資源簡(jiǎn)介

第十一單元 鹽 化肥
課題1 生活中常見(jiàn)的鹽
課題分析
把鹽等同于食鹽是常見(jiàn)的誤解。本課題一開(kāi)始就在上一單元所學(xué)鹽的概念基礎(chǔ)上，提醒學(xué)生注意二者的區(qū)別，教材接著指出即使在生活中，人們常見(jiàn)的鹽也不止食鹽一種，進(jìn)一步印證上述鹽類(lèi)的概念，同時(shí)引出本課題主題——生活中常見(jiàn)的鹽。
本課題主要介紹了氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣四種鹽。根據(jù)它們的組成特點(diǎn)，將其分為兩部分，第一部分是氯化鈉，簡(jiǎn)介氯化鈉的用途，在自然界中的存在和配制，并由此引出粗鹽提純的步驟。
第二部分簡(jiǎn)要介紹了碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣在生產(chǎn)、生活中的用途之后，通過(guò)前面已學(xué)的碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)及含碳酸鈣的建材被鹽酸腐蝕的照片，自然地引出碳酸鈉、碳酸氫鈉相關(guān)性質(zhì)的探討實(shí)驗(yàn)，進(jìn)而總結(jié)含碳酸根和碳酸氫根的鹽的共性，掌握碳酸根離子的檢驗(yàn)方法。最后根據(jù)所學(xué)過(guò)的酸、堿、鹽之間的反應(yīng)，概括出復(fù)分解反應(yīng)的概念及反應(yīng)發(fā)生的條件。
第1課時(shí) 幾種常見(jiàn)的鹽
課前自學(xué)準(zhǔn)備
明確課標(biāo)要求
課題 幾種常見(jiàn)的鹽 課型 新授課
教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與 技能 1.了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途。 2.知道粗鹽提純的步驟。
過(guò)程與 方法 1.會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的問(wèn)題進(jìn)行分析、歸納。 2.會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能通過(guò)討論、歸納整理實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀 1.意識(shí)到化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系。 2.進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)的信心，樹(shù)立為民族振興，為社會(huì)進(jìn)步而學(xué)習(xí)的志向。
教學(xué)重點(diǎn) 了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的性質(zhì)和用途。
教學(xué)難點(diǎn) 碳酸根、碳酸氫根離子的檢驗(yàn)方法。
教具準(zhǔn)備 氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣、稀鹽酸、澄清石灰水、試管、多媒體課件等。

備課筆記

































課外拓展：
碳酸鈉晶體在空氣中易失去結(jié)晶水變?yōu)闊o(wú)水碳酸鈉粉末，此過(guò)程稱為碳酸鈉晶體的風(fēng)化。




課前自主學(xué)習(xí)
課前預(yù)習(xí) 1.幾種常見(jiàn)的鹽
2.的檢驗(yàn)方法：加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，將生成的氣體通入澄清的石灰水中，有白色沉淀生成。
3.Na2CO3溶液與澄清的石灰水反應(yīng)，產(chǎn)生的現(xiàn)象為有白色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

課堂教學(xué)展示
課堂互動(dòng)探究
新課導(dǎo)入 日常生活中所說(shuō)的鹽，通常指食鹽（主要成分是NaCl），而化學(xué)中的鹽是指一類(lèi)組成里含有金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物，如氯化鈉、碳酸銅、碳酸鈣等，不僅僅是指食鹽。生活中常見(jiàn)鹽還有碳酸鈉,俗稱純堿、蘇打，碳酸氫鈉俗稱小蘇打，高錳酸鉀和大理石（主要成分是CaCO3）等，都屬于鹽。
進(jìn)行新課 知識(shí)點(diǎn)1 氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣【閱讀回答】讓學(xué)生閱讀教材P72~P73“一、氯化鈉”，了解、總結(jié)氯化鈉的組成、用途、分布和制備方法。 【歸納總結(jié)】 1.氯化鈉是由氯離子和鈉離子組成。 2.氯化鈉的用途：①化工原料②調(diào)味品③生理鹽水④防止食物腐敗 3.氯化鈉的分布：海水，鹽井水、鹽湖水 4.制備方法：蒸發(fā)溶劑——粗鹽。 【閱讀回答】請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材P73，并回答下列問(wèn)題： （1）CaCO3的分布和用途。 （2）Na2CO3、NaHCO3在工業(yè)和生活中的廣泛用途。 【歸納總結(jié)】 1.CaCO3是白色固體，難溶于水，在自然界中廣泛存在于大理石、石灰石等物質(zhì)中，主要作建筑材料，還用作補(bǔ)鈣劑。 2.Na2CO3俗稱純堿或蘇打，白色粉末，易溶于水，水溶液呈堿性。廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。 3.NaHCO3俗稱小蘇打，白色粉末，易溶于水，水溶液呈堿性，是發(fā)酵粉的主要成分之一，在醫(yī)療上，它是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑。




































特別提醒：
Na2CO3是一種鹽，其溶液顯堿性，即溶液的pH＞7，滴入無(wú)色酚酞，溶液變紅。

進(jìn)行新課 知識(shí)點(diǎn)2 碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì) 【回顧】 請(qǐng)書(shū)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取CO2的方程式。CaCO3+2HCl ==CaCl2+CO2↑+H2O 【討論】 根據(jù)上述反應(yīng)，請(qǐng)問(wèn)Na2CO3和NaHCO3能否與稀鹽酸反應(yīng)，如果能反應(yīng)，請(qǐng)問(wèn)它們又會(huì)生成什么物質(zhì)？ 【活動(dòng)與探究1】 請(qǐng)同學(xué)們按教材P74實(shí)驗(yàn)11-1和實(shí)驗(yàn)11-2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并作好實(shí)驗(yàn)記錄。 【提出問(wèn)題】 上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是否完全相同？引導(dǎo)學(xué)生分析現(xiàn)象相似和差異的原因。 【交流回答】 各組討論分析，并展示各組成果。 【演示實(shí)驗(yàn)11-1】 碳酸鈉+鹽酸 碳酸氫鈉+鹽酸 現(xiàn)象 白色固體溶解，放出使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體 分析 碳酸鈉（或碳酸氫鈉）與鹽酸反應(yīng)生成了CO2氣體 【歸納總結(jié)】 1.化學(xué)式中含有碳酸根和碳酸氫根的化合物叫碳酸鹽。它們跟酸反應(yīng)都有CO2生成，故檢驗(yàn)它們的方法為：把它們放入鹽酸中，將生成的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁證明該物質(zhì)中含碳酸根或碳酸氫根； 2.含碳酸氫根的物質(zhì)一般與鹽酸反應(yīng)放出CO2氣體的速率較快，并且等質(zhì)量的含碳酸根和含碳酸氫根的物質(zhì)分別與鹽酸反應(yīng)，由于含碳酸氫根的物質(zhì)中碳的含量大些，故與鹽酸反應(yīng)放出的CO2也多些。
教學(xué)板書(shū) 第十一單元 鹽 化肥 課題1 生活中常見(jiàn)的鹽 第1課時(shí) 幾種常見(jiàn)的鹽


































知識(shí)拓展：
Na+可維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換；可促生鹽酸、幫助消化，增進(jìn)食欲。



課堂小結(jié) 本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了NaCl、CaCO3、Na2CO3、NaHCO3等常見(jiàn)鹽在生活中的重要用途及在自然界中的分布。

課堂析疑解難
教材習(xí)題解答 練習(xí)與應(yīng)用（P78） 1.（1）當(dāng)雞蛋放入盛有足量稀鹽酸的玻璃杯中時(shí)，其主要成分碳酸鈣就和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)生氣泡。此時(shí)反應(yīng)剛開(kāi)始，雞蛋的重力大于浮力，所以雞蛋一邊冒氣泡一邊沉到杯底；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成的二氧化碳?xì)怏w附著在蛋殼表面上，浮力不斷增大；當(dāng)浮力大于重力時(shí)，雞蛋慢慢上浮；當(dāng)雞蛋上浮到接近液面時(shí)，二氧化碳?xì)怏w不斷逸出進(jìn)入空氣中，使浮力小于重力，因此雞蛋又下沉。如此不斷循環(huán)反復(fù)，直至反應(yīng)結(jié)束，雞蛋沉入液面下。 （2）NaHCO3和有機(jī)酸溶于水后，在蒸食品過(guò)程中生成CO2氣體，使食品松軟可口。 6.氯化鈉的妙用 ①醫(yī)療：生理鹽水是0.9%的NaCl溶液；②農(nóng)業(yè)生產(chǎn)：用氯化鈉溶液選種；③生活：用食鹽腌漬蔬菜、魚(yú)、肉、蛋等；④交通：用氯化鈉消除公路上的積雪；⑤化工生產(chǎn)：以NaCl為原料制取Na2CO3、NaOH、Cl2、鹽酸等。
難題解答 【例】（知識(shí)點(diǎn)1）碳酸鈉可用于制造玻璃，其俗稱是（ ） A.小蘇打 B.熟石灰 C.生石灰 D.純堿 【解析】碳酸鈉是一種重要的鹽，具有廣泛的用途，可用于制造玻璃，碳酸鈉俗稱純堿或蘇打。 【答案】D

課后反饋總結(jié)
課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)
布置作業(yè)：完成本課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。
課后教學(xué)反思
教學(xué)反思 氯化鈉在生活中的用途很多，教材中只列舉了一些最常見(jiàn)的例子，教學(xué)中可以啟發(fā)學(xué)生結(jié)合課后習(xí)題多列舉一些，如鹽水漱口防治口腔炎癥、預(yù)防感冒等，另外幾種鹽在生活中的應(yīng)用也非常廣泛，老師也可以結(jié)合多媒體給予學(xué)生形象直觀的展示，以開(kāi)闊學(xué)生視野，活躍課堂氣氛。教師應(yīng)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注生活、關(guān)注社會(huì)，從生活中學(xué)習(xí)化學(xué)。











































教學(xué)過(guò)程中老師的疑問(wèn)：
教師點(diǎn)評(píng)和總結(jié)：











PAGE









第十一單元 鹽 化肥
課題1 生活中常見(jiàn)的鹽（第一課時(shí)）
教學(xué)目標(biāo)：
1、了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的主要性質(zhì)及其用途；
2、掌握鑒定（檢驗(yàn)）碳酸根離子的方法；
3、掌握判斷復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；
4、充分認(rèn)識(shí)到生活中處處有化學(xué)。
教學(xué)重點(diǎn)：
1、氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的主要性質(zhì)及其用途；
2、鑒定（檢驗(yàn)）碳酸根離子的方法
教學(xué)難點(diǎn)：
能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。
課型：
新授課
教學(xué)方法：
講解、演示實(shí)驗(yàn)相結(jié)合
實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：
儀器：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞等。
藥品：氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉及其溶液、碳酸氫鈉、稀鹽酸、澄清的石灰水、水。
課時(shí)安排：
1課時(shí)
教學(xué)過(guò)程：
?????? 【復(fù)習(xí)鞏固】
酸、堿的相關(guān)性質(zhì)；物質(zhì)的分類(lèi)。
【練習(xí)引入】
（小黑板呈現(xiàn)）一些以前見(jiàn)過(guò)的物質(zhì)，如Fe、O2、H20、HCl、Ca(OH)2、NaCl、H2SO4、Na2CO3、NaOH、CaCO3、空氣，對(duì)這些物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。
混合物： 單質(zhì)： 化合物： 氧化物： 酸： 堿：
這些物質(zhì)哪些是鹽？（使學(xué)生區(qū)分生活中所說(shuō)的鹽與化學(xué)意義上的鹽）
本節(jié)課我們將學(xué)習(xí)部分常見(jiàn)鹽的性質(zhì)和用途，在講性質(zhì)的時(shí)候，會(huì)引出一種新的反應(yīng)類(lèi)型。
【講授新課】
1、 生活中常見(jiàn)的鹽
1、氯化鈉，化學(xué)式NaCl，俗稱食鹽。
主要用途：①作調(diào)味品，炒菜時(shí)不放鹽將食之無(wú)味；
②作防腐劑，如腌菜、腌肉等；
③消除積雪，降低雪的熔點(diǎn)；
④農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來(lái)選種；
⑤制生理鹽水；
⑥氯化鈉是人體正常活動(dòng)所必不可少的物質(zhì)；
⑦作為工業(yè)原料，制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等。
分布：海水、鹽湖、鹽井、鹽礦等。
2、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣
⑴碳酸鈉，化學(xué)式Na2CO3，俗稱純堿（此名的由來(lái)）、蘇打。用于制玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。
性質(zhì)：（邊實(shí)驗(yàn)邊講解）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3
H2O+CO2↑
此反應(yīng)屬于鹽與酸的反應(yīng)；
（邊實(shí)驗(yàn)邊講解）碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式
Na2CO3+Ca(OH)2 =2NaOH+CaCO3↓
此反應(yīng)屬于鹽與堿的反應(yīng)。
⑵碳酸氫鈉，化學(xué)式NaHCO3，俗稱小蘇打。可作發(fā)酵劑、胃藥等。
性質(zhì)：（邊實(shí)驗(yàn)邊講解）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3
H2O+CO2↑
⑶碳酸鈣，化學(xué)式CaCO3，俗稱石灰石、大理石。可作建筑材料、補(bǔ)鈣劑等。
性質(zhì)：（邊實(shí)驗(yàn)邊講解）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3
H2O+CO2↑
該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，用帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞將其通入澄清石灰水中，觀察現(xiàn)象。
（小黑板呈現(xiàn)）歸納：某物質(zhì)能與酸反應(yīng)，并產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原物質(zhì)屬于碳酸鹽。這就是鑒定（檢驗(yàn)）碳酸根離子的方法。
（小黑板呈現(xiàn)）此處牽出幾種關(guān)于鹽的分類(lèi)方法。
①根據(jù)陽(yáng)離子可分為：鈉鹽NaCl、Na2CO3；鉀鹽KCl、KNO3；鈣鹽CaCO3、CaCl2等等。
②根據(jù)陰離子可分為：鹽酸鹽（即為氯化物）NaCl、CaCl2；硫酸鹽ZnSO4、K2SO4；碳酸鹽Na2CO3 、CaCO3等等。
二、復(fù)分解反應(yīng)
分析上述這些反應(yīng)，它們都是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。形似AB+CD=AD+CB。
在前面的學(xué)習(xí)中已經(jīng)學(xué)習(xí)了分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，都各又各的特點(diǎn)，同樣復(fù)分解反應(yīng)也有它的特點(diǎn)。如：反應(yīng)物和生成物都是兩種化合物，但并不是所有的酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有水或有氣體生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。
要判斷生成物中是否有沉淀，那么就必須知道這些物質(zhì)的溶解性，我們可以借助書(shū)后附錄I所提供的有關(guān)酸、堿、鹽溶解性的信息。
【課堂練習(xí)】
書(shū)72頁(yè)的活動(dòng)與探究第一個(gè)題作為練習(xí)，并及時(shí)評(píng)講。
【課堂小結(jié)】
學(xué)完本課，你知道了什么？你掌握了哪些知識(shí)？
1、 幾種常見(jiàn)鹽的性質(zhì)用途；
2、 碳酸根離子的鑒定（檢驗(yàn)）；
3、 復(fù)分解反應(yīng)
【布置作業(yè)】
復(fù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，完成課后1—5題，預(yù)習(xí)下一節(jié)內(nèi)容。
【板書(shū)設(shè)計(jì)】
第1節(jié) 生活中常見(jiàn)的鹽
（小黑板呈現(xiàn)練習(xí)）一些以前見(jiàn)過(guò)的物質(zhì)，如Fe、O2、H20、HCl、Ca(OH)2、NaCl、H2SO4、Na2CO3、NaOH、CaCO3、空氣，對(duì)這些物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。
混合物： 單質(zhì)： 化合物： 氧化物： 酸： 堿：
這些物質(zhì)哪些是鹽？
一、生活中常見(jiàn)的鹽
1、氯化鈉NaCl、俗稱食鹽
主要用途：①作調(diào)味品 ②作防腐劑
③消除積雪 ④選種；
⑤生理鹽水 ⑥人體活動(dòng)必不可少的物質(zhì)；
⑦作工業(yè)原料
分布：海水、鹽湖、鹽井、鹽礦等。
2、碳酸鈉Na2CO3、俗稱純堿、蘇打
性質(zhì)：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3
H2O+CO2↑
此反應(yīng)屬于鹽與酸的反應(yīng)；
碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)
Na2CO3+Ca(OH)2 =2NaOH+CaCO3↓
此反應(yīng)屬于鹽與堿的反應(yīng)。
3、碳酸氫鈉NaHCO3、俗稱小蘇打
性質(zhì)：碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)
NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3
H2O+CO2↑
4、碳酸鈣CaCO3、俗稱石灰石、大理石
性質(zhì)：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3
H2O+CO2↑
（小黑板呈現(xiàn)）歸納：某物質(zhì)能與酸反應(yīng)，并產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原物質(zhì)屬于碳酸鹽。這就是鑒定（檢驗(yàn)）碳酸根離子的方法。
（小黑板呈現(xiàn)）此處牽出關(guān)于鹽的分類(lèi)方法。
①根據(jù)陽(yáng)離子可分為：鈉鹽NaCl、Na2CO3；鉀鹽KCl、KNO3；鈣鹽CaCO3、CaCl2等等。
②根據(jù)陰離子可分為：鹽酸鹽NaCl、CaCl2；硫酸鹽ZnSO4、K2SO4；碳酸鹽Na2CO3 、CaCO3等等。
2、 復(fù)分解反應(yīng)
（小黑板呈現(xiàn)）1、由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。形似AB+CD=AD+CB。
2、 生成物中有沉淀或有水或有氣體生成
（小黑板呈現(xiàn)下面練習(xí)題）
H2SO4 Ba(NO3) 2 NaOH K2CO3
H2SO4
Ba(NO3) 2
NaOH
K2CO3
教學(xué)后記：



PAGE
















第十一單元 鹽 化肥
課題1 生活中常見(jiàn)的鹽
課題分析
把鹽等同于食鹽是常見(jiàn)的誤解。本課題一開(kāi)始就在上一單元所學(xué)鹽的概念基礎(chǔ)上，提醒學(xué)生注意二者的區(qū)別，教材接著指出即使在生活中，人們常見(jiàn)的鹽也不止食鹽一種，進(jìn)一步印證上述鹽類(lèi)的概念，同時(shí)引出本課題主題——生活中常見(jiàn)的鹽。
本課題主要介紹了氯化鈉，碳酸鈉，碳酸氫鈉，碳酸鈣四種鹽。根據(jù)它們的組成特點(diǎn)，將其分為兩部分，第一部分是氯化鈉，簡(jiǎn)介氯化鈉的用途，在自然界中的存在和配制，并由此引出粗鹽提純的步驟。
第二部分簡(jiǎn)要介紹了碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣在生產(chǎn)、生活中的用途之后，通過(guò)前面已學(xué)的碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)及含碳酸鈣的建材被鹽酸腐蝕的照片，自然地引出碳酸鈉、碳酸氫鈉相關(guān)性質(zhì)的探討實(shí)驗(yàn)，進(jìn)而總結(jié)含碳酸根和碳酸氫根的鹽的共性，掌握碳酸根離子的檢驗(yàn)方法。最后根據(jù)所學(xué)過(guò)的酸、堿、鹽之間的反應(yīng)，概括出復(fù)分解反應(yīng)的概念及反應(yīng)發(fā)生的條件。

第1課時(shí) 幾種常見(jiàn)的鹽
課標(biāo)要求
【教學(xué)目標(biāo)】
1.知識(shí)與技能
(1)了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途。
(2)知道粗鹽提純的步驟。
2.過(guò)程與方法
(1)會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的問(wèn)題進(jìn)行分析、歸納。
(2)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能通過(guò)討論、歸納整理實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀
(1)意識(shí)到化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系。
(2)進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)的信心，樹(shù)立為民族振興，為社會(huì)進(jìn)步而學(xué)習(xí)的志向。
【教學(xué)重點(diǎn)】
了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的性質(zhì)和用途。
【教學(xué)難點(diǎn)】
碳酸根、碳酸氫根離子的檢驗(yàn)方法。
【教具準(zhǔn)備】
氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣、稀鹽酸、澄清石灰水、試管、多媒體課件等。


教學(xué)過(guò)程

【導(dǎo)入新課】
日常生活中所說(shuō)的鹽，通常指食鹽（主要成分是NaCl，而化學(xué)中的鹽是指一類(lèi)組成里含有金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物，如氯化鈉、碳酸銅、碳酸鈣等，不僅僅是指食鹽。生活中常見(jiàn)鹽還有碳酸鈉，俗稱純堿、蘇 打，碳酸氫鈉俗稱小蘇打，高錳酸鉀和大理石（主要成分是CaC03)等，都屬于鹽。
【閱讀回答】
讓學(xué)生閱讀教材P72～P73“一、氯化鈉”，了解、總結(jié)氯化鈉的組成、用途、分布和制備方法。
【歸納總結(jié)】
1. 氯化鈉是由氯離子和鈉離子組成。
2. 氯化鈉的用途:①化工原料 ②調(diào)味品 ③生理鹽水 ④防止食物腐敗
3 氯化鈉的分布:海水，鹽井水、鹽湖水?
4.制備方法:蒸發(fā)溶劑——粗鹽。
【閱讀回答】
請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材P73，并回答下列問(wèn)題：
(1)CaC03的分布和用途。
(2)Na2C03、NaHC03在工業(yè)和生活中的廣泛用途。
【歸納總結(jié)】
1. CaCO3是白色固體，難溶于水，在自然界中廣泛存在于大理石、石灰石等物質(zhì)中，主要作建筑材料，還用作補(bǔ)鈣劑。
2. Na2C03俗稱純堿或蘇打，白色粉末，易溶于水，水溶液呈堿性。廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。
3. NaHCO3俗稱小蘇打，白色粉末，易溶于水，水溶液呈堿性，是發(fā)酵粉的主要成分之一，在醫(yī)療上，它是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑。
【課件展示】
例 碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的鹽，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A. 碳酸鈉俗稱小蘇打，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔
B. NaCl通常從海水中提取
C. 碳酸氫鈉、檸檬酸和水等混合可制成汽水
D. 碳酸氫鈉能用作治療胃酸過(guò)多的藥劑
【分析】本題結(jié)合生活實(shí)際考查常用鹽的應(yīng)用。解題的關(guān)鍵是掌握物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)性質(zhì)分析用途。碳酸氫鈉俗稱小蘇打，是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的成分之一，也可在醫(yī)療上治療胃酸過(guò)多；碳酸鈉廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。
【答案】A
【課堂小結(jié)】
本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了 NaCl、CaC03、Na2C03、NaHC03等常見(jiàn)鹽在生活中的重要用途及在自然界中的分布。
【布置作業(yè)】
完成本課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。

板書(shū)設(shè)計(jì)

第十一單元 鹽 化肥
課題1 生活中常見(jiàn)的鹽
第1課時(shí) 幾種常見(jiàn)的鹽

教學(xué)

教學(xué)反思
氯化鈉在生活中的用途很多，教材中只列舉了一些最常見(jiàn)的例子，教學(xué)中可以啟發(fā)學(xué)生結(jié)合課后習(xí)題多列舉一 些，如鹽水漱口防治口腔炎癥、預(yù)防感冒等，另外幾種鹽在生活中的應(yīng)用也非常廣泛，老師也可以結(jié)合多媒體給予學(xué)生形象直觀的展示，以開(kāi)闊學(xué)生視野，活躍課堂氣氛。教師應(yīng)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注生活、關(guān)注社會(huì)，從生活中學(xué)習(xí)化學(xué)。




(共39張PPT)
課題1 生活中常見(jiàn)的鹽
第1課時(shí)
生活中常見(jiàn)的鹽
第十一單元 鹽 化肥
1
課堂講解
幾種常見(jiàn)的鹽
碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)
2
課時(shí)流程
課后作業(yè)
逐點(diǎn)
導(dǎo)講練
課堂小結(jié)
日本福島大地震引發(fā)的“鹽慌”
氯化鈉（食鹽的主要成分）在自然界中是如何分布的？我們國(guó)家會(huì)出現(xiàn)食鹽短缺嗎？
1
知識(shí)點(diǎn)
幾種常見(jiàn)的鹽
【投影展示】食鹽
問(wèn)題1：“食鹽是鹽，鹽就是食鹽”這句話對(duì)嗎?
問(wèn)題2：氯化鈉在自然界中是如何分布的？具有哪些用途？
問(wèn)題3：如何制備氯化鈉？
問(wèn) 題
1.氯化鈉是由氯離子和鈉離子組成。
2.氯化鈉的用途：



3.氯化鈉的分布：海水、鹽井水、鹽湖水。
4.制備方法：蒸發(fā)溶劑——粗鹽。
化工原料
調(diào)味品
生理鹽水
防止食物腐敗。
【投影展示】碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣
問(wèn)題1：CaCO3在自然界中是如何分布的？具有哪些用途？
問(wèn)題2：Na2CO3、NaHCO3在工業(yè)和生活中有哪些用途？
1.CaCO3是白色固體，難溶于水，在自然界中廣泛存在于大理石、石灰石等物質(zhì)中，主要作建筑材料，還用作補(bǔ)鈣劑。
2.Na2CO3俗稱純堿或蘇打，白色粉末，易溶于水，水溶液呈堿性。廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。
3.NaHCO3俗稱小蘇打，白色粉末，易溶于水，水溶液呈堿 性，是發(fā)酵粉的主要成分之一，在醫(yī)療上，它是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑。
〈大連〉下列有關(guān)鹽的用途中，敘述錯(cuò)誤的是(　　)
A．碳酸氫鈉用于焙制糕點(diǎn)
B．碳酸鈉用于造紙、紡織、玻璃、洗滌劑的生產(chǎn)
C．碳酸鈣用于配制波爾多液
D．小蘇打用來(lái)治療胃酸過(guò)多癥
【例1】
C
導(dǎo)引：碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，可用作焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉，還能與胃酸反應(yīng)，因此小蘇打還可用來(lái)治療胃酸過(guò)多癥；碳酸鈉的用途比較廣泛，用于造紙、紡織、玻璃、洗滌劑等的生產(chǎn)；碳酸鈣可作補(bǔ)鈣劑，也是重要的建筑材料；配制波爾多液的原料是熟石灰與硫酸銅溶液。
1．【中考?聊城】下列物質(zhì)的主要成分與化學(xué)式相符的是(　　)
A．干冰　CO2 B．蘇打　NaHCO3
C．熟石灰　CaO D．純堿　NaOH
A
2．【中考?梧州】關(guān)于碳酸鈉的說(shuō)法不正確的是(　　)
A．易溶于水 B．可用于洗滌油污
C．受熱易分解 D．可用于制造普通玻璃
C
3．【中考?長(zhǎng)沙】小軍同學(xué)來(lái)到他家廚房，他不可能找到的調(diào)味品是(　　)
A．食鹽(氯化鈉) B．醋(醋酸)
C．酒(乙醇) D．膽礬(硫酸銅晶體)
D
4．【中考·長(zhǎng)沙】下列鹽的用途中，錯(cuò)誤的是(　　)
A．用含亞硝酸鈉的工業(yè)鹽制香腸
B．用碳酸鈣作補(bǔ)鈣劑
C．用氯化鈉配制生理鹽水
D．用碳酸氫鈉制焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉
A
2
知識(shí)點(diǎn)
碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)
【視頻播放】碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與鹽酸的反應(yīng)
1．與酸反應(yīng)
·
? 碳酸鈉+鹽酸 碳酸氫鈉+鹽酸
現(xiàn)象 白色固體溶解，放出使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體
分析 碳酸鈉（或碳酸氫鈉）與鹽酸反應(yīng)生成了CO2氣體
2．碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)
產(chǎn)生白色沉淀
Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH
反應(yīng)方程式：
Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + CO2 ↑ + H2O
NaHCO3 + HCl=NaCl + CO2 ↑ + H2O
· · · · · · ·
某同學(xué)在家中找到一種白色粉末，到學(xué)校實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程與現(xiàn)象如下：

【例2】
對(duì)此粉末成分判斷正確的是(　　)
A．該粉末一定是碳酸鈣
B．該粉末可能是碳酸鈉或碳酸氫鈉
C．該粉末一定是一種堿
D．該粉末中一定只含有碳酸根離子
B
導(dǎo)引：白色粉末加水形成溶液，則一定溶于水，碳酸鈣不溶于水，所以A錯(cuò)誤；溶于水所得的無(wú)色溶液使酚酞變紅色，說(shuō)明溶液呈堿性，可能是堿溶液也可能是某種鹽溶液，如碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液均顯堿性；能與鹽酸反應(yīng)放出能使澄清石灰水變渾濁
的氣體，該物質(zhì)一定不是堿，可能含有碳酸根離子或碳酸氫根離子，如碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)可以生成二氧化碳?xì)怏w，碳酸氫鈉也可與鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體。
B
對(duì)此粉末成分判斷正確的是(　　)
A．該粉末一定是碳酸鈣
B．該粉末中含有碳酸根離子，不可能含碳酸氫根離子
C．該粉末一定是一種堿
D．該粉末可能是碳酸鈉或碳酸氫鈉
D
7．現(xiàn)有生活中的下列物質(zhì)，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
①發(fā)酵粉；②純堿；③雞蛋殼；④天安門(mén)前的華表。
(1)純堿屬于________(填“酸”“堿”或“鹽”)類(lèi)；
(2)上述物質(zhì)中含碳酸鈣的是________(填序號(hào))；
(3)發(fā)酵粉的主要成分是____________(填化學(xué)式)；
鹽
③④
NaHCO3
(4)上述四種物質(zhì)或主要成分共同的化學(xué)性質(zhì)是都能與________反應(yīng)，生成__________；
(5)工業(yè)上可以利用上述物質(zhì)中的________(填名稱)溶液與澄清石灰水反應(yīng)制取氫氧化鈉，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
稀鹽酸
二氧化碳
純堿
一、氯化鈉
①俗名：食鹽
②溶解度隨溫度變化不大
③可作調(diào)味品、配生理鹽水、選種、消去公路積雪等
二、
其他幾種常見(jiàn)的鹽
①俗名：純堿、蘇打
②白色粉末、易溶于水、水溶液呈堿性
③廣泛用于玻璃、造紙、洗滌劑的生產(chǎn)等
碳酸鈉（ Na2CO3 ）
二、
其他幾種常見(jiàn)的鹽
碳酸氫鈉（ NaHCO3 ）
碳酸鈣（ CaCO3 ）
①俗名：小蘇打
②白色粉末、易溶于水、水溶液呈堿性
③制發(fā)酵粉、治療胃酸過(guò)多的藥劑
①大理石、石灰石的主要成分
②白色固體、難溶于水
③做建筑材料和補(bǔ)鈣劑
8．下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．用亞硝酸鈉烹調(diào)食物
B．用食鹽水除水垢
C．為了給人體補(bǔ)鈣，可以長(zhǎng)期飲用硬水
D．用硝酸銨制冰袋治療高燒
D
易錯(cuò)點(diǎn)：亞硝酸鈉有毒，不能用來(lái)烹調(diào)食物。
9．下列有關(guān)鹽的說(shuō)法中，正確的是(　　)
A．食鹽不是鹽
B．純堿不是堿
C．某固體能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，證明該固體中一定含CO32－
D．鹽的組成中一定含有金屬元素
B
易錯(cuò)點(diǎn)：鹽是指組成中含有金屬離子(包括銨根離子)與酸根離子的一類(lèi)化合物的總稱，食鹽是鹽的一種，是一種可以食用的鹽；鹽中一般含有金屬元素，但銨鹽中不含金屬元素；純堿是碳酸鈉的俗稱，因水溶液顯堿性而得名，是一種鹽；能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的有活潑金屬和碳酸鹽，活潑金屬與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，碳酸鹽與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是二氧化碳。
蛋殼的主要成分是碳酸鈣，遇鹽酸后會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故看到雞蛋冒氣泡，一開(kāi)始雞蛋下沉是因?yàn)殡u蛋密度大于稀鹽酸的密度，所受浮力小于本身重力。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，蛋殼表面附著氣泡增多，使雞蛋受到的浮力增大，大于雞蛋的重力時(shí)，雞蛋上浮；雞蛋浮出液面后，氣泡破裂，雞蛋受的浮力又小于所受重力，所以雞蛋會(huì)下沉，如此反復(fù)多次。
小于本身重力。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，蛋殼表面附著氣泡增多，使雞蛋受到的浮力增大，大于雞蛋的重力時(shí)，雞蛋上浮；雞蛋浮出液面后，氣泡破裂，雞蛋受的浮力又小于所受重力，所以雞蛋會(huì)下沉，如此反復(fù)多次。
(2)饅頭、面包等發(fā)面食品的一個(gè)特
點(diǎn)是面團(tuán)中有 許多小孔（如右
圖），它們使發(fā)面食品松軟可
口。根據(jù)發(fā)酵粉（含碳酸氫鈉
和有機(jī)酸等）可 與面粉、水混合直接制作發(fā)面食品的事實(shí)，說(shuō) 明碳酸氫鈉在其中的作用。
碳酸氫鈉和酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，且在加熱條件下，碳酸氫鈉會(huì)分解產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，這樣便使含有碳酸氫鈉和有機(jī)酸的發(fā)酵粉與面粉、水混合加熱制得的發(fā)面食品中有許多小孔，并使發(fā)面食品松軟可口。

展開(kāi)更多......

收起↑