資源簡介

九年級化學知識點匯總（上教版）
第1單元 《化學的魅力》知識點
第一節 化學使世界更美好
1、什么是化學：化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學。
2、兩種變化
物理變化：沒有其他物質生成的變化是物理變化。
化學變化：有其他物質生成的變化是化學變化。
區別：是否有新物質生成。
3、兩種性質
物理性質：不需要發生化學變化就能表現出來的的性質叫做物理性質。
化學性質：只有通過化學變化才能表現出來的性質叫做化學性質。
區別：是否需要通過化學變化才能表現出來
舉例：
常見的物理性質
活性炭的吸附性，酒精、鹽酸等物質的揮發性，熔點，沸點，密度，溶解度，硬度，顏色，狀態，味道等
常見的化學性質
酸性，堿性，穩定性，活潑性，可燃性，助燃性，一氧化碳的毒性，還原性，氧化性等
3、實驗
實驗名稱
化學反應方程式
實驗現象
實驗目的
大理石和鹽酸反應
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
固體逐漸溶解、產生氣泡
觀察化學表化中的現象
二氧化碳通入
石灰水中
Ca(OH)2+ CO2→CaCO3↓+H2O
白色沉淀
鎂帶在氧氣中燃燒
耀眼白光、生成白色固體
第二節 走進化學實驗室
1、化學實驗
一、常用儀器及使用方法
（一）用于加熱的儀器——試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶、燃燒匙
可以直接加熱的儀器是——試管、蒸發皿、燃燒匙
只能間接加熱（墊石棉網—受熱均勻）的儀器是——燒杯、燒瓶、錐形瓶
可用于固體加熱的儀器是——試管、蒸發皿、燃燒匙
可用于液體加熱的儀器是——試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶
不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶等
（二）測容器－－量筒
量取液體體積時，量筒必須放平。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。量取液體體積所用的實驗儀器有：規格合適的量筒、玻璃棒、膠頭滴管。
量筒不能用來加熱，也不能用作反應容器。
（三）稱量器——托盤天平 （一般用于固體藥品粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）
注意點：（1）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。
（2）稱量物不能直接放在托盤上。
一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的稱量紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。
（四）加熱器皿－－酒精燈
（1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內添加酒精；②不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。
（2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。添加酒精使用漏斗和玻璃棒。
（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體（外焰的溫度最高）。
（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布或滅火器撲滅火焰，不能用水沖。
（五）夾持器－－鐵夾、試管夾
鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。
試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住。試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。
（六）分離物質及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗、分液漏斗
過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。（具體見《物質的提純》部分）
長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。（液封）
二、化學實驗基本操作
（一）藥品的取用
1、藥品的存放：
一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），
※金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中（白磷的著火點低）
2、藥品取用的總原則
①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，
液體以1~2mL為宜。
多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在另一潔凈的指定的容器內（廢液缸）。
②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）
3、固體藥品的取用
①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽 ②塊狀藥品：用鑷子夾取
4、液體藥品的取用
①液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品污染或者腐蝕桌面）。標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。
②液體試劑的滴加法：
滴管的使用：a、先擠出滴管中的空氣，后吸取試劑
b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸空，不能伸入容器中或與器壁接觸，否則造成試劑污染。
c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕
d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外，直接放回原滴瓶，切不可放在其它
的滴瓶中）
（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查
裝置氣密性檢查：
方法1：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣泡冒出，證明氣密性良好（原理：熱脹冷縮）；
方法2：將導管放入水中，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣（原理：大氣壓強和容器內壓強不同）。
（三）物質的加熱
（1）加熱固體時，試管口應略下傾斜（防止加熱時冷凝水倒流引起試管爆裂），試管受熱時先均勻受熱（預熱），再集中加熱。
（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成45度角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。
（四）過濾 （見《物質的提純》部分）
（五）蒸發 （見《物質的提純》部分）
（六）學習觀察實驗現象（描述現象時不可出現產物名稱）：發光、顏色的變化、沉淀的生成和溶解、熱量的變化、氣體的生成（在溶液的反應中產生氣體觀察到的現象是氣泡；固體反應后產生的氣體一般難以觀察，可用帶火星的木條或燃著的木條或澄清石灰水等加以檢驗）；水珠的產生（在溶液中的反應產生水，一般難以觀察，現象為‘無’），有無刺激性氣味；有無爆炸；煙（固體）或霧（液體）的產生等。
（七）書寫實驗報告：
明確實驗目的、設計實驗過程、選擇實驗儀器、描述實驗現象、分析實驗原理、得出實驗結論。
物質的提純
1、混合物和純凈物 純凈物是相對混合物而言，世界上沒有絕對純凈的物質
混合物
純凈物
概念
兩種或者多種物質組成
一種物質組成
區別
無固定組成，無固定性質
有固定組成，有固定性質
2、物質提純的方法：
1）過濾：用于分離難溶于水的物質和液體（比如：分離食鹽和砂子、分離氯化鉀和二氧化錳等）
操作注意事項：“一貼二低三靠”
“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁
“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口 （2）漏斗內的液面低于濾紙的邊緣
“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁
（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊
（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部
▲過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：
①承接濾液的燒杯不干凈 ②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 ③濾紙破損 等
如過濾后，濾液仍然渾濁，必須要重新過濾。
2）蒸發 用加熱的方法，除去溶液中的水分（比如海水曬鹽等），蒸發可以使稀溶液變濃或者把溶液蒸干使溶質析出。
注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌
（作用：加快蒸發，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）
（2）當液體接近蒸干（或出現較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水
分蒸發掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。
（3）熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發皿如需立即放在實驗臺上，要墊上
石棉網。
3）結晶法：分離幾種可溶性物質
結晶的兩種方法 蒸發結晶：如NaCl（海水曬鹽）
降溫結晶（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）
3、粗鹽提純——去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。
實驗步驟：溶解、過濾、蒸發
實驗儀器
實驗步驟
實驗儀器
其中玻璃棒的作用
溶解
燒杯、玻璃棒
加速溶解
過濾
鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒
引流
蒸發
鐵架臺（帶鐵圈）蒸發皿、酒精燈、玻璃棒
使液體受熱均勻，防止液體飛濺
第四節 世界通用的化學語言
1、元素：同一種原子的總稱。
現已探明的元素的種類是100多種，它們組成了3000多萬種物質（這個數字還在不斷增長）。
地殼中的元素：含量最多的前四種元素是氧、硅、鋁、鐵；其中含量最多的金屬元素鋁。
空氣中的元素：含量最多的元素是氮。
元素符號的由來：拉丁文的第一個字母大寫或再附加一個小寫字母表示
常見元素的符號（21種元素）：
金屬元素
鈉Na、鎂Mg、鋁Al、鉀K、鈣Ca、銅Cu、鐵Fe、鋅Zn、汞（水銀）Hg、銀Ag、鋇Ba、錳Mn
非金屬元素
氫H、碳C、氮N、氧O、硅Si、磷P、硫S、氯Cl
稀有氣體元素
氦He
2、物質的分類
金屬（單原子構成）：Cu、Fe、Ba等
純凈物　　　 單質（一種元素） 非金屬：C、Si、O2、Cl2、O3 單質中的元素以游離態
（一種物質）　　　 稀有氣體（單原子構成）：He、Ne、Ar 存在
化合物：（多種元素）―――――化合物中的元素以化合態存在
例：空氣中既有游離態的氧（氧氣或者臭氧中的氧元素），又有化合態的氧（水或者二氧化碳中的氧元素）
14、原子團：

化學式的書寫：（略）

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