資源簡介

新人教版九年級化學上冊化學方程式匯總（按教材順序）
1. 第6頁實驗1-1：硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液：
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
2. 第6頁實驗1-1：向石灰石中加入稀鹽酸：
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
3. 第6頁實驗1-1：向澄清石灰水中通入二氧化碳：
Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
4. ★第20頁實驗1-4：碳酸鈉中加入鹽酸（滅火器原理）：
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
5. 第21頁實驗1-6：氫氧化鈉溶液加硫酸銅溶液：
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
6. 第21頁實驗1-6：加熱氫氧化銅：
Cu(OH)2CuO + H2O
7. 第26頁：氧化汞加熱：
2HgO2Hg + O2↑
8. ★第27頁實驗2-1：紅磷燃燒：
4P + 5O2 2P2O5
9. ★第33頁實驗2-3：硫燃燒：
S + O2 SO2
10. ★第34頁圖2-12：碳在氧氣中燃燒：
C + O2 CO2
11. ★★第34頁實驗2-4：鐵在氧氣中燃燒：
3Fe + 2O2 Fe3O4
12. ★★★第37頁實驗2-5：加熱高錳酸鉀制氧氣：
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
13. ★★★第38頁探究：分解過氧化氫溶液制氧氣：
2 H2O2 2H2O+ O2 ↑
14. ★★★第39頁：加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物制氧氣：
2KClO3 2 KCl + 3O2↑

15. 第51頁討論：氫氣在氯氣中燃燒：
H2 + Cl2 2HCl
16. ★第79頁實驗4-5：氫氣燃燒：
2H2 + O2 2H2O
17. ★★第80頁實驗3-1：電解水：
2H2O 2H2↑+ O2 ↑
18. ★★第93頁探究方案2：將鐵釘浸到硫酸銅溶液中：
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
19. 第94頁實驗5-1：碳酸鈉與鹽酸反應（同5）:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
20. ★第94頁實驗5-2：鎂燃燒：
2Mg + O2 2MgO
21. ★★第97頁討論3氫氣通過灼熱的氧化銅：
H2 + CuO Cu + H2O
22. 第101頁習題2中C2H4 （乙烯）燃燒：
C2H4 + 3O2 2CO2+ 2H2O
23. 第101頁習題2：氧化鐵和氫氣在高溫下反應：
3H2+ Fe2O3 2Fe + 3H2O
24. ★★第101頁習題2：氧化鐵和一氧化碳在高溫下反應：
3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2
25. ★★★第102頁例2：高溫煅燒石灰石（工業(yè)制取二氧化碳）：CaCO3 CaO + CO2↑
26. 第110頁：碳的不充分燃燒：2C + O2 2CO
27. ★★第110頁實驗6-2：木炭還原氧化銅：
C+ 2CuO 2Cu + CO2↑
28. 第110頁：焦炭還原氧化鐵：
3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑
29. ★★第110頁：碳還原二氧化碳：C+ CO2 2CO
30. ★★第113頁：碳酸分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
31. ★★★第113頁：實驗室制取二氧化碳：
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
32. 第118頁：二氧化碳和水反應：H2O + CO2 = H2CO3
33. ★★★第118頁：檢驗二氧化碳氣體（同3）：
Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
34. ★第121頁：一氧化碳燃燒：2CO + O2 2CO2
35. ★★第122頁：一氧化碳還原氧化銅：
CO+ CuO Cu + CO2
36. ★★★第136頁實驗7-3：氧化鈣加入水中（放熱反應）：
CaO + H2O === Ca(OH)2
37. 第136頁：鹽酸中加入鎂條（放熱反應）：
Mg+ 2HCl= MgCl2 + H2↑
38. ★★第139頁實驗7-4：甲烷燃燒：
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
39. ★★第144頁乙醇燃燒：
C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
40. ★★★第145頁：實驗室氫氣的制取：
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑


如何書寫化學方程式：
1、化學方程式的書寫原則，要遵循兩個基本原則
（1）以客觀事實為基礎
化學方程式既然是化學反應的表達形式，顯然沒有這種反應存在，就不能隨意書寫。因此，掌握好反應事實是書寫化學方程式的首要條件。
（2）遵循質(zhì)量守恒定律
化學反應前后，反應物的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量是相等的，化學方程式必須科學的表達這一定律，即通過調(diào)整化學式前面的系數(shù)，使反應前后各元素的原子個數(shù)相等。
2、化學方程式的書寫步驟
書寫化學方程式按一定的步驟進行，避免出現(xiàn)一些不必要的錯誤。書寫化學方程式的步驟一般可概括為：“一寫，二配，三注”
寫：根據(jù)事實寫出反應物和生成物的化學式（左反，右生），并在反應物和生成物之間畫一短線；
配：配平化學方程式的目的是使等號兩邊的原子種類與數(shù)目相等，遵守質(zhì)量守恒定律，并且配平后要加以檢查；
注：注明化學反應發(fā)生的條件（點燃、加熱等），標出生成物的狀態(tài)（氣體、沉淀等），把短線改成等號。
查：檢查化學式、是否配平、反應條件及生成物狀態(tài)
3、配平化學方程式時常用的方法
（1）使用最小公倍數(shù)法配平化學方程式
先找出兩邊同一原子的個數(shù)，求出最小公倍數(shù)。用最小公倍數(shù)除以原子個數(shù)，即化學式前面應添加的化學計量數(shù)，然后再配平其他元素的原子。
（2）使用觀察法配平化學方程式
先找出化學方程式兩邊組成較為復雜（原子數(shù)多）的化學式，令該化學式的計量數(shù)為1，然后根據(jù)原子個數(shù)守恒確定其他物質(zhì)的化學計量數(shù)（即為分數(shù)），然后在方程式兩邊各乘以某數(shù)，使各化學計量數(shù)為最簡整數(shù)。
（3）使用奇數(shù)配偶法配平化學方程式
選擇反應前后化學式中原子個數(shù)為一奇一偶的元素作為配平起點，將奇數(shù)變成偶數(shù)，然后再配平其他原子的方法稱為奇數(shù)配偶法
（4）使用分數(shù)法配平化學方程式



MnO2



MnO2

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