資源簡介

鈉及其化合物
第1課時
教學目標與核心素養
宏觀辨識與微觀探析：從宏觀上建立金屬鈉是一種強還原性金屬單質的基本概念，理解其表現出還原性的化學反應，從微觀上明確金屬鈉的強還原性是其易失電子的重要表現。
科學探究與創新意識：通過完成金屬鈉的相關實驗，初步體驗有序地、全面地、敏銳地觀察實驗現象，并能準確地用語言描述，嘗試對現象進行分析、歸納，了解科學探究的基本方法，培養初步的科學探究能力。
科學精神與社會責任：通過對于金屬鈉的性質的研究，理解科學認識來源于實踐的科學精神，重視以定性、定量分析作為科學認識的一種方法。通過對鈉著火的處理，理解掌握化學知識在公共危險性事故的處理中的重要作用。
教學重難點
掌握鈉的物理和化學性質，重點理解鈉與氧氣、水的反應。
教學過程
一、導入新課
【引入】在開始我們這節課的學習之前，同學們先來看一個演示實驗。
【演示實驗】“滴水點燈”實驗：事先在酒精燈的燈芯處放置一小塊金屬鈉，用膠頭滴管向燈芯處滴加水，可以觀察到酒精燈被點燃了。（注意：事先放置的金屬鈉不要太大，避免發生爆炸；應該在臨上課前放置，不要提前太長時間；最好帶護目鏡進行實驗）
【引入】同學們可以觀察到，在酒精燈的燈芯上滴水，酒精燈就被點著了；這是因為在實驗之前，老師在酒精燈的燈芯處放置了一小塊的金屬鈉。那么，為什么放置了金屬鈉，就能用水點著酒精燈呢？帶著這樣的疑問，我們來開始今天的學習。
二、講授新課
【板書】鈉的單質
【投影】鈉的單質
【講解】下面，我們先從理論上分析一下鈉。首先從物質分類的角度來說，鈉是一種金屬單質；再根據同學們初中學習過的金屬活動性，我們可以得出結論：鈉是一種比較活潑的金屬單質；最后根據氧化還原反應的理論，金屬單質只有還原性，所以金屬鈉應該具有較強的還原性。
【設疑】同學們能不能從原子結構的角度分析一下，鈉為什么具有較強的還原性？（鈉原子的最外層只有1個電子，容易失去，達到最外層8電子穩定結構）
【投影】鈉原子的結構示意圖
【過渡】我們從理論上分析了金屬鈉應該是一種具有較強還原性的金屬單質，下面我們來具體研究一下金屬鈉的性質。
【演示實驗】用鑷子取一小塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，觀察鈉的光澤和顏色，并注意新切開的鈉的表面所發生的變化。
【學生活動】仔細觀察上面的教師演示實驗，復述一下教師的實驗操作以及你所觀察到的實驗現象。
（操作：用鑷子夾取一塊保存在煤油中的金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，將金屬鈉放在玻璃片上，用小刀切開；現象：金屬鈉為固體，保存在煤油中，用小刀可以切開，表面有銀白色金屬光澤）
【講解】通過上面的實驗，同學們可以得到關于金屬鈉的一些物理性質：鈉是銀白色有金屬光澤的固體，硬度較小。同時我們也觀察到，金屬鈉是保存在煤油中的，為什么金屬鈉可以且需要保存在煤油中呢？這個問題我們將通過下面的學習來解決。
【板書】一、鈉的物理性質：銀白色有金屬光澤的固體，硬度較小。
【投影】一、鈉的物理性質：銀白色有金屬光澤的固體，硬度較小。
【過渡】現在我們在回來觀察一下剛才切開的金屬鈉，同學們又觀察到了什么現象呢？（金屬鈉光亮的表面變暗了）
【設疑】為什么切開的金屬鈉在放置的過程中表面會變暗呢？應該是與空氣的某種成分發生了化學反應，具體是哪種物質呢？（氧氣）
【講解】新切開的金屬鈉光亮的表面很快變暗了，是因為鈉與氧氣發生了反應，在鈉的表面形成了一薄層氧化物，這種氧化物是白色的氧化鈉：4Na + O2 = 2Na2O
【板書】二、鈉的化學性質：
1、與氧氣的反應：4Na + O2 = 2Na2O
【投影】二、鈉的化學性質：
1、與氧氣的反應：4Na + O2 = 2Na2O
【設疑】根據上面的學習，同學們能不能回答金屬鈉為什么需要保存在煤油中呢？（鈉與空氣中的氧氣快速反應，需要隔絕空氣保存）金屬鈉又為什么可以用煤油保存呢？（鈉不與煤油反應且鈉的密度大于煤油，初中物理學習過煤油的密度大概是0.8g·cm-3，鈉的密度應該大于0.8g·cm-3。）
【講解】在實驗室中通常把金屬鈉保存在煤油或者石蠟油（一種與煤油成分類似的石油提取物）中。
【過渡】上面的反應是金屬鈉在常溫下與氧氣的反應，如果加熱，金屬鈉又會發生什么變化呢？
【演示實驗】將一個干燥的坩堝加熱，同時切取一塊綠豆大的鈉，迅速投到熱坩堝中。繼續加熱坩堝片刻，待鈉熔化后立即撤掉酒精燈，觀察現象。
【學生活動】觀察上面的實驗，同學們互相討論看到的實驗現象，找學生總結一下實驗的具體現象是什么。（鈉先熔化再燃燒，發出黃色火焰，生成淡黃色固體）
【講解】由于液態鈉表面張力的問題，熔化的鈉呈現球形，類似初中物理中介紹的液態汞。上面燃燒得到的淡黃色固體是過氧化鈉（Na2O2），反應為：2Na + O2 Na2O2
【板書】二、鈉的化學性質：
與氧氣的反應：4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 Na2O2
【投影】二、鈉的化學性質：
1、與氧氣的反應：4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 Na2O2
【講解】鈉是一種具有強還原性的金屬單質，可以與很多非金屬單質反應。
【投影】鈉與氯氣、單質硫反應的視頻。
【過渡】鈉除了與非金屬單質反應以外，還可以與水反應。下面我們對鈉與水的反應進行一下探究。
【板書】2、與水的反應：
【投影】2、與水的反應：
【學生活動】同學們互相討論，從物質組成和氧化還原的角度分析預測一下，鈉與水反應的產物應該是什么？并說明理由。（鈉在反應中一定失電子轉化為鈉離子，由于水中氧元素呈現的-2價是其最低價，所以只能是+1價的氫得電子化合價降低，所以生成物應該有氫氣。另外的生成物一定有鈉元素和氧元素，因為氧化鈉會與水反應，所以只能認為是氫氧化鈉）
【過渡】通過上面的分析，同學們認為鈉與水反應的產物可能是氫氣和氫氧化鈉，我們再通過實驗來驗證一下上面的預測是否正確。
【分組實驗】向水槽中加入一定量的水，滴加幾滴酚酞，投入一塊綠豆大的鈉，待實驗完后，觀察實驗現象。
【學生活動】同學間互相討論，交流各自觀察到的實驗現象，填下面的表格：
實驗現象 分析結論
鈉在水中的位置
鈉的形狀變化
鈉的運動
反應的聲音
溶液的顏色變化
反應方程式
離子方程式

【投影】
實驗現象 分析結論
鈉在水中的位置 浮于水面上 鈉的密度小于水
鈉的形狀變化 熔成一個小球 反應放熱，鈉的熔點低
鈉的運動 四處游動 生成氣體
反應的聲音 發出嘶嘶聲 反應放熱，熱的鈉使水蒸發
溶液的顏色變化 溶液變為紅色 生成堿性物質
反應方程式 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
離子方程式 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑

【講解】總結上面的結論，我們可以再豐富一下鈉的物理性質：銀白色有金屬光澤的固體，硬度較小，熔點低（97.8℃），密度小于水大于煤油（0.971g·cm-3）
【設疑】通過上述的討論，我們再回憶一下本節課開始的實驗，同學們能不能理解為什么在燈芯上加一塊鈉，加水就能點燃酒精燈呢？（鈉與水反應放熱，達到著火點使酒精燃燒）
【設疑】同學們能不能解釋一下，初中化學中的金屬間的置換反應為什么不能用“K、Ca、Na”等金屬呢？（這些金屬過于活潑，加入水溶液中直接與水發生反應，不會置換金屬）
【投影】鈉與硫酸銅、鈉與氯化鐵溶液反應的視頻。
【練習】預測鈉與濃鹽酸反應的現象。（比鈉與水反應更劇烈）
【投影】鈉與濃鹽酸反應的視頻。
【練習】預測鈉投入煤油和水的混合物中的現象。（鈉在煤油和水的界面，有氣泡產生，上下跳動，至鈉消失）
【投影】鈉與煤油和水的混合物反應的視頻。
【設疑】金屬鈉失火應該用什么滅火呢？（沙土蓋滅）
三、學習小結

四、板書設計
鈉的單質
一、鈉的物理性質：銀白色有金屬光澤的固體，硬度較小。
二、鈉的化學性質：
1、與氧氣的反應：4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 Na2O2
2、與水的反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
五、達標檢測
1.下列關于金屬的敘述中正確的是(　　)
A.所有的金屬都是固態的
B.金屬一般具有導電性、導熱性和延展性
C.金屬單質在化學反應中化合價一定升高,做氧化劑
D.金屬元素在自然界中都是以化合態存在的
答案：B
解析：大多數金屬在常溫下為固體,個別金屬如汞為液態,A項錯誤;金屬一般易導電、導熱,有延展性,B項正確;金屬單質發生氧化還原反應時只能失電子,元素化合價升高,做還原劑,C項錯誤;絕大多數金屬元素在自然界中都是以化合態存在的,極少數化學性質不活潑的金屬以游離態存在,如Au等,D項錯誤。
2.下列有關鈉的物理性質敘述正確的是(　　)
①銀白色金屬　②質軟,可以用小刀切割　③熔點較低
④密度比水小　⑤熱和電的良導體
A.①②④ B.②③⑤
C.①③④ D.①②③④⑤
答案：D
解析：將鈉放入水中,鈉會熔成小球,說明鈉的熔點低,鈉能浮在水面上,說明其密度比水小,鈉是金屬,是熱和電的良導體,D項正確。
3.某學生將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中,此實驗能證明鈉下面4點性質中的(　　)
①鈉的密度比水的小　②鈉的熔點較低　③鈉與水反應時放出熱量　④鈉與水反應后溶液呈堿性
A.①④ B.①②④ C.①③④ D.①②③④
答案：D
解析：Na與水反應時,浮在水面上(鈉的密度比水小),熔化成閃亮的小球(反應放熱,鈉的熔點較低),在水面四處游動(有氣體生成),溶液變紅色(生成堿性物質),體現了①②③④四點性質。
4.下列關于鈉的說法不正確的是(　　)
A.金屬鈉和氧氣反應,條件不同,產物不同
B.鈉長期置于空氣中,表面不能形成致密氧化膜
C.鈉與水反應時,鈉熔成小球在水面四處游動
D.由于鈉比較活潑,所以它能從金屬鹽溶液中置換出金屬活動性順序排在鈉后面的金屬
答案：D
解析：鈉不能從金屬鹽溶液中置換出金屬。
5.將一小塊鈉投入盛有5 mL飽和石灰水的試管中,不可能觀察到的現象是(　　)
A.鈉熔化成閃亮的小球
B.鈉在液面上四處游動
C.溶液底部有銀白色物質生成
D.溶液變渾濁
答案：C
解析：鈉與水反應放出大量的熱,使鈉熔成小球,A項正確;鈉的密度小于水的密度,故一定小于飽和石灰水的密度,所以鈉會浮在液面上,鈉與水反應生成的氫氣使小球在液面上四處游動,B項正確;溶液底部不會有銀白色物質生成,C項錯誤;因為反應消耗了水,且反應放熱,所以飽和石灰水中會有部分溶質析出而導致溶液變渾濁,D項正確。
6.在進行鈉和水的反應實驗中,有如下操作和實驗現象,回答下列各問題。

(1)剛用小刀切開的金屬鈉斷面呈　　　　色,在空氣中放置幾分鐘后發生的變化為　　　　。?
(2)切下來的金屬鈉塊要用濾紙擦凈后方可放入水中進行實驗,這是為防止　　　　燃燒。?
(3)金屬鈉塊投入水中后,觀察到　　　　　　　　　(說明鈉的密度小),　　　　　(說明反應放熱)。?
(4)鈉小球在水面上迅速游動,發出“嘶嘶”的聲響,說明反應有　　　　生成。?
(5)如果水中事先已滴入酚酞溶液,反應后溶液由無色變為　　　　色,說明反應生成　　　　　　　　(填物質名稱)。?
答案：(1)銀白　變暗　(2)煤油
(3)鈉浮在水面上　熔化成閃亮的小球
(4)氣體　(5)紅　氫氧化鈉
解析：(1)剛用小刀切開的金屬鈉斷面呈銀白色,并很快變暗,這是因為鈉與氧氣反應,在鈉的表面生成了一薄層氧化物所致。(2)用濾紙吸干鈉塊表面的煤油,防止鈉與水反應放熱,引起煤油燃燒。(3)鈉的密度比水的小,浮在水面上,與水反應,放熱,使鈉熔化形成銀白色小球。(4)鈉與水反應放出氫氣,推動鈉球在水面上運動。(5)鈉與水反應生成NaOH,使酚酞變紅。

7.A、B、C是中學化學中常見的三種物質,它們之間的相互轉化關系如圖(部分反應條件及產物略去):
(1)若A是一種金屬,C是淡黃色固體,則B的化學式為　　　　,A→C反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　。?
(2)若A是一種非金屬,其常見單質為黑色固體,C是最主要的溫室氣體,則C的化學式為　　　　,B→C反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。A和C能否反應?　　　,若能,寫出反應的化學方程式,若不能,此空不填　　　　　　　　　。?
答案：(1)Na2O　2Na+O2Na2O2
(2)CO2　2CO+O22CO2　能　C+CO22CO
解析：(1)根據C是淡黃色固體,C為Na2O2,則B為Na2O、A為Na,A→C的反應為2Na+O2Na2O2。
(2)C是主要的溫室氣體,C為CO2,A為C(碳),B為CO,B→C的反應為2CO+O22CO2,A和C可以反應生成B,化學方程式為C+CO22CO。
鈉及其化合物
第2課時
教學目標與核心素養
證據推理與模型認知：通過對化學實驗現象的觀察進行適度的推理，建立證據意識，能基于證據對物質組成、結構及其變化提出可能的假設，通過分析推理加以證實。
科學探究與創新意識：通過完成鈉的化合物的相關實驗，初步體驗有序地、全面地、敏銳地觀察實驗現象，并能準確地用語言描述，嘗試對現象進行分析、歸納，了解科學探究的基本方法，培養初步的科學探究能力。
科學精神與社會責任：通過對于鈉的化合物性質的研究，激發學生的求知欲望和學習期望；培養學生認真細致和嚴謹求實的科學精神。通過對鈉的化合物在日常生活中的用途的學習，理解掌握化學知識在社會生活中的重要作用
教學重難點
氧化鈉、過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質。
教學過程
一、導入新課
【引入】在上一節課中我們學習了鈉單質的性質，同學們應該還記得上節課的“滴水點燈”實驗，這節課我們還是要做一個點火的實驗。
【演示實驗】“過氧化鈉點火”實驗：在棉花上加一些過氧化鈉的粉末，用膠頭滴管向其中加蒸餾水，觀察到棉花被點燃了。
【引入】同學們可以觀察到，向棉花中滴加水，棉花就燃燒了，那么為什么會有這樣的現象呢？帶著這個問題我們來研究一下鈉的化合物。
【過渡】首先我們來研究一下鈉的氧化物。
二、講授新課
【板書】鈉的化合物
一、鈉的氧化物
【投影】鈉的化合物
一、鈉的氧化物
【講解】上一節課中我們學習了鈉可以與氧氣反應，生成氧化鈉或者過氧化鈉。從物質分類的角度來說，氧化鈉屬于什么類別的氧化物呢？（金屬氧化物和堿性氧化物）一般來說，堿性氧化物可以發生三個類型的反應：與水反應只生成堿、與酸性氧化物反應只生成鹽，與酸反應生成鹽和水；請同學們按照寫出氧化鈉進行如上三個反應的化學方程式。
【投影】氧化鈉的反應：Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
【過渡】根據這樣的反應，顯然用氧化鈉是無法點火的，那么過氧化鈉是怎樣點火的呢？
【設疑】從氧化還原反應的角度出發，同學們判斷一下：過氧化鈉與水反應是不是與氧化鈉相同，生成物只有氫氧化鈉呢？（不是）為什么？（過氧化鈉中氧元素的化合價為-1，如果只生成氫氧化鈉只有化合價降低，沒有升高）。
【設疑】顯然過氧化鈉與水反應還是應該有氫氧化鈉生成，問題是為了保證化合價有升有降，還應該得到的其他生成物是什么呢？（只能是氧元素化合價升高為氧氣）如何檢驗生成的氧氣呢？（帶火星的木條復燃）
【演示實驗】向試管中加入過氧化鈉固體，向其中滴加蒸餾水，將帶火星的木條深入試管。用手輕輕觸摸試管外壁，最后向反應后的溶液中滴加酚酞。
【講解】滴加水后觀察到有氣泡產生，產生的氣體可以使帶火星的木條復燃，用手輕輕觸摸試管外壁，感覺到溫度升高，滴加酚酞溶液顯紅色，后顏色褪去。
【設疑】以上的實驗現象說明了什么呢？（有氣泡——有氣體，帶火星的木條復燃——生成氧氣，試管溫度升高——反應放熱，滴加酚酞溶液顯紅色——生成堿，顏色褪去——過氧化鈉有漂白性）
【講解】過氧化鈉與水反應的方程式為：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑；反應的雙線橋分析為：
；反應中的氧化劑和還原劑都是過氧化鈉，反應轉移電子數為2e-。上面的過氧化鈉漂白性的問題，我們在下一節的學習中再探討。
【設疑】根據上面的分析，同學們能不能理解前面的“過氧化鈉點火”實驗呢？（反應放熱，達到棉花著火點，同時生成氧氣有利于燃燒）
【過渡】氧化鈉和過氧化鈉都可以與水反應，只是過氧化鈉的反應還要生成氧氣，那么過氧化鈉能不能和二氧化碳反應呢？
【投影】過氧化鈉與二氧化碳的反應。
【設疑】過氧化鈉也可以與二氧化碳反應，其原理和過氧化鈉與水的反應相類似，同學們能不能寫出相應的化學方程式呢？（2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2）對其進行雙線橋分析。（）
【學生活動】根據上面的學習，我們發現過氧化鈉和氧化鈉的化學性質有一定的相似性，主要差異在于過氧化鈉明顯表現出一定的氧化還原性質。同學們互相討論書寫一下，過氧化鈉與鹽酸反應的方程式。（2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑）
【講解】明顯過氧化鈉與氧化鈉在化學性質上有差異，所以過氧化鈉不屬于堿性氧化物。同時表現出來的用途也不同，因為過氧化鈉與水和二氧化碳反應都得到氧氣，所以過氧化鈉可以在呼吸面具和潛艇中作為供氧劑存在。
【過渡】在初中，同學們已經學習過碳酸鈉和碳酸氫鈉的某些性質和用途，請同學們回憶一下相關的內容，碳酸鈉和碳酸氫鈉都有什么用途呢？（碳酸鈉：制肥皂、制玻璃、紡織、造紙；碳酸氫鈉：治療胃酸的藥、制糕點）下面我們來具體研究一下碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質。
【板書】鈉的化合物
二、碳酸鈉和碳酸氫鈉
【投影】鈉的化合物
二、碳酸鈉和碳酸氫鈉
【分組實驗】在兩只試管中分別加入少量碳酸鈉和碳酸氫鈉固體（各約1g），完成下列實驗，并將實驗現象和相應的結論填入下表中。
碳酸鈉 碳酸氫鈉
（1）觀察兩者的外觀
（2）分別加入幾滴水，觀察現象，插入溫度計，觀察其示數的變化
（3）向（2）的試管中分別加5ml水，用力振蕩，觀察現象
（4）向（3）所得溶液中分別滴加1-2滴酚酞，觀察現象

【投影】
碳酸鈉 碳酸氫鈉
（1）觀察兩者的外觀 白色粉末 細小的白色晶體
（2）分別加入幾滴水，觀察現象，插入溫度計，觀察其示數的變化 結塊變成晶體 溫度上升 少量溶解 溫度下降
（3）向（2）的試管中分別加5ml水，用力振蕩，觀察現象 溶解 溶解一部分
（4）向（3）所得溶液中分別滴加1-2滴酚酞，觀察現象 溶液變紅，顏色較深 溶液變紅，顏色較淺

【演示實驗】按照如圖裝置分別加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉，觀察現象，比較兩者的熱穩定性。

【講解】碳酸鈉對熱穩定，而碳酸氫鈉受熱會分解，方程式如下：2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑。
【學生活動】同學們互相討論，分析上述實驗，比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的異同。
碳酸鈉 碳酸氫鈉
外觀
加少量水
溶解性
熱穩定性
溶液所顯性質
用途

【投影】
碳酸鈉 碳酸氫鈉
外觀 白色粉末 白色晶體
加少量水 形成晶體，放熱 溶解，吸熱
溶解性 可溶，溶解度較大 可溶，溶解度較小
熱穩定性 穩定，受熱不分解 受熱分解
溶液所顯性質 堿性，較強 堿性，較弱
用途 工業堿 食用堿

【講解】碳酸鈉粉末遇水生成帶有結晶水的碳酸鈉晶體（Na2CO3·xH2O），該晶體在干燥的空氣中會逐漸失去結晶水轉變為粉末（這種失去結晶水的過程叫風化）。
【過渡】我們在觀察鈉的燃燒時，發現火焰呈黃色，其實很多金屬或者其化合物在灼燒時都會使火焰呈現出特殊的顏色。
【板書】三、焰色試驗
【投影】三、焰色試驗
【演示實驗】將鉑絲（或者干凈的鐵絲）在酒精燈火焰上灼燒至顏色無變化，蘸取碳酸鈉溶液，在火焰上灼燒，觀察火焰顏色。將金屬絲用鹽酸洗凈，再蘸取硫酸銅溶液，重復上述實驗，觀察火焰顏色。將金屬絲用鹽酸洗凈，再蘸取碳酸鉀溶液，重復上述實驗，透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色。
【講解】很多金屬及其化合物在灼燒時會使火焰呈現出特征顏色，根據這種現象可以定性判斷試樣中所含的金屬元素，這種操作稱為焰色試驗。焰色試驗最好使用煤氣燈，因為煤氣燈的火焰顏色是淡藍色的，有助于觀察火焰顏色的變化；同時，觀察鉀元素的焰色時，要透過藍色的鈷玻璃觀察，其中鈷玻璃的作用是濾去樣品中可能含有的鈉元素所發出的黃光。
【投影】五顏六色的焰色試驗
三、學習小結

四、板書設計
鈉的化合物
一、鈉的氧化物
二、碳酸鈉和碳酸氫鈉
三、焰色試驗
五、達標檢測
1.Na2O和Na2O2在下列哪一點性質上是相似的(　　)
A.顏色 B.水溶液的酸堿性
C.氧化性 D.漂白性
答案：B
解析：Na2O是白色固體,無強氧化性;Na2O2是淡黃色固體,有強氧化性和漂白性;二者溶于水都生成NaOH。
2.下列關于焰色試驗的表述確切的是(　　)
A.焰色試驗是元素的性質
B.焰色試驗是單質的特有性質
C.焰色試驗是離子的特有性質
D.焰色試驗是化合物的特有性質
答案：A
解析：焰色試驗是金屬元素的性質,所以無論含有金屬元素的物質是單質還是化合物,在灼燒時均呈現該金屬元素的特征顏色。
3.下面是比較過氧化鈉和氧化鈉性質異同點的有關敘述,其中錯誤的是(　　)
A.過氧化鈉和氧化鈉長期露置于空氣中最終產物相同
B.過氧化鈉和氧化鈉都能與二氧化碳或水發生化合反應
C.過氧化鈉、氧化鈉與水反應都有氫氧化鈉生成
D.過氧化鈉是強氧化劑,而氧化鈉只是一種堿性氧化物
答案：B
解析：A項,二者長期露置于空氣中,最終都生成Na2CO3,正確;B項,Na2O2與H2O或CO2的反應不是化合反應;C項,Na2O2、Na2O與水反應都有NaOH生成,正確;D項,Na2O2是強氧化劑,Na2O沒有強氧化性,屬于堿性氧化物,正確。
4.如圖所示,若錐形瓶內是水,分液漏斗內的液體也是水,向試管內滴加水時,發現U形管內液體右移,靜置后液面左邊低于右邊,則試管內的物質是(　　)

A.過氧化鈉
B.氯化鈉
C.鋁
D.鐵
答案：A
解析：U形管內液體右移,靜止后液面左邊低于右邊,說明錐形瓶內氣體壓強增大,結合選項,可知其原因是Na2O2與水反應生成O2,使瓶內壓強增大。
5.向裝有Na2O2的試管中加入一定量水,再滴入2滴酚酞溶液,振蕩,下列敘述正確的是(　　)
A.加水后,將燃著的木條放到試管口,燃著的木條熄滅
B.滴入酚酞溶液先變紅,振蕩后褪色
C.滴入酚酞溶液,溶液仍為無色
D.因為Na2O2與酚酞發生氧化還原反應使溶液變為紅色
答案：B
解析：Na2O2與水發生反應2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,O2能使燃著的木條燃燒更旺,NaOH與酚酞作用使無色的酚酞溶液變紅色,在反應過程中Na2O2表現出強氧化性,它能將紅色物質氧化而褪色,故滴入酚酞溶液先變紅,振蕩后褪色。

6.已知A是一種金屬單質,B顯淡黃色,其轉化關系如圖所示,則C的以下性質錯誤的是(　　)
A.溶液呈堿性
B.與澄清石灰水反應產生白色沉淀
C.與足量鹽酸反應放出氣體
D.受熱易分解
答案：D
解析：A是金屬,則B是淡黃色的金屬氧化物,即B為Na2O2,依次可推知A為Na,C為Na2CO3,D為NaOH。Na2CO3溶液呈堿性,A正確;Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH,B正確;Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O,C正確;Na2CO3性質穩定,受熱不易發生分解,D錯誤。
7.A~H為中學化學中常見的物質,轉化關系如下所示,其中“○”代表化合物,“□”代表單質,A為醫學上治療胃酸過多的一種藥劑,G為淡黃色固體,C在通常狀況下為無色液體。

請回答下列問題:
(1)G的化學式為　　　　　　。?
(2)反應①②③④中　　　　　　(填序號)屬于氧化還原反應。?
(3)寫出下列反應的化學方程式:
A→B+C+D:　。?
F+C:　。?
答案：(1)Na2O2　(2)②③　(3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑　2Na+2H2O2NaOH+H2↑
解析：A可用于治療胃酸過多,且受熱分解生成三種物質,則可能是NaHCO3,由兩種單質受熱生成的淡黃色固體是Na2O2,通常狀況下的無色液體可能是H2O。聯系圖中的轉化關系即可推得:A、B、C、D、E、F、G、H分別是NaHCO3、CO2、H2O、Na2CO3、O2、Na、Na2O2、NaOH。

(共23張PPT)
微專題 碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質與相互轉化
第二章 海水中的重要元素——鈉和氯 第一節 鈉及其化合物
1.碳酸鈉與碳酸氫鈉性質比較
? 碳酸鈉 碳酸氫鈉
俗名 蘇打或純堿 小蘇打
顏色狀態 白色粉末 白色細小晶體
溶解性 易溶于水 易溶于水
水溶液酸堿性 都呈堿性(Na2CO3溶液堿性更強)
與鹽酸 放出二氧化碳氣體 放出二氧化碳氣體(劇烈)
與燒堿溶液 不反應 生成碳酸鈉和水
與石灰水 產生白色沉淀 產生白色沉淀
與氯化鈣溶液 生成白色沉淀 不反應
熱穩定性 穩定、受熱不易分解 受熱易分解
一、碳酸鈉與碳酸氫鈉性質的比較與鑒別
2.碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別方法
一、碳酸鈉與碳酸氫鈉性質的比較與鑒別

1.下列方法中，用于鑒別稀的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最好的方法是
A.加入澄清石灰水 B.分別加熱
C.滴加稀鹽酸 D.加CaCl2溶液
√
解析　A項，澄清石灰水和兩者均能反應生成白色沉淀，不能鑒別；
B項，分別加熱兩溶液，Na2CO3和NaHCO3都不分解，現象不明顯，不能鑒別；
C項，因Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均較稀，與稀鹽酸反應的速率差異不明顯；
D項，Na2CO3溶液能與CaCl2溶液反應生成白色沉淀，而NaHCO3溶液和CaCl2溶液不反應，方法最好。
【跟蹤訓練】
一、碳酸鈉與碳酸氫鈉性質的比較與鑒別

2.(2018·泉州高一檢測)可以用來斷定碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實驗方法是
A.加熱時有無色氣體放出
B.溶于水，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成
C.滴加鹽酸有氣泡產生
D.溶于水，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成
√
一、碳酸鈉與碳酸氫鈉性質的比較與鑒別

解析　NaHCO3受熱易分解，Na2CO3不分解，加熱時有氣體放出，無法判定有Na2CO3，A項錯誤；
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，NaHCO3與CaCl2不反應，滴加CaCl2溶液有白色沉淀生成，說明該粉末中有Na2CO3，B項正確；
NaHCO3、Na2CO3均能與鹽酸反應產生氣泡，故無法判定Na2CO3的存在，C項錯誤；
Na2CO3與Ca(OH)2反應：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，產生白色沉淀，NaHCO3與Ca(OH)2反應：Ca(OH)2＋2NaHCO3===2H2O＋Na2CO3＋CaCO3↓，也產生白色沉淀，故無法判定Na2CO3的存在，D項錯誤。
一、碳酸鈉與碳酸氫鈉性質的比較與鑒別

3.下列有關NaHCO3和Na2CO3性質的敘述中正確的是
A.碳酸鈉可用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥
B.發酵粉中主要含有碳酸鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔
C.在Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水均產生白色沉淀
D.Na2CO3和NaHCO3均能與鹽酸和NaOH溶液反應
√
解析　可用于治療胃酸過多癥的是NaHCO3，A項錯誤；
發酵粉的主要成分為碳酸氫鈉，B項錯誤；
在Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水均產生碳酸鈣沉淀，C項正確；
Na2CO3溶液不能與NaOH溶液反應，D項錯誤。
一、碳酸鈉與碳酸氫鈉性質的比較與鑒別

4.下列關于Na2CO3和NaHCO3的說法正確的是
A.Na2CO3比NaHCO3更易溶于水
B.NaHCO3比Na2CO3穩定
C.石灰水能和Na2CO3反應，不能與NaHCO3反應
D.Na2CO3溶液可使酚酞溶液變紅，NaHCO3溶液可使紫色石蕊溶液變紅
√
解析　20 ℃時，Na2CO3的溶解度為21.5 g，NaHCO3的溶解度為9.6 g，A項正確；
Na2CO3加熱不分解，而NaHCO3加熱完全分解，B項錯誤；
石灰水與Na2CO3、NaHCO3均能反應，C項錯誤。
一、碳酸鈉與碳酸氫鈉性質的比較與鑒別

5.(2019·新鄉高一檢測)小蘇打和蘇打分別和等濃度的鹽酸反應，下列說法正確的是
A.Na2CO3與鹽酸反應比NaHCO3與鹽酸的反應劇烈得多
B.106 g Na2CO3和84 g NaHCO3與鹽酸完全反應，產生CO2的質量相等
C.實驗室制取CO2通常用NaHCO3和鹽酸反應
D.相同質量的Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應完全，耗去鹽酸的量一樣多
√
解析　碳酸氫鈉與鹽酸反應比碳酸鈉與鹽酸反應劇烈，A錯誤；
106 g Na2CO3和84 g NaHCO3與鹽酸完全反應，產生二氧化碳的質量相等，B正確；
實驗室制取CO2通常用CaCO3和鹽酸反應，C錯誤；
相同質量的Na2CO3和NaHCO3與鹽酸完全反應，Na2CO3消耗鹽酸的量比NaHCO3消耗的多，D錯誤。
一、碳酸鈉與碳酸氫鈉性質的比較與鑒別

6.某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖所示：
(1)只根據圖Ⅰ所示實驗，不能夠達到實驗目的的原因是______________________
_____________________________________________________________________。
無論是Na2CO3還是
NaHCO3均可以與鹽酸反應產生CO2，兩者的反應現象相同，故達不到鑒別目的
解析　NaHCO3、Na2CO3都與鹽酸反應放出CO2，不能達到目的。
一、碳酸鈉與碳酸氫鈉性質的比較與鑒別

(2)圖Ⅱ、Ⅲ所示實驗均能鑒別這兩種物質，其反應的化學方程式為__________________________________________________________________。
Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O　
解析　Ⅱ、Ⅲ都是利用NaHCO3的不穩定性進行鑒別。
一、碳酸鈉與碳酸氫鈉性質的比較與鑒別

(3)若用實驗Ⅱ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性，則試管B中裝入的固體最好是_________(填化學式)。
NaHCO3
解析　試管B中裝入碳酸氫鈉，試管A中裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的碳酸鈉溫度高，不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，使澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉很不穩定。
一、碳酸鈉與碳酸氫鈉性質的比較與鑒別

1.相互轉化
涉及反應：
①Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓；
②Na2CO3＋HCl(適量)===NaHCO3＋NaCl；

③2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑；
④NaHCO3＋NaOH(適量)===Na2CO3＋H2O。
二、碳酸鈉與碳酸氫鈉的轉化與應用
2.除雜方法
混合物(括號內為雜質) 除雜方法或試劑
Na2CO3固體(NaHCO3) 加熱至恒重
NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2氣體
Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入適量NaOH溶液
二、碳酸鈉與碳酸氫鈉的轉化與應用
7.除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉可采用的方法是
A.通入二氧化碳氣體 B.加入氫氧化鋇溶液
C.加入澄清石灰水 D.加入稀鹽酸
√
解析　除雜方法要操作簡便、效果好、不引入新的雜質、保留非雜質成分。除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可以通入CO2：Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓。
二、碳酸鈉與碳酸氫鈉的轉化與應用
【跟蹤訓練】
8.欲除去下列物質中的少量雜質，請填寫所用方法及反應的化學方程式：
(1)Na2CO3固體中的NaHCO3：
方法是______，反應方程式為__________________________________。
解析　將固體混合物加熱，即可將Na2CO3固體中的NaHCO3除去。
加熱
(2)NaCl溶液中的Na2CO3：
方法是___________________________，反應方程式為________________________
______________。
加入適量的鹽酸至無氣體放出
Na2CO3＋2HCl===2NaCl
＋CO2↑＋H2O
解析　為不增加新的雜質，應用鹽酸除去NaCl溶液中的Na2CO3。
二、碳酸鈉與碳酸氫鈉的轉化與應用
(3)NaOH溶液中的Na2CO3：
方法是_________________，反應方程式為___________________________________。
解析　根據復分解反應的原理，向混合液中加入適量的石灰水，過濾即可除去雜質。
(4)CO2氣體中的HCl：
方法是______________________，反應方程式為______________________________
________。
通入飽和碳酸氫鈉溶液
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O
＋CO2↑
解析　利用強酸制弱酸原理，為防止二氧化碳的溶解或反應，應選擇飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫氣體。
加入適量的石灰水
Ca(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋CaCO3↓
二、碳酸鈉與碳酸氫鈉的轉化與應用
(5)NaHCO3溶液中的Na2CO3：
方法是_______________，反應方程式為_________________________________。
解析　Na2CO3溶液中通入CO2發生反應：Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓，Na2CO3轉化為NaHCO3。
通入足量的CO2
Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓
二、碳酸鈉與碳酸氫鈉的轉化與應用
解析　推斷題的關鍵是找突破口，根據B為淡黃色固體可知B為Na2O2，前后聯系可推知其他物質。
9.A、B、C、D、E五種物質是含鈉元素的單質或化合物，其中B為淡黃色固體，它們有如圖所示的轉化關系：
(1)推斷各符號所代表的物質的化學式：
A.____，B.______，C._______，D.________，E.________。
Na
Na2O2
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
二、碳酸鈉與碳酸氫鈉的轉化與應用
(2)寫出反應②的化學方程式：__________________________。
(3)向D的飽和溶液中通入CO2時，反應的化學方程式為________________________
___________。
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
CO2＋H2O＋Na2CO3===
2NaHCO3↓
二、碳酸鈉與碳酸氫鈉的轉化與應用
10.(2019·青島高一檢測)現有A、B、C、D四種化合物都含鈉元素，A、B、C和足量的鹽酸反應后，均可生成D；若將固體C加熱后可生成A和無色無毒的氣體E，該氣體能使澄清石灰水變渾濁；若在A溶液中通入足量E，可生成C；若B與C的溶液混合可生成A。請回答下列問題：
(1)推斷A、B、C、D的化學式：
A________；B_______；C________；D_____。
解析　氣體E無色無味且能使澄清石灰水變渾濁，E為CO2，C為NaHCO3，A為Na2CO3；B與NaHCO3溶液混合可生成Na2CO3，B為NaOH；A、B、C和足量的鹽酸反應后，均可生成D，D為NaCl。
Na2CO3
NaOH
NaHCO3
NaCl
二、碳酸鈉與碳酸氫鈉的轉化與應用
(2)A溶液中通入足量E時反應的化學方程式為_______________________________。
(3)B溶液與C溶液反應的化學方程式為_______________________________。
(4)僅憑與鹽酸反應有氣體E生成，能否斷定A、C的組成？______(填“能”或“不能”)。
Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓
NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O
不能
二、碳酸鈉與碳酸氫鈉的轉化與應用
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(共22張PPT)
微專題 純堿的生產歷史與侯氏制堿法
第二章 海水中的重要元素——鈉和氯 第一節 鈉及其化合物
1791年法國醫生路布蘭首先取得專利，以食鹽為原料，制得了純堿，稱為路布蘭制堿法。
1.制取原理與步驟
(1)先使氯化鈉與硫酸反應，生成硫酸鈉：

2NaCl＋H2SO4 Na2SO4＋2HCl↑。
(2)然后用焦炭還原硫酸鈉得硫化鈉：

Na2SO4＋4C Na2S＋4CO↑。
(3)最后利用硫化鈉與石灰石的反應生產碳酸鈉：
Na2S＋CaCO3===Na2CO3＋CaS。
一、路布蘭制堿法
2.制取方法評價
路布蘭制取純堿，主要生產過程在固相中進行，難以連續生產，又需硫酸作原料，設備腐蝕嚴重，產品質量不純，原料利用不充分，價格較貴，所以在20世紀20年代被淘汰。
一、路布蘭制堿法
1861年比利時工程師索爾維發明的純堿制法，是以食鹽(氯化鈉)、石灰石(經煅燒生成生石灰和二氧化碳)、氨氣為原料來制取純堿。
1.制取原理與步驟
(1)在飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳，析出碳酸氫鈉：
NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。
(2)過濾、洗滌、煅燒碳酸氫鈉晶體，得到純堿產品：

2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O，
反應產生的二氧化碳循環使用。
(3)氯化銨濾液與石灰乳混合加熱：

2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，反應產生的氨氣循環使用。
二、索爾維制堿法
2.制取方法評價
氨堿法(索爾維制堿法)的優點是：原料(食鹽和石灰石)便宜；產品純堿的純度高；副產品氨和二氧化碳都可以回收循環使用；制造步驟簡單，適合于大規模生產。但氨堿法也有許多缺點：首先是原料食鹽的利用率低，其次是產生大量的廢渣氯化鈣。
二、索爾維制堿法
1943年我國化學工程專家侯德榜發明創建了聯合制堿法，即將氨堿法和合成氨法兩種工藝聯合起來，同時生產純堿和氯化銨兩種產品的方法。原料是食鹽、氨和二氧化碳，二氧化碳為合成氨廠用水煤氣制取氫氣時的廢氣。
1.制取原理與步驟
侯氏制堿法，低溫下先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳可析出碳酸氫鈉，再加入細鹽末，因氯離子存在及低溫條件使氯化銨溶解度突然降低，而食鹽的溶解度變化不大，所以氯化銨析出而食鹽不析出；再用氨飽和后通二氧化碳，結果相繼析出NaHCO3和NH4Cl，該法生產的純堿質量優良，純白如雪。
三、侯氏制堿法
2.制取方法評價
侯氏制堿法與氨堿法相比較，其優點是食鹽的利用率大大提高，用等量的食鹽可生產更多的純堿，同時得到氮肥氯化銨，不再產生廢渣氯化鈣，減少了對環境的污染，并且大大降低了純堿和氮肥的成本，充分體現了大規模聯合生產的優越性。
三、侯氏制堿法
1.“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應。下面是4位同學對該反應涉及的有關知識發表的部分見解。其中不正確的是
√
四、跟蹤訓練
解析　侯氏制堿法的實質就是利用NaHCO3溶解度比其他物質小的原理，則A說法正確；
析出晶體后的溶液一定為該物質的飽和溶液，則C說法錯誤；
純堿是Na2CO3的俗名，而NaHCO3的俗名是小蘇打，則B說法正確；
NH4Cl是一種可用作氮肥的副產品，D說法正確。
四、跟蹤訓練
解析　侯氏制堿法中應先在飽和食鹽水中通入NH3再通入CO2。因為CO2在飽和食鹽水中的溶解度很小，先通入NH3使食鹽水顯堿性，能夠吸收大量CO2氣體，產生高濃度的 ，才能析出NaHCO3晶體。
2.下圖是侯氏制堿法在實驗室進行模擬實驗的生產流程示意圖，則下列敘述正確的是
A.A氣體是CO2，B氣體是NH3
B.第Ⅲ步得到的晶體是Na2CO3·10H2O
C.侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異
D.第Ⅳ步操作的主要過程有溶解、蒸發、結晶
√
四、跟蹤訓練
3.已知碳酸氫鈉的溶解度較小。在飽和的氨和氯化鈉的混合溶液中通入二氧化碳，可析出碳酸氫鈉固體：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。據此，我國杰出的化學家侯德榜設計出了生產純堿的方法：
這種方法被人們稱為侯氏制堿法。
試回答下列問題：
(1)寫出由碳酸氫鈉固體制碳酸鈉的化學方程式：________________________________。
解析　NaHCO3固體受熱容易分解生成Na2CO3，反應的化學方程式為2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
四、跟蹤訓練
(2)如果碳酸鈉固體中混有碳酸氫鈉固體，應如何除去？
________(寫出方法)；如果碳酸氫鈉溶液中混有碳酸鈉溶液，應如何除去？________________________________(寫出化學方程式)。
加熱
Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓
解析　NaHCO3固體受熱容易分解生成Na2CO3，Na2CO3固體中混有NaHCO3固體可以通過加熱的方法除去；如果NaHCO3溶液中混有Na2CO3溶液，可以在溶液中通入過量二氧化碳氣體。
四、跟蹤訓練
解析　從生成物是NaHCO3和NH4Cl兩種物質不難寫出Ⅰ、Ⅱ的總反應方程式：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。顯然溶解度：NaCl>NaHCO3，所以在NaCl的飽和溶液中才會析出NaHCO3。
4.侯氏制堿法的步驟如下圖：
試回答下列問題：
(1)若上述的懸濁液是碳酸氫鈉和氯化銨的混合液，則Ⅰ和Ⅱ的總反應方程式為__________________________________________。由這一反應可知氯化鈉比碳酸氫鈉的溶解度____。
NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl
大
四、跟蹤訓練
解析　Ⅳ的操作是對NaHCO3進行加熱，使其分解，同時使揮發性物質氣化而除去，該操作為灼燒。
(2)Ⅲ的操作叫_____。
解析　把不溶晶體與液體分離的方法稱為過濾。
過濾
(3)Ⅳ的操作叫_____。
灼燒
四、跟蹤訓練
解析　由于氨氣極易溶于水，所以向飽和NaCl溶液中先通入氨氣，效果更好。反應制得NaHCO3沉淀和NH4Cl溶液的化學方程式為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O ===NaHCO3↓＋NH4Cl。
5.“索爾維制堿法”工藝流程如圖所示，請回答下列問題：
(1)向飽和氯化鈉溶液中先通入______，效果更好。反應制得NaHCO3沉淀和NH4Cl溶液的化學方程式為___________________________________________。
NH3
NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl
四、跟蹤訓練
(2)索爾維制堿法除了得到純堿外，還會產生一種廢渣_______。侯氏制堿法在此工藝上改進，不再使用碳酸鈣制備CO2，而是在制備NH3的過程中制得CO2，則侯氏制堿法在得到純堿的同時還制得了_______，此物質在農業上的用途是________。
CaCl2
NH4Cl
作氮肥
解析　根據原子守恒可知反應后還有氯化鈣生成。根據方程式NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl可知侯氏制堿法在得到純堿的同時還制得氯化銨。銨鹽在農業上可作氮肥。
四、跟蹤訓練
6.純堿是一種重要的化工原料，廣泛應用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產。
(1)起初，人們從鹽堿地和鹽湖中獲得純堿，但遠遠不能滿足工業發展的需要，純堿的化學式為________。
Na2CO3
解析　純堿的化學式為Na2CO3。
四、跟蹤訓練
(2)1791年，“路布蘭制堿法”取得專利。該方法以硫酸、氯化鈉、木炭、白堊石(主要成分為碳酸鈣)為原料，但在20世紀20年代后被淘汰，因為生產過程中釋放出一種無色、有刺激性氣味的氣體，其分子結構示意圖為 ，該氣體遇空氣中的水蒸氣易形成酸霧，腐蝕金屬設備，該酸霧腐蝕金屬鐵的化學方程式為_______________________。
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
解析　根據濃鹽酸有揮發性，揮發出一種無色、有刺激性氣味的氣體，由兩種元素組成，所以這種酸是鹽酸；鹽酸與鐵反應的化學方程式：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。
四、跟蹤訓練
(3)1861年，“索爾維制堿法”問世，該方法是在用氯化鈉溶液吸收兩種工業廢氣時意外發現的，反應后生成碳酸氫鈉和氯化銨(NH4Cl)，再加熱碳酸氫鈉即可制得純堿，氯化鈉溶液吸收的兩種氣體為____(填字母)。
A.Cl2 B.NH3
C.SO2 D.CO2
解析　氯化鈉溶液吸收兩種氣體，主要吸收NH3和CO2，NH3溶于水生成氨水，顯堿性易吸收CO2，形成碳酸氫鈉和氯化銨。
BD
四、跟蹤訓練
(4)“侯氏制堿法”由我國化學工程專家侯德榜先生于1943年創立，是“索爾維制堿法”的改進，大大提高了原料的利用率，至今仍為全世界廣泛采用。
用如圖所示裝置可以模擬“加熱碳酸氫鈉制得純堿”的過程。
當觀察到B中出現渾濁時，停止加熱，A中發生反應的化學方程式為________________________________，將A試管冷卻至室溫，向其中加入稀鹽酸，充分反應后測得溶液的pH＝5，則該溶液中含有的溶質為___________。
HCl和NaCl
四、跟蹤訓練
解析　碳酸氫鈉能受熱分解，生成碳酸鈉、水和二氧化碳；化學方程式為2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑；稀鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，且溶液的pH＝5，顯酸性，所以該溶液中含有的溶質是HCl和NaCl。
四、跟蹤訓練
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(共29張PPT)
第1課時 活潑的金屬單質——鈉
第二章 海水中的重要元素——鈉和氯 第一節 鈉及其化合物
一、導入新課
海洋是一個巨大的化學資源寶庫，含有80多種元素，鈉既是其中含量較高的元素，也是典型的金屬元素。
鈉元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3 、Na2SO4等。鈉的單質可以通過化學反應制得。那么鈉單質有哪些性質呢？
海水曬鹽
海洋生物
(1)由圖1、圖2所示實驗可知，鈉是一種_____色固體，具有金屬光澤，硬度______
(可切割)，密度比煤油____。
(2)將新切開的金屬鈉置于空氣中(如圖2)，其表面發生的變化是_________，反應的化學方程式是_________________。
銀白
較小
大
很快變暗
4Na＋O2===2Na2O
二、鈉與氧氣的反應
(3)將一塊綠豆大小的鈉塊投入熱坩堝中(如圖3)。
繼續加熱片刻，觀察到的現象是：鈉受熱_____后劇烈燃燒，火焰為____色，生成

_______固體。反應的化學方程式為____________________。
熔化
黃
淡黃色
二、鈉與氧氣的反應
(1)取用鈉時，可以用手直接接觸它(　　)
(2)金屬鈉能存放于煤油中，也可存放于CCl4中(　　)
(3)常溫下，鈉與氧氣反應生成淡黃色固體(　　)
(4)鈉與氧氣反應時，條件不同，產物也不同(　　)
(5)實驗中取出的藥品都不能再放回原瓶(　　)
(6)等質量的鈉無論生成氧化鈉、過氧化鈉還是它們的混合物，轉移的電子數相同
(　　)
正誤判斷
×
×
×
√
×
√
二、鈉與氧氣的反應
(1)在實驗室中，為什么要把鈉保存在石蠟油或煤油中？
深度思考
提示　隔絕空氣，防止鈉被氧化。
(2)鈉極易與O2、Cl2、H2O等反應，表現出很強的還原性，試從鈉原子結構的角度加以解釋。
提示　鈉的原子結構示意圖為 ，最外層只有1個電子，在化學反應中該電子很容易失去。
二、鈉與氧氣的反應
1.實驗探究
實驗操作 實驗現象 結論或解釋
? 鈉____在水面上 鈉的密度比水____
鈉______成小球 鈉的熔點____，反應放熱
小球在水面上_________ 反應產生的_____推動小球運動
與水反應發出“嘶嘶”聲，逐漸變小，最后消失 鈉與水_____反應，產生氣體
反應后溶液的顏色逐漸變____ 有_____物質(_________)生成
浮
小
熔化
低
迅速游動
氫氣
劇烈
紅
堿性
氫氧化鈉
三、鈉與水的反應
2.實驗結論
(1)鈉與水劇烈反應，生成_________________，還原劑是____，氧化劑是____，反應的實質是鈉與水電離出的H＋反應。
(2)反應方程式
①化學方程式是___________________________。
②離子方程式是________________________________。
氫氧化鈉和氫氣
鈉
水
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
三、鈉與水的反應
(1)某實驗室鈉著火時，能否用水滅火？為什么？
深度思考
提示　不能，因為鈉極易與水反應產生氫氣，用水滅火易發生爆炸，常用干燥的沙土來滅火。
(2)鈉若與酸溶液反應時，鈉先與水反應還是先與酸反應？
提示　鈉與酸、鈉與水反應的實質都是鈉與H＋發生的氧化還原反應，當鈉與酸溶液反應時，鈉首先與酸反應，當酸完全消耗后，若鈉還有剩余，則鈉再與水反應。
三、鈉與水的反應
(3)鈉能否從硫酸銅溶液中置換出銅？寫出鈉與硫酸銅溶液反應的化學方程式。
提示　不能，2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4或2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑。
(4)取一塊綠豆粒大小的金屬鈉投入到飽和食鹽水中，會觀察到什么現象？
提示　鈉浮在水面上，熔成閃亮小球，四處游動，發出“嘶嘶”的響聲，溶液中有白色固體析出。
三、鈉與水的反應
(5)(2019·濟南高一期中)某化學研究性學習小組設計了如圖所示的實驗裝置，目的是做鈉與水反應的實驗并驗證：a.鈉的物理性質；b.鈉和水反應的產物。請回答下列問題：
①實驗開始時，欲使鈉與水接觸反應，應如何操作？
___________________________________________。
向上提起大頭針，使大頭針下端的鈉落入試管中
解析　實驗開始時，欲使鈉與水接觸反應，只需要使大頭針下端的鈉落入試管中。
三、鈉與水的反應
②反應開始后，試管中能觀察到的實驗現象是______(填字母)。
A.鈉在水層中反應，熔成小球并四處游動
B.鈉在兩液體界面處反應，熔成小球并可能作上下跳動
C.鈉在煤油層中反應，熔成小球并四處游動
D.鈉不斷地減小至消失
E.鈉停留在煤油層中不反應
F.煤油中有氣泡產生
解析　反應開始后，鈉在兩液體界面處熔成小球并可能作上下跳動，不斷地減小至消失，煤油中有氣泡產生。
BDF
三、鈉與水的反應
③通過上述現象，能夠驗證鈉的哪些物理性質：_____________________________
_________。
解析　通過題中實驗現象，說明鈉的熔點低，并且鈉的密度比水小，但比煤油的密度大。
鈉的熔點低，鈉的密度比水小、
比煤油大
三、鈉與水的反應

【歸納總結】
快速記憶鈉的性質
銀白輕低軟，傳導熱和電；浮熔游響紅，
遇水記五點；遇酸酸優先，遇鹽水在前；
遇堿消耗水，遇氧看條件。
三、鈉與水的反應

【相關鏈接】
(1)鈉與水反應實驗中應注意的三個問題
①用鑷子取出一塊金屬鈉后，需用濾紙擦凈鈉表面的煤油，這樣可以防止鈉與水反應放熱使周圍溫度達到煤油的著火點而引起煤油燃燒。
②切割完鈉塊后，應將剩余的鈉放入原來盛有煤油的試劑瓶中，取用鉀時也要這樣做。這是由于鈉、鉀等金屬的活潑性非常強，容易與水或氧氣反應造成失火或爆炸，為保證實驗安全，放回原來的試劑瓶中比較穩妥。另外，鈉、鉀價格較貴，不宜浪費，放回原試劑瓶中，由于煤油的存在，也不會對原來保存的鈉、鉀造成污染。
③若實驗過程中鈉不慎失火，注意不能用水滅火，而應該用干燥的沙土來滅火，因為鈉與水劇烈反應且生成氫氣，會放出大量的熱，甚至能引起氫氣燃燒。
三、鈉與水的反應

(2)鈉與酸、堿、鹽溶液反應的規律
①鈉與酸溶液的反應
若酸過量，鈉與酸反應放出氫氣，比與水反應劇烈；
若酸不足，鈉將酸反應完后，剩余的鈉再與水反應。
②鈉與堿溶液的反應
鈉與堿溶液反應的實質是鈉與水的反應。若為飽和堿溶液，則析出堿。
③鈉與鹽溶液的反應
鈉與鹽溶液反應的實質是鈉先與水反應，生成H2和NaOH，NaOH再與鹽溶液的鹽發生復分解反應(若NaOH不與鹽反應，當鹽溶液為飽和時，則析出鹽)。
三、鈉與水的反應

(3)鈉與熔融狀態的鹽反應
通常金屬鈉不能從鹽溶液中置換出金屬；若鹽為熔融狀態，鈉可以置換出較不活潑的金屬，如：
4Na＋TiCl4(熔融)===4NaCl＋Ti。
三、鈉與水的反應

四、課堂小結
1.實驗室中，用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，然后用濾紙吸干表面的煤油，再用小刀切開觀察。在這一實驗過程中不能得出的鈉的物理性質是
A.鈉在常溫下是固體
B.鈉的熔點很低
C.鈉具有銀白色的金屬光澤
D.金屬鈉很軟
√
解析　從題干中“取出一小塊金屬鈉”知鈉在常溫下是固體；“用小刀切開”說明鈉很軟；切開后可看到鈉具有銀白色的金屬光澤；沒有加熱將鈉熔化，因此不能得出其熔點很低的性質。
五、達標檢測
2.(2019·榆林市二中月考)關于鈉的敘述中，正確的是
A.鈉是銀白色金屬，硬度很大
B.將金屬鈉放在坩堝里用酒精燈加熱，金屬鈉劇烈燃燒，產生黃色火焰，生成淡
黃色固體氧化鈉
C.金屬鈉在空氣中燃燒，生成過氧化鈉
D.金屬鈉的熔點很高
√
解析　鈉是一種硬度小、熔點低的銀白色金屬，塊狀鈉燃燒時會熔化成閃亮的小球，燃燒火焰為黃色，生成物是過氧化鈉；鈉在空氣中緩慢氧化則生成氧化鈉。
五、達標檢測
3.用流程圖示的方法可以清楚反映物質之間的轉化關系。如Na→乙→NaOH→NaCl，則在常溫下，上述轉化關系內的物質乙是
A.Na2O2 B.Na2O C.NaCl D.Na2CO3
√
解析　常溫下，鈉與氧氣反應生成氧化鈉，氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉。
五、達標檢測
4.(2018·合肥高一月考)鈉的下列性質中與鈉和水反應時的現象無關的是
A.鈉的熔點較低 B.鈉的密度小于水
C.鈉的硬度較小 D.鈉的還原性強
√
解析　鈉浮在水面上是其密度比水小；鈉熔化是其熔點很低，與水反應放出的熱量讓其熔化；鈉與水反應比較劇烈是其還原性很強；硬度大小與反應現象無關。
五、達標檢測
5.將一塊金屬鈉投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的燒杯中，甲同學認為可觀察到下列現象，其中正確的有
①鈉投入水中，先沉入水底，后浮出水面
②鈉立即與水反應，并有氣體產生
③反應后溶液變紅
④鈉熔成閃亮的小球
⑤小球在水面上四處游動
⑥有“嘶嘶”的響聲發出
A.①②③④ B.②③④⑤
C.②④⑤⑥ D.③④⑥
√
五、達標檢測
解析　鈉的密度小于水的密度，鈉投入水中，不會沉入水底，應浮在水面上；鈉與水反應有NaOH生成，使紫色石蕊溶液變藍色，而不是變紅色，故①③不正確。
五、達標檢測
6.將一塊金屬鈉投入足量的下列溶液中，既能生成氣體，又能生成白色沉淀的是
A.稀硫酸 B.Ba(OH)2稀溶液
C.MgCl2溶液 D.CuSO4溶液
√
解析　Na投入稀硫酸、Ba(OH)2稀溶液中，只有氣體產生；Na投入MgCl2溶液中，發生反應：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl，Mg(OH)2為白色沉淀；Na投入CuSO4溶液中，發生反應：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，Cu(OH)2為藍色沉淀。
五、達標檢測
7.化學興趣小組的同學探究金屬和鹽溶液反應時，發現將鈉放入MgSO4溶液中有氣泡和白色沉淀產生。為了進一步探究，小組同學將充分反應后的混合物過濾，得固體A和濾液B。
[分析、思考、實驗]鈉放入MgSO4溶液中產生的氣泡，應該是_____________________；取固體A加入過量稀鹽酸，A全部溶解，且無氣泡產生，此反應的化學方程式為________________________________；
[提出問題]濾液B中的溶質成分是什么？
[提出猜想]猜想①：有Na2SO4和NaOH；
猜想②：有Na2SO4和MgSO4；
猜想③：___________。
鈉和水反應生成的氫氣
Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
只有Na2SO4
五、達標檢測
[實驗設計]
實驗操作 實驗現象或發生反應的方程式 實驗結論
方案一：取濾液B少許于試管中，滴入硫酸銅溶液 無明顯現象 猜想①_______
方案二：取濾液B少許于試管中，滴入氫氧化鈉溶液 化學方程式為：__________________
____________________ 猜想②成立
方案三：取濾液B少許于試管中，滴入氫氧化鋇溶液 現象為：______________ 猜想③成立
不成立
MgSO4＋2NaOH===
Mg(OH)2↓＋Na2SO4
產生白色沉淀
五、達標檢測
[討論交流]通過討論大家一致認為方案三不可取，原因是______________________
___________________________________________________。
濾液中一定含有硫酸鈉，
無論濾液組成如何，只要加入氫氧化鋇一定產生白色沉淀
五、達標檢測
再 見
(共33張PPT)
第2課時 鈉的幾種化合物
第二章 海水中的重要元素——鈉和氯 第一節 鈉及其化合物
一、導入新課
“【情境素材】吹氣生火”。
　吹氣生火實驗
1.氧化鈉的性質
(1)氧化鈉是一種___色固體，為_____氧化物，能與水、酸、酸性氧化物等發生反應。
(2)寫出下列反應的化學方程式：
①氧化鈉與水反應：_____________________；
②氧化鈉溶于鹽酸：__________________________；
③氧化鈉與CO2反應：_____________________。
白
堿性
Na2O＋H2O===2NaOH
Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
Na2O＋CO2===Na2CO3
二、氧化鈉和過氧化鈉
2.過氧化鈉的性質
(1)向盛有淡黃色粉末狀過氧化鈉的試管中滴入少量的水。
①立即把帶火星的木條放在試管口，觀察到的現象是__________________________
_________________。
②用手輕摸試管外壁，感覺是_______________，說明該反應是_____反應。
③向試管中滴入酚酞溶液，現象是___________________。
④由上述實驗可知，過氧化鈉與水反應有_____和__________生成，過氧化鈉有漂白性。
⑤過氧化鈉與水反應的化學方程式是_______________________________，氧化劑是__________，還原劑是__________。
試管中有大量氣泡產生，
帶火星的木條復燃
試管壁溫度升高
放熱
溶液先變紅，后褪色
氧氣
堿性物質
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
過氧化鈉
過氧化鈉
二、氧化鈉和過氧化鈉
(2)根據過氧化鈉與水的反應及過氧化鈉的性質分析推測過氧化鈉與二氧化碳反應的產物是_____________，寫出反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數目：


_________________________。
Na2CO3和O2
二、氧化鈉和過氧化鈉
(1)從物質分類的角度來看，Na2O和Na2O2都是氧化物；從物質性質的角度看，Na2O和Na2O2都能與酸反應生成鹽和H2O，它們都屬于堿性氧化物嗎？
深度思考
提示　Na2O2與鹽酸反應的化學方程式為2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑，Na2O2與酸反應除生成鹽和水外，還生成了O2，不符合堿性氧化物的定義，故Na2O2不屬于堿性氧化物，它屬于過氧化物，而Na2O是堿性氧化物。
(2)呼吸面具和潛水艇里常用過氧化鈉作供氧劑，寫出相關反應的方程式。
提示　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
二、氧化鈉和過氧化鈉
(3)將適量過氧化鈉投入硫酸銅溶液中，有什么現象？寫出相關反應的方程式。
提示　有氣泡放出，同時有藍色沉淀生成，溶液顏色變淺。2Na2O2＋2H2O ===4NaOH＋O2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
二、氧化鈉和過氧化鈉

【歸納總結】
氧化鈉與過氧化鈉的比較
名稱 氧化鈉 過氧化鈉
化學式 Na2O Na2O2
陰、陽離子個數比 1∶2 1∶2
氧的價態 －2 －1
顏色狀態 白色固體 淡黃色固體
化學性質 相同點 都能與水反應生成氫氧化鈉，都能與CO2反應生成Na2CO3
不同點 過氧化鈉與水、二氧化碳反應有氧氣產生，具有強氧化性，而Na2O不具有強氧化性
二、氧化鈉和過氧化鈉
1.碳酸鈉、碳酸氫鈉的水溶性及酸堿性
實驗步驟 1 g Na2CO3 1 g NaHCO3
①觀察兩支試管中碳酸鈉、碳酸氫鈉的形態 _________ 細小的白色晶體
②加幾滴水并將溫度計伸入其中 加水后______________，溫度計示數_____ 加水后_____溶解，溫度計示數______
③加5 mL水 振蕩一段時間后可溶解 固體量減少
④加1～2滴酚酞 溶液____，溶液堿性較強 溶液______，溶液堿性較弱
初步結論 碳酸鈉、碳酸氫鈉均____溶于水，在水中的溶解度：________＞________，水溶液均顯____性
白色粉末
結塊變成晶體
升高
部分
降低
變紅
變淺紅
易
Na2CO3
NaHCO3
堿
三、碳酸鈉和碳酸氫鈉
2.碳酸鈉、碳酸氫鈉熱穩定性的比較
(1)如圖所示實驗為“套管實驗”，小試管內塞有沾有白色無水硫酸銅粉末的棉花球。
點燃酒精燈加熱，能觀察到的實驗現象是____________________________________
____________________________________。
(2)實驗結論：Na2CO3受熱不易發生分解；NaHCO3受熱易分解，生成物中含有____
_______。由此可知，Na2CO3的熱穩定性比NaHCO3____。
小試管中棉花球變藍色，B燒杯中澄清
石灰水變渾濁，A燒杯中有少量氣泡冒出
CO2
和H2O
強
三、碳酸鈉和碳酸氫鈉
3.碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應快慢的比較
(1)按上圖要求完成實驗：在兩支試管中分別加入3 mL稀鹽酸，將兩個各裝有少量等質量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小氣球分別套在兩支試管的管口。將氣球內的Na2CO3和NaHCO3同時倒入試管中。觀察到的實驗現象：__________________
_____________________________________________________。
兩個氣球均膨脹；
碳酸氫鈉與鹽酸混合比碳酸鈉與鹽酸混合氣球膨脹得快且大
三、碳酸鈉和碳酸氫鈉
(2)實驗結論：__________________________________________________________
_____________。
碳酸氫鈉與鹽酸反應產生氣體比等質量的碳酸鈉與鹽酸反應產生
氣體多且劇烈
(3)寫出碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與鹽酸反應的離子方程式：
①碳酸鈉：_________________________。
②碳酸氫鈉：_________________________。
三、碳酸鈉和碳酸氫鈉
(1)碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多(　　)
(2) 在強酸性、強堿性溶液中均不能大量共存(　　)
(3)Na2CO3固體中的NaHCO3可加熱除去(　　)
(4)Na2CO3、NaHCO3都能與NaOH溶液反應(　　)
(5)可以用澄清石灰水鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液(　　)
正誤判斷
√
√
√
×
×
三、碳酸鈉和碳酸氫鈉
(1)飽和碳酸鈉溶液中通入CO2會出現什么現象？
深度思考
提示　飽和碳酸鈉溶液中通入CO2會生成白色沉淀，發生的反應為Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓。
(2)把鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液中和把Na2CO3溶液滴入鹽酸中，現象相同嗎？
三、碳酸鈉和碳酸氫鈉
(3)碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。請回答下列問題：
①碳酸氫鈉的化學式是________，俗稱_______，其水溶液顯____(填“酸”“堿”
或“中”)性。
②碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)過多，反應的離子方程式為________________________。等物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應時生成CO2的量，前者___(填“＞”“＜”或“＝”)后者。
③除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的反應的化學方程式為_______________________
_____________。
NaHCO3
小蘇打
堿
＝
＋H2O＋CO2↑
三、碳酸鈉和碳酸氫鈉
1.定義
很多___________________在灼燒時都會使火焰呈現出特征顏色。根據火焰呈現的特征顏色，可以判斷試樣所含的金屬元素，化學上把這樣的定性分析操作稱為焰色試驗。
金屬或它們的化合物
四、焰色試驗
2.操作
鹽酸
原火焰顏色相同
試樣
火焰的顏色
鹽酸
無色
四、焰色試驗
3.幾種金屬的焰色
(1)鈉元素的焰色試驗呈____色。
(2)鉀元素的焰色試驗呈____色(透過藍色的鈷玻璃觀察)。
4.應用
(1)檢驗_________的存在，如鑒別NaCl和KCl溶液。
(2)利用焰色試驗制節日煙花。
黃
紫
金屬元素
四、焰色試驗
(1)如何利用物理方法鑒別K2CO3溶液和Na2SO4溶液？
深度思考
提示　先用鉑絲分別蘸取少量上述溶液，放到酒精燈上灼燒，看火焰顏色。若為黃色，為Na2SO4溶液；若透過藍色鈷玻璃觀察為紫色，則為K2CO3溶液。
(2)用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察時火焰呈黃色，該無色溶液中一定不含K＋嗎？
提示　不一定。觀察鉀的焰色時需要透過藍色鈷玻璃，以濾過黃色光。
四、焰色試驗
五、課堂小結
1.下面是比較氧化鈉和過氧化鈉性質異同點的有關敘述，其中錯誤的是
A.氧化鈉和過氧化鈉長期置于空氣中最終所得固體產物相同
B.氧化鈉和過氧化鈉都能與二氧化碳或水發生化合反應
C.氧化鈉和過氧化鈉與水反應都有氫氧化鈉生成
D.過氧化鈉是強氧化劑，而氧化鈉只是一種堿性氧化物
√
六、達標檢測
2.有關過氧化鈉與水反應，下列說法錯誤的是
A.產生的氣體可以使帶火星的木條復燃
B.過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑
C.反應后的溶液中滴加酚酞后溶液將變紅
D.該反應是放熱反應
√
六、達標檢測
3.(2018·石嘴山高一檢測)下列判斷正確的是
A.可用水來檢驗Na2O粉末中是否含有Na2O2
B.可用CO2來檢驗Na2O粉末中是否含有Na2O2
C.可利用在純氧中加熱的方法除去Na2O中的Na2O2
D.將足量的Na2O2、Na2O分別加到酚酞溶液中，最終溶液均為紅色
√
六、達標檢測
解析　CO2、H2O與Na2O2、Na2O均能反應，但與Na2O2反應時能產生氣體，因O2和CO2都是無色無味氣體，故CO2和Na2O2的反應無明顯的現象產生，水與Na2O2反應產生氣泡，A項正確，B項錯誤；
在純氧中加熱Na2O和Na2O2的混合物，Na2O會轉化為Na2O2，C項錯誤；
將足量的Na2O2、Na2O分別加到酚酞溶液中，均先與溶液中的水反應生成堿而使溶液變為紅色，但因Na2O2具有漂白性，最后又會將變成紅色的溶液漂白，D項錯誤。
六、達標檢測
4.關于NaHCO3的性質，下列說法正確的是
A.熱穩定性比Na2CO3強
B.相同溫度下溶解度比Na2CO3要大
C.NaHCO3只能和酸作用不能和堿作用
D.和酸反應放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少
√
六、達標檢測
解析　NaHCO3不穩定，加熱易分解，碳酸鈉穩定，受熱不分解；常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時溶解度：Na2CO3＞NaHCO3；NaHCO3可與酸反應生成二氧化碳氣體，也可與堿反應，如與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水；分別滴加鹽酸，反應離子方程式為 ＋2H＋===CO2↑＋H2O， ＋H＋===H2O＋CO2↑，可見和酸反應放出等量的CO2所消耗的酸NaHCO3比Na2CO3少，D正確。
六、達標檢測
5.焰火“腳印”“笑臉”“五環”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學中“焰色試驗”知識相關。下列說法中正確的是
A.焰色試驗是化學變化
B.用稀鹽酸清洗做焰色試驗的鉑絲(鎳絲或鐵絲)
C.焰色試驗均應透過藍色鈷玻璃觀察
D.利用焰色試驗可區分NaCl與Na2CO3固體
√
六、達標檢測
解析　焰色試驗是物理變化，不是化學變化，A錯誤；
鹽酸可以溶解雜質，且易揮發，不會殘留痕跡，B正確；
K的焰色試驗需透過藍色的鈷玻璃觀察，避免鈉的焰色對鉀的焰色的干擾，其他元素不需要透過藍色鈷玻璃觀察，C錯誤；
焰色試驗是金屬元素的性質，NaCl與Na2CO3固體的焰色都為黃色，無法利用焰色試驗來區分，D錯誤。
六、達標檢測
6.(2019·晉中市平遙縣二中月考)某學生設計如圖所示裝置進行NaHCO3的分解實驗，并證實產物中有CO2產生。
(1)試管中發生的化學反應方程式是___________________________________。
(2)指出該學生設計的裝置圖的錯誤之處，并改正(文字說明即可)(至少2處)_______
_____________________________________________________________________。
(3)燒杯中發生反應的離子方程式是___________________________________。
試管口
應略向下傾斜，伸入試管的導管伸得太長，鐵夾位置應在離試管口三分之一處
CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
六、達標檢測
(4)如果將16.8 g NaHCO3加熱一段時間，然后將剩余固體溶于水，并加入足量的CaCl2溶液，最終得到白色沉淀5.0 g，則NaHCO3分解百分率為______，加CaCl2后反應的離子方程式為_______________________。
50%
六、達標檢測
六、達標檢測
7.金屬鈉置于空氣中的變化如下圖所示：
寫出上述反應的化學方程式：
①__________________；
②______________________；
④____________________________________________________________；
⑤________________________________。
4Na＋O2===2Na2O
Na2O＋H2O===2NaOH
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O
Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O
六、達標檢測
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