資源簡介

第五單元《初識酸和堿》知識點
第一節(jié) 生活中的酸和堿
1、認(rèn)識常見的酸：硫酸、鹽酸、硝酸、乳酸【※CH3 CH（OH）COOH】、檸檬酸、甲酸（HCOOH）、乙酸（CH3COOH）
認(rèn)識常見的堿：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氨水
2、酸、堿的組成和分類
酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)、※草酸
堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水或叫一水合氨（NH3·H2O）
▲酸的分類
從不同角度分類
是否是有機(jī)物
氫原子的個數(shù)
是否含有氧元素
分類
有機(jī)酸
無機(jī)酸
一元酸
二元酸
多元酸
含氧酸
無氧酸
舉例
甲酸、乙酸、檸檬酸、乳酸……
硫酸、鹽酸、硝酸、碳酸……
鹽酸（HCl）、硝酸（HNO3）…
硫酸（H2SO4）、※氫硫酸（H2S）…
※磷酸（H3PO4）
硫酸（H2SO4）、硝酸(HNO3) …
氫氯酸（HCl）、※氫硫酸（H2S）…
命名
――
――
――
――
――
某酸
氫某酸
※鹽酸也稱為“氫氯酸”
堿的分類（按溶解性分類）
可溶性堿
難溶性堿
氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氨水…
…
①一般可溶性堿都是強(qiáng)堿（除氨水），氫氧化鈣微溶于水。
②氫氧化鐵Fe(OH)3：紅褐色、 氫氧化銅Cu(OH)2：藍(lán)色
3、酸堿中和反應(yīng)：堿 + 酸 → 鹽 + 水
鹽：由金屬和酸根組成的化合物
中和反應(yīng)特點：①是放熱反應(yīng)；②屬于復(fù)分解反應(yīng)；③生成物是鹽和水
中和反應(yīng)的例子：NaOH＋HCl→NaCl＋H2O
治療胃酸過多：Mg（OH）2＋2HCl→MgCl2＋2H2O 或 Al（OH）3＋3HCl→AlCl3＋3H2O
指示劑顏色的變化
石蕊溶液（紫色）
酚酞溶液（無色）
遇
酸性物質(zhì)
中性物質(zhì)
堿性物質(zhì)
酸性物質(zhì)
中性物質(zhì)
堿性物質(zhì)
變成
紅色
紫色
藍(lán)色
無色
紅色
中和反應(yīng)在生活中的應(yīng)用：
調(diào)節(jié)土壤的酸堿性：在土壤中加入適量的熟石灰可以使土壤的酸性減弱
如用熟石灰中和土壤里的硫酸： Ca（OH）2＋H2SO4→Ca SO4＋2H2O；
② 中和工廠排出的廢水；
③洗發(fā)時，用弱堿性的護(hù)法素可以保護(hù)頭發(fā)
※④被蚊蟲叮咬后，用肥皂水或氨水止癢
⑤被黃蜂刺傷后，可以用含有酸性的物質(zhì)處理傷口…
第二節(jié) 酸和堿的性質(zhì)研究
酸的很多反應(yīng)必須在水溶液中才能反應(yīng)；鹽酸、硫酸、硝酸被稱為“三大強(qiáng)酸”。
濃鹽酸、硫酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途
濃鹽酸
硫酸
濃硫酸
溶質(zhì)
氯化氫氣體
硫酸
硫酸
顏色、狀態(tài)
“純凈”：無色液體
※工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）
無色、液體
無色粘稠、油狀液體
氣味
有刺激性氣味
無
無
pH
<7
特性
揮發(fā)性
(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)
無
吸水性 脫水性
強(qiáng)氧化性 腐蝕性
同一種酸，由于濃度不同，它們的性質(zhì)不完全相同
用途
①金屬除銹
②制造藥物
③人體中含有少量鹽酸，助消化
④鹽酸作制造葡萄糖的催化劑
①金屬除銹
②濃硫酸作干燥劑
③生產(chǎn)化肥、精煉石油
※濃硫酸的溶解：用量筒量取適量的水→用量筒量取適量的濃硫酸→將濃硫酸倒入水中，邊倒邊用玻璃棒攪拌；這是一個放熱的過程，用手觸摸燒杯壁，會感到熱。在實驗中不慎碰到濃硫酸的處理方法見第一單元的實驗部分。
由于濃硫酸具有吸水性，所以必須要密封保存，否則會吸收空氣中的水分，使?jié)舛葴p小，質(zhì)量變大。
2、酸的通性（※具有通性的原因：酸電離分解時所生成的陽離子全部是H+）
（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色
pH試紙：紅色（用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在pH試紙上，試紙變黑色。）
酸遇紅色石蕊試紙不變色，遇藍(lán)色石蕊試紙變紅色
（2）金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣（具體見第六單元的知識歸納）
（3）堿性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水 (不是復(fù)分解反應(yīng))
化學(xué)反應(yīng)
實驗現(xiàn)象
①鐵銹逐漸溶解
②溶液由無色變成黃色
①鐵銹逐漸溶解
②溶液由無色變成黃色
①黑色的粉末逐漸溶解
②溶液由無色變成藍(lán)色
①黑色的粉末逐漸溶解
②溶液由無色變成藍(lán)色
堿性氧化物：能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。大多數(shù)金屬氧化物都是堿性氧化物，除氧化鋁等。
（4）堿 + 酸 → 鹽 + 水(中和反應(yīng))
化學(xué)反應(yīng)
實驗現(xiàn)象
①藍(lán)色沉淀溶解
②溶液由無色變成藍(lán)色
沒有現(xiàn)象。【所以經(jīng)常用指示劑（一般采用紫色石蕊，不建議用酚酞），用以反映化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度。】
（5）鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）
化學(xué)反應(yīng)
實驗現(xiàn)象
①固體逐漸溶解
②氣泡
白色沉淀
白色沉淀
3、檢驗
試劑
含Cl（-1價）的物質(zhì)
AgNO3 及HNO3
含SO4的物質(zhì)
①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2③Ba(OH)2
含CO3的物質(zhì)
HCl 及石灰水
三、堿
1、氨水（一水合氨）、氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鐵的物理性質(zhì)、用途
一水合氨
氫氧化鈉
氫氧化鈣
氫氧化銅
氫氧化鐵
物理性質(zhì)
無色液體、有刺激性氣味、揮發(fā)性
白色固體，極易溶于水（溶解放熱），能吸收空氣中的水份（潮解）。溶液是無色的
白色粉末，微溶于水。溶液是無色的，其溶解性隨溫度的升高反而下降
藍(lán)色固體，難溶于水
紅褐色固體，難溶于水
可溶性堿
難溶性堿
pH
>7
―――――
俗名
氨水
燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）
熟石灰、消石灰、石灰水（溶液）
―――――
―――――
制法
將氨氣通入水中
①Ca(OH)2+Na2CO3→ CaCO3↓+2NaOH
②電解飽和食鹽水
CaO +H2O→ Ca(OH)2
用途
①氫氧化鈉固體作干燥劑（不能去除二氧化碳等酸性氣體的水份）
②化工原料：制肥皂、造紙
③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉
①工業(yè)：制漂白粉
②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液
③建筑
――――
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注：固體氫氧化鈉長時間露置在空氣中，會吸收空氣中的水份（潮解，物理變化）；還會和空氣中的二氧化碳反應(yīng)（化學(xué)變化），生成碳酸鈉和水。所以固體氫氧化鈉必須密封在塑料瓶中（※氫氧化鈉會和玻璃發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成硅酸鈉）。
2、堿的通性（※具有通性的原因：電離分解時所生成的陰離子全部是OH-）
（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色
（2）酸性氧化物+堿 → 鹽+水
例如：CO2＋2NaOH→Na2CO3＋H2O SO2＋2NaOH→Na2SO3＋H2O
（3）酸+堿 → 鹽+水（中和反應(yīng)）
例如：Ca（OH）2＋H2SO4→Ca SO4＋2H2O
（4）鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）
例如：Ca（OH）2＋Na2CO3→Ca CO3↓＋2NaOH
注：※難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）
※如

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