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人教版九年級化學(xué)上學(xué)期期末復(fù)習(xí)——基礎(chǔ)知識答案版
第一部分:物質(zhì)的構(gòu)成和組成
1．冰水混合物屬于純凈物, CuSO4·5H2O(含結(jié)晶水物質(zhì))是 純凈 物。稀有氣體是混合物。水是否屬于氧化物？是 KMnO4是氧化物嗎 不是 由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)嗎？ 不一定 ，請舉例說明 O2和O3組成的物質(zhì)是混合物 。
2．默寫1-20號元素的名稱、符號：氫H 氦He 鋰Li 鈹Be 硼B(yǎng) 、碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne
鈉Na 鎂Mg 鋁Al 硅Si 磷P、硫S 氯Cl 氬Ar 鉀K 鈣Ca 。
3．保持水化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子，分子和原子的根本區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不可以再分。分子是保持所有物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子對嗎？ 不對，由分子構(gòu)成的物質(zhì)才對
4．氣體壓縮為液體，是分子的體積變小了，對嗎 不對 。分子一定比原子大，對嗎 不對 。
5．同時(shí)表示一種單質(zhì)、一種原子和一種元素的是 ④ ①O2 ②2H ③N ④Ca
6．原子是由位于原子中心帶正的 原子核 和核外高速運(yùn)動(dòng)的 電子 構(gòu)成，原子核是由帶正電的質(zhì)子
和不帶電的中子構(gòu)成。原子的質(zhì)量主要集中是原子核上，電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)。
7．在原子中有核電荷數(shù)= 質(zhì)子 數(shù)= 核外電子 數(shù)，是否等中子數(shù)？不一定；不同種元素的最本質(zhì)的
區(qū)別是 質(zhì)子數(shù)不同 ；有些元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是 原子的最外層電子數(shù)相同，He 與第二周期的Mg性質(zhì)是否相似？不相似！原因是因?yàn)镠e只有一個(gè)電子層，最外層2個(gè)電子屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
8．所有原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成對嗎？舉例。不對，因?yàn)槠胀湓泳蜎]有中子。
9．相對原子質(zhì)量是原子質(zhì)量與C-12原子質(zhì)量1/12的比值，沒有單位；在數(shù)值上≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
10．元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子一定是同種元素，對嗎？舉例。不對，如H2O與Ne不是同種元素。
11．第二周期的金屬元素有：鋰，鈹 （“硼”不是金屬！）
12．地殼中含量最多的五種元素是O,Si,Al,Fe,Ca ，地殼中含量最多金屬與非金屬元素組成的氧化物是Al2O3 。海洋含量最多的元素是 O，最多的金屬元素是 Na ；人體含量最多的物質(zhì)是 H2O，元素是O，金屬元素是Ca。
13．H,C,O元素組成的酸：H2CO3；由C,O元素組成的陰離子符號是：CO32-；由H,O元素組成的陰離子：OH- ；K2CO3中的陰離子 CO32— ；構(gòu)成NaCl的微粒符號是 Na+和Cl-。
14．常見的化合價(jià)正價(jià)是 氫H鉀K鈉Na銀Ag +1價(jià)， 鈣Ca鎂Mg鋇Ba鋅Zn +2價(jià)，鋁是+3
價(jià)，亞鐵+2鐵+3，亞銅+1、銅+2 價(jià)。寫出負(fù)價(jià)：O-2價(jià)，S-2價(jià)，Cl-1價(jià)。H2O2的氧元素顯 -1價(jià)。
15．在同一種物質(zhì)中同種元素的化合價(jià)可能不相同，如：NH4NO3中的氮元素化合價(jià)分別是：-3，+5。
16．常見的原子團(tuán)：+1價(jià)有銨根NH4+ ；-1價(jià)有：氫氧根OH—；硝酸根 NO3— ；-2價(jià)有：碳酸根CO32— ，硫酸根SO42— ；其它原子團(tuán)：高錳酸根MnO4— ；氯酸根ClO3—；錳酸根MnO42— 。
17．寫出符號：氫離子 H+,鈉離子Na+ ,鎂離子Mg2+,鋁離子Al3+,鉀離子K+ ,銀離子Ag+,鋇離子Ba2+,
鋅離子Zn2+ ,亞鐵離子Fe2+,鐵離子Fe3+,銅離子Cu2+,氧離子O2—,氟離子F- ,硫離子S2- ,氯離子Cl- 。
18．用符號表示“氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)”：Fe2O3
19．SO42-的2-表示硫酸根離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷；CO2的2表示一個(gè)二氧化碳分子含2個(gè)氧原子。
20．寫出化學(xué)式或名稱:氧化亞鐵FeO碳酸鈉 Na2CO3 硫酸鉀 K2SO4 氫氧化亞鐵Fe(OH)2 氫氧化鈉NaOH硝酸銀 AgNO3 硝酸鋁Al(NO3)3 硝酸銅Cu(NO3)2硝酸銨NH4NO3碳酸銨(NH4)2CO3
第二部分：物質(zhì)的變化
1．①電燈發(fā)光②煤干餾③石油分餾④風(fēng)力發(fā)電⑤投藥消毒 屬于物理變化①③④ ,化學(xué)變化 ②⑤。
2．鐵生銹、食物腐爛、動(dòng)植物呼吸屬于緩慢氧化。鐵生銹過程有沒有熱量放出？有
3．催化劑在反應(yīng)前后性質(zhì)不改變對嗎？不對，是化學(xué)性質(zhì)不改變！實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，其中二氧化錳在該反應(yīng)中叫催化劑，其所起的作用叫催化作用。不能寫催化劑作用!
4．化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的根本原因是：反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)和質(zhì)量不改變。在化學(xué)反
應(yīng)前后，六不變是：原子的數(shù)目，原子的種類，原子的質(zhì)量，元素的種類，元素的質(zhì)量，物質(zhì)總
質(zhì)量；肯定會改變的是分子的種類、物質(zhì)的種類 ，可能改變也可能不變的是 分子的個(gè)數(shù) 。
5．四大基本反應(yīng)類型是指 化合，分解，置換，復(fù)分解反應(yīng)（氧化，還原反應(yīng)不是基本反應(yīng)
類型）。有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)嗎？ 不一定 請舉例 CO+CuO === Cu+CO2
6．在反應(yīng)C+2CuO === 2Cu+CO2↑，還原劑是 C，它體現(xiàn)出還原性，本身發(fā)生氧化反應(yīng)；氧化劑是
CuO，它體現(xiàn)出氧化性，本身發(fā)生還原反應(yīng)。常見的三大還原劑是 C，CO，H2 。
第三部分：身邊的化學(xué)（一）空氣，水，氫氣碳，一氧化碳，二氧化碳
1．空氣成份中，按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，含量最多是 氮?dú)釴2 ，約占 78% %；其次是 氧氣O2 ，約占 21 %。氧氣質(zhì)量分?jǐn)?shù)約占空氣的21%，對嗎？不對！是體積分?jǐn)?shù)！,氧氣有可燃性，對嗎？錯(cuò)！
2．稀有氣體包括 氦He、 氖Ne、 氬Ar、氪、氙、氡。稀有氣體不與任何物質(zhì)反應(yīng)對嗎？不對。
3．用于磁懸浮列車的氣體是：氮?dú)釴2，用作食品保護(hù)氣：N2 空氣的污染物包括CO2嗎？不包括
4．工業(yè)制取O2或N2的方法是分離液態(tài)空氣 ，是利用它們 沸點(diǎn) 不同而分離，屬于 物理 變化。
5．水的凈化方法，其中凈化程度最高的是 蒸餾 ，凈水中，利用活性炭主要是吸附色素和異味，
投藥消毒是化學(xué)變化，過濾可以將硬水軟化對嗎 錯(cuò) ，過濾后可以得到純凈水嗎？不能！
6．明礬的作用是吸附懸浮雜質(zhì)，明礬生成膠狀物是 化學(xué) 變化。
7．硬水中存在較多的陽離子符號是Ca2+,Mg2+,區(qū)別硬水和軟水的方法是加入肥皂水 ，浮渣多的是硬水，泡沫多的是軟水 ，生活上軟化水方法是 煮沸 ；蒸餾時(shí)加入碎瓷片作用 防止液體暴沸 。
8．最清潔的能源是 氫氣，H2,CO,CH4燃燒的火焰顏色都是藍(lán)色 。氫氣和空氣混合點(diǎn)燃一定發(fā)生爆炸，對嗎？不對 ，氫氣驗(yàn)純時(shí)沒任何聲音說明氫氣已純凈，對嗎？不對。
9．在天然物質(zhì)里， 金剛石 硬度最大，金剛石、石墨、C60的物理性質(zhì)有很大差異的原因是 碳原
子排列方式不同 ；但它們的化學(xué)性質(zhì)相同，它們完全燃燒的產(chǎn)物是 CO2 ，常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。活性炭吸附是物理變化，金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是 化學(xué)變化，。
10．產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w是 CO2。產(chǎn)生CO2的主要途徑：化石燃料的燃燒 和動(dòng)植物的呼吸 ；綠色植物的光合作用主要是吸收 CO2 ，放出 O2 。低碳生活是指減少CO2排放。
身邊的化學(xué)（二）金屬和金屬材料
1．產(chǎn)量最高，使用最廣的金屬是Fe，產(chǎn)量第二的是Al，抗腐蝕性好的原因是形成致密保護(hù)膜Al2O3
2．合金可以是金屬和非金屬混合嗎？可以，合金的硬度和強(qiáng)度一般比組成它們的純金屬更 高 ，
抗腐蝕性比純金屬更好，熔點(diǎn)比純金屬 低 。生鐵和鋼都是 鐵 合金。
3．高爐煉鐵的原料有 鐵礦石、焦炭、石灰石 等，焦炭的作用是：①燃燒提供熱量②生成還原劑CO，石灰石料的作用是：生成爐渣；其中在煉鐵過程中，作為還原劑是CO ，還原Fe2O3方程式3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 ，生成還原劑反應(yīng) CO2+C=== 2CO。主要成分：赤鐵礦Fe2O3，磁鐵礦Fe3O4
4．鐵為何可做食品的“雙吸劑” 易吸水和氧氣生成鐵銹 。
5．銅綠(孔雀石)主要成分是堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，它是銅與空氣中的 H2O、CO2、O2 反應(yīng)得到。
6．在鐵、鋁、銅、鋅、鈦五種金屬中：①用于電鍍和作干電池負(fù)電極的金屬是鋅Zn；②常用于制
造電線的金屬是銅Cu ；③常用于航空工業(yè)制造飛機(jī)的金屬是鈦Ti鋁Al ；④用于人造骨頭的是鈦Ti ；⑤粉末狀是黑色的金屬是 鐵Fe
7．金屬活動(dòng)性順序表鉀K鈣Ca鈉Na鎂Mg鋁Al 鋅Zn鐵Fe錫Sn鉛Pb（H）銅Cu汞Hg銀Ag鉑Pt金Au。
8．古代發(fā)明的“曾青（CuSO4）得鐵化為銅”的濕法煉銅原理（寫化學(xué)方程式）：CuSO4+ Fe=FeSO4+Cu第四部分：化學(xué)與社會發(fā)展
1．燃燒需要的條件：可燃物、氧氣（空氣）、溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)；滅火的原理（只滿足其一
即可滅火）：① 清除可燃物②隔絕氧氣(空氣)③使溫度降到著火點(diǎn)以下。（著火點(diǎn)不能降低）。
2．化石燃料包括 煤 、 石油 、 天然氣 ，其中較為清潔的是 天然氣 ，它燃燒的化學(xué)方程式：
CH4+2O2===== CO2+2H2O 稱為工業(yè)糧食的是 煤 ，乙醇汽油是化合物？ 不是，是混合物
3．天然氣，沼氣，瓦斯的主要成分化學(xué)式 CH4 ，乙醇化學(xué)式 C2H5OH ，俗稱酒精，它們屬可再生能源。酒精燃燒方程式 C2H5OH+3O2=== 2CO2+3H2O
4．生石灰與水反應(yīng)制熟石灰的方程式是 CaO+H2O=Ca(OH)2 ，這個(gè)反應(yīng) 放出 熱量。碳與二氧化碳的反應(yīng) 吸收 熱量。寫化學(xué)式：生石灰CaO 熟石灰Ca(OH)2 ，大理石或石灰石主要成分CaCO3。
5．燃料充分燃燒要考慮兩點(diǎn)： 燃燒時(shí)要有足夠的空氣，燃料與空氣要有足夠大的接觸面積 。
6．造成酸雨的氣體是 SO2 、NO2 。
第五部分：基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)
1．稱量一般固體藥品時(shí)在托盤兩邊各放等質(zhì)量的白紙 ，稱量有腐蝕性的固體時(shí)放在玻璃器皿（燒
杯）里稱量。天平讀數(shù)一般精確到 0.1 克。
2．給試管液體加熱時(shí)，液體不能超過容積的 1/3 ，要用 外 焰加熱，手持試管夾的 長柄端 。
3．量筒讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與 凹液面最低處 水平，讀數(shù)一般準(zhǔn)確到 0.1 mL.
4．人呼出的氣體中CO2,H2O比空氣多，O2較少，呼出的氣體其實(shí)主要是N2。
5．蠟燭燃燒時(shí)產(chǎn)生的黑煙是 未充分燃燒的炭黑；吹滅蠟燭，出現(xiàn)大量白煙，
能否再被點(diǎn)燃？能，白煙是石蠟蒸氣，有可燃性 。
6．用紅磷燃燒測空氣中氧氣含量時(shí)，觀察到的現(xiàn)象是 紅磷燃燒，生成
白煙，松開止水夾后，水倒流進(jìn)集氣瓶約占其剩余體積的1/5 ；導(dǎo)致結(jié)果偏小的 6題
原因是：① 紅磷不足②裝置漏氣③未冷卻就打開止水夾 。實(shí)驗(yàn)結(jié)論是 氧氣約占空氣體積的1/5 ；導(dǎo)致偏大的原因是：①點(diǎn)燃紅磷后沒有迅速伸入集氣瓶，導(dǎo)致集氣瓶中的空氣受熱膨脹而逸出②止水夾沒有夾緊；為何不能用碳，硫，鐵代替紅磷 C,S生成氣體，瓶內(nèi)氣壓沒減少；鐵在空氣中不能燃燒。如果用木炭，則在瓶底放入石灰水或氫氧化鈉溶液吸收CO2。
7．紅磷在氧氣燃燒生成白 煙 ；硫在空氣中燃燒火焰 淡藍(lán) 色，在O2中燃燒火焰 藍(lán)紫色，在集
氣瓶底留一些水的目的是吸收產(chǎn)物，防止污染空氣；鐵在O2中燃燒生成 黑 色固體，需留水或鋪細(xì)沙目的 防止熔化物掉下瓶底，炸裂 ，此實(shí)驗(yàn)火柴梗的作用是 引燃鐵絲 ，鐵絲為何要繞成螺旋狀 增大鐵絲的受熱面積，利于鐵絲持續(xù)燃燒。鎂在空氣中和O2燃燒發(fā)出 耀眼白光。生成 白色固體。銅加熱變 黑色(CuO)。
8．如圖所示，酚酞溶液會變 紅色，原因是 濃氨水揮發(fā)的氨分子運(yùn)動(dòng)到酚酞溶
液中與水形成氨水，使酚酞變紅色。從微觀粒子的角度，說明 分子是不斷運(yùn)動(dòng)的 8題
9．在電解水的實(shí)驗(yàn)中，負(fù)極放出 H2 ，正極放出 O2 ，體積比為 2：1 ，
分子個(gè)數(shù)比為 2：1 ，質(zhì)量比為 1：8 ，此實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)論是 水是由氫元素和氧
元素組成的。電解時(shí)加入少量硫酸鈉，氫氧化鈉或稀硫酸，增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性。
10．過濾后溶液仍渾濁的原因?yàn)V液高于濾紙邊緣；濾紙破損等，要重復(fù)過濾。 9題
速度慢的原因?yàn)V紙沒有緊貼漏斗內(nèi)壁，濾紙和漏斗之間留有氣泡；漏斗下端沒有緊靠燒杯內(nèi)壁。
11．驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)如右：實(shí)驗(yàn)1的現(xiàn)象是
白磷燃燒,放熱,生成白煙,氣球先膨脹后收縮，
錐形瓶底的細(xì)沙的作用 吸收熱量，防止錐形瓶
炸裂 ，氣球?yàn)楹蜗扰蛎浐笫湛s 白磷燃燒放出大 11題
量的熱，氣體膨脹，氣球膨脹，冷卻后消耗了氧氣，瓶內(nèi)氣壓減少，所以收縮 。
實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象是鐵釘表面出現(xiàn)紅色固體，溶液由藍(lán)色慢慢變淺綠色。
實(shí)驗(yàn)3結(jié)束后，天平是否平衡 否 ，原因是 反應(yīng)生成的CO2逸出到空氣中了 ，如何改進(jìn)裝置可以使到反應(yīng)前后總質(zhì)量相等 改在密閉的裝置中進(jìn)行 。
實(shí)驗(yàn)4如果實(shí)驗(yàn)改為鎂條燃燒，當(dāng)生成物總質(zhì)量比鎂條質(zhì)量還輕，原因是 氧化鎂以白煙形式逸散到空氣中和殘留在坩堝鉗上；如果生成物總質(zhì)量比鎂條質(zhì)量增加了，原因是增加了氧元素的質(zhì)量 。
12．CuO被還原的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 黑色固體變紅色 ，F(xiàn)e2O3被還原的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 紅色固體變黑色 。
13．如圖所示傾倒二氧化碳：觀察到的現(xiàn)象是燃著的蠟燭從下到上依次熄滅，
該實(shí)驗(yàn)說明 CO2不能燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大 ，所以CO2可用于 滅火。
14．用H2或CO還原CuO為何要先通氣體排出空氣，防止加熱 13題
時(shí)發(fā)生爆炸，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后要繼續(xù)通氣體至裝置冷卻，原因
是防止金屬又被氧化。用CO時(shí)為何要點(diǎn)燃尾氣防止CO污染空氣。
15．右圖，蠟燭的作用是 引燃面粉，（煤粉也可能會爆炸）
鼓吹空氣的目的是 使面粉與空氣有足夠大的接觸面積。 14題
16．如圖：該實(shí)驗(yàn)的目的是探究 溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)
是燃燒的條件之一，該實(shí)驗(yàn)所觀察到現(xiàn)象是 乒乓球碎片先
燃燒，濾紙碎片后燃燒 ，所應(yīng)用的實(shí)驗(yàn)方法叫 對照 法。 15題 16題
17．實(shí)驗(yàn)室制O2時(shí)裝KMnO4的試管口要略向下傾斜，原因是防止冷凝水倒流入試管，使試管炸裂。
鐵夾應(yīng)夾在 試管中上部 處，試管口要塞一團(tuán)棉花的目的是 防止KMnO4顆粒進(jìn)入導(dǎo)管 ；若用排空
氣法收集，導(dǎo)管要伸到 接近集氣瓶底 ;若用排水法收集氧氣，觀察到 導(dǎo)管口的連續(xù)均勻的氣泡時(shí)
開始收集氧氣；實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)先移出導(dǎo)管后熄滅酒精燈，是防止水槽中的水倒流入試管，使試管炸裂。
若要收集較純凈的氧氣，應(yīng)該用排水法收集；如果要收集較干燥的氧氣，應(yīng)該用向上排空氣法收集。
實(shí)驗(yàn)室制O2的化學(xué)方程式：①無需要加熱 2H2O2==== 2H2O+O2↑ ②加熱時(shí)試管口不需要
塞棉花 2KClO3 ==== 2KCl+3O2↑ ③不需要使用催化劑 2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
18．實(shí)驗(yàn)室制CO2的藥品 大理石（石灰石）和稀鹽酸；方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
為何不用稀硫酸與大理石生成的硫酸鈣會附著在大理石的表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)行。為何不用Na2CO3與稀鹽酸 反應(yīng)速度太快，不易于收集 。 為何只能用向上排空氣法收集CO2 因?yàn)槎趸济芏缺瓤諝饷芏却螅铱扇苡谒?br/>19．實(shí)驗(yàn)室要制取較純的H2藥品是鋅粒和稀硫酸。方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 。不用鎂制氫氣的原因是：鎂與酸反應(yīng)太快，不易操作，不用鐵的原因：反應(yīng)太慢。

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高溫

高溫

高溫

點(diǎn)燃

點(diǎn)燃

MnO2


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MnO2
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