資源簡介

化學的魅力
1.1化學使世界更美好
1.2走進化學實驗室
1.3物質的提純
1.4世界通用的化學語言
?化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學。
1、物理變化：沒有生成新物質的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發
2、化學變化：生成新物質的變化。如物質的燃燒、鋼鐵的生銹
化學變化的本質特征：生成一、基本概念
新的物質。化學變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。
3、物理性質：不需要化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、密度、溶解性、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。
4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質（可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性）。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。
5、純凈物：只由一種物質組成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。
6、混合物：由兩種或多種物質混合而成的。如空氣、蔗糖水等（里面的成分各自保持原來的性質）
7、單質：由同種元素組成的純凈物。如N2 O2 S P等。
8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如CO2 KClO3 SO2 等。
4、蠟燭燃燒實驗（描述現象時不可出現產物名稱）
（1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高）
（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高
（3）檢驗產物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧
CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁
（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃
5、吸入空氣與呼出氣體的比較
結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多
（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）
6、學習化學的重要途徑——科學探究
一般步驟：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價
化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象；
7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）
一、常用儀器及使用方法
（一）用于加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶
可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發皿、燃燒匙
只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網—受熱均勻）
可用于固體加熱的儀器是－－試管、蒸發皿
可用于液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶
不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶
（二）測容器－－量筒
量取液體體積時，量筒必須放平穩。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。
量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。
（三）稱量器－－托盤天平 （用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）
注意點：（1）先調整零點 （2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。
（3）稱量物不能直接放在托盤上。
一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。
（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質量大的砝碼，后加質量小的砝碼（先大后小）
（5）稱量結束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。
（四）加熱器皿－－酒精燈
（1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內添加酒精；②用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。
（2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。
（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。
（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。
（五）夾持器－－鐵夾、試管夾
鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。 試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。
試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住
（六）分離物質及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗
過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。
長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。
二、化學實驗基本操作
（一）藥品的取用
1、藥品的存放：
一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），
金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中
2、藥品取用的總原則
①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，
液體以1~2mL為宜。
多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在另一潔凈的指定的容器內。
②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）
3、固體藥品的取用
①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽 ②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取
4、液體藥品的取用
①液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。
②液體試劑的滴加法：
滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑
b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加
c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕
d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）
e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染
（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查
裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣
泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。
（三）物質的加熱
（1）加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。
（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。
（四）過濾 操作注意事項：“一貼二低三靠”
“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁
“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口 （2）漏斗內的液面低于濾紙的邊緣
“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁
（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊
（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部
過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:
①承接濾液的燒杯不干凈 ②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 ③濾紙破損
（五）蒸發 注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌
（作用：加快蒸發，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）
（2）當液體接近蒸干（或出現較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發掉，
以避免固體因受熱而迸濺出來。
（3）熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網。
（六）儀器的洗滌：
（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質倒入指定的容器中
（2）玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下
元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe 細胞：O、C、H
人體內含量最多的物質
前20號元素符號背誦默寫
化學方程式以及化學式書寫注意
（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：堿式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，干冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，
五氧化二磷，氧化鎂
浩瀚的大氣
2.1世界賴以生存的空氣
2.2神奇的氧氣
2.3化學變化中的質量守恒
空氣的成分
1、空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實驗
問題：（1）為什么紅磷必須過量？（耗盡氧氣）
（2）能否用硫、木炭、鐵絲等物質代替紅磷？（不能，產生新物質是氣體）
2、空氣的成分：
N2 ：78% O2：21% 稀有氣體：0.94% CO2：0.03% 其它氣體和雜質：0.03%
3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒
4、氮氣的用途：
5、稀有氣體的性質和用途：
6、空氣的污染：（空氣質量日報、預報）
（1） 污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。
（2） 污染物：主要是粉塵和氣體。如：SO2 CO 氮的氧化物等。
氧氣的性質
1、氧氣的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。
2、氧氣的化學性質：化學性質比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。
（1）能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。
（2）氧氣與一些物質的反應：
碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
磷 產生大量白煙
硫 在空氣中發出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發出明亮的藍紫色火焰，
產生有刺激性氣味的氣體
鎂 發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體
鋁
鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)
石蠟 在氧氣中燃燒發出白光，瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底
*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。
氧氣的實驗室制法
1、藥品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳
2、反應的原理：
（1）過氧化氫 ---水+氧氣
（2）高錳酸鉀---- 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 （導管口要塞一團棉花）
（3）氯酸鉀 ---氯化鉀+氧氣
3、實驗裝置
4、收集方法：密度比空氣大——向上排空氣法（導管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶內的空氣趕盡）
難溶于水或不易溶于水且不與水發生反應——排水法（剛開始有氣泡時，因容器內或導管內還有空氣不能馬上收集，當氣泡連續、均勻逸出時才開始收集；當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿）。本方法收集的氣體較純凈。
5、操作步驟：
查：檢查裝置的氣密性。
裝：將藥品裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。
定：將試管固定在鐵架臺上
點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對準試管中藥品部位加熱。
收：用排水法收集氧氣
離：收集完畢后，先將導管撤離水槽。
熄：熄滅酒精燈。
6、檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明該瓶內的氣體是氧氣。
7、驗滿方法：
（1）用向上排空氣法收集時：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內的氧氣已滿。
（2）用排水法收集時：當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。
8、注意事項：
（1）試管口要略向下傾斜（固體藥品加熱時），防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。
（2）導管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。
（3）試管內的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。
（4）鐵夾要夾在試管的中上部（離試管口約1/3處）。
（5）要用酒精燈的外焰對準藥品的部位加熱；加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對準藥品部位加熱。
（6）用排水法集氣時，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），導管伸到瓶口處即可；用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。
（7）用排水法集氣時，應注意當氣泡從導管口連續、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。
（8）停止反應時，應先把撤導管，后移酒精燈（防止水槽里的水倒流入試管，導致使館破裂）
（9）收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。
（10）用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要塞一小團棉花。
氧氣的工業制法——分離液態空氣法
在低溫條件下加壓，使空氣轉變為液態空氣，然后蒸發。由于液態氮的沸點比液態氧的沸點低，因此氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要就是液態氮。
三、分子
1、定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子。
2、分子的特征：
（1）分子很小，質量和體積都很小
（2）分子總是在不停地運動著，并且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。
（3）分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。（熱脹冷縮）
3、解釋在日常生活中,遇到的這些現象:：
a：路過酒廠門口,并未喝酒,卻能聞到酒的香味？
b：在煙廠工作,雖不會吸煙,身上卻有一身煙味？
c：衣服洗過以后,經過晾曬,濕衣變干.那么,水到那里去了?
d：糖放在水中,漸漸消失,但水卻有了甜味.為什么?
e：半杯酒精倒入半杯水中,卻不滿一杯.怎么回事?
原子
1、定義：原子是化學變化中的最小粒子
2、化學變化的實質：分子的分化和原子的重新組合。
3、分子與原子的比較：
原子 分子 備注
概念 化學變化中的最小粒子 保持物質化學性質的最小粒子。 原子一定比分子小嗎？
相似性 小，輕，有間隔。
同種原子性質相同；
不同種原子性質不同； 小，輕，有間隔。同種分子性質相同；
不同種分子性質不同；
相異性 在化學反應中不能再分。 在化學反應中，分裂成原子，由原子重新組合成新的分子。
相互關系 原子可以構成分子，由分子構成物質。如：氧氣，氮氣等原子也可以直接構成物質。如：金屬 分子是由原子構成的。
無數多個同種分子構成物質。 構成物質的粒子有幾種？
相對原子質量：
——國際上以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子質量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量。
某元素原子的相對原子質量=某元素原子的實際質量/（碳原子實際質量×1/12）
注意：
1．相對原子質量只是一個比，不是原子的實際質量。它的單位是1，省略不寫 。
2．在相對原子質量計算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個質子和6個中子的碳原子，它的質量的1/12約等于1.66×10-27 kg。
三、元素：
1、定義：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。
2、地殼中各元素含量順序：O Si Al Fe
含量最多的非金屬元素 含量最多的金屬元素
3、元素、原子的區別和聯系
元素 原子
概念 具有相同核電荷數的一類原子的總稱. 化學變化中的最小粒子。
區分 只講種類，不講個數，沒有數量多少的意義。 即講種類，有講個數，有數量多少的含義。
使用范圍 應用于描述物質的宏觀組成。 應用于描述物質的微觀構成。
舉例 如：水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。 如；一個水分子，是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。
聯系 元素的最小粒子
元素=================================原子
一類原子的總稱
4、元素符號的意義：A.表示一種元素.B.表是這種元素的一個原子
例如：O的意義： N的意義：
化學式
1、定義：用元素符號來表示物質組成的式子。
2、意義：
（1）．表示一種物質；
（2）．表示組成這種物質的元素；
（3）．表示各種元素原子的個數比；
（4）．表示這種物質的一個分子(對由分子構成的物質)。
例如：HO2的意義表示：水是由氫元素和氧元素組成的；
水是由水分子構成的；
水分子是由氫原子和氧原子構成；
一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的
化合價
1、O通常顯-2價，氫通常顯+1價；金屬元素通常顯正價；化合價有變價。
2、化合價的應用：依據化合物中各元素化合價的代數和為0。
3、書寫化學式時注意根據化合價的正負，按左正右負氨特殊來書寫。
4、記住常見元素的化合價
質量守恒定律:
1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；
②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；
③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。
2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。
3、化學反應前后 （1）一定不變 宏觀：反應物生成物總質量不變；元素種類、質量不變
微觀：原子的種類、數目、質量不變
（2）一定改變 宏觀：物質的種類一定變
微觀：分子種類一定變
（3）可能改變：分子總數可能變
二、化學方程式
1、遵循原則：①以客觀事實為依據 ② 遵守質量守恒定律
2、書寫： （注意：a、配平 b、條件 c、箭號 ）
3、含義 以2H2+O2點燃2H2O為例
①宏觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水
②微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2 個水分子
（對氣體而言，分子個數比等于體積之比）
③各物質間質量比（系數×相對分子質量之比） 每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水
4、化學方程式提供的信息包括
①哪些物質參加反應（反應物）；②通過什么條件反應：③反應生成了哪些物質（生成物）；④參加反應的各粒子的相對數量；⑤反應前后質量守恒，等等。
5、利用化學方程式的計算
氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。
化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。A+B ==AB
分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。AB ===A +B
氧化反應：物質與氧的反應。（緩慢氧化也是氧化反應）
催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。（又叫觸媒）[應講某種物質是某個反應的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑]
催化作用：催化劑在反應中所起的作用。
物質的量
物質的量：用于表示物質所含微粒的多少，每摩爾物質都含有 6.02*10的 23次方，單位摩爾（mol）用n表示。 【物質的量是國際國際單位制中七個基本物質量之一】
{物質的量 乘以6.02*10的23次方 = 微粒數 反之 微粒數除以6.02*10的23次方 =物質的量} >
摩爾質量：
單位 克每摩爾（g/mol）用M表示。 1. 數值上與物質的式量相等 {物質的量 乘以 摩爾質量等于 物質的質量，反之 物質的質量 除以 摩爾質量等于 物質的量。}
走進溶液世界
3.1水
3.2溶液
3.3溶液的酸堿性
3.1 水
水的分布
2.水在自然循環中的凈化包括：蒸發、曝氣、沉降、過濾、吸附
3.可供人類使用的淡水只占全球水儲量的0.26%
4.自來水制作流程
.水污染的來源：工業，農業，城市生活用水
工業生產中的廢渣、廢液、廢氣（三廢）不經處理就排放；
農業生產中大量使用農藥和化肥；
城市生活污水的排放
.水的特性
物理性質： (1) 4℃時密度最大 1g/cm3，反常膨脹性質 (2) 水的比熱容大
項目
內容
備注
化學方程式
2H20 2H2↑+O2↑
為加強水的導電性，可加入少量的H2SO4或NaOH，通的是直流電
現象
（1）兩個電極上都有氣泡產生
（2）跟負極相連的試管產生的氣體（H2）的體積約是跟電源正極相連的試管內氣體（O2）體積的2倍
V(正):V(負)=1：2
氫氣2體積，氧氣1體積
檢驗
（1）將燃著的木條連接正極試管內的氣體，其中體積大的氣體能燃燒并產生淡藍色的火焰
（2）體積小的氣體能使帶火星的木條復燃
（1）正極生成的是氧氣，負極生成的是氫氣，“正氧負氫”
結論
（1）水在通電條件下生成氫氣和氧氣
（2）水是由氫，氧兩種元素組成的
（3）每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的
（4）本實驗同時證明了在化學變化中，分子可以分成原子，而原子不能再分
化學性質：
(1)水通電
現象：正極O2，負極H2 V(H2):V(O2)=2:1 m(H2):m(O2)=1:8
氧氣可以助燃，氫氣可以燃燒，且火焰呈淡藍色。
(2)水與其它物質的反應
實驗一：二氧化碳與水反應
現象：能使紫色石蕊變紅
化學方程式：CO2 + H2O → H2CO3
加熱碳酸
現象：紅色的石蕊變成紫色
化學方程式：H2CO3 CO2↑+ H2O
實驗二：生石灰和水反應
現象：放出大量的熱，能使無色酚酞變紅，紫色石蕊變藍
化學方程式：CaO + H2O → Ca(OH)2
CaO 俗稱生石灰
Ca(OH)2 俗稱熟石灰，溶液俗稱石灰水
生石灰的用途：可作為干燥劑
實驗三：無水硫酸銅與水反應
現象：固體由白色變成藍色
化學方程式：CuSO4 + 5H2O → CuSO4·5H2O
白色 藍色
無水硫酸銅的用途：檢驗混合物中是否含有水/水蒸氣
CuSO4·5H2O（膽礬/藍礬/硫酸銅晶體/五水（合）硫酸銅）
3.2溶液
1.分散體系：
（1）濁液——不均一、不穩定的混合物
懸濁液—固體小顆粒懸浮在液體里形成的不均一，不穩定的混合物
乳濁液—小液滴分散在液體里形成的不均一，不穩定的混合物（油溶于水，牛奶…）
懸濁液、乳濁液和溶液
溶液與濁液都是一種物質分散到另一種物質中形成的混合物,它們之間的區別如下：
溶 液
懸濁液
乳濁液
分散質狀態
固態、液態、氣態
固體
液體
分散質微粒種類
小分子或離子
許多分子的集合體
(固體小顆粒)
許多分子的集合體
(小液滴)
特 征
均一、穩定
靜置分層、不均一、不穩定
實 例
糖水、鹽水
泥漿
油水
（2）溶液——一種或一種以上的物質分散到另一種物質里，形成均一、穩定的混合物。
2、溶液
(1) 溶質——被溶解的物質
(2) 溶劑——溶解其它物質的物質
(3) 溶液——是由溶質和溶劑組成的
水作溶劑的溶液叫做水溶液
溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量（體積不等）
3.判斷溶質和溶劑的方法：
固體，氣體溶解于液體形成溶液，固體，氣體是溶質，液體是溶劑
液體與水形成的溶液，水是溶劑，另一種物質是溶質
液體和液體形成的溶液，量少的是溶質，量多的是溶劑
在讀溶液時，前面讀的物質是溶質，后面讀的是溶劑
(3) 命名：溶質名稱+溶劑名稱+ “溶液”
如：碘的酒精溶液 簡稱：碘酒
葡萄糖的水溶液 簡稱：葡萄糖溶液
溶液
溶質
溶劑
食鹽水
食鹽 NaCl
水 H2O
碘酒
碘 I2
酒精
澄清石灰水
氫氧化鈣 Ca(OH)2
水 H2O
酒精溶液
酒精
水 H2O
植物油的汽油溶液
植物油
汽油
硝酸銀溶液
硝酸銀 AgNO3
水 H2O
4.物質的溶解性
（1）不同物質在相同條件下溶解情況不相同
（2）相同物質在不同情況下溶解情況也不相同
（3）影響固體溶解性的因素
溶質的性質和溶劑的性質（內因）
溫度（外因）
（4）影響氣體溶解性的因素
溶質的性質和溶劑的性質（內因）
溫度和壓強（外因）
5.飽和溶液、不飽和溶液
（1）飽和溶液——在一定溫度下，一定量的溶劑中，不能再繼續溶解某溶質的溶液。
（2）不飽和溶液——在一定溫度下，一定量的溶劑中，能繼續溶解某溶質的溶液。
不飽和溶液 飽和溶液
6.溶解度(S)
（1）溶解度（符號S）——在一定溫度下，某物質在100g溶劑（通常是水）里達到飽和狀態時作溶解的克數。
（2）關鍵詞
條件：一定溫度下
標準：100克溶劑（一般是水）
狀態：飽和狀態
單位：g/100g水
易溶物質：>10 g/100g水 可溶物質：1~10 g/100g水
微溶物質：0.01~1 g/100g水 難溶物質：<0.01 g/100g水
(此物質習慣稱為“不溶”物質)
7.溶解度曲線
（1）固體物質的溶解度曲線
大部分固體物質
如：KNO3 T↑ S↑
NaCl T↑ S
（2）個別固體物質
如：Ca(OH)2 T↑S↓
（3）氣體物質的溶解度曲線
氣體物質： P不變 T↑ S↓ T不變 P↑ S↑
（4）溶解度曲線的意義
查出物質在某溫度下的溶解度
比較相同溫度時，不同物質的溶解度大小
看出物質受溫度影響的情況
8.溶解度的計算
注意: (1) 溫度改變，物質的溶解度隨之改變
(2) 溶解度只適用于飽和溶液
相關計算公式：

9.物質從溶液中析出
（1）結晶——一定條件下，固體物質從溶液中析出的過程。
（2）晶體——具有規則幾何外形的固體。
結晶水合物——含有結晶水的晶體。
膽礬/硫酸銅晶體 CuSO4·5H2O
石堿/碳酸鈉晶體 Na2CO3·10H2O
明礬 KAl(SO4)2·12H2O
結晶水合物和結晶水
膽礬(CuSO4·5H2O)、碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)和明礬[KAl(SO4)2·12H2O]都是結晶水合物,屬于化合物.結晶水合物中的水稱作結晶水.當結晶水合物溶于水時,結晶水就成了通常的水.相反,當硫酸銅從溶液中結晶出來時,就帶了結晶水,此時溶液中的部分水就變成了結晶水.
（3）從溶液中獲得晶體的方法：
蒸發結晶：適用于溶解度受溫度變化比較小的固體物質（如：NaCl）
降溫結晶/冷卻熱飽和溶液：適用于溶解度受溫度變化比較大的固體物質（如：KNO3）
飽和溶液降低溫度溶質質量保持不變
9.溶質質量分數 / 溶液濃度c%
（1）溶液的質量分數
適用于所有飽和溶液和不飽和溶液
相關計算公式：

（2）溶液的稀釋
要點：溶液稀釋過程中m(溶質)不變
1、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。
2、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。
3、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。
4、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。
相關計算公式：
m1(溶液) × c1% = m2(溶液)× c2%
m(加水) = m(稀溶液) – m(濃溶液)
m(溶液) = V(溶液) × ρ
（3）飽和溶液的濃度與溶解度關系
注：本公式僅適用于飽和溶液。
3.3 溶液的酸堿性
1
2.酸都是酸性的
pH<7,使石蕊試液變紅、酚酞不變色
3.堿都是堿性的
pH>7,使石蕊試液變藍、酚酞變紅色
4.鹽視情況而定
有Cl、NO3、SO4，有K、Na，顯中性，例如NaCl
有Cl、NO3、SO4，無K、Na，顯酸性，例如NH4Cl
無Cl、NO3、SO4，有K、Na，顯堿性，例如Na2CO3
注：能是無色酚酞變成紅色的溶液不一定是堿，堿性溶液一定是堿.
5.俗稱：
食鹽： NaCl
干冰： CO2
生石灰：CaO
熟石灰：Ca(OH)2
大理石、石灰石：CaCO3
純堿、蘇打：Na2CO3
小蘇打：NaHCO3
純堿晶體、石堿、碳酸鈉晶體、十水碳酸鈉：Na2CO3?10H2O
膽礬、藍礬、硫酸銅晶體、五水硫酸銅：CuSO4?5H2O
pH試紙的使用：
用玻璃棒蘸在試紙上，再吧試紙呈現的顏色比色卡對照，確定溶液酸堿性程度.
燃料及其燃燒
4.1燃燒與滅火
4.2碳
4.3二氧化碳的實驗室制法
4.4化學燃料
燃料及其燃燒
一：燃燒及滅火
1、通常燃燒的條件：（缺一不可）
（1）可燃物 （2）氧氣（或空氣） （3）溫度達到著火點
2、影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣
（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
但鎂和二氧化碳，鈉和氯氣的燃燒現象告訴我們可燃物在特殊條件下即使沒有氧氣參與也可以發生燃燒。只要有劇烈的發光發熱現象的化學反應都能稱作燃燒。
3完全燃燒和不完全燃燒
完全燃燒的條件　　　　　：優點：　　　　　　碳完全燃燒的方程式：
不完全燃燒的條件　　　　；缺點：　　　　　　碳不完全燃燒的方程式：
4、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）
（1）消除可燃物 （2）隔絕氧氣（或空氣） （3）降溫到著火點以下
5、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。
一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發生爆炸。
6.幾種常見的滅火方法和原理
用水撲滅，水起的主要作用：
電器失火時不能用水來撲滅，應先　　　　　　　　　，然后再用不導電的物質來滅火，例如：四氯化碳。
酒精灑在桌面上失火時用：
油鍋失火時用：
油失火時不能用水滅火，原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　，可用
滅火劑或者　　　　撲滅。
　（６）森林失火時，常圍繞火場　　　　　　　　　　　　　　原理是：
7.幾種常見的滅火器
　　　　①泡沫滅火器：使用時能噴出大量的二氧化碳附在可燃物上，使之與　　　　隔絕，由于滅火時噴大量的泡沫，只能撲滅木材、棉花等燃燒引發的火災。
　　　　②干粉滅火器：在受熱時碳酸氫鈉會發生分解反應
　　　　　其中二氧化碳能起到滅火的作用，還能吹動干粉，具有不腐蝕容器和不易變質等優良性能，除了撲滅一般火災外，還可以撲滅　　　　等物質燃料引起的火災。
　　　　③二氧化碳滅火器：液態的二氧化碳噴出時可起到　　　　和　　　　　的作用。因為滅火時不會留下任何痕跡使物品損壞，因此可以用來撲滅
　　　　　等處的火災，使用時要注意手要在鋼瓶上，防止凍傷。
二．碳
碳的幾種單質
1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。
2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。
3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有強烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要強，如制糖工業利用其來脫色，防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來吸附毒氣。焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
單質碳的化學性質:
單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!
1、常溫下的穩定性強
2、可燃性:
完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 : C+O2點燃CO2
不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO：2C+O2點燃2CO
3、還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑ （置換反應） 應用：冶金工業
現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑
一氧化碳
1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水
2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。
3、化學性質: （H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性 ②還原性）
1）可燃性：2CO+O2點燃2CO2 （可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）
H2和O2的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰。
CO和O2的燃燒火焰是：發出藍色的火焰。
CH4和O2的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。
鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物（不可根據火焰顏色）
（水煤氣：H2與CO 的混合氣體 C + H2O高溫 H2 + CO）
2）還原性： CO+CuO △ Cu+CO2 （非置換反應） 應用：冶金工業
現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

記住要領：一氧化碳早出晚歸，酒精燈遲到早退。
尾部酒精燈的作用是處理尾氣，防止一氧化碳污染空氣。
有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。
Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）
除雜：CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO △ Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸） CaCO3高溫CaO+CO2↑
注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。）
三、二氧化碳的制法
1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）
（1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：
反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。
反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。
（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法
密度比空氣小用向下排空氣法
2、二氧化碳的實驗室制法
1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2) 選用和制氫氣相同的發生裝置
3）氣體收集方法：向上排空氣法
4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。
驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。
、實驗室制取二氧化碳步驟
一檢、二裝、三注入、四收集
5、正確制取二氧化碳的裝置圖 錯誤制取二氧化碳的裝置圖
6、制取二氧化碳的注意事項
1）不能用碳酸鈉粉末替代塊狀碳酸鈣，因為碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應太快，反應難以控制。
2）不能用濃鹽酸代替稀鹽酸，因為濃鹽酸易揮發出HCl氣體，且該反應是放熱反應，會使濃鹽酸揮發出更多的HCl氣體，混在CO2中，使收集的CO2氣體不純。
3）不能用稀硫酸代替稀鹽酸，因為稀硫酸和碳酸鈣產生的硫酸鈣屬于微溶物，會附著在碳酸鈣表面，阻止反應的進一步進行。
二氧化碳的工業制法：
煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2↑
生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
二氧化碳的性質
1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰
2、化學性質:
1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸
2)與水反應生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不穩定,易分解
3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反應可用于檢驗二氧化碳!
4）與灼熱的碳反應： C+CO2高溫2CO
（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑）
3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）
既利用其物理性質，又利用其化學性質
干冰用于人工降雨、制冷劑
溫室肥料
4.二氧化碳多環境的影響：過多排放引起溫室效應。
5.生石灰跟水反應后生成氫氧化鈣，氫氧化鈣俗稱熟石灰。1839林則徐虎門硝煙就是利用了生石灰與水反應釋放的熱量。另外，人們常用熟石灰和少量水拌成石灰漿刷墻，為了讓墻快點干，經常在室內生一個炭火盆，這是利用了氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣的原理。
明朝詩人于謙有一首詩《石灰吟》：
千鑿萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑，
粉身碎骨混不怕，要留清白在人間。
這首詩不僅反映了明代愛國詩人于謙的愛國情懷，還蘊涵了簡單的化學知識。請寫出有關的內容和化學反應的方程式。
（石灰石→生石灰→熟石灰→碳酸鈣）
熔巖洞的形成
難溶的碳酸鈣在二氧化碳與水的作用下，會慢慢轉化為可溶的碳酸氫鈣，化學方程式：CaCO3＋CO2＋H2O→Ca(HCO3)2
碳酸氫鈣受熱分解，重新生成難溶水的碳酸鈣沉淀，化學方程式：
Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O
自然界里不斷發生上述反應，就形成了溶洞、鐘乳石、石柱等。
四、化學燃料
1、三大化石燃料: 煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）
（1）煤：“工業的糧食”（主要含碳元素）；
煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等
（2）石油：“工業的血液”（主要含碳、氫元素）；
汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵
天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。
問題１煤的燃燒對環境的影響：煤燃燒會產生大量的　　　　　，造成“　　　　　”，煤中還含有少量的硫、氮元素，燃燒時會產生　　　　和　　　　　，這些物質能與水反應生成　　　，形成　　　　。
　２汽車所使用的燃料的燃燒對環境的影響和防治
　　汽車所用的燃料主要是汽油和柴油，汽車排放的尾氣中主要含有　　　　　，未燃燒的碳氫化合物，氮的氧化物。含鉛化合物和煙塵等污染物。
　　防治措施（１）改進汽車發動機的燃燒方式，以使汽油能充分的　　　　　。
　　（２）使用催化　　　裝置，使有害氣體轉化為無害的氣體。
　　　　　　（３）使用　　　　　，禁止含鉛的物質的排放。
　　　　　　（４）加大檢測尾氣的力度，禁止沒有達到　　　　標準的汽車上路。
　　　　　　（５）改用壓縮天然氣或液化石油氣作為燃料代替汽油和柴油。
　３酸雨的危害（１）影響植物的　　　，使葉子枯黃、脫落，造成植物死亡。
　　　　　　　（２）腐蝕　　　　、大理石雕像。
　　　　　　　（３）損壞一些金屬設備。
　４酸雨的防治（１）使用　　　　　煤。
　　　　　　　（２）向煤中添加　　　　　。
　５化石燃料對空氣造成污染的原因
　（１）燃料中的一些雜質，如　　　等燃燒時會產生空氣污染物如二氧化硫等。
　（２）燃燒不充分，會產生　　　　　。
　（３）未燃燒的碳氫化合物及炭粒、固體顆粒排放到空氣中。
問題2煤、石油和天然氣都是　　　　　能源，都是　　　　物；
　（１）煤被稱為“　　　　　　　　”，主要的組成元素是　　　，煤不僅是能源，還是重要的化工原料：制造染劑、醫藥、殺蟲劑、消毒劑、合成材料、炸藥、筑路材料等。
　（２）石油被城為“　　　　　　　”，主要組成元素是　　　　　，石油不僅是能源，還是能制成油漆、炸藥、化肥、農藥、塑料、醫藥等。
　（３）天然氣主要成分是　　　，煤礦井中逸出的瓦斯氣、池沼底部逸出的氣體的主要成分也是　　　，可燃冰是　　　的水合物，在低溫和高壓下形成的，是由　　　和
　　　　構成的。
　２使用燃料時應該注意的問題：
使用化石燃料時，應注意燃料　　　　　，提高燃料的利用率，因此，要注意２點：
（１）燃燒時要有充足的　　　　　；
（２）燃料要與空氣有足夠大的　　　　　　　　；
燃料燃燒不充分時，不僅放出的　　　　少，而且還會生成大量的　　　　，造成環境污染。
2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇
（1）沼氣的主要成分：甲烷
甲烷的化學式: CH4 （最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）
物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。
化學性質: 可燃性 CH4+2O2點燃CO2+2H2O （發出藍色火焰）
（2）乙醇 (俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH)
化學性質: 可燃性 C2H5OH+ 3O2點燃2CO2+3H2O
工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業酒精配制酒！
乙醇汽油：優點（1）節約石油資源 （2）減少汽車尾氣
（3）促進農業發展 （4）乙醇可以再生
新的燃料和能源
　（１）乙醇：　　　　（化學式）俗稱　　　　　，由高粱、玉米、薯類等制成，屬于
　　　　能源，其燃燒的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　燃燒時放出大量的　　　，可作燃料；在汽油中加入適量的乙醇作為汽車燃料，可節省石油資源，減少對環境的污染。
　（２）氫氣：三大優點（１）　　　　　　（２）　　　　　　（３）
　（３）開發和利用的能源有：
［考點８］化石燃料的綜合利用
　１煤的加工處理叫　　　　　　　，可以提煉出焦碳，是　　　　工業的重要原料；煤焦
油是　　　　生產的重要原料；焦爐煤氣是重要的　　　。這是一個　　　變化過程。
　２石油加工處理叫　　　　　　　　，這是一個　　　　變化過程，精煉石油可以得到石油氣、汽油、煤油、柴油、潤滑油、石蠟、瀝青等。
　３適時總結：
　（１）　　　　、　　　、　　　都是清潔能源
3、化學反應中的能量變化
放熱反應：如所有的燃燒
吸熱反應：如一般條件為“高溫”的反應
4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能
氫氣是最理想的燃料：
(1)優點：資源豐富，放熱量多，無污染。
（2）需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？ ② 如何安全地運輸、貯存氫氣？

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