資源簡介

10.2 酸和堿之間會發生什么反應
1、知道酸和堿之間發生的中和反應
2、了解酸堿性對生命活動和農作物的影響，以及中和反應在實際中的應用
二、學習重點
知道酸和堿之間發生的中和反應
三、方法導航：知識回顧、1、寫出常見酸、堿的化學式：

常見酸：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

常見堿：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
２、從生活中的事例—硫酸罐裝車泄漏引出酸堿反應
3、我猜想酸和堿之間會發生的反應有： 。
4、探究活動
實驗步驟 實驗現象 結論
1、取10ml氫氧化鈉溶液于燒杯中，逐滴滴入酚酞試液
2、向1中再逐滴加稀鹽酸，邊滴加邊攪拌至顏色剛好無色
3、蒸發反應后的溶液
小結：1、酸與堿反應的實質—中和反應 2、鹽的定義

結論： 。
5、閱讀課文內容，根據獲得的信息總結中和反應在實際中的應用：　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
四、學以致用
皮蛋有澀味，如何驗證它呈酸性還是堿性？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

在食用前如何除去澀味？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

五、自我檢測
1、下列物質的用途正確的是（ ）
①熟石灰可用來降低土壤酸性②實驗室可用石灰石制取二氧化碳③膽礬可用來配制農藥波爾多液④稀鹽酸可用來除去鐵銹
A、①③ 　 B、②③ 　 C、①④ 　 D、①②③④
2、向盛有鎂、氧化銅和氫氧化鈉固體混合物的燒杯中加入一定量的稀硫酸，充分反應后過濾，再向濾液中滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液變紅色，則濾液中含有的溶質一定有（填化學式） 。
3胃酸過多的人常服用含AL(OH)3的藥物的原理是（用化學方程式表示） 。
4、2003年12月23日夜晚，重慶開縣一天然氣井發生了井噴，噴出了大量的H2S氣體，有兩千多人因中毒，造成了嚴重的傷亡。H2S氣體有劇毒，它的水溶液是一種酸，叫 （填名稱）在工業生產和實驗室里要嚴禁把該氣體排放到空氣中，某化工廠在“三廢”處理中，用氫氧化鈉廢液吸收硫化氫廢氣，其反應原理用化學方程式表示為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
５、分析下列實驗現象的原因：
（１）再做稀鹽酸與氫氧化鈉反應的實驗中，看到了少量氣泡產生：為什么？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（２）在用生石灰溶于水變為消石灰的實驗中，沒有感覺到溫度升高，向所得混

濁液中加入酚酞試液，沒有變紅。可能是因為？　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

６、燒堿溶液８克，可與２０克質量分數為１３.５％的氯化銅溶液恰好完全反應，計算：
（１）原燒堿溶液中溶質的質量分數？






（2 ）反應后過濾，可得濾渣和濾液各多少克？















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課題2《酸和堿的中和反應》教學設計（第1課時）
一、教學目標
（一）知識與技能
1．知道酸和堿之間發生中和反應，初步領會中和反應的實質。
2．了解中和反應在實際中的應用。
（二）過程與方法
1．通過驗證酸堿之間的反應，認識科學探究的基本過程，進行初步的探究活動。
2．通過展示中和反應實質的微觀圖片，建立宏觀現象與微觀實質的聯系。
（三）情感態度與價值觀
1．通過“白酒變紅酒，紅酒變白酒”實驗，增強學生對化學的好奇心和探究欲。
2．在制定方案，探究實驗和交流討論中，發展勤于思考，善于合作，嚴謹求實，勇于實踐的科學精神。
二、教學重點
1．對“白酒變紅酒，紅酒變白酒”實驗進行分析與猜想，并設計實驗驗證酸和堿發生反應。
2．初步領會中和反應的實質。
三、教學難點
對“白酒變紅酒，紅酒變白酒”實驗進行分析與猜想，并設計實驗驗證酸和堿發生反應。
四、教學準備
教學設備（投影儀，計算機）、鹽酸、氫氧化鈉溶液、稀硫酸、石蕊、酚酞、碳酸鈣、氧化銅、鋅粒、硫酸銅、溫度計、試管、蒸發皿、酒精燈、玻璃棒、火柴
五、教學過程
教學環節 教師活動 學生活動 設計意圖
新課引入 演示實驗：《白酒變紅酒，紅酒變白酒》提出問題：利用我們課題1學過的知識進行大膽猜測，實驗中可能用到了哪些試劑。你能得到什么信息？老師揭秘實驗原理。 學生觀察老師的演示實驗，然后猜想、討論。白酒是酚酞試液，向酚酞試液中加堿溶液，溶液變紅，然后再向溶液中加的是酸溶液。得出酸和堿之間發生了化學反應。 激發學生興趣，讓學生大膽猜想，同時復習鞏固舊知識。
? ? ? ? ? ? ?新課講授 ? 提出問題：我們利用酚酞試液做指示劑，驗證了酸和堿之間能發生反應，利用了驗證反應物減少的原理，來判斷反應發生，你還能設計出哪些方案來驗證酸堿發生反應呢？請你利用實驗臺上的儀器和藥品，設計實驗并驗證自己的猜想。教師巡視、指導。聽小組同學講解自己的設計方案，并點評。試著寫出反應的化學方程式 學生小組內先設計方案，然后進行實驗。實驗完畢，各小組進行交流實驗方案和現象。得出方案：利用酸和堿的化學性質，證明酸或堿減少了或者消失。驗證有新物質生成，根據反應放出熱量，都可以判斷發生反應。學生書寫化學方程式。 在探究過程中，培養學生的思維能力和交流表達能力及實驗能力。
根據學生書寫的化學方程式，講解鹽是金屬和酸根離子構成的化合物，酸和堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。追問：有鹽和水生成的反應，一定是中和反應嗎？請舉例說明。 ?展示圖片并講解中和反應的實質。 學生聆聽老師講解，理解中和反應的定義。思考老師提出的問題，并舉出反例：金屬氧化物和酸反應，某些非金屬氧化物和堿溶液反應都生成鹽和水，但不是中和反應。學生聆聽老師講解中和反應的實質。 認識到鹽也是一類化合物，酸和堿之間發生了中和反應。
布置任務：閱讀教材，了解中和反應在實際中的應用。指導學生交流，并讓學生回答中和反應在工農業、醫療、生活中的應用。 學生閱讀教材，然后小組內交流中和反應在實際中的應用。 培養學生的自學能力，使學生認識到化學就在我們身邊。
課堂小結 1．中和反應：酸堿作用生成鹽和水的反應。 2．探究中和反應是否發生，利用反應物消失或者驗證有新物質生成。 3．中和反應在實際中的應用










課題2 酸和堿之間會發生什么反應（兩課時）
從容說課
本課題圍繞中和反應展開，分兩部分探究。第一部分通過學生的活動與探究引入中和反應，為了說明中和反應的產物，簡單介紹了鹽的概念。而后又通過討論的方式了解中和反應在日常生活和工農業生產中的作用。 [來源:www.shulihua.net]
第二部分從酸堿性不能滿足生活和生產的需要入手，引出了溶液的酸堿度，介紹了酸堿度的表示方法——pH，并通過活動與探究讓學生親自體驗pH的測定方法。最后通過資料和活動探究了解溶液酸堿度的重要意義。
教學目標
1．知識與技能
(1)知道酸和堿之間發生的中和反應。
(2)了解酸堿性對生命活動和農作物的影響，以及中和反應在實際中的應用。
(3)會用pH試紙檢驗溶液的酸堿性，了解溶液的酸堿度在實際中的意義。
2．過程與方法
(1)會用分析、歸納的方法對有關信息加工處理。
(2)會用觀察的方法辨析事物。
3．情感態度與價值觀
(1)學習化學應理論聯系實際。
(2)進一步增強學習化學的興趣。
教學重點
1. 酸堿之間的中和反應。
2．用pH試紙檢驗溶液的酸堿性。[來源:www.shulihua.net]
教學難點
中和反應的探究過程。
教學方法
觀察、分析、歸納、聯系生活、活動實踐。
教具準備
教師用具：投影儀、pH試紙。
學生用具：儀器：燒杯、滴管、玻璃棒、玻璃片、紙巾、pH試紙、標準比色卡、線；
藥品：氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、稀鹽酸、稀硫酸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水、汽水、自來水、洗潔精、醋、醬油、頭發樣品、五種不同pH的溶液。
課時安排
2課時
第一課時：中和反應及其應用。
第二課時：溶液酸堿度的表示方法。
教學過程
第一課時
[引入提問]酸、堿各自具有一些化學性質，那酸與堿之間會發生化學反應嗎?
[學生]1．能 2．不能
[教師]能否反應，我們應用事實說話，請同學們進行下面的活動與探究。
[活動與探究](投影展示)
(1)如圖所示，在燒杯中加入10 mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。
(2)取2滴上述反應后的無色溶液滴在玻璃片上，使液體蒸發，觀察玻璃片上的現象。

[教師強調]1．用滴管滴入鹽酸時要緩慢，一滴一滴加入，以便觀察實驗現象。
2．在向氫氧化鈉溶液中滴鹽酸時，要邊滴邊攪拌。
[學生活動]
[討論]玻璃片上的物質是氫氧化鈉嗎?為什么?
[學生總結]氫氧化鈉是堿，其溶液能使酚酞溶液顯示紅色，隨著鹽酸的加入，紅色逐漸消失變成無色，所以此時的溶液肯定不是堿性溶液。玻璃片上的白色物質是溶液中新生成的溶質。
[講解](借助FLASH動畫展示反應過程)
在上面的實驗中，發生了這樣的反應：
NaOH+HCl====NaCl+H2O
[介紹]其他的酸和堿也能發生類似的反應。
例：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
2NaOH4+H2SO4====Na2SO4+2H2O
[設問]試總結上述三個反應的特點。
[討論]
[學生發言]
[教師總結]三個反應都生成水，另一種產物(氯化鈉、氯化鈣、硫酸鈉)都是由金屬離子和相應的酸根離子構成的，我們把這類化合物叫做鹽。我們把這類化學反應叫做中和反應。
[板書]一、中和反應
1．中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應。
2．鹽：在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物。
[過渡]理解了中和反應的概念，下面我們看幾則資料。
[投影]
1．改變土壤的酸堿性
根據土壤情況，可以利用中和反應，在土壤中加入酸性或堿性物質，以調節土壤的酸堿性，利于植物生長。例如，近年來由于空氣污染造成酸雨，導致一些地方的土壤變成酸性，不利于作物的生長，于是人們將適量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。
2．處理工廠的廢水
工廠生產過程中的污水，需進行一系列的處理。例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可以用熟石灰進行中和處理。
3．用于醫藥
人的胃液里含有適量鹽酸，可以幫助消化，但是如果飲食過量時，胃會分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在這情況下，可以遵醫囑服用某些含有堿性物質的藥物，以中和過多的胃酸。
我們可能都被蚊蟲叮咬過。被蚊蟲叮咬后，叮咬處很快腫成大包，這是因為蚊蟲能在人的皮膚內分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。如果涂一些含有堿性物質(如NH3·H2O)的藥水，就可減輕痛癢。
[提問]這些資料說明了什么?
[學生討論回答]中和反應用途很廣。
[板書]3．中和反應在日常生活和工農業生產中有廣泛的應用。
[提問]試寫出工廠處理廢水的化學方程式。
[學生板演]Ca(OH)2+H2SO4====CaSO4+2H2O
[引導]有一種胃藥的主要成分是Al(OH)3，試寫出用這種胃藥治療胃酸的化學方程式。
[學生板演]Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O
[討論]你還能再舉出一些利用中和反應的實例嗎?
[學生發育]
[小結]本節課我們學習了中和反應，簡單了解了中和反應的原理，會寫一些中和反應的化學方程式，并了解了中和反應在生活和生產中的重要作用。
[作業]習題4、5、8
板書設計

課題2 酸和堿之間會發生什么反應
一、中和反應
1．中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應。
2．鹽：在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物。
3．中和反應在日常生活和工農業生產中有廣泛的應用。
　
　
　
年級 　初三 學科 化學 版本 期數
內容標題 酸和堿之間會發生什么反應（兩課時）
分類索引號 　　G.623.2 分類索引描述 　教學法[來源:www.shulihua.net]
主題詞 酸和堿之間會發生什么反應（兩課時） 欄目名稱 　教案精選
供稿老師 審稿老師
錄入[來源:www.shulihua.net] 一校 二校 審核







(共39張PPT)
課題2 酸和堿的中和反應
第1課時
中和反應及應用
第十單元 酸和堿
中和反應及應用
農業和工業上常用熟石灰來改良酸性土壤和處理酸性廢水，你知道其中的原理嗎？
1
知識點
中和反應的概念
【視頻播放】酸堿中和反應
中和反應


鹽：由金屬離子和酸根離子組成的化合物。
酸+堿 鹽+水
中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應。
【視頻播放】酸堿中和原理
中和反應的實質


化學方程式：NaOH+HCl===NaCl+H2O
中和反應的實質：H++OH- === H2O
【例1】下列反應屬于中和反應的是(　　)
A．2HCl＋CuO === CuCl2＋H2O
B．2NaOH＋CO2 === Na2CO3＋H2O
C．2HCl＋Cu(OH)2 === CuCl2＋2H2O
D．CaO＋H2O === Ca(OH)2
C
導引：中和反應是指酸和堿之間發生的反應，A中氧化銅與鹽酸盡管生成鹽和水，但反應物為金屬氧化物和酸，不是中和反應；同樣B中反應物為非金屬氧化物和堿，不是酸與堿反應，也不是中和反應；C中反應物為一種酸和一種堿，生成物為鹽和水，屬于中和反應，D是化合反應。
中和反應專指酸與堿之間發生的反應，要求反應物一定為酸和堿，因此生成鹽和水的反應不一定是中和反應。在前面所學的反應中，金屬氧化物＋酸→鹽＋水，非金屬氧化物＋堿→鹽＋水，碳酸鹽＋酸→鹽＋水＋二氧化碳，這些反應都不是中和反應。
【例2】【中考?貴州】物質在發生化學變化時常伴 隨著一些現象，下列需要借助酸堿指示劑才能觀察到化學反應發生的是(　　)
A
導引：氫氧化鈉和鹽酸反應的產物是氯化鈉和水，沒有明顯反應現象，因此需通過觀察酚酞等指示劑的顏色變化判斷反應發生；硫酸銅與氫氧化鈉溶液反應產生藍色沉淀；碳酸鈉與稀鹽酸反應產生大量的氣泡；D中氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳后使瓶中的壓強減小，可觀察到軟塑料瓶變癟。
C
2．寫出下列反應的化學方程式，并完成小結填空。
(1)稀鹽酸除鐵銹_______________________________；
(2)稀硫酸與氧化銅反應__________________________________________；
(3)實驗室檢驗二氧化碳__________________________________________；
6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(4)用燒堿溶液吸收尾氣中的SO2
______________________________________________；
(5)用熟石灰處理含硝酸的廢液______________________________________________；
(6)硫酸與氫氧化鋇溶液混合__________________________________。
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
Ca(OH)2＋2HNO3===Ca(NO3)2＋2H2O
Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
小結：①從反應物的類別上看，上述反應中，(1)和(2)都是________和______________反應，(3)和(4)都是________和______________反應，(5)和(6)都是________和_______反應。
②從生成物的類別上看，上述反應都生成了________和________。
酸
金屬氧化物
堿
非金屬氧化物
酸
堿
鹽
水
(1)當觀察到燒杯中溶液顏色___________________時，說明酸堿恰好完全中和。
(2)該實驗過程中發生反應的化學方程式為____________________________。
由紅色恰好變成無色
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
(3)仿照填寫圖2圓圈內的空白，其反應的實質是__________________________________________________________________。
酸溶液中的氫離子與堿溶液中的氫氧根離子結合成水分子
Na＋ Cl－
H2O
2
知識點
中和反應的應用
【投影展示】
改變土壤的酸堿性
處理工廠的廢水
用于醫藥
中和反應在日常生活和工農業生產中有著廣泛的應用：
1．農業上利用中和反應改良土壤：如常用熟石灰改良酸性土壤。
2．工業上利用中和反應處理廢水：如常用熟石灰處理硫酸廠排放的廢水，用酸處理氨水等。
3．醫療上，用含氫氧化鋁或氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多癥，生活中遇到蚊蟲叮咬后(釋放一種酸性物質)，可涂上一些堿性物質，如肥皂水、牙膏等減輕痛癢。
【例3】下列有關中和反應的用途中不正確的是(　　)
A．服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多癥
B．用熟石灰處理硫酸廠排放的廢水
C．酸濺到皮膚上時，立即涂上氫氧化鈉溶液
D．吃松花皮蛋時，常加入醋以中和制作過程中產生的堿
C
導引：治療胃酸過多常選用氫氧化鋁；工業上處理酸性廢水用到的堿要求成本較低，因此常選用熟石灰；酸濺到皮膚上時，不能立即涂上氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液具有較強的腐蝕性，會腐蝕皮膚，宜選用腐蝕性較小的堿性溶液；皮蛋在制作過程中會產生一些堿，會使皮蛋有澀味，可加入食醋進行中和。
4．【中考·烏魯木齊】中和反應在生活中有廣泛應用，下列應用不是利用中和反應原理的是(　　)
A．用鹽酸除鐵銹
B．服用含有氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多
C．用熟石灰改良酸性土壤
D．用硫酸處理印染廠含堿廢水
A
5．中和反應在生活中有著廣泛的應用。
(1)小紅同學近日常吐酸水，心里非常緊張，醫生給她做了檢查后說：“沒事，是胃酸過多，吃些藥就會好的。”醫生給小紅開的藥方中有一種含氫氧化鋁的藥品，其作用是_______________，寫出該反應的化學方程式_______________________________；
中和過多的胃酸
Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
醫生同時又提醒小紅要注意飲食，少吃含_____(填“酸”或“堿”)的食品。
(2)用熟石灰中和一定量的稀鹽酸時，熟石灰與鹽酸反應的化學方程式為________________________________，當恰好完全反應時，溶液中的溶質為_________。
酸
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
CaCl2
一、中和反應
1．概念：酸和堿作用生成鹽和水的反應叫中和反應。鹽是指由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子構成的化合物。
2．表達式：酸＋堿→鹽＋水。
3．實質：酸溶液中的H＋和堿溶液中的OH－結合生成水分子的過程。
二、中和反應的應用
6．下列關于中和反應的說法，正確的是(　　)
A．碳酸鈣和稀鹽酸混合后發生中和反應
B．有鹽和水生成的反應一定是中和反應
C．工廠廢水中含有的硫酸可以用氨水中和
D．中和反應的發生必須借助酸堿指示劑進行判斷
C
方法規律：本題采用內涵分析法解答，要抓住中和反應是酸與堿之間發生的反應。碳酸鈣是鹽，與稀鹽酸反應不屬于中和反應，故A錯誤；中和反應的生成物一定是鹽和水，但是有鹽和水生成的反應不一定是中和反應，必須緊扣反應物為酸和堿，故B錯誤；
工廠廢水中含有的硫酸可以用堿性物質中和，氨水是堿溶液，故C正確；中和反應有的沒有明顯現象，有的有明顯現象，對于沒有明顯現象的中和反應常借助指示劑，根據指示劑顏色的變化判斷反應是否發生。
1．(3)下列方法可以解決生活中的一些問題：
①服用含氫氧化鋁〔Al(OH)3〕的藥物可以治療胃酸過多癥，反應的化學方程式為
_______________________________。
Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
②熱水瓶用久后，瓶膽內壁常附著一層水垢〔主要成分是CaCO3和Mg(OH)2〕，可以用 來洗滌。寫出其與Mg(OH)2反應的化學方程式：
。
稀鹽酸
Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
③實驗室中含有鹽酸的廢水直接倒入下水道會造成鑄鐵管道腐蝕，所以，需將廢液處理后再排放。你的處理方法是___________________________________。
以上三個問題的解決方法應用的共同原理是:
______與______ 發生________反應。
讓廢液與石灰水反應，即加入石灰水
酸
堿
中和
2．某工廠化驗室用15%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產品中的殘余硫酸，共消耗 氫氧化鈉溶液40 g，洗滌后的溶液呈中性。這一定量石油產品中含H2SO4的質量 是多少？

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