資源簡介

【蘇教版】高中化學(xué)必修1知識點總結(jié)
物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化
物質(zhì)的分類（可按組成、狀態(tài)、性能等來分類）












物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（反應(yīng)）類型
四種基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)，分解反應(yīng)，置換反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

氧化還原反應(yīng)
1.氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)
2. 氧化還原反應(yīng) 實質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
判斷依據(jù)：元素化合價發(fā)生變化
氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：
失去電子——化合價升高——被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）——是還原劑（有還原性）
得到電子——化合價降低——被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）——是氧化劑（有氧化性）
氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
　　　



注意：a.“e-”表示電子。
b.雙線橋法表示時箭頭從反應(yīng)物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，
應(yīng)標(biāo)出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。
c．失去電子的反應(yīng)物是還原劑，得到電子的反應(yīng)物是氧化劑
d．被氧化得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，被還原得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物
氧化性、還原性強弱的判斷
（１）通過氧化還原反應(yīng)比較：氧化劑 + 還原劑 → 氧化產(chǎn)物　＋　還原產(chǎn)物
　　　氧化性：氧化劑 > 氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑 > 還原產(chǎn)物
（2）從元素化合價考慮：
最高價態(tài)——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；
中間價態(tài)——既具有氧化性又有還原性，如Fe2+、S、Cl2等；
最低價態(tài)——只有還原性，如金屬單質(zhì)、Cl-、S2-等。
（3）根據(jù)其活潑性判斷：
①根據(jù)金屬活潑性：
對應(yīng)單質(zhì)的還原性逐漸減弱

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
對應(yīng)的陽離子氧化性逐漸增強
②根據(jù)非金屬活潑性:
對應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸減弱

Cl2 Br2 I2 S
對應(yīng)的陰離子還原性逐漸增強
(4) 根據(jù)反應(yīng)條件進(jìn)行判斷：
不同氧化劑氧化同一還原劑，所需反應(yīng)條件越低，表明氧化劑的氧化劑越強；不同還原劑還原同一氧化劑，所需反應(yīng)條件越低，表明還原劑的還原性越強。
如：2KMnO4 + 16HCl (濃) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
MnO2 + 4HCl(濃) =△= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
前者常溫下反應(yīng)，后者微熱條件下反應(yīng)，故物質(zhì)氧化性：KMnO4 > MnO2
(5) 通過與同一物質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物比較：
如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + S = FeS 可得氧化性 Cl2 > S
離子反應(yīng)
（1）電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。
注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機物為非電解質(zhì)。
（2）離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。
復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。
離子方程式書寫方法：
寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式
刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等
（3）離子共存問題
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。
溶液的顏色如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-
2、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等
3、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等
4、結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H＋和OH-，OH-和HCO3-等。
5、發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如Fe3＋與S2-、I-，F(xiàn)e2+與NO3-（H+）等
6、發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：如Fe3＋與SCN-
（4）離子方程式正誤判斷（六看）
一、看反應(yīng)是否符合事實：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確
二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式
三、看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等書寫是否符合事實
四、看離子配比是否正確
五、看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒
六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過量、適量）
物質(zhì)的量
1、 物質(zhì)的量是一個物理量，符號為 n，單位為摩爾(mol)
2、 1 mol粒子的數(shù)目是0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.02×1023個。
3、 1 mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，單位mol－1。
4、 使用摩爾時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。
5.、數(shù)學(xué)表達(dá)式 :n
摩爾質(zhì)量
1、定義：1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。符號：M表示，常用單位為g/mol
2、數(shù)學(xué)表達(dá)式：n = m/M
3、數(shù)值：當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以g為單位時，其在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.
物質(zhì)的聚集狀態(tài)
1、影響物質(zhì)體積的因素：微粒的數(shù)目、微粒的大小和微粒間的距離。
固、液體影響體積因素主要為微粒的數(shù)目和微粒的大小；氣體主要是微粒的數(shù)目和微粒間的距離。
2、氣體摩爾體積
單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。符號：Vm表達(dá)式：Vm= ；單位：L·mol-1
在標(biāo)準(zhǔn)狀況(0oC,101KPa)下，1 mol任何氣體的體積都約是22.4 L，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol。

補充：①ρ標(biāo)=M/22.4 → ρ1/ρ2＝ M1 / M2
②阿佛加德羅定律：V1/V2＝n1/n2＝N1/N2
物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用
1.物質(zhì)的量濃度.
（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。
（2）單位：mol/L
（3）物質(zhì)的量濃度 ＝ 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V液
注意點：①溶液物質(zhì)的量濃度與其溶液的體積沒有任何關(guān)系
②溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液)
2.一定物質(zhì)的量濃度的配制
（1）基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.
（2）主要操作
1、檢驗是否漏水.
2、配制溶液
○1計算.○2稱量（或量取）.○3溶解.○4轉(zhuǎn)移.○5洗滌.○6定容.○7搖勻.○8貯存溶液.
所需儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶
注意事項：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶. B 使用前必須檢查是否漏水. C 不能在容量瓶內(nèi)直接溶解. D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移. E 定容時，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.
（3）誤差分析：
可能儀器誤差的操作 過程分析 對溶液濃度的影響
m V
稱量NaOH時間過長或用紙片稱取 減小 —— 偏低
移液前容量瓶內(nèi)有少量的水 不變 不變 不變
向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時少量流出 減小 —— 偏低
未洗滌燒杯、玻璃棒或未將洗液轉(zhuǎn)移至容量瓶 減小 —— 偏低
未冷卻至室溫就移液 —— 減小 偏高
定容時，水加多后用滴管吸出 減小 —— 偏低
定容搖勻時液面下降再加水 —— 增大 偏低
定容時俯視讀數(shù) —— 減小 偏高
定容時仰視讀數(shù) —— 增大 偏低

物質(zhì)的分散系
1．分散系：一種（或幾種）物質(zhì)的微粒分散到另一種物質(zhì)里形成的混合物。
分類（根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小）：溶液（小于10-9m 〉、膠體（10-9~10-7m）
濁液（大于10-7m）
2．膠體：
（1）概念：分散質(zhì)微粒直徑大小在10-9~10-7m之間的分散系。
（2）性質(zhì)：①丁達(dá)爾現(xiàn)象（用聚光手電筒照射膠體時，可以看到在膠體中出現(xiàn)一條光亮的“通路”，這是膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象。）
②凝聚作用（吸附水中的懸浮顆粒）
3、氫氧化鐵膠體的制備
將飽和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中 FeCl3 + 3H2O =△= Fe(OH)3(膠體) + 3HCl
化學(xué)實驗安全
1、（1）做有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸收或點燃等）。進(jìn)行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。
（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。
（3）濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。
（4）濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋
物質(zhì)的分離與提純
分離和提純的方法 分離的物質(zhì) 應(yīng)注意的事項 應(yīng)用舉例
過濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純
蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾
萃取 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸發(fā)和結(jié)晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物

常見物質(zhì)的檢驗 略
原子的構(gòu)成

表示質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子。

質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）
原子序數(shù) = 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)
要求掌握1——20號原子的結(jié)構(gòu)示意圖
同位素：質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)（中子數(shù)）不同的原子（核素）互為同位素——會判斷
氯氣的生產(chǎn)原理
（1）工業(yè)制法——氯堿工業(yè)
2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
負(fù)極 正極
（2）實驗室制法
反應(yīng)原理：MnO2＋4HCl (濃) =△= MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
反應(yīng)儀器：圓底燒瓶、分液漏斗
除雜：HCl氣體（用飽和食鹽水除）、水蒸氣（用濃硫酸除）
收集方法：向上排空氣法、排飽和食鹽水法
尾氣處理：NaOH溶液
氯氣的性質(zhì)
物理性質(zhì)：黃綠色 刺激性氣味 有毒 密度比空氣大 可溶于水
化學(xué)性質(zhì)：1. Cl2與金屬反應(yīng)（一般將金屬氧化成高價態(tài)）

2. Cl2與非金屬反應(yīng)
現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧
3. Cl2與堿的反應(yīng)
Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O 84消毒液成分為NaClO
2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O CaCl2、Ca(ClO)2為漂白粉的成分，其中Ca(ClO)2為有效成分
氯水 Cl2＋H2O == HCl＋HClO
成分 分子：H2O、Cl2、HClO
離子：H+、Cl-、ClO-、OH-
氯水的性質(zhì)
1. 酸性 2. 氧化性 3. 漂白性 4. 不穩(wěn)定性
Cl-的檢驗：試劑：AgNO3溶液和稀硝酸 現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀（不溶于稀硝酸）
結(jié)論：溶液中有Cl
次氯酸的性質(zhì)
1.酸性 2.氧化性 3.漂白性
4.不穩(wěn)定性：
氯氣的用途： 來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等
單質(zhì)的物理性質(zhì)
1.狀態(tài)：氣態(tài)（Cl2）→液態(tài)（Br2）→ 固態(tài)（I2）
2.顏色：黃綠色（Cl2）→深紅棕色（Br2）→紫黑色（I2），顏色由淺到深
3.熔、沸點：液態(tài)溴易揮發(fā)，碘受熱易升華
4.溶解性： Br2和I2難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯、CCl4等有機溶劑。
溴水——橙色 在苯、CCl4為橙紅色 碘水——黃色 在苯、CCl4為紫紅色
I2的檢驗：試劑：淀粉溶液 現(xiàn)象：溶液變藍(lán)色
溴和碘的化學(xué)性質(zhì) 元素非金屬性（氧化性）強弱順序：Cl 2＞ Br 2＞ I2
2KBr+Cl2=2KCl+Br2 2KI +Cl2=2KCl+I2 2KI+Br2=2KBr+I2
Br- 、I- 的檢驗：
試劑：AgNO3溶液和稀硝酸
Ag+ + Br- ＝ AgBr↓ 淡黃色 ——照相術(shù)
Ag+ + I- ＝ AgI↓ 黃色——人工降雨
苯、CCl4等有機溶劑、氯水
溴、碘的提取：（請參照課本）
鈉的性質(zhì)
物理性質(zhì)：銀白色固體、有金屬光澤、密度比煤油大比水小、質(zhì)軟、熔點低、能導(dǎo)電導(dǎo)熱。保存于煤油中
化學(xué)性質(zhì) 1、與O2、Cl2、S等非金屬的反應(yīng)
4Na + O2 === 2Na2O （白色）
2Na + O2 === Na2O2 (淡黃色固體)
2Na + Cl2 === 2NaCl （產(chǎn)生白煙）
2Na + S === Na2S （火星四射，甚至發(fā)生爆炸）
2、與水的反應(yīng)
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ ( 浮、熔、游、響、紅 )
實質(zhì)：鈉與溶液中的H+反應(yīng)
與酸反應(yīng)
2Na + 2H+ ＝ 2Na+ + H2↑
與鹽反應(yīng)
先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與鹽反應(yīng)

制備：2NaCl(熔融) === 2Na + Cl2↑
Na2CO3和NaHCO3比較
碳酸鈉 碳酸氫鈉
俗名 純堿 蘇打 小蘇打
顏色狀態(tài) 白色粉末 細(xì)小白色晶體
水溶性 易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅 易溶于水（比Na2CO3溶解度小）溶液呈堿性（酚酞變淺紅）
熱穩(wěn)定性 較穩(wěn)定，受熱難分解 不穩(wěn)定，受熱易分解 2NaHCO3 =Na2CO3＋CO2↑＋H2O
與酸反應(yīng) CO32—＋H＋=HCO3— H CO3—＋H＋=CO2↑＋H2O HCO3—＋H＋=CO2↑＋H2O （較Na2CO3快）
與堿反應(yīng) Na2CO3＋Ca（OH）2 =CaCO3↓＋2NaOH 反應(yīng)實質(zhì)：CO32—與金屬陽離子的復(fù)分解反應(yīng) NaHCO3＋NaOH =Na2CO3＋H2O 反應(yīng)實質(zhì)： HCO3—＋OH—=H2O＋CO32—
與鹽反應(yīng) CaCl2＋Na2CO3 =CaCO3↓＋2NaCl Ca2＋＋CO32— =CaCO3↓ 不反應(yīng)
與H2O和CO2的反應(yīng) Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 CO32—+H2O+CO2 =HCO3— 不反應(yīng)
轉(zhuǎn)化關(guān)系 Na2CO3 NaHCO3
主要用途 制玻璃、肥皂、造紙、紡織等 發(fā)酵粉、滅火器、治療胃酸過多

鎂的提取及應(yīng)用
鎂的提取
海水 母液 MgCl2
　　　　　　 a 溶液
貝殼 石灰乳

CaCO3 === CaO + CO2↑
CaO + H2O ===Ca(OH)2（石灰乳)
Ca(OH)2 + MgCl2 ===Mg (OH)2↓+ CaCl2
Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O

MgCl2·6H2O === MgCl2 + 6H2O

MgCl2 === Mg + Cl2↑
物理性質(zhì)
鎂是銀白色金屬，有金屬光澤，密度較小，硬度較大，質(zhì)地柔軟，熔點較低，是熱和電的良導(dǎo)體。
化學(xué)性質(zhì)
1、與空氣的反應(yīng)
2Mg + O2 === 2MgO
3Mg + N2 ===2Mg2N3
2Mg + CO2 === 2MgO + C
2、與水的反應(yīng)
Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑
3、與酸的反應(yīng)
Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
用途
1）鎂合金的密度較小,但硬度和強度都較大,因此被用于制造火箭.導(dǎo)彈和飛機的部件
2）鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光,因此常用來制造通信導(dǎo)彈和焰火;
3）氧化鎂的熔點很高,是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料
從鋁土礦中提取鋁
①溶解：Al2O3+2NaOH === 2NaAlO2+H2O
②過濾：除去雜質(zhì)
③酸化：NaAlO2+CO2+2H2O === Al(OH)3↓+NaHCO3
④過濾：保留氫氧化鋁
⑤灼燒：2Al(OH)3 =△=Al2O3 + H2O

⑥電解：2Al2O3(熔融) ＝ 4Al+3O2↑
鋁合金特點：1、密度小2、強度高3、塑性好4、制造工藝簡單5、成本低6、抗腐蝕力強
鋁的化學(xué)性質(zhì)——兩性
與非金屬：4Al+3O2＝2Al2O3
與酸的反應(yīng)：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
與堿的反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
鈍化：在常溫下，鋁與濃硝酸、濃硫酸時會在表面生成致密的氧化膜而發(fā)生鈍化，不與濃硝酸、濃硫酸進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)。
鋁熱反應(yīng)：
2Al + Fe2O3 === 2Fe + Al2O3
鋁熱劑：鋁粉和某些金屬氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4、V2O5、Cr2O3、MnO2）組成的混合物。
鋁的氧化物（兩性）
與酸的反應(yīng)：Al2O3 + 6HCl ＝ 2AlCl3 + H2O
與堿的反應(yīng)：Al2O3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO2 + H2O
鋁的氫氧化物（兩性）
與酸的反應(yīng)：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
與堿的反應(yīng)：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
Al(OH)3的制備：
Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+
AlO2-+CO2(過量)+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-
3AlO2-+Al3++6H2O＝4Al(OH)3↓
Al3+的性質(zhì)：Al3+ + 3OH-＝Al(OH)3↓ Al3+ + 4OH-＝AlO2- + 2H2O
Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+
AlO2-的性質(zhì)：AlO2- + H+ + H2O＝Al(OH)3↓ AlO2- + 4H+ ＝Al3+ + 2H2O
AlO2-+CO2(過量)+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-
從自然界中獲取鐵和銅
高爐煉鐵 （1）制取CO：C+O2 === CO2，CO2+C ===CO
（2）還原（煉鐵原理）：Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
除SiO2：CaCO3===CaO+CO2↑，CaO+SiO2===CaSiO3
煉銅：1.高溫冶煉黃銅礦→電解精制；2.濕法煉銅：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu；3.生物煉銅
鐵、銅及其化合物的應(yīng)用
鐵的化學(xué)性質(zhì)：鐵是較活潑的金屬（或中等活潑金屬）表現(xiàn)為還原性。
鐵 銅
與非金屬反應(yīng) ①鐵生銹（鐵在潮濕空氣中被腐蝕生成Fe2O3） ②2Fe+3Cl2 === 2FeCl3 ③2Fe+3Br2 === 2FeBr3 還原性：Fe2+>Br ④3Fe+2O2 === Fe3O4(2價Fe占 ，2價Fe占2／3) Cu +O2 === 2CuO Cu + Cl2=== CuCl2 2Cu + S === Cu2S
與酸反應(yīng) ①非強氧性的酸： Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑ ②強氧性的酸（濃H2SO4、HNO3）: a.常溫下鈍化(濃H2SO4、濃HNO3用鐵制容器盛裝) b.一定條件下反應(yīng)生成Fe（Ⅲ） ①非強氧性的酸: 不反應(yīng) ②強氧性的酸（濃H2SO4、HNO3）：在一定條件下生成Cu(Ⅱ)
與鹽溶液反應(yīng) (1) Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu (2) Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+ Cu + 2Ag+=2Ag + Cu2+ Cu + 2Fe3+=2Fe2+ + Cu2+（實驗現(xiàn)象：銅粉溶解，溶液顏色發(fā)生變化。）

Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化：

Fe3+的檢驗：(黃棕色)
實驗①：向FeCl3 溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色，
Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3
實驗②：向FeCl3溶液加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀。
Fe3＋＋3OH－Fe(OH)3↓
Fe2+的檢驗：(淺綠色)
實驗①：向FeCl2溶液加入NaOH溶液。
Fe2＋＋2OH－Fe(OH)2↓（白色/淺綠色）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3（紅褐色）
實驗②：加入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加入適量氯水，溶液顯血紅色
硅酸鹽礦物、硅酸鹽產(chǎn)品（傳統(tǒng)材料）和信息材料的介紹
1．硅在自然界的存在：地殼中含量僅次于氧，居第二位。（約占地殼質(zhì)量的四分之一）；無游離態(tài)，化合態(tài)主要存在形式是硅酸鹽和二氧化硅，
2．硅酸鹽的結(jié)構(gòu)：
（1）硅酸鹽的結(jié)構(gòu)復(fù)雜，常用氧化物的形式表示比較方便。硅酸鹽結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，在自然界中穩(wěn)定存在。
（2）氧化物形式書寫的規(guī)律：
①各元素寫成相應(yīng)的氧化物，元素的價態(tài)保持不變。
②順序按先金屬后非金屬,金屬元素中按金屬活動順序表依次排列，中間用“?”間隔。
③注意改寫后應(yīng)與原來化學(xué)式中的原子個數(shù)比不變。
3．Na2SiO3的性質(zhì)：Na2SiO3易溶于水，水溶液俗稱“水玻璃”，是建筑行業(yè)的黏合劑，也用于木材的防腐和防火。
化學(xué)性質(zhì)主要表現(xiàn)如下：
（1）水溶液呈堿性（用PH試紙測），通CO2有白色沉淀：Na2SiO3 + CO2 + H2O == Na2CO3 + H2SiO3↓（白色膠狀沉淀），離子方程式：SiO32－ ＋ CO2 + H2O ＝＝ CO32－ ＋ H2SiO3↓。
硅酸受熱分解：H2SiO3 H2O + SiO2 ，
原硅酸和硅酸都是難溶于水的弱酸，酸性：H2CO3強于H4SiO4或H2SiO3。
(2)硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸有白色沉淀：
Na2SiO3 + 2HCl == 2NaCl + H2SiO3↓，離子方程式：SiO32－ ＋ 2H+ == H2SiO3↓.
(3)硅酸和氫氧化鈉反應(yīng)：H2SiO3 + 2NaOH == Na2SiO3 + 2H2O.
離子方程式：H2SiO3 ＋ 2OH－ ＝＝SiO32－ ＋2H2O 。
4．硅酸鹽產(chǎn)品（傳統(tǒng)材料）
主要原料 產(chǎn)品主要成分
普通玻璃 石英、純堿、石灰石 Na2SiO3、CaSiO3、SiO2(物質(zhì)的量比為1:1:4)
普通水泥 黏土、石灰石、少量石膏 2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3
陶瓷 黏土、石英沙 成分復(fù)雜主要是硅酸鹽

制玻璃的主要反應(yīng)：SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑
SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑.
硅單質(zhì)
1．性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)：晶體硅是灰黑色有金屬光澤，硬而脆的固體；導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，熔沸點高，硬度大，難溶于溶劑。
（2）化學(xué)性質(zhì)：①常溫只與單質(zhì)氟、氫氟酸和強堿溶液反應(yīng)。性質(zhì)穩(wěn)定。
Si +2F2 == SiF4（氣態(tài)）, Si + 4HF == SiF4 +2 H2,
Si +2NaOH + H2O == Na2SiO3 +2H2↑
②高溫下 Si + O2SiO2 Si + 2H2 SiH4 Si + 2Cl2SiCl4
3.硅的用途：（1）用于制造硅芯片、集成電路、晶體管、硅整流器等半導(dǎo)體器件；（2）制造太陽能；（3）制造合金，如含硅4％（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的鋼導(dǎo)磁性好制造變壓器的鐵芯；含硅15%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的鋼有良好的耐酸性等。
4．工業(yè)生產(chǎn)硅：
制粗硅：SiO2 + 2C Si + 2CO↑
制純硅：Si + 2Cl2 SiCl4(液態(tài))
SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl
二氧化硅的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)：
1．SiO2在自然界中有較純的水晶、含有少量雜質(zhì)的石英和普遍存在的沙。自然界的二氧化硅又稱硅石。
2．SiO2物理性質(zhì)：硬度大，熔點高，難溶于溶劑(水)的固體。
3．SiO2化學(xué)性質(zhì)：常溫下，性質(zhì)穩(wěn)定，只與單質(zhì)氟、氫氟酸和強堿溶液反應(yīng)。
SiO2 + 4HF == SiF4 + 2H2O （雕刻玻璃的反應(yīng)——實驗室氫氟酸應(yīng)保存在塑料瓶中)
SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O （實驗室裝堿試劑瓶不能用玻璃塞的原因）.
加熱高溫：SiO2 + 2C Si +2 CO, SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑
SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑，SiO2 + CaO CaSiO3 .
4．SiO2的用途：制石英玻璃，是光導(dǎo)纖維的主要原料；制鐘表部件；可制耐磨材料；用于玻璃的生產(chǎn)；在光學(xué)儀器、電子工業(yè)等方面廣泛應(yīng)用。
硫酸型酸雨的成因和防治 ：
1．含硫燃料（化石燃料）的大量燃燒
涉及到的反應(yīng)有：
①2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4
②SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4
2．防治措施：
①從根本上防治酸雨—開發(fā)、使用能代替化石燃料的綠色能源（氫能、核能、太陽能）
②對含硫燃料進(jìn)行脫硫處理（如煤的液化和煤的氣化）
③提高環(huán)保意識，加強國際合作
SO2的性質(zhì)及其應(yīng)用
1．物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味、有毒的氣體，易溶于水
* 大氣污染物通常包括：SO2、CO、氮的氧化物、烴、固體顆粒物（飄塵）等
2．SO2的化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用
⑴SO2是酸性氧化物
SO2 + H2O H2SO3
SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3↓+ H2O；CaSO3 + SO2 + H2O ＝ Ca(HSO3)2
SO2 + 2NaOH ＝ Na2SO3 + H2O（實驗室用NaOH溶液來吸收SO2尾氣）
SO2 (少量)+2NaHCO3＝Na2SO3 + CO2 + H2O (常用飽和NaHCO3除去CO2中的SO2)
* 減少燃煤過程中SO2的排放（鈣基固硫法）
鈣基固硫CaCO3 CaO + CO2↑；CaO + SO2 ＝ CaSO3
SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3 + H2O 2CaSO3 + O2 ＝ 2CaSO4
氨水脫硫：SO2 + 2NH3＝(NH4)2SO3 2(NH4)2SO3 + O2 ＝ 2(NH4)2SO4
⑵SO2具有漂白性：常用于實驗室對SO2氣體的檢驗
漂白原理類型
①吸附型：活性炭漂白——活性炭吸附色素（包括膠體）
②強氧化型：HClO、O3、H2、Na2O2等強氧化劑漂白——將有色物質(zhì)氧化，不可逆
③化合型：SO2漂白——與有色物質(zhì)化合，可逆
⑶SO2具有還原性
2SO2 + O2 2SO3
SO2 + X2 + 2H2O ＝ 2HX + H2SO4
接觸法制硫酸
流程 設(shè)備 反應(yīng)
生成二氧化硫 沸騰爐 S + O2 SO2 或4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2

SO2接觸氧化 接觸室 2SO2 + O2 2SO3
SO3的吸收 吸收塔 SO3 + H2O ＝ H2SO4
* 為了防止形成酸霧，提高SO3的吸收率，常用濃硫酸來吸收SO3得到發(fā)煙硫酸
硫酸的性質(zhì)及其應(yīng)用
1．硫酸的酸性：硫酸是二元強酸 H2SO4 ＝ 2H+ + SO42－ （具有酸的5點通性）
如：Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O 硫酸用于酸洗除銹
2．濃硫酸的吸水性：濃硫酸具有吸水性，通常可用作干燥劑(不可干燥堿性和還原性氣體)
3．濃硫酸的脫水性：濃硫酸將H、O按照2∶1的比例從物質(zhì)中奪取出來，濃硫酸用作許多有機反應(yīng)的脫水劑和催化劑。
4．濃硫酸的強氧化性：
Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
濃硫酸可以將許多金屬氧化：金屬 + 濃硫酸 → 硫酸鹽 + SO2↑+ H2O
濃硫酸的氧化性比稀硫酸強：濃硫酸的強氧化性由+6價的S引起，而稀硫酸的氧化性由H+引起（只能氧化金屬活動順序表中H前面的金屬）。
C + 2H2SO4(濃) CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化
1.不同價態(tài)的硫的化合物
-2價：H2S、Na2S、FeS；+4價：SO2、H2SO3、Na2SO3
+6價：SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4、CaSO4 、FeSO4
2．通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)含不同價態(tài)硫元素的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化
－2 0 +4 +6
S S S S

SO42－離子的檢驗：SO42－ + Ba2+ ＝ BaSO4↓
取少量待測液 無明顯現(xiàn)象 產(chǎn)生白色沉淀
氮氧化物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化
途徑一：雷雨發(fā)莊稼
N2+O2===2NO
2NO+O2===2NO2
3NO2+H2O===2HNO3+NO
途徑二：生物固氮
途徑三：合成氨 N2+3H2=======2NH3

氮氧化物的性質(zhì)：
NO；無色無味的有毒氣體（中毒原理與CO相同），密度略小于空氣，微溶于水
2NO+O2===2NO2
NO2：紅棕色的具有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，能溶于水
3NO2+H2O===2HNO3+NO
4NO + 3O2 + 2H2O＝4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O＝4HNO3
氮肥的生產(chǎn)和使用
1.工業(yè)上合成氨 N2+3H2 ======= 2NH3

2.實驗室制取氨氣
① 2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+2H2O
② 加熱濃氨水
③ 濃氨水和堿石灰
3.氨氣的性質(zhì)
：氨氣易溶于水，溶于水顯堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。氨水易揮發(fā)，不易運輸，但成本低。氨水應(yīng)在陰涼處保存。雨天、烈日下不宜施用氨態(tài)氮肥。
噴泉實驗：(1).實驗裝置的工作原理？(2).溶液變紅色原因？(3).噴泉發(fā)生應(yīng)具備什么條件？
與酸的反應(yīng) NH3 +HCl===NH4Cl（產(chǎn)生白煙） 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
催化氧化：4NH3 + 5O2 =======4NO + 6H2O (制備硝酸)
鹽：固態(tài)，易分解，易溶于水，與堿反應(yīng)，產(chǎn)生而揮發(fā)。比易于保存和運輸，但成本更高。Cl-不被植物吸收，在土壤中積累，影響植物生長。不能在堿性土壤中使用，不能雨天使用。 NH4Cl===NH3↑+HCl↑（加熱分解NH4Cl晶體）
硝酸的性質(zhì)
1.物理性質(zhì)：無色，具有揮發(fā)性的液體
2.化學(xué)性質(zhì)：
（1）不穩(wěn)定性見光或加熱會分解釋放出氣體
4HNO3 == 4NO2↑+ O2↑+2H2O
（2）強氧化性

是一種強氧化性的酸，絕大多數(shù)金屬及許多非金屬單質(zhì)能與硝酸反應(yīng).。
濃：
C+4HNO3==CO2↑+ 4NO2↑+2H2O 一般生成氣體。
稀： 一般生成氣體。
硝酸的制備：
設(shè)備 反應(yīng)原理

轉(zhuǎn)化器 4NH3 + 5O2 =======4NO + 6H2O

熱交換器 2NO+O2===2NO2

吸收塔 3NO2+H2O===2HNO3+NO

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