資源簡介

第十單元 酸和堿
課題1 常見的酸和堿
課題分析
本課題在知識結構上分為三部分：首先，從酸堿指示劑的實驗，簡單地反映酸和堿能與指示劑反應并顯示不同的顏色，從而說明酸和堿作為不同類物質具有不同的性質，使學生對酸和堿有一些初步的認識，會用指示劑區分酸和堿，通過探究，學生能夠用花瓣、果實自制酸堿指示劑，并通過實驗驗證它們在酸堿溶液中的顏色變化，使學生感到化學知識和生活實際是緊密相連的。
第二部分具體介紹幾種常見的酸和堿，通過探究，分別總結酸堿的腐蝕性等性質和用途，并通過復習總結的方式，簡單歸納幾種酸和堿各自的相似化學性質。
第三部分在學生對酸和堿的性質有了一些認識后，通過酸和堿溶液的導電實驗，來說明酸和堿為什么會具有一些共同的性質，并能從解離的角度簡單了解酸堿的定義。

第1課時 酸堿指示劑和常見的酸
課前自學準備
明確課標要求
課題 酸堿指示劑和常見的酸 課型 新授課
教學目標 知識與 技能 1.了解常見酸堿指示劑及其變色情況。 2.了解幾種常見的酸及酸的通性。 3.認識濃硫酸的腐蝕性。
過程與 方法 1.進一步認識和體驗科學探究的過程。 2.運用實驗的方法獲取信息，運用比較概括的方法對獲取的信息進行加工。
情感、態度與價值觀 增強對化學現象的探究欲，培養善于合作、勤于思考的科學精神。
教學重點 1.運用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。 2.濃硫酸的腐蝕性。 3.酸的化學性質。
教學難點 1.酸堿指示劑的變色情況。 2.酸的化學性質。
教具準備 白醋、蘋果汁、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、試管（若干）、牽?；?、萬壽菊、蝴蝶蘭花、玫瑰、月季、紫甘藍、硫酸、玻璃棒等。




備課筆記
















課外拓展：
為了使用方便，通常還用藍色或紅色石蕊試紙來檢驗溶液的酸堿性。酸性溶液使藍色石蕊試紙變紅，堿性溶液使紅色石蕊試紙變藍。




















課前自主學習
課前預習 1.石蕊和酚酞溶液叫做酸堿指示劑，石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍色；酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。
2.純凈的濃鹽酸是無色，有刺激性氣味。打開濃鹽酸的瓶蓋，在瓶口會看到白霧，說明濃鹽酸具有揮發性。
3.濃硫酸是無色、黏稠狀液體，不易揮發。濃H2SO4具有的特性：①吸水性，常做干燥劑；②腐蝕性，能使木材、紙張等炭化而變黑；③溶于水放出大量的熱，所以稀釋濃H2SO4的操作應把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪動。
課堂教學展示
課堂互動探究
新課導入 在日常生活中，你聽說過、接觸過酸和堿嗎？
進行新課 知識點1 酸、堿與指示劑作用【交流回答】接觸過的酸有：碳酸、醋酸、鹽酸、硫酸；堿有：氨水、石灰水、燒堿。 【提出問題】 用什么較簡單的方法區分酸和堿呢？【展示交流】 請同學們做教材P50實驗10-1，交流實驗結果。 【閱讀記憶】 請同學們閱讀并理解教材P51內容，歸納什么叫指示劑？指示劑遇酸和堿溶液變色有什么規律？ 【閱讀回答】 石蕊溶液遇酸溶液變紅，遇堿溶液變藍；酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅。 【提出問題】 請同學討論白醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液這4種物質中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是堿溶液。 【交流回答】 白醋、鹽酸是酸溶液；石灰水、氫氧化鈉是堿溶液。 【歸納總結】 檢驗溶液酸堿性的方法：取少量溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈紅色，則說明該溶液為酸性溶液；若溶液呈藍色，則說明該溶液為堿性溶液。 【過渡】 酸堿指示劑的種類很多，不只是石蕊溶液和酚酞溶液。在日常生活中指示劑隨處可見，同學們可通過后面的活動體驗一下。 【活動與探究1】 請同學們按教材P51“探究”進行實驗，并做好實驗記錄。 【展示交流】








規律總結：
（1）酸堿指示劑跟酸或堿溶液反應時是酸或堿使指示劑顯示不同的顏色，而不是指示劑使酸堿溶液變色。
（2）指示劑顏色的變化，只能說明被測溶液顯酸性或堿性而不能確定此溶液一定是酸溶液或堿溶液。如Na2CO3溶液顯堿性，（NH4）2SO4溶液顯酸性，二者既不是酸溶液也不是堿溶液。












、








實驗完成后請各組同學展示你們的實驗成果。 【提出問題】 通過上述實驗你們有什么新的發現和想法？【交流回答】 有一些花可作指示劑，如牽牛花、蝴蝶蘭花、玫瑰、紫甘藍。 【過渡】 上面我們學習了酸堿指示劑，并熟悉了幾種酸和堿，下面我們重點探討幾種常見酸的性質和用途。知識點2 幾種常見的酸【交流展示】 展示交流實驗結果 【閱讀記憶】 請同學們閱讀教材P52鹽酸與硫酸的用途，并熟記它們的主要用途。知識點3知識點2 幾種常見的酸【活動與探究2】 請同學們完成P53實驗10-3并作好實驗記錄。 【歸納總結】 濃硫酸有強烈腐蝕性（即脫水性），因此使用濃硫酸時要特別小心，切不可弄到皮膚和衣服上；其次濃硫酸有吸水性可做非堿性氣體的干燥劑。 【活動與探究3】 教師先分步演示，要求學生觀察、感知后探究出原因。教師先演示P53實驗10-4，第一步：向小燒杯中傾倒20毫升水，再沿燒杯內壁注入10毫升濃硫酸，此時不攪拌；第二步：學生近距離觀看無色液體分為兩層，分析討論原因；第三










































步，邊攪拌混合液邊讓同學們摸燒杯的外壁。教師再按圖10-6演示實驗，強調稀釋濃硫酸方法不當時導致的危害。學生做好記錄。 【歸納總結】濃硫酸溶于水時放出大量的熱，故燒杯外壁發燙，另外水的密度比濃硫酸小，浮在濃硫酸表面，溶解時放出大量的熱會使水立刻沸騰，使硫酸向四周飛濺。若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上后的正確處理方法是立即用大量水沖洗，再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液，對于嚴重者應盡快送到醫院治療。 特別提醒：在濃硫酸稀釋時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里并不斷攪拌，切不可將水倒進濃硫酸里。濃硫酸具有腐蝕性的原因在于它的脫水性。
教學板書
課堂小結 本節課我們認識了酸堿指示劑，熟悉了石蕊溶液，酚酞溶液在酸堿溶液中的變色規律，并能利用這一點檢驗溶液的酸堿性，另外了解了幾種常見酸的性質與用途。
課堂析疑解難
難題解答 【例1】(知識點1) 某化學興趣小組探究用下列花瓣壓榨汁制作酸堿指示劑，實驗記錄如下：根據以上信息在下列題中空格填上適合的內容： （1）不能做酸堿指示劑的是 ，既能測出溶液酸性又能測出堿性的是
難題解答







知識拓展：
濃硫酸的三個特性：
（1）吸水性：能吸收空氣中的水分或其他氣體中的水分，因而可做某些氣體的干燥劑，可干燥中性氣體（如O2、N2、H2等）和酸性氣體（如CO2、HCl等），不能干燥堿性氣體（如NH3等）。
（2）脫水性：能將一些有機物中的H、O元素，按水的組成比脫去，生成黑色的炭，這種作用通常叫做脫水作用（又稱炭化），發生的是化學變化。
（3）氧化性：濃硫酸與金屬反應一般生成水，而不生成氫氣。











。 （2）用 花汁測某無色堿性溶液時，溶液顏色會變成 。 （3）梔子花是家庭常養的一種花卉，此花在酸性土壤中可正常生長，在堿性土壤中則會枯死，在中性土壤中生長不良。若用月季花汁測得土壤浸出液變淺紅色，則土壤顯 性，這種土壤 （填“適合”或“不適合”）種植梔子花?！窘馕觥勘碇兴姆N物質的酸堿性依次是：鹽酸呈酸性、酒精呈中性、氫氧化鈉溶液和石灰水呈堿性。（1）由表中的信息可知萬壽菊無論是遇到酸性溶液還是堿性溶液顏色都不變，所以萬壽菊不能作酸堿指示劑；既能測出溶液酸性又能測出堿性的是在堿性、中性和酸性溶液中所顯示的顏色不同的花汁，觀察圖表中的情況可知月季花的花汁在酸堿及中性溶液中顯示的顏色不同，可鑒定酸堿，而紅玫瑰的花汁只能鑒定堿，不能區分酸與中性溶液。（2）由圖表中的信息可知：紅玫瑰和月季花的花汁遇到堿性溶液時會變成綠色和黃色。（3）由圖表中的信息可知：月季花汁測得土壤浸出液變淺紅色，與月季花花汁遇鹽酸顏色相同，則該土壤顯酸性，適合梔子花生長。 【答案】 萬壽菊月季花（2）紅玫瑰（月季花） 綠色（黃色）（3）酸 適合 【例2】(知識點3)下列有關濃硫酸的相關實驗，其中合理的是（ ）A.②③ B.①③ C.②④ D.①④ 【解析】 ①濃硫酸與水以任意比互溶,溶解時放出大量的熱，且密度比水大，稀釋時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不斷攪拌，故①不合理；②濃硫酸具有腐蝕性，能將紙張、木材、布料、皮膚等物質中氫、氧按水的組成比脫去，生成黑色的炭，所以可以取少量濃硫酸滴在紙張或木片上來證明濃硫酸的腐蝕性，故②合理；③濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水分，取少量濃硫酸放置在空氣中，其溶質的質量分數減小，而不是加水稀釋，故③不合理；④濃硫酸能吸收氣體里的水蒸氣，做某些氣體的干燥劑，將氧氣通入濃硫酸可干燥氧氣，再用向上排空氣法收集，故④合理?！敬鸢浮緾

課后反饋總結
課后達標檢測






規律總結：
花汁在酸性、堿性、中性溶液中只要顯示出不同的顏色，就可以作為酸堿指示劑。











特別提醒：
濃硫酸用做干燥劑時，氣體應該長口進，短口出。



















布置作業：完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節的內容。
課后教學反思
教學反思 本課題實驗較多，要充分體現實驗在化學教學中的作用，教師進行課堂演示實驗的同時，應注意引導學生主動發現和提出問題，協助學生歸納、總結教學重點、難點。學生在“問題情景——實驗探究——交流討論——歸納總結”的過程中完成對知識的學習和掌握。
教學過程中老師的疑問：
教師點評和總結：




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課題1《常見的酸和堿》教學設計（第1課時）
一、教學目標
（一）知識與技能
1．認識紫色石蕊、酚酞這兩種酸堿指示劑；
2．會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性；
3．能自制酸堿指示劑，并設計和完成有關的實驗。
（二）過程與方法
通過自制酸堿指示劑及用指示劑檢驗酸、堿溶液的探究活動，進一步體驗科學探究的過程，學會運用實驗的方法獲取信息，運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。
（三）情感態度與價值觀
自制酸堿指示劑，并設計和完成有關的實驗，進一步增強學生對化學現象的探究欲望，培養善于合作、勤于思考的科學精神，逐步樹立認識來源于實踐的觀點。
二、教學重點
運用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液。
三、教學難點
幫助學生從實踐上升到思維，從理論的高度來認識指示劑變色的原理
四、教學準備
教學設備（投影儀，計算機）、白醋、稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、食鹽水、石灰水、氫氧化鈉溶液、紫色石蕊試液、酚酞試液；點滴板、滴管、各小組準備的花和果實。
五、教學過程
環節 教師活動 學生活動 設計意圖
新課引入2分鐘 [提問]：生活中，哪些物質給你留下了酸的印象？[小結]：像這些有酸味的物質通常都含有一類特殊的化合物——酸。[提問]：誰在家洗過衣服，你洗衣服時有什么感覺？這些都是我們生活中的酸和堿，從這節課開始我們就來學習常見的酸和堿。 學生會舉出很多例子，比如各種帶酸味的水果、各種酸酸的飲料、醋等等，興趣高漲?多個學生起來說自己的感受洗衣液有滑滑的感覺。 由學生的生活經驗引入，激發學生學習新知識的熱情
新新課講授26分鐘? [提問]：怎樣確定這些物質是酸，還是堿？[追問]：在化學上我們能否用品嘗、觸摸的方法來識別酸或堿呢？化學上采用什么方法確定酸和堿呢？用紫色石蕊能不能確定酸和堿呢？活動與探究1：P50頁酸堿指示劑在不同酸堿性溶液中的反應[提問]：根據上述實驗現象，你得出哪些結論？[小結]：像石蕊溶液這樣能跟酸或堿溶液起作用而顯示不同顏色的試劑，叫做酸堿指示劑。?科學家是怎樣發現酸堿指示劑的呢？閱讀課本51頁“酸堿指示劑的發現” 學生展開討論，交流猜測的方法：可以用嘗、觸摸等方法。學生討論會想到二氧化碳溶于水后的溶液中含有碳酸，它能使紫色石蕊試液變紅。思考、討論提出猜想——可以用紫色石蕊來區別酸和堿。學生根據所提供的儀器、藥品進行實驗，認真觀察并如實把實驗現象填入課本表中?學生歸納總結得：紫色石蕊溶液能跟酸或堿溶液起作用而顯示不同顏色，酚酞同紫色石蕊一樣跟酸或堿溶液起作用而顯示不同顏色。學生認真閱讀資料卡片后，交流從中學會了什么，得到了什么啟示。 體驗探究過程，學會用實驗獲得新知識的方法。建立從實踐上升到抽象的思維，從理論的高度來認識酸堿指示劑。學習科學家鍥而不舍、一絲不茍的精神。
[提問]：生活中除了紫羅蘭，課前大家搜集到的紅色或紫色的花瓣和果實是不是也可以作指示劑呢？你能設計一個的方案試試嗎？探究活動2自制酸堿指示劑[提問]：所制四種指示劑中，哪些變色效果好些？[拓展應用]：花為我們的生活增添了無限的生機和活力。請你談一談為什么會出現“萬紫千紅的花”？ 學生先獨立設計實驗方案，然后進行小組交流，各小組代表發言提出小組的實驗方案。分組制取自己搜集到的花瓣和果實的酒精浸出液，再分別滴入前面四種溶液中，記錄實驗結果，由同學們討論交流，比較所制四種指示劑中，哪些變色效果好些。學生興致高昂的討論，各抒己見 親身感受制作化學藥品的樂趣，培養學生主動探索的能力，相互交流合作的精神，體會生活中處處有化學。
反思與小結通過這節課的學習，你有什么收獲、體會和想法？還有哪些疑問？ 學生對自己這節課的學習進行反思，概括各自所得，提出本節課的困惑。 培養歸納總結能力和語言表達能力
練習與實踐在家里收集白醋、果汁、石灰水、肥皂水、蔗糖水、清潔劑、自來水等物質，用自制指示劑檢驗它們的酸堿性 ??學生課后完成練習 學會用理論來指導實踐，真正做到學以致用。
課課堂小結2分鐘 1．酸堿指示劑簡稱指示劑。如紫色石蕊試液和無色酚酞。2．石蕊試液遇到酸變紅色，遇到堿變藍；酚酞遇堿變紅色，遇酸不變色。3．酸堿指示劑的發現：英國科學家――波義耳

















第十單元 酸和堿
課題1 常見的酸和堿
課題分析
本課題在知識結構上分為三部分：首先，從酸堿指示劑的實驗，簡單地反映酸和堿能與指示劑反應并顯示不同的顏色，從而說明酸和堿作為不同類物質具有不同的性質，使學生對酸和堿有一些初步的認識，會用指示劑區分酸和堿，并通過探究，學生能夠用花瓣、果實自制酸堿指示劑，并通過實驗驗證它們在酸堿溶液中的顏色變化，使學生 感到化學知識和生活實際是緊密相連的。
第二部分具體介紹幾種常見的酸和堿，通過探究，分別總結酸堿的腐蝕性等性質和用途，并通過復習總結的方式，簡單歸納幾種酸和堿各自的相似化學性質。
第三部分在學生對酸和堿的性質有了一些認識后，通過酸和堿溶液的導電實驗，來說明酸和堿為什么會具有一些共同的性質，并能從解離的角度簡單了解酸堿的定義。

第1課時 酸堿指示劑和常見的酸
課標要求
【教學目標】
1.知識與技能
（1）了解常見酸堿指示劑及其變色情況。
（2）了解幾種常見的酸及酸的通性。
（3）認識濃硫酸的腐蝕性。
2.過程與方法
（1）進一步認識和體驗科學探究的過程。
（2）運用實驗的方法獲取信息，運用比較概括的方法對獲取的信息進行加工。
3情感態度與價值觀
增強對化學現象的探究欲，培養善于合作、勤于思考的科學精神。
【教學重點】
1.運用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。
2.濃硫酸的腐蝕性。
3.酸的化學性質。
【教學難點】
1.酸堿指示劑的變色情況。
2.酸的化學性質。
【教具準備】
白醋、蘋果汁、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、試管(若干）、牽牛花、萬壽菊、蝴蝶蘭花、玫瑰、 月季、紫甘藍、硫酸、玻璃棒等。
教學過程
【導入新課】
在日常生活中，你聽說過、接觸過酸和堿嗎？
【交流回答】
接觸過的酸有：碳酸、醋酸、鹽酸、硫酸；堿有：氨水、石灰水、燒堿。
【提出問題】
用什么較簡單的方法區分酸和堿呢？
【展示交流】
請同學們做教材P50實驗10-1，交流實驗結果。
【閱讀記憶】
請同學們閱讀并理解教材P51內容，歸納什么叫指示劑？指示劑遇酸和堿溶液變色有什么規律？
【閱讀回答】
石蕊試液遇酸溶液變紅，遇堿溶液變藍；酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅。
【提出問題】
請同學討論白醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液這4種物質中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是堿溶液。
【交流回答】
白醋，鹽酸是酸溶液；石灰水，氫氧化鈉是堿溶液。
【歸納總結】
檢驗溶液酸堿性的方法：取少量溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈紅色，則說明該溶液為酸性溶液，若溶液呈藍色，則說明該溶液為堿性溶液。
【過渡】
酸堿指示劑的種類很多，不只是石蕊試液和酚酞試液。在日常生活中指示劑隨處可見，同學們可通過后面的活動體驗一下。
【活動與探究1】
請同學們按教材P51“探究”進行實驗，并做好實驗記錄。
【展示交流】
實驗完成后請各組同學展示你們的實驗成果。

【提出問題】
通過上述實驗你們有什么新的發現和想法？
【交流回答】
有一些花可作指示劑，如牽牛花、蝴蝶蘭花、玫瑰、紫甘藍。
【過渡】
上面我們學習了酸堿指示劑，并熟悉了幾種酸和堿，下面我們重點探討幾種常見酸的性質和用途。
【交流展示】
展示交流實驗結果

【閱讀記憶】
請同學們閱讀教材P52鹽酸與硫酸的用途，并熟記它們的主要用途。
【活動與探究2】
請同學們完成P53實驗10-3并作好實驗記錄。
【歸納總結】
濃硫酸有強烈腐蝕性（即脫水性），因此使用濃硫酸時要特別小心，切不可弄到皮膚和衣服上；其次濃硫酸有吸水性可作非堿性氣體的干燥劑。
【活動與探究3】
教師先分步演示，要求學生觀察、感知后探究出原因。教師先演示P53實驗10 -4，第一步：向小燒杯中傾倒20毫升水，再沿燒杯內壁注入10毫升濃硫酸，此時不攪拌；第二步：學生近距離觀看無色液體分為兩層，分析討論原因，第三步，邊攪拌混合液邊讓同學們摸燒杯的外壁。教師再按圖10 -6演示實驗，強調稀釋濃硫酸方法不當時導致的危害。學生作好記錄。
【歸納總結】
濃硫酸溶于水時放出大量的熱，故燒杯外壁發燙，另外水的密度比濃硫酸小，浮在濃硫酸表面，溶解時放出大量的熱會使水立刻沸騰，使硫酸向四周飛濺。若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上后的正確處理方法是立即用大量水沖洗，再涂上3%?5%的碳酸氫鈉溶液，對于嚴重者應盡快送到醫院治療。
特別提醒：在濃硫酸稀釋時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里并不斷攪拌，切不可將水倒進濃硫酸里。濃硫酸具有腐蝕性的原因在于它的脫水性。
【課堂小結】
本節課我們認識了酸堿指示劑，熟悉了石蕊試液，酚酞試液在酸堿溶液中的變色規律，并能利用這一點檢驗溶液的酸堿性，另外了解了幾種常見酸的性質與用途。
【布置作業】
完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節的內容。
板書設計


教學反思
本課題實驗較多，要充分體現實驗在化學教學中的作用，教師進行課堂演示實驗的同時，應注意引導學生主動發現和提出問題，協助學生歸納、總結教學重點、難點。學生在“問題情景——實驗探究——交流討論——歸納總結”的過程中完成對知識的學習和掌握。



(共32張PPT)
課題1 常見的酸和堿
第1課時
酸堿與酸堿指示劑作用
第十單元 酸和堿
酸堿與酸堿指示劑作用
同學們想一想，它們在味道和感覺上都有什么樣的特點？
1
知識點
酸堿指示劑與酸堿性溶液之間的反應
【視頻播放】指示劑變色
酸堿指示劑
1.酸堿指示劑(簡稱：指示劑)能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。
2.常見的有：紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液
導引：某溶液使無色酚酞試液不變色，該溶液可能呈酸性，也可能呈中性，因此往該溶液中滴入紫色石蕊試液，可能顯紅色，也可能不變色。
無色酚酞試液遇酸性溶液不變色，但使無色酚酞試液不變色的不一定是酸性溶液，還可能是中性溶液。
C
2．【中考·北京】如圖所示，在白色點滴板1～6的孔穴中，分別滴加2滴紫色石蕊溶液。
(1)孔穴6中溶液變為藍色，說
明碳酸鉀溶液顯________
(填“酸性”或“堿性”)。
堿性
(2)溶液變為紅色的孔穴有
________(填孔穴序號，下同)。
(3)作為空白對照實驗的孔穴是________。
(4)孔穴4中溶液變為______色，若向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液變成紫色，說明溶液由______性變成中性。
2、5
3
藍
堿
2
知識點
濃鹽酸的性質
【視頻播放】鹽酸的物理性質
鹽酸的物理性質
濃鹽酸
溶質的化學式 HCl
顏色 無色
狀態 液體
氣味 刺激性氣味
密度 1.19g/mL
打開瓶塞發生的現象 白霧
溶質的質量分數 36%-38%
【例2】下列關于濃鹽酸的敘述正確的是(　　)
A．濃鹽酸是一種無色無味的液體
B．濃鹽酸在空氣中會冒白煙
C．濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶質質量和溶質質量分數都會減小
D．鹽酸就是液態氯化氫
C
導引：濃鹽酸是一種無色有刺激性氣味的液體(工業鹽酸因含有鐵離子而顯黃色)；濃鹽酸具有揮發性，在空氣中會形成白霧(鹽酸小液滴懸浮在空氣中形成的)，還會使溶質、溶液質量減小，溶質質量分數也會減小；鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物，液態氯化氫是純凈物，二者不能等同。
D
3
知識點
濃硫酸的性質
【投影展示】濃硫酸
硫酸的物理性質
濃硫酸
溶質的化學式 H2SO4
顏色 無色
狀態 油狀
氣味 無味
密度 1.84g/mL
打開瓶塞發生的現象 無明顯現象
溶質的質量分數 98%
【視頻播放】1. 濃硫酸的吸水性
2. 濃硫酸的脫水性
3. 濃硫酸稀釋的錯誤操作
濃硫酸有很強的吸水性，溶于水放出大量的熱量?？梢岳脻饬蛩岬奈詫⑵渥鳛楦稍飫?。
濃硫酸具有很強的腐蝕性，濃硫酸滴到紙張、蔗糖上，會使紙張、蔗糖炭化。稀硫酸滴到紙張上，在水分揮發的過程中使紙張逐漸炭化。濃硫酸還會腐蝕衣物和皮膚。
濃硫酸的稀釋：將濃硫酸沿著容器內壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸中，否則可能導致硫酸液滴向四周飛濺。
【例3】下列關于濃硫酸的性質敘述不正確的是(　　)
A．濃硫酸有吸水性，常用作干燥劑
B．濃硫酸能使蔗糖炭化，說明濃硫酸具有吸水性
C．用玻璃棒蘸取濃硫酸在白紙上寫字，白紙逐漸變黃，最后變黑
D．濃硫酸“傷熊”事件，說明濃硫酸有強腐蝕性
B
導引：濃硫酸有吸水性，所以常用作干燥劑，A正確；濃硫酸能夠使蔗糖炭化，說明濃硫酸具有脫水性，B不正確；用玻璃棒蘸取濃硫酸在白紙上寫字，白紙逐漸變黃，最后變黑；濃硫酸“傷熊”事件，說明濃硫酸有強腐蝕性，正確。
B
5．【中考·宿遷】實驗室中常需要使用硫酸。
(1)用小木棍蘸少量濃硫酸，放置一會兒后，可觀察到______________________________________。
(2)98%的濃硫酸稀釋為稀硫酸時，一定要將________沿燒杯壁緩慢地注入盛有________的燒杯里，并用________攪拌，此時若用手輕輕觸碰燒杯外壁，有________的感覺。
蘸有硫酸的部位變黑
濃硫酸
水
玻璃棒
熱(或燙)
酸堿指示劑
紫色石蕊試液遇酸溶液變紅色，遇堿溶液變成藍色
無色酚酞遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色
常見的酸
物理性質
用途
濃鹽酸：有揮發性，應密封保存
濃硫酸
特性：①吸水性（做氣體干燥劑）；②脫水性；③強氧化性
稀釋：將濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不斷攪拌
鹽酸：重要化工產品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化
硫酸：重要化工原料。用于生產化肥、農藥、火藥、燃料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬防銹等；濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑
A
易錯點：NaOH溶液使酚酞試液變紅，是指示劑變色而不是酸堿性溶液變色。
A
易錯點：稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿燒杯壁緩慢倒入裝水的燒杯中，并不斷攪拌，不能將水倒入濃硫酸中，不能在量筒中稀釋，A正確，B、D錯誤；濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氣體，實驗時注意“長進短出”，C錯誤。

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