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離子方程式書寫“過量”“少量”問題
一、NaOH
1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量，先出現白色沉淀，后沉淀消失。其離子反應分步寫：
（1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至過量，邊滴邊振蕩，開始時無明顯現象，后出現白色沉淀。其離子反應分步寫：
（1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O（2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓
若向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液，其離子反應一步完成：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其離子方程式為：Al3++3OH-==Al(OH)3↓
2、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaOH溶液
化學方程式:NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3
離子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓
若向足量的NaOH溶液中逐漸滴入Ca(HCO3)2溶液
化學方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3
離子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-
3、向足量的NH4HCO3溶液中逐漸滴入NaOH溶液
化學方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3
離子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3.H2O+H2O+CO32-
若向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液并加熱
化學方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3
離子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32-
4、向NaOH溶液中逐漸滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全
化學方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3
離子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-
若向Mg(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaOH溶液至沉淀完全
化學方程式:2NaOH+Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓+2NaHCO3
離子方程式：2OH-+Mg2+==Mg(OH)2↓
5、碳酸氫鈣與燒堿
在碳酸氫鈣溶液中滴入少量燒堿溶液：
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
反滴時則為：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
6、氫氧化鈉與氫硫酸
NaOH溶液滴入足量氫硫酸中與氫硫酸滴入NaOH溶液中均無明顯現象，發生的離子反應方程式分別為：
（1）OH-+H2S=HS-+H2O（2）2OH-+H2S=S2-+2H2O
若將氫硫酸換成亞硫酸、碳酸或磷酸，則原理類似。
二、HCl
1、向NaAlO2溶液中滴入鹽酸溶液至過量，其離子反應分步寫：
（1）AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
若向鹽酸溶液中滴入NaAlO2溶液至過量，其離子反應分步寫：
（1）AlO2-+4H+==Al3++2H2O（2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓
若向NaAlO2溶液中加入過量鹽酸溶液，其離子反應一步完成：AlO2-+4H+==Al3++2H2O
若向足量NaAlO2溶液中加入少量的鹽酸溶液，其離子方程式為：
AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓
2、向Na2CO3溶液中滴入鹽酸溶液至過量，其離子反應分步寫：
（1）CO32-+H+==HCO3-（2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O
若向鹽酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再產生氣體，其離子反應一步完成：CO32-+2H+==CO2↑+H2O
若向足量Na2CO3溶液中加入少量的鹽酸溶液，其離子方程式為：CO32-+H+==HCO3-
三、CO2
1、向NaAlO2溶液中通人CO2氣體至過量，其離子反應分步寫
（1）2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-
（2）CO32-+CO2+H2O==2HCO3-
若向NaAlO2溶液中通人過量CO2氣體，其離子反應一步完成：
AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-
若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2氣體，其離子方程式為：
2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-
2、向NaOH溶液中通人CO2氣體至過量，其離子反應分步寫
（1）2OH-+CO2==CO32-+H2O（2）CO32-+CO2+H2O==2HCO3-
若向NaOH溶液中通人過量CO2氣體，其離子反應一步完成：
OH-+CO2==HCO3-
若向足量NaOH溶液中通人少量CO2氣體，其離子方程式為：
2OH-+CO2==CO32-+H2O
3、CaCl2的氨飽和溶液中通入二氧化碳：有白色沉淀CaCO3,因為NH的溶解度大，溶液中有大量NH3即OH-過量，不斷通入CO2可溶解大量CO2成為CO32-使[CO32-]達到較大而有CaCO3沉淀生成；而先通入CO2時，因為CO2的溶解度較小，使[CO32-]較小而無CaCO3沉淀生成。
四、澄清石灰水
1、向足量的NaHCO3溶液中逐漸滴入澄清石灰水
化學方程式:Ca(OH)2+2NaHCO3==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3
離子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-==2H2O+CaCO3↓+CO32-
若向足量的澄清石灰水中逐漸滴入NaHCO3溶液
化學方程式:NaHCO3+Ca(OH)2==H2O+CaCO3↓+NaOH
離子方程式：HCO3-+Ca2++2OH-==H2O+CaCO3↓+OH-或HCO3-+Ca2++OH―==H2O+CaCO3↓
2、小蘇打與澄清石灰水
在小蘇打溶液中滴入少量澄清石灰水：
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
反滴時則為：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
3、澄清石灰水與磷酸二氫鈉
在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氫鈉溶液：
3Ca2++4OH-+2H2PO4-=Ca3(PO4)2↓+4H2O
反滴時則為：
先發生：Ca2++2OH-+2H2PO4-=CaHPO4↓+HPO42-+2H2O
后發生：Ca2++OH-+H2PO4-=CaHPO4↓+H2O
五、Ba(OH)2
1、氫氧化鋇與磷酸
在氫氧化鋇溶液中滴入少量磷酸，出現白色沉淀：
3Ba2++6OH-+2H3PO4=Ba3(PO4)2↓+6H2O
在磷酸中滴入少量氫氧化鋇溶液，無明顯現象：
OH-+H3PO4=H2PO4-+H2O
2、向NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全
化學方程式:NaHSO4+Ba(OH)2==H2O+BaSO4↓+NaOH
離子方程式：H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O
若向NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液至中性
化學方程式:2NaHSO4+Ba(OH)2==2H2O+BaSO4↓+Na2SO4
離子方程式：2H++2SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓+SO42-
或2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓
若在中性溶液中繼續滴加Ba(OH)2溶液，將看到白色沉淀生成：
SO42-+Ba2+==BaSO4↓
3、向明礬溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀。
化學方程式:KAl(SO4)2+2Ba(OH)2==2H2O+2BaSO4↓+KAlO2
離子方程式：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
若向Ba(OH)2溶液中逐漸滴入明礬溶液時，當生成的沉淀的物質的量為最大值時，發生下列反應。
化學方程式:KAl(SO4)2+3/2Ba(OH)2==3/2BaSO4↓+Al(OH)3↓+1/2K2SO4
離子方程式：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
4、氫氧化鋇與硫酸氫鈉
當Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液至中性時：
2HSO4-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓+SO42-
繼續滴加Ba(OH)2溶液時，上述反應中的SO42-與Ba2+結合：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
當NaHSO4溶液滴入足量Ba(OH)2溶液中時也出現白色沉淀：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
六、鹵族
1、氯化銅和氨水
在氯化銅溶液中滴入少量氨水，出現藍色沉淀：
Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
在氨水中滴入少量氯化銅溶液，溶液呈深藍色：
Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
2、苯酚與溴水
在濃溴水中滴入少量苯酚溶液，立即出現白色沉淀，并可進而轉為黃色沉淀。
在苯酚溶液中滴入少量溴水，只出現白色沉淀。
3、FeBr2溶液與氯氣反應的問題，有下列三種情況，分別討論如下：
a、Cl2過量時即當n(FeBr2):n(Cl2)==1:1.5時，Fe2+、Br-均被Cl2氧化，發生下列反應：
化學方程式:2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2
離子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2Br2
b、Cl2不足時即當n(FeBr2):n(Cl2)==1:0.5時，只有Fe2+被Cl2氧化，發生下列反應：
化學方程式:FeBr2+1/2Cl2==1/3FeCl3+2/3FeBr3
離子方程式：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
c、當n(FeBr2):n(Cl2)==1:1時，Fe2+全部被Cl2氧化，Br-部分被氧化，發生下列反應：
化學方程式:FeBr2+Cl2==2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2Br2
離子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2
4、FeI2溶液與氯氣反應的問題，有下列三種情況，分別討論如下：
因I->Fe2+（還原性）故Cl2在氧化FeI2溶液時，I-先被氧化，其次是Fe2+被氧化。
a、Cl2過量時即當n(FeI2):n(Cl2)==1:1.5時，I-、Fe2+均被Cl2氧化，發生下列反應；
化學方程式:2FeI2+3Cl2==2FeCl3+2I2
離子方程式：2Fe2++4I-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2I2↓
b、Cl2不足時即當n(FeI2):n(Cl2)==1:1時，只有I-被Cl2氧化，發生下列反應：
化學方程式:FeI2+Cl2==FeCl2+I2↓
離子方程式：2I-+CI2==2Cl-+I2↓
c、當n(FeI2):n(Cl2)==4:5時，I-全部被Cl2氧化，Fe2+部分被氧化，發生下列反應：
化學方程式:4FeI2+5Cl2==2FeCl3+2FeCl2+4I2↓
離子方程式：2Fe2++8I-+5Cl2==2Fe3++10Cl-+4I2↓
七、NH3.H2O
向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解為止
離子方程式：Ag++NH3.H2O==AgOH↓+NH4+
AgOH+2NH3.H2O==[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
若向氨水中逐滴加入AgNO3溶液，則發生下列反應：離子方程式：Ag++2NH3.H2O==[Ag(NH3)2]++2H2O
在硝酸銀溶液中逐滴滴入氨水，邊滴邊振蕩，先出現渾濁后消失，所得溶液為銀氨溶液。
（1）Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
（2）AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
在氨水中逐滴滴入硝酸銀溶液，邊滴邊振蕩，只出現棕黑色沉淀：
Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+2AgOH=Ag2O+H2O
八、其他
1、三氯化鐵與硫化鈉
在三氯化鐵溶液中滴入少量硫化鈉溶液，出現黃色沉淀：
2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
在硫化鈉溶液中滴入少量三氯化鐵溶液，出現黑色沉淀和黃色沉淀混合物：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓
2、向足量的NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(HCO3)2溶液
化學方程式:Ba(HCO3)2+2NaHSO4==2H2O+2CO2↑+BaSO4↓+Na2SO4
離子方程式：2HCO3-+Ba2++2H++SO42-==2H2O+2CO2↑+BaSO4↓
若向足量的Ba(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaHSO4溶液
化學方程式:NaHSO4+Ba(HCO3)2==H2O+CO2↑+BaSO4↓+NaHCO3
離子方程式：H++SO42-+HCO3-+Ba2+==H2O+CO2↑+BaSO4↓

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