資源簡(jiǎn)介

高中化學(xué)知識(shí)梳理（必修1、必修2、化學(xué)反應(yīng)原理）
考點(diǎn)一、物質(zhì)的量
1．
（1）阿伏加德羅常數(shù)NA≈6.02×1023 mol－1
（2）摩爾質(zhì)量M：以g·mol－1為單位時(shí)，數(shù)值上等于相對(duì)分子/原子質(zhì)量
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下（STP，0℃、101 kPa），氣體摩爾體積Vm≈22.4 L·mol－1
2．阿伏加德羅定律及其推論（)
（1）同溫、同壓下：
=D（相對(duì)密度）
（2）同溫、同體積下：
3．溶液稀釋前后：c1V1＝c2V2
4．物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的轉(zhuǎn)換
（ρ單位為g/cm3）
5．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
（2）步驟：計(jì)算→稱量→溶解→（冷卻→）轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻
（3）儀器：天平（帶砝碼、鑷子）、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管

【提示】關(guān)于容量瓶
（1）只用于配制溶液，不能用作反應(yīng)容器或盛裝藥品；
（2）溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到常溫；
（3）常用的容量瓶有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等規(guī)格；
（4）使用前，除洗滌外，還應(yīng)檢驗(yàn)容量瓶是否漏液。


考點(diǎn)二、物質(zhì)的分類 膠體
1．元素的存在形態(tài)：游離態(tài)（單質(zhì)形態(tài)）、化合態(tài)（化合物）。
【提示】C、N、O、S、Fe在自然界中有游離態(tài)存在，Na、Mg、Al、Si、P、Cl等無游離態(tài)。
2．物質(zhì)的分類
（1）能跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物；能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物；既能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫兩性氧化物。
【提示】1．堿和鹽不一定含金屬元素（NH3·H2O、NH4Cl）
2．堿性氧化物一定是金屬氧化物；但金屬氧化物不一定是堿性氧化物（Al2O3、Mn2O7、Na2O2），酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（Mn2O7），非金屬氧化物不一定是酸性氧化物（CO、NO、NO2）。
3．酸性氧化物、堿性氧化物不一定能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸、堿。（Fe2O3、Al2O3、SiO2）
3．分散系
（1）定義：由一種（或幾種）物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的混合物統(tǒng)稱為分散系。
（2）分散系由分散質(zhì)（分散成粒子的物質(zhì)）和分散劑（粒子分布在其中的物質(zhì)）組成，依據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑來分類，可分為溶液、濁液和膠體。
分散系 溶液 膠體 濁液
分散質(zhì)粒子的直徑 ＜1nm 1nm～100nm ＞100nm
外觀 均一、透明 較均一、透明 不均一、不透明
分散質(zhì)微粒 分子、離子 大量分子集合體、高分子 大量分子集合體
能否透過濾紙 能 能 不能
能否透過半透膜 能 不能 不能
穩(wěn)定性 穩(wěn)定 較穩(wěn)定 不穩(wěn)定
實(shí)例 食鹽水、 碘酒 Fe（OH）3膠體、Al（OH）3膠體、AgI膠體、H2SiO3膠體、淀粉溶液、肥皂水、豆?jié){、墨水、血液、有色玻璃、煙水晶、煙、云、霧 泥水

（3）膠體
①丁達(dá)爾效應(yīng)：讓光線照射膠體時(shí)，從垂直入射光線的方向可以觀察到膠體里有一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。
②電泳：膠體中的分散質(zhì)粒子在電場(chǎng)的作用下，做定向移動(dòng)的現(xiàn)象稱為電泳。
③聚沉：膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象稱為聚沉。加熱、攪拌、加入酸堿鹽或帶相反電荷的膠體粒子都會(huì)引起聚沉。
④滲析：利用半透膜（雞蛋膜、玻璃紙、腸衣等）分離膠體中的雜質(zhì)分子或離子，提純、精制膠體的操作稱為滲析。
⑤Fe（OH）3膠體的制備
a.原理：FeCl3＋3H2O Fe（OH）3（膠體）＋3HCl
b.方法：用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1 mol·L－1 FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色。
【提示】1．膠體、溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的直徑不同。
2．可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液和膠體。
3．膠體粒子帶電，膠體不帶電。
4．向Fe（OH）3膠體中逐滴加入過量的鹽酸，先沉淀后溶解（聚沉、中和）
5．Fe（OH）3膠體制備時(shí)，攪拌、液體呈紅褐色后繼續(xù)加熱或繼續(xù)滴加FeCl3溶液都會(huì)引起聚沉。
6．以下現(xiàn)象或操作均與膠體有關(guān)：
①明礬(KAl(SO4)2·12H2O)凈水：Al3＋水解產(chǎn)生的Al(OH)3膠體能夠吸附水中的雜質(zhì)。（吸附為物理變化）
②鹵水點(diǎn)豆腐、三角洲的形成、FeCl3止血、不同品牌的墨水不能混用都與膠體的聚沉有關(guān)。
③土壤保肥：土壤膠粒帶負(fù)電，吸附肥料中的陽粒子（NH4＋、K＋）
④工業(yè)靜電除塵：電泳
⑤血液透析：滲析
考點(diǎn)三、離子反應(yīng)
1．電解質(zhì)
（1）化合物可分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
電解質(zhì)：酸、堿、鹽、水
強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽；
弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水
（2）電解質(zhì)只在水溶液里或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電。
【提示】1．強(qiáng)酸： H2SO4、HNO3、HClO4、HX（X=Cl、Br、I）
強(qiáng)堿： Ca（OH）2、Ba（OH）2、ROH（R=Li、Na、K）
2．酸性：H3PO4、H2SO3、CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3、HClO
3．鹽酸、氨水、Cu、Cl2等單質(zhì)或化合物不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
2．離子反應(yīng)
（1）定義：有離子參與的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。
（2）離子反應(yīng)的分類
①復(fù)分解反應(yīng)：結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱酸、弱堿。如NH4＋與OH―。
②氧化還原反應(yīng)：氧化性和還原性較強(qiáng)的物質(zhì)相互反應(yīng)，如Cl2與Fe2＋。
③雙水解反應(yīng)：水解相互促進(jìn)的反應(yīng)。
Al3＋與HCO3－、CO32－、S2－、HS－、[Al（OH）4]－、ClO－、SiO32－
Fe3＋與HCO3－、CO32－、[Al（OH）4]－、ClO－、SiO32－
Fe2＋與[Al（OH）4]－
NH4＋與[Al（OH）4]－、ClO－、SiO32－等。
④絡(luò)合反應(yīng)：如Fe3＋與SCN－反應(yīng)。
（3）離子共存：能相互反應(yīng)的離子不能大量共存。
有色離子：Cu2＋（藍(lán)）、Fe2＋（淺綠）、Fe3＋（黃）、MnO4―（紫）。
3．離子方程式
離子方程式的書寫：寫→拆→刪→查
拆：將強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽拆寫成離子形式。
【提示】1．SO32－鹽的溶解性與CO32－鹽一致；HCO3－鹽、HSO3－鹽、CH3COO－鹽都能溶于水。
2．與量有關(guān)的離子方程式書寫：
（1）Ca(OH)2與NaHCO3反應(yīng)（將不足的物質(zhì)系數(shù)定為1）
①Ca(OH)2過量：HCO3－＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O
②NaHCO3過量：2HCO3－＋2OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋CO32－＋H2O
（2）NH4Fe(SO4)2與NaOH反應(yīng)：先與Fe3＋反應(yīng)，再與NH4＋反應(yīng)。（若先與NH4＋反應(yīng)，NH3·H2O也可與Fe3＋反應(yīng)）
（3）FeBr2溶液中通入Cl2：先與Fe2＋反應(yīng)（還原性：Fe2＋＞Br－）
考點(diǎn)四、氧化還原反應(yīng)
1．氧化還原反應(yīng)
（1）有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。
（2）判斷依據(jù)：有元素化合價(jià)變化。
氧化劑（具有氧化性）—化合價(jià)降低—得電子—被還原—發(fā)生還原反應(yīng)—還原產(chǎn)物；
還原劑（具有還原性）—化合價(jià)升高—失電子—被氧化—發(fā)生氧化反應(yīng)—氧化產(chǎn)物。
2．常見的氧化劑和還原劑
氧化劑O2、Cl2、Br2；濃H2SO4、HNO3、KMnO4（→Mn2＋）；Fe3＋；HClO（→Cl－）、H2O2、Na2O2。
還原劑Na、Al、Fe、Cu；Fe2＋、I―；S2―、H2S，SO2、H2SO3、SO32―。
3．氧化還原反應(yīng)的規(guī)律
（1）電子守恒規(guī)律：得電子總數(shù)＝失電子總數(shù)＝轉(zhuǎn)移電子數(shù)
（2）強(qiáng)制弱規(guī)律
氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物
考點(diǎn)五、物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
一、原子的構(gòu)成
1．原子核的構(gòu)成
質(zhì)子 Z個(gè)
原子核
原子A ZX 中子 （A－Z）個(gè)
核外電子 Z個(gè)
（1）原子中：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)
（2）質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）＝質(zhì)量數(shù)（A）≈相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）
2．核素
（1）具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子稱為元素；具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。
（2）質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素。
（3）2H、3H用做制造氫彈的原料；235U是制造原子彈的原料和核反應(yīng)堆的燃料；14C用于考古。
【提示】元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，核素的種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定。
3．核外電子排布
電子層 K L M N O P Q
能量 低→高
電子層數(shù)n 1 2 3 4 5 6 7
最多容納電子數(shù)2n2 2 8 18 32

最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，次外層不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過32個(gè)。
【提示】元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，核素的種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定。
二、元素周期律
1．粒子半徑
電子層數(shù)越多，半徑越大；
若電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小。
2．化合價(jià)
最高正化合價(jià)＝最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)；
最高正價(jià)＋∣最低負(fù)價(jià)∣＝8
（1）O、F一般無正價(jià)；
（2）金屬無負(fù)價(jià)；
（3）元素在最高價(jià)氧化物及其水化物中顯最高價(jià)，在氣態(tài)氫化物中顯最低價(jià)。
元素 最高價(jià) 最低價(jià) 最高價(jià)氧化物及其水化物 氣態(tài)氫化物
Na ＋1 ＼ Na2O NaOH ＼
Mg ＋2 ＼ MgO Mg（OH） 2 ＼
Al ＋3 ＼ Al2O3 Al（OH）3 ＼
C ＋4 －4 CO2 H2CO3 CH4
N ＋5 －3 N2O5 HNO3 NH3
O ＼ －2 ＼ ＼ H2O
F ＼ －1 ＼ ＼ HF
Si ＋4 －4 SiO2 H2SiO3 SiH4
P ＋5 －3 P2O5 H3PO4 PH3
S ＋6 －2 SO3 H2SO4 H2S
Cl ＋7 －1 Cl2O7 HClO4 HCl

4．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律。
【提示】1．元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變化的根本原因：核外電子排布周期性變化。
2．含10個(gè)電子的微粒：Ne、F－、O2－、Na＋、Mg2＋、Al3＋、HF、H2O、NH3、CH4、NH4＋、OH－、H3O＋等
含18個(gè)電子的微粒：Ar、Cl－、S2－、HS－、K＋、Ca2＋、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、F2、C2H6等
三、元素周期表
在元素周期表里，行稱為周期，列稱為族。
周期
（1）周期序數(shù)＝電子層數(shù)
（2）1、2、3周期稱為短周期，4、5、6周期稱為長(zhǎng)周期，第7周期稱為不完全周期。
2．族
（1）元素周期表中共有18個(gè)縱列。第8、9、10三個(gè)縱列稱為第VIII族，第18縱列稱為稀有氣體元素，其余14個(gè)縱列分為主族和副族。
（2）主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)
3．尋找新材料
（1）半導(dǎo)體材料：金屬與非金屬交界處的元素；
（2）優(yōu)良的催化劑：過渡元素；
【提示】周期表從左到右依次為IA、IIA、IIIB、IVB、VB 、VIB、VIIB、VIII、IB、IIB、IIIA、IVA、VA、VIA、VIIA、0族。
2．根據(jù)電子排布可知元素在周期表中的位置。如S元素：第3周期第VIA族。
四、元素周期表的應(yīng)用
還原性
金 屬 性（失電子能力） 單質(zhì)從水中或酸中置換出H2的能力
最高價(jià)氧化物水化物的堿性
氧化性
非金屬性（得電子能力） 單質(zhì)結(jié)合H2的能力（氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性）
最高價(jià)氧化物水化物的酸性
同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律：
金 屬 性↘ 非金屬性↗ 金 屬 性 ↗ 非金屬性 ↘

五、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化
1．化學(xué)鍵與物質(zhì)變化
（1）相鄰原子間的強(qiáng)相互作用稱為化學(xué)鍵。
（2）化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成。
2．共價(jià)鍵和離子鍵
（1）原子間通過舊化學(xué)鍵斷裂共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵，叫做共價(jià)鍵。
（2）陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵，叫做離子鍵。
化學(xué)鍵 共價(jià)鍵 離子鍵
成鍵粒子 原子 陰、陽離子
成鍵方式 共用電子對(duì) 靜電作用
成鍵元素 一般為非金屬元素 活潑金屬元素（或NH4+）與活潑非金屬元素

3．離子化合物與共價(jià)化合物
含有離子鍵的化合物稱為離子化合物，只含有共價(jià)鍵的化合物稱為共價(jià)化合物。
4．化學(xué)鍵與物質(zhì)性質(zhì)：熔沸點(diǎn)、硬度、穩(wěn)定性等
【提示】1．陰、陽離子的靜電作用不只是靜電引力；
2．離子化合物不一定含金屬元素(NH4Cl)；
3．共價(jià)化合物可能含金屬元素（AlCl3）。
考點(diǎn)六、化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)
一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
(
舊鍵斷裂，吸收能量
E
1
新鍵形成，放出能量E
2
)
(
新化學(xué)鍵形成（釋放熱量
E
2
）
舊化學(xué)鍵斷裂（吸收熱量
E
1
）
)反應(yīng)物 生成物

（1）E1＞E2，反應(yīng)吸收能量；E1＜E2，反應(yīng)釋放能量。
（2）反應(yīng)物能量＜生成物能量，吸收能量；反應(yīng)物能量＞生成物能量，釋放能量。
（3）同一物質(zhì)的能量：氣體>液體>固體。
（4）能量越低越穩(wěn)定。
（5）常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
放熱反應(yīng)：多數(shù)化合反應(yīng)；中和反應(yīng)；燃燒反應(yīng)；金屬＋水/酸
吸熱反應(yīng)：多數(shù)分解反應(yīng)，C＋H2OCO＋H2（水煤氣），銨鹽與堿反應(yīng)，C＋CO22CO
【提示】NH4Cl溶于水吸熱，NaOH、CaO、堿石灰投入水中放熱。
二、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
1．當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)釋放或吸收的熱量稱為此反應(yīng)在該溫度下的反應(yīng)熱，通常用符號(hào)Q表示。
2．反應(yīng)吸熱時(shí)，Q為正值；反應(yīng)放熱時(shí)，Q為負(fù)值。
【提示】不能用濃H2SO4、NaOH固體、弱酸、弱堿等伴隨其它熱量變化的物質(zhì)測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。
三、化學(xué)反應(yīng)的焓變?chǔ)
（1）Qp＝ΔH＝H（反應(yīng)產(chǎn)物）－H（反應(yīng)物）。
（2）ΔH＞0，為吸熱反應(yīng)；ΔH＜0，為放熱反應(yīng)。
（3）熱化學(xué)方程式的書寫
【提示】可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=－92.4kj/mol的△H指1 mol N2完全反應(yīng)的焓變，而非反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的焓變。
四、反應(yīng)焓變的計(jì)算
1．對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變都是一樣的，這一規(guī)律稱為蓋斯定律。
2．如果一個(gè)化學(xué)方程式可以通過幾個(gè)化學(xué)方程式相加減而得到，則該反應(yīng)的焓變?yōu)橄鄳?yīng)化學(xué)反應(yīng)的焓變的代數(shù)和。
考點(diǎn)七、電化學(xué)
一、電解池
1．將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫做電解池。
2．在電極上進(jìn)行的半反應(yīng)叫做電極反應(yīng)。在與電源正極相連的電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，該電極是陽極；與電源負(fù)極相連的電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)，該電極是陰極。
3．離子放電順序
陰極放電順序：K＋＜Ca2＋＜Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜Zn2＋＜Fe2＋＜Sn2＋＜Pb2＋＜H＋＜Cu2＋＜Hg2＋＜Ag＋
陽極放電順序：活性電極(除Pt、Au、C) ＞S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞SO42－、CO32－、NO3－等
【提示】在電解池中，移動(dòng)方向：
（1）外電路
①電子：負(fù)極→陰極，陽極→正極； ②電流：正極→陽極，陰極→負(fù)極；
（2）內(nèi)電路
①離子：陽離子→陰極，陰離子→陽極； ②電流：陽極→陰極。
二、電解原理的應(yīng)用
1．氯堿工業(yè)：電解食鹽水制備燒堿、氫氣和氯氣
2．銅的電解精煉
（1）在電解法精煉銅的裝置中，粗銅作為陽極，精銅作為陰極，電解質(zhì)溶液為硫酸酸化的CuSO4溶液。
（2）粗銅中銀、鉑、金等不如銅活潑的金屬最終沉積在電解池的底部與其它不溶性雜質(zhì)混在一起形成陽極泥。
3．電鍍
在電鍍槽中，鍍件做陰極，鍍層金屬或隋性電極材料做陽極，電鍍液通常采用含鍍層金屬離子的鹽溶液。
【提示】1．用惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液：
電解質(zhì)溶液 放電離子 化學(xué)方程式 pH變化 恢復(fù)原溶液加入的物質(zhì)
NaCl H＋、Cl－ 2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 增大 HCl
HCl H＋、Cl－ 2HClCl2↑＋H2↑ 增大 HCl
CuSO4 Cu2＋、OH－ 2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4 減小 CuO
KNO3 H＋、OH－ 2H2O2 H2↑＋O2↑ 不變 H2O
H2SO4 H＋、OH－ 2H2O2 H2↑＋O2↑ 變小 H2O
NaOH H＋、OH－ 2H2O2 H2↑＋O2↑ 變大 H2O

2．電解精煉銅時(shí)，溶液中Cu2＋濃度減少；電鍍銅過程中，溶液中Cu2＋濃度保持不變。
三、原電池
1．能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置稱為原電池。
2．形成條件：自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)；閉合回路；活性不同的兩導(dǎo)體作電極。
3．負(fù)極——失去電子——氧化反應(yīng)；
正極——得到電子——還原反應(yīng)。
【提示】在原電池中，移動(dòng)方向：
（1）外電路：
①電子：負(fù)極→正極； ②電流：正極→負(fù)極。
（2）內(nèi)電路：
①陽離子→正極，陰離子→負(fù)極； ②電流：負(fù)極→正極。
四、化學(xué)電源
一次電池只能放電不能充電，二次電池可以反應(yīng)充電和放電。可充電電池放電時(shí)是一個(gè)原電池，充電時(shí)是一個(gè)電解池。
1．鉛蓄電池：負(fù)極為Pb，正極為PbO2，電解質(zhì)溶液為30% H2SO4溶液。
總反應(yīng)：Pb＋PbO2＋2H2SO4 (
放電
充電
) PbSO4＋2H2O
負(fù)極：Pb－2e－＋SO42－=PbSO4
正極：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－=2PbSO4＋2H2O
2．氫氧燃料電池
電池反應(yīng)：2H2＋O2=2H2O
堿性條件下，負(fù)極：H2－2e－＋2OH－=2H2O 正極：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
酸性條件下，負(fù)極：H2－2e－=2H＋ 正極：O2＋4H＋＋4e－=2H2O
中性條件下，負(fù)極：H2－2e－=2H＋ 正極：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
【提示】書寫原電池電極反應(yīng)式書寫順序：根據(jù)總反應(yīng)寫出反應(yīng)物、產(chǎn)物、得失電子數(shù)→根據(jù)電荷守恒及溶液環(huán)境寫離子（H＋、OH－等）→根據(jù)質(zhì)量守恒寫其它物質(zhì)（如H2O）。如甲烷燃料電池：
環(huán)境 負(fù)極 正極
酸性 CH4＋2H2O－8e－=CO2＋8H＋ O2＋4H＋＋4e－=2H2O
堿性 CH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O O2＋2H2O＋4e－=4OH－
熔融的碳酸鹽 CH4＋4CO32－－8e－=5CO2＋2H2O O2＋2CO2＋4e－=2CO32－
O2－ CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2O O2＋4e－=2O2－






五、金屬的腐蝕與防護(hù)
金屬表面與周圍的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或因電化學(xué)作用而遭到破壞，稱為金屬腐蝕。金屬腐蝕分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。
1．金屬電化學(xué)腐蝕的原理
（1）吸氧腐蝕（中性或堿性）
負(fù)極：Fe－2e－=Fe2＋
正極：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
電池反應(yīng)：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2
產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為鐵銹的過程：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 ；Fe(OH)3→Fe2O3
（2）析氫腐蝕（酸性）
負(fù)極：Fe－2e－=Fe2＋
正極：2H＋＋2e－=H2↑
電池反應(yīng)：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
（3）電化學(xué)腐蝕的結(jié)果是負(fù)極金屬被氧化成陽離子而損耗。
2．金屬的防護(hù)
（1）將還原性較強(qiáng)的金屬作為保護(hù)極，與被保護(hù)金屬相連構(gòu)成原電池，這種保護(hù)法叫做犧牲陽極的陰極保護(hù)法，簡(jiǎn)稱犧牲陽極保護(hù)法。
（2）將被保護(hù)金屬與外加直流電源的負(fù)極相連讓其成為陰極，將外加直流電源的正極接到一些廢鐵上，使廢鐵成為陽極。這種防止金屬腐蝕的方法叫做外加電流的陰極保護(hù)法，簡(jiǎn)稱陰極電保護(hù)法。
考點(diǎn)八、化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡
一、化學(xué)反應(yīng)的方向
ΔH－TΔS＜0：反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。
【提示】1．熵（混亂度）：氣態(tài)＞液態(tài)＞固態(tài)
2．下列情況下，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件（據(jù)ΔH－TΔS判斷）
（1）ΔH＞0 ΔS＞0 高溫下自發(fā)
（2）ΔH＞0 ΔS＜0 不自發(fā)
（3）ΔH＜0 ΔS＞0 任何條件下自發(fā)
（4）ΔH＜0 ΔS＜0 低溫下自發(fā)
二、化學(xué)反應(yīng)的快慢
1．化學(xué)反應(yīng)速率：v＝ 單位：mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1
對(duì)于反應(yīng)aA＋bB ＝ dD＋eE，v（A）∶v（B）∶v（D）∶v（E）＝a∶b∶d∶e。
2．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
（1）內(nèi)因：物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。
（2）外因：通常情況下，增加反應(yīng)物濃度、升高溫度、增大反應(yīng)物間的接觸面積以及使用催化劑可以提高化學(xué)反應(yīng)速率。
三、化學(xué)反應(yīng)的限度
1．化學(xué)平衡狀態(tài)
（1）在相同條件下同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。
（2）在一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再隨時(shí)間的延長(zhǎng)而發(fā)生變化，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。
（3）化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡。
（4）當(dāng)條件改變時(shí)，原來的化學(xué)平衡將被破壞，并在新的條件下建立起新的化學(xué)平衡，即發(fā)生化學(xué)平衡的移動(dòng)。
2．化學(xué)平衡常數(shù)
對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g），化學(xué)平衡常數(shù)K＝
（1）對(duì)于有純固體或溶劑參加的反應(yīng)，它們不列入平衡常數(shù)的表達(dá)式中。
（2）濃度商Q＝
Q＞K，向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；
Q＝K，反應(yīng)達(dá)到平衡；
Q＜K，向正反應(yīng)方向進(jìn)行。
3．平衡轉(zhuǎn)化率
反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率α（A）＝
四、反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響
1．溫度：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)；
降低溫度，化學(xué)平衡向放熱方向移動(dòng)。
2．濃度：增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。
3．壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)；
減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)。
4．催化劑：催化劑不使平衡發(fā)生移動(dòng)。
【提示】1．固體、純液體的濃度不變，不能用來表示速率；增大固體或純液體的量不會(huì)使化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生改變。
2．壓強(qiáng)對(duì)速率或平衡的影響通過改變濃度起作用，若改變壓強(qiáng)時(shí)濃度不變，則壓強(qiáng)對(duì)速率和平衡無影響。如：
向體積不變的密閉容器中通入稀有氣體，反應(yīng)速率不變，平衡也不移動(dòng)；
向壓強(qiáng)不變的容器中通入稀有氣體，反應(yīng)速率減小，平衡也發(fā)生移動(dòng)（所有物質(zhì)濃度都減小，相當(dāng)于壓強(qiáng)減小）。
3．下列情況不能說明反應(yīng)N2 ＋ 3H2 2NH3已達(dá)平衡狀態(tài)（容器體積不變）：
①生成1 mol N2的同時(shí)生成3 mol H2；
②3v正（H2）= 2v逆（NH3）；
③混合氣體的平均密度不再變化；
④混合氣體中N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2。
4．在一定溫度下，向在一定體積的密度容器中充入1 mol N2和3 mol H2，發(fā)生反應(yīng)：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＜0，平衡后，改變下列條件對(duì)原平衡的影響：
條件 平衡移動(dòng)方向 N2的轉(zhuǎn)化率 N2的平衡濃度 NH3的體積分?jǐn)?shù)
V不變 充N2 → ↓ ↑ ↓
充He 不移動(dòng) 不變 不變
充N2、H2（1∶3） → ↑ ↑ ↑
P不變 充He ← ↓ ↓
充N2、H2（1∶3） → 不變 不變 不變

5．工業(yè)生產(chǎn)中（如合成氨），需要從反應(yīng)的速率、平衡等角度選擇適宜的條件。
考點(diǎn)九、電解質(zhì)溶液
一、水的電離
1．H2OH＋＋OH－。
2．水的離子積常數(shù)Kw＝[H＋]·[OH－]。
3．25℃時(shí)，純水中[H＋]＝[OH－]＝1×10－7mol/L，Kw＝1×10－14mol2·L－2。
二、溶液的酸堿性與pH
1．溶液的酸堿性取決于[H＋]與[OH－]的相對(duì)大小，與pH無直接關(guān)系（只有在25℃時(shí)，pH＝7溶液顯中性）。
2．pH＝－lg[H＋]。
三、弱電解質(zhì)的電離平衡
1．電離平衡常數(shù)
（1） CH3COOH在水中的電離常數(shù)Ka＝；
NH3·H2O在水中的電離常數(shù)Kb＝。
（2）電離平衡常數(shù)越大，弱電解質(zhì)的電離能力越強(qiáng)。
2．影響電離平衡的因素
（1）稀釋：越稀越電離；
（2）升高溫度，促進(jìn)電離。
四、鹽類的水解
1．原理：由鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的H＋或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解反應(yīng)。
2．鹽類的水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。
3．水解平衡的移動(dòng)：
①越稀越水解；
②升高溫度，促進(jìn)水解。
4．鹽類水解的規(guī)律：
誰強(qiáng)顯誰性，誰弱誰水解，越弱越水解。
5．鹽類水解的應(yīng)用
（1）配制FeCl3、SnCl2溶液：直接溶解在濃鹽酸中加水稀釋。
（2）Mg放入NH4Cl、CuCl2、FeCl3溶液中產(chǎn)生H2。
（3）熱堿水（Na2CO3）洗滌去油污。
（4）泡沫滅火器（NaHCO3＋Al2(SO4)3）原理：3HCO3－＋Al3＋=3CO2↑＋Al(OH)3↓(雙水解反應(yīng))。
（5）銨態(tài)氮肥不能與草木灰（K2CO3）混用。
（6）FeCl3、AlCl3、CuCl2、Fe(NO3)3等溶液蒸干不能得到原溶質(zhì)。（Al2(SO4)3、Na2CO3仍得到原溶質(zhì)）
（7）MgCl2·6H2O、FeCl3·6H2O晶體加熱易水解，常在HCl氣體中加熱制取其無水鹽。
【提示】
1．溶液稀釋，pH向7接近但不越過7。
2．多元弱酸電離或多元弱酸根離子水解均分步進(jìn)行：
H2SHS－＋H＋
CO32－＋H2OHCO3－＋OH－
3．下列條件的改變對(duì)Fe3＋水解平衡的影響：
平衡移動(dòng) 水解程度 pH
加入NH4Cl固體 ← ↓ ↓
加熱 → ↑ ↓
加水 → ↑ ↑
加入FeCl3濃溶液 → ↓ ↓

4．由水電離產(chǎn)生的[H＋]水＝[OH－]水＝溶液中的[H＋]或[OH－]，可據(jù)促進(jìn)或抑制水的電離排除。如：
pH＝3的H2SO4或NaHSO4溶液中：[H＋]水＝[OH－]水＝10－11mol·L－1；（抑制水電離）
pH＝3的NH4Cl溶液中[H＋]水＝[OH－]水＝10－3mol·L－1。（促進(jìn)水電離）
5．強(qiáng)弱電解質(zhì)比較
（1）等體積、等濃度的HCl、CH3COOH、H2SO4相比較：
①[H＋]：H2SO4＞HCl＞CH3COOH
②中和NaOH的物質(zhì)的量：H2SO4＞HCl＝CH3COOH
（2）等體積、等pH的HCl、CH3COOH、H2SO4相比較：
①酸的總濃度：CH3COOH ＞HCl＞H2SO4
②加水稀釋相同的倍數(shù)后，[H＋]：CH3COOH ＞HCl＝H2SO4
③與足量鋅反應(yīng)開始時(shí)速率：HCl＝CH3COOH＝H2SO4
反應(yīng)開始后速率：CH3COOH ＞HCl＝H2SO4
生成H2的體積：CH3COOH ＞HCl＝H2SO4
6．等體積的下列溶液混合所得溶液的酸堿性：
（1）0.1 mol/L CH3COOH溶液和0.1 mol/L NaOH溶液：堿性
（2）0.1 mol/L H2SO4溶液和0.1 mol/L NaOH溶液：酸性
（3）pH＝1的CH3COOH溶液和pH＝13的NaOH溶液：酸性
（4）pH＝1的H2SO4溶液和pH＝13的NaOH溶液：中性
（5）0.1 mol/L CH3COOH溶液和0.1 mol/L CH3COONa溶液：酸性
0.1 mol/L NH3·H2O溶液和0.1 mol/L NH4Cl溶液：堿性
7．0.1 mol/L NH3·H2O與0.1 mol/L NH4Cl溶液等體積混合（顯堿性）
電荷守恒：[NH4＋]＋[H＋]=[OH－]＋[Cl－]
物料守恒：[NH4＋]＋[NH3·H2O]=2[Cl－]
粒子濃度：NH4+＞Cl－＞NH3·H2O＞OH－＞H＋
五、沉淀溶解平衡
1．難溶電解質(zhì)AmBn（s）mAn＋（aq）＋nBm－（aq）在水中的溶度積常數(shù)Ksp＝[An＋]m·[Bm－]n。
2．當(dāng)化學(xué)式所表示的組成中陰、陽離子個(gè)數(shù)比相同時(shí)，Ksp數(shù)值越大的難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)。
3．沉淀的溶解與生成
Q＞Ksp，向沉淀方向移動(dòng)（過飽和溶液）
Q＝Ksp，平衡（飽和溶液）
Q＜Ksp，向溶解方向移動(dòng)（不飽和溶液）
4．沉淀的轉(zhuǎn)化：一般來說，Ksp大的沉淀易轉(zhuǎn)化為Ksp小的沉淀。
（1）ZnS（白）＋Cu2＋=CuS（黑）＋Zn2＋
（2）FeS、MnS、H2S、Na2S、NaHS、（NH4）2S等除去廢水中的Cu2＋、Hg2＋、Pb2＋等重金屬離子。
如CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4
（3）水垢中的Mg（OH）2生成過程：Mg(HCO3)2MgCO3Mg(OH)2。
（4）向AgNO3溶液中依次滴加適量NaCl、NaBr、KI：AgCl（白）→AgBr（淡黃）→AgI（黃）
（5）除去Cu2＋中的Fe3＋雜質(zhì)：加入CuO/Cu(OH)2/CuCO3等調(diào)節(jié)pH至Fe(OH)3沉淀完全。
六、酸堿中和滴定
1．實(shí)驗(yàn)原理：c(NaOH)＝ 。
2．實(shí)驗(yàn)儀器


3．實(shí)驗(yàn)操作(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例)
（1）滴定前
滴定管：查漏→洗滌→潤(rùn)洗→裝液→調(diào)液面→記錄。
錐形瓶：注堿液→記讀數(shù)→加指示劑。
（2）滴定時(shí)

終點(diǎn)判斷：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏巍痢痢痢痢痢翗?biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變成××××××色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色。
（3）數(shù)據(jù)處理：按上述操作重復(fù)2～3次，求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值，按公式計(jì)算。
4．誤差分析

考點(diǎn)十、金屬 非金屬
一、金屬鈉
（1）鈉的物理性質(zhì)：銀白色金屬，硬度小，熔點(diǎn)低，密度小。
（2）鈉的化學(xué)性質(zhì)
①與O2反應(yīng)：4Na＋O2＝2Na2O （鈉在空氣中放置，表面迅速變暗）
2Na＋O2Na2O2 （黃色火焰，生成淡黃色固體）
②與Cl2反應(yīng)：2Na＋Cl22NaCl
③與S反應(yīng)：2Na ＋ S Na2S
④與水反應(yīng)：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
【提示】
1．鈉與滴入酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象：
浮（密度小于水）、
熔（放熱、熔點(diǎn)低）、
游、響（產(chǎn)生氣體）、
紅（產(chǎn)物顯堿性）。
2．鈉與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是與水電離產(chǎn)生的H＋反應(yīng)。
3．鈉與CuSO4溶液、NH4Cl溶液、飽和氯化鈉溶液反應(yīng)，先考慮與水反應(yīng)。
4．鈉在空氣中放置：
Na→Na2O→NaOH→NaOH溶液→Na2CO3·10H2O→Na2CO3。
5．鈉著火一般用沙土蓋滅。
（3）鈉的存在與保存
①鈉元素在自然界的存在形態(tài)：化合態(tài)（NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3等）
②保存：煤油或石蠟油中，主要是為了隔絕空氣和水。
（4）鈉的用途
①K—Na合金用于原子反應(yīng)堆作導(dǎo)熱劑。
②制備Na2O2。
③做電光源：高壓鈉燈。
④冶煉稀有金屬。
（5）過氧化鈉
①物理性質(zhì)：淡黃色固體
②化學(xué)性質(zhì)
a.與CO2和H2O反應(yīng)： 2Na2O2 ＋ 2H2O = 4NaOH ＋ O2↑
2Na2O2 ＋ 2CO2 = 2Na2CO3 ＋ O2
b.強(qiáng)氧化性：漂白、消毒（可使品紅溶液退色）
③用途：常用作供氧劑
【提示】
1．Na2O2中陰陽離子的個(gè)數(shù)比為1∶2。
Na2O2與鹽酸、CuSO4溶液反應(yīng)可先考慮與水反應(yīng)；
Na2O2與SO2、FeCl2、H2S、Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
3．漂白性物質(zhì)的比較：
（1）Na2O2、H2O2、HClO(Cl2、NaClO、Ca(ClO)2)、O3
具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白和消毒。
能使指示劑先變色后退色，如Na2O2加入酚酞溶液：先變紅后退色。
（2）SO2
與有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。
不能使指示劑退色，如SO2通入石蕊只變紅不退色。
（3）活性炭
吸附（物理變化）。
二、氯氣
1．在通常情況下，氯氣為黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體，易液化，能溶于水（1∶2），氯水顏色呈淡黃色。
2．Cl2的化學(xué)性質(zhì)
（1）與金屬反應(yīng)
2Na ＋ Cl22NaCl（白煙）
Cu ＋ Cl2 CuCl2（棕黃色煙，加少量水顯綠色，沖稀后變藍(lán)色）
2Fe ＋ 3Cl2 2FeCl3（棕色煙，加少量水顯棕黃色）
（2）與非金屬反應(yīng)
H2 ＋ Cl22HCl（蒼白色火焰，瓶口有白霧產(chǎn)生）
HCl極易溶于水（1∶500）。
（3）與水反應(yīng)
Cl2 ＋ H2O HCl ＋ HClO
（4）與堿反應(yīng)
Cl2 ＋ 2NaOH ＝ NaClO ＋ NaCl ＋ H2O
84消毒液，有效成分：NaClO
2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
漂白粉/漂粉精，有效成分：Ca（ClO）2
3．HClO的性質(zhì)
（1）弱酸性：弱于H2CO3
（2）不穩(wěn)定性
2HClO (
光照
)2HCl ＋ O2↑
強(qiáng)氧化性：漂白、消毒
【提示】
1．煙、霧、氣分別為固體、液體、氣體。
2．實(shí)驗(yàn)室用淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氯氣；用NaOH溶液吸收氯氣，防止污染。
3．新制氯水的成分：Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、OH－、ClO－。久置變?yōu)橄←}酸。
4．將氯水滴入石蕊溶液中，先變紅（H＋）后退色(HClO)。
5．不能用pH試紙測(cè)氯水的pH（退色）。
6．藥品的保存：
①氯水、HNO3、AgNO3、AgBr、AgI光照分解，保存在棕色瓶中；
②HNO3、Br2、KMnO4腐蝕橡膠，不能用橡膠塞；
③保存Na2SiO3、NaOH、Na2CO3的試劑瓶不用磨口玻璃塞；
④HF溶液保存在塑料瓶中，不能用玻璃瓶。
7．工業(yè)上用氯氣與石灰乳作用制漂白粉不能寫離子方程式。
8．漂白粉、“84消毒液”在家庭中使用起作用的原理：ClO－＋CO2→HClO（強(qiáng)酸制弱酸）
9．向次氯酸鹽溶液中加入過量鹽酸：
①鹽酸少量：生成HClO（強(qiáng)酸制弱酸）；
②鹽酸過量：生成Cl2（HCl ＋ HClO = Cl2↑＋ H2O）。
10．SO2與Ca（ClO）2發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
4．實(shí)驗(yàn)室制氯氣

原理：MnO2 ＋4HCl（濃） MnCl2＋2Cl2↑＋2H2O
凈化：飽和食鹽水（除HCl），濃硫酸（除H2O）。
收集：向上排空氣法、排飽和食鹽水法。
尾氣處理：NaOH溶液
其它方法：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
【提示】1．不能用鹽酸酸化高錳酸鉀溶液。
2．根據(jù)制氯氣兩種方法的反應(yīng)條件可知，氧化性：KMnO4＞MnO2
三、鐵及其化合物
FeO：黑色
Fe2O3：紅棕色，俗稱鐵紅
Fe3O4：黑色晶體，俗稱磁性氧化鐵，可看作FeO·Fe2O3
Fe（OH）2：白色
Fe（OH）3：紅褐色
Fe3＋溶液：黃色
Fe2＋溶液：淺綠色
Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O
4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3（現(xiàn)象：白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色）
2Fe3＋＋ Fe ＝3Fe2＋
2Fe3＋＋Cu ＝ 2Fe2＋＋Cu2＋
2Fe2＋＋Cl2 ＝ 2Fe3＋＋2Cl－
【提示】
1．Fe3＋的檢驗(yàn)：KSCN溶液
2．Fe2＋的檢驗(yàn)：KSCN溶液、氯水
3．證明Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋的溶液中含有Fe2＋：加入KMnO4溶液，若退色，則存在Fe2＋。
4．用FeCl2＋2NaOH＝Fe（OH）2↓＋2NaCl制備Fe(OH)2時(shí)，將NaOH煮沸，并將膠頭滴管尖嘴伸入液面以下，防止Fe(OH)2被氧化。
5．實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液時(shí)：
①加入鐵粉防止Fe2＋被氧化；
②加入鹽酸防止Fe2＋水解。


四、碳及其化合物
1．碳的單質(zhì)：金剛石、石墨、C60。
【提示】同素異形體：由同一種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，叫做該元素的同素異形體。如金剛石和石墨，白磷（P4）和紅磷，氧氣和臭氧（O3）。
同位素：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱同位素。如12C和14C，氕和氘。
同分異構(gòu)體：分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的分子互稱同分異構(gòu)體。如正丁烷和異丁烷。
2．碳的化合物
化學(xué)式 Na2CO3 NaHCO3
俗名 純堿、蘇打 小蘇打
色態(tài) 白色粉末 細(xì)小白色晶體
溶解性 易溶于水 較易溶于水（溶解度較Na2CO3小）
熱穩(wěn)定性 不易分解 受熱易分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
與HCl反應(yīng) Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O（更劇烈）
與NaOH反應(yīng) 不反應(yīng) HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
與CO2反應(yīng) Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3 不反應(yīng)
用途 用于玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)；洗滌劑 發(fā)酵劑、滅火器，醫(yī)療上用于治胃酸過多

【提示】1．檢驗(yàn)Na2CO3溶液和HCl溶液：互滴。
2．過量CO2通入下列溶液：
①Ca（ClO）2溶液或Ca(OH)2溶液：先變渾濁，后變澄清。
②CaCl2溶液：不反應(yīng)。
③飽和碳酸鈉溶液：生成沉淀（NaHCO3）。
3．溶洞的形成：
CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2
MgCO3＋CO2＋H2O=Mg(HCO3)2
4．水垢的成分：CaCO3和Mg(OH)2
形成原理：Ca(HCO3)2CaCO3＋CO2↑＋H2O、Mg(HCO3)2MgCO3＋CO2↑＋H2O、
MgCO3(微溶)→Mg(OH)2(難溶)
3．生產(chǎn)和生活中碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化
（1）高爐煉鐵
①原料：焦炭、鐵礦石；
②原理：C＋O2 ＝ CO2；C＋ CO2 ＝ 2CO；Fe2O3 ＋3CO＝ 2 Fe ＋3CO2
（2）木炭燃燒：C＋O2＝ CO2 2C＋O2＝2CO 2CO＋O2＝2CO2 C＋CO2 ＝2CO
（3）制水煤氣：C＋H2O CO＋H2


五、氮及其化合物
1．氮?dú)?br/>（1）與氧氣反應(yīng)
N2 ＋ O2 (
放電
)2NO（自然固氮）；
2NO ＋ O2 = 2NO2；
3NO2 ＋ H2O = 2HNO3 ＋ NO
NO：無色無味氣體，不溶于水，有毒（結(jié)合血紅蛋白）
NO2：紅棕色、有刺激性氣味氣體，易溶于水，有毒，大氣污染物（光化學(xué)煙霧）
（2）與氫氣反應(yīng)
N2 ＋ 3H22NH3（工業(yè)合成氨，人工固氮）
（3）氮的固定：將空氣中游離的氮轉(zhuǎn)變成氮的化合物的方法叫做氮的固定。
2．氨
（1）物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味比空氣輕；極易溶于水（1∶700，可進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)）

噴泉實(shí)驗(yàn)裝置圖
（2）化學(xué)性質(zhì)
①堿性
a.與水反應(yīng)
NH3＋H2O NH3·H2O；
NH3·H2O NH4＋＋OH－
b.與酸反應(yīng)
NH3＋HCl＝NH4Cl（產(chǎn)生白煙）
NH3＋HNO3＝NH4NO3（產(chǎn)生白煙）
H2SO4＋NH3=NH4HSO4（無白煙產(chǎn)生，因H2SO4不揮發(fā)）
NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3
②還原性
4NH3＋5O24NO＋6H2O（氨的催化氧化反應(yīng)，用于工業(yè)制硝酸）
2NH3＋3Cl2=N2＋6HCl、NH3＋HCl＝NH4Cl（產(chǎn)生白煙，可用濃氨水檢驗(yàn)氯氣是否泄露）
NH3在純氧中燃燒能生成N2；在一定條件下，NH3還能被CuO氧化。
【提示】氨水的成分：NH3、H2O、NH3·H2O、NH4＋、OH－、H＋
3．銨鹽
（1）銨鹽受熱分解
銨鹽受熱都易分解，但不一定產(chǎn)生NH3。
NH4Cl NH3↑＋HCl↑、NH3＋HCl＝NH4Cl（固體逐漸消失，試管口得到白色固體）

氯化銨受熱分解
NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O↑
(NH4)2CO32NH3↑＋CO2↑＋H2O↑
（2）與堿反應(yīng)
NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O
（3）氨氣的制取
①原理：2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

實(shí)驗(yàn)室制氨氣
②干燥：堿石灰
③收集：向下排空氣法
④驗(yàn)滿：濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，或蘸有濃鹽酸的玻璃棒
其它方法：加熱濃氨水；氨水與堿石灰/CaO/NaOH固體混合。
【提示】1．銨鹽中加入氫氧化鈉溶液，不加熱無氨氣生成：NH4＋＋OH－=NH3·H2O
2．NH4＋的檢驗(yàn)：加NaOH溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在管口。


4．硝酸
（1）硝酸的物理性質(zhì)
無色、有刺激性氣味、易揮發(fā)（濃硝酸俗稱發(fā)煙硝酸）、密度大于水。
（2）硝酸的不穩(wěn)定性
4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O（濃硝酸久置顯黃色）
（3）硝酸的強(qiáng)氧化性
與金屬反應(yīng)：HNO3幾乎能與所有的金屬（除金、鉑、鈦以外）發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
Cu＋4HNO3（濃）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
C＋4HNO3（濃）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
①鐵、鋁常溫下遇濃硝酸鈍化。（反應(yīng)生成氧化物保護(hù)膜，表現(xiàn)濃硝酸的強(qiáng)氧化性）
②濃HNO3和濃鹽酸的混合物（體積比1∶3）叫王水，能夠使金、鉑等溶解。
【提示】1．硝酸光照分解且能腐蝕橡膠，需貯存在棕色玻璃瓶中。
2．反應(yīng)Cu＋4HNO3（濃）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O表現(xiàn)了硝酸氧化性和酸性。
3．強(qiáng)氧化性酸（HNO3、濃H2SO4）可與Pt前金屬反應(yīng)（注意鈍化），不生成H2；
弱氧化性酸（稀H2SO4、HCl)與H前金屬反應(yīng)，生成H2。
4．NO3―只在H＋存在時(shí)有強(qiáng)氧化性。
5．人類活動(dòng)對(duì)氮循環(huán)和環(huán)境的影響
環(huán)境問題 主要污染物 污染物來源
溫室效應(yīng) CO2
臭氧層空洞 氯利昂 冰箱制冷劑
光化學(xué)煙霧 NO、NO2 汽車尾氣
酸雨 SO2、NO2 SO2：化石燃料的燃燒 NO2：汽車尾氣
富營(yíng)養(yǎng)化 含N、P、K元素的廢水

六、硫及其化合物
1．硫在自然界中的存在：既有游離態(tài)，又有化合態(tài)。
2．硫單質(zhì)
（1）硫的主要同素異形體：?jiǎn)涡绷颉⑿狈搅颉?br/>（2）物理性質(zhì)：硫俗稱硫黃，淡黃色晶體，難溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2。
（3）化學(xué)性質(zhì)
①與金屬反應(yīng)：
2Cu＋SCu2S
Fe＋SFeS
S只能將Cu、Fe氧化到較低價(jià)態(tài)。
S與Hg、Ag等不活潑金屬的反應(yīng)在常溫下就能進(jìn)行。
②與非金屬反應(yīng)：
S＋H2H2S
S＋O2SO2
③與氧化性酸反應(yīng)
S＋6HNO3（濃）H2SO4＋6NO2↑＋2H2O
S＋2H2SO4（濃）3SO2↑＋2H2O
（4）用途：硫單質(zhì)制硫酸，做橡膠制品的硫化劑，制黑火藥、火柴、農(nóng)藥等。
【提示】試管上沾有硫，可用二硫化碳或熱NaOH溶液洗滌。
3．二氧化硫
（1）SO2為無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水。
（2）化學(xué)性質(zhì)
①二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。酸性：H2SO3>H2CO3
②氧化性
SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O
③還原性：能被Cl2、Br2、I2、Fe3＋、KMnO4、HNO3等強(qiáng)氧化劑氧化生成SO42－。
SO2＋X2＋2H2O＝H2SO4＋2HX（X＝Cl、Br、I）
2SO2＋O22SO3（用于工業(yè)制硫酸）
④漂白性：SO2可以使品紅溶液褪色，受熱又恢復(fù)紅色。
【提示】1．加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清的石灰水變渾濁氣體的溶液不一定含CO32―，還可能含HCO3－、SO32－或HSO3－。
2．SO2的檢驗(yàn)：通入品紅溶液退色，加熱后恢復(fù)紅色。
3．證明混合氣體中含有CO2和SO2 ：將混合氣體依次通過裝有品紅溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清的石灰水的洗氣瓶。
證明SO2存在的現(xiàn)象：第一瓶品紅溶液退色。
證明CO2存在的現(xiàn)象：第二瓶品紅溶液不退色，澄清的石灰水變渾濁。
4．Na2SO3溶液在空氣中蒸干或存放變?yōu)镹a2SO4 ；H2S、Na2S溶液在空氣中放置有S析出。
5．SO2通入BaCl2溶液中無沉淀產(chǎn)生，可采取以下措施使之產(chǎn)生沉淀：
①加堿：通NH3、加NaOH
②加氧化劑：加氯水、溴水、碘水、酸性KMnO4溶液、HNO3、NO2等
6．SO2能使溴水、KMnO4酸性溶液退色，表現(xiàn)了SO2的還原性。
7．可發(fā)生多步氧化反應(yīng)的元素：C、S、N、Na
8．容易引起裝置倒吸的氣體：NH3、HCl、SO2
3．濃硫酸
（1）吸水性：作干燥劑；與CuSO4·5H2O反應(yīng)（有現(xiàn)成的H2O)
脫水性：脫水碳化
（2）強(qiáng)氧化性：可以氧化大多數(shù)金屬（除Pt和Au）和其他還原性物質(zhì)（H2S、Fe2＋等）。
Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O
C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
常溫時(shí)，Al、Fe在濃硫酸中鈍化。
【提示】1．SO42―的檢驗(yàn)：先加HCl溶液，再加BaCl2溶液。（避免Ag＋、SO32－等離子干擾）
2．濃硫酸與濃鹽酸混合可快速制HCl，表現(xiàn)了濃硫酸的吸水性和高沸點(diǎn)難揮發(fā)性。
3．常用干燥劑：
干燥劑 不能干燥的氣體
濃H2SO4 NH3、H2S、HI、HBr
堿石灰（CaO、NaOH） 酸性氣體：CO2、SO2、Cl2、HCl、H2S等
無水CaCl2 NH3
P2O5 NH3

4．酸雨及其防治
酸雨的形成：2SO2＋O22SO3 、SO3＋H2O＝H2SO4
或SO2＋H2OH2SO3 、2H2SO3＋O2＝2H2SO4
【提示】酸雨在空氣中放置，酸性增強(qiáng)。（2H2SO3＋O2＝2H2SO4）
七、海水中的元素
1．粗鹽的精制（雜質(zhì)：Ca2＋、Mg2＋、 Fe3＋、 SO42－）
→BaCl2溶液
→Na2CO3溶液（必須在BaCl2溶液后）
→NaOH溶液（可在過濾前任一位置）
→過濾
→HCl溶液（必須在過濾后）
→蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
2．鎂和海水提鎂
（1）鎂：銀白色金屬，密度小，熔點(diǎn)較低，硬度較小，有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性。
2Mg ＋ O22MgO（鈍化）
3Mg ＋ N2Mg3N2
Mg ＋ Cl2MgCl2
2Mg ＋ CO22MgO ＋ C
（2）海水提鎂
海水 (



貝殼→
CaO
)Mg(OH)2 (



鹽酸
)MgCl2溶液 (



HCl
氛圍中加熱

)MgCl2·6H2O (

HCl


△
)MgCl2 (



熔融電解

)Mg
3．溴和海水提溴
物理性質(zhì) 溴單質(zhì) 碘單質(zhì)
顏色、狀態(tài) 深紅棕色液體 紫黑色固體
性質(zhì) 易揮發(fā) 易升華
溶解性和溶液顏色 水中 可溶；橙黃色 難溶；黃褐色
酒精中 易溶；橙紅色 易溶；褐色
四氯化碳中 易溶；橙紅色 易溶；紫紅色

（1）鹵素單質(zhì)間的置換
Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2
Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2
Br2＋2KI=2KBr＋I(xiàn)2
（2）鹵化銀的感光性
AgBr光照分解，可用作感光材料；
AgI見光分解，可用于人工降雨。
（3）海水提溴
向海水曬鹽剩下的苦鹵中通入Cl2，再鼓入熱空氣或水蒸氣，使溴揮發(fā)而分離出來。
【提示】1．保存液溴：加水封蓋。
2．可用苯或CCl4萃取溴水中的溴或碘水中的碘，并用分液漏斗分液。（ρ：CCl4＞水＞苯）
3．酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI（與非金屬性無關(guān)）。
4．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2
還原性：F－＜Cl－＜Br－＜Fe2＋＜I－
5．鹵素離子的檢驗(yàn)：
加硝酸酸化，再加入AgNO3溶液。(AgCl白色，AgBr淡黃色，AgI黃色)
八、硅 無機(jī)非金屬材料
1．最早使用的半導(dǎo)體材料是鍺，目前廣泛使用的半導(dǎo)體材料是硅。
2．硅
（1）存在：化合態(tài)（二氧化硅、硅酸鹽等）。
（2）物理性質(zhì)：
單質(zhì)硅有晶體硅和無定形硅兩種同素異形體。
晶體硅呈灰黑色，有金屬光澤，硬而脆，熔點(diǎn)很高（1410℃），是良好的半導(dǎo)體材料。
（3）化學(xué)性質(zhì)
①在常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，不與H2、O2、Cl2、H2SO4、HNO3等發(fā)生反應(yīng)，但能與F2、HF和強(qiáng)堿反應(yīng)。
Si ＋ 2NaOH ＋ H2O ＝Na2SiO3 ＋ 2H2↑
②加熱時(shí)，研細(xì)的硅能在氧氣中燃燒：Si ＋ O2 SiO2
（4）工業(yè)制硅
制粗硅： SiO2＋2C Si＋2CO↑
制高純硅：Si＋2Cl2SiCl4 、SiCl4＋2H2Si＋4HCl
（4）硅的用途
硅可用來制造集成電路，太陽能電池，硅整流器等。硅合金可用來制造變壓器鐵芯，耐酸設(shè)備等。
2．二氧化硅
（1）存在
天然二氧化硅叫硅石，它是石英、水晶、瑪瑙、沙子的主要成分，也是構(gòu)成巖石的重要成分。
（2）物理性質(zhì)：無色晶體，熔點(diǎn)高，硬度大，不溶于水，也不溶于其他一般的溶劑。
（3）化學(xué)性質(zhì)
①二氧化硅是一種酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。
SiO2＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2O
SiO2 ＋ CaO CaSiO3
②特性：常溫下，二氧化硅只與F2、HF和強(qiáng)堿反應(yīng)。
a.SiO2不溶于水，也不與水反應(yīng)。
b.刻蝕玻璃：SiO2＋4HF ＝ SiF4↑＋2H2O
c.弱氧化性：2C＋SiO2Si＋2CO↑
（4）二氧化硅的用途：制玻璃、儀器、軸承、光導(dǎo)纖維等。
【提示】1．用SiO2制取硅酸：SiO2 (



NaOH溶液
)Na2SiO3溶液 (



H
C
l或C
O
2
)H2SiO3
2．保存：氫氟酸不用玻璃瓶，NaOH、Na2CO3、Na2SiO3不用磨口玻璃塞。

3．硅酸鹽與無機(jī)非金屬材料
（1）硅酸鹽
①硅酸鹽是構(gòu)成地殼中巖石的主要成分，粘土的主要成分也是硅酸鹽。
②Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，它是一種礦物膠，具有粘合性。
（2）無機(jī)非金屬材料
①玻璃
原料：生產(chǎn)普通玻璃的主要原料是純堿（Na2CO3），石灰石（CaCO3）和石英（SiO2）。
主要設(shè)備：玻璃熔爐
反應(yīng)原理：將粉碎混勻的原料加強(qiáng)熱使之熔化，發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化，冷卻即成玻璃。
CaCO3 ＋ SiO2CaSiO3 ＋ CO2 ↑
Na2CO3 ＋ SiO2Na2SiO3 ＋ CO2 ↑
主要成分：CaSiO3、Na2SiO3和SiO2
主要性質(zhì)：硬而脆，受熱時(shí)在一定溫度范圍內(nèi)逐漸軟化，沒有一定的熔點(diǎn)，故作玻璃態(tài)物質(zhì)，耐酸腐蝕（HF除外）。
②水泥
a.原料：黏土、石灰石
a.成分：硅酸三鈣（3CaO·SiO2）、硅酸二鈣（2CaO·SiO2）、鋁酸三鈣（3CaO·Al2O3）等。
b.水泥的特點(diǎn)是水泥具有水硬性，與水?dāng)v和攪拌并靜置后，很容易凝固變硬。
c.混凝土常用鋼筋作結(jié)構(gòu)，這就是通常所說的鋼筋混凝土。
③陶瓷
原料：黏土。
④新型無機(jī)非金屬材料：高溫結(jié)構(gòu)陶瓷（氮化硅陶瓷、碳化硅陶瓷）；生物陶瓷（氧化鋁陶瓷、氧化鋯陶瓷）；壓電陶瓷（鈦酸鋇陶瓷、鈦酸鉛陶瓷）。
九、鋁 鋁合金
1．鋁
（1）物理性質(zhì)：硬度較小，銀白色質(zhì)輕，有很好的延展性和導(dǎo)電性，熔點(diǎn)低。
（2）化學(xué)性質(zhì)
①與非金屬反應(yīng)
4Al＋3O2=== 2Al2O3（常溫下，鋁表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜）
4Al＋3O2 2Al2O3（放出大量熱和耀眼的白光）
2Al＋3Cl2 2AlCl3 ；4Al＋3S 2Al2S3
②與酸的反應(yīng)
2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑（與非氧化性酸反應(yīng)）
Al＋4HNO3 （稀）＝Al（NO3）3＋NO↑＋2H2O
③與堿的反應(yīng)
2Al＋2NaOH＋6H2O＝2Na[Al（OH）4]＋3H2↑
④與金屬氧化物的反應(yīng)
2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
該反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)，可用于焊接鋼軌、定向爆破，鋁還可與V2O5、Cr2O3、MnO2等反應(yīng)冶煉釩、鉻、錳等金屬。

鋁熱反應(yīng)裝置圖
2．鋁合金
（1）合金：合金是指兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。
一般來說，合金的性能優(yōu)于純金屬，合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬熔點(diǎn)都低，硬度比它的各成分金屬大。
（2）鋁合金：用于建筑業(yè)、容器和包裝業(yè)、交通運(yùn)輸及電子行業(yè)，制造飛機(jī)構(gòu)件。
3．氧化鋁
（1）存在：自然界中純凈的Al2O3為無色晶體，俗稱剛玉，硬度僅次于金剛石，可作人造寶石。
（2）物理性質(zhì)：白色固體，不溶于水，熔點(diǎn)高，可作良好的耐火材料。
（3）化學(xué)性質(zhì)（兩性氧化物）
①與酸反應(yīng)：Al2O3 ＋6HCl＝ 2AlCl3 ＋3H2O
②與堿反應(yīng)：Al2O3＋2NaOH＋3H2O＝2Na[Al（OH）4]
4．氫氧化鋁
（1）物理性質(zhì)：Al（OH）3是幾乎不溶于水的白色膠狀固體，具有吸附性。
（2）化學(xué)性質(zhì)（兩性氫氧化物）
①與酸反應(yīng)：Al（OH）3 ＋3HCl＝AlCl3 ＋3H2O
②與堿反應(yīng)：Al（OH）3＋NaOH＝Na[Al（OH）4]
（3）制取：①Al3＋＋NH3·H2O；②[Al(OH)4]－＋CO2；③Al3＋＋[Al(OH)4]－。
（4）用途：Al（OH）3可作凈水劑和色素吸附劑。
5．金屬與金屬材料
（1）生鐵含碳量高于鋼。
（2）物理性質(zhì)
金：黃色
銅：紫紅色
CuSO4：白色
CuSO4·5H2O：藍(lán)色
CuO：黑色
Cu2O：紅色
Cu2S：黑色
Cu2（OH）2CO3：綠色
Cu（OH）2：藍(lán)色
Cu2＋溶液：藍(lán)色
（3）化學(xué)性質(zhì)
2Cu＋O2 2CuO
2 Cu＋S Cu2S
Cu＋Cl2CuCl2
2Cu＋O2＋H2O＋CO2 ＝Cu2（OH）2CO3（銅的銹蝕）
堿式碳酸銅（銅綠）
2NH3＋3CuO 3Cu＋N2＋3H2O
4CuO 2Cu2O＋O2↑
CuSO4·5H2O CuSO4＋5H2O；CuSO4＋5H2O＝CuSO4·5H2O（檢驗(yàn)H2O存在）
6．金屬的冶煉
K、Ca、Na、Mg、Al Zn、Fe、Sn、Pb、Cu Hg、Ag Pt、Au

電解法 熱還原法 熱分解法

考點(diǎn)十一、有機(jī)物
有機(jī)物的性質(zhì)
多數(shù)有機(jī)物熔沸點(diǎn)低、難溶于水、可以燃燒。
有機(jī)物的分類
烷烴
烴 烯烴
炔烴
有機(jī)物 芳香烴
烴的衍生物
1．僅由碳和氫兩種元素組成的有機(jī)化合物稱為烴。烴也叫碳?xì)浠衔铩?br/>2．烴分子中的氫原子被其他原子或者原子團(tuán)所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物。
三、甲烷
1．物理性質(zhì)：無色無味氣體，難溶于水。
2．存在：天然氣、石油氣、沼氣、坑道氣、瓦斯、可燃冰。
3．分子結(jié)構(gòu)
分子式 電子式 結(jié)構(gòu)式 空間構(gòu)型 甲烷的分子模型
CH4 正四面體

4．化學(xué)性質(zhì)
（1）氧化反應(yīng)
CH4＋2O2 CO2＋2H2O（火焰呈淡藍(lán)色）
CH4不能被KMnO4氧化。
（2）取代反應(yīng)
CH4 ＋Cl2 (
光
)CH3Cl＋HCl
一氯甲烷（氣）
CH3Cl ＋Cl2 (
光
)CH2Cl2＋HCl
二氯甲烷（液）
CH2Cl2 ＋Cl2 (
光
)CHCl3＋HCl
三氯甲烷/氯仿（液）
CHCl3 ＋Cl2 (
光
)CCl4＋HCl
四氯甲烷/四氯化碳（液）
有機(jī)化合物分子里的某些原子（或原子團(tuán)）被其它原子（或原子團(tuán)）代替的反應(yīng)叫做取代反應(yīng)。
四、烷烴
1．定義
分子中的碳原子都以單鍵相連，其余的價(jià)鍵都與氫結(jié)合而成的化合物叫做烷烴。如甲烷、乙烷、丙烷、丁烷、戊烷、己烷、庚烷、辛烷、壬烷、癸烷、十一烷、……
2．同分異構(gòu)體
具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體。
【提示】
1．丁烷（C4H10）的同分異構(gòu)體有2種：

2．戊烷（C5H12）的同分異構(gòu)體有3種：

五、石油的煉制 乙烯
1．石油的煉制
（1）石油的組成：烴（烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴）
（2）通過加熱和冷凝，把石油分成不同沸點(diǎn)范圍的產(chǎn)物，這種方法叫做石油的分餾。
（3）把相對(duì)分子質(zhì)量大、沸點(diǎn)高的烴斷裂為相對(duì)分子質(zhì)量小、沸點(diǎn)較低的烴，這種方法稱為石油的裂化。
用石油分餾產(chǎn)品作原料，采用比裂化更高的溫度，使其中相對(duì)分子質(zhì)量較大的烴斷裂成乙烯、丙烯等小分子烴的加工方法叫做石油的裂解。
【提示】
分餾屬于物理變化，裂化、裂解屬于化學(xué)變化。
裂化汽油、裂解氣含碳碳不飽和鍵，能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液退色。
2．乙烯
（1）乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。乙烯可作果實(shí)催熟劑。
（2）物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，難溶于水。
（3）分子式：C2H4 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2＝CH2 空間結(jié)構(gòu)：平面型
（4）化學(xué)性質(zhì)
①氧化反應(yīng)
a. C2H4 ＋ 3O2 2CO2 ＋ 2H2O（火焰明亮并伴有黑煙，原因：含碳量高）
b.乙烯能使酸性KMnO4溶液退色。（被高錳酸鉀氧化）
②加成反應(yīng)
CH2＝CH2 ＋ Br2 (
Br

Br
CH
2
＝

CH
2
)（乙烯使溴水/溴的四氯化碳溶液退色）
1，2－二溴乙烷
有機(jī)化合物分子中雙鍵上的碳原子與其它原子（或原子團(tuán)）直接結(jié)合生成新的化合物分子的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)。
四、煤的干餾 苯
1．煤的干餾
（1）煤的組成：復(fù)雜的混合物，除碳、氫元素外，還含有氮、硫、氧等元素。
（2）將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解，叫做煤的干餾。
（3）煤干餾得到爐煤氣（H2、CH4、C2H4、CO、NH3、苯等）、煤焦油、焦炭。
【提示】煤的干餾、氣化、液化都屬于化學(xué)變化。
2．苯
（1）物理性質(zhì)：無色、有特殊氣味、有毒的液體，密度比水小，難溶于水。
（2）分子式：C6H6 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 或 空間構(gòu)型：平面型
（3）苯分子中的6個(gè)碳碳鍵完全相同，是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵。
（4）化學(xué)性質(zhì)
①苯不能使酸性KMnO4溶液或溴的四氯化碳溶液退色，苯可萃取溴水中的溴。
②取代反應(yīng)
苯與液溴反應(yīng)： ＋ Br—Br (
F
e
) (
—
Br
) ＋ HBr
溴苯（密度大于水）
苯與硝酸反應(yīng)： ＋ HO—NO2 (
—NO
2
) ＋ H2O
硝基苯（密度大于水）
③加成反應(yīng)：＋3H2
五、乙醇
1．物理性質(zhì)：乙醇俗稱酒精，它是無色透明、具有特殊香味的液體；比水輕，易揮發(fā)，能與水以任意比例互溶，是優(yōu)良的有機(jī)溶劑。
2．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH或C2H5OH 官能團(tuán)：—OH（羥基）
3．化學(xué)性質(zhì)
（1）催化氧化：2CH3CH2OH＋O2 (
Cu或Ag
△
)2CH3CHO＋2H2O
（2）與鈉反應(yīng)：2CH3CH2OH＋2Na2CH3CH2ONa＋H2↑
【提示】乙醇可被氧化為乙酸（酒敗成醋）。
(
O
)六、乙酸
1．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3 —CH2—OH或CH3COOH 官能團(tuán)：—COOH（羧基）
2．化學(xué)性質(zhì)
（1）酸性：CH3COOH＞H2CO3
（2）酯化反應(yīng)：CH3COOH＋CH3CH2OH (
濃H
2
SO
4
△
)CH3COOCH2CH3＋H2O（酸脫－OH醇脫－H）
生成酯和水的反應(yīng)稱為酯化反應(yīng)（屬于取代反應(yīng)）。
【提示】乙酸乙酯的制取：

（1）濃硫酸的作用：催化劑、吸水劑。
（2）試劑的加入順序?yàn)椋阂掖肌饬蛩帷⒈姿幔荒芟燃訚饬蛩帷?br/>（3）碎瓷片的作用：防止液體暴沸。
（4）長(zhǎng)導(dǎo)管的作用：導(dǎo)氣、冷凝回流。
（5）導(dǎo)氣管不能伸入液面以下，防止液體倒吸。
（6）飽和Na2CO3溶液的作用：除去乙酸和乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于液體分層。
（7）不能用NaOH溶液代替飽和Na2CO3溶液，因乙酸乙酯在NaOH溶液中水解。
（8）不能在反應(yīng)容器中直接獲得乙酸乙酯，以促使平衡右移提高產(chǎn)率。
（9）可用飽和Na2CO3溶液鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯。
七、酯和油脂
1．相對(duì)分子質(zhì)量較小的酯多具有芳香氣味。
2．酯的水解（屬于取代反應(yīng)）
CH3COOCH2CH3 ＋ H2O (
稀H
2
SO
4
△
)CH3COOH ＋ CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3＋ NaOH CH3COONa ＋ CH3CH2OH
3．油脂
（1）油脂包括植物油和動(dòng)物脂肪，可看做高級(jí)脂肪酸與甘油（丙三醇）形成的酯。
（2）油脂水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油。油脂在堿性條件下水解稱為皂化反應(yīng)。
【提示】部分油脂能使酸性KMnO4溶液或溴水退色。
八、糖類
1．組成：糖類由C、H、O三種元素組成。
2．分類
類別 單糖 二糖 多糖
化學(xué)式 C6H12O6 C12H22O11 （C6H10O5）n
特點(diǎn) 不水解 1 mol二糖水解成2 mol單糖 1 mol多糖水解成n mol單糖
常見物質(zhì) 葡萄糖 果糖 蔗糖（水解成葡萄糖和果糖） 麥芽糖（水解成葡萄糖） 淀粉（水解成葡萄糖） 纖維素（水解成葡萄糖）

（1）葡萄糖
①葡萄糖與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)，生成磚紅色沉淀氧化亞銅（Cu2O）。可用于尿糖的檢測(cè)。
②葡萄糖為人體提供能量：C6H12O6＋6O2 6CO2＋6H2O
（2）淀粉
（3）纖維素
九、蛋白質(zhì)
1．蛋白質(zhì)水解生成氨基酸。
2．蛋白質(zhì)的性質(zhì)
（1）鹽析
濃的鹽溶液（如硫酸銨、NaCl）使蛋白質(zhì)從溶液中析出，不影響蛋白質(zhì)的生理活性。
（2）變性
紫外線照射、加熱，或加入有機(jī)化合物（乙醇、甲醛等）、酸、堿、重金屬鹽（如銅鹽、鉛鹽、汞鹽等）的情況下，蛋白質(zhì)會(huì)聚沉，蛋白質(zhì)失去生理活性。
（3）顯色反應(yīng)
蛋白質(zhì)與濃硝酸作用呈黃色。
（4）蛋白質(zhì)被灼燒時(shí)，產(chǎn)生特殊氣味。
【提示】高溫蒸煮、紫外線照射、涂抹酒精等方法消毒以及用甲醛溶液（福爾馬林）保存動(dòng)物標(biāo)本的原理都是使蛋白質(zhì)變性。
十、有機(jī)高分子化合物
1．通常把相對(duì)分子質(zhì)量很大的有機(jī)化合物稱為有機(jī)高分子化合物，簡(jiǎn)稱高分子或聚合物。
2．通常難溶于水，在有機(jī)溶劑中溶解緩慢，不導(dǎo)電，不耐高溫，易燃燒。
3．常見的高分子：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、塑料、橡膠、纖維等。
4．塑料、橡膠、纖維
nCH2＝CH2 (
引發(fā)劑
) (
CH
2
－CH
2
n
)
聚乙烯
由相對(duì)分子質(zhì)量小的化合物生成相對(duì)分子質(zhì)量很大的有機(jī)高分子化合物的反應(yīng)，叫做聚合反應(yīng)。像乙烯生成聚乙烯這樣的聚合反應(yīng)也叫做加成聚合反應(yīng)，簡(jiǎn)稱加聚反應(yīng)。
【提示】油脂不屬于高分子。









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