資源簡介

中考化學總復習【中考必考】
一、化學元素的單質及化合物（一）
1. 空氣和水的比較
表1 空氣和水的比較
空氣
水
物質類別
混合物
純凈物
物質組成
N2占78%，O2占21%，稀有氣體占0.94%，CO2占0.03%，H2O占0.03%等
（體積分數）
宏觀：氫、氧元素組成
微觀：水分子構成，每個水分子是由兩個氫原子和一個O原子構成的
組
成
測
定
實
驗
實驗過程：紅磷在空氣里燃燒
方程式：4P+O22P2O5
現象：黃白色黃、熱、白煙，水面約上升1/5
結論：（1）O2占空氣體積的1/5
（2）紅磷燃燒產物是P2O5
（3）氮氣不能燃燒也不支持燃燒
實驗過程：電解水
方程式：2H2O2H2↑+O2↑
現象：接正極的試管中放出氣體使帶火星木條復燃，接負極的試管中放出氣體可燃燒，發出淡藍色火焰，正、負極氣體體積比為1：2
結論：（1）水由H、O元素組成，一個水分子由2個H原子一個O原子構成；（2）化學反應中分子可再分，原子不可再分。
污
染
與
防
治
污染源
礦物燃料燃燒，工廠廢氣排放
工業三廢和生活污水及農業生產中施加農藥、化肥的水的排放
污染物
粉塵、氣體（SO2、CO、NO2）
工業“三廢”，化肥、農藥、生活污水
防治
保護
認識保護環境的重要性，消除、減少污染源。
加強對水質的檢測；
工業“三廢”要經過處理后再排放；
農業上要合理使用化肥和農藥等。
2. 氧氣、氫氣、二氧化碳的比較
表2 氧氣、氫氣、二氧化碳的比較
氧氣(O2)
氫氣(H2)
二氧化碳(CO2)
物理
性質
通常狀況下：
無色、無味氣體；比空氣重；
不易溶于水；熔、沸點很低。
通常狀況下：
無色、無味的氣體；比空氣輕；
難溶于水；熔、沸點很低。
通常狀況下：
無色、無味的氣體；比空氣重；能溶于水；加壓、冷卻易變成無色液體和雪狀固體——干冰。干冰可直接氣化。
化學
性質
化學性質活潑，能跟非金屬、金屬等多種物質發生氧化反應，具有氧化性。
常溫下化學性質穩定，在點燃或加熱條件下可跟許多物質發生反應，具有可燃性和還原性。
一般情況下：不支持燃燒，不能燃燒，且不助呼吸；跟水反應；跟堿液反應。
制
法
工業
制法
分離液態空氣法。
（物理變化）
電解水；分離水煤氣；天然氣等在催化劑作用下受熱分解。
高溫煅燒石灰石。
實
驗
室
制
法
原
理
2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
2H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（氣體發生裝置和制氫氣的相同）
活潑金屬和稀酸反應：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑
大理石（或石灰石）和稀鹽酸反應。
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
裝
置
固體＋固體氣體
塊狀固體＋液體→氣體
塊狀固體＋液體→氣體
收收集
排水法或向上排空氣法
排水法或向下排空氣法
向上排空氣法
檢驗
使帶火星的木條復燃
點燃，火焰呈淡藍色，不純時有爆鳴聲。
使澄清石灰水變渾濁
用途
供給呼吸；氣割氣焊；煉鋼；液氧炸藥等。
充灌探空氣球；作高能燃料；生產鹽酸；冶煉金屬等。
滅火劑；致冷劑；人工降雨；化工原料等。
3. 一氧化碳、二氧化碳的比較
表3 CO與CO2比較
名 稱
二氧化碳CO2
一氧化碳CO
俗 名
碳酸氣，固態時叫干冰
煤 氣
物理性質
無色、無味氣體，比空氣重，溶于水，凝固點為
無色、無味氣體，有劇毒，比空氣輕，難溶于水
化學性質
不燃燒也不支持燃燒。
② 與水作用：H2O+CO2=H2CO3
③ 與堿作用：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
④氧化性：C+CO2高溫2CO
是酸性氧化物。
① 可燃性：2CO+O2點燃2CO2
② 還原性：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
CO+CuO?Cu+CO2
是不成鹽氧化物。
制 法
① 工業制法：煅燒石灰石
CaCO3高溫CaO+CO2
② 實驗室制法
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
① 工業制法：碳不充分燃燒
2C+O2點燃2CO
② 水煤氣法： C+H2O高溫CO+H2
用 途
作滅火劑，致冷劑，用于人工降雨，作化工原料
作還原劑，冶煉金屬、作氣體燃料
4. 氫氣、碳、一氧化碳的比較
表4 氫氣、碳、一氧化碳的化學性質比較
H2
C
CO
可燃性
化學反應方程式
2H2+O2點燃2H2O
2C+O2點燃2CO
C+O2點燃CO2
2CO+O2點燃2CO2
反應現象
淡藍色火焰，放熱，火焰上所罩干冷燒杯壁上有水霧生成
無焰，發出白光，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體
藍色火焰，放熱，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體
還原性
化學反應方程式
CuO+H2?Cu+H2O
2CuO+C高溫2Cu+CO2↑
CuO+CO?Cu+CO2
反應現象
黑色粉末變為紅色，試管壁上有水珠生成
黑色粉末變為紅色，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體
黑色粉末變為紅色，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體
5. 有機化合物
表5 甲烷、酒精、醋酸的性質和用途
俗 名
沼 氣
酒 精
醋 酸
學 名
甲 烷
乙 醇
乙 酸
化 學 式
CH4
C2H5OH
CH3COOH
物理性質
① 無色無味氣體② 密度比空氣小③ 極難溶于水
① 無色透明液體② 有特殊氣味③ 易揮發④ 易溶于水和多種有機化合物
① 無色透明液體② 有強烈刺激性氣味③ 易溶于水和酒精④ 易結冰（冰醋酸）
化學性質
可燃性CH4+2O2CO2+2H2O
可燃性C2H5OH +3O22CO2+3H2O
酸性，能使紫色蕊變紅色
用 途
① 用作燃料
② 發電
① 作燃料；② 醫用酒精作消毒劑；③ 重要的化工原料，用來制醋酸、飲料、染料、香精等；④ 作有機溶劑。
① 食醋中含有乙酸；② 有機溶劑；③ 重要的化工原料，可生產合成纖維、染料等。
制 法
秸桿、雜質等有機物甲烷
含淀粉的原料酒精
酒精醋酸
煤和石油的主要成分、形成、性質和主要用途
煤
石油
形成
古代植物遺體經過一系列復雜變化而形成的
古代動植物遺體在地殼中經過復雜變化而形成的
元素組成分類
主要成分是碳，還含有少量的氫、氮、硫和氧等元素以及無機礦物質，是一種復雜的混合物
主要成分是碳和氫，還含有少量的硫、氧和氮等元素，是一種混合物
性質
煤
石油
用途
重要的能源及化工原料
重要的能源及化工原料
6. 鐵的化學性質
發生的現象
結論
鐵與非金屬單質（氧氣）的反應
（1）常溫下，干燥的空氣中，鐵器表面無變化。
（1）常溫下干燥的空氣中鐵較穩定。
（2）常溫下，潮濕空氣中，鐵表面出現紅棕色物質。
（2）常溫下鐵在潮濕空氣中與氧氣反應而生銹。
（3）細鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱。
（3）3Fe＋2O2Fe3O4
鐵與化合物的反應
酸
稀HCl
鐵釘上出現氣泡，試管中液體的顏色由無色逐漸變為淺綠色。
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
稀H2SO4
Fe＋H2SO4（稀）＝FeSO4＋H2↑
鹽
CuSO4
溶液
鐵上出現紅色物質，溶液顏色變淡。
Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
二、初三化學初中總復習——元素的單質及化合物（二）
1. 酸、堿、鹽的性質
名稱
濃鹽酸
濃硫酸
濃硝酸
化學式
HCl
H2SO4
HNO3
色態味
無色透明、有刺激性氣味液體（工業鹽酸略帶黃色）
無色透明、粘稠、油狀液體，無刺激氣味
無色透明，有刺激性氣味液體
溶解性
易溶
易溶于水，強烈放熱
易溶
沸點、
揮發性
沸點低，易揮發（白霧）敞口放置質量、濃度均減小
高沸點，不易揮發
沸點低，易揮發（白霧）敞口放置質量、濃度均減小
吸水性
無
用作干燥劑，敞口放置質量增加、濃度減小
無
脫水性
無
能使紙張、木材碳化
無
穩定性
穩定性酸，受熱或見光難分解
穩定性酸，受熱或見光難分解
見光或受熱易分解
強氧化性
與氫前金屬反應，放出氫氣
能與許多金屬發生反應，但不生成氫氣
稀鹽酸、硫酸、硝酸化學性質比較
名稱
稀鹽酸HCl
稀硫酸H2SO4
稀硝酸HNO3
相對分子質量
36.5
98
63
電離方程式
HCl＝H＋＋Cl－
H2SO4＝2H＋+SO42－
HNO3＝H＋+NO3－
與指示劑作用
紫色石蕊試液→變紅，無色酚酞試液→不變色
與金屬反應
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4（稀）＝ZnSO4+H2↑
能發生反應，但不生成H2，生成H2O
與金屬氧化物反應
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O
與堿反應
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+ H2SO4=CuSO4+H2O
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O
與鹽反應
HCl+ AgNO3= AgCl↓+ HNO3
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl
Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O＋CO2↑
常用鑒別方法
AgNO3溶液和稀HNO3，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀 ；
能與碳酸鹽反應生成CO2
BaCl2或Ba(NO3)2或Ba(OH)2溶液和稀HNO3，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；
能與碳酸鹽反應生成CO2
能與碳酸鹽反應生成CO2
用途
化工產品，除銹，制藥
化工產品，化肥、農藥、炸藥、染料、除銹、精煉石油
化工產品，化肥、染料、火藥、
酸的通性：
① 使紫色石蕊變紅，無色酚酞不變色。② 活潑金屬＋酸→鹽＋H2↑。（屬于置換反應）
③ 金屬氧化物＋酸→鹽＋水。（屬于復分解反應）④ 金屬氫氧化物（堿）＋酸→鹽＋水。（屬于復分解反應）
⑤ 鹽＋酸→新鹽＋新酸。（屬于復分解反應）
兩種常見的堿的性質。
名稱
氫氧化鈉
氫氧化鈣
俗稱
火堿、燒堿、苛性鈉
熟石灰、消石灰（溶液為石灰水）
化學式
NaOH
Ca(OH)2
相對分子質量
40
74
電離方程式
NaOH=Na++OH－
Ca(OH)2=Ca2++2OH－
物理
性質
色態
白色固體
白色粉末狀固體
吸濕性
有強吸濕性，在空氣中吸收水分，潮解
無吸濕性（CaO有吸濕性）
溶解性
極易溶于水，強烈放熱
微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小
腐蝕性
有強腐蝕性
有強腐蝕性
化學
性質
使指示劑變色
① 使紫色石蕊試液變藍
② 使無色酚酞試液變紅
③ 使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
① 使紫色石蕊試液變藍
② 使無色酚酞試液變紅
③ 使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
跟酸性氧化物反應
2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O
Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3↓＋H2O
跟酸發生中和反應
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
3NaOH＋H3PO4＝Na3PO4＋3H2O
Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋H2O
Ca(OH)2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O
3 Ca(OH)2＋2H3PO4＝Ca3(PO4)2↓＋6H2O
跟某些鹽反應
2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓(藍色)
3NaOH＋FeCl3＝3NaCl＋Fe(OH)3↓(紅褐色)
Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2＋MgCl2＝CaCl2＋Mg(OH)2↓(白色)
用途
化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業
建筑業，制三合土，抹墻，農業上改良酸性土壤，配制波爾多液、石硫合劑，工業上制取NaOH、漂白粉
制取
Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
CaO＋H2O＝Ca(OH)2
堿的通性
（1）與指示劑作用，堿溶液使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅（僅限于可溶性堿）。
（2）堿＋酸性氧化物→鹽＋水（該反應不屬于復分解反應）
（3）堿＋酸→鹽＋水（中和反應，屬于復分解反應）
（4）堿＋鹽→新堿＋新鹽（要求兩種反應物均可溶，生產物中有沉淀或氣體才能發生，屬于復分解反應）
三種常見的鹽
氯化鈉（NaCl）
碳酸鈉（Na2CO3）
硫酸銅（CuSO4）
結晶水合物
——
Na2CO3?10H2O
CuSO4?5H2O
俗稱
食鹽
純堿
結晶水合物俗稱膽礬、藍礬
分布
海水、鹽湖、鹽井、鹽礦
鹽湖或堿性土壤里，天然堿（俗稱口堿）
——
物理
性質
白色固體，易溶于水，粗鹽中因含MgCl2、CaCl2而易潮解
白色固體，易溶于水（水溶液顯堿性），其結晶水合物易失去水而風化
CuSO4為白色固體，易溶，水溶液為藍色，CuSO4?5H2O為藍色晶體，易溶，加熱失去結晶水，由藍變白。
用途
化工原料，可制取鈉、氯氣、NaOH和純堿，調味、腌漬食品等
化工產品，用于洗滌劑、造紙、紡織及制玻璃等工業
精煉銅、電鍍、配制農藥波爾多液
2. 金屬和非金屬單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉化
3. 常見物質的溶解性
常見酸中除硅酸（H2SiO3）外均可溶；
常見堿中除NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O可溶，Ca(OH)2微溶外其余均為難溶堿。其中Cu(OH)2為藍色沉淀，Fe(OH)3為紅褐色沉淀，其余均為白色沉淀；
常見的鹽的溶解性規律是：鉀、鈉、銨、硝溶；鹽酸銀不溶；硫酸鋇不溶硫酸鈣、硫酸銀微溶；碳酸鉀、鈉、銨能溶；碳酸鎂微溶。
4. 金屬活動順序表的應用
金屬活動順序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
———————————————————————————————→
金屬活動性由強到弱
金屬活動順序表的應用主要是在置換反應中的應用。
（1）金屬 + 酸 →鹽 + 氫氣
（2）金屬 + 鹽 →另一種鹽 + 另一種金屬
5. 復分解反應發生的條件：
生成物起碼具備下列三個條件之一：① 有沉淀析出；② 有氣體放出；③ 有水生成。
三、初中化學總復習——化學實驗綜合
1. 常見物質的名稱、化學式、俗稱及主要物理性質
名稱
化學式
俗稱
主要物理性質
硫
S
硫磺
黃色固體，不溶于水；易溶于有機溶劑。
二氧化碳
CO2
固體俗稱干冰
無色氣體、能溶于水、密度比空氣大，固體干冰易升華。
一氧化碳
CO
煤氣
無色、無味氣體、難溶于水，密度比空氣略小，有毒性。
甲烷
CH4
沼氣、坑氣
無色、無味氣體，極難溶于水，密度小于空氣。
乙醇
C2H5OH
酒精
無色透明，具有特殊氣味的易揮發的液體，可與水任意互溶。
乙酸
CH3COOH
醋酸、冰醋酸
無色有刺激性酸味的液體，易溶于水，固體稱冰醋酸。
氧化鈣
CaO
生石灰
白色固體，易吸水，有腐蝕性。
氧化鐵
Fe2O3
鐵銹、赤鐵礦
紅色固體，不溶于水。
四氧化三鐵
Fe3O4
磁鐵礦
黑色固體，不溶于水。
氫氧化鈉
NaOH
火堿、燒堿、苛性鈉
白色固體，極易溶于水，易潮解，有強腐蝕性。
氫氧化鈣
Ca(OH)2
熟石灰、消石灰、石灰水
白色粉末狀固體，微溶于水，有腐蝕性。
碳酸鈉
Na2CO3
純堿、口堿、蘇打
白色粉末狀固體，易溶于水且吸濕結塊。
碳酸鈉晶體
Na2CO3·10H2O
無色晶體，易失水風化。
碳酸氫鈉
NaHCO3
小蘇打
白色晶體，易溶于水，但溶解度比Na2CO3小。
氯化鈉
NaCl
食鹽
碳酸鈣
CaCO3
石灰石、大理石
白色固體，不溶于水。
硫酸銅
CuSO4
白色粉末狀固體，溶于水，其水溶液為藍色。
硫酸銅晶體
CuSO4·5H2O
藍礬、膽礬
藍色晶體。
高錳酸鉀
KMnO4
灰錳氧
紫色有光澤晶體，溶于水，其水溶液為紫色。
堿式碳酸銅
Cu2(OH)2CO3
銅綠
綠色粉末狀固體，不溶于水。
氯化銀
AgCl
新制得為白色凝乳狀沉淀，不溶于稀硝酸。
硫酸鋇
BaSO4
天然產稱重晶石
白色固體，不溶于水，不溶于稀硝酸。
氫氧化鐵
Fe(OH)3
新制得為紅褐色沉淀。
氫氧化銅
Cu(OH)2
新制得為藍色沉淀。
2. 幾種常見藥品的存放
藥品
性質
保存方法
白磷
著火點低，易自燃，不跟水反應
放入冷水中
濃硫酸
易吸收空氣中的水分（吸水性）
放入玻璃瓶內，瓶塞要嚴
濃鹽酸
易揮發
放入玻璃瓶內，瓶塞要嚴
濃硝酸
易揮發
放入玻璃瓶內，瓶塞要嚴
氧化鈣
易吸水，易與空氣中二氧化碳反應而變質
密封于干燥試劑瓶中
固體氫氧化鈉
易潮解，易與空氣中二氧化碳反應而變質
密封于干燥試劑瓶中
堿溶液的玻璃瓶應用橡膠塞密封。
3. 物質的檢驗（1）常見氣體的檢驗
物質
檢驗的方法、步驟
現象
化學反應原理
備注
氧氣
帶火星的木條伸入瓶中
木條復燃
C＋O2CO2
氫氣
⑴點燃
⑵ 火焰上方罩一冷而干燥的燒杯。
⑴ 產生淡藍色火焰。
⑵ 燒杯壁上有水霧或水珠生成。
2H2＋O22H2O
不純時有爆鳴聲
二氧化碳
⑴ 燃著的木條伸入集氣瓶
⑵ 加入澄清石灰水
⑴ 木條熄滅；
⑵ 石灰水變渾濁。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
一氧化碳
⑴ 點燃；
⑵ 火焰上方罩一干燥燒杯；
⑶ 燒杯中注入澄清石灰水。
⑴ 產生藍色火焰；
⑵ 燒杯壁無水珠；
⑶ 石灰水變渾濁。
2CO＋O2CO2
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
不純時有爆鳴聲
甲烷
⑴ 點燃；
⑵ 火焰上方罩一干燥燒杯；
⑶ 燒杯中注入澄清石灰水。
⑴ 產生明亮的藍色火焰；
⑵ 燒杯壁有水珠；
⑶ 石灰水變渾濁。
CH4＋2O2CO2＋2H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
不純時有爆鳴聲
氯化氫
⑴ 有刺激性氣味
⑵ 用潤濕的藍色石蕊試紙
⑶ 在空氣中有白霧
⑷ 通入AgNO3溶液中
⑴使藍色石蕊試紙變紅。
⑵ AgNO3溶液產生白色沉淀。
HCl=H＋+Cl－
AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3
氨氣
⑴ 有特殊刺激性氣味；
⑵ 利用濕潤的紅色石蕊試紙。
⑴ 有氨臭味；
⑵ 濕潤石蕊試紙由紅色變藍色。
NH3·H2O△ NH3↑+H2O
NH3·H2O= NH4++OH－
氮氣
⑴ 燃著木條伸入集氣瓶；
⑵ 加入澄清石灰水
⑴ 木條熄滅；
⑵ 石灰水依然澄清。
（2）幾種重要物質的檢驗
物質
所用試劑
檢驗的方法、步驟
現象
化學反應實例
酸（H+）
⑴ 紫色石蕊試液
取少量酸于試管并加入幾滴石蕊試液。
石蕊試劑由紫色變為紅色。
⑵ 無色酚酞試液
取少量酸于試管并加入幾滴酚酞試液。
無色酚酞試液不變色。
⑶ pH試紙
蘸取少量酸滴在pH試紙上。
pH<7
堿(OH－)
⑴ 紫色石蕊試液
取少量堿液于試管中并加入幾滴石蕊試液。
石蕊試劑由紫色變為藍色。
⑵ 無色酚酞試液
取少量堿液于試管中并加入幾滴酚酞試液。
無色酚酞試液由無色變為紅色。
⑶ pH試紙
蘸取少量堿液滴在pH試紙上。
pH>7
鹽酸及可溶性氯化物
（Cl－）
AgNO3試劑和稀HNO3
⑴ 取少量待測液于試管中
⑵ 滴入幾滴AgNO3試劑并滴加稀HNO3
產生不溶于稀HNO3的白色凝乳狀沉淀。
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
硫酸及可溶性硫酸鹽
(SO42－)
BaCl2試劑和稀HNO3
⑴ 取少量待測液于試管中
⑵ 滴入幾滴BaCl2試劑并滴加稀HNO3
生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
碳酸鹽
(CO32－)
HCl或稀HNO3，澄清石灰水
⑴ 取少量待測固體或溶液于試管；
⑵ 加入幾滴稀HCl或稀HNO3；
⑶ 將生成的氣體通入澄清石灰水。
冒出氣泡，氣體能使澄清石灰水變渾濁。
CaCO3+HCl=CaCl2+CO2↑+2H2O
Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
銨鹽
(NH4+)
⑴ 堿或堿液
⑵ 紅色石蕊試紙
⑴ 取少量待測固體或溶液于試管；
⑵ 加入堿或堿液共熱；
⑶ 將產生的氣體接觸濕潤的紅色石蕊試紙。
⑴ 有刺激性氣體生成；
⑵ 該氣體使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
NH4NO3+NaOH△NaNO3+NH3↑+H2O
NH3?H2O=NH4++OH－
4. 常見氣體的實驗室制取和物質性質的實驗
（1）氣體的發生裝置
（2）氣體的收集裝置
① 排水集氣法 ② 向上排空氣集氣法③ 向下排空氣集氣法（集氣瓶口向下）。
（3）氣體驗純與驗滿方法
（4）實驗室制取氧氣、氫氣和二氧化碳使用的藥品及反應原理
氣體
藥品
反應原理
O2
氯酸鉀、二氧化錳或高錳酸鉀
或過氧化氫、二氧化錳
↑ ↑
2H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑
H2
鋅粒、稀硫酸
Zn+H2SO4（稀）===ZnSO4+H2↑
CO2
大理石或石灰石、稀鹽酸
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
5. 常見氣體雜質的除法
氣體雜質
方法或試劑
H2
通過灼熱的氧化銅，然后再除去產生的水蒸氣。
CO
通過灼熱的氧化銅，然后再除去產生的CO2
O2
通過熾熱的銅網。原理：2Cu+O2△CuO
CO2
通過澄清石灰水或NaOH溶液。（后者吸收效果更好）
H2O(g)
通過無水硫酸銅或濃硫酸。（后者在除水時常用）
HCl
通過AgNO3溶液或NaOH等堿性溶液中（后者吸收效果好）
四、初中化學方程式匯總
按各單元總結
（一）氧氣的性質：
（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧氣的來源：
13. 玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgOHg+ O2 ↑
14. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）
15. 過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： 2H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理2）
16加熱氯酸鉀（二氧化錳）：2KCl3 MnO2 2KCl+3O2↑
（二）自然界中的水：
17. 水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18. 生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
19. 二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=== H2CO3
（三）質量守恒定律：
20. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
21. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
22. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2O
（四）碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學性質
23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
24. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
25. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
26. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）
27．煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2
28．煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO
29．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法與性質：
30．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
31．碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
32．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=== H2CO3
33．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
34．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性質：
35．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO Cu + CO2
36．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2
其它反應：
37．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
（五）燃料及其利用：
38．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
39．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
40． 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
（六）金屬
（1）金屬單質 + 氧氣-------- 金屬氧化物 （化合反應）
41． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
42． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
43. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO
44. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
45. 鋅和稀硫酸（實驗室制氫氣）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
46. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
47. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
48. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
49. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
50. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
51. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
52. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（3）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽（置換反應）
53. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
54. 鋁和硫酸銅溶液反應：2Al +3 CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu
55. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + AgNO3 === Cu(NO3)2 + Ag
（3）金屬鐵的治煉原理：
56．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
（七）酸、堿、鹽
1、酸的化學性質
（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）
（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水（復分解反應）
57. 氧化鐵和稀鹽酸反應(除鐵銹)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
58. 氧化鐵和稀硫酸反應（除鐵銹）：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
59. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
60. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
（3）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應）
61. 鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
62. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
63. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
64. 硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽（復分解反應）
65．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
66．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
67．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑
68. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
2、堿的化學性質
（1）堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水（復分解反應）
69．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
70．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
71．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
72．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
73. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（2）堿 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）
（3）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽（復分解反應）
74. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液）+ 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽（復分解反應）
75. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽（復分解反應）
76．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl=== NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽（復分解反應）
77. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽（復分解反應）
78．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
79．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五、化學方程式練習
（一）兩個置換反應規律
1．酸+金屬==鹽+氫氣
反應條件：①酸不能用強氧化性酸，如硝酸、濃硫酸,（常用稀硫酸、鹽酸）
②金屬必須位于氫以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）
Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑
2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑
Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
2．鹽+金屬==新鹽+新金屬
反應條件： ①鹽（反應物）必須溶于水
②金屬單質（反應物）比鹽中金屬活潑,不用鉀、鈣、鈉
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
（二）三個分解反應規律
1．酸（含氧酸）==非金屬氧化物+水
H2CO3 === H2O+CO2↑
2．堿（難溶性）== 金屬氧化物+水
Cu(OH)2 CuO+H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
3．碳酸鹽（難溶性）==金屬氧化物+二氧化碳
CaCO3 CaO+ CO2↑
（三） 四個化合反應規律
1．金屬+氧氣 == 金屬氧化物
2 Mg+O2 2MgO 3Fe+2 O2 Fe3O4 2 Cu+ O2 2CuO
2．金屬氧化物+水 == 堿（可溶性）
CaO+H2O==Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH
3．非金屬+氧氣==非金屬氧化物
S+O2 SO2 4P+5O2 2P2O5 C+O2 CO2 (碳充分燃燒)
2 C+O2 2CO (碳不充分燃燒) 2H2+O2 2H2O
4．非金屬氧化物+水==酸
CO2+H2O==H2CO3 SO3+O2==H2SO4 SO2+O2== H2SO3
（四）五個復分解反應規律 （亞硫酸）
1．酸+堿==鹽+水
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
2．酸+鹽==新酸+新鹽
反應條件：符合復分解反應發生的條件（實際反應條件很復雜）
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓
H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4 ↓
3．鹽+堿==新鹽+新堿
反應條件：反應物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉）
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓ CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4 ↓
4．鹽+鹽==新鹽+新鹽
反應條件：反應物都溶于水，生成物至少有一種不溶（前溶后沉）
NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓ Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓
Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4 ↓
5．酸+金屬氧化物==鹽+水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+H2O
MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O
（五）其它反應
1．堿+非金屬氧化物==鹽+水（不屬于四種化學反應基本類型）
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
2．三種還原劑（H2 、、 C 、 O2 ）跟氧化物反應
H2+CuO Cu+H2O （置換反應） CO+CuO Cu+CO2
3CO+Fe2O3 2Fe+3 CO2↑ C+2CuO 2Cu+CO2↑（置換反應）
C+CO2 2CO （化合反應）
3．實驗室制取三種氣體（常用方法）
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑
Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
4．鹽分解
Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑ CaCO3 CaO+ CO2↑
KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑
5．三種有機物燃燒
CH4+2O2 2 H2O+CO2 C2H5OH+3O2 3 H2O+2CO2
2CH3OH+3O2 4 H2O+2CO2
六、酸、堿、鹽通性的講解  酸堿鹽一章可以說是對整個初中化學知識的運用和綜合。它在化學基本概念、化學基本理論的基礎上，通過對酸、堿、鹽基本性質的講解，總結出學習無機化學的規律，即通過對一個具體事物的研究，掌握規律，繼而得出一類事物的性質，這對我們學習知識，尤其是學習化學這門課程有著很好的啟迪作用。下面我們從幾個方面對酸堿鹽進行講解。 （一）準確掌握酸、堿、鹽的概念，明確它們的本質區別 酸堿鹽一章的概念較多，能否正確理解概念，是學好酸、堿、鹽的前提條件。 1．酸及酸的通性  對于酸的定義，我們說電離時生成的陽離子全部都是H+。這里我們要特別注意的是“陽離子”、“全部”、“H+”幾個關鍵字。下面我們以常見的硫酸和鹽酸為例來說明酸的通性。 酸的通性 鹽 酸 硫 酸 酸使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。 鹽酸使紫色石蕊試液變紅， 無色酚酞試液不變色 硫酸使紫色石蕊試液變紅， 無色酚酞試液不變色。 金屬+酸→鹽+氫氣 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑ 堿性氧化物+酸→鹽+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 堿+酸→鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O 鹽+酸→另一種鹽+另一種酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl 注意：  （1）在‘金屬+酸→鹽+氫氣’中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。因為濃硫酸或硝酸都有強氧化性，與金屬反應時不能生成氫氣而生成了水；金屬是指在金屬活動順序表中排在‘氫’前面的活潑金屬，排在‘氫’后的金屬不能置換酸中的氫。 （2）通過金屬跟酸的反應情況導出金屬活動順序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強逐漸減弱 金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，活動性越強，反應越劇烈，所需時間越短。 （3）濃硫酸具有吸水性，通常用它作為干燥劑。硫酸還具有脫水性，它對皮膚或衣服有很強的腐蝕性。稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，切不可把水倒進濃硫酸里，如果把水注入濃硫酸里，水的密度較小，會浮在硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液向四處飛濺，容易發生事故。 2．堿及堿的通性 與酸雷同，我們可以將堿定義為：電離時生成的陰離子全部是OH－離子。這里我們也要特別注意的是“陰離子”、“全部”、“OH－”幾個關鍵字。下面我們以常見的氫氧化鈉和氫氧化鈣為例來說明堿的通性。 常見的堿及堿的通性 堿的通性 氫氧化鈉 氫氧化鈣 堿使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。 氫氧化鈉使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。 氫氧化鈣使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。 酸性氧化物+堿→鹽+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 酸+堿→鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O 鹽+堿→另一種鹽+另一種堿 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 注意： （1）只有可溶性堿才能跟一些非金屬氧化物發生反應，這些非金屬氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多數能溶于水，跟水化合生成酸。 （2）鹽和堿反應時，必須兩者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反應才能進行。 （3）書寫堿跟某些金屬氧化物反應的化學方程式 關于這類反應化學方程式的書寫有人感到很困難，為此，可先寫出非金屬氧化物跟水反應，生成含氧酸的化學方程式，再以含氧酸和堿相互交換成分寫出生成物。兩式合并成一個化學方程式。如，三氧化硫跟氫氧化鈉反應： 3．鹽及鹽的性質 對于鹽的概念，我們可以這樣認為：即酸堿電離后離子交換生成了鹽和水。比如，我們把NaCl看作是HCl和NaOH電離后的產物。 常見的鹽及鹽的化學性質 鹽的性質 實 例 鹽溶液+金屬→鹽ˊ+金屬ˊ CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu 鹽+酸→鹽ˊ+ 酸ˊ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl 鹽溶液+堿溶液→鹽ˊ+堿ˊ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ↓ 鹽溶液+鹽溶液→鹽ˊ+鹽ˊ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 注意： 在金屬活動順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。但K、Ca、Na三種金屬與鹽溶液的反應特殊，這里不要求。 （二）明確復分解反應發生的本質，掌握酸堿鹽反應的規律 1．復分解反應及其發生的條件 復分解反應的定義是：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。 通式：AB+CD=AD+CB 發生的條件：兩種物質在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出、氣體放出或有水生成，復分解反應均可以發生。 2．運用復分解反應發生的條件，正確書寫本章涉及的化學方程式 有很多同學記住了酸、堿通性和鹽的性質，但接觸到具體物質發生的具體反應，用化學方程式來表達時，便感到困難。解決這一難點的辦法有二：一是在學習酸的通性和堿的通性時，反復練習書寫有關化學方程式，這兩部分內容掌握了，學習鹽的性質也就迎刃而解；二是要自學書后附錄Ⅲ“部分酸、堿和鹽的溶解性表”，從中找出溶與不溶的規律，再多練習書寫有關反應的化學方程式，邊寫邊鞏固復分解反應條件。這樣多次練習，你會覺得書寫復分解反應的化學方程式，是有規律可循的，并不是難事。 3．堿與酸性氧化物反應不屬于復分解反應 （三）熟記酸、堿、鹽的溶解性 酸、堿、鹽的溶解性是判斷復分解反應能否發生的一個重要依據，這里我們為你提供一個記憶口訣： 鉀鈉銨鹽硝酸鹽， 全部都屬可溶鹽。 硫酸鹽不溶鋇和鉛； 酸易溶，堿難溶。 氯化物不溶銀亞汞， 碳酸鹽，多不溶。 （四）幾個常見離子的檢驗 Cl－、 的檢驗 實驗操作 實驗現象 實驗結論 化學方程式 Cl－ 取少量樣品于試管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 樣品含有Cl－ AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3 取少量樣品于試管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 樣品含有 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 取少量樣品于試管中，滴加稀HCl,將生成的氣體通入澄清石灰水 有無色氣體生成，該氣體使澄清石灰水變渾濁 樣品含有 K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2↑+H2O CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O （五）酸堿鹽知識歸納 1、概念： 、 酸的組成——氫離子＋酸根離子 、 堿的組成——金屬離子＋氫氧根離子 、 鹽的組成——金屬離子＋酸根離子 、 復分解反應——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。AB+CD=AD+CB 、 稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。 、 中和反應——酸跟堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。 2、熟記常見元素和原子團的化合價口訣： （正價）一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。 （負價）負一價：氟、氯、溴、碘； 負二價：氧和硫。 （可變正價）：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。 （原子團的化合價 負一價：氫氧根（OH-），硝酸根（NO3-），氯酸根（ClO3-），高錳酸根（MnO4-）； 負二價：硫酸根（SO42-），碳酸根（CO32-），亞硫酸根（SO32-），錳酸根（MnO42-）； 負三價：磷酸根（PO43-）； 正一價：銨根（NH4+）。 3、熟記下列反應方程式： （一）酸的性質（1）與指示劑反應 紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。 （2）酸 ＋ 堿 ＝ 鹽 ＋ 水。 （3）酸 ＋ 某些金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水。 （4）酸 ＋ 活潑金屬 ＝ 鹽 ＋ 氫氣。 （5）酸 ＋ 鹽 ＝ 新鹽 ＋ 新酸。 1、 鋅跟稀鹽酸反應： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有氣泡產生，鋅粒逐漸減少。 2、 鋅跟稀硫酸反應： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 3、 鐵跟稀鹽酸反應： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有氣泡產生，鐵逐漸減少， 4、 鐵跟稀硫酸反應： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液變成淺綠色。 5、 鐵銹跟稀鹽酸反應：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 紅色鐵銹逐漸消失， 6、 鐵銹跟稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液變成黃色 7、 氧化銅跟稀鹽酸反應：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化銅逐漸消失， 8、 氧化銅跟稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液變成藍色。 （二）堿的性質：（1）堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。 （2）堿 ＋ 多數非金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水 （3）堿 ＋ 酸 ＝ 鹽 ＋ 水 （4）堿＋某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種堿 1、 氫氧化鈉跟二氧化碳反應：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2、 氫氧化鈉跟二氧化硫反應：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 3、 氫氧化鈉跟三氧化硫反應：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 4、 氫氧化鈣跟二氧化碳反應：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水變渾濁 5、 氫氧化鈉跟稀硫酸反應：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 6、 氫氧化鈉跟稀鹽酸反應：NaOH + HCl = NaCl + H2O 7、 生石灰跟水反應：CaO + H2O =Ca(OH)2 （三）鹽的性質：（1）鹽 ＋ 某些金屬＝另一種鹽 ＋ 另一種金屬。 （2）鹽 ＋ 某些酸 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種酸。 （3）鹽 ＋ 某些堿 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種堿 （4）鹽 ＋ 某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種鹽 1、 硫酸銅溶液跟鐵反應：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 鐵表面覆蓋紅色物質，溶液由藍色變淺綠色 2、 碳酸鈉跟鹽酸反應：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少 3、 碳酸氫鈉跟鹽酸反應：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少 4、 石灰石跟稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少 5、 硝酸銀跟稀鹽酸反應：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀產生 6、 氯化鋇跟稀硫酸反應：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀產生 7、 氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀產生 8、 硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀產生 9、 氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀產生 （四）金屬活動性順序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （五）溶解性表： （1） 大多數酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有揮發性、濃H2SO4有吸水性。） （2） 堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其余堿 全不溶。 （3） 鹽的溶解性： 鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。 氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。 硫酸鹽除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。 碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、MgCO3微外，其余全不溶。 （六）反應條件： 1、 復分解反應的條件——生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成 2、 金屬跟酸反應的條件—— （1） 在金屬活動性順序表中，金屬要排在氫前。 （2） 濃硫酸、硝酸跟金屬反應不能生成氫氣。 （3） 鐵發生置換反應時，生成＋2價的鐵的化合物。 3、 金屬跟鹽反應的條件—— （1）在金屬活動性順序表中，單質的金屬要比鹽中金屬活潑。 （2）反應物中的鹽要可溶。 （3）K、Ca、Na、Ba等金屬跟鹽反應不能生成另一種鹽和另一種金屬。 4、 鹽跟鹽反應的條件——反應物都要可溶，生成物要有沉淀。 5、 鹽跟堿反應的條件——反應物都要可溶，生成物要有沉淀或氣體。 （七）熟記常見物質的俗稱和化學式： 生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石—— CaCO3 食鹽——NaCl 火堿、燒堿、苛性鈉—— NaOH 純堿、蘇打——Na2CO3 小蘇打—— NaHCO3 鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3 磁鐵礦—— Fe3O4 金剛石、石墨—— C 干冰——CO2 冰—— H2O 天然氣（甲烷）——CH4 酒精（乙醇）—— C2H5OH 醋酸（乙酸）——CH3COOH （八）熟記常見物質的顏色： 紅色的固體——Cu、Fe2O3 、P（紅磷） 黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固體——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無水硫酸銅）、KCl、NaCl等 暗紫色的固體——KMnO4 黃色的固體—— S 藍色的固體——CuSO4?5H2O 藍色絮狀沉淀——Cu（OH）2 紅褐色絮狀沉淀——Fe（OH）3 常見不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl 溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀 溶于酸但不產生氣體的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性堿的沉淀 藍色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液 淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液 黃色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液 （九）物質的檢驗和鑒別： 1、 檢驗稀鹽酸（或Cl－）——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產生。 2、 檢驗稀硫酸（或SO42－）——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產生。 3、 檢驗CO32－——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴稀HCl，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產生。 4、 檢驗NH4＋——取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量NaOH溶液并加熱，有使濕的紅色石蕊試紙變成藍色的氣體產生。 5、 鑒別稀鹽酸和稀硫酸——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產生的原溶液是稀硫酸，無現象產生的原溶液是稀鹽酸。 6、 鑒別Ca（OH）2和NaOH溶液——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，分別通入CO2氣體（或各滴入幾滴Na2CO3溶液），有白色沉淀產生的原溶液是Ca（OH）2，無現象產生的原溶液是NaOH。 ◎補充下列反應方程式： 1、 氫氧化銅跟稀鹽酸反應： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 藍色沉淀消失 2、 氫氧化銅跟稀硫酸反應： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 變成藍色溶液 3、 氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有藍色沉淀產生 4、 氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有紅褐色沉淀產生 ◎判斷溶液的酸堿性——用指示劑，溶液的酸堿度——用pH來表示。 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 中性 ← 酸性增強 堿性增強 → 紫色石蕊 無色酚酞 pH<7為酸性 顯紅色 顯無色 pH=7為中性 顯紫色 顯紅色 pH>7為堿性 顯藍色 顯紅色 ◎干燥劑的選擇： 1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、） 中性氣體（如：H2、O2、N2、CO） ※不能干燥堿性氣體（如：NH3） 2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：NH3） 中性氣體（如：H2、O2、N2、CO） ※不能干燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、） 3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍色，可檢驗水的存在，并吸收水

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