資源簡介

第3課時 常見的堿
課前自學準備
明確課標要求
課題 常見的堿 課型 新授課
教學目標 知識與 技能 1.認識氫氧化鈉的吸水性和腐蝕性并了解其用途。 2.認識氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質，歸納酸堿相似化學性質及其原因。
過程與 方法 1.通過對堿性物質的梳理，學習歸納方法，感悟對比、推理及理論聯系實際的方法。 2.通過自主探究實驗，培養實驗技能、分析能力及與他人交流合作能力。
情感、態度與價值觀 使學生辨證地看待物質的利弊，掌握其性質，合理地利用它們。
教學重點 氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質。
教學難點 堿的化學性質。
教具準備 白色點滴板、石蕊試液、酚酞試液、氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液、蒸餾水、乙醇等。
課前自主學習
課前預習 1.NaOH：白色固體，易溶于水，并放熱，有吸水性，可做干燥劑，有腐蝕性，俗稱苛性鈉、火堿、燒堿。
2.Ca(OH)2：白色粉末狀固體，微溶于水，俗稱熟石灰、消石灰。
3.Ca(OH)2的制取：CaO+H2O=Ca(OH)2。
4.堿的化學通性 （1）堿與酸堿指示劑的作用：堿溶液能使紫色的石蕊溶液變藍，使無色的酚酞溶液變紅。 （2）堿溶液能跟某些非金屬氧化物反應 ①NaOH溶液與CO2反應的化學方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 ②Ca(OH)2溶液與CO2反應的化學方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
課堂教學展示
課堂互動探究
新課導入 請同學們閱讀教材P55“氫氧化鈉”內容，回答： 1.為什么氫氧化鈉俗名叫“火堿，燒堿，苛性鈉”？ 2.不慎將堿溶液沾到皮膚上如何處理？
進行新課 知識點1常見的堿【活動與探究1】 請同學們按P55實驗10-5完成實驗，并作好記錄。 【展示交流】 各組展示實驗現象及分析






















要點提示：
如不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。




課外拓展：
做干燥劑的物質必須滿足兩個條件：一是能吸收水分，二是不與被干燥的物質發生反應。常見的干燥劑有濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、堿石灰等。堿石灰的主要成分是CaO和NaOH，不能干燥CO2、SO2、HCl等氣體，可用來干燥H2、CO、O2等氣體。


進行新課 【歸納總結】 NaOH的性質及用途 1.物理性質：白色固體，易溶解，溶于水時放出大量的熱。 2.化學性質：有強烈的腐蝕性。 3.用途：廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業；在生活中除油污如爐具清潔劑中含有NaOH。 【活動與探究2】 請同學們完成教材P55實驗10-6記錄現象并分析原因。 【展示交流】 各組展示實驗現象及分析知識點2堿的化學性質【活動與探究3】請同學們完成教材P56“探究”，作好記錄，并歸納出堿的相似化學性質。 【展示交流】 2.（1）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 【歸納總結】 堿的相似化學性質 1.使指示劑變色。 2.能與某些非金屬氧化物反應，生成水。 【提出問題】為什么酸、堿都有相似的化學性質？ 【活動與探究4】請同學們完成教材P57實驗10-7，并作好實驗記錄。 【展示交流】 各組實驗現象








規律總結：
由于氫氧化鈉易溶于水，氫氧化鈣微溶于水，所以通常用氫氧化鈉吸收二氧化碳；由于二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應生成白色沉淀，與氫氧化鈉溶液反應無明顯現象，所以實驗室常用氫氧化鈣溶液檢驗二氧化碳。










特別提醒：
(1)整個溶液中陰、陽離子所帶的電荷總數相等，整個溶液不顯電性。
(2)酸、堿、鹽的水溶液能導電，但它們的固體不導電。
(3)不是所有溶液都導電，如蔗糖溶液、酒精溶液不導電，因為它們的溶液中只有分子，沒有離子存在。




進行新課 1.蒸餾水，乙醇不導電。 2.鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都導電。 【歸納總結】 鹽酸能導電是因為HCl溶于水時能電離出自由移動的H+和Cl-，硫酸能導電是因為H2SO4在水中電離出自由移動的H+和SO2-4，NaOH溶液能導電是因為NaOH在水中電離出自由移動的Na+和OH-。Ca(OH)2溶液能導電是因為Ca(OH)2在水中電離出自由移動的Ca2+和OH-，由此可以看出酸、堿、鹽溶液能導電是因為其溶液中有自由移動的離子。 比較上述物質的電離情況，可看出酸溶液都能電離出相同的H+，堿溶液都能電離出相同的OH-，故它們都有相似的化學性質。
教學板書
課堂小結 這節課我們探究了幾種常見堿的性質和用途；歸納出了堿的相似化學性質；一起分析了酸、堿有相似化學性質的原因，相信大家有所收獲。
課堂析疑解難
教材習題解答 練習與應用（P59） 1.（1）醋酸檸檬酸稀鹽酸（稀硫酸）氫氧化鈣氫氧化鈉 （2）吸收水分潮解二氧化碳碳酸鈉密封 2.（2）C［提示：NaOH水溶液不能使石蕊試液變紅，而是變藍。］ 3.分別取1~2mL未知液于試管中，向試管中通入CO2，出現白色沉淀的原溶液是石灰水，沒有明顯變化的原溶液是氫氧化鈉溶液。 4.CaO+H2O= Ca(OH)2,Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。 5.石灰漿的主要成分是Ca(OH)2，用石灰漿粉刷墻壁，墻壁上的Ca(OH)2與空氣中的二氧化碳反應，生成難溶的CaCO3，所以會結塊變硬。化學方程式為CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。













規律總結：
堿與非金屬氧化物反應時，酸根的寫法是在對應氧化物的基礎上加一個氧原子，如CO2——CO2-3，SO2——SO2-3，SO3——SO2-4。
















歸納總結：
堿有一些相似的化學性質：（1）堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；（2）堿能與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水。






難題解答 【例】 (知識點1)物質的性質決定其保存方法。固體氫氧化鈉具有以下性質：①白色固體；②有腐蝕性；③易吸收水分；④能與空氣中的二氧化碳反應。由此可知，氫氧化鈉固體必須密封保存的主要原因是（ ） A.①② B.②③ C.①③ D.③④【解析】 由于固體氫氧化鈉在空氣中易吸收水蒸氣而潮解，且能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，所以固體氫氧化鈉必須密封保存，以防止其變質，因此相關的性質主要是潮解及能與二氧化碳反應。 【答案】D
課后反饋總結
課后達標檢測
布置作業：完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節的內容。
課后教學反思
教學反思 關于堿的化學性質，有些化學反應學生已經學過，如堿與指示劑的反應，堿與二氧化碳的反應，教學中可利用教材提供的探究，引導學生回憶類推，并指導學生進行簡單的歸納與總結，從而加深學生對這部分知識的理解和認識。
教學過程中老師的疑問：
教師點評和總結：





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課題1《常見的酸和堿》教學設計（第3課時）
一、教學目標
（一）知識與技能
1．知道常見氫氧化鈉、氫氧化鈣主要的物理性質和用途。
2．認識氫氧化鈉、氫氧化鈣的腐蝕性及使用的安全注意事項。
3．探究CO2和NaOH的反應。
（二）過程與方法
1．運用實驗、觀察等方法進行探究，并比較、歸納和概括氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質
2．能應用氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質解釋或解決一些實際問題；
（三）情感態度與價值觀
通過對氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質的探究，保持和增強對化學現象的好奇心和探究欲，發展學習化學的興趣。
二、教學重點
氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質與用途以及堿的相似化學性質。
三、教學難點
氫氧化鈉、氫氧化鈣與非金屬氧化物的反應及反應的化學方程式。
四、教學準備
教學設備（投影儀，計算機）、試管、膠頭滴管、點滴板、燒杯、軟塑料瓶、橡皮塞、分液漏斗、燒杯、NaOH、Ca（OH）2固體及溶液，稀硫酸、稀鹽酸、二氧化碳氣體
五、教學過程
環節 教師活動 學生活動 設計意圖
新課引入2分鐘 [提問]：誰吃過未成熟的柿子，有什么感覺？知道為什么嗎？[講解]：這是因為柿子里含有堿性物質。[追問]：誰還品嘗過類似澀味的物質？今天我們就來學習這類堿性物質——常見的堿。 吃過的學生回答：澀味。議論產生澀味的原因。學生搶答：松花蛋、堿面、肥皂泡濺到嘴里也有這樣的味道等等。 從學生生活經驗入手，激發學生的求知欲。
新課講授26分鐘 研究物質的性質一般先從物理性質入手，請大家注意觀察，認真思考。[展示]：表面皿中的氫氧化鈉固體和氫氧化鈣固體[提問]：誰能描述一下你所觀察到的物理性質？[展示]：固體氫氧化鈉、氫氧化鈣試劑瓶標簽[提問]：認真觀察，你發現固體氫氧化鈉、氫氧化鈣還有什么共性？[追問]：因為固體氫氧化鈉、氫氧化鈣的強腐蝕性，它們俗稱什么？[溫馨提示]：使用時要注意安全。[提問]：觀察表面皿中的固體氫氧化鈉、氫氧化鈣，你發現了什么？[追問]：這個現象叫做“潮解”，這說明了氫氧化鈉固體具有什么性質？是什么變化？利用這個性質有何用途？[實驗]：將一藥匙的氫氧化鈉固體和氫氧化鈣固體加入３ｍｌ水中振蕩，并觸摸試管壁。[小結]：氫氧化鈉易溶于水，溶解放熱，水溶液有滑膩感，氫氧化鈣微溶于水。 學生充滿好奇感的認真觀察。派代表描述氫氧化鈉為白色片狀固體，氫氧化鈣為白色粉末狀固體。學生仔細閱讀兩種物質的標簽，對比后總結出兩種物質都有強腐蝕性。學生閱讀課本知道氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉；氫氧化鈣俗稱消石灰、熟石灰。氫氧化鈉表面逐漸變潮，少量已經溶解了，形成了溶液附著與固體表面。學生思考后回答：吸水性，屬于物理變化。利用這個性質用作某些氣體的干燥劑。學生親身體驗到氫氧化鈉溶于水，感覺試管壁發燙，說明氫氧化鈉溶于水放熱，而氫氧化鈣形成了懸濁液。 采用對比的方法，充分把握物質的異同。通過閱讀標簽增強學生的感性認識，培養學生的閱讀能力和歸納總結能力及安全實驗的操作意識。親自實驗，感受氫氧化鈉溶于水放熱。?
常見堿的有哪些化學性質？下面我們一起來探究。[提問]：你還記得紫色石蕊試液和酚酞試液遇到NaOH、Ca(OH)2溶液顯示什么顏色嗎？[提問]：如何檢驗二氧化碳氣體？[追問]：將CO2通入NaOH溶液中，能觀察到什么現象？[探究]：氫氧化鈉是否與二氧化碳發生了反應請各小組討論設計方案，并用實驗證明CO2和NaOH確實發生了反應[小結]：對一些反應不明顯的實驗可以根據反應物、生成物的不同性質或反應物、生成物的狀態變化來設計方案。[拓展應用]：根據氫氧化鈉的性質，實驗室應當如何保存？為什么？[學以致用]：硫酸廠排放的廢氣中含有二氧化硫，為了周圍居民的安全，利用我們已知的化學知識幫居民解決這個問題。 了解探究的內容，表現出極大的興趣。回憶舊知：兩種溶液都使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞變紅 將CO2通入澄清石灰水中，可以看到澄清石灰水變渾濁，通入NaOH溶液中無明顯現象。 學生借鑒之前學過的一些實驗的設計思路和方法,發揮創新思維, 設計各種形式的實驗裝置。歸納、小結，以便更好地掌握設計實驗方案的思路和方法。應當密閉保存，因為既能吸收空氣中水蒸氣而潮解，又會與二氧化碳氣體反應。學生談論，提出自己的看法。 通過創設情景，激發學生對CO2和NaOH反應的探究欲望，學生展示方案，體驗成功的喜悅。解決實際問題，同時進行保護環境的教育。
[提問]：你能總結一下常見堿的相似性質嗎？[追問]：堿為什么具有相似的化學性質？[提問]：常見的堿有哪些主要的用途？ 1．堿能與酸堿指示劑作用2．堿能與非金屬氧化物作用生成鹽和水學生思考回答：不同的堿在溶液中都能產生相同的OH－。學生交流討論并回答。 將性質以列表的形式進行總結，一目了然。
課堂小結2分鐘 通過實驗，我們發現酸有些相似的化學性質，堿也有一些相似的化學性質，為什么呢？[實驗]：鹽酸、硫酸溶液、蒸餾水、氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液導電性實驗。[提問]：哪些液體可以導電呢？為什么有些液體可以導電，有些液體不能導電？為什么出現這樣的現象呢？[溫馨提示]：注意觀察圖10－10離子的位置并不是整齊排列的。 積極思考，討論交流。溶液導電是由于溶液中有自由移動的離子。學生總結歸納出：不同的酸溶液中都含有相同的氫離子，所以酸有一些相似的化學性質。不同的堿溶液中都含有相同的氫氧根離子，所以堿有一些相似的化學性質。 指導學生從物質的組成結構分析物質的性質,為后面學習酸堿中和反應作鋪墊。
[盤點收獲]：今天我們學到了什么知識？掌握了什么學習方法？明確了哪些道理？ 學生從知識、方法、道理三方面跟大家分享本節課的收獲。 培養學生總結歸納能力
一、常見的堿的性質1．物理性質2．化學性質：（1）堿能與酸堿指示劑作用（2）堿能與非金屬氧化物作用生成鹽和水二、堿的用途1．氫氧化鈉用途：2．氫氧化鈣用途：

















第3課時 常見的堿
課標要求
【教學目標】
1.知識與技能
（1）認識氫氧化鈉的吸水性和腐蝕性并了解其用途。
（2）認識氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質，歸納酸堿相似化學性質及其原因。
2.過程與方法
（1）通過對堿性物質的梳理，學習歸納方法，感悟對比、推理及理論聯系實際的方法。
（2）通過自主探究實驗，培養實驗技能、分析能力及與他人交流合作能力。
3.情感態度與價值觀
使學生辨證地看待物質的利弊，掌握其性質，合理地利用它們。
【教學重點】
氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質。
【教學難點】
堿的化學性質。
【教具準備】
白色點滴板、石蕊試液、酚酞試液、氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液、蒸餾水、乙醇等。
教學過程
【導入新課】
請同學們閱讀教材P55“氫氧化鈉”內容，回答：
1.為什么氫氧化鈉俗名叫“火堿，燒堿，苛性鈉” ？
2.不慎將堿溶液沾到皮膚上如何處理？
【活動與探究1】
請同學們按P55實驗10-5完成實驗，并作好記錄。
【展示交流】
各組展示實驗現象及分析

【歸納總結】
Na0H的性質及用途
1.物理性質：白色固體，易溶解，溶于水時放出大量的熱。
2.化學性質：有強烈的腐蝕性。
3.用途:廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業；在生活中除油污如爐具清潔劑中含有Na0H。
【活動與探究2】
請同學們完成教材P55實驗10-6記錄現象并分析原因。
【展示交流】
各組展示實驗現象及分析

【活動與探究3】
請同學們完成教材P56“探究”，作好記錄，并歸納出堿的相似化學性質。
【展示交流】




2.（1）Ca(0H)2 +C02=CaC03↓+H20
（2）2Na0H +C02 =Na2C03 +H20
【歸納總結】
堿的相似化學性質
1.使指示劑變色。
2.能與某些非金屬氧化物反應，生成水。
【提出問題】
為什么酸、堿都有相似的化學性質？
【活動與探究4】
請同學們完成教材P57實驗10-7，并作好實驗記錄。
【展示交流】
各組實驗現象
1.蒸餾水，乙醇不導電。2.鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都導電。
【歸納總結】
鹽酸能導電是因為HC1溶于水時能電離出自由移動的H+和C1-，硫酸能導電是因為H2SO4在水中電離出自由移動H+和S042-，Na0H溶液能導電是因為Na0H在水中電離出自由移動的Na+和0H-。
Ca(0H)2溶液能導電是因為Ca(0H)2在水中電離出自由移動的Ca2+和0H-，由此可以看出酸、堿、鹽溶液能導電是因為其溶液中有自由移動的離子。
比較上述物質的電離情況，可看出酸溶液都能電離出相同的H+，堿溶液都能電離出相同的氫氧根離子，故它們都有相似的化學性質。
【課堂小結】
這節課我們探究了幾種常見堿的性質和用途；歸納出了堿的相似化學性質；一起分析了酸、堿有相似化學性質的原因，相信大家有所收獲。
【布置作業】
完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節的內容。
板書設計

教學反思
關于堿的化學性質，有些化學反應學生已經學過，如堿與指示劑的反應，堿與二氧化碳的反應，教學中可利用教材提供的探究，引導學生回憶類推，并指導學生進行簡單的歸納與總結，從而加深學生對這部分知識的理解和認識。



(共52張PPT)
課題1 常見的酸和堿
第3課時
常見的堿
第十單元 酸和堿
常見的堿
介紹明代愛國將領于謙寫的《石灰吟》
從化學角度看，你知道這首詩中包含了哪些化學反應嗎?
1
知識點
氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質
【投影展示】氫氧化鈉和氫氧化鈣
【實驗探究1】探究氫氧化鈉的物理性質
用鑷子夾取3小塊氫氧化鈉進行實驗（切勿用手拿）
實驗 現象 分析
觀察NaOH的顏色、狀態 白色塊狀固體
將NaOH固體在表面皿上放置一會兒 表面漸濕 氫氧化鈉吸收空氣中水分
將NaOH固體放入盛有少量水的試管中，并用手輕輕觸碰試管外壁 試管外壁發熱 溶解時放出大量熱
【實驗探究2】氫氧化鈉的腐蝕性
將一支洗凈的雞爪放在盛有約20%氫氧化鈉溶液的燒杯中，放置約20 min后取出，觀察雞爪的變化。
洗凈的雞爪
歸納：氫氧化鈉具有強烈腐蝕性
在氫氧化鈉溶液中放置一段時間后的雞爪
NaOH的性質及用途
1．物理性質：白色固體，易溶解，溶于水時放出大量的熱。
2．特性：有強烈的腐蝕性，易潮解。
3．用途：廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業；在生活中除油污如爐具清潔劑中含有NaOH。
【實驗探究3】在蒸發皿中放兩小塊生石灰，加少量水，觀察現象。
現象：生石灰接觸水變成粉末，放出大量的熱，使水沸騰。反應方程式是：CaO+H2O Ca(OH)2
生石灰　　　　　熟石灰
氫氧化鈣[Ca(OH)2]
(1)俗名：熟石灰、消石灰
(2)物理性質
現象
顏色、狀態 白色、粉末狀固體
在水中的溶解情況 微溶于水
（3）氫氧化鈣的制備
CaO+H2O=Ca(OH)2
生石灰 熟石灰
反應過程中放出大量的熱
工業上通過高溫煅燒石灰石生產生石灰：
CaCO3 CaO+CO2↑
氧化鈣俗稱生石灰，具有吸水性，常用作干燥劑。
【例1】下列選項中物質的化學名稱、俗名、化學式完全一致的是(　　)
A．冰、干冰、CO2
B．氫氧化鈣、消石灰、Ca(OH)2
C．氧化鈣、熟石灰、CaO
D．氫氧化鈉、燒堿、Na2CO3
C
導引：干冰不是冰，是固態二氧化碳；氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰；生石灰是氧化鈣的俗稱；氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，碳酸鈉俗稱純堿、蘇打。
【例2】下列對氫氧化鈉的描述不正確的是(　　)
A．白色晶體，易溶于水，溶解時吸收大量的熱
B．具有強烈的腐蝕性
C．固體氫氧化鈉可作某些氣體的干燥劑
D．固體氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解
A
導引：本題考查的是氫氧化鈉的特性，氫氧化鈉是白色晶體，溶于水時放出大量的熱，所以A錯；氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，曝露在空氣中容易吸收水分，表面潮解，所以氫氧化鈉可以作某些氣體的干燥劑。
方法規律：解決此類問題可運用口訣法。氫氧化鈉的特性與俗名：白色易溶并放熱，吸水潮解味道 澀；由于腐蝕有俗名，火堿、燒堿、苛性鈉。
1．下列物質中不屬于堿或堿溶液的是(　　)
A．乙醇 B．氫氧化鉀
C．澄清石灰水 D．濃氨水
A
2．【改編?仙桃】“苛性鈉、燒堿、火堿、生石灰、熟石灰、消石灰”六種物質的俗稱中所代表的物質只有(　　)
A．6種 B．3種 C．4種 D．2種
B
C
2
知識點
氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質
【實驗探究4】探究氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質
（1）如圖所示，在白色點滴板上進行實驗，并觀察現象。
1．堿與酸堿指示劑的作用
加紫色石蕊溶液 加無色酚酞溶液
氫氧化鈉溶液 變藍 變紅
氫氧化鈣溶液 變藍 變紅
（2）【思考】
①冬天園林工人用石灰漿將樹干底部刷白。
②用石灰沙漿砌磚抹墻很牢固。
③裝石灰水的試劑瓶用的時間長了以后瓶壁上有一層白色的膜。
④回憶檢驗二氧化碳。
上述事實中涉及的物質和化學性質有哪些?
2．堿與某些非金屬氧化物反應
（1）Ca(OH)2 +CO2=== CaCO3↓+H2O
（2）2NaOH +CO2 ===Na2CO3 +H2O
【視頻播放】酸堿的導電性
酸在溶液中都能電離出氫離子； 堿在溶液中都能電離出氫氧根離子。
【例3】氫氧化鈉、氫氧化鈣都是常見的堿，下 列關于它們的說法正確的是(　　)
A．都能用作建筑材料
B．都能用作某些氣體的干燥劑
C．它們的溶液都能用于檢驗二氧化碳氣體
D．它們的溶液都能用于吸收二氧化硫氣體
D
導引：氫氧化鈣可作建筑材料，氫氧化鈉不能作建筑材料；氫氧化鈉易潮解，可作氣體的干燥劑，氫氧化鈣不能作干燥劑；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以常用澄清石灰水來檢驗二氧化碳，而氫氧化鈉與二氧化碳反應無明顯現象，不能用
來檢驗二氧化碳氣體，實驗中常用它來吸收二氧化碳氣體；氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液都能與非金屬氧化物如二氧化硫反應，因此都能用于吸收二氧化硫氣體。
B
(1)圖中的物質屬于堿的是____________；
(2)可作食品干燥劑的是______________，其反應原理是_________________________________；
(3)寫出Ca(OH)2→CaCO3的化學方程式__________________________________________。
Ca(OH)2
CaO＋H2O===Ca(OH)2
CaO
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
密封
NaOH易吸收空氣中的H2O和CO2
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
(2)熟石灰是常見的堿，在生產中有很多用途。
①由生石灰制取熟石灰的化學方程式為：________________________________；
②用石灰砂漿抹墻，墻面逐漸變得堅硬，反應的化學方程式為______________________________；
CaO＋H2O===Ca(OH)2
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3＋H2O
③除上述用途外，再舉出一個應用熟石灰的實例：
_________________________________________；
④長期存放石灰水的試劑瓶內壁會形成一層不溶于水的白色固體，洗滌該試劑瓶時應用________洗，該過程中發生反應的化學方程式為____________________________________。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
改良酸性土壤(合理即可)
稀鹽酸
常見的堿
物理性質
化學性質
NaOH：俗名：苛性鈉、火堿、燒堿；極易溶于水，在空氣中極易潮解，有強腐蝕性
Ca(OH)2：俗名：熟石灰、消石灰；微溶于水、有腐蝕性，溶解度隨溫度升高而減小
與指示劑作用：石蕊+堿 藍色，
酚酞+堿 紅色
堿+非金屬氧化物 鹽+水
酸堿溶液有相似化學性質的原因: 酸溶液中有相同的H+；堿溶液中有相同的OH-
9．下列物質間的轉化不能一步實現的是(　　)
A．CaO→Ca(OH)2 B．CO→CaCO3
C．SO3→Na2SO4 D．MgO→MgSO4
B
易錯點：對物質的化學性質不熟悉，不能靈活運用物質間的轉化關系。A中CaO能與水反應一步轉化為Ca(OH)2；B中CO不能一步轉化為CaCO3，只有CO2能與Ca(OH)2反應一步轉化為CaCO3；C中SO3能與NaOH反應一步轉化為Na2SO4；D中MgO能與H2SO4反應一步轉化為MgSO4。
10．氫氧化鈉、氫氧化鈣都是常見的堿，下列關于它們的說法正確的是(　　)
A．都具有腐蝕性
B．都能用來檢驗二氧化碳
C．可用無色酚酞試液來區分它們
D．都不能用作建筑材料
A
易錯點：本題易錯，錯誤原因是氫氧化鈉、氫氧化鈣都是強堿，都有腐蝕性，故A正確；氫氧化鈉與二氧化碳反應無明顯現象，而氫氧化鈣溶液與二氧化碳反應有白色渾濁出現，因此實驗室檢驗二氧化碳氣體用氫氧化鈣溶液，不能用氫氧化鈉溶液，但是除去二氧化碳氣體常用氫氧化鈉溶液，故B錯誤；
氫氧化鈉、氫氧化鈣都是堿，溶液都顯堿性，都能使無色酚酞試液變紅，因此不能用無色酚酞試液來區分它們，故C錯誤；氫氧化鈣常用作建筑材料，而氫氧化鈉不能，故D錯誤。
1．填空題
(1)生活中的一些物質中含有酸和堿，如食醋中含有________，檸檬中含有________ ，除銹劑中含有________，石灰水中含有__________，爐具清潔劑中含有____________。
醋酸
檸檬酸
鹽酸
氫氧化鈣
氫氧化鈉
(2)固體氫氧化鈉暴露在空氣中，容易__________而使表面潮濕并逐漸溶解，這種現象叫做________；同時吸收空氣中的___________而變質，生成________，因此，氫氧化鈉固體必須________ 保存。
吸收水分
潮解
二氧化碳
碳酸鈉
密封
2．下列關于氫氧化鈉的描述中錯誤的是( )
A．易溶于水，溶解室放出大量的熱
B．對皮膚有強烈的腐蝕作用
C．水溶液能使石蕊溶液變紅
D．能去除油污，可做爐具清潔劑
C
3．怎樣鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液？
分別取1～2 mL未知溶液于試管中，分別通入CO2氣體，出現白色沉淀的原溶液是澄清石灰水，無明顯現象的原溶液是氫氧化鈉溶液。(合理即可)
4．在某些食品的包裝袋內，有一個裝有白色顆粒狀固體的小紙袋，上面寫著“干燥劑，主要成分為生石灰” 。為什么生石灰能作干燥劑？如果將小紙袋拿出來放在空氣中，經過一段時間后，會發現紙袋內的白色顆粒黏在一起成為塊狀。這是為什么？試 寫出有關反應的化學方程式。
生石灰易吸水而反應生成氫氧化鈣，所以生石灰能作干燥劑；氫氧化鈣在空氣中能夠和二氧化碳反應生成白色固體碳酸鈣，所以過一段時間后，會發現紙袋內的白色顆粒黏在一起；
有關反應的化學方程式為：
CaO＋H2O===Ca(OH)2，
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3＋H2O。
3．用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面就變硬了。這是為什么？請你用化學原理解釋這一現象，并用化學方程式說明。
石灰漿主要成分是Ca(OH)2，會與空氣中的二氧化碳反應，生成CaCO3，化學方程式為Ca(OH)2＋CO2===CaCO3＋H2O。

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