資源簡介

鎂鋁及其化合物

化學與生活
1、氧化鋁用于焊接鋼軌。×
2、水中鈣離子鎂離子多引起水的硬化，N、P多引起富營養化。
3、剛玉寶石：三氧化二鋁
4、硫酸鎂溶液可用于殺菌消毒。×
5、氧化鎂、氧化鋁均為耐高溫材料，硅酸鈉的水溶液水玻璃為木材防火劑。氫氧化鋁為塑料阻燃劑，因為其分解吸熱，生成的水也能降溫，且分解生成氧化鋁耐高溫。
6、鈉鎂著火只能用沙子撲滅，不能用水滅火。
7、酸堿還有鹽等可直接侵蝕鋁的保護膜以及鋁制品本身，因此鋁制容器不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性、或咸的食物。
8、氫氧化鋁、碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鎂都可以治療胃酸過多。
9、硫酸鎂是瀉藥，芒硝十水合硫酸鈉是緩瀉劑。
10、鋁粉和空氣、乙醇和氧化劑、空氣和面粉粉塵混合均可形成爆炸性混合物。
11、冶煉鎂用N2、CO2做保護氣。×
12、電解氯化鎂溶液制鎂。×
13、Mg可用于照明彈，這是利用鎂燃燒時發出耀眼的白光。
14、氧化鋁不是酸性氧化物或堿性氧化物，是兩性氧化物。
15、鋁不能一步到氫氧化鋁。
16、鋁遇到冷的濃硫酸濃硝酸鈍化體現了濃酸的強氧化性。

化學與實驗：
1、Al用硫酸浸出，隨著硫酸濃度增大浸出率先增大后減小的原因：硫酸濃度增大，氫離子濃度增大，反應速率加快，硫酸濃度過大，Al和濃硫酸發生鈍化。
2、鋁熱反應。
3、從氯化鈹溶液中得到氯化鈹和從氯化鈣溶液中得到氯化鈣的區別。
4、已知Bi的熔點低，工業還原Bi2O3能用鋁熱法嗎？

重要方程式：
1. 海水和石灰水混合制Mg(OH)2 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
Mg2+ +2OH- = Mg(OH)2↓
2. Mg(OH)2溶解在鹽酸中 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
　　　　　　　　　　　 Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 　
3. 鎂與Cl2、O2　　　Mg+Cl2MgCl2 　　，2Mg+O22MgO　　　　　　　　　　　　　　　　
4. 鎂與稀鹽酸　　　　Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　Mg + 2H+=Mg2+ + H2↑　　　　　　　　　　　
5. 鎂與CuSO4　　　Mg+CuSO4=MgSO4+Cu 　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　Mg + Cu2+ = Mg2+ + Cu　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
6. 鎂在CO2中燃燒 2Mg+CO22 MgO+C
7. 鎂在N2中燃燒 3Mg+N2Mg3N2
8. 氮化鎂與水 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NN3↑
鋁的性質
9. 鋁與Cl2、O2　　　2Al+3Cl22AlCl3 　　　4Al+3O22Al2O3 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
10. 鋁與稀硫酸（鹽酸）　　2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2↑ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　2Al + 6H+ =2Al3+ +3H2↑　　
11. 鋁遇冷濃硫酸、濃硝酸會 鈍化 ，　是　氧化還原反應（填“是”“不是”）
12. 鋁與CuSO4　　2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　2Al + 3Cu2+ = 2Al 3+ + 3Cu　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
13. 鋁片放入氫氧化鈉溶液 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
14. 鋁熱反應（和Fe2O3 、Fe3O4 、MnO2反應）Fe2O3 +2Al Al2O3+2Fe
　　　　　　　　　 3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe 　　　　　　
　　　　　　　 　　　3MnO2+4Al2Al2O3+3Mn　　　　
氧化鋁的兩性：
15. 電解氧化鋁制取鋁　2Al2O34Al+3O2↑ 　　　　　　　　　　　　　
16. 與稀硫酸（鹽酸）反應 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
　　　　　　　 Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
　離子方程式為： Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 　　　　　
17. 與氫氧化鈉溶液反應 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
　　　　　　　 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al(OH)3的兩性：
18. 灼燒Al(OH)3 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
19. 與HCl Al(OH)3 +3HCl=AlCl3+3H2O ，Al(OH)3 +3H+=Al3++3H2O
20. 與NaOH Al(OH)3 +NaOH =NaAlO2+2H2O ， Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O
Al3+、AlO2-的性質與相互轉化
21. 往氯化鋁溶液中滴入氨水 AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
　　　　　　　　　　　　　Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 　　　　　　　　　　　　　　
22. 往氯化鋁溶液中滴入少量NaOH溶液 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　
23. 往氯化鋁溶液中滴入過量NaOH溶液 AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　Al3++4OH-=AlO2-+2H2O　
24. 往偏鋁酸鈉溶液中通入少量的CO2 2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
25. 往偏鋁酸鈉溶液中通入足量的CO2 NaAlO2+CO2+2H2O =Al(OH)3↓+NaHCO3
AlO2- +CO2+2H2O =Al(OH)3↓+HCO3-
26. 往偏鋁酸鈉溶液中滴入少量的HCl NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
27. 往偏鋁酸鈉溶液中滴入足量的HCl NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O
AlO2-+4H+=Al3++2H2O
28. *氯化鋁與偏鋁酸鈉溶液1：3混合 AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
　　　　　　　　　　　　　　　　　Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
29. *明礬的電離方程式 KAl(SO4)2=K+ +Al3+ + 2SO42-
30. 明礬的凈水原理 Al3+ + 3H2O Al(OH)3膠體+3H+
　　　　　　　 Al(OH)3膠體可以吸附懸浮顆粒


1、Mg和Al在生活中用途廣泛的原因：
2、Mg和N2的反應：
3、Mg和Cl2/S的反應：
4、Al和Cl2的反應：
5、Al和S的反應(只能干法制得)：
6、Mg和CO2的反應：
7、Al和Fe3O4的反應：
8、Mg和水的反應：
9、Al和NaOH的反應：
10、電解法制備Mg的反應：
11、電解法制備Al的反應：
12、氧化鋁分別和強酸強堿反應的離子方程式：
13、氫氧化鋁分別和強酸強堿反應的離子方程式：
14、氫氧化鎂氫氧化鋁受熱分解的方程式：
15、向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH 溶液的方程式：
16、向NaOH 溶液中逐滴加入AlCl3溶液的方程式：
17、向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸溶液的方程式：
18、向鹽酸溶液中逐滴加入NaAlO2溶液的方程式：
19、Al（OH）3的電離方程式：
20、實驗室制備Al（OH）3 的離子方程式：
21、AlCl3溶液加入NaAlO2 溶液的方程式：
22、AlCl3溶液加入NaHCO3 溶液的方程式：
23、AlCl3溶液加入Na2S 溶液的方程式：
24、向硫酸鋁鉀中逐滴加入NaOH的方程式：
25、向硫酸鋁氨中逐滴加入NaOH的方程式：
26、明礬凈水的方程式：
27、NaAlO2和NaHCO3反應的方程式：
28、向NaAlO2溶液中加入少量CO2的方程式：
29、向NaAlO2溶液中加入過量CO2的方程式：
30、向FeCl3溶液中逐滴加入NaAlO2 溶液的方程式：
31、向NH4Cl溶液中逐滴加入NaAlO2 溶液的方程式：
鎂及其化合物
海水和石灰乳混合制Mg(OH)2 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
Mg(OH)2溶解在鹽酸中 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
鎂在CO2中燃燒 2Mg+CO22MgO+C
鎂在N2中燃燒 3Mg+N2Mg3N2
鎂與HCl Mg +2HCl=MgCl2+H2↑ ； Mg + 2H+=Mg2+ + H2↑
電解熔融的氯化鎂 MgCl2 Mg + Cl2↑

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