資源簡介

第三單元《走進溶液世界》知識點
第一節 水
1、天然水和自來水：
輕度污染的水在自然界通過循環可以自凈。經過了如下過程：
蒸發→揮發→過濾→氧化。其中氧化的過程是：雜質（有機物）＋氧氣二氧化碳＋水
嚴重污染的水要進行人工凈化：揮發→沉淀（凈水劑：明礬KAl(SO4)2?12H2O或氯化鐵FeCl3）→過濾→吸附→消毒（消毒劑：氯氣Cl2）
自來水廠一般位于干凈的河流上游
世界水日：3月22日；全國水法宣傳周：3月22日～3月28日
2、水的組成：（水是式量最小的氧化物，英國科學家卡文迪許發現水分子的組成）
1）電解水
（1）電解水的實驗分解實驗
A.裝置―――水電解器
B.電源種類---直流電
C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----------增強水的導電性
D.化學反應：
反應現象：電極上有氣泡，玻璃管中的液體下降。
氣體產生位置 負極 正極
物質的量比 2 ：1
體積比 2 ：1
質量比 1 ：8
*在相同的溫度和壓強下可以測得水電解生成的氫氣和氧氣的體積比為2:1,分子個數比是2:1物質的量之比是2:1。
F.檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃
H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產生淡藍色的火焰
（2）結論： ①水是由氫、氧元素組成的。②每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。
③化學變化中，分子可分而原子不可分。
例：根據水的化學式H2O，你能讀到的信息：
化學式的含義 H2O
①表示一種物質 水這種物質
②表示這種物質的組成 水是由氫元素和氧元素組成的
③表示這種物質的一個分子 一個水分子
④表示這種物質的一個分子的構成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的
2）氫氣和氧氣點燃后生成水也可以證明水是由氫元素和氧元素組成的
實驗現象：
①“純凈”的氫氣（純度大于75.6%）和氧氣點燃，發出淡藍色火焰；②不純凈的氫氣（純度大于4%，小于75.6%）和氧氣點燃，爆炸。③純度小于4％的氫氣點燃后，無現象。
3、水的性質
物理性質
①無色無味液體；②密度比較：ρ水＝1.0g/ml ρ水>ρ冰（反常膨脹）；③能吸收大量的熱量；④極高的溶解和分散其他物質的能力（水是一種重要的溶劑）
注意：實驗中經常用濃硫酸吸收水
化學性質
（1）通電分解
（2）水可遇堿性氧化物反應生成堿（可溶性堿），例如：H2O + CaO→Ca(OH)2
此反應是食品干燥劑干燥的原理
實驗現象：放出大量的熱、生成物可使酚酞變紅；石蕊變藍。
注：CaO俗稱生石灰； Ca(OH)2俗稱熟石灰或者消石灰，水溶液俗稱石灰水。
Ca(OH)2水溶液（石灰水）可用于檢驗二氧化碳：
（白色沉淀/變渾濁）
（3）水可遇酸性氧化物反應生成酸，例如：H2O + CO2→H2CO3
（4）檢驗水：
實驗現象：
白色的粉末變成藍色晶體
不帶結晶水的白色硫酸銅粉末稱為無水硫酸銅；帶5份結晶水的硫酸銅晶體稱為五水合硫酸銅 、或者硫酸銅晶體、膽礬、藍礬，是純凈物；屬于鹽。
※結晶水：許多物質從水溶液里析出晶體時，晶體里常含有一定數目的水分子，這樣的水分子叫做結晶水。
結晶水合物：含有結晶水的晶體，是純凈物。如：膽礬CuSO4?5H2O(藍色)、碳酸鈉晶體（石堿）Na2CO3?10H2O(白色)、硫酸鋁鉀晶體（明礬）KAl(SO4)2?12H2O(無色)――是自來水凈化中的凝聚劑。
4、分散體系
①溶液：具體見《第三單元第二節》
②懸濁液：
固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫懸濁液。懸濁液不穩定，放置久后會分層。如泥土水等
③乳濁液：
由兩種不相溶的液體所組成的分散系，即一種液體以小液滴的形式分散在另外一種液體之中，分散體的大小大于100nm，不為澄清。如牛奶、油水等。
5、水的污染：
（1）水資源
A．地球表面71%被水覆蓋，但供人類直接利用的淡水小于 1%
B．海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是 H2O ，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。
C．我國水資源的狀況分布不均，人均量少 。
（2）水污染
A、水污染物：工業“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監測。
（3）愛護水資源：節約用水，防止水體污染
第二節 溶液
6、物質的溶解性
1）物質的分散系
①溶液
溶質：溶解在水中的物質。
注意：
加入的物質同溶劑反應，則反應的生成物溶解于水才是溶質。如：將氧化鈣加入水中，溶質是氫氧化鈣。
溶劑：水。（大多數情況）
溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液
在生活中常見的溶液有蔗糖溶液、碘酒（溶劑是酒精、溶質是碘I2）、澄清石灰水、稀鹽酸、食鹽水等。
溶液的基本特征：均一性、穩定性
均一性：各單位體積的濃度相同。
穩定性：外界條件不變，溶質溶劑長期不分離。
注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4溶液為藍色 Fe2(SO4)3溶液為黃色
無色的液體不一定就是溶液，如水是無色的，是純凈物；酒精也是無色的，也是純凈物。
b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑
c、溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量
溶液的體積 ≠ 溶質的體積 + 溶劑的體積
d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
②懸濁液：（具體見《第三單元第一節》）
③乳濁液：（具體見《第三單元第一節》）
2）溶解性：
是一種物質在另一種物質里的溶解能力，它和物質本身的性質、溶劑的性質以及溫度有關。
比較物質的溶解性必須在相同的條件下進行（如：相同的溫度、溶劑質量相同）。不同的物質在相同的條件下溶解性是不同的。同一種物質在不同的條件下溶解的情況也是不一樣的（對于大多數固體物質而言，溶解性隨著溫度的升高而增大）。
親水性物質：能在水中溶解的物質。如：食鹽、蔗糖等。
親油性物質：不能在水中溶解，但溶解于苯、丙酮、酒精、汽油等有機溶劑。如：用記號筆寫下的痕跡，用水無法去除，但是用酒精可以去除干凈。
有些物質具有親水性，有些物質具有親油性，有些物質二者都有。
7、飽和溶液、不飽和溶液
1）概念： 在一定的條件下，一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質的溶液稱為這種溶劑里的飽和溶液，能再溶解某種溶質的溶液稱為這種溶劑里的不飽和溶液。
2）判斷方法：繼續加入該溶質，看能否溶解
3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化

注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低
②食鹽的溶解度隨溫度升高或降低基本不變
③最可靠的方法是加溶質，其次是蒸發溶劑
4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系
①飽和溶液不一定是濃溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液
②不飽和溶液不一定是稀溶液，如20℃時，不飽和的硝酸銀溶液（硝酸銀200克，水100克）不是
稀溶液
③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃
※5）溶解時放熱、吸熱現象
溶解吸熱：如NH4Cl、NH4NO3溶解 溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解
溶解沒有明顯熱現象：如NaCl
8、物質的溶解度：用溶解度表示物質的溶解性
▲固體的溶解度
1）溶解度的定義：在一定溫度下，某物質在100g溶劑（通常是水）里達到飽和狀態時所溶解的質量。
符號： s 單位： g/100g 水
三要素：①條件：一定溫度 ②標準：100g溶劑 ③狀態：達到飽和
條件
溶解度（g/100g 水）
分類
20℃
>10
易溶物質
1~10
可溶物質
0.01~1
微溶物質
<0.01
難溶物質（“不溶” 物質）
溶解度公式
飽和溶液中，析出晶體和蒸發水的關系
2）溶解度的含義：
20℃時NaCl的溶液度為36g/100g 水的含義：
在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克
3）影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質（種類） ②溫度
大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3
少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl
極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2、※硫酸鈰
4）氣體的溶解度
※①氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa（一個大氣壓）和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積。
所以，氣體溶解度不但要標明一定的溫度，還要標明一定的壓強。
②影響因素： 氣體的性質（起決定作用） 溫度（溫度越高，氣體溶解度越小）
壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）
5）溶解度曲線
例：（1）t3℃時A的溶解度為 80g/100 g水
（2）P點的的含義 ：在T℃時，A和C的溶解度相同
（3）N點為 t3℃時A的不飽和溶液 ，可通過 加入A物質，
降溫， 蒸發溶劑 的方法使它變為飽和
（4）t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序SC>SB>SA
（5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結晶 的方法獲取晶體。
（6）從B的溶液中獲取晶體，適宜采用 蒸發結晶 的方法獲取晶體
（7）t2℃ 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會析出晶體的有A和B 無晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質的質量分數由小到大依次為 A（8）除去A中的泥沙用 過濾 法；分離A與B（含量少）的混合物，用 結晶 法
（9）t2℃時A的不飽和溶液（M點），在不改變濃度的情況下，如何使它變成飽和溶液？降溫到T℃，但沒有晶體析出
（10）t2℃時A的飽和溶液，在不改變濃度的情況下，如何使它變成不飽和溶液？升高溫度
（11）t3℃時，將A、B、C的飽和溶液降低溫度到T℃，所得溶液的溶質的質量分數由小到大的順序是：Ct1℃時，將A、B、C的飽和溶液升高溫度到T℃，所得溶液的溶質的質量分數由小到大的順序是：A9、物質從溶液中析出
晶體：具有規則幾何形狀的固體。有些晶體帶結晶水，有些不帶結晶水。
結晶：形成晶體的過程
※非晶體：是指組成物質的分子（或原子、離子）不呈空間有規則周期性排列的固體。它沒有一定規則的外形，如玻璃、松香、石蠟等。
（1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物
（2）結晶法：分離幾種可溶性物質
結晶的兩種方法 蒸發溶劑，如NaCl（海水曬鹽）
降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）
10、溶質的質量分數
1）公式：
溶質質量分數= × 100% 即 C％= × 100%
2）在飽和溶液中：
溶質質量分數C%= × 100%（C < S）
3）配制一定溶質質量分數的溶液
（1）用固體配制：
①步驟：計算、稱量、溶解
②儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒
（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質的質量不變）
①步驟：計算、量取、稀釋
②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
注意：用濃溶液稀釋的過程中，托盤天平不用。
第三節 溶液的酸堿性
11、測定溶液的酸堿性：用指示劑。（不能測定溶液酸堿性的強弱）
酸堿指示劑的發現：羅伯特?波義耳（英國）
物質
鹽酸
氯化銨
氯化鈉
蒸餾水
碳酸鈉
澄清石灰水
指示劑
紫色石蕊、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙
顏色的變化
紅色
不變色
藍色
物質
鹽酸
氯化銨
氯化鈉
蒸餾水
碳酸鈉
澄清石灰水
指示劑
無色酚酞試液、白色酚酞試紙
顏色的變化
不變色
紅色
紫色石蕊試液遇到酸性物質變成紅色，紅色石蕊試紙遇到酸性物質不變色，藍色石蕊試紙遇到酸性物質變紅色；紫色石蕊試液遇到堿性物質變成藍色，紅色石蕊試紙遇到堿性物質變藍色，藍色石蕊試紙遇到堿性物質不變色。
無色酚酞試液和白色酚酞試紙只有遇到堿性物質才能變成紅色。
12、比較溶液的酸堿性：用pH試紙（能測定溶液酸堿性的強弱）
pH＝7的溶液是中性溶液；
pH<7的溶液是酸性溶液；pH越小，酸性越強；
pH>7的溶液是堿性溶液；pH越大，堿性越強。
所用儀器：玻璃棒
實驗過程：用玻璃棒蘸取試液后沾到pH試紙上，把試紙呈現的顏色和比色卡對照
13、溶液的酸堿性與生活的關系
常見的pH<7的溶液：所有的酸溶液、某些鹽溶液（例如：氯化銨、硫酸銅、氯化鐵、氯化鋁等）
常見的pH>7的溶液：所有的堿溶液、某些鹽溶液（例如：碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鉀等）
生活中的pH：
溶液
血液
胃液
尿液
膽液
唾液
草莓生長
家養金魚
正常雨水
酸雨
pH
7.35～
7.45
0.8～
1.5
5.0～
7.0
6.8～
7.4
6.5～
7.4
5.8～
6.5
5.5～
9.5
5.6
<5.6
注意：正常雨水的pH是5.6（因為溶有CO2）
淘米水的pH：頭一兩道淘米水會呈現pH為5.5左右的弱酸性，洗過兩次后，pH約為7.2左右

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