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高三化學(xué)總復(fù)習(xí)――金屬及其化合物 知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 一．金屬的通性
　　1．位置：金屬元素位于周期表的左下角，最外層電子數(shù)大部分少于4個(gè)。
　　2．物理通性：大部分有延展性、金屬光澤，都有導(dǎo)熱導(dǎo)電性等。
　　3．化學(xué)性質(zhì)：易失電子，被氧化，金屬表現(xiàn)還原性。
　　4．鈉、鋁、鐵、銅單質(zhì)的重要性質(zhì)　 鈉鋁鐵銅 與非金屬單質(zhì)O24Na+O2＝2Na2O
O2+2Na Na2O24Al+3O2 2Al2O33Fe+2O2 Fe3O42Cu+O2 2CuO Cl22Na+Cl2 2NaCl2Al+3Cl2 2AlCl32Fe+3Cl2 2FeCl3Cu+Cl2 CuCl2 S2Na+S Na2S2Al+3S Al2S3Fe+S FeS2Cu+S Cu2S H2O2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H2O
2Al(OH)3+3H2↑3Fe+4H2O Fe3O4+4H2不反應(yīng) HCl溶液2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑不反應(yīng) NaOH溶液與水反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑不反應(yīng)不反應(yīng) CuSO4溶液 2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑較復(fù)雜較復(fù)雜不反應(yīng) 制備2NaCl 2Na+Cl2↑2Al2O3 4Al+3O2↑Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2CuO+CO Cu+CO2 二．鈉及其化合物
1．鈉
　?、赔c的物理性質(zhì)狀態(tài)顏色硬度密度熔點(diǎn)導(dǎo)電、導(dǎo)熱性 固體銀白色較小(比水大）較小(比水?。┹^低（用酒精燈加熱，很快熔化）是電和熱的良導(dǎo)體 　?、柒c的化學(xué)性質(zhì)
　　①鈉與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)
　　A：與氧氣：4Na+O2＝2Na2O(變暗)；O2+2Na Na2O2(燃燒生成淡黃色固體)
　　B：與氯氣：2Na+Cl2 2NaCl；
　　C：與S：2Na+S Na2S
　?、阝c與水的反應(yīng)（水中先滴入酚酞）
　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑現(xiàn)象概述現(xiàn)象描述原因 浮浮在水面鈉的密度比水小 游四處游動(dòng)鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體 熔融化成銀白色小球鈉的熔點(diǎn)較低，且該反應(yīng)放出大量熱 響發(fā)出咝咝的響聲鈉與水反應(yīng)劇烈 紅溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色生成了堿性物質(zhì) ③鈉與酸的反應(yīng)：2Na+2H+＝2Na++H2↑
　　④鈉與鹽溶液的反應(yīng)：
　　2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑；6Na+6H2O+2FeCl3＝6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑
　　⑤Na可與某些有機(jī)物反應(yīng)：
　　2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑；2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
　　2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2↑；
　　⑶鈉的保存
　　通常鈉保存在煤油中，原因是①鈉極易與空氣中的O2、水蒸氣反應(yīng)； ②鈉不與煤油反應(yīng)； ③鈉的密度比煤油大，沉于底部。
　　注意：鈉保存在煤油中，而不能保存在汽油、CCl4中，因汽油易揮發(fā)，CCl4的密度比鈉的密度大，起不到隔離O2和H2O的作用。
　?、肉c的用途：①冶煉金屬：TiCl4+4NaTi+4NaCl； ②鈉鉀合金，作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑； ③在電光源上，用鈉制高壓鈉燈。
2．鈉的重要化合物
　　⑴Na2O、Na2O2和NaOH名稱和化學(xué)式氧化鈉（Na2O）過(guò)氧化鈉（Na2O2）氫氧化鈉（NaOH） 顏色和狀態(tài)白色固體淡黃色固體無(wú)色固體 類別堿性氧化物
離子化合物過(guò)氧化物
離子化合物堿
離子化合物 電子式Na+[]Na+Na+[]2-Na+Na+[]－ 氧元素化合價(jià)-2-1-2 化學(xué)鍵離子鍵離子鍵
非極性鍵離子鍵
極性鍵 穩(wěn)定性不穩(wěn)定比Na2O穩(wěn)定穩(wěn)定 與水反應(yīng)Na2O+H2O＝2NaOH2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑不反應(yīng) 與酸反應(yīng)Na2O+2HCl＝2NaCl
+H2O2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑＋2H2ONaOH+HCl＝NaCl+H2O 與酸酐反應(yīng)Na2O+CO2＝Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
NaOH+CO2＝NaHCO3 與鹽溶液反應(yīng)Na2O+2NaHSO4＝2Na2SO4+H2O
Na2O+H2O+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO42Na2O2+4NaHSO4＝4Na2SO4+O2↑+2H2O
2Na2O2+H2O+CuSO4＝
Cu(OH)2↓+2Na2SO4+O2NaOH+NaHSO4＝Na2SO4+H2O
2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4 用途制氫氧化鈉漂白劑、供氧劑、
氧化劑化工原料、制紙漿、肥皂 知識(shí)拓展：Na2O2的強(qiáng)氧化性：能氧化SO2、FeCl2、H2S、Na2SO3、等，因強(qiáng)氧化性而使品紅溶液褪色。
　　⑵Na2CO3和NaHCO3名稱和化學(xué)式碳酸鈉（Na2CO3）碳酸氫鈉（NaHCO3） 俗名純堿、蘇打小蘇打 顏色和狀態(tài)白色晶體白色粉末 水中溶解性易溶易溶（比Na2CO3溶解度小） 熱穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 與酸反應(yīng)CO32－+H+＝HCO3－
HCO3－+H+＝H2O+CO2↑HCO3－+H+＝CO2↑+H2O 與某些堿反應(yīng)Ba(OH)2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+NaOH+H2O
2NaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 與某些鹽反應(yīng)BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaClNaHCO3+NaHSO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑ 與CO2反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3不反應(yīng) 相互轉(zhuǎn)化Na2CO3 NaHCO3 制法NaOH+CO2＝NaHCO3
2NaHCO32Na2CO3+H2O+CO2↑NaOH+CO2＝NaHCO3 鑒別加酸產(chǎn)生CO2
加熱難分解加酸產(chǎn)生CO2較Na2CO3快
加熱分解出CO2 用途制玻璃、肥皂、造紙、紡織發(fā)酵粉、治胃酸過(guò)多 知識(shí)拓展：
　?、兮c在露置于空氣中的變化過(guò)程：
　　Na→Na2O→NaOH→NaOH(aq) →Na2CO3·10H2O→Na2CO3銀白色→變暗→白色固體→溶液→白色塊狀→白色粉末
　　②碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)： 若將鹽酸逐滴緩慢滴加到碳酸鈉溶液中：H++CO32－=HCO3－；HCO3－+H+=H2O+CO2↑。
　　現(xiàn)象：開始無(wú)氣體生成，滴加到一定量后出現(xiàn)氣體。
　　若將碳酸鈉逐滴緩慢滴加到鹽酸中：2H++CO32－＝H2O+CO2↑。
　　現(xiàn)象：立即出現(xiàn)氣泡。（常用來(lái)相互鑒別）
　?、氢c及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化3．堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)及其遞變規(guī)律名稱和符號(hào)鋰（Li）鈉（Na）鉀（K）銣（Rb）銫（Cs） 　 原子序數(shù)311193755 結(jié)
構(gòu)原子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖 電子式Li·Na·K·Rb·Cs· 主要化合價(jià)+1+1+1+1+1 相同點(diǎn)最外層電子數(shù)相同，都是1個(gè)電子 不同點(diǎn)原子核外電子層數(shù)不同，依次增多 原子半徑依次遞增 離子半徑依次遞增 金屬活動(dòng)性依次遞增 質(zhì)還原性依次遞增 陽(yáng)離子氧化性依次遞減 物理性質(zhì)顏色和狀態(tài)銀白色固體 密度0．534g/cm30.97g/cm30.86g/cm31.523g/cm31.879g/cm3 熔點(diǎn)依次遞減 沸點(diǎn)依次遞減 化學(xué)性質(zhì)跟氧氣反應(yīng)4Li+O2＝2Li2O4Na+O2＝2Na2O
2Na+O2Na2O22K+O2＝K2O2
K+O2KO2Rb+O2
RbO2Cs+O2CsO2 跟鹵素反應(yīng)2M+X2＝2MX（M、X2分別表示堿金屬、鹵素） 跟硫反應(yīng)2M+S＝M2S 與水反應(yīng)2M+2H2O＝2MOH+H2↑　 反應(yīng)劇烈程度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs 與酸反應(yīng)2M+2H+＝2M++H2↑ 與鹽溶液反應(yīng)
（CuSO4）
制法2MCl2M+Cl2↑（K：Na+KClK+NaCl） 　　知識(shí)拓展：堿金屬的特殊性：
　?、貼a、K需保存于煤油中，但Li的密度比煤油小，所以Li必須保存在密度更小的石蠟中或密封于石蠟中。
　?、趬A金屬中，從Li→Cs，密度呈增大的趨勢(shì)，但ρ(K) <ρ(Na)
　　③試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但金屬Na、K等除外。
三．鎂、鋁及其化合物
1．鎂與鋁
　　⑴原子結(jié)構(gòu)及物理性質(zhì)　 鎂鋁 在周期表中位置第3周期 第ⅡA族第3周期 第ⅢA族 原子結(jié)構(gòu)示意圖 色態(tài)較低較低但大于鎂 熔點(diǎn)較小較小但大于鎂 密度較小較小但大于鎂 硬度較小較小但大于鎂 　　⑵鎂鋁的化學(xué)性質(zhì)項(xiàng)目MgAl 與非金屬反應(yīng)O2方程式2Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O3 現(xiàn)象劇烈反應(yīng)、耀眼白光、放出大量熱 SMg+SMgS2Al+3SAl2S3 N23Mg+N2Mg3N2 與H2O方程式Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑2Al+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2↑ 現(xiàn)象冷水慢，沸水快一般不反應(yīng)，只有氧化膜被破壞后反應(yīng) 與酸反應(yīng)Mg+2H+=Mg2++H2↑2Al+6H+＝2Al3++3H2↑(常溫下，在濃H2SO4、濃HNO3中鈍化) 與NaOH溶液2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 與某些氧化物2Mg+CO22MgO+C2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 主要用途鎂合金汽車、飛機(jī)制造、照明彈等鋁合金汽車、船舶、飛機(jī)制造、防銹油漆、導(dǎo)線、電纜等 工業(yè)制備MgCl2 Mg+Cl2↑2Al2O3 4Al+3O2↑ 2．鎂和鋁氧化物的對(duì)比氧化物MgOAl2O3 屬類堿性氧化物兩性氧化物 色態(tài)白色粉末、熔點(diǎn)高白色粉末、熔點(diǎn)高 化學(xué)
性質(zhì)H2OMgO+H2O＝Mg(OH)2↓(反應(yīng)緩慢進(jìn)行)不溶解也不反應(yīng) 酸液MgO+2H+＝Mg2++H2OAl2O3+6H+＝ 2Al3++3H2O NaOH溶液不溶解也不反應(yīng)Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O 重要用途制造耐火、耐高溫材料制造耐火、耐高溫器材，冶煉鋁 3．鎂和鋁的氫氧化物氫氧化物Mg(OH)2Al(OH)3 屬類堿兩性氫氧化物 色態(tài)白色固體白色固體 溶解性難溶難溶 電離方程式Mg(OH)2Mg2++2OH－H2O+AlO2－+H+Al(OH)3Al3++3OH－ 與HCl等酸溶液Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
(可溶于NH4Cl等強(qiáng)酸弱堿鹽)Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O 與NaOH溶液不反應(yīng)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 熱不穩(wěn)定性Mg(OH)2 MgO+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O 實(shí)驗(yàn)室制法可溶性鎂鹽加NaOH溶液　 Mg2++2OH- ＝ Mg(OH)2↓可溶性鋁鹽加氨水
Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH+4 4．鋁及其化合物間相互轉(zhuǎn)化、鋁三角及相關(guān)圖象 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象圖象離子方程式 ①向可溶性鋁鹽溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量先生成沉淀又溶解Al3++3OH-＝Al(OH)3↓；Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O ②向可溶性鋁鹽溶液中滴加稀氨水至過(guò)量出現(xiàn)白色沉淀Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4＋ ③向NaOH溶液中滴加可溶性鋁鹽溶液至過(guò)量開始無(wú)明顯變化，一段時(shí)間后出現(xiàn)沉淀Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
3AlO2-+Al3++6H2O＝4Al(OH)3↓ ④向可溶性偏鋁酸鹽溶液中滴加鹽酸至過(guò)量先沉淀又溶解H++AlO2-+H2O = Al(OH)3↓；
Al(OH)3 +3H+=Al3++3H2O ⑤向可溶性偏鋁酸鹽溶液中逐漸通入CO2氣體至過(guò)量先無(wú)明顯變化，后出現(xiàn)沉淀AlO-2+2H2O+CO2(過(guò)量) =Al(OH)3↓+HCO-3
2AlO2-+3H2O+CO2(少量) =Al(OH)3↓+CO2-3 ⑥向鹽酸中滴加可溶性偏鋁酸鹽溶液至過(guò)量出現(xiàn)白色沉淀4 H++AlO2-=Al3+＋2H2O；
3AlO2-+Al3++6H2O＝4Al(OH)3 ↓ 　　知識(shí)拓展：
　?、臕l(OH3)的兩性：H2O+AlO2－+H+Al(OH)3Al3++3OH－
　　　　　　　　　　　酸式電離　　　　 　　　 堿式電離
　　當(dāng)向Al(OH)3中加入酸溶液，平衡向堿式電離方向移動(dòng)，使Al(OH)3溶解。當(dāng)向Al(OH)3中加入強(qiáng)堿溶液時(shí)，平衡向酸式電離方向移動(dòng)，使Al(OH)3溶解。
　?、其X熱反應(yīng)及應(yīng)用：2Al + Fe2O32Fe + Al2O3 ；4Al + 3MnO23Mn + 2Al2O3
　　鋁熱劑――鋁粉和金屬氧化物；助燃劑――KClO3；引燃劑――鎂條。
　　鋁熱反應(yīng)應(yīng)用：焊接鋼軌，冶煉熔點(diǎn)較高的金屬如：釩、鉻、錳等。
　?、羌饶芘c強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)：
　?、俳饘賳钨|(zhì)：Al；②兩性氧化物：Al2O3；③兩性氫氧化物Al(OH)3；④弱酸的酸式鹽：NaHCO3、NH4HCO3等；⑤弱酸銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2S等。
四．鐵及其化合物
1．鐵
　?、盆F的原子結(jié)構(gòu)：位于第4周期Ⅷ族，是過(guò)渡元素。
　　原子結(jié)構(gòu)示意圖：；常見價(jià)態(tài)＋2，＋3價(jià)。
　?、莆锢硇再|(zhì)：純鐵為銀白色有金屬光澤，有延展性和導(dǎo)熱性，能導(dǎo)電，能被磁鐵吸引，密度7.86g/cm3，熔點(diǎn)1535℃，沸點(diǎn)2750℃。
　　⑶化學(xué)性質(zhì)：
　　鐵能與Cl2、Br2、O2、I2、S等非金屬單質(zhì)反應(yīng)；與稀硫酸、濃硫酸、硝酸、鹽酸等酸反應(yīng)；與H2O、Fe3+、Cu2+等反應(yīng)。
　?、倥c鐵生成＋3價(jià)的有：Cl2、Br2、濃硫酸、硝酸等。
　?、谂c鐵生成＋2價(jià)的有：I2、S、稀硫酸、鹽酸、Fe3+、Cu2+等。
　　③與鐵生成Fe3O4的有：O2、H2O等。
2.鐵的氧化物3.鐵的氫氧化物4.亞鐵和鐵鹽的鑒別 5．鐵三角知識(shí)拓展：
　　●Fe3+的性質(zhì)規(guī)律：
　?、潘庑裕?br/>　?、貴e3+半徑小，所帶電荷高，水解能力強(qiáng)。
　　　常溫下，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+
　 　 沸水中，F(xiàn)e3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3H+
　　②遇HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-等離子時(shí)，水解完全。
　 　　如Fe3++3HCO3-＝Fe(OH)3↓+3CO2↑。
　?、蹖eCl3溶液蒸干并灼燒，得Fe2O3。
　?、茉趐H≥4時(shí)，它就形成Fe(OH)3而沉淀完全。
⑵較強(qiáng)的氧化性：
　?、貴e3+的氧化性在金屬陽(yáng)離子中是比較強(qiáng)的，其氧化性：
　　　　 H+　?、贔e3+表現(xiàn)氧化性的反應(yīng)有：
　 　
　?、翘卣鹘j(luò)合反應(yīng)：Fe3++3SCN- ＝Fe(SCN)3顯紅色。
　　　Fe3++6C6H5OH＝[Fe(C6H5O)6]3-+6H+，顯紫色。
●制Fe(OH)2白色沉淀：
　　Fe(OH)2極易被氧化，溶解在水中少量的O2都能將它氧化成Fe(OH)3，所以按一般強(qiáng)堿與弱酸鹽反應(yīng)制弱堿的操作很難得到Fe(OH)2白色沉淀。要制得Fe(OH)2白色沉淀必須用加熱煮沸過(guò)的蒸餾水（以減少溶解在水中的O2）臨時(shí)配制的FeSO4溶液，最好在溶液中再滴幾滴植物油以避免FeSO4溶液與空氣接觸，準(zhǔn)備加入的NaOH溶液也要先加熱煮沸，加入NaOH溶液時(shí)應(yīng)將滴管尖嘴伸人FeSO4溶液的試管底部再擠出NaOH溶液。
五．銅及其化合物1．銅
　?、旁咏Y(jié)構(gòu)：銅元素位于元素周期表第4周期ⅠB族，過(guò)渡元素。
　　原子結(jié)構(gòu)示意圖：；常見價(jià)態(tài)＋1和＋2價(jià)。

　?、莆锢硇再|(zhì)：紫紅色光澤，熔點(diǎn)1083.4℃，沸點(diǎn)為2567℃，有良好延展性，是電和熱的良導(dǎo)體。

　?、腔瘜W(xué)性質(zhì)：
　?、倥c非金屬單質(zhì)2Cu+O22CuO(黑色)；2Cu+SCu2S；Cu+Cl2CuCl2
　　②與酸反應(yīng)：與非氧化性酸反應(yīng)(稀鹽酸、稀硫酸)不反應(yīng)。
　　　Cu+2H2SO4(稀)CuSO4+SO2↑＋2H2O；Cu+4HNO3(濃) ＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；
　　　3Cu+8HNO3(稀) ＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；
　?、埯}溶液：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2；Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2
　?、茉诔睗窨諝庵猩摄~綠：2Cu+O2+H2O+CO2＝Cu2(OH)2CO3
2．銅的化合物
　　⑴銅的氧化物[CuO]
　　　CuO+2HCl＝CuCl2+H2O；H2+CuOCu+H2O；C+2CuO2Cu+CO2↑
⑵銅的氫氧化物[Cu(OH)2]：藍(lán)色難溶于水。
　　　Cu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2O；Cu(OH)2CuO+H2O；
　 　 CH3CHO+2Cu(OH)2Cu2O↓+CH3COOH+2H2O
⑶硫酸銅[CuSO4]
　　　CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4；CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4；
　　　CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O(藍(lán)色粉末變?yōu)榘咨勰?；CuSO4+5H2O ＝CuSO4·5H2O（白色粉末變成藍(lán)色，常用來(lái)檢驗(yàn)水的存在）。
3．銅及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化六．金屬規(guī)律小結(jié)：
　　金屬活動(dòng)順序表及應(yīng)用（重點(diǎn)：鈉、鎂、鋁、鐵、銅的性質(zhì)及強(qiáng)弱比較）金屬活動(dòng)順序K Ca NaMg Al ZnFe Sn Pb(H)Cu Hg AgPt Au 原子失電子能力　　　　 由大到小，還原性由強(qiáng)到弱 離子得電子能力　　　　 由小到大，氧化性由弱到強(qiáng) 和氧氣反應(yīng)　 常溫易被氧化常溫能被氧化常溫干燥空氣中不易被氧化　 加熱時(shí)能被氧化不能氧化 和水反應(yīng)劇烈反應(yīng)得強(qiáng)堿和H2與熱水慢反應(yīng) 高溫與水蒸氣反應(yīng)生成金屬氧化物和H2　 不跟水反應(yīng) 和酸反應(yīng)劇烈反應(yīng)置換出氫能置換出酸（非氧化性酸）中的氫　 不能置換稀酸中的氫 與氧化性酸反應(yīng)只溶于王水 和強(qiáng)堿反應(yīng)僅Al、Zn能跟強(qiáng)堿水溶液反應(yīng) 和鹽溶液反應(yīng)先與水反應(yīng)前面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出后面的金屬 金屬氧化物與水劇烈反應(yīng)弱不溶于水，也不與水反應(yīng) 堿的熱分解不分解受熱分解常溫分解 冶煉方法熔融電解法熱還原法（高溫用CO、Al等）熱分解法物理方法 在自然界中的存在形式只以化合態(tài)存在多以化合態(tài)，極少以游離態(tài)只以游離態(tài)存在 七．合金
　　1．概念：由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。
　　2．性能：硬度比單一金屬大；熔點(diǎn)比單一金屬低；化學(xué)性質(zhì)與單一成分不同；機(jī)械性能優(yōu)于單一成分










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