資源簡介

(共37張PPT)
實驗活動8
粗鹽中難溶性雜質的去除
第十一單元 鹽 化肥
1
知識點
粗鹽中難溶性雜質的去除
【操作步驟】1.溶解
①用托盤天平稱取5.0g粗鹽，用藥匙將該粗鹽逐漸加入到盛有10mL水的燒懷里，邊加便用玻璃捧攪拌，一直加到粗鹽不再溶解為止，觀察所得食鹽水是否渾濁。
②稱量剩下的粗鹽，計算10mL水中約溶解了多少克粗鹽.
2.過濾
【視頻播放】過濾
過濾食鹽水，仔細觀察濾紙上剩余物及濾液的顏色。
注意：若濾液仍渾濁，則需要再過濾一次。
3.蒸發
【投影展示】
過濾食鹽水，仔細把所得澄清濾液倒入蒸發皿，用酒精燈加熱。
在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱。利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干。觀察蒸發皿中食鹽的外觀。
注意：①蒸發皿是可直接加熱的儀器，蒸發時，倒入液體的體積不超過蒸發皿容積的2/3。②熱的蒸發皿不能直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺，如需取下可使用坩堝鉗。
觀察濾紙上剩余物及濾液的顏色。
注意：若濾液仍渾濁，則需要再過濾一次。
4.計算產率
用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱量后，回收到教師指定的容器中。將提純后的氯化鈉與粗鹽作比較，并計算精鹽的產率。
【實驗現象】
（1）過濾后，濾紙上的剩余物主要是泥沙，濾液是澄清透明的無色溶液。
（2）水分蒸發后，蒸發皿中是白色晶體。
【實驗結論】
通過溶解、過濾、蒸發操作后能除去粗鹽中的不溶性雜質。
〈大興安嶺改編〉下面是除去粗鹽中難溶性雜質的實驗，請回答：

?

【例1】
(1)圖中正確的操作順序為______________(填字母序號)。
(2)操作B中，玻璃棒的作用是__________。
引流
C、B、A
(3)如果過濾時速率很慢，可能的原因是______________________________________。
(4)晾曬海水得到粗鹽是利用________結晶的方法。
(5)操作A，_______________________________時停止加熱。
蒸發皿中出現較多量固體
液體中不溶性的雜質太多(合理即可)　
蒸發
導引：(1)A是蒸發，B是過濾，C是溶解，正確的操作順序為C、B、A。(2)過濾時，玻璃棒的作用是引流。(3)如果液體中不溶性的雜質太多或濾紙與漏斗間留有氣泡，均會導致過濾時速率太慢。(4)晾曬海水得到粗鹽是利用蒸發結晶的方法。(5)蒸發時，不能將水全都蒸干。待蒸發皿中出現較多固體時停止加熱，利用余熱將多余的水分蒸干。
對于粗鹽提純實驗的步驟可運用標準對照法解題：按照粗鹽中難溶性雜質去除的步驟，即


排列順序。
溶解、
過濾、
蒸發，
1．【中考?青島】某興趣小組的同學進行
“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗，下列是實驗過程中的部分操作，其中正確的是(　　)
D
2．【中考?南京】在“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗中，玻璃棒的用途不正確的是(　　)
A．稱取粗鹽后，把粗鹽研磨細
B．溶解時攪拌，加速粗鹽溶解
C．稱量精鹽前，把精鹽固體轉移到紙上
D．蒸發時攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺
A
3．【中考·邵陽】在“粗鹽難溶性雜質的去除” 實驗中，操作步驟為：溶解、過濾、蒸發、計算產率。下列各步驟的一些做法正確的是(　　)
A．溶解：用玻璃棒攪拌以加速溶解
B．過濾：直接將粗鹽水倒入漏斗中
C．蒸發：待蒸發皿中水分蒸干便停止加熱
D．計算產率：將粗鹽直接轉移到天平的托盤上稱量
A
B
5．【中考?本溪】某化學興趣小組做粗鹽中難溶性雜質去除的實驗，實驗過程如圖所示。
(1)步驟①的名稱是________。
(2)步驟②中，玻璃棒的作用是________。
(3)步驟③中，當觀察到蒸發皿內出現____________時，停止加熱。
(4)將氯化鈉與泥沙分離所采用的方法，利用了氯化鈉具有__________的性質。
溶解
引流
較多固體
易溶于水
③蒸發：請從溶解度的角度分析，實驗中不采用降低溶液溫度的方法得到精鹽的依據是_____________
__________________________________________。
氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，降溫析出的晶體比較少
④計算產率：得到精鹽3.2 g，則精鹽的產率為________
(計算結果保留一位小數)。
(2)整個實驗中至少要進行________次稱量。
(3)從海水中獲得的粗鹽及經過上述實驗得到的精鹽都屬于________(填“混合物”或“純凈物”)。
84.2%
3
混合物
2
知識點
除去粗鹽中溶于水的雜質
問 題
問題1：考慮到粗鹽的來源，你判斷這樣提純的鹽是否是純凈物？
問題2：如何除去粗鹽中的可溶性雜質？
〈荊州〉為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操 作：①過濾；②加過量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的Na2CO3溶液；⑤加過量的BaCl2溶液。下列操作順序中最合適的是(　　)
A．②④⑤①③　　　　　　B．⑤④②③①
C．⑤②④③① D．②⑤④①③
【例2】
D
導引：除SO42－可加入過量BaCl2溶液；除Mg2＋加入過量NaOH溶液；除Ca2＋加入過量Na2CO3溶液。因為加入的試劑都是過量的，這樣會帶來新的雜質Ba2＋、 OH－、CO32－，所以后加的試劑要能把先加的試劑所引入的雜質除掉，如碳酸鈉要在氯化鋇之后加入，這樣可以除去多余的鋇離子。
沉淀完全后再進行過濾，往濾液中再加入適量的鹽酸除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，綜上所述，應選D。
7．【中考·廣西】粗鹽中含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質，為了將雜質除干凈，先向粗鹽溶液中分別加入過量的①NaOH　②Na2CO3　③BaCl2溶液，過濾，再加入④稀鹽酸，使溶液的pH＝7，將最后所得溶液進行蒸發可得到精 鹽。加入溶液的先后順序錯誤的是(　　)
A．②③①④ B．③②①④
C．①③②④ D．③①②④
A
8．【中考?綏化】海洋中有豐富的水生生物和化學資源。海水曬鹽能得到粗鹽和苦鹵，粗鹽中含有多種可溶性雜質(氯化鎂、氯化鈣等)和不溶性雜質(泥沙等)。請回答下列問題。
(1)蒸發過程中要用到玻璃棒，其作用是_____________
__________________________________________。
攪拌，使液體受熱均勻，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺
除去溶液中剩余的Na2CO3和NaOH
B、C、D
(2)若要除去粗鹽中可溶性的雜質氯化鎂和氯
化鈣，可依次加入過量的X和碳酸鈉兩種溶液。X可能是下列物質中的___________。
A．KOH　B．Ba(OH)2　C．Ca(OH)2　D．NaOH
(3)操作Ⅱ后向所得濾液中加入適量的鹽酸，其目的是_______________________________，最后通過蒸發結晶得到較為純凈的氯化鈉。
除去粗鹽中可溶性雜質如氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉時，一般是運用復分解反應中特殊離子的配對法選用合適的試劑(如碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇溶液)將雜質轉化為沉淀，不過在除去舊雜質時不能引入新的雜質，因此操作時要注意：
一、操作步驟
先加入除雜試劑，完全沉淀后再過濾，往濾液中滴加適量的稀鹽酸，最后蒸發得到較純凈的氯化鈉；
二、添加試劑的順序
由于添加的試劑都是過量的，會帶來新的雜質，過量的碳酸鈉、氫氧化鈉可用稀鹽酸轉化為氯化鈉，過量的氯化鋇可用碳酸鈉除去，因此添加試劑時一定注意氯化鋇溶液要加在碳酸鈉溶液的前面，以便能將鋇離子除去。
可采用氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉或氯化鋇、碳酸鈉、氫氧化鈉或氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉的順序來添加試劑。

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