資源簡介

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滬教版九年級化學(xué)
第1節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（1）
第三章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
第三章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
本章共分三節(jié)，從定性的角度研究物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，以四個問題概括本章內(nèi)容：
自然界的物質(zhì)是由什么構(gòu)成的？
科學(xué)家是如何發(fā)現(xiàn)物質(zhì)奧秘的？
構(gòu)成物質(zhì)的微粒具有什么特征？
怎樣正確地表示物質(zhì)的組成？
第一節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒
物質(zhì)是由什么構(gòu)成的呢？
太湖石
硫酸銅晶體
鉆石
CuSO4 .5H2O
問題與討論
中國古代《莊子·天下篇》中有一句名言：“一尺之棰，日取其半，萬世不竭” 。說明了一個辯證法思想，即物質(zhì)是無限可分的。將物質(zhì)分小的方法很多，工具也很多。你能說出一些將物質(zhì)分開的方法和使用的工具嗎？
這些方法中，哪種方法能將物質(zhì)分得最小？
生活中的經(jīng)歷
小明的媽媽很好學(xué)，一天她在櫥房一邊看書一邊燒水，看書入了迷，一不小心把一壺水燒干了。水到那里去了？
小明把一勺糖放到一杯水里，發(fā)現(xiàn)在放在水里的糖慢慢變少，最后消失了，品嘗一下水變甜了。這是為什么？
一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒極小
1、所有物質(zhì)都是由微粒構(gòu)成的。
2、微粒很小，是肉眼看不見的。
3、由于微粒的堆積方式不同，才有了固體、液體和氣體。
認識微粒的性質(zhì)
問題與思考
　　八月桂花遍地開，桂花開放幸福來。每年中秋月明，天清露冷，庭前屋后、廣場、公園綠地的片片桂花盛開了，在空氣中浸潤著甜甜的桂花香味，給人以無窮的遐想。
　　人為什么能聞到花香？
觀察與思考
氨分子擴散
NO2擴散現(xiàn)象
氨分子紙條擴散
認識微粒的性質(zhì)
現(xiàn)象和結(jié)論
水不能使酚酞變紅色(a)
氨水能使酚酞變紅色(a)
濃氨水中的氨運動到了蒸餾水和酚酞中去了(b)
我們沒有看見氨是如何到了蒸餾水和酚酞中去的(b)
微粒是不斷運動的
問題與討論
我們?yōu)榱思涌煳镔|(zhì)的溶解，我們一般可以用加熱的方法。我們發(fā)現(xiàn)相同質(zhì)量的白糖在熱水中溶解要比在同樣多的冷水中快，這是為什么？這又能說明什么問題？
溫度高，構(gòu)成白糖的微粒更快地擴散到水中。說明微粒的運動速率與溫度有關(guān)，溫度越高，速率越大。
二、微粒是不斷運動的
1、物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，微粒都在永不停息地運動。
2、固體、液體和氣體中的微粒都在運動。固體、液體和氣體中的微粒，它們的運動在形式上是有差異的。
3、微粒的運動速度與溫度有關(guān)，溫度越高，微粒的運動速度越快。
認識微粒的性質(zhì)
活動與探究
［實驗1］取一根長約30㎝一端封口的細玻璃管，先加入玻璃管容積1/2的紅墨水，再滴加無水酒精，使其充滿玻璃管。用手指堵住開口的一端，顛倒數(shù)次。
預(yù)測結(jié)果：
測量結(jié)果：
結(jié)　　論：
混合后液體體積小于原來紅墨水與酒精的體積之和
微粒間有一定的空隙
實驗視頻
實驗探究：酒精與水混合
想一想：上述實驗現(xiàn)象說明了什么？
實驗 混合后總體積
10mL水和10mL水混合 20ml
10mL酒精和10mL酒精混合 20ml
10mL水和10mL酒精混合 <20ml
活動與探究
［實驗2］用注射器分別吸相同體積的水和空氣，再用手指堵住注射器末端的小孔，將栓塞慢慢推入。
現(xiàn)象：裝空氣的注射器容易推入
結(jié)論：氣體的微粒間間隙比液體的微粒間間隙大
物質(zhì)狀態(tài)的變化微觀三維模擬動畫
固態(tài)
固態(tài) 液態(tài)
液態(tài) 氣態(tài)
問題與討論
人能在空氣中自由行走，還能在水中游泳，但不能穿墻而過。想一想，這是為什么？
世界著名魔術(shù)大師大衛(wèi)曾經(jīng)有一個穿越長城的表演，你相信大衛(wèi)真的從長城中穿過了嗎？為什么？
穿越長城的真相
“大衛(wèi)穿墻前走上平臺的臺階處有一個可以容身的暗箱，在他走進幕布的剎那其實真正的大衛(wèi)就順勢鉆進了暗箱。而觀眾看到的白色幕布上正在奮力穿墻的人影是他的‘克隆人’。真正的大衛(wèi)此時正通過旁邊鏡頭外的梯子翻過城墻，出現(xiàn)在另一面的平臺上。兩個大衛(wèi)配合默契，最終完成了精彩叫絕的長城幻影。”
來源：京華時報（2002年07月31日）
總結(jié)
所有物質(zhì)都是由肉眼看不見的、極小的微粒構(gòu)成的；
微粒是在不斷地運動的，溫度越高，微粒的運動速度越快；
微粒之間存在一定的空隙，氣體的微粒間間隙比液體、固體大。
三個字概括：小、動、空
不同物質(zhì)是由不同的微粒構(gòu)成的
構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有
分子、原子和離子
練習(xí)與實踐
1.用構(gòu)成物質(zhì)的微粒的特性解釋夏天空氣潮濕，而冬天空氣干燥的原因。
2.裝開水的保溫瓶的瓶塞有時候會跳出來，為什么？
3.“春風(fēng)不識字，何必亂翻書”，試從微粒的角度解釋這一現(xiàn)象。
4.為什么大多數(shù)物質(zhì)都有熱脹冷縮現(xiàn)象？
5. 0℃的水繼續(xù)冷卻，結(jié)成冰后，微粒間的間隔（ ） A.不變 B.增大 C.減小 D.不能確定　
同步訓(xùn)練：
2、以下生活、學(xué)習(xí)經(jīng)驗，不能說明微粒之間有空隙的是（ ）
A 打氣筒能將氣體壓縮
B 酒精和水混合，總體積變小
C 物體有熱脹冷縮的現(xiàn)象
D 海綿能吸水
D
同步訓(xùn)練：
　 3、打開食醋瓶蓋時，聞到了刺激氣味，表明微粒在_________;食鹽能溶解在水里，說明構(gòu)成物質(zhì)的微粒間______；在上述的一些變化中，物質(zhì)的微粒本身_____(填有或沒有)變化, 所發(fā)生的變化屬于____變化。
不停的 運動
有 間隙
沒 有
物 理
同步訓(xùn)練:
4、選擇左欄的“實驗現(xiàn)象”和右欄“解釋”之間相關(guān)的項填在答案欄中。


B
C
A
D
實 驗 現(xiàn) 象 解 釋 答 案
（1）50水mL和50mL酒精混合體積小于100mL A.微粒很小

B.微粒之間有間隙

C.微粒本身發(fā)生了變化

D.微粒能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) (1 )（ ）
（2）水電解分解 (2)（ ）
（3）一滴水中含有1.67×1027個水的微粒 (3)（ ）
（4）氧氣和液氧都能支持可燃物燃燒 (4)（ ）
聯(lián)想并體驗
假如你是燒杯中的一滴水中的小微粒，在你周圍看到了什么？如果給你稍稍冷卻或加熱，你又會怎樣？

展開你想象的翅膀，在化學(xué)的微觀世界中翱翔吧！
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滬教版九年級化學(xué)
第1節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（2）
第三章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
第一節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒
第2課時：分子 原子
問題的提出

水通電后生成氫氣和氧氣，水與氫氣、氧氣的性質(zhì)一樣嗎？

不同的物質(zhì)具有不同的性質(zhì)，這是由于構(gòu)成物質(zhì)的微粒不同。
氫氣H2
氯氣Cl2
氯化氫HCl
氧氣O2
水H2O
CO2
氨氣NH3
CCl4
一、分子
意大利化學(xué)家、物理學(xué) 家阿佛加德羅（Amedeo Avogadro，1776～1856) 提出了分子學(xué)說。

氧氣、水、二氧化碳等大多數(shù)物質(zhì)是由分子構(gòu)成，而且它們的分子不同，導(dǎo)致性質(zhì)不同。這些物質(zhì)是許多分子聚集而成。
結(jié)論
分子不同，化學(xué)性質(zhì)不同。分子變了，化學(xué)性質(zhì)一定變。
分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種（最小）微粒。
同樣的幾種原子，如果形成了不同的分子，其不同分子的化學(xué)性質(zhì)也不相同。如CO與CO2、O2與O3、SO2與SO3等。
分子有多大？
每個水分子約為3×10-26kg，計算一下一滴水（1/20g）中含有水分子的個數(shù)為 多少？答案：
分子有一定的質(zhì)量和體積，但分子很小，肉眼看不見，不能用天平來稱量。
分子總在不斷運動，分子間有一定間隔。同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同。
1.7×1021 個
氧氣分子
水分子
二氧化碳分子
分子可以再分嗎？
1、水變成水蒸氣
水分子運動到空氣中去了，分子本身沒有發(fā)生改變，水分子間的距離增大了。這一變化屬于物理變化。
2、電解水時，水分子又發(fā)生了怎樣的變化呢？
分解
分解
重新組合
分子打散成原子，有些原子重新組合成新的分子，而有些原子直接聚集構(gòu)成新物質(zhì)。
水和氧化汞分解。
分子在化學(xué)反應(yīng)中可以再分
在水分解的過程中，發(fā)生變化的是什么？不變的又是什么？
水分子分解為氫原子和氧原子，可以認為分子在化學(xué)變化中可分；
化學(xué)變化中原子可以重新組合成新的分子；兩個氫原子結(jié)合成一個氫分子，兩個氧原子結(jié)合成一個氧氣分子，看到在化學(xué)變化中原子沒有再被分割。
分子與原子的區(qū)別：化學(xué)變化中，分子可分成原子，而原子不能分。
分子與原子的聯(lián)系：分子與原子都構(gòu)成物質(zhì)的微粒；分子由原子構(gòu)成。
原子構(gòu)成的物質(zhì)有，常見的金屬（鐵、銅、汞等）、稀有氣體（如氦、氖等） 及碳、硫、磷、硅都是由原子直接構(gòu)成。
原子小但現(xiàn)代技術(shù)可操縱原子。
原子：是化學(xué)變化中最小的不可再分的微粒。
人類對原子的認識
通過移動硅原子構(gòu)成的文字
原子操縱術(shù)
原子中國
人類對原子的認識
分子與原子的比較
分 子 原 子
相同點 質(zhì)量、體積都非常小，彼此間有間隔，總是在不停地運動。同種分子（或原子）性質(zhì)相同，不同種分子（或原子）性質(zhì)不相同。都具有種類和數(shù)量的含義。
不同點 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。
在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以分解為原子，原子再重新組合
成新物質(zhì)的分子。 原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
在化學(xué)反應(yīng)中，不可再分，不能變成其它原子。
相互關(guān)系 分子是由原子構(gòu)成的，分子可以分解為構(gòu)成它的原子。
總結(jié)
分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子；性質(zhì)：小、動、空
分子是由原子構(gòu)成的。
水、二氧化碳等由分子構(gòu)成
原子構(gòu)成的有金屬、稀有氣體、碳硫磷硅
練習(xí)與實踐
1.分子學(xué)說是由＿提出的，原子學(xué)說是由＿提出的。
2.已知6.02×1023個水分子的質(zhì)量是18克，剛每個水分子的質(zhì)量是多少？
3.一個氧原子的直徑約是1.48×10－10米，現(xiàn)在國際比賽中使用的乒乓球（大球）直徑是40mm，一只乒乓球的直徑線上，最多能排多少個氧原子？
4.構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有＿＿、＿＿和＿＿。
5.上網(wǎng)查閱我國化學(xué)家為化學(xué)科學(xué)的發(fā)展作出過重大貢獻的哪些典型事例呢？
張青蓮http://www.pku.edu.cn/about/yuanshi/zql.htm
盧嘉錫http://lujx.netor.com/
唐敖慶http://www.jlu.edu.cn/yuanshi/tang.htm
徐光憲http://www.pku.edu.cn/about/yuanshi/xgx.htm
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滬教版九年級化學(xué)
第1節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（3）
第三章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
一、原子的構(gòu)成
　通過前面的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)知道化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)就是參加反應(yīng)的物質(zhì)的原子重新組合生成新的物質(zhì)的過程。那么不同的原子（如氫原子和氧原子）有什么差異呢？
上述問題的答案要從原子的內(nèi)部去尋找，這就涉及到又一個新的問題：微粒—原子能不能分成更小的微粒？
我想象中的原子結(jié)構(gòu)
原子是一個實心球。
原子象一個乒乓球。
原子象一個氣球。
原子是一個空心球。
原子……
認識原子
很早以前，在大家心目中的原子是一個沒有內(nèi)部結(jié)構(gòu)的圓球。但是，經(jīng)過20世紀整整一個世紀的努力，科學(xué)家們不但打開了原子的大門，而且發(fā)現(xiàn)小小的原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)復(fù)雜，構(gòu)成原子的基本粒子已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了很多種，至今仍然在探索中。
人類對原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的認識是一部壯麗的史詩——1897年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，說明原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子。1911年盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子核。
原子的構(gòu)成(1)
金屬是由原子直接構(gòu)成，金屬不帶電，為什么原子不帶電？
模擬α粒子散射實驗
α粒子散射實驗得出原子的結(jié)構(gòu)
原子的構(gòu)成(2)
大多數(shù)的α粒子能穿透金箔，說明金原子內(nèi)部有很大的空間，α粒子一穿而過。
一小部分粒子改變了原來的運動路線，發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。說明原子內(nèi)部有帶正電荷的粒子存在。
有極少部分粒子反彈回去，說明運動中遇到了堅硬的不可穿透的質(zhì)點，這說明原子中有一個很小的核，因為核很小，所以只有極少數(shù)α粒子被反彈回去。
原子的構(gòu)成(3)
原子是由居于原子中心的帶正電荷的原子核（atomic nucleus)和核外帶負電的電子構(gòu)成的。由于原子核和核外電子的電量相等，但電性相反，所以原子呈電中性。
原子核所帶的的電荷數(shù)叫核電荷數(shù)。
那么原子核有多大？電子又有多大？
構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量
原子的質(zhì)量絕大部分集中在原子核上，核外電子的質(zhì)量忽略不計
粒子種類 電性 質(zhì)量(kg)
質(zhì)子 1個單位正電荷 1.6726×10-27
中子 不帶電 1.6749×10-27
電子 1個單位負電荷 質(zhì)子質(zhì)量的1/1836
原子核和電子
原子很小，但原子核更小。原子核的半徑約是原子半徑的十萬分之一。
電子那就更小啦。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，電子的質(zhì)量幾乎可以忽略不計。
電子在原子核外的空間以接近光速的速度作高速運動。
觀察表格，思考下列問題
2、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？
3、不同種原子之間有哪些區(qū)別？
1、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等嗎？
原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù)
氫 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
鈉 11 12 11
氯 17 18 17
鐵 26 30 26
原子核內(nèi)有什么？
原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的（一種氫原子除外），質(zhì)子帶正電，中子不帶電；
每個質(zhì)子帶一個單位正電荷，每個電子帶一個單位負電荷。
核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)
一般的氫原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，沒有中子。
原子 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 電子數(shù) 相對原子質(zhì)量
氫 1 0 1 1
氧 8 8 8 16
鈉 11 12 11 23
鐵 26 30 26 56
鋁 13 14 13 27
硫 16 16 16 32
原子
原子核
電子(帶負電)
(核外)
質(zhì)子(帶正電)
中子(不帶電)
不顯電性
核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
小結(jié):原子的結(jié)構(gòu)
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滬教版九年級化學(xué)
第1節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（4）
第三章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
原子的質(zhì)量很小
一個氫原子：1.667×10－27kg
一個鋁原子：4.482×10－26kg
一個氟原子：3.156×10－26kg
一個鈉原子：3.819×10－26kg
一個碳原子：1.993×10－26kg
一個氧原子：2.657×10－26kg
用這樣小的數(shù)量來表示原子的質(zhì)量使用起來極不方便，誰能想出一種化繁為簡的辦法，用這種方法表示的原子質(zhì)量方便？
相對原子質(zhì)量
以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為基準，其他原子的質(zhì)量與這一基準的比，稱為這種原子的相對原子質(zhì)量。用符號Ar表示。
這種碳原子質(zhì)量是：1.993×10－26 千克 ，其1/12約為1.66×10 －27千克
一些常見的相對原子質(zhì)量（見P73.表3－4）
原子的相對質(zhì)量
一個氧原子的相對質(zhì)量。


我們發(fā)現(xiàn)這實際上是一個相對值，我們稱之為相對原子質(zhì)量，把分子的相對質(zhì)量稱為相對分子質(zhì)量（分子量）。
相對原子質(zhì)量沒有單位，要說有其單位就是“1”，這與“克”、“千克”有所不同，它不是絕對質(zhì)量的單位。
相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
原子 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 電子數(shù) 相對原子質(zhì)量
氫 1 0 1 1
氧 8 8 8 16
鈉 11 12 11 23
鐵 26 30 26 56
鋁 13 14 13 27
硫 16 16 16 32
練習(xí)與實踐
1、一個鋁原子：4.482×10－26kg、一個氟原子：3.156×10－26kg，計算鋁、氟和鈉的相對原子質(zhì)量。
2、一個水分子（H2O）是由2個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的，計算水的相對分子質(zhì)量。
3、計算O2、CO2、尿素［CO(NH2)2］、
2 H2O的相對分子質(zhì)量。
相對分子質(zhì)量
相對分子質(zhì)量等于構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量的總和。
注意：
①相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量不是實際質(zhì)量，而是相對質(zhì)量；
②相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量是一個比值，它的SI單位是一，符號是1（單位1一般不寫出）。
鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖
氯原子結(jié)構(gòu)示意圖
最外層電子數(shù)為8的結(jié)構(gòu)（He為2個電子）稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖
鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖
Mg2+
Mg
氯原子結(jié)構(gòu)示意圖
Cl－
Cl
離子：帶電的原子或原子團，
原子得到或失去電子形成離子。
氯離子結(jié)構(gòu)示意圖
失陽得陰：原子失去電子形成陽離子，原子得到電子形成陰離子
離子也可以通過得失電子變回原子。
離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，如氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成。

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