資源簡介 (共31張PPT)課題2：金屬的化學性質人教版 初中化學第八單元 金屬和金屬材料溫故知新 寫出下列反應的化學方程式：鐵、銅、鎂在一定的條件下都能與氧氣反應，生成金屬氧化物。金屬中除了鐵、銅和鎂外，其它金屬也能與氧氣發生化學反應嗎？ 1. 鐵在氧氣中燃燒 2. 把銅絲在酒精燈火焰上灼燒 3. 鎂條燃燒3Fe +2O2 Fe3O4 點燃2Cu +O2 2CuO△2Mg +O2 2MgO 點燃課題2 金屬的化學性質新知學習一、金屬與氧氣的反應實驗表明：大多數金屬都能與氧氣反應，但 反應的難易和劇烈程度是不同的。常溫下2Mg +O2 ＝ 2MgO 做鎂條燃燒實驗時，先用砂紙把鎂條擦亮，就是去掉鎂條表面的鎂與氧氣在常溫下反應生成的氧化鎂。課題2 金屬的化學性質新知學習一、金屬與氧氣的反應實驗表明：大多數金屬都能與氧氣反應，但 反應的難易和劇烈程度是不同的。常溫下4Al +3O2 ＝ 2Al2O3 鋁之所以具有很好的抗腐蝕性能，是因為鋁在常溫下與空氣中的氧氣反應，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。課題2 金屬的化學性質新知學習一、金屬與氧氣的反應實驗表明：大多數金屬都能與氧氣反應，但 反應的難易和劇烈程度是不同的。常溫下鐵、銅幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應3Fe +2O2 Fe3O4 點燃2Cu +O2 2CuO△課題2 金屬的化學性質新知學習一、金屬與氧氣的反應實驗表明：大多數金屬都能與氧氣反應，但 反應的難易和劇烈程度是不同的。高溫下金也不與氧氣反應，“真金不怕火煉”。越活潑的金屬越易與氧氣反應，越不活潑的金屬越不易與氧氣反應。鋁、鎂、金、銅、鐵的活潑性由強到弱的順序為： 、 、 、 、 鎂鋁鐵銅金很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應。課題2 金屬的化學性質新知學習二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應在4支試管里分別加入少量鎂、鋅、鐵、銅，然后在這4支試管中分別加入5ml稀鹽酸，一會兒后，分別用燃著的小木條放在試管口，觀察現象，并判斷反應后生成了什么氣體。再把鹽酸改為稀硫酸重復以上實驗。【實驗探究】課題2 金屬的化學性質新知學習二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應【實驗探究】金屬 與鹽酸反應 現象 化學方程式 鎂 鋅 鐵 銅 氣泡很多，很快氣泡較多，較快氣泡較少，較慢沒有明顯變化Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑鹽酸課題2 金屬的化學性質新知學習二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應【實驗探究】金屬 與鹽酸反應 現象 化學方程式 鎂 鋅 鐵 銅 氣泡很多，很快氣泡較多，較快氣泡較少，較慢沒有明顯變化Mg＋H2SO4 ＝MgSO4＋H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑硫酸 、 、 、 課題2 金屬的化學性質新知學習二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應【實驗探究】鎂、鋅、鐵都能夠與鹽酸或稀硫酸反應產生氫氣，且鎂反應最劇烈，鐵最慢，而銅則不與鹽酸或稀硫酸反應。越活潑的金屬越易與鹽酸或稀硫酸反應產生氫氣，且反應越劇烈，越不活潑的金屬甚至不與鹽酸或稀硫酸反應。鎂、鋅、鐵、銅的活潑性由強到弱的順序為：鎂鋅鐵銅課題2 金屬的化學性質新知學習二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應Mg＋2HCl ＝ MgCl2＋H2↑Zn＋2HCl ＝ ZnCl2 ＋ H2↑Fe＋2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑Mg＋H2SO4 ＝MgSO4＋H2↑Zn＋H2SO4 ＝ ZnSO4＋H2↑Fe＋H2SO4 ＝ FeSO4＋H2↑請仔細觀察以上化學方程式，說說你的發現。課題2 金屬的化學性質新知學習二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應Mg ＋2HCl ＝ MgCl2 ＋H2↑Zn ＋2HCl ＝ ZnCl2 ＋ H2↑Fe ＋2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑Mg ＋H2SO4＝ MgSO4＋H2↑Zn ＋H2SO4 ＝ZnSO4 ＋H2↑Fe ＋H2SO4 ＝FeSO4 ＋H2↑單質化合物單質化合物單質化合物單質化合物以上反應都是一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物，并且都是金屬與酸中的氫發生了交換。一種單質與一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應，叫做置換反應。A + BC ＝ AC + B課題2 金屬的化學性質新知學習二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應請把屬于置換反應的找出來CuO +CO Cu +CO2 △CH4 +2O2 2H2O +CO2 點燃C +2CuO 2Cu +CO2↑ 高溫Fe＋CuSO4 ＝ FeSO4＋CuCO2＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓＋H2OC + H2O CO +H2 高溫√√√課題2 金屬的化學性質新知學習三、金屬活動性順序【實驗探究】1.把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，觀察現象。2.把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會兒取出，觀察現象。3.把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會兒取出，觀察現象。課題2 金屬的化學性質新知學習三、金屬活動性順序【實驗探究】鋁與硫酸銅溶液的反應銅與硝酸銀溶液的反應課題2 金屬的化學性質新知學習三、金屬活動性順序【實驗探究】實驗內容 實驗現象 反應的化學方程式 鋁絲浸入硫酸銅溶液中 銅絲浸入硝酸銀溶液中 銅絲浸入硫酸鋁溶液中 2Al ＋3CuSO4＝ Al2(SO4)3＋3Cu鋁絲表面附著一層紅色物質，溶液由藍色變成無色銅絲表面附著一層銀白色物質，溶液由無色變成藍色Cu ＋2AgNO3＝ Cu(NO3)2＋2Ag無明顯現變化Fe＋CuSO4 ＝ FeSO4＋Cu鐵比銅活動性強課題2 金屬的化學性質新知學習三、金屬活動性順序【討論】2Al ＋3CuSO4＝ Al2(SO4)3＋3CuCu ＋2AgNO3＝ Cu(NO3)2＋2AgFe＋CuSO4 ＝ FeSO4＋Cu1. 以上三個反應屬于哪種反應類型？置換反應注意：鐵在發生置換反應時，生成物中的鐵為+2價的亞鐵。課題2 金屬的化學性質新知學習三、金屬活動性順序【討論】2Al ＋3CuSO4＝ Al2(SO4)3＋3CuCu ＋2AgNO3＝ Cu(NO3)2＋2AgFe＋CuSO4 ＝ FeSO4＋Cu2. 通過上述實驗探究，你能得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序嗎？結論： 。 Al Cu Ag Al > Cu > Ag課題2 金屬的化學性質新知學習三、金屬活動性順序【實驗探究】經過許多類似上述實驗的探究過程，人們歸納和總結出了常見金屬在溶液中的活動順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ( H ) Cu Hg Ag Pt Au金 屬 活 動 性 由 強 逐 漸 減 弱1.在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。2.在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3.在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合 物的溶液里置換出來。課題2 金屬的化學性質新知學習三、金屬活動性順序【實驗探究】經過許多類似上述實驗的探究過程，人們歸納和總結出了常見金屬在溶液中的活動順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ( H ) Cu Hg Ag Pt Au金 屬 活 動 性 由 強 逐 漸 減 弱注意： K、Ca、Na 因它們的活動性太強了，所以后面 涉及金屬發生置換反應時，一般都不考慮它們。新知總結很多金屬都能與氧氣、鹽酸、稀硫酸等發生反應，但反應的難易程度和劇烈程度不同。2. 由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的 反應叫做置換反應。金屬與鹽酸、稀硫酸，以及金屬與金屬化合物 溶液發生的反應都屬于置換反應。3. 常見金屬的活動性順序如下： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ( H ) Cu Hg Ag Pt Au金 屬 活 動 性 由 強 逐 漸 減 弱金屬活動性順序可以作為金屬能否在溶液中發生置換反應的一種判斷依據。課題2 金屬的化學性質課堂練習課題2 金屬的化學性質向CuSO4溶液中加入一定質量的鋁粉，完全反應后過濾，得濾渣和藍色 濾液，下列說法正確的是（ A ） A. 向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產生 B. 濾渣中一定有Cu，可能有Al C. 濾液中只有A l2(SO4)3 D. 濾液中只有CuSO42. 現有X、Y、Z三種金屬，已知：①X+YCl2 = XCl2+Y；②把Y、Z兩種金 屬分別放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反應。這三種金屬的活動性由強到 弱的順序是（ D ） A．X＞Z＞Y B．Z＞Y＞X C．Y＞Z＞X D．X＞Y＞Z課堂練習課題2 金屬的化學性質某興趣小組進入實驗室后，設計了探究Zn、Cu、Ag三種金屬活動性順 序的四組方案，你認為不可行的是 ( B )A. 在兩支試管中各裝少許CuSO4溶液，分別加入鋅片和銀片B. 在兩支試管中各裝少許ZnSO4溶液，分別加入銅片和銀片C. 向盛稀鹽酸的兩支試管中，分別加入鋅片和銅片，再向盛AgNO3溶 液的試管中，加入銅片D. 向盛有ZnSO4溶液和AgNO3溶液的兩支試管里分別加入銅片課堂練習課題2 金屬的化學性質4. 實驗課上，小明同學把一包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液 中，充分反應后過濾，得到固體和藍色濾液。下列判斷中正確的是（ A ） A. 濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅 B. 濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鋅 C. 濾液中一定含有硝酸銅，一定沒有硝酸鋅和硝酸銀 D. 濾液中一定含有硝酸鋅，可能含有硝酸銀和硝酸銅5. 下列化合物中，不能由金屬和稀鹽酸或稀硫酸反應直接制得的是 ( A ) A. AgCl B. MgCl2 C. ZnSO4 D. FeSO4課堂練習課題2 金屬的化學性質6. 對Ag、Fe、Cu三種金屬活動性順序的探究，下列所選試劑你認為不可行 的是 ( B ) A.Fe、Ag、CuSO4溶液 B.Cu、Ag、FeSO4溶液 C.Fe、Cu、稀鹽酸、AgNO3溶液 D.Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液7. 在硝酸銀和硝酸銅的混合液中，加入適量的鐵粉，充分反應后，有金屬析 出，析出金屬的順序是( C ) A. Cu、Fe B. Ag、Fe C. Ag、Cu D. Cu、Ag課堂練習課題2 金屬的化學性質8. 金屬R與CuCl2溶液反應的化學方程式為R+CuCl2=RCl2+Cu，則下列說 法錯誤的是( B ) A.該反應是置換反應 B.金屬R可能是鋁 C.金屬R活動性比Cu強 D.該反應前后R的化合價發生了改變9. 黃金是Au對應的單質，化學性質很穩定，而假黃金是銅鋅合金，顏色和 外形似黃金。下列不能區分黃金與假黃金的方案是 ( C ) A. 在空氣中灼燒 B. 放入鹽酸中 C. 放入食鹽水中 D. 放入AgNO3溶液中課堂練習課題2 金屬的化學性質10. 金屬Ti（鈦）是一種具有許多優良性能的較為昂貴的金屬，鈦和鈦合金被 認為是21世紀的重要金屬材料。某化學興趣小組在實驗室探究Ti、Mg、 Cu的活潑性順序。他們在相同溫度下，取大小相同的三種金屬薄片，分別 投入等體積等濃度足量稀鹽酸中，觀察現象如下：下列說法正確的是（ D ）A．三種金屬的活潑性由強到弱的順序是Ti、Mg、CuB．若Ti粉中混有Mg，提純Ti時可用稀鹽酸除去MgC．用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu是工業制取Cu的很好途徑D．溫度、金屬表面積、鹽酸濃度等因素都會影響反應速率金屬 Ti Mg Cu 金屬表面現象 放出氣泡速度緩慢 放出氣泡速度快 無變化 課堂練習課題2 金屬的化學性質11. 等質量的甲、乙兩種金屬分別與足量的溶質質量分數相同的稀硫酸反應， 產生氫氣的質量與反應時間的函數關系如右圖所示。下列相關判斷中， 錯誤的是 。 ①金屬活動性甲比乙強 ②若甲是鐵，則乙可能是鋅；若甲是鋁，則乙可能是鎂 ③若稀硫酸的質量相等，則甲反應后所得溶液質量比乙大 ④若將相同質量的兩種金屬都放入足量的硫酸銅溶液中， 則甲置換出銅的質量一定比乙多①③課堂練習課題2 金屬的化學性質12. 某興趣小組的同學從實驗室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液， 他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設計了如下實驗方案。結合實 驗方案回答下列問題：(1) 步驟①中，金屬X是_____________， 該反應的化學方程式為 ；(2) 步驟②中，加入過量稀硫酸的目的是_________________________________；鐵Fe＋CuSO4 ＝ FeSO4＋Cu除去金屬混合物中的鐵作業布置課題2 金屬的化學性質https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php 展開更多...... 收起↑ 資源列表 比較金屬與酸反應.avi 第八單元課題2金屬的化學性質.pptx 鋁與硫酸銅、銅與硝酸銀反應.mp4 縮略圖、資源來源于二一教育資源庫
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