資源簡介

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專題十一鹽和化肥

命題點 年份 題號分值 涉及內容 考察頻率（河南）
常見的鹽的性質及用途 （必考） 2019 河南省二題5（1分） 硫酸銅、氯化鈉屬于鹽，屬于離子化合物 10年考18次
河南省二題12（1分） 硝酸銨溶于水吸熱使溫度分別降低
河南省三題24（3分） 碳酸鈉加入到氯化鈣溶液中發生反應的化學方程
2018 河南省25（1）題1分 碳酸氫鈉的俗稱
2017 河南省16題第二空1分 醫療上用小蘇打治療胃酸過多癥的反應原理
河南省19題第一空1分 碳酸鈣的用途
河南省6題1分 與熟石灰研磨能產生刺激性氣味氣體的化肥
河南省10題1分 將碳酸鈉加入到氯化鈣和稀鹽酸混合物中PH變化曲線
2016 河南省3題1分 發明“聯合制堿法”的科學家
河南省9CD題0.5分 醫療上用小蘇打治療胃酸過多癥的反應原理，工業上用熟石灰制取燒堿的反應原理
2019 四川省南充市四題15（9分） 碳酸氫鈉和鹽酸反應產生二氧化碳的化學反應方程式
四川省南充市五題16（5分） 硫酸銅和氫氧化鈉發生反應的化學反應方程式
2019 年甘肅省天水市一題12（2分） 碳酸氫鈉（小蘇打）和鹽酸反應的化學反應方程式
2019 四川省成都市四題18（16分） 碳酸氫鈉（小蘇打）和鹽酸反應的化學反應方程式
2019 甘肅省天水市23（5分） 碳酸鈉和鹽酸反應的化學反應方程式（計算）
復分解反應 2019 河南省三題21（2分）） 如圖是氫氧化鈉與鹽酸反應示意圖
2016 河南省三題23（1）（1分）） 復分解反應發生的條件
2019 四川省南充市一題8（2分） 鑒別稀硫酸和稀鹽酸分別加入Ba(OH)2溶液，觀察現象
2019 甘肅省天水市23（5分） 氫氧化鈉與鹽酸反應化學反應方程式及計算

2019 甘肅省天水市三題21（9分） 氫氧化鈣與鹽酸反應化學反應方程式及推斷
堿的變質 2018 河南省四題25③（2分） 粗鹽提純后檢驗是否還有氫氧化鈉（可能有碳酸鈉） 10年8次
2017 河南省三題24③（2分） 粗鹽提純后檢驗是否還有氫氧化鈉（可能有碳酸鈉）
2016 河南省三題23④（2分 氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應后溶液溶質成分檢驗的實驗設計
2019 四川省南充市一題15（9分） 探究NaOH溶液試劑瓶口有一些白色固體是什么?
2019 廣東省一題11（2分） CO2和氫氧化鈉溶液反應
粗鹽提純 2019 河南省三題24（3分） 為除去氯化鈉中的泥沙和CaC12、MgCl2、Na2SO4雜質，某化學興趣小組的同學先將粗鹽樣品溶解、過濾，除去泥沙后，取粗鹽水按以下流程進行實驗探究。 10年7次
2018 河南省三題25（4）③（2分）
2019 廣東省一題11（2分）） 除去下列物質中的雜質，所選方法正確的是
2019 四川省南充市一題8（2分）） . 除去NaCl溶液中含有的少量CaCl2?
化學肥料 2019 河南省二題12（1分）） 硝酸銨溶于水吸熱使溫度降低 10年10次
2019 甘肅省天水市二題17（4分）） 人類的日常生活、工農業生產都與化學密不可分。請回答：（1）農業上使用的硝酸鉀屬于 肥。
2018 河南省一題10B（0.25分）） 用熟石灰區分氯化氨和氯化鉀
2018 河南省二題第二空（1分）） 復合肥料的判斷
2017 河南省一題6（1分）） 復合肥料的判斷

【中考鏈接】
1.（2019年河南省二題5（1分））下列各組物質中，都由分子構成的一組是（　　）
A．鐵、汞 B．氨、干冰
C．水、金剛石 D．硫酸銅、氯化鈉
【分析】根據金屬、大多數固態非金屬單質、稀有氣體等由原子構成；有些物質是由分子構成的，氣態的非金屬單質和一般由非金屬元素組成的化合物，如氫氣、水等；有些物質是由離子構成的，一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，如氯化鈉，進行分析判斷即可。
【解答】解：A、鐵、汞屬于金屬單質，分別是由鐵原子、汞原子直接構成的，故選項錯誤。
B、氨、干冰是由非金屬元素組成的化合物，分別是由氨分子、二氧化碳分子構成的，故選項正確。
C、水是由非金屬元素組成的化合物，是由水分子構成；金剛石屬于固態非金屬單質，是由碳原子直接構成的，故選項錯誤。
D、硫酸銅、氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構成的，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的；故選項錯誤。
故選：B。

2.（2019年河南省二題10（1分））實驗室用氯化鈉配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液。下列說法中不正確的是（　　）
A．所需氯化鈉的質量為3g
B．氯化鈉放在托盤天平的左盤稱量
C．俯視量筒讀數會使所配溶液偏稀
D．所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒等
【分析】A、利用溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數，進行分析判斷。
B、根據托盤天平的使用方法，進行分析判斷。
C、用量筒量取水時，俯視液面，讀數比實際液體體積大，進行分析判斷。
D、操作步驟分別是：計算、稱量、溶解，根據各操作所需要使用的儀器進行分析判斷。
【解答】解：A、溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數，配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質量＝50g×6%＝3g，故選項說法正確。
B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，氯化鈉放在托盤天平的左盤稱量，故選項說法正確。
C、用量筒量取水時，俯視液面，讀數比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數偏大，故選項說法錯誤。
D、配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解；在這些操作中需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，其中屬于玻璃儀器的是玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒，故選項說法正確。
故選：C。


3.（2019年河南省二題12（1分））下列區分物質的方法或試劑不正確的是（　　）
A．用灼燒法區分腈綸線、羊毛線
B．用肥皂水區分硬水、軟水
C．用熟石灰區分氯化銨、硫酸銨
D．用水區分硝酸銨、氫氧化鈉
【分析】鑒別物質時，首先對需要鑒別的物質的性質進行對比分析找出特性，再根據性質的不同，選擇適當的試劑，出現不同的現象的才能鑒別。
【解答】解：A、用灼燒法區分腈綸線、羊毛線，產生特殊氣味的是腈綸線，產生燒焦羽毛氣味的是羊毛線，可以鑒別，故選項說法正確。
B、硬水和軟水的區別在于所含的鈣鎂離子的多少，用肥皂水來區分硬水和軟水，產生泡沫較多的是軟水，較少的硬水，故選項說法正確。
C、氯化銨、硫酸銨均屬于銨態氮肥，均能與熟石灰混合產生有刺激性氣味的氣體，不能鑒別，故選項說法錯誤。
D、硝酸銨、氫氧化鈉溶于水分別吸熱、放熱，使溫度分別降低、升高，可以鑒別，故選項說法正確。
故選：C。


4.（2019年河南省三題23（3分））某金屬（用R表示）能與鹽酸發生置換反應，其金屬活動性弱于Zn，相對原子質量小于65．向一定質量的AgNO3、Cu（NO3）2和R（NO3）3混合溶液中加入Zn，充分反應后過濾，得到固體和溶液。向所得到的固體上滴加鹽酸時有氣泡產生。
（1）寫出R與鹽酸反應的化學方程式。
（2）所得到的固體中一定含有哪些金屬？
（3）所得到的溶液的質量與原混合溶液的質量相比，可能增大，其原因是什么？
【分析】根據金屬活動性Zn＞R＞（H）＞Cu＞Ag，在一定質量Cu（NO3）2、AgNO3和R（NO3）3混合溶液中加入Zn，充分反應后過濾，得到固體和溶液，鋅先和硝酸銀反應，后依次和硝酸銅、R（NO3）3反應進行分析。
【解答】解：（1）由“R（NO3）3”可知R在化合物中顯+3價，R與鹽酸反應的化學方程式為：2R+6HCl＝2RCl3+H2↑；故填：2R+6HCl＝2RCl3+H2↑；
（2）向所得到的固體上滴加鹽酸時有氣泡產生，說明所得到的固體中一定含有R，同時鋅一定將銀和銅全部置換出來了，所以固體中一定含有Ag、Cu、R，可能含有鋅，故填：Ag、Cu、R；
（2）鋅和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，R（NO3）3與Zn反應生成Zn（NO3）2和R，
Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag
65 216
Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu；
65 64
3Zn+2R（NO3）3＝3Zn（NO3）2+2R；
由于R相對原子質量小于65，第一個反應后所得溶液的質量與反應前溶液的質量小，后兩個反應后所得溶液的質量與反應前溶液的質量大，所以無法判斷反應后溶液的質量變大還是變小；故填：鋅與硝酸銀溶液反應，溶液質量減小；鋅與硝酸銅、R（NO3）3溶液反應，溶液質量增大，如果后兩個反應進行的比較多，則所得到的溶液的質量與原混合溶液的質量相比，可能增大。


5.（2019年河南省三題21（2分））如圖是氫氧化鈉與鹽酸反應示意圖。
（1）反應前后沒有發生變化的離子有哪些？
（2）用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子方程式。請寫出氫氧化鈉與鹽酸反應的離子方程式。

【分析】（1）根據氫氧化鈉與鹽酸反應示意圖，進行分析解答。
（2）氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，實際參加反應的離子是氫離子和氫氧根離子，生成水分子，進行分析解答。
【解答】解：（1）由氫氧化鈉與鹽酸反應示意圖，反應前后沒有發生變化的離子是鈉離子和氯離子。
（2）氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，實際參加反應的離子是氫離子和氫氧根離子，生成水分子，反應的離子方程式為：H++OH﹣═H2O。
故答案為：
（1）鈉離子和氯離子；
（2）H++OH﹣═H2O

6.（2019年河南省三題24（3分））為除去氯化鈉中的泥沙和CaC12、MgCl2、Na2SO4雜質，某化學興趣小組的同學先將粗鹽樣品溶解、過濾，除去泥沙后，取粗鹽水按以下流程進行實驗探究。

（1）溶解、過濾、蒸發操作中都要用到的一種玻璃儀器是　玻璃棒　。
（2）寫出一個加入Na2CO3溶液時所發生反應的化學方程式　Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl或BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl　。
（3）上述流程中，若將過濾和加鹽酸的操作順序顛倒，所得精鹽產品中含哪些雜質？（BaSO4不溶于水，也不溶于酸）
【分析】氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，和氯化鋇反應生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉；
鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，和氫氧化鎂反應生成氯化鎂和水，和碳酸鋇反應生成氯化鋇、水和二氧化碳。
【解答】解：（1）溶解、過濾、蒸發操作中都要用到的一種玻璃儀器是玻璃棒。
故填：玻璃棒。
（2）加入Na2CO3溶液時，碳酸鈉和氯化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，和氯化鋇反應生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉，發生反應的化學方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。
故填：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl或BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。
（3）上述流程中，若將過濾和加鹽酸的操作順序顛倒，鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，和氫氧化鎂反應生成氯化鎂和水，和碳酸鋇反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，所得精鹽產品中雜質有氯化鈣、氯化鎂、氯化鋇。
故答案為：氯化鈣、氯化鎂、氯化鋇。

7.（2019年河南省三題23（3分））某金屬（用R表示）能與鹽酸發生置換反應，其金屬活動性弱于Zn，相對原子質量小于65．向一定質量的AgNO3、Cu（NO3）2和R（NO3）3混合溶液中加入Zn，充分反應后過濾，得到固體和溶液。向所得到的固體上滴加鹽酸時有氣泡產生。
（1）寫出R與鹽酸反應的化學方程式。
（2）所得到的固體中一定含有哪些金屬？
（3）所得到的溶液的質量與原混合溶液的質量相比，可能增大，其原因是什么？
【分析】根據金屬活動性Zn＞R＞（H）＞Cu＞Ag，在一定質量Cu（NO3）2、AgNO3和R（NO3）3混合溶液中加入Zn，充分反應后過濾，得到固體和溶液，鋅先和硝酸銀反應，后依次和硝酸銅、R（NO3）3反應進行分析。
【解答】解：（1）由“R（NO3）3”可知R在化合物中顯+3價，R與鹽酸反應的化學方程式為：2R+6HCl＝2RCl3+H2↑；故填：2R+6HCl＝2RCl3+H2↑；
（2）向所得到的固體上滴加鹽酸時有氣泡產生，說明所得到的固體中一定含有R，同時鋅一定將銀和銅全部置換出來了，所以固體中一定含有Ag、Cu、R，可能含有鋅，故填：Ag、Cu、R；
（2）鋅和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，R（NO3）3與Zn反應生成Zn（NO3）2和R，
Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag
65 216
Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu；
65 64
3Zn+2R（NO3）3＝3Zn（NO3）2+2R；
由于R相對原子質量小于65，第一個反應后所得溶液的質量與反應前溶液的質量小，后兩個反應后所得溶液的質量與反應前溶液的質量大，所以無法判斷反應后溶液的質量變大還是變小；故填：鋅與硝酸銀溶液反應，溶液質量減小；鋅與硝酸銅、R（NO3）3溶液反應，溶液質量增大，如果后兩個反應進行的比較多，則所得到的溶液的質量與原混合溶液的質量相比，可能增大。


8.（2019年四川省南充市一題15（9分））?I下圖為實驗室制取并收集氧氣的部分裝置圖，據圖回答：

(1)寫出編號a的儀器名稱______________。
(2)若用B裝置制取02寫出對應的化學反應方程式____________________________。
(3)若用D(裝滿水)收集O2，則氣體應從_______“b”或“c”)端導入。
Ⅱ小軍同學在實驗室幫老師整理藥品時發現NaOH溶液試劑瓶口有一些白色固體，于是產生好奇心:這白色固體是什么?他為此進行了如下探究
【查閱資料】①NaOH在空氣中變質不會生成NaHCO3；
②CO2不溶解于飽和NaHCO3溶液中，也不與NaHCO3反應；
③Fe(OH)3呈紅褐色，難溶于水；BaCl2溶液呈中性。
【提出猜想】猜想一:是NaOH?猜想二:是?Na2CO3?猜想三:_______________
【實驗探究】小軍進行了下列實驗探究
實驗操作 實驗現象 實驗結論
①取少量白色固體于試管中，加水溶解，再加入足量BaCl2溶液 _____________________ 猜想二正確
②過濾，在濾液中加入FeCl3溶液 無紅褐色沉淀生成
【問題分析】實驗操作①中加入足量BaCl2溶液的作用是______________，實驗操作②還有其他實驗方案嗎?如有，請寫出一種實驗方案(必須指明試劑和現象)___________________。
為了提高實驗結論的準確性，小軍又設計了如右圖所示的實驗對該白色固體的性質進行進一步探究：

【實驗現象】A中有大量氣泡產生，C中實驗現象是____________ 。
【實驗結論】白色固體是Na2CO3
【分析與反思】小軍在與老師進行交流后得知,自己所設計的實驗存在一定的缺陷,他對自己實驗中存在的問題進行了反思:裝置B中也能產生CO2。寫出裝置B中產生CO2的化學反應方程式_________________________。改進措施:將濃鹽酸換為稀鹽酸。
【答案】 (1) 錐形瓶 (2) 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑ (3) c
【提出猜想】猜想三：NaOH、Na2CO3
【實驗探究】產生白色沉淀
【問題分析】檢驗并除去Na2CO3，防止它對NaOH檢驗產生干擾；取濾液少許，滴加兩滴無色酚酞試液，溶液不變色。
【實驗現象】變渾濁
【分析與反思】NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
【解析】(1) a的儀器名稱錐形瓶；(2) B裝置屬于實驗室固+液常溫型制取氧氣，其反應方程式：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑；(3) 若用D(裝滿水)收集O2，則氣體應從c端導入，產生氣體把水排出，從而收集較純的氧氣； 【提出猜想】猜想三是猜想一和猜想二的總和即NaOH、Na2CO3；【實驗探究】Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，反應生成碳酸鋇白色沉淀；【問題分析】加入過量BaCl2溶液可以檢驗并除去Na2CO3，防止它對NaOH檢驗產生干擾；可以滴加酸堿指示劑探究即取濾液少許，滴加兩滴無色酚酞試液，溶液不變色。 【實驗現象】C裝置中二氧化碳可以使澄清石灰水變渾濁；【分析與反思】濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體進入B裝置中參加反應，即NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。



9.（2019年四川省南充市一題8（2分）） .下列實驗方案正確的是（ ）
選項 實驗目的 實驗方案
A 除去鐵釘表面的鐵銹 將鐵釘長時間浸泡在足量的稀鹽酸中
B 除去NaCl溶液中含有的少量CaCl2? 通入過量的CO2，過濾
C 鑒別稀硫酸和稀鹽酸 分別加入Ba(OH)2溶液，觀察現象
D 鑒別實驗室中的食鹽水和糖水 品嘗味道
【答案】C
【解析】稀鹽酸與鐵、鐵銹均發生反應，即Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，該方案不正確；除去NaCl溶液中含有的少量CaCl2，應加入適量的Na2CO3，發生反應方程式為CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl，再過濾即可，該操作不正確；分別向稀硫酸和稀鹽酸中加入Ba(OH)2溶液，產生白色沉淀的是稀硫酸，無現象的是稀鹽酸，該操作正確；不能品嘗實驗室中任何藥品，該操作錯誤。故選C


10.（2019年四川省南充市五題16（5分））.向一定質量的酸性CuSO4溶液（含少量H2SO4）中逐滴加入NaOH溶液,產生沉淀的質量與所加NaOH溶液的質量關系如圖所示

(1)當加入NaOH溶液的質量為30g時,溶液中的溶質是________（化學式）
(2)計算所加NaOH溶液的溶質質量分數。
【答案】(1) Na2SO4 ；(2) 40%。
【解析】(1)據圖判斷向一定質量的酸性CuSO4溶液（含少量H2SO4）中逐滴加入NaOH溶液，先發生酸堿中和反應，2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4，當當加入NaOH溶液的質量為10g時，H2SO4完全參加反應，繼續滴加NaOH溶液時，發生反應為2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，當滴加NaOH溶液質量為30g時反應完全，生成Cu(OH)2沉淀為9.8g。反應后溶液的溶質為Na2SO4；
(2)解：設與硫酸銅溶液反應的NaOH質量為x
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
80 98
x 9.8g
80/98=x/9.8g
x=8g
根據圖中信息判斷與硫酸銅溶液反應NaOH溶液質量為30g-10g=20g
所加氫氧化鈉溶液的溶質質量分數:
答：所加氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為40%


11.（2019年廣東省一題11（2分））除去下列物質中的雜質，所選方法正確的是
選項 物質 雜質 除去雜質的方法
A MnO2 KCl 加水溶解、過濾、蒸發
B NaCl Na2CO3 加入足量稀硫酸，蒸發結晶
C CO2 CO 通過氧氧化鈉溶液
D C CuO 加入足量稀硫酸，過濾、洗滌、干燥









【答案】D
【解析】MnO2難溶于水，KCl易溶于水，加水溶解、過濾、蒸發得到的是KCl；NaCl中除去
Na2CO3應該加入足量的稀鹽酸，蒸發結晶；2NaOH+CO2=2H2O+Na2CO2 所以二氧化碳中含有一氧化碳不可以用氫氧化鈉溶液，可以采用通入灼熱的氧化銅；碳在常溫下化學性質穩定，還有雜質氧化銅時可以加入足量稀硫酸，過濾、洗滌、干燥。故選D


12.（2019年四川省南充市五題16（5分）向一定質量的酸性CuSO4溶液（含少量H2SO4）中逐滴加入NaOH溶液,產生沉淀的質量與所加NaOH溶液的質量關系如圖所示

(1)當加入NaOH溶液的質量為30g時,溶液中的溶質是________（化學式）
(2)計算所加NaOH溶液的溶質質量分數。
【答案】(1) Na2SO4 ；(2) 40%。
【解析】(1)據圖判斷向一定質量的酸性CuSO4溶液（含少量H2SO4）中逐滴加入NaOH溶液，先發生酸堿中和反應，2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4，當當加入NaOH溶液的質量為10g時，H2SO4完全參加反應，繼續滴加NaOH溶液時，發生反應為2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，當滴加NaOH溶液質量為30g時反應完全，生成Cu(OH)2沉淀為9.8g。反應后溶液的溶質為Na2SO4；
(2)解：設與硫酸銅溶液反應的NaOH質量為x
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
80 98
x 9.8g
80/98=x/9.8g
x=8g
根據圖中信息判斷與硫酸銅溶液反應NaOH溶液質量為30g-10g=20g
所加氫氧化鈉溶液的溶質質量分數:
答：所加氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為40%。


13.（2019年四川省成都市四題18（16分））.某學習小組對碳酸鈉、碳酸氫鈉和稀鹽酸的反應進行了探究。
分別在盛有少量碳酸鈉俗稱______、碳酸氫鈉固體的試管中加入足量稀鹽酸，觀察到都劇烈反應且產生大量氣泡。碳酸氫鈉和稀鹽酸反應的化學方程式為______。
【提出問題】
碳酸鈉、碳酸氫鈉和稀鹽酸反應產生二氧化碳的快慢是否相同？
【設計與實驗】
甲設計的實驗如圖1所示，實驗時，兩注射器中的稀鹽酸應______填操作，觀察到圖2所示現象。于是他得出碳酸氫鈉和稀鹽酸反應產生二氧化碳較快的結論。

乙對甲的實驗提出了質疑：
碳酸鈉、碳酸氫鈉固體和稀鹽酸反應都很劇烈，通過觀察很難判斷產生氣體的快慢；
______，他認為，應取含碳元素質量相同的碳酸鈉和碳酸氫鈉，若碳酸鈉的質量仍為，應稱取______g碳酸氫鈉。
小組同學在老師指導下設計了圖3所示的實驗。
連通管的作用是______。
分別取等體積、含碳元素質量相同的碳酸鈉和碳酸氫鈉稀溶液各滴2滴酚酞溶液，以及相同體積、相同濃度的足量稀鹽酸進行實驗。實驗時，溶液顏色變化記錄如表廣口瓶內壓強隨時間變化如圖4所示。
表1：
滴入酚酞溶液 滴入稀鹽酸，溶液顏色變化
碳酸鈉溶液 紅色 紅色淺紅色無色
碳酸氫鈉溶液 淺紅色 淺紅色無色
【實驗結論】
分析圖4所示的實驗數據可得到的結論是：相同條件下，______和稀鹽酸反應產生二氧化碳較快，理由是______。
【反思與應用】
小組同學分析表1實驗現象和圖：4數據，得出另一種物質和稀鹽酸反應產生二氧化碳較慢的原因是______請用必要的文字和化學方程式說明。
通過以上探究與分析，小組同學設計了只用試管和膠頭滴管鑒別碳酸鈉溶液和稀鹽酸的實驗。
操作 現象與結論
未知溶液分別編號為a、b，取適量a于試管中，用膠頭滴管逐滴滴入b并振蕩 ______
【答案】純堿、蘇打 ? ? 同時全部注入試管中 ? 相等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉和稀鹽酸完全反應時，碳酸氫鈉生成二氧化碳多 ? ? 平衡壓強，使稀鹽酸順利流下 ? 碳酸氫鈉 ? 產生相同體積二氧化碳時，碳酸氫鈉反應需要時間短 ? 碳酸鈉先和稀鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，反應的化學方程式：，碳酸氫鈉再和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式： ? 如果立即產生氣泡，則a是稀鹽酸，b是碳酸鈉溶液；
如果一段時間后產生氣泡，則a是碳酸鈉溶液，b是稀鹽酸??


14.（2019年甘肅省天水市一題11（2分））．除去下列物質中所含的雜質，所用的試劑和方法正確的是
選項 物質 雜質 試劑和方法
A CO2 水蒸氣 通過堿石灰
B KOH溶液 Ca(OH)2 加入過量K2CO3溶液，過濾
C CaO CaCO3 高溫煅燒
D CuO Cu 加入適量稀硫酸，過濾

【答案】C
【解析】2NaOH+CO2=2H2O+Na2CO2 所以二氧化碳中含有水蒸氣不可以用氫氧化鈉溶液，可以采用通入濃硫酸；氫氧化鉀溶液中中含有氫氧化鈣溶液，可以加入適量的加入過量K2CO3溶液，過濾；高溫煅燒CaCO3產生CaO和CO2；CuO和硫酸反應，Cu不反應；除去雜質Cu高溫灼燒即可；故選C

15．（2019年甘肅省天水市一題12（2分））．根據你的化學知識和生活經驗判斷，下列說法正確的是
A．紙簍著火用水澆滅，因為水能降低可燃物的著火點
B．小蘇打治療胃酸過多，因為小蘇打能中和鹽酸
C．鐵粉作食品保鮮劑，因為鐵粉能與氧氣和水反應
D．生鐵和鋼的性能不同，因為生鐵的含碳量比鋼少
【答案】C
【解析】紙簍著火用水澆滅，因為水能降低可燃物的周圍的溫度到著火點一下；小蘇打治療胃酸過多，因為小蘇打和鹽酸發生復分解反應；鐵粉能與氧氣和水反應，稱作雙吸劑，所以鐵粉作食品保鮮劑；生鐵和鋼的性能不同，因為生鐵的含碳量比鋼高；故選C

16．（2019年甘肅省天水市一題15（2分））向AgNO3和Mg(NO3)2溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，充分反應后過濾，得到濾渣和藍色濾液。關于該濾渣和濾液說法正確的是
A．向濾渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產生 B．濾液中一定有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、Zn(NO3)2
C．濾渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn D．濾液中一定無AgNO3，可能有Zn(NO3)2
【答案】B
【解析】濾液呈藍色說明一定含有Cu(NO3)2，在金屬活動順序表中Zn和Mg的活動性都大于Cu，故溶液中一定存在Mg(NO3)2、Zn(NO3)2故選C


17（2019年甘肅省天水市二題17（4分））人類的日常生活、工農業生產都與化學密不可分。請回答：
（1）農業上使用的硝酸鉀屬于 肥。
（2）飲用硬度過大的水不利于健康，生活中常用 方法來降低水的硬度。
（3）冰箱中放活性炭除去異味，這是利用了活性炭的 性。
（4）有機合成材料的出現是材料史上的一次重大突破。下列屬于有機合成材料的是 。
A．不銹鋼湯勺 B．塑料果盤 C．純棉圍巾 D．玻璃杯
【答案】（1）復合 （2）煮沸 （3）吸附 （4）B
【解析】硝酸鉀是由K、N、O三種元素組成的，其中的K、N屬于化肥屬于復合肥種類；生活中通過加熱煮沸的方法可以吧鈣離子和鎂離子變成難溶于水的物質，降低水的硬度；活性炭具有疏松的結構，有吸附性，除去異味，故可做冰箱中除味劑；塑料果盤材料是塑料，屬于有機合成材料。



18.（2019年甘肅省天水市23（5分））某化學興趣小組的同學取氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液50g裝入燒杯中，每次滴加50g稀鹽酸
充分反應。測得部分數據及圖像如下：
次數 1 2 3 4 5
加入稀鹽酸的質量/g 50 50 50 50 50
燒杯中物質的質量/g 100 150 197.8 245.6 295.6
請根據有關信息計算：
（1）a的數值為 。
（2）求稀鹽酸中溶質的質量分數。（寫出計算過程）
（3）求恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量。（寫出計算過程）
【答案】（1）4.4（2）7.3%（3）23.4g
【解析】
（1）250g+50-295.6g=4.4g
（2）解：設與Na2CO3反應的HCl的質量為x，同時生成NaCl的質量為y。
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
73 117 44
x y 4.4g
== x=7.3g
== y=11.7g
稀鹽酸中溶質的質量分數為：×100%=7.3%
答：稀鹽酸中溶質的質量分數為7.3%。
（3）解：設HCl和NaOH反應生成NaCl的質量為m。
與NaOH反應的HCl質量為：100g×7.3%=7.3g
HCl+NaOH=== NaCl+H2O
36.5 58.5
7.3g m
== m=11.7g
NaCl的總質量為：11.7g+11.7g=23.4g
答：恰好完全反應后，所得溶液溶質的質量為23.4g。

19.（2019年甘肅省天水市三題21（9分））為探究鹽酸的化學性質，某化學小組做了如下實驗：

A B C D E F
（1）上述反應中無現象的為 （填字母序號，下同），有白色沉淀出現的是 ；B試管中
所發生反應的化學方程式為 。
（2）將反應后D和E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產生，后有白色
沉淀出現。將燒杯中的混合物過濾，得到白色沉淀和無色濾液。同學們對濾液中溶質的成分進行
探究。
【提出問題】濾液中溶質的成分是什么？
【假設與猜想】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和CaCl2
猜想三：NaCl、Ca(OH)2和HCl 猜想四：
【討論與交流】經討論，同學們一致認為猜想 是錯誤的。
【實驗與結論】
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
取少量濾液于試管中，滴加適量碳酸鈉溶液 無現象 猜想四成立
取少量濾液于試管中，滴加適量
【拓展與遷移】稀鹽酸和稀硫酸有相似的化學性質，是因為它們的溶液中都存在 。
【答案】21．（9分）（1）D F Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ （2）【假設與猜想】NaCl和Na2CO3
【討論與交流】三
【實驗與結論】稀鹽酸（或氯化鈣溶液或氯化鋇溶液） 有氣泡產生（或有白色沉淀產生）（合理即可）
【拓展與遷移】H+（或氫離子）



a

氣體的質量/g

0 100 稀鹽酸的質量/g

紫色石
蕊溶液

稀鹽酸
↓

鐵片

稀鹽酸
↓

氧化鐵

稀鹽酸
↓



Ca(OH)2
溶液

稀鹽酸
↓

稀鹽酸
↓

Na2CO3
溶液

AgNO3
溶液

稀鹽酸
↓






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