資源簡介

初中化學化合價、化學式、化學方程式總結
一、常見元素化合價
元素名稱 元素符號 常見化合價 元素名稱 元素符號 常見化合價
鉀 K +1 氫 H +1
鈉 Na +1 氯 Cl -1 +5 +7
銀 Ag +1 溴 Br -1
鈣 Ca +2 碘 I -1
鎂 Mg +2 氧 O -2
硫 S -2 +4 +6 鋇 Ba +2
碳 C +2 +4 鋅 Zn +2
硅 Si +4 銅 Cu +2 -1
氮 N -3 +2 +4 +5 鋁 Al +3
磷 P +5 鐵 Fe +2 +3
二、常見原子團化合價原子團
名稱原子團 名稱 原子團 符號 原子團 化合價 原子團 名稱 原子團 符號 原子團 化合價
氫氧根 OH -1 碳酸氫根 HCO3 -1
硫酸根 SO4 -2 磷酸根 PO4 -3
碳酸根 CO3 -2 亞硫酸根 SO3 -2
硝酸根 NO3 -1 銨根 NH4 +1
醋酸根 CH3COO -1 氯酸根 ClO3 -1
錳酸根 MnO4 -2 高錳酸根 MnO4 -1
磷酸根 PO4 -3 磷酸氫根 HPO4 -2
磷酸二氫根 H2PO4 -1
三、元素周期表























四、化學式
1、非金屬單質：
氫氣H2 金剛石/石墨C 氮氣N2 氧氣O2 磷P 硫S 氯氣Cl2
2、金屬單質：
鈉Na 鎂Mg 鋁Al 鉀K 鈣Ca 鐵Fe 鋅Zn 銅Cu 鋇Ba 鎢W 汞Hg
3、非金屬氧化物：
水H2O 一氧化碳CO 二氧化碳CO2 五氧化二磷P2O5 二氧化氮NO2 二氧化硅SiO2
二氧化硫SO2 三氧化硫SO3 一氧化氮NO
4、金屬氧化物：
氧化鎂MgO 氧化銅CuO 氧化鋇BaO 氧化亞銅Cu2O 氧化鈉Na2O 氧化亞鐵FeO
三氧化二鐵（鐵紅）Fe2O3 四氧化三鐵Fe3O4 三氧化二鋁Al2O3 三氧化鎢WO3 氧化銀Ag2O
氧化鉛PbO 二氧化錳MnO2
5、常見的酸：
硫酸H2SO4 鹽酸HCl 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 硫化氫H2S 溴化氫HBr
碳酸H2CO3 醋酸CH3COOH
6、常見的堿：
氫氧化鈉NaOH 氫氧化鈣Ca(OH)2 氫氧化鋇Ba(OH)2 氫氧化鎂Mg(OH)2 氫氧化銅Cu(OH) 2
氫氧化鉀KOH 氫氧化鋁Al(OH) 3 氫氧化鐵Fe(OH) 3 氫氧化亞鐵Fe(OH) 2
7、常見的鹽——氯化物/鹽酸鹽：
氯化鉀KCl 氯化鈉(食鹽)NaCl 氯化鎂MgCl2 氯化鈣CaCl2 氯化銅CuCl2 氯化鋅ZnCl2
氯化鋇BaCl2 氯化鋁AlCl3 氯化亞鐵FeCl2 氯化鐵FeCl3 氯化銀AgCl
8、常見的鹽——硫酸鹽：
硫酸銅CuSO4 硫酸鋇BaSO4 硫酸鈣CaSO4 硫酸鉀K2SO4 硫酸鎂MgSO4 硫酸亞鐵FeSO4
硫酸鐵Fe2 (SO4) 3 硫酸鋁Al2 (SO4) 3 硫酸氫鈉NaHSO4 硫酸氫鉀KHSO4 亞硫酸鈉NaSO3
9、常見的鹽——硝酸鹽：
硝酸鈉NaNO3 硝酸鉀KNO3 硝酸銀AgNO3 硝酸鎂MgNO3 硝酸銅Cu(NO3) 2 硝酸鈣Ca(NO3) 2 亞硝酸鈉NaNO3
10、常見的鹽——碳酸鹽/碳酸氫鹽：
碳酸鈉Na2CO3 碳酸氫鈉NaHCO3 碳酸鈣CaCO3 碳酸鎂MgCO3 碳酸鉀K2CO3 碳酸氫鉀KHCO3
11、常見的鹽——酸式鹽/堿式鹽：
碳酸氫鈉NaHCO3 碳酸氫鉀KHCO3 碳酸氫銨NH4HCO3 磷酸二氫鉀KH2PO4 堿式碳酸銅Cu2 (OH) 2CO3
12、常見有機物:
甲烷CH4 乙炔C2H2 甲醇CH3OH 乙醇C2H5OH 乙酸 CH3COOH
13、常見結晶水合物:
石膏CaSO4?2H2O 明礬KAl(SO4) 2?12H2O 綠礬FeSO4?7H2O 藍礬CuSO4?5H2O 碳酸鈉晶體Na2CO3?10H2O
14、常見化肥：
尿素CO(NH2) 2 硝酸銨NH4NO3 硫酸銨(NH4) 2SO4 碳酸氫銨NH4HCO3 磷酸二氫鉀KH2PO4
15、常見沉淀及其顏色：
碳酸鈣CaCO3（白色） 氯化銀 AgCl（白色） 碳酸鋇 BaCO3（白色） 硫酸鋇 BaSO4（白色）
氫氧化亞鐵 Fe(OH) 2（白色） 硫化鋅 ZnS （白色） 硫化銻 Sb2S3 （橙紅色） 氫氧化鐵 Fe(OH) 3 （紅褐色）
氫氧化銅 Cu(OH)2 （天藍色） 硫化鐵 FeS （黑色） 氫氧化鋁 Al(OH) 3 （白色） 二氧化錳 MnO2 （黑色）
氫氧化銀 AgOH （白色） 磷酸銀 Ag3PO4（白色） 硫酸鈣 CaSO4（白色） 碳酸銀 Ag2CO3（淡黃色）
二硫化鐵 FeS2 （黃色） 氫氧化鎂 Mg(OH) 2 （白色） 硫酸鉛 PbSO4 （白色） 硫化銅 CuS
堿式碳酸銅 Cu(OH) 2CO3 （暗綠色）溴化銀 AgBr（淡黃色） 碘化銀 AgI（黃色） （黑色）硫化鉛 PbS（棕黑色）

16、常見俗名與化學式：
硫酸鹽類：
1.皓礬： ZnSO4·7H2O 2.鋇餐,重晶石： BaSO4 3.綠礬,皂礬,青礬： FeSO4·7H2O
4.芒硝,樸硝,皮硝： Na2SO4·10H2O 5.明礬： KAl(SO4) 2·12H2O 6.生石膏：CaSO4·2H2O 熟石膏：2CaSO4·H2O 7.膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O 8.莫爾鹽：（NH4）2SO4、FeSO4·6H2O
礦石類：
瑩石：CaF2 2.光鹵石： KCl.MgCl2·6H2O 3.黃銅礦： CuFeS2
礬土：Al2O3·H2O、Al2O3·3H2O和少量Fe2O3 、SiO2 5.磁鐵礦石： Fe3O4 6.赤鐵礦石：Fe2O3
褐鐵礦石： 2Fe2O3·3H2O 8.菱鐵礦石：Fe2CO3 9.鎂鐵礦石：Mg2SiO4
蘇口鐵：碳以片狀石墨形式存在 11.白口鐵:碳以FeC3形式存在
高嶺石： Al2 (Si2O5)(OH) 4 或(Al2O3、2SiO2·2H2O) 13.正長石： KAlSi3O8 14.石英：SiO2
硼砂： Na2B4O7·10H2O 16.脈石：SiO2 17.剛玉(藍寶石.紅寶石)： 天然產的無色氧化鋁晶體
黃鐵礦（愚人金）：FeS2 19.爐甘石：ZnCO3 20.智利硝石：NaNO3
滑石：3MgO、4SiO2·H2O 22.大理石（方解石、石灰石）：CaCO3 23.孔雀石：CuCO3、Cu（OH）2
白云石：MgCO3、CaCO3 25.冰晶石：Na3AlF6 26.高嶺土：Al2O3、2SiO2·2H2O
27.錫石：SnO2 28.輝銅礦：Cu2S
氣體類：
高爐煤氣：CO、CO2等混合氣體 2.水煤氣:CO、H2 3.天然氣（沼氣）：CH4
液化石油氣：C3H8，C4H10為主 5.焦爐氣：CH4、CO、H2、C2H4為主 6.裂解氣：C2H4為主
爆鳴氣：H2、O2 8.笑氣：N2O 9.裂化氣：C1～C4的烷烴、烯烴
10.電石氣：C2H2（通常含H2S、PH3等）
有機類：
福爾馬林（蟻醛）： HCHO 2.蟻酸：HCOOH 3.尿素： (NH4CNO)或 CO(NH2) 2
氯仿： CCl4 5.木精（工業酒精）：CH3OH 6.甘油： CH2OH-CHOH- CH2OH
硬脂酸：C17H35COOH 8.軟脂酸： C15H31COOH 9.油酸： C17H33OH
肥皂：C17H35COONa 11.銀氨溶液：[Ag(NH3) 2]+ 12.乳酸：CH3-CHOH-COOH
葡萄糖：C6H12O6 14.蔗糖：C12H22O11 15.核糖：CH2OH-(CHOH) 3CHO
脫氧核糖：CH2OH-(CHOH) 2CH2-CH3 17.淀粉： (C6H10O5)n
火棉,膠棉：主要成份都是[(C6H7O2)-(ONO2) 2]n 只是前者含N量高
尿素： CO(NH2) NH4CNO為氰酸銨（互為同分異構體）
氯仿： CHCl3 21.油酸： C17H33COOH 22.銀氨溶液：[Ag(NH3) 2]OH
23.脫氧核糖：CH2OH-(CHOH) 2CH2-CHO
其他類：
1.白堊： CaCO3 2.石灰乳、消石灰、熟石灰：Ca(OH) 2 3.熟石膏： 2CaSO4·H2O
4.足球烯： C60 5.銅綠：Cu2 (OH) 2CO3 6.純堿（堿面）： Na2CO3
7.王水： HCl、HNO3 (3:1) 8.水玻璃(泡火堿) ：Na2SiO3 9.小蘇打：NaHCO3
蘇打：Na2CO3 11.大蘇打（海波）：Na2S2O3 12.鹽鹵：MgC12·6H2O
13.雌黃：As2S3 14.雄黃：As4S4 15.朱砂：HgS
石棉：CaO、3MgO、4SiO2 17.砒霜：As2O3 18.瀉鹽：MgSO4·7H2O
波爾多液：CuSO4、Ca(OH) 2 20.鈦白粉：TiO2 21. 純堿、蘇打、口堿：Na2CO3
雙氧水：H2O2 23.生石灰：CaO 24. 火堿、燒堿、苛性鈉：NaOH
17、常見固體、液體顏色：
固體的顏色
紅色固體：銅，氧化鐵
綠色固體：堿式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，干冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
液體的顏色
無色液體：水，雙氧水
藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
6、紫色溶液：石蕊溶液
氣體的顏色
1、紅棕色氣體：二氧化氮
2、黃綠色氣體：氯氣
3、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。
五、溶解性表：



六?、化合反應：兩種或兩種以上物質反應生成另一種物質。
1.??鎂在空氣中燃燒2Mg?+?O2?=====?2MgO???? 2.?????鐵在氧氣中燃燒3Fe?+?2O2?====?Fe3O4
3.??銅在空氣中受熱2Cu?+?O2=====?2CuO 4.?????鋁在空氣中被氧化4Al?+?3O2?==== 2Al2O3
5.??氫氣中空氣中燃燒2H2?+?O2?=====?2H2O 6.????紅磷在空氣中燃燒4P?+?5O2?=====?2P2O5
7.???碳的充分燃燒 C?+?O2?======?CO2 8.??碳的不充分燃燒 2C?+?O2=====2CO
9.?一氧化碳的燃燒2CO?+?O2?=====?2CO2 10. 焦炭還原二氧化碳 C+CO2=====2CO
10.??硫粉在空氣中燃燒?S?+?O2=====?SO2 11．二氧化碳溶解于水：CO2?+?H2O?===?H2CO3 12．生石灰溶于水：CaO?+?H2O?===?Ca(OH)2
13．二氧化硫溶于水：SO2?+?H2O?====H2SO3?
14. 亞硫酸轉化為硫酸：2H2SO3+O2====2H2SO4
15. 二氧化硫轉化為三氧化硫：2SO2+O2=====2SO3
16. 三氧化硫溶于水：SO3?+?H2O?====?H2SO4
17. 氯化氫和氨氣相混合：NH3+HCl===NH4Cl
18. 金屬鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2=====2NaCl
19．石灰巖溶洞的形成：CO2+H2O+CaCO3=====Ca(HCO3)2
20. 鐵緩慢氧化：4Fe?+?3O2?====?2Fe2O3

七、分解反應：一種物質生成兩種或兩種以上物質。
1.??水在直流電的作用下分解：2H2O?======?2H2↑+?O2?↑
2.??加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3?======?2CuO?+?H2O?+?CO2↑
3.??利用過氧化氫和二氧化錳的混合物制氧氣?? 2?H2O2?====??2H2O+?O2?↑
4.??加熱高錳酸鉀：2KMnO4?=====?K2MnO4?+?MnO2?+?O2↑
5.??碳酸不穩定而分解：H2CO3?===?H2O?+?CO2↑
6.??高溫煅燒石灰石：CaCO3?======?CaO?+?CO2↑
7.??加熱碳酸氫銨：NH4HNO3======H2O?+?CO2↑+NH3↑

八、置換反應：有一種單質與另一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物。
1.??氫氣還原氧化銅：H2?+?CuO?=====?Cu?+?H2O
2.??木炭還原氧化銅：C+?2CuO?====?2Cu?+?CO2↑
3.??焦炭還原氧化鐵：3C+?2Fe2O3?=====?4Fe?+?3CO2↑
4.??焦炭還原四氧化三鐵：2C+?Fe3O4?====?3Fe?+?2CO2↑
5.??鋅和稀硫酸反應：Zn?+?H2SO4?===?ZnSO4?+?H2↑
6.??鐵和稀硫酸反應：Fe?+?H2SO4?===?FeSO4?+?H2↑
7.??鎂和稀硫酸反應：Mg?+?H2SO4?===?MgSO4?+?H2↑
8.??鋁和稀硫酸反應：2Al?+?3H2SO4?===?Al2(SO43?+?3H2↑
9.??鋅和稀鹽酸反應：Zn?+?2HCl?===?ZnCl2?+?H2↑
10.??鐵和稀鹽酸反應：Fe?+?2HCl?===?FeCl2?+?H2↑
11.??鎂和稀鹽酸反應：Mg+?2HCl?===?MgCl2?+?H2↑
12.??鋁和稀鹽酸反應：2Al?+?6HCl??===?2AlCl3?+?3H2↑
13.??鐵和硫酸銅溶液反應：Fe?+?CuSO4?===?FeSO4?+?Cu
14.??鋅和硫酸銅溶液反應：Zn?+?CuSO4?===?ZnSO4?+?Cu
15.??銅和硝酸汞溶液反應：Cu?+?Hg(NO3)2?===?Cu(NO3)2?+?Hg
16．制取水煤氣：C+H2O=====CO+H2
17. 鎂在二氧化碳中燃燒：2Mg+CO2====2MgO+C
九、復分解反應：
1.??氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3?+?6HCl?===?2FeCl3?+?3H2O
2.??氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3?+?3H2SO4?===?Fe2(SO4)3?+?3H2O
3.??氧化銅和稀鹽酸反應：CuO?+?2HCl?====?CuCl2?+?H2O
4.??氧化銅和稀硫酸反應：CuO?+?H2SO4?====?CuSO4?+?H2O
5.??氧化鎂和稀硫酸反應：MgO?+?H2SO4?====?MgSO4?+?H2O
6.??氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO?+?2HCl?====?CaCl2?+?H2O
7．鹽酸和燒堿起反應：HCl?+?NaOH?====?NaCl?+H2O
8.? 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl?+?KOH?====?KCl?+H2O
9．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl?+?Cu(OH)2?==?CuCl2?+?2H2O?
10.?鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl?+?Ca(OH)2?=?CaCl2?+?2H2O
11.?鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl?+?Fe(OH)3?=?FeCl3?+?3H2O
12.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl?+?Al(OH)3?=?AlCl3?+?3H2O
13.硫酸和燒堿反應：H2SO4?+?2NaOH?=?Na2SO4?+?2H2O
14.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4?+?2KOH?=?K2SO4?+?2H2O
15.硫酸和氫氧化銅：H2SO4?+?Cu(OH)2?=?CuSO4?+?2H2O
16.?硫酸和氫氧化鐵：3H2SO4?+?2Fe(OH)3=?Fe2(SO4)3?+?6H2O
17.?硝酸和燒堿反應：HNO3+?NaOH?====?NaNO3?+H2O
18. 氨水和硫酸反應：2NH3?H2O+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O
19. 醋酸和氫氧化鈉反應：CH3COOH+NaOH==CH3COONa+H2O
19．大理石與稀鹽酸：CaCO3?+?2HCl?=?CaCl2?+?H2O?+?CO2↑
20．（滅火器原理）:?Na2CO3?+?2HCl?=?2NaCl?+?H2O?+?CO2↑
21．碳酸鎂與稀鹽酸:?MgCO3?+?2HCl?=?MgCl2?+?H2O?+?CO2↑
22. 硫酸和碳酸鈉：Na2CO3?+?H2SO4?=?Na2SO4?+?H2O?+?CO2↑
23. 鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl?+?AgNO3?===?AgCl↓?+?HNO3?
24.硫酸和氯化鋇溶液：H2SO4?+?BaCl2?=?BaSO4?↓+?2HCl
25氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH?+?CuSO4?=?Cu(OH)2↓?+?Na2SO4
26 氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH?+?FeCl3?=?Fe(OH)3↓?+?3NaCl
27．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH?+?MgCl2?=?Mg(OH)2↓?+?2NaCl
28.?氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH?+?CuCl2?=?Cu(OH)2↓?+?2NaCl
29.?氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2?+?Na2CO3?=?CaCO3↓+?2NaOH
30. 氫氧化鈣固體與硫酸銨混合研磨：Ca(OH)2+(NH4)2SO4==CaSO4+2NH3↑+2H2O
31. 氫氧化鈣固體與硝酸銨混合研磨：Ca(OH)2+2NH4NO3==Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O
32. 氫氧化鈉溶液與硫酸銨加熱：2NaOH+(NH4)2SO4==Na2SO4+2NH3↑+2H2O
33. 氫氧化鈉溶液與硝酸銨加熱：NaOH+ NH4NO3==NaNO3+NH3↑+H2O
34．氯化鈉和硝酸銀：NaCl?+?AgNO3?=?AgCl↓?+?NaNO3
35．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4?+?BaCl2?=?BaSO4↓?+?2NaCl?

十、其他反應類型
1. 甲烷在空氣中燃燒：CH4?+?2O2?==== CO2?+?2H2O
2.??乙炔的燃燒：2C2H2+3O2=====2CO2+2H2O
3.??酒精在空氣中燃燒：C2H5OH?+?3O2?======?2CO2?+?3H2O
4．光合作用：6CO2?+?6H2O=====C6H12O6+6O2
5.??葡萄糖緩慢氧化：C6H12O6+6O2======6CO2?+?6H2O
6.??一氧化碳還原氧化銅：CO+?CuO?=====??Cu?+?CO2
7.??一氧化碳還原氧化鐵：3CO+?Fe2O3?=====?2Fe?+?3CO2
8.??一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+?Fe3O4?=====?3Fe?+?4CO2
9．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH?+?CO2?=?Na2CO3?+?H2O
10．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH?+?SO2?=?Na2SO3?+?H2O
11．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH?+?SO3?=?Na2SO4?+?H2O
12．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2?+?CO2?==?CaCO3?↓+?H2O
13.? 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2?+?SO2?==?CaSO3?↓+?H2O
14. 澄清石灰水檢驗二氧化碳：Ca(OH)2?+?CO2?==?CaCO3?↓+?H2O
15. 硫酸銅檢驗水的存在：CuSO4+5H2O===== CuSO4·5H2O
16. 氯化鈷檢驗水的存在：CoCl 2+6H2O===== CoCl 2·6H2O
17. Ca(OH)2檢驗Na 2CO3：Ca(OH)2 + Na 2CO3 ===== ?CaCO3?↓+2 NaOH

十一、金屬活動性：(由強到弱)
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>（H）>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

十二、等質量金屬產氫氣多少：
Al>Mg>Ca>Na>Fe>Zn

十三、金屬之最：
1．地殼中含量最多的金屬元素——鋁（Al）
2．人體中含量最高的金屬元素——鈣（Ca）
3．目前世界年產量最高的金屬——鐵（Fe）
4．導電、導熱性最好的金屬——銀（Ag）
5．硬度最高的金屬——鉻（Cr）
6．熔點最高的金屬——鎢（W）
7．熔點最低的金屬——汞（Hg）
8．密度最大的金屬——鋨（Os）
9．密度最小的、最輕的金屬——鋰（Li）
10．光照下最易產生電流的金屬——銫（Cs）
11．展性最強的金屬——金（Au）
12．延性最好的金屬——鉑（Pt）
13．制造新型高速飛機的重要金屬——鈦（Ti）
14．海水中儲量最大的放射性元素——鈾（U）






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高溫

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塵埃

酸雨的形成過程

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實驗室制氧氣

通直流電

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MnO2

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金屬的煉制

活潑金屬和酸的反應

金屬和鹽溶液的反應

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酸和堿生成鹽和水的反應叫中和反應

酸堿中和反應

金屬氧化物＋酸

酸＋鹽――――
另一種酸＋另一種鹽

堿＋鹽――――
另一種堿＋另一種鹽

銨鹽的檢驗

鹽＋鹽――――
兩種新鹽

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光照

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葉綠體

高溫

高溫

高溫

非金屬氧化物＋堿――鹽＋水

冶煉金屬（還原反應）

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