氯化鈉作原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等；生活中的調味品，用來腌漬蔬菜、魚、肉、蛋等；公路上用氯化鈉來消除 積雪 。
2．碳酸鈉（Na2CO3）是白色粉末狀固體，易溶于水，水溶液呈 堿 性，俗稱 純堿 、 蘇打 。碳酸鈉
廣泛用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產、食品工業等。
3．碳酸氫鈉（NaHCO3）是白色粉末狀固體，易溶于水，俗稱 小蘇打 。NaHCO3是焙制糕點所用的 發酵粉 的主要成分之一；在醫療上，它是治療 胃酸過多癥 的一種藥劑。
4．大理石、石灰石的主要成分碳酸鈣，大理石、石灰石都是重要的 建筑材料 ； CaCO3還可用作 補鈣 劑。
5．鹽的化學性質：
⑴能與金屬反應，生成新鹽和新金屬（簡記為：前金換后金）：
鋁和硫酸銅溶液反應的化學方程式為 2Al+ 3CuSO4 === Al2(SO4)3+ 3Cu 。
⑵能與酸反應，生成新鹽和新酸（反應條件：產生沉淀、氣體或水）：
①稀鹽酸和硝酸銀溶液反應的化學方程式為 HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 ；
②稀硫酸和氯化鋇溶液反應的化學方程式為 H2SO4+ BaCl2 ===BaSO4 ↓+ 2HCl ；
③碳酸氫鈉與稀鹽酸反應的化學方程式為 NaHCO3 + HCl===NaCl + H2O + CO2↑ 。
⑶能與堿反應，生成新鹽和新堿（反應條件：反應物都要可溶，產生沉淀、氣體或水）
①氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應的化學方程式為 Ca(OH)2+Na2CO3 ===CaCO3↓+2NaOH ；
②氫氧化鈉溶液與氯化鎂溶液反應的化學方程式為 MgCl2+2NaOH=== Mg(OH)2↓+2NaCl 。
⑷能與鹽反應，生成兩種新鹽（反應條件：反應物都要可溶，產生沉淀、氣體或水）：
①氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應的化學方程式為 NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO3 ；
②硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應的化學方程式為 Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl ；
③碳酸鈉溶液和硝酸鋇溶液反應的化學方程式為 Na2CO3+Ba(NO3)2===BaCO3↓ + 2NaNO3 ；
④碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應的化學方程式為 Na2CO3 +CaCl2 === CaCO3↓ + 2NaCl 。
【考點19】知道常見化肥的名稱和作用
1．氮肥——作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠。
常用氮肥有銨鹽：NH4HCO3、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4Cl；硝酸鹽：NaNO3；有機物：CO(NH2)2；堿：NH3·H2O。
銨態氮肥不能和堿性物質（如熟石灰等）混合施用，因為銨態氮肥能和堿性物質反應放出氨氣，使肥效降低。
2．鉀肥——作用：促進植物生長健壯，莖桿粗壯，增強抗病蟲害和抗倒伏等功能。
常用鉀肥：KCl、K2SO4、草木灰（主要成分為K2CO3）。
3．磷肥——作用：能促進作物根系發達，增強作物抗寒、抗旱能力，促進作物提早成熟，穗粒增多，籽粒飽滿，提高產量。常用磷肥：磷礦粉、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣、重過磷酸鈣。
4．復合肥料：含 兩種 或 兩種以上 營養元素的化肥。如：KNO3。
Ⅵ.化學與社會
【考點20】知道常見的合成纖維、塑料、合成橡膠及其應用
1．合成有機高分子材料（簡稱合成材料）有 塑料 、 合成纖維 和 合成橡膠 。
天然有機高分子材料有棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等。
2．鏈狀結構的高分子材料加熱時熔化，冷卻后變成固體，加熱后又可以熔化因而具有 熱塑 性，如：聚乙烯塑料。
網狀結構的高分子材料一經加工成型就不會受熱熔化，因而具有 熱固 性，如：酚醛塑料，俗稱電木；
脲醛塑料，俗稱電玉。
3．鑒別羊毛線和合成纖維線：點燃，產生燒焦羽毛氣味、不易結球的為羊毛線；有氣味、易結球的為合成纖維線。
【考點21】了解某些元素對人體健康有重要作用
1．組成人體的元素約有50多種。在人體中含量 超過0.01% 的元素，稱為常量元素，如Ca、K、Na、Cl、Mg等。在人體中含量在 0.01%以下 的元素，稱為微量元素，如Fe、Zn、F、I、Se（硒）等。
2．人體中的常量元素：
⑴鈣：99%存在于骨骼和牙齒中，主要以羥基磷酸鈣[Ca10(PO4)6(OH)2]晶體的形式存在。幼兒及青少年缺鈣
會得佝僂病和發育不良，老年人缺鈣會發生骨質疏松，容易骨折。
⑵鈉和鉀：Na+存在于細胞外液，K+存在于細胞內液。維持人體內的水分和維持體液恒定的pH有重要的作用。
3．人體中的微量元素：缺 鐵 會引起貧血；缺 鋅 會引起食欲不振，生長遲緩，發育不良；缺 碘 以及
碘過量會引起甲狀腺腫大；缺 氟 易產生齲齒。
【考點22】了解糖、油脂、蛋白質、維生素對生命活動具有重要意義
1．六大營養素包括 蛋白質 、 糖類 、 油脂 、 維生素 、 無機鹽 和 水 。
2．供能的營養素有 蛋白質 、 糖類 、 油脂 。維生素的作用：調節新陳代謝、預防疾病、維持身體
健康。缺乏維生素A，會引起夜盲癥；缺乏維生素C，會引起壞血病。
【考點23】知道一氧化碳、甲醛、黃曲霉素有損人體健康
1．血紅蛋白與CO結合能力比與O2結合能力強得多，結合了CO的血紅蛋白不能再與氧氣結合，人就會窒息死亡。
2．甲醛等會與蛋白質發生反應，破壞蛋白質的結構，使其變質。因此，不能用甲醛水溶液來浸泡水產品，但是
可用甲醛水溶液（福爾馬林）制作動物標本，使標本長期保存。
3．黃曲霉素十分耐熱，蒸煮不能將其破壞，且它能損害人的肝臟，誘發肝癌等疾病。因此，霉變食物不能食用。
4．工業用鹽如亞硝酸鈉（NaNO2）誤作食鹽用于烹調會引起中毒事件。
【考點24】了解典型的大氣、水、土壤污染物的來源及危害
1．大氣的主要污染物包括粉塵和有害氣體兩大類，有害氣體主要包括 CO 、 SO2 、 氮氧化物 ，其中
一氧化碳主要來自汽車尾氣及含碳燃料不充分燃燒，二氧化硫和氮氧化物主要來自工廠廢氣和化石燃料燃燒。
2．大氣污染：
⑴酸雨： pH < 5.6的雨水為酸雨。
⑵全球氣候變暖：大量燃燒化石燃料，森林遭到破壞，大氣中CO2的含量不斷上升，地面吸收的太陽光不易散失而使得全球變暖。
全球變暖可能導致兩極的冰川融化，使海平面升高，淹沒部分沿海城市；使土地沙漠化，農業減產等。
防止措施：減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料，更多地利用太陽能、核能、風能、地熱、氫能源等清潔能源；大力植樹造林，嚴禁亂砍濫伐森林等。
3．土壤污染物主要來自污染的大氣沉降、廢水和污水灌溉、工業廢渣和城市垃圾以及農藥施用等。土壤污染對環境和人體健康造成極大的危害。
4．白色污染：廢棄塑料污染。
⑴危害：①破壞土壤，污染地下水；②危害海洋生物的生存；③如果焚燒含氯塑料會產生有毒的氯化氫氣體，從而對空氣造成污染。
⑵解決途徑：①減少使用不必要的塑料制品；②重復使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；③使
用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；④回收各種廢棄塑料。
6．三廢（廢水、廢氣和廢渣）必須處理達標才能排放。
7．廢水可以綜合利用以減少污染。
(二)化學基本概念和原理
Ⅰ.物質的組成及結構
【考點25】了解原子、分子、離子的概念
1．分子是保持由分子構成的物質的 化學性質 的最小粒子。分子的質量和體積都 很小 ；分子間有 間隔 ，
且分子間的間隔受熱增大，遇冷縮小，氣態物質的分子間間隔最大；分子在不停地 運動 ，且溫度越高分子
運動越快。
2．原子是 化學變化 中的最小粒子。在化學反應中， 分子 可分，而 原子 不可再分。
3．離子是帶電的原子或原子團，帶正電的原子（或原子團）叫陽離子，帶負電的原子（或原子團）叫陰離子。
【考點26】知道原子的構成，能看懂簡單的原子結構示意圖
1．
2．原子中，核電荷數（即該原子在元素周期表中的 原子序數 ）= 質子數 = 核外電子數 。
3．原子的質量主要集中在 原子核 上，所以，相對原子質量≈ 質子數 + 中子數 。
4．原子結構示意圖可以簡明、方便地表示核外電子的分層排布。

【考點27】了解分子、原子、離子是怎樣構成物質的
1．一般由非金屬元素組成的單質或化合物由分子構成，如氧氣、水、二氧化碳等；
2．金屬、稀有氣體以及金剛石等由原子直接構成，如鐵、水銀、氦氣等；
3．含有金屬陽離子（或NH4+）的化合物（如鹽和堿）由離子構成，如氯化鈉等。
【考點28】知道元素及其分類
1．元素是 質子數 （即 核電荷數 ）相同的一類原子的總稱。
2．元素的種類決定于 核電荷數 （即 核內質子數 ）。
3．元素的性質與原子的最外層電子數的關系：
元素分類 最外層電子數 得失電子傾向 化學性質
稀有氣體元素 8 個（He為 2 個） 不易得失電子、相對穩定 穩定
金屬元素 一般 小于4個 易 失去 最外層電子，達到8電子的穩定結構，形成 陽 離子 不穩定
非金屬元素 一般大于或等于4個 易 得到 電子，使最外層達到8電子的穩定結構，形成 陰 離子 不穩定







4．原子核外電子的排布，特別是 最外層的電子數目 ，跟元素的化學性質有密切的關系。

【考點29】知道相對原子質量、相對分子質量
1．以一種碳原子質量的 1/12 為標準，其他原子的質量與它相比較所得到的比，就是這種原子的相對原子質量（符號為Ar）。
2．相對分子質量是化學式中各原子的相對原子質量的 總和 （符號為Mr）。
Ⅱ.物質的分類
【考點30】了解混合物、純凈物的概念
1．混合物在宏觀上由 兩種 或 多種 物質混合而成。如空氣、食醋、乙醇汽油等。
2．純凈物在宏觀上由 一種 物質組成，在微觀上由構成同種物質的微粒構成，純凈物可以用化學式來表示。
如O2、CO2、H2O等。
【考點31】了解單質、化合物的概念
1．單質是由 同種 元素組成的純凈物。如N2、Cl2、Fe。由同種原子構成的分子屬于單質分子，如O2。
只含一種元素的物質可能為混合物，如O2和O3。
2．化合物是由 不同種 元素組成的純凈物。如SO2、KMnO4、KClO3。由不同種原子構成的分子屬于
化合物分子，如H2O。

【考點31】了解氧化物、酸、堿、鹽的概念，從組成角度認識酸、堿、鹽
1．由 兩種 元素組成，其中有一種是 氧 元素的化合物叫氧化物。如Fe2O3、P2O5。而含氧化合物是指含有氧元素的化合物，含氧化合物不一定是氧化物，如KMnO4，但兩種元素組成的含氧化合物屬于氧化物，如CO。
2．解離出的陽離子全部為 H+ 的化合物叫酸。如HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3。
3．解離出的陰離子全部為 OH－ 的化合物叫堿。如NaOH、Ca(OH)2。
4．能解離出 金屬 離子（或NH4+）和 酸根 離子的化合物叫鹽。如NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3。
5．有機化合物（有機物）是指含有 碳 元素的化合物，如CH4（最簡單的有機物）、C2H5OH、C6H12O6。
無機化合物是指不含碳元素的化合物。但是少數含有碳元素的化合物，如CO、CO2和CaCO3等具有
無機化合物的特點，因此，把它們看做無機化合物。
6．從微觀模型圖判斷物質分類：

混合物 單質 化合物
7．物質分類易錯點總結：
水銀不是銀 水銀Hg，銀Ag
鉛芯不是鉛 鉛芯是石墨，鉛Pb
干冰不是冰 干冰是固態二氧化碳，冰是固態水
純堿不是堿 純堿雖然顯堿性，但是鹽，是碳酸鈉
冰水共存物不是混合物 冰水混合物是水的不同狀態，是同種分子構成，屬于純凈物



Ⅲ.物質的性質和變化
【考點33】了解物理變化、化學變化
1．物理變化： 沒有生成其他物質 的變化，在物理變化中物質常發生了形態的變化。
2．化學變化（又叫做 化學反應 ）： 生成了其他物質 的變化，如燃燒、鋼鐵生銹、食物腐敗、呼吸作用、
光合作用等。化學變化中常伴隨放熱、發光、顏色改變、放出氣體、生成沉淀等現象。
【考點34】了解物理性質、化學性質
1．物理性質是指物質不需要通過 化學變化 就能表現出來的性質，如顏色、狀態、氣味、密度、硬度、熔點、
沸點、溶解性、導電性、導熱性、揮發性、延展性等。
2．化學性質是指物質通過 化學變化 才能體現出來的性質，如可燃性、氧化性、還原性、穩定性、酸堿性、
金屬活動性、毒性等。
【考點35】知道氧化反應、還原反應
1．物質與 氧 發生的反應叫做氧化反應。劇烈氧化：如可燃物的燃燒。緩慢氧化：如鐵生銹、動植物的呼吸、食物的腐爛、酒和醋的釀造、農家肥料的腐熟。
2．含氧化合物里的 氧 被奪去的反應叫做還原反應。
3．初中階段常見的還原劑：H2、C、CO；常見的氧化劑：O2、CuO、Fe2O3等。
【考點36】了解分解反應、化合反應
1．分解反應：由 一種 反應物生成 兩種 或 兩種以上 其他物質的反應。
2．化合反應：由 兩種 或 兩種以上 的物質生成 另一種 物質的反應。

【考點37】了解置換反應和置換反應的條件
1．置換反應：一種 單質 和一種 化合物 反應，生成另一種 單質 和另一種 化合物 的反應。
2．活潑金屬+酸→鹽+氫氣。如Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
發生的條件：在金屬活動性順序里，金屬的位置要在 氫（H）的前面。酸一般用 鹽酸 或 稀硫酸。
3．金屬+鹽（溶液）→另一金屬+另一種鹽。如Fe + CuSO4=== Cu + FeSO4
發生的條件：在金屬活動性順序里，位于 前面 的金屬能把位于 后面 的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。
【考點38】了解復分解反應和復分解反應發生的條件
1．復分解反應：兩種化合物 相互交換成分 ，生成另外兩種化合物的反應，特點是在相互交換成分過程中
各元素的化合價 不發生 改變。
2．中和反應是指由 酸 與 堿 作用生成 鹽 和 水 的反應。中和反應的實質是酸溶液中的 H+
和堿溶液中的 OH— 結合成 H2O 分子。
3．復分解反應發生的條件：生成水、↓（沉淀）或↑（氣體）（簡記：生成水“電”氣）至少一種。
【考點39】了解催化劑
1．催化劑是指在化學反應里能 改變 其他物質的化學反應速率，而本身的 質量 和 化學性質 在反應前后都沒有發生變化的物質。
2．催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。




Ⅳ.化學用語
【考點40】能正確書寫常見元素的名稱和符號
1．【識記】以下常見元素名稱和元素符號：
氫（H）、氦（He）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氖（Ne）、鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）、硅（Si）、磷（P）；硫（S）、氯（Cl）、氬（Ar）、鉀（K）、鈣（Ca）、錳（Mn）、鐵（Fe）、汞（Hg）、銅（Cu）、鋅（Zn）；銀（Ag）、碘（I）、鋇（Ba）、鉑（Pt）、金（Au）
2．元素符號的意義：
⑴宏觀意義：表示 一種元素 。⑵微觀意義：表示這種元素的 一個原子 。⑶對于由單原子構成的單質來講，元素符號還表示 一種單質 。
【考點41】能正確書寫化學式（分子式）
1．常見元素和原子團的化合價：
2．在化合物里，各元素正負化合價代數和為 0 。在單質里，元素的化合價為 0 。
3．化學式是用 元素符號 和數字的組合表示物質組成的式子。
4．化學式的意義：

5．【熟記】下列物質的化學式：
單質 氫氣 氧氣 氮氣 碳 磷 硫 鐵 銅
H2 O2 N2 C P S Fe Cu
化 合 物 氧化物 水 二氧化碳 一氧化碳 二氧化硫 三氧化硫 五氧化二磷 氧化鐵 四氧化三鐵
H2O CO2 CO SO2 SO3 P2O5 Fe2O3 Fe3O4
氧化鎂 氧化銅 氧化鋅 二氧化錳 氧化鈣 過氧化氫 氧化鋁 氧化汞
MgO CuO ZnO MnO2 CaO H2O2 Al2O3 HgO
酸 鹽酸 硫酸 硝酸 碳酸
HCl H2SO4 HNO3 H2CO3
堿 氫氧化鈉 氫氧化鉀 氫氧化鈣 氫氧化鋇 氫氧化銅 氫氧化鐵 氫氧化鎂 氫氧化鋁
NaOH KOH Ca(OH) 2 Ba(OH) 2 Cu(OH) 2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Al(OH) 3
鹽 氯化鈉 碳酸鈉 氯化鐵 氯化鈣 氯化鉀 硫酸鈉 硫酸銅 氯化銀
NaCl Na2CO3 FeCl3 CaCl2 KCl Na2SO4 CuSO4 AgCl
氯化亞鐵 氯化鋁 硫酸亞鐵 硫酸鐵 硫酸鋅 碳酸鈣 氯化鋇 硫酸鋇
FeCl2 AlCl3 FeSO4 Fe2 (SO4) 3 ZnSO4 CaCO3 BaCl2 BaSO4
高錳酸鉀 氯酸鉀 硝酸銅 碳酸氫鈉 氯化銨 硝酸銨 硫酸銨 碳酸氫銨
KMnO4 KClO3 Cu(NO3) 2 NaHCO3 NH4Cl NH4NO3 (NH4) 2SO4 NH4HCO3
有機物 甲烷 乙醇、酒精 葡萄糖
CH4 C2H5OH C6H12O6
6．【重點】化學符號周圍數字的意義：
數字、符號的位置 表示的意義 舉例
元素符號前面的數字 表示原子的數目 2個氫原子： 2H 2個氮原子： 2N
離子符號前面的數字 表示離子的數目 2個鈉離子： 2Na+ 2個氯離子： 2Cl—
化學式（分子式）前面的數字 表示分子的數目 2個氧分子： 2O2 2個水分子： 2H2O
元素符號正上方的數字 表示元素的化合價 +2價的鎂元素： 氧化鎂中鎂元素的化合價： O
元素符號右上角的數字 表示每個離子所帶的電荷數
元素符號右下角的數字 表示每個分子(離子)中含有某種原子的數目
【考點42】了解質量守恒定律
1．質量守恒定律：參加 化學反應 的各物質的 質量總和 ，等于反應后生成的各物質的 質量總和 。質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化。
2．質量守恒的理解：
反應物和生成物的總質量不變
宏觀
元素的種類、質量不變
⑴六個不變 原子的種類不變
微觀 原子的數目不變
原子的質量不變
宏觀：物質的種類一定改變
⑵兩個一定改變
微觀：分子的種類一定改變
⑶可能改變：分子總數、元素的化合價可能改變
3．驗證實驗：
當有氣體參加反應或有氣體生成時，該反應必須在密閉容器內進行才能驗證質量守恒定律。
【考點43】能正確書寫化學方程式
1．化學方程式是用 化學式 來表示化學反應的式子。
2．書寫化學方程式要遵守的原則：
⑴必須以 客觀事實 為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；
⑵要遵守 質量守恒定律 ，等號兩邊各原子的種類與數目必須相等。
3．化學方程式的意義：
⑴質：表明 反應物 、 生成物 和 反應條件 。
⑵量：表示反應物和生成物各物質間的 質量 比（化學式前的化學計量數×相對分子質量之比）。
⑶粒子：表示反應物和生成物各物質間的 粒子個數 比。
Ⅴ.溶 液
【考點44】認識溶解現象，了解溶液的組成
1．溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成 均一 、 穩定 的混合物。被溶解的物質叫做
溶質。能溶解其它物質的物質叫做溶劑。
2．溶液的基本特征：均一性（溶液各部分的濃度、密度和性質都相同）、穩定性【外界條件（溫度、壓強等）
不變時，溶液長期放置不會分層，也不會析出固體或放出氣體】。
3．汽油清除油污的原理是油污 溶解 于汽油中形成 溶液 。洗滌劑清除油污的原理是洗滌劑有 乳化 的功能，使油污分散成無數細小的液滴，形成的 乳濁液 的穩定性 增強 。
4．物質在溶解過程中通常伴隨著熱量的變化。
⑴有些物質在溶解時會出現放熱現象。如 NaOH固體 、 濃硫酸 溶解于水。而生石灰（CaO）溶解于水并能與水發生反應生成熟石灰[Ca(OH)2]，化學方程式為 CaO + H2O === Ca(OH)2 ，溶液溫度升高。
⑵有些物質在溶解時會出現吸熱現象。如 NH4NO3 溶解于水。
⑶有些物質在溶解時溶液溫度無明顯變化。如 NaCl 溶解于水。
【考點45】了解飽和溶液、不飽和溶液
1．在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質 不能 繼續溶解時，所得的溶液叫做這種溶質的飽和溶液；還 能 繼續溶解的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。
2．飽和溶液與不飽和溶液的轉化[對大多數固體物質而言]：



【Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低】
【考點46】了解溶解度和溶解度曲線
1．固體物質的溶解度：在 一定溫度 下，某固態物質在 100g 溶劑里達到 飽和 狀態時所溶解的溶質的 質量 。
影響因素：內因： 溶質 和 溶劑 本身的性質。外因：主要是 溫度 。
2．溶解度曲線是物質的溶解度隨溫度變化的曲線，橫坐標表示溫度，縱坐標表示溶解度。
⑴固體的溶解度曲線的意義：
①點的意義：
a．曲線上的任意一點表示對應溫度下該物質的溶解度，也表示對應溫度下的溶液為飽和溶液。
b．兩曲線的交點表示兩物質在該點所示的溫度下溶解度相等。
②線的意義：
a．大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而 增大 （如 KNO3 ）；
b．少數固體物質的溶解度受溫度變化影響 較小 （如 NaCl ）；
c．極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而 減小 （如 Ca(OH)2 ）。
③面的意義：
a．溶解度曲線上方的面：表示該面內任意點所代表的溶液處于飽和狀態，且有晶體析出；
b．溶解度曲線下方的面：表示該面內任意點所表示的溶液處于不飽和狀態。

⑵溶解度曲線的應用：
①判斷某種物質在不同溫度時溶解度的大小；
②比較不同物質在相同溫度時（或一定溫度范圍內）溶解度的大小；
③判斷物質溶解度隨溫度變化的趨勢；
④如何通過改變溫度和增加溶質將不飽和溶液變成飽和溶液。
3．氣體物質的溶解度：在一定溫度下，在101kPa的條件下，氣體溶解在1體積的水里達到飽和狀態時所溶解的氣體的體積。一般在其他條件不變時，溫度升高，氣體的溶解度 減小 ；壓強增大，氣體的溶解度 增大 。
【考點47】了解溶液的酸堿性和pH
1．溶液酸堿度的表示法——pH


2．酸堿性與酸堿度關系：
溶液酸堿性 pH值 紫色石蕊溶液 無色酚酞溶液
酸性 < 7 紅 色 無 色
中性 = 7 紫 色 無 色
堿性 > 7 藍 色 紅 色
3．pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙——用玻璃棒蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準
比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數為 整數 ）。
4．酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有 CO2 ）；pH < 5.6的雨水為酸雨（因為溶有 SO2 、 NO2 等）。
【考點48】了解結晶現象
1．溶液中的溶質以 晶體 的形式從溶液中析出的過程叫做結晶。
2．若某固體物質的溶解度隨溫度升高而增加較大，則常常采用 降溫結晶（冷卻熱飽和溶液） 的方法進行結晶（如 KNO3 ）。若某固體物質的溶解度隨溫度的變化不大，則常常采用 蒸發溶劑 的方法進行結晶
（如海水曬鹽）。












（三）化學實驗
【考點49】了解常見儀器的使用和連接
1．⑴反應容器：
名稱 圖形 主要用途 使用時的注意事項
直接加熱的儀器 試管 ①在常溫或加熱時用作少量試劑的反應容器②用于少量物質的溶解或收集少量氣體或作簡易氣體發生裝置 ①加熱前應擦干試管外壁，先預熱后加熱，加熱后不能驟冷；②加熱時，試管夾或鐵夾應夾在試管的中上部； ③加熱固體時，試管口部要 略向下傾斜 ，防止管口冷凝水倒流使試管炸裂；④加熱液體時，液體不能超過試管容積的 1/3 ，防止液體受熱時溢出；管口應與桌面成 45o 角，試管口不能對著 自己或別人 ，防止液體噴出傷人，傾斜可使受熱面積增大，以防暴沸。
蒸發皿 用于少量溶液的蒸發、濃縮和結晶 蒸發時應及時用 玻璃棒 攪拌，使液體受熱均勻，防止加熱時
液體沸騰外濺。
燃燒匙 少量固體燃燒反應器 放入集氣瓶中要自上而下慢慢放入，保持充分燃燒，不要觸及瓶壁。
間接加熱的儀器 燒杯 用作配制溶液和較大量試劑的反應容器，在常溫或加熱時使用 ①加熱時，應擦干燒杯外壁并放在 石棉網 上以使其均勻受熱；②溶解固體時，要用 玻璃棒 輕輕攪拌。
錐形瓶 可用作制取氣體的反應容器 加熱時，應墊上 石棉網 ，以使其均勻受熱。
燒瓶
⑵計量儀器：
名稱 圖形 主要用途 使用時的注意事項
托盤天平 用于粗略稱量物質的質量，一般只能稱準至 0.1 g ①稱量前，將游碼撥到標尺“0”處，調節平衡螺母至天平平衡；②稱量時， 左 盤放稱量物， 右 盤放砝碼，放砝碼時，先大后小，用鑷子夾取砝碼，用后砝碼放回砝碼盒；③稱量物需放在紙片上、表面皿或燒杯（易潮解、有腐蝕性藥品，
如NaOH）中，不能稱量熱物質。
量筒 量取液體體積，量程為10 mL的量筒，一般只能讀到0.1 mL ①不能加熱，不能用作反應容器，也不能用于配制溶液或溶液的稀釋；②量取液體時，應選一次性量取的最小容積的量筒，以減少誤差；④讀數時，量筒必須放平，視線應與 液體凹液面的最低處 保持水平。













（3）加熱儀器
名稱 圖形 主要用途 使用時的注意事項
酒精燈 用于加熱 ①添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不能少于1/4，因為超過2/3時，容易因酒精蒸發而在燈頸處起火，少于1/4時，因酒精少，既容易燒焦燈芯，又易在燈內形成酒精與空氣的爆炸混合物；②嚴禁用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈，不可向正燃著的酒精燈添加酒精，防止酒精灑出引起火災；③用酒精燈的 外焰 給物質加熱；④不加熱時，應用 燈帽 蓋滅，不可用嘴吹滅，防止將燈內酒精引燃；⑤不用時蓋好燈帽，防止酒精揮發和燈芯吸水而不易點燃。
⑷存放儀器：
名稱 圖形 主要用途 使用時的注意事項
廣口瓶 用于保存 固體 藥品
細口瓶 用于盛放 液體 藥品
滴瓶 用于盛放少量液體藥品 滴瓶上的滴管與瓶子配套使用，不用水沖冼。
集氣瓶 ①用作收集或貯存少量氣體②用于有關氣體的化學反應 ①集氣瓶瓶口是磨砂口，集滿氣體后，蓋上毛玻璃片防止瓶內氣體外逸，若氣體密度比空氣 小 的瓶口應向下倒放，若氣體密度比空氣 大 的瓶口應向上正放；②不能用于加熱；③做物質在氣體里燃燒的實驗時，如果有高溫固體物質生成，應預先在瓶底鋪一薄層細沙或裝入少量的水，防止瓶底炸裂。
⑸取用儀器：
名稱 圖形 主要用途 使用時的注意事項
藥匙 用于取 粉末狀固體藥品 使用后的藥匙或鑷子應立即用干凈的紙擦干凈。
鑷子 用于取 塊 狀固體藥品
膠頭滴管 用于吸取和滴加少量液體 ①滴液時，膠頭滴管應懸空放在容器口上方，不要接觸容器壁，以免沾污滴管或造成試劑污染；②膠頭滴管用過后應立即洗凈，再去吸取其它藥品；③取液后的滴管，應保持橡膠膠帽在上，不要平放或倒置，防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕橡膠膠帽。
⑹夾持儀器：
名稱 圖形 主要用途 使用時的注意事項
試管夾 夾持試管進行簡單的加熱實驗 夾在試管中上部；從試管底部套入、取出；加熱時，拇指不要按在試管夾的短柄上。防止燒損和腐蝕。
鐵架臺 鐵夾 鐵圈 鐵架臺 固定和放置各種儀器 鐵圈、鐵夾方向應與鐵架臺底座同側；鐵夾夾在試管中上部；鐵圈的高度根據加熱儀器外焰的高度而定；鐵夾夾持儀器不能太緊或太松。
坩堝鉗 夾持坩堝加熱或夾持熱的蒸發皿等 尖端向上平放在實驗臺上；溫度高時應放在石棉網上。
⑺其他儀器：
名稱 圖形 主要用途 使用時的注意事項
玻璃棒 攪拌液體、引流、蘸取液體 攪拌時切勿撞擊器壁，以免碰破容器。注意隨時洗滌、擦凈。
漏斗 用于過濾或向小口容器里加液體（如添加酒精） 過濾時要放在三角架或鐵架臺的鐵圈上。
水槽 用于排水法收集氣體 水不要加滿，防止實驗時有水溢出。注意不要寫成“水糟”。
長頸漏斗 用于注入液體 長頸漏斗的下端管口要插入液面下，防止氣體從長頸漏斗口逸出。
分液漏斗 用于注入液體 可以通過活塞來控制液體滴加的速率來控制反應的快慢。

2．連接儀器裝置：
⑴實驗裝置的裝配順序：從 下 到 上 ，從 左 到 右 ；
⑵制備氣體時發生裝置在左，收集裝置在右，氣流方向從左到右。
⑶儀器連接方法：裝配一般由玻璃管插入帶孔橡皮塞、玻璃管插入膠皮管和橡皮塞塞進容器口
（玻璃管要插入的一端 用水濕潤 ），簡記為“左大右小，先潤后轉”。

【考點50】了解藥品的取用和基本實驗操作
1．藥品的取用：
⑴藥品取用規則：
①安全原則——“三不”：不能用手 接觸 藥品，不得 嘗 任何藥品的味道，不要把鼻孔湊到容器口去 聞 藥品（特別是氣體）的氣味（應用“招氣入鼻法”）。
②節約原則——“二量”：應該嚴格按照實驗規定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應按最少量取用：
液體取 1mL~2 mL ，固體只需 蓋滿試管底部 。
③防止污染原則——“三不一要”：不能放回 原瓶 ，也不要隨意 丟棄 ，更不要拿出 實驗室 ，要放入
指定的容器內 。
⑵固體藥品的取用：
①取用粉末狀固體藥品應用 藥匙 或紙槽，操作要領：“一斜，二送底，三直立”，即將試管傾斜，用藥匙
或紙槽將藥品送入試管底部，再把試管直立起來。
②取用塊狀固體藥品應用 鑷子 夾取，操作要領：“一橫，二放口，三慢豎”，即將容器橫放，把藥品放入
容器口以后，再把容器慢慢豎立起來。
③稱取一定質量的固體用 托盤天平 。
⑶液體藥品的取用：
①吸取和滴加少量液體用 膠頭滴管 ：膠帽在上，膠頭滴管不要接觸容器內壁或放在實驗臺上，以免沾污滴管。
②取用較多量時，可用傾倒法，操作要領是先拿下瓶塞， 倒 放在桌上（防止污染試劑）；然后拿起瓶子，
標簽朝向 手心 （防止藥液腐蝕標簽）；瓶口要緊挨著 容器口 ，使液體緩緩倒入容器（防止藥液外流）。
③量取一定體積的液體用 量筒 。
2．物質的加熱：
⑴在實驗中，一般加熱（500℃左右）用 酒精燈 ，高溫（高于500℃左右）用酒精噴燈或在普通酒精燈的燈芯外罩一個 網罩 ，集中火焰，提高溫度。
⑵酒精燈的火焰分 外焰 、 內焰 和 焰心 三層，其中 外焰 燃燒充分溫度最高，因此，給物質加熱時要用 外焰 對準盛放藥品部位加熱。
⑶加熱前要將試管的外壁 擦干 ，防止水滴附著受熱不均勻，使試管破裂。
⑷加熱藥品時先 預熱 ，再集中加熱有藥品的部位。
⑹加熱試管中液體時，液體不要超過試管容積 1/3 ，試管與桌面成45°角，試管口不要對著自己和有人的方向。
⑺加熱固體時試管口 略向下傾斜 ，防止固體受熱時產生的水蒸氣冷凝回流引起試管炸裂。
3．檢查裝置的氣密性：
⑴檢查裝置的氣密性的一般方法是先將導管一端伸入水中，再用手掌心握容器外壁
（或用酒精燈微熱、用熱毛巾包焐容器外壁），如圖所示，若導管口有 氣泡 冒出，
松開手掌，水進入導管中形成一段 水柱 ，說明裝置氣密性良好。
⑵幾種常見裝置的氣密性的檢查：

4．洗滌儀器：
⑴水洗法：先倒凈試管內的廢液，再注入半試管水，振蕩后把水倒掉，再注入水，振蕩后再倒掉，這樣連續
洗幾次。如果內壁附有不易洗掉的物質，可用合適的試管刷蘸洗滌劑刷洗，再用水沖洗，洗滌干凈的標志是附著在玻璃儀器內壁上的水既不 聚成水滴 ，也不 成股流下 。洗凈的試管應 倒 放在試管架上或指定的地方。
⑵藥劑洗滌法：
①附有不溶于水的堿（如氫氧化銅）、金屬氧化物（如氧化鐵）、碳酸鹽（如碳酸鈣），可選用稀鹽酸清洗，
必要時可稍加熱。
②附有油脂，可選用熱堿液（Na2CO3溶液）清洗。
5．實驗室安全常識：
⑴濃酸、濃堿使用，要防止濺到皮膚或衣服上。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，
然后涂上3%~5%的 碳酸氫鈉 溶液；如果不慎將堿液濺到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上 硼酸 溶液。
⑵酒精燈不慎碰倒起火，立即用 濕抹布蓋滅 ，不能用水潑滅。
【考點51】知道制取氧氣、二氧化碳等常見氣體的方法
O2和CO2的實驗室制法及工業制法的比較表：
O2 CO2
實驗室制法 原理（用化學方程式表示） 原理1：過氧化氫溶液和二氧化錳制O2 2H2O2 2H2O+O2↑ 原理2：高錳酸鉀制O2 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 原理3：氯酸鉀和二氧化錳制O2 2KClO32KCl+3O2↑ 原理：大理石（或石灰石）和稀鹽酸制CO2 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
發生裝置 原理1用固液反應不加熱型原理2和3用固體反應加熱型 用固液反應不加熱型
收集方法 排水法 或 向上排空氣法 向上排空氣法
檢驗方法 將 帶火星的木條 伸入集氣瓶 中 ，若 木條復燃 ，說明該氣體是O2 將氣體通入 澄清的石灰水 ，若 石灰水變渾濁 ，說明該氣體是CO2
驗滿方法 排水法：若觀察到集氣瓶口冒出 大氣泡 時，說明O2已收集滿 將 燃著的木條 放在集氣瓶口，若 木條熄滅 ，說明CO2已收集滿
向上排空氣法：將 帶火星的木條 放在集氣瓶 口 ，若 木條復燃 ，說明O2已收集滿
工業制法 分離液態空氣（物理變化）、 高溫煅燒石灰石：CaCO3 CaO + CO2↑
【注意】1．用KMnO4制取氧氣時在試管口應放一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染制取的
氣體和水槽中的水。
2．長頸漏斗下端管口應插入液面以下形成液封防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。
3．可通過調節分液漏斗的活塞來控制反應的快慢。
4．可通過調節活塞（或彈簧夾）來隨時控制反應的發生或停止。
5．排水法收集氣體時，當氣泡連續、均勻地放出后再收集；當用排水法收集加熱反應
制出的氣體，在收集完畢時，應先將導管移出水槽，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水
倒流，引起試管炸裂。
6．排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部，有利于集氣瓶內空氣排出。
要在集氣瓶口進行氣體驗滿。
【考點52】知道過濾、蒸發這些分離物質的方法
1．混合物分離和提純的原則：
⑴“不變”：選擇的除雜劑一般只與雜質反應，不與要提純的物質反應。
⑵“不增”、“不減”：除雜時不能引入新雜質，加入的過量除雜劑也應最后除去；不減少要提純的物質。
⑶“易分”：提純或分離的物質與雜質易分離。
2．混合物分離和提純的方法：
⑴物理方法
方法 實驗裝置 適用范圍 操作要點或實驗原理
過濾 可溶性物質與難溶性物質的分離、提純，如KCl和MnO2分離 所需儀器：燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺（帶鐵圈）用品：濾紙“一貼”：濾紙緊貼漏斗內壁，中間不留氣泡；“二低”：①濾紙的高度略低于漏斗口邊緣；②液面低于濾紙邊緣，以防止濾液渾濁；“三靠”：①漏斗口下端緊靠燒杯內壁；②傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒；③玻璃棒輕靠三層濾紙上
結晶 蒸發結晶 分離溶質與溶劑或除去易揮發雜質，如蒸發NaCl溶液得到固體NaCl，蒸發含HCl的NaCl溶液分離出固體NaCl 所需儀器：鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、蒸發皿、玻璃棒蒸發液體時，要用玻璃棒不斷攪拌液體，當蒸發皿內出現較多量固體時，即可停止加熱，利用余熱使濾液蒸干。熱的蒸發皿要用坩堝鉗移走，并放在石棉網上冷卻
冷卻熱飽和溶液 可溶性固體溶質的溶解度受溫度影響變化大小不同（即溶解度受溫度影響很大的物質與溶解度受溫度影響較小）的物質的分離、提純，如KNO3中混有少量NaCl
蒸餾 制取蒸餾水 沸點不同的物質的分離，如制取蒸餾水；分離液態空氣制O2；從石油中分離出汽油、煤油等產品 實驗室制取蒸餾水時，在燒瓶中加入幾粒沸石（或碎瓷片）的目的是防止加熱時出現暴沸






















【注意】精鹽提純的實驗步驟及各步中玻璃棒的作用：
實驗步驟 玻璃棒的作用
溶 解 攪拌，加速溶解
過 濾 引流
蒸 發 攪拌，使液體受熱均勻，防止液滴飛濺
計算產率 轉移固體







⑵化學方法
方法 原理 舉例
化氣法 在溶液中加入適量的試劑（酸），使所含雜質轉化為氣體除去。初中階段主要除去溶液中的碳酸鹽，所選的酸類主要是由主要成分的酸根來定，加入酸的量以溶液不再產生氣泡為宜 除去Na2SO4中的Na2CO3Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+ CO2↑+ H2O
沉淀法 在溶液中加入試劑，使雜質轉化為沉淀除去。加入試劑的量應以溶液不再產生沉淀為宜，若使雜質完全沉淀，應加入過量的試劑，然后再將過量的試劑除去，否則會引入新的雜質 除去NaCl中的Na2SO4Na2SO4+ BaCl2===BaSO4↓+2NaCl
酸堿中和法 利用中和反應原理將雜質轉化為H2O除去 除去NaCl溶液中的NaOHHCl+NaOH === NaCl+H2O
置換法 利用金屬活動性不同除去某些鹽溶液中所含雜質（鹽）或用于提純金屬單質 除去FeCl2中的CuCl2雜質CuCl2+Fe === Cu+FeCl2Cu中混少量鐵粉 Fe+2HCl ===FeCl2+H2↑
酸溶解過濾法 適用于除去的雜質能與酸反應 除去Cu中CuO CuO +2HCl === CuCl2+H2O除去C粉中的CuO粉 CuO+ H2SO4===CuSO4+ H2O
加熱法 用于除去受熱易分解的物質，產物之一為主要成分，其余產物為氣體或水 除CaO中混有的CaCO3 CaCO3CaO+CO2↑
吸收法 除去氣體中的雜質的方法，配套裝置為洗氣瓶。吸收劑能與雜質反應生成固體或液體，而與主要成分不反應 除CO中的CO2 2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
轉化法 適用于將雜質氣體轉化為主要成分的物質的提純 除去CO2中的CO CO+ CuO Cu + CO2
【考點53】了解檢驗和區分常見物質的方法，會檢驗Cl-、SO42- 、 CO32-
1．常見氣體的檢驗：
氣體 檢驗方法 檢驗現象及結論 檢驗依據（化學方程式）
O2 將帶火星的木條放入盛有氣體的容器內 若帶火星的木條復燃，則該氣體是O2
CO2 將氣體通入澄清石灰水中 若澄清石灰水變渾濁，則該氣體是CO2 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
H2CO、CH4 分別點燃氣體，在火焰上方分別罩一個冷而干燥的燒杯，再向燒杯中注入少許澄清的石灰水，振蕩 若燒杯壁上有水滴出現，且澄清石灰水不變渾濁，則該氣體是H2；若燒杯壁上沒有水滴出現，但澄清石灰水變渾濁，則該氣體是CO；若燒杯壁上既有水滴出現，澄清石灰水又變渾濁，則該氣體是CH4 2H2 + O2 2H2O2CO + O2 2CO2CH4+2O2CO2+2H2OCa(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
2．常見離子的檢驗：
離子 檢驗方法 檢驗現象 檢驗依據或化學方程式
H+ 取少量溶液滴入紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液變紅 紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅
蘸取待檢溶液在pH試紙上 溶液的pH<7 pH<7的溶液是酸性溶液
取少量溶液加入幾粒鋅粒 溶液中有氣泡產生 Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑
OH- 取少量溶液滴入無色酚酞溶液 無色酚酞溶液變紅 無色酚酞溶液遇堿性溶液變紅
取少量溶液滴入紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液變藍 紫色石蕊溶液遇堿性溶液變藍
蘸取待檢溶液在pH試紙上 溶液的pH>7 pH>7的溶液是堿性溶液
Cl- 取少量溶液滴加AgNO3溶液，再滴加足量的稀HNO3 有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓ + NaNO3
SO42- 取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，再滴加足量的稀HNO3 有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成 H2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2HNO3Na2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2NaNO3
CO32- 取少量溶液（或固體）滴加少量稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水中 有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成 Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2OCa(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

3．生活中常見物質的鑒別：
⑴硬水與軟水的鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水。
⑵天然纖維和合成纖維的鑒別方法——燃燒法：
纖維種類 燃燒現象
羊毛 有燒焦羽毛氣味
合成纖維 有臭味，余燼呈黑色圓球




⑶常見化肥的鑒別方法——“一看、二聞、三溶、四加熟石灰研磨”：一看外觀，氮肥、鉀肥大多數為白色（氨水為液體），磷肥為灰色或灰白色；二聞氣味，碳酸氫銨有刺激性氣味；三看溶解性，氮肥、鉀肥易溶于水，磷肥大多不溶或部分溶于水；四加熟石灰混合研磨，銨態氮肥會產生刺激性氣味氣體。

【考點54】了解配制一定質量分數溶液的方法
1．用固體配制一定溶質質量分數的溶液的步驟：
⑴計算：準確計算溶質的質量和溶劑的體積。
⑵稱量：用 托盤天平 稱量固體（氫氧化鈉固體應該放入小燒杯中稱量），放入燒杯中。
⑶量取：用一定量程的 量筒 量取水，倒入盛有固體的燒杯中。
⑷溶解：用 玻璃棒 攪拌，使固體溶解。
⑸裝瓶，蓋好瓶塞，貼上標簽：標簽內容包括 藥品名稱 及 溶液的溶質質量分數 。
2．用濃溶液配制一定溶質質量分數的稀溶液的步驟：
⑴計算：準確計算濃溶液的體積和所加溶劑的體積。
⑵量取：用一定量程的 量筒 量取濃溶液和水，倒入燒杯中。
⑶混勻：用 玻璃棒 攪拌，使溶液混合均勻。
⑷裝瓶，蓋好瓶塞，貼上標簽：標簽內容包括 藥品名稱 及 溶液的溶質質量分數 。


【考點55】知道科學探究的一般方法，能設計簡單的探究方案
1．實驗方案的評價原則：
⑴理論上是否正確、可行；
⑵操作上是否簡便、安全；
⑶合成物質的過程中是否節約能源
所需藥品或原料的來源是否豐富
原料利用率以及合成物質的產率是否較高
⑷合成過程會不會造成環境的污染
2．科學探究的要素：
提出問題→猜想與假設→制定計劃（方案）→進行實驗→收集證據→解釋與結論→反思與評價
→表達與交流等要素
3．設計探究性實驗原則：
⑴科學性的原則：所設計的實驗應該符合科學道理，不能憑空捏造。
⑵對照性的原則：要設計一個對照性的實驗，要想這個實驗更能夠說明問題，一定要有正反兩個方面的實驗。
⑶等量性的原則：所設計的實驗中的平行反應，試劑的取用應該是等量的。
⑷單因子的變量原則：對某個實驗的影響，會有很多的因素，實驗正是要人為控制條件，使眾多變量中，
只能有一個因素是變量，其余幾個是一樣的。
初中常見物質溶解性表

溶、揮 溶、揮 溶 溶、揮
溶、揮 溶 溶 溶 溶
溶 溶 溶 溶 溶
溶 溶 溶 溶 溶
溶 溶 溶 不 不
微 溶 溶 微 不
不 溶 溶 溶 微
不 溶 溶 溶 ——
不 溶 溶 溶 不
不 溶 溶 溶 不
不 溶 溶 溶 不
不 溶 溶 溶 ——
不 溶 溶 溶 ——
—— 溶 不 微 不

說明：①指20℃時在水中的溶解性；②“溶”表示那種物質可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“揮”表示那種物質具有揮發性，“—”表示那種物質不存在或遇到水就分解了。





（四）化學計算
【考點56】能用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的計算
1．相對分子質量是指化學式中各元素的相對原子質量之和。
2．組成化合物的各元素的質量比等于各元素的相對原子質量總和（即相對原子質量與原子總數的乘積）之比。
3．化合物中某一元素的質量分數100％
化合物里某元素的質量=化合物的質量×化合物中該元素的質量分數
化合物的質量=化合物中已知元素的質量÷化合物中已知元素的質量分數
【考點57】能進行溶質質量分數的簡單計算
1．溶質質量分數（ω）=

溶質的質量=溶液的質量×溶質質量分數
某一溫度的飽和溶液中：溶質的質量分數＝
2．有關溶液的稀釋、濃縮的計算依據：設稀釋或濃縮前后溶液質量分別為m1、m2，稀釋或濃縮前后溶液中
溶質的質量分數分別為ω1、ω2。根據稀釋或濃縮前后溶質的質量相等，可得如下關系式：m1×ω1＝m2×ω2。
【考點58】能利用方程式進行計算
1．根據化學方程式的計算是從量的方面來研究物質的變化。利用化學方程式的計算是根據化學方程式中各物質
之間的質量比，由已知量（反應物或生成物）計算出未知量（反應物或生成物）。計算中應注意：
⑴要根據題意正確地書寫有關的化學方程式（必須配平），這是計算的前提。
⑵準確無誤地計算相關物質的相對分子質量（和）是計算的關鍵，在考試中建議多計算幾次，以免因為相對
分子質量（和）計算的錯誤而導致整個過程的失分。
⑶要嚴格按計算的步驟及書寫格式規范的書寫。特別是設未知數時未知數不帶單位，而在計算過程中已知量
都要帶上單位，整個計算過程中單位都不打括號。
⑷參與計算的反應物的質量必須是實際參加反應的質量。若某物質沒有完全反應，則不能直接用該物質的質量進行計算。
⑸參與計算的各物質質量必須是純物質的質量，而直接求解出的未知量也是純物質的質量。如果已知量是
混合物的質量，則要先換算為純物質的質量，即：
純物質的質量＝混合物的質量×物質的純度（或質量分數）；
純物質的純度（或質量分數）＝1－雜質的質量分數。
⑹如果已知量是物質的體積，則要先換算為物質的質量，物質的質量＝物質的體積×物質的密度。





2．化學方程式與溶液的綜合計算：
⑴一般情況下，在溶液中發生的化學反應是溶液中的溶質參加化學反應。
⑵關于在溶液中發生的化學反應，求反應后所得溶液中溶質質量分數的計算，要明確生成的溶液中溶質是什么，再根據化學方程式求出其質量是多少（注意原混合物中是否也含有該溶質），最后運用公式計算出反應后溶液中溶質的質量分數。

對于反應后所得溶液的質量的求法：
溶液質量＝m（反應）－m↓－m↑，其m（反應）代表反應物質質量總和，值得注意的是在反應
物中本身所含有的不溶性物質不能計入m（反應）中，m↓表示生成沉淀的質量，m↑表示生成氣體的
質量。
應試技巧——規范解答化學試題
1．考試時切忌“反常”，答題應是先易后難。在草稿紙上演算不要亂寫亂畫，而要按順序、編上題號，便于檢查時使用；遇到做過的類似題，一定不要得意忘形，結果反而出錯，一樣要鎮靜、認真解答，難度大的試題中也有易得分的小題。
2．看準題目要求作答。別忽視題干中“混合物”、“化合物”、“單質”等限制條件及括號內的要求；要求寫“名稱”不能寫“化學式”，要求寫“化學式”不能寫“名稱”；選擇題是選“正確的”還是“錯誤的”； 看準相對原子質量，Cu是63.5還是64，應按卷首提供的用；有單位的要寫單位，沒有單位的就不寫；排列順序時，分清是“由大到小”還是
“由小到大”，類似的“由強到弱”、“由高到低”等等。
3．回答簡答題，一定要避免“簡單化”，要涉及原理，應該有因有果，答到“根本”。 描述實驗現象要全面，
別把結論當現象。
4．配平任何化學方程式，最后都要進行“化學計量數（系數）化簡”。書寫化學反應方程式，別忘了
反應條件和生成物質的狀態。
5．化學計算常犯錯誤如下：
①化學式寫錯；
②化學方程式寫錯或不配平或配平有錯；
③相對分子質量算錯；
④給出兩種反應的量，不考慮一反應物過量（要有判斷過程）；
⑤要求寫出計算規范過程：解、設未知量、方程式或關系式，計算比例關系、比例式主要計算過程、答、單位，有的題目還要寫出推理過程，不要省略步驟，計算過程要帶單位。注意題中對有效數字的隱性要求。
6．解答推斷、實驗題時思維一定要開闊、活躍，聯想性強。切不可看了后面的文字，把前面的話給忘了，不能
只從一個方面、一個角度去考慮，應該是多角度、全方位進行考慮。積極地從考題中字字句句中尋找“突破口”。

酶



MnO2









飽和溶液

不飽和溶液

增加溶劑 或 升高溫度

增加溶質 或 降低溫度 或 蒸發溶劑

0 7 14

酸性 增強 中性 堿性 增強



把注射器的活塞向外拉動時，長頸漏斗的下端有氣泡產生；把活塞向里推動時，在長頸漏斗的導管中形成一段水柱。



有孔
塑料板

陽離子

陰離子

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