資源簡介

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初中化學
基礎知識總復習
１
初中化學教材知識梳理
第一單元　走進化學世界
考點１ 認識化學
１．化學的概念
化學是在分子
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、原子
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層次上研究物質的組成
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、結構
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、性質
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與變化規律
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的科學.
２．化學研究的對象是物質,而不是物體.
３．化學研究的范疇
化學作為實用的,富于創造性的中心學科,化學在能源
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、材料
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、醫藥
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、信息、環境
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和生命科學等研究領域以及工
農業生產中發揮著其他學科所不能替代的重要作用.
４．化學的發展
(１)古時候,人們利用物質的變化
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,制得了對人類生存具有實用價值的產品,如陶器、銅器、鐵器、紙、火藥、酒、
染料等.
(２)近代化學理論的建立.道爾頓和阿伏加德羅創立了原子論和分子學說;門捷列夫發現了元素周期律并編
制出元素周期表.
(３)納米技術的應用,“綠色化學”的提出,使更多的化學生產工藝和產品向著環境友好的方向發展,化學必將
使世界變得更加絢麗多彩.
考點２ 物理變化和化學變化
類型 物理變化 化學變化
概念 沒有生成其他物質
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的變化 生成其他物質
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的變化
根本區別 不產生其他物質 產生了其他物質
現象區別 一般只發生形狀或狀態的變化
一般有發光、放熱、顏色改變、放出氣體、生成沉
淀等現象
微觀區別
構成物質的微粒(分子、原子等)本身不變,一
般只是微粒間的間隔發生變化
構成物質的分子分裂成原子,原子重新組合成新
的分子,即分子本身發生了改變
舉例
①狀態變化:如升華、揮發、蒸發、液化、融化等
②形狀變化:如彎曲、破碎等
③混合物分離:如蒸餾、過濾、吸 附、海 水 曬
鹽、榨汁等
燃燒、釀酒、變質、生銹、冶煉、發酵、腐爛、發霉、
光合作用、除垢等
判斷依據 是否有其他物質生成;“其他物質”并不是指原物質形狀和狀態的改變,而是組成和結構的改變
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【溫馨提示】①有發光、放熱等現象的變化不一定是化學變化,如燈泡通電發光;沒有明顯現象的變化可能是化學
變化,如氫氧化鈉與鹽酸混合.②爆炸不一定是化學變化,如鍋爐爆炸是物理變化,火藥爆炸是化學變化.
考點３ 物質的性質和用途
１．化學性質和物理性質
類型 化學性質 物理性質
概念 物質在化學變化中表現出來的性質 物質不需要發生化學變化就表現出來的性質
確定方法 利用化學變化來觀察和測定 直接觀察或用物理方法
舉例
可燃性、穩定性、氧化性、還原性、酸性、堿
性、腐蝕性等
顏色、狀態、氣 味、硬 度、熔 點、沸 點、密 度、溶 解
性、揮發性、導電性、導熱性等
２
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【特別提醒】物質的物理性質和化學性質可通過關鍵詞來區分.描述物質的化學性質時,一般常用“能”
“可以”“會”“易”“具有”等字詞.如“鐵是銀白色的固體”是鐵的物理性質,“鐵在潮濕的空氣中容易生
銹”是鐵的化學性質.
２．性質和用途的關系:物質的性質決定物質的用途,物質的用途反映物質的性質.
考點４ 常見儀器的識別和用途
１．常見儀器的識別
酒精燈　　　　　燒杯　　　　　 水槽 　　　　　量筒　　　　　試管　　　　　錐形瓶
分液漏斗 膠頭滴管 蒸發皿 漏斗 鐵架臺 長頸漏斗
２．常見儀器的分類
化學實驗儀器 名稱(用途)
反應
容器
直接
加熱
試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝
間接
加熱
燒杯、錐形瓶(加熱時,都需墊石棉網)
存放儀器 廣口瓶(存放固體)、細口瓶(存放液體)、滴瓶(存放少量液體)、集氣瓶(存放氣體)
取用儀器 鑷子(塊狀或較大顆粒固體)、藥匙(粉末或小顆粒狀固體)、膠頭滴管(少量液體)
計量儀器 托盤天平(稱量)、量筒(量體積)
分離儀器 漏斗(加液器、過濾)、分液漏斗(注入液體)、長頸漏斗(向反應容器內注入液體)
夾持儀器 試管夾、帶鐵夾的鐵架臺、坩堝鉗
其他儀器 酒精燈(加熱)、玻璃棒(攪拌、引流)、試管刷、石棉網、水槽、研缽、試管架等
考點５ 基本實驗操作及注意事項
１．藥品的取用
(１)取用原則
①做到“三不”:不能用手接觸藥品;不要把鼻孔湊到容器口聞藥品(特別是氣體)的氣味;不得品嘗任何藥品
的味道.
②沒有說明用量,則取“最少量”
液體:１~２mL
固體:只要蓋滿試管底部即可{
③用剩藥品的處理,做到“三不”:一不準放回原瓶;二不準隨意丟棄;三不準拿出實驗室,應放入指定容器.
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【特別提醒】聞藥品氣味的正確操作:用手輕輕地在瓶口扇動,使極少量的氣體飄進鼻孔.
(２)方法
①固體藥品的取用
固體藥品通常保存在廣口瓶中,取用固體藥品一般用藥匙.有些塊狀的藥品(如石灰石等)可用鑷子夾取.
３
a．塊狀固體藥品:用鑷子(一橫、二放、三慢豎)(如圖１)
圖１
　　　　
圖２
b．粉末狀固體藥品:藥匙或紙槽(一斜、二送、三直立)(如圖２)
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【特別提醒】取用藥品時,瓶塞應該倒放在實驗臺上.
②液體藥品的取用
a．傾倒液體
　　　　　　　　
b．滴加液體
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【特別提醒】①取液后的滴管,應保持橡膠膠帽在上,不要平放或倒置,防止液體倒流腐蝕橡膠膠帽;
②不要把滴管放在實驗臺或其他地方,以免沾污滴管;③滴瓶上的滴管不要用水沖洗;④嚴禁用未經清
洗的滴管吸取其他試劑.
c．量取液體
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【易錯警示】①讀數時,俯視會使讀數偏大,仰視會使讀數偏小(如圖所示).②量取
液體時,選取的量筒量程要與量取的液體體積越接近越好,不能太大或太小.
【巧學速記】零點刻度無,平視凹低處,俯視讀數多,實際量不足,仰視讀數少,實際已
超出.
２．固體藥品的稱量(天平的使用)
a．左盤放物品,右盤放砝碼.即:左物右碼.
b．藥品應放在紙上稱量,不能直接放在托盤上.具有腐蝕性或易潮解的藥品應放在玻璃
器皿(如小燒杯、表面皿)中稱量.
c．稱量前,指針指向“０”刻度,游碼位于最左端.
d．砝碼應用鑷子夾取,不能直接用手拿.
e．砝碼從大到小使用,最后移動游碼.
f．讀數:物品質量＝砝碼質量＋游碼質量(若物品和砝碼放反,物品質量＝砝碼質量－游碼質量).
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????????【巧學速記】一放平、二調零、三加砝碼、四進行;砝碼需用鑷子取,左物右碼須記清.
３．物質的加熱
(１)酒精燈的火焰分為外焰、內焰、焰心三個部分,其中外焰的溫度最高,加熱時應使用外焰部分,酒精量不超
過酒精燈容積的 ２
３
.
４
(２)酒精燈的使用
a．絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精,以免失火.
b．點燃酒精燈時應用火柴(或燃著的木條)引燃,絕對禁止用一只酒精燈引燃另一只酒精燈.
c．用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅,不可用嘴吹滅.
d．不要碰倒酒精燈,萬一灑出的酒精在桌上燃燒起來,不要驚慌,應立刻用濕抹布蓋滅.
(３)固體加熱
給試管中的固體加熱,試管口應略向下傾斜,以防生成的水或冷凝的水蒸氣回流,而使試管炸裂.
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????????【特別提醒】在給試管中的藥品加熱時,先均勻預熱,再對準藥品部位集中加熱.
(４)液體加熱
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【特別提醒】加熱后的試管,不能立即接觸冷水或用冷水沖洗,否則試管易炸裂,也不要直接放在實驗臺
上,以免燙壞實驗臺,應放在試管架上.
４．連接儀器
圖a　　　　　圖b　　　　　圖c
(１)連接玻璃管和橡膠塞(圖a)、膠皮管(圖b):需要先將玻璃管口用水潤濕.
(２)在容器口塞橡膠塞(圖c):手握橡膠塞,把橡膠塞慢慢旋轉著塞進容器口.切不可把容器放在桌上使勁塞
進塞子,以免壓破容器.
５．檢查裝置的氣密性
(１)檢查的時間:一般在裝置連接好之后,裝入藥品之前.
(２)檢查的方法:將導管伸入水中,手掌緊握容器外壁.觀察導管口有無氣泡冒出,松開手后
導管內是否形成一段水柱,若有氣泡冒出且松開手后形成一段水柱,則說明裝置的氣密性良
好.
６．儀器洗滌
試管的洗滌
(１)洗滌方法:刷洗時須轉動或上下移動試管刷,但用力不能過猛,以防損壞試管.
５
(２)洗凈的標準:洗過的玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴,也不成股流下時,表明儀器已洗干凈.洗凈的
玻璃儀器應放在指定的地方.
７．溶解
溶解固體時,先將固體倒入燒杯中,再倒入水,并用玻璃棒不斷攪拌至固體完全溶解.
８．過濾
(１)主要儀器:鐵架臺(帶鐵圈)、燒杯、玻璃棒、漏斗.
(２)適用范圍:①除去液體中混有的固體物質;②兩種固體的分離(一種易溶于水,一種難溶于水).
(３)裝置及注意事項
一貼:濾紙緊貼漏斗內壁;
二低:a．濾紙的邊緣要低于漏斗的邊緣;b．濾液的液面低于濾紙的邊緣;
三靠:a．燒杯口緊靠玻璃棒;b．玻璃棒的下端要緊靠三層濾紙處;c．漏斗下端的尖嘴部分緊靠燒
杯內壁.
(４)玻璃棒的作用是引流.
９．蒸發
(１)儀器:蒸發皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(帶鐵圈)、坩堝鉗.
(２)操作要點
①加熱時,要用玻璃棒不斷攪拌,防止因局部溫度過高造成液滴飛濺;
②當出現較多量的固體時,停止加熱,利用余熱將液體蒸干;
③移開蒸發皿時,應用坩堝鉗夾取放在石棉網上.
１０．濃硫酸稀釋
一定要把濃硫酸沿著容器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌.
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【易錯警示】①切記:酸入水,不斷攪拌! ②若將水注入濃硫酸中,由于水的密度較濃硫酸小,水會浮在
濃硫酸上面,濃硫酸溶解時放出大量的熱能使水立刻沸騰,帶著酸液向四周飛濺,十分危險!
１１．測定溶液的pH
(１)測定方法:用玻璃棒蘸取少量待測液滴于pH試紙上,將顯示的顏色與標準比色卡對
照(半分鐘內),即可測出溶液的pH.
(２)使用pH試紙的注意事項:
①試紙不可直接伸入待測液中;②測定溶液的pH時,試紙不可事先用蒸餾水潤濕,因為
潤濕試紙相當于稀釋待測液,會導致測量結果不準確;③讀數時只能精確至整數位.
考點６ 化學實驗事故的處理方法
意外事故 處理方法
灑在桌面上的酒精燃燒 立即用濕抹布蓋滅
濃酸、濃堿流到實驗臺上
濃酸:加碳酸氫鈉溶液→用水沖洗→用抹布擦干
濃堿:加稀醋酸→用水沖洗→用抹布擦干
濃酸、濃堿濺到皮膚或衣服上
濃酸:大量水沖洗→涂３％~５％的NaHCO３溶液
濃堿:用大量水沖洗→涂稀硼酸溶液
稀酸或稀堿濺到眼睛里 立即用大量清水沖洗,必要時請醫生治療,切不可用手揉眼睛
燙傷 立即用水沖洗燙傷處,再涂上燙傷膏
割傷 立即進行清洗,包扎傷口
６
第二單元　我們周圍的空氣
考點１ 空氣的成分及用途
１．空氣成分的發現:法國化學家拉瓦錫
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最早通過定量的方法測定空氣是由氮氣和氧氣組成的.
２．空氣的成分及用途
成分 體積分數 主要用途
氮氣 ①７８％(最大)
a．制氮肥和硝酸的原料
b．化學性質穩定,可作保護氣,用于食品防腐、燈泡填充氣
c．液氮用于制造低溫環境、(醫療上)冷凍麻醉
氧氣 ②２１％
a．供給呼吸———用于潛水、醫療急救和宇宙航行等
b．支持燃燒(助燃性)———用于煉鋼、氣焊、化工生產等
稀有氣體 ０．９４％
a．性質穩定,用作保護氣
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b．通電時發出不同顏色的光,可制成霓虹燈
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c．氦氣是密度很小的氣體,用作探空氣球的填充氣
二氧化碳 ０．０３％
光合作用(氣體肥料)、滅火(不能燃燒也不支持燃燒)、人工降雨(固體
二氧化碳升華吸熱)
其他氣體
和雜質
０．０３％
考點２ 空氣中氧氣含量的測定(詳見P１３實驗突破)
考點３ 空氣的污染與防治
１．空氣污染物:目前計入空氣污染指數的項目暫定為:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮
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、可吸入顆粒物
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(粒徑在１０
微米以下的顆粒物,稱PM１０,又稱飄塵)和臭氧等.
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【溫馨提示】二氧化碳屬于空氣的組成成分,不是空氣污染物
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.但二氧化碳的含量過高
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,會加劇溫室
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效應
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２．空氣污染物的來源及危害
(１)來源:①化石燃料的燃燒;②工廠排放的廢氣;③植被破壞引起的沙塵.
(２)危害:嚴重影響人體健康,影響農作物生長,破壞生態環境,其中全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等都與
空氣污染有關.
３．空氣污染的防治措施:加強大氣質量監測,改善環境狀況,使用清潔能源,積極植樹、造林、種草等,以保護空
氣.
考點４ 氧氣的性質
１．氧氣的物理性質
物質 色、味、態 密度 溶解性
氧氣(O２) 無色、無味、氣體 比空氣略大 不易溶于水
２．氧氣的化學性質
氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體,在一定條件下可與很多物質發生化學反應,具有氧化性.帶火星的木
條在氧氣中能夠復燃,說明氧氣能支持燃燒,具有助燃性,但氧氣本身不燃燒,不具有可燃性,不能用作燃料.
(１)與幾種單質反應(化合反應)
７
物質
燃燒時的現象
在空氣中 在氧氣中
化學方程式 注意事項
鐵
紅熱,離 開 后 變 冷,不
燃燒
劇烈 燃 燒,火 星 四 射,
生成黑色固體,放出大
量的熱
３Fe＋２O２
點燃
????????Fe３O４
實驗前事先在集氣瓶底
部放少量水或鋪一層細
沙,目的是防止生成的
高溫熔融物濺落,使集
氣瓶炸裂
鎂
劇烈燃燒,發出耀眼的白光,生成白色固體,放出
大量的熱 ２Mg＋O２
點燃
????????２MgO
碳 紅熱、無煙、無焰
劇烈 燃 燒,發 出 白 光,
放出熱量,生成能使澄
清石 灰 水 變 渾 濁 的 氣
體
C＋O２
點燃
????????CO２
在 燃 燒 匙 中 放 少 量 碳
粉,先在酒精燈火焰上
點燃,再緩慢伸入
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充滿
氧氣且瓶底有少量水的
集氣瓶中
硫
產 生 淡 藍 色 火 焰,放
熱,生成有刺激性氣味
的氣體
產生 明 亮 的 藍 紫 色 火
焰,放 熱,生 成 有 刺 激
性氣味的氣體
S＋O２
點燃
????????SO２
反應前,在瓶底加入少
量 的 氫 氧 化 鈉 溶 液 或
水,目的是吸收生成的
二氧化硫,防止生成物
污染空氣
紅磷 放出大量的熱,產生大量白煙 ４P＋５O２
點燃
????????２P２O５
氫氣
產生淡藍色火焰,火焰上方罩著的干冷燒杯內壁
出現水霧 ２H２＋O２
點燃
????????２H２O 點燃氫氣之前必須驗純
(２)與幾種化合物反應
物質 反應現象 化學方程式 注意事項
一氧
化碳
在空氣中燃燒,發出 藍色 火焰,釋放出熱
量 ２CO＋O２
點燃
????????２CO２ 點燃以前要驗純
甲烷
在空氣中點燃,發出明亮藍色火焰,生成
無色氣體和液體,釋放熱量 CH４＋２O２
點燃
????????２H２O＋CO２ 點燃以前要驗純
乙醇
在空氣中點燃,發出藍色火焰,生成無色
氣體和液體 C２H５OH＋３O２
點燃
????????３H２O＋２CO２
考點５ 氧氣的制取
１．氧氣的工業制取(分離液態空氣法,物理方法)
空氣
加壓、降溫
→液態空氣
蒸發
→
氮氣
液態氧{
２．氧氣的實驗室制取(化學方法)(詳見P１４實驗突破)
考點６ 化合反應和分解反應(詳見P３２)
考點７ 影響化學反應速率的因素
１．催化劑
(１)概念:在化學反應里能改變
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其他物質的化學反應速率
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,而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有
發生變化的物質叫做催化劑(又叫觸媒).催化劑在化學反應中所起的作用叫做催化作用.
(２)特點
①催化劑可以改變其他物質的反應速率,可以加快,也可減慢,但不能改變生成物的質量.
②催化劑的質量、化學性質在化學反應前后不變.
８
２．其他影響因素
(１)溫度:一般情況下,反應溫度越高,反應速率越快.如食物在夏天比冬天容易變質.
(２)濃度:反應物的濃度越大,反應速率越快.如硫在氧氣中比在空氣中燃燒得更劇烈.
(３)接觸面積:反應物接觸面積越大,反應速率越快.如煤塊經粉碎處理后,在空氣中燃燒得更快、更充分.
第三單元　物質構成的奧秘
考點１ 構成物質的微粒
１．構成物質的三種基本微粒:分子、原子和離子.
由分子構成的物質 氧氣、氮氣、氫氣、水、二氧化碳(干冰)、氨氣等
由原子構成的物質 碳、金剛石、金屬(如鐵、金、汞)等
由離子構成的物質 鹽(如氯化鈉、硫酸銅)等
２．分子和原子的區別和聯系
分子 原子
概念 分子是保持由分子構成的物質化學性質的最小粒子 化學變化中的最小粒子
區別 在化學變化中可以再分 在化學變化中不能再分
聯系 都是構成物質的微粒,分子是由原子構成的
３．用分子、原子的觀點解釋物質的變化
變化 物理變化 化學變化
實質
分子本身沒有改變,只是分子之間
的間隔發生了改變
分子分裂成原子,原子重新構成新的分子
舉例
水的蒸發:水分子之間的間隔變大,
而水分子本身沒有改變
水通電分解:水分子分裂成氫原子和氧原子,氫原子和氧原子
重新構成氫分子和氧分子
考點２ 微粒的性質(含分子運動現象的探究)
１．用分子的性質解釋常見現象
分子的性質 常見的現象舉例
分子的體積和質量都很小

１個水分子的質量約是３×１０－２６kg、一滴水中大約有１．
６７×１０２１個水分子
分子總是在不停地運動

(與溫度有關,溫度越高,
分子的運動速率越快)
牡丹花開滿城飄香、濕衣服夏天比冬天干得快
分子之間都有間隔

,溫度越高,間隔越大
水燒開后易把壺蓋沖起,物質的熱脹冷縮;６０００L氧氣
在加壓下可裝入容積為４０L的鋼瓶中
由同種分子構成的物質其化學性質相同,不同種
分子構成的物質其化學性質不同
液態氧和氧氣都是由氧分子構 成 的,都 能 支 持 燃 燒;
H２O２和H２O、CO２和CO的組成元素都相同,但分子構
成不同,化學性質不同
２．分子運動現象的探究
(１)實驗裝置:如圖所示.
(２)實驗操作:向燒杯C中加入５mL濃氨水,用大燒杯同時將A、C兩個小燒杯罩在一
起,幾分鐘后觀察現象.
(３)實驗現象:燒杯A中的酚酞溶液由無色變成紅色,B、C燒杯溶液不變色.
(４)原因分析:①濃氨水揮發出的氨分子由燒杯C運動到燒杯A中,并溶于水生成氨水,使燒杯A中酚酞溶
９
液變為紅色;②大燒杯罩住A、C兩個燒杯,氨氣分子不能運動到B燒杯中,所以B燒杯中溶液不變色,B燒
杯在此實驗中的作用是對照實驗
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(５)實驗結論:分子是不斷運動的.
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【拓展延伸】從氨分子的運動實驗可以得出的結論不僅僅是分子是不斷運動的,而且還可以得出:分子
很小;分子之間有一定的間隔;同種分子性質相同,不同種分子性質不同.
考點３ 原子與離子
１．原子的構成
原子
原子核
質子:每個質子帶１個單位正電荷
中子:不帶電{
核外電子:每個電子帶１個單位負電荷
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(１)原子是不顯電性的.在原子中,核電荷數＝原子序數＝質子數＝核外電子數.
(２)并非所有的原子都是由質子、中子和核外電子構成的,有一種氫原子就沒有中子.
２．原子核外電子的排布
(１)排布規律:已知原子的核外電子最少的只有一層,最多的有七層,最外層電子數不超過８個(只有１層的,
電子數不超過２個).
(２)原子結構示意圖(以氯原子為例)
(３)最外層電子數與元素化學性質的關系
原子分類 最外層電子數 得失電子情況 化學性質
金屬原子 一般＜４個 易失電子 不穩定
非金屬原子 一般＞４個 易得電子 不穩定
稀有氣體原子 ８個(氦為２個) 不易得失電子 穩定
總結:元素的化學性質與相應原子的最外層電子數關系非常密切.
３．相對原子質量
(１)定義:以一種碳原子質量的十二分之一作為標準,將其他原子的質量與其比較所得的值,叫做這種原子的
相對原子質量(符號為Ar).
(２)表達式:相對原子質量＝
某原子質量
碳－１２原子質量×
１
１２
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【溫馨提示】①電子質量很小,因此原子質量主要集中在原子核上.②相對原子質量≈質子數＋中子
數.③相對原子質量的單位是“１”,不是“g”,一般省略不寫.
４．離子
(１)定義:帶電的原子或原子團.
(２)離子符號的表示方法:在元素符號的右上角用“＋”或“－”號表示離子的電性,數字表示離子所帶的電荷
數,數字在前,正負號在后,當數字為１時,省略不寫.如Na＋、Al３＋、O２－.
(３)分類
０１
種類 形成 所帶電荷 舉例
陽離子 原子(或原子團)失電子形成 正電荷 鎂離子:Mg２＋;銨根離子:NH＋４
陰離子 原子(或原子團)得電子形成 負電荷 硫離子:S２－;碳酸根離子:CO２－３
(４)離子符號表示的意義:表示離子(或一個離子)
(５)原子與離子的區別與聯系
　　　微粒
區別與聯系　　 　 　
原子
離子
陽離子 陰離子
結構示意圖
構成微粒間的關系 核內質子數＝核外電子數 核內質子數＞核外電子數 核內質子數＜核外電子數
電性 不顯電性 顯正電性 顯負電性
粒子符號表示法 用元素符號表示,如Na 用離子符號表示,如Na＋ 用離子符號表示,如S２－
相互轉化關系 陽離子
得電子
失電子
???? ???????????????? 原子
得電子
失電子
???? ???????????????? 陰離子
考點４ 元素及元素周期表
１．元素
(１)概念:元素是質子數(即核電荷數)相同的一類原子的總稱.
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【溫馨提示】理解元素時應注意:
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①元素是以質子數(即核電荷數)為標準對原子的分類.它屬于宏觀概
念,只講種類,不講個數
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.②同種元素的原子,核電荷數一定相同;而核電荷數相同的粒子不一定屬于
同種元素,如Na＋ 與NH＋４ .③同種元素的離子因所帶的電荷數不同,性質也不同,如Fe２＋ 和Fe３＋.
④不同種元素最本質的區別是質子數不同
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.
(２)分類:元素就種類而言可以分為金屬
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元素和非金屬
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元素(含稀有氣體元素).
從元素名稱判斷元素的分類
元素
金屬元素,“钅”字旁(“汞”除外)
非金屬元素
固態非金屬:“石”字旁
液態非金屬:“氵”字旁
氣態非金屬:“氣”字頭
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(３)含量:①在地殼中排在前四位的元素(由多到少)為氧、硅、鋁、鐵
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,其中含量最多的金屬元素為鋁
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,含量最
多的非金屬元素為氧
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;②人體中含量最高的金屬元素是鈣
????
;③形成化合物種類最多的元素是碳
????
.
(４)元素與原子結構的關系:元素的種類由原子的質子數決定,元素的化學性質和原子的最外層電子數密切
相關.
２．元素符號
(１)書寫
由一個字母表示時,用大寫字母
由兩個字母表示時,第一個字母大寫,第二個字母小寫{
(２)元素符號表示的意義
１１
宏觀
表示一種元素,如:Fe表示鐵元素
表示由原子構成的一種物質,
　　如:Fe表示鐵這種物質
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　　　　　微觀
表示這種元素的一個原子,
　　如:Fe表示一個鐵原子
表示一種原子,如:Fe表示鐵原子
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????????【溫馨提示】在元素符號前加數字時,只有微觀意義,如３Fe只能表示３個鐵原子.
３．元素周期表
(１)門捷列夫
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發現了元素周期律并編制出元素周期表.
(２)原子序數:按元素原子核電荷數遞增的順序給元素編號,且原子序數＝核電荷數＝核外電子數.
(３)橫行(周期):每一個橫行叫做一個周期,共有七個周期,同一周期元素原子核外電子層數相同.
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????????【特別提醒】元素所在的周期數與元素原子結構示意圖中原子的電子層數相同.
(４)縱行(族):每一個縱行叫做一個族,共有１８個縱行,１６個族,其中８、９、１０三個縱行共同組成一個族,同一
主族元素原子的最外層電子數相同.
(５)每一個格(以氫元素為例)
應用:原子序數＝核電荷數＝質子數＝核外電子數,相對原子質量≈質子數＋中子數
第四單元　自然界的水
考點１ 愛護水資源
１．人類擁有的水資源
地球上的總儲水量雖然很大,但淡水資源只約占全球儲量的２．５３％,其中可利用的淡水資源約占３０．４％.
國家節水標志
２．愛護水資源的措施:愛護水資源包括節約用水和防治水體污染兩方面.
(１)節約用水:如生活中提倡一水多用,用洗菜水澆花,使用節水龍頭等;工業上循環用水;農
業上改大水漫灌為滴灌、噴灌.
(２)防治水體污染
污染類型 污染源 防治措施
工業污染
工業“三廢”(廢水、廢氣、廢渣)的任
意排放
通過應用新技術、新工藝減少污染物的產生,同時
對污染的水體做處理使之達到排放標準
農業污染 農藥、化肥的不合理使用 提倡使用農家肥,合理使用化肥和農藥
生活污染 生活污水的任意排放 生活污水應逐步實現集中處理和排放
考點２ 水的凈化(含硬水和軟水)
１．常用的凈水方法
凈水方法 作用 凈化程度
沉淀 靜置(或加絮凝劑明礬)除去大顆粒雜質
過濾 除去水中不溶性雜質
吸附 用活性炭除去水中的色素和異味
殺菌消毒 加入殺菌劑(如漂白粉等)
蒸餾 除去可溶性和不溶性雜質
低
↓
高
２１
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【溫馨提示】①常用的凈水方法中,吸附發生物理變化;殺菌消毒過程發生化學變化.②明礬凈水是直
接將懸浮的雜質粘在膠狀物的表面.③活性炭凈水是將雜質吸附在疏松多孔的管道中,可用來脫色、
除臭等.④長期飲用純水,不利于身體健康.
【易錯警示】過濾是固液分離,只能除去水中的不溶性雜質,而無法除去可溶性雜質,過濾后得不到純水.
２．自來水廠的凈水過程
天然水 → 靜置
加絮凝劑
→ 吸附
加漂白粉
→ 殺菌消毒 → 生活用水
經過自來水廠生產的自來水屬于混合物
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.
３．硬水和軟水
硬水 軟水
概念 含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水 不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水
鑒別方法 加肥皂水,產生泡沫少、浮渣較多的是硬水;產生泡沫多、浮渣少的是軟水
硬水軟化的方法 生活中常用煮沸的方法,還能起到消毒殺菌的作用;實驗室中用蒸餾的方法
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【特別提醒】硬水對生活和生產帶來的危害:①生活上,用硬水洗衣服既浪費肥皂,又不易洗凈,時間長
了還會使衣物變硬.②生產上,鍋爐用硬水,易使爐內結水垢,不僅浪費燃料,而且易使爐內管道變形、
損壞,嚴重時可引起爆炸.
考點３ 水的組成(電解水)
１．實驗裝置(如圖所示)
２．實驗原理:水在直流電的作用下發生分解反應,生成氫氣和氧氣,反應的
化學方程式為２H２O
通電
????????２H２↑＋O２↑.
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【注意】水很難電解,導電能力較弱,常加入強電解質(如燒堿或
硫酸)增強其導電能力.
３．實驗現象:與電源正極相連的玻璃管(或試管)內的氣體體積小,與負極相連的玻璃管(或試管)內的氣體體積
大,體積比大約為１∶２.
４．產物檢驗(針對圖２裝置):正極產生的氣體使帶火星的木條復燃,說明是氧氣(O２),負極用燃著的木條檢驗,
氣體燃燒,說明是氫氣(H２).
５．實驗結論:水是由氫元素和氧元素組成的化合物.
６．結論的推廣及應用
(１)通過生成氫氣和氧氣的體積比為２∶１,推斷出水分子組成中氫原子與氧原子的個數比為２∶１,經進一步科
學確認,得出水的化學式為H２O.
(２)化學反應的實質就是分子分裂成原子,原子重新結合成分子.
(３)驗證了化學變化中分子可分而原子不可再分.
(４)通過產生氫氣和氧氣的體積比,可計算出產生氫氣和氧氣的質量比為１∶８.
考點４ 物質的分類
１．純凈物和混合物
分類 混合物 純凈物
概念 由兩種或兩種以上的物質混合而成 由同種物質組成
３１
區別
含多種 物 質,對 于 由 分 子 構 成 的 物 質 來
說,混合物中含有多種分子
只含一種物質,對于由分子構成的物質來說,純凈物中
含有一種分子
組成不固定
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,各成分保持原有的化學性質 組成固定
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,有固定的物理性質和化學性質
一般不能用一個化學式表示 有唯一的化學式
舉例 空氣、海水、合金、溶液等 H２、O２、NaOH等
判斷
方法
宏觀上,看給出的物質是由幾種物質組成的;微觀上,看物質(由分子構成的物質)由幾種分子構成
聯系 純凈物
混合
分離
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????????【特別提醒】純凈物不同于干凈物或潔凈物,如潔凈的空氣仍然是混合物,而冰水混合物卻是純凈物.
２．單質、化合物和氧化物
(１)單質和化合物的區別和聯系
單質 化合物
區
別
概念 由同種元素組成的純凈物 由不同種元素組成的純凈物
舉例
氫氣(H２)、氧 氣(O２)、氮 氣
(N２)、鐵(Fe)和碳(C)
水(H２O)、二氧化碳(CO２)、五氧化二磷(P２O５)、氧化
鐵(Fe２O３)、高錳酸鉀(KMnO４)
判斷依據
①必須是純凈物;②只含一種
元素
①必須是純凈物;②含兩種或兩種以上元素
相同點 都是純凈物
聯系 單質
不同單質化合
分解
???? ???????????????????????? 化合物
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【特別提醒】區分單質和化合物,首先要確定該物質是純凈物.若某物質只含一種元素,則可能是單質,
也可能是混合物(如氧氣和臭氧的混合氣體),但一定不是化合物.
(２)氧化物
①概念:由兩種元素組成,且其中一種元素是氧元素的化合物叫做氧化物.
②化合物和氧化物的聯系(如圖所示):
３．酸、堿、鹽及有機物
分類 特征 舉例
酸 氫離子(H＋)＋酸根離子 HCl、H２SO４ 等
堿 金屬離子或NH＋４ ＋氫氧根離子(OH－) NaOH、Ca(OH)２ 等
鹽 金屬離子或銨根離子＋酸根離子 NaCl、MgCl２、CaCO３ 等
有機化
合物
含有碳元素的化合物叫有機化合物,簡稱有機物(除一氧化
碳、二氧化碳、碳酸及所有的碳酸鹽外)
CH４、C２H５OH等
考點５ 化學式
１．概念:用元素符號和數字的組合表示物質組成的式子.
２．化學式的意義
４１
表示的意義 以CO２ 為例 以Fe為例
宏觀
表示一種物質 表示二氧化碳這種物質 表示鐵這種物質
表示該物質由哪些元素組成
表示二氧化碳由 碳 元素和 氧 元
素組成
表示鐵由鐵元素組成
微觀
表示該物質的一個分子(或一個
原子)
表示一個二氧化碳分子 表示一個鐵原子
表示構成物質的一個分子的原子
數(或構成物質的粒子個數比)
表示一個二氧化碳分子由１個
碳原子和２個氧原子構成
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????????【特別提醒】化學式前面的化學計量數不為１時,只具有微觀意義,如２H２O只表示兩個水分子.
３．化學式的讀、寫法
物質類型 化學式的寫法 化學式的讀法
單
質
金屬
稀有氣體
非
金
屬
固體
液體或氣體
由原 子 構 成,用
元素符號表示
銅—Cu
氦氣—He
碳—C
在元素符號右下角寫出表示分子中
原子個數的數字.如氧氣的化學式
為O２,臭氧的化學式為O３
元素名稱:銅
“某氣”:氦氣
元素名稱:碳
一般讀作“某氣”,如 N２ 讀作 氮
氣
化
合
物
氧化物
氧元素符號在后,另一元素在前,如
二氧化碳的化學式為CO２
一般讀作“氧化某”,如CuO讀作氧
化銅,有時需要讀出原子個數,如
Fe３O４ 讀作四氧化三鐵
由金屬和非金屬元素組成
的化合物
金屬元素符號在前,非金屬元素符
號在后,如氯化鈣的化學式為CaCl２
一般 讀 作 “某 化 某”或 “某 化 亞
某”,如FeCl３ 讀作氯化鐵,FeCl２
讀作氯化亞鐵
４．化學式的計算
解題時要抓住兩個關鍵量,即相對原子質量和各原子個數.
(１)計算物質的相對分子質量:相對分子質量＝化學式中各原子的相對原子質量×原子個數的和
例:CO２的相對分子質量為１２×１＋１６×２＝４４
(２)計算構成物質中的各原子個數比:各原子的個數比＝化學式中角碼之比
例:NH４NO３中氮原子、氫原子和氧原子個數比為２∶４∶３
(３)計算組成物質的各元素的質量比:各元素的質量比＝各元素的相對原子質量與原子個數乘積之比
例:CO２中碳元素和氧元素的質量比為(１２×１)∶(１６×２)＝３∶８
(４)計算化合物中某元素的質量分數:
化合物中某元素的質量分數＝
該元素的相對原子質量×該元素的原子個數
化合物的相對分子質量 ×１００％
例:H２O中氫元素的質量分數＝
１×２
１８ ×１００％≈１１????１１％
(５)計算一定量的化合物中某元素的質量:某元素質量＝化合物的質量×化合物中該元素的質量分數
５１
例:７????４gCa(OH)２中鈣元素的質量為７????４g×
４０
７４×１００％＝４????０g
考點６ 化合價
１．定義:用來表示元素原子之間相互化合的數目,元素的化合價有正價和負價之分.
２．表示方法:通常在元素符號或原子團的正上方用“＋n”或“－n”表示,n 為１時不能省略.如 H
＋１
２O表示水中
氫元素的化合價為＋１價.
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【溫馨提示】化合價和離子表示方法的相同點是均由正負號與數值組成;不同點是:①位置不同,②正負
號與數字的順序不同,③對“１”的處理不同,離子中“１”可省略,化合價中不能省略.
３．一般規律
(１)在化合物中氫元素通常顯＋１價,氧元素通常顯－２價.
(２)金屬元素在化合物中通常顯正價,非金屬元素與氫或金屬元素化合時顯負價,與氧化合時顯正價.
(３)一些元素在不同物質中顯不同的化合價;同一種物質中相同元素也可能顯示不同化合價,如:NH４NO３.
(４)在化合物中各元素正負化合價的代數和為零.
(５)單質中元素化合價為零.
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【記憶口訣】常見元素和原子團的化合價口訣:
口訣１:常見元素的化合價
一價鉀鈉氯氫銀,二價氧鈣鋇鎂鋅,三鋁四硅五氮磷,二三鐵,二四碳,二四六硫都齊全.
銅汞二價最常見,化合價要記清,莫忘單質價為零!
口訣２:常見原子團的化合價
負一氫氧硝酸根,負二碳酸硫酸根,負三記住磷酸根,正一價的是銨根
４．應用
(１)應用化合價檢驗和書寫已知物質的化學式或離子符號.
方法:①排序(正左負右);②標價;③化簡;④交叉;⑤檢查.
舉例:試寫出＋５價磷的氧化物的化學式:P２O５.
(２)根據化學式或離子符號計算某元素的化合價.
方法:①寫化學式;②標已知元素的化合價,設出未知元素化合價;③利用元素正負化合價代數和為零的原則
列方程;④解方程.
舉例:試計算HClO中氯元素的化合價:
考點７ 化學符號周圍數字的含義
第五單元　化學方程式
考點１ 質量守恒定律
１．內容:參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和.
６１
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【溫馨提示】①“化學反應”是前提.任何化學變化都遵循質量守恒定律.
②“參加反應”是基礎.只計算“參加反應”的各物質的質量總和.
③“質量總和”是核心.質量總和包括參加反應的物質的質量和反應后生成的物質的質量.如沉淀、肉
眼看不見的氣體也應考慮.
④“質量守恒”是目的.該定律只適用于質量守恒,不包括體積守恒、分子數守恒等.
２．實質
３．質量守恒定律的理解
理解質量守恒定律應抓住“六個一定不變、兩個一定改變、兩個可能改變”.
化學反應
過程中的
變與不變
六個一
定不變
宏觀
反應物和生成物總質量不變
元素種類不變
各種元素質量不變
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微觀
原子種類不變
原子數目不變
原子質量不變
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兩個一
定改變
宏觀:物質的種類一定改變
微觀:分子的種類一定改變{
兩個可能改變
分子的數目可能改變
元素的化合價可能改變{
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４．質量守恒定律的驗證(詳見P３６實驗突破)
(１)反應:必須發生化學反應.
(２)裝置:如有氣體參加或生成,則必須在密閉容器中進行.
５．質量守恒定律的應用
(１)解釋有關現象(依據:化學反應前后總質量不變)
(２)求反應中某反應物(或生成物)的質量(依據:參加化學反應的各物質的質量總和等于生成的各物質的質
量總和)
(３)確定某物質的化學式(依據:化學反應前后原子種類、數目不變)
(４)求某物質的組成元素(依據:化學反應前后元素的種類不變)
考點２ 化學反應類型
１．基本反應類型
基本反應類型 定義 特征 表達式及舉例
化合反應
兩種或兩種以上物質生成另一種物
質的反應
多變一
A＋B →C
３Fe＋２O２
點燃
????????Fe３O４
分解反應 一種物質生成多種物質的反應 一變多
A →B＋C
２KMnO４
△
???????? K２MnO４＋MnO２＋O２
↑
置換反應
一種單質與一種化合物反應,生成
另一種單質和另一種化合物的反應
單換單
A＋BC →B＋AC
Fe＋H２SO４????????FeSO４＋H２↑
復分解反應
兩種化合物互相交換成分,生成另
外兩種化合物的反應
雙交換、價不變
AB＋CD →AD＋CB
HCl＋AgNO３????????AgCl↓＋HNO３
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????????【特別提醒】中和反應是酸和堿作用生成鹽和水的反應,是復分解反應的一種,但不屬于基本反應類型.
７１
２．從得氧失氧角度劃分
(１)氧化反應:物質得到氧的反應,如:４P＋５O２
點燃
????????２P２O５.
(２)還原反應:物質失去氧的反應,如:H２＋CuO
△
????????Cu＋H２O.
氧化反應和還原反應是同一化學反應中的兩個過程,二者必然同時發生.
３．從能量角度劃分
(１)吸熱反應:吸收熱量的化學反應.從始至終需要加熱或高溫的反應都屬于吸熱反應.如:C＋CO２
高溫
????????
２CO.
(２)放熱反應:放出熱量的化學反應.如:物質的燃燒,金屬與酸的反應,生石灰與水的反應都屬于放熱反應.
考點３ 化學方程式
１．定義:用化學式來表示化學反應的式子,叫做化學方程式.
２．意義
內容 舉例(C＋O２
點燃
????????CO２)
質的方面
化學反應的反應物、生成物和反應
條件
碳與氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳
量的
方面
微觀 反應物微粒和生成物微粒的個數比 碳與氧氣反應生成二氧化碳的分子個數比為１∶１∶１
宏觀 反應物與生成物間的相對質量關系
每１２份質量的碳與３２份質量的氧氣完全反應,生成
４４份質量的二氧化碳
３．化學方程式的書寫
(１)書寫原則:一是一定要以客觀事實為基礎,不能憑空臆造不存在的物質和化學式;二是遵守質量守恒定
律,等號兩邊的原子個數必然相等.
(２)書寫步驟:
①寫:正確寫出反應物和生成物的化學式,并在式子左、右兩邊之間畫一條短線;
②配:配平化學方程式,然后將短線改為等號;
③注:注明化學反應的條件;
④標:標出生成物的狀態(注意:箭頭只標在生成物化學式的右邊).參加反應的物質沒有氣體(或固體),生
成物中有氣體(或固體)時在生成物中氣體物質(或固體物質)的化學式右邊要標出“↑”(或“↓”)符號.關于
箭頭的標注可總結為下面兩句話:有氣生氣不標“↑”,有固生固不標“↓”.
⑤查:一查化學式是否正確;二查方程式是否配平;三查是否將短線改為等號,四查是否標注反應條件和生成
物狀態(箭頭).
考點４ 有關化學方程式的計算
１．理論依據:質量守恒定律,即各物質間有確定的質量比.
２．計算步驟:設、寫、找、列、求、答.
３．計算過程
若２０g質量分數為７．３％的鹽酸與１２．７g氫氧化鈉溶液恰好完全反應,試計算反應后所得溶液中溶質的質
量.
設:設未知量 解:設反應后所得溶液中溶質的質量為x
寫:寫出化學方程式
找:找出已知量、未知量的關系
HCl＋NaOH????????NaCl＋H２O
３６．５ ５８．５
２０g×７．３％ x
列:列出比例式
求:求解未知量x
３６．５
５８．５＝
２０g×７．３％
x
x＝
５８．５×２０g×７．３％
３６．５ ＝２．３４g
答:簡明地寫出答案 答:反應后所得溶液中溶質的質量是２．３４g.
８１
４．化學方程式計算的幾種類型
(１)由一種純凈的反應物(或生成物)的質量求生成物(或反應物)的質量.
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【特別提醒】①質量守恒定律是計算的依據,書寫化學方程式時必須配平.②相對分子質量必須寫在對
應物質的化學式下面,相應的已知量(包括單位)、未知量寫在相對分子質量下面.
(２)含一定雜質(雜質不參加反應)的反應物或生成物的計算.
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【特別提醒】①代入方程式計算的必須是純凈物質量
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,純凈物質量＝混合物質量×純凈物的質量分數.
②代入方程式計算的必須是真正參加反應或反應后生成的物質質量.③若涉及物質的體積,可用公式
m＝ρV 進行換算.
(３)溶液中的有關化學方程式計算.溶液屬于混合物,即為不純物質,可按照(２)中方法進行解答,常用計算
公式:溶液的質量＝溶質的質量＋溶劑的質量;溶質的質量＝溶液的質量×溶質的質量分數.
第六單元　碳和碳的氧化物
考點１ 碳的單質
１．幾種碳單質的物理性質及用途的比較
(１)金剛石、石墨和C６０
名稱 金剛石 石墨 C６０
結構模型
色、態、形
無色透明、正八面體形狀的固
體
深灰色有金屬光澤而不透明
的細鱗片狀固體
每個C６０分子是由６０個碳
原子 構 成 的,分 子 形 似 足
球
硬度 天然存在的最硬的物質 質軟,有滑膩感
導電性 不導電 具有良好的導電性 常溫下不導電
用途 鉆頭、玻璃刀頭、裝飾品等 電極、鉛筆芯、潤滑劑等
超導、催 化、材 料、醫 學 及
生物學等領域
區別與聯系
都是由碳元素組成的單質,但是由于碳原子的排列方式不同,因此它們的物理性質存在著
明顯差異
(２)木炭、活性炭、焦炭和炭黑
①木炭:具有疏松多孔的結構,有吸附性,常用于吸附色素和異味.
②活性炭:用于防毒面具、制糖、吸附色素和異味.
③焦炭:用于冶金工業.
④炭黑:用于制造墨、油漆、顏料、作橡膠制品的填料.
２．碳單質的化學性質
化學性質 說明與化學方程式 用途
穩定性 常溫下,碳的化學性質不活潑 制作墨汁等
可燃性 ①氧氣充足:C＋O２
點燃
????????CO２;②氧氣不充足:２C＋O２
點燃
????????２CO
說明了相同反應物在不同的條件下反應產物可能不同
用作燃料
９１
續表
還原性
①與氧化銅反應:C＋２CuO
高溫
????????２Cu＋CO２↑
現象:固體由黑色變成紅色,生成能使澄清石灰水變渾濁的氣
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體
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②與氧化鐵反應:３C＋２Fe２O３
高溫
????????３CO２↑＋４Fe
③與二氧化碳反應:C＋CO２
高溫
????????２CO
用于冶煉金屬
考點２ 一氧化碳和二氧化碳
１．一氧化碳和二氧化碳的對比
項目 二氧化碳 一氧化碳
物
理
性
質
色、態、味
無色、無味的氣體;固態的二氧化碳叫做干冰,
干冰易升華
無色無味的氣體
密度 比空氣大 比空氣略小
溶解性 能溶于水 難溶于水
化
學
性
質
可燃性 一般情況下,既不燃燒,也不支持燃燒 有可燃性,化學方程式:２CO＋O２
點燃
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２CO２
還原性 不具有還原性,而具有氧化性
有還原性,與CuO反應的化學方程式:
CO＋CuO
△
????????Cu＋CO２
與水反應 反應的化學方程式:CO２＋H２O???????? H２CO３ 不能與水反應
與堿溶
液反應
①與石灰水反應:CO２＋Ca(OH)２????????CaCO３↓＋
H２O(檢驗二氧化碳)
②與 NaOH 溶 液 反 應:２NaOH＋CO２????????
Na２CO３＋H２O(吸收或除去二氧化碳)
不能與堿溶液反應
毒性 無毒
有劇毒,極易與血液中的血紅蛋白結合,
從而使血紅蛋白不能再與氧氣結合,造成
生物體內缺氧,嚴重時危及生命
用途
滅火、人工降雨、干冰作制冷劑、氣體肥料、化
工原料等
可燃性:氣體燃料
還原性:冶煉金屬
聯系 可以相互轉化,CO２＋C
高溫
????????２CO,２CO＋O２
點燃
????????２CO２;二者性質差異是由于二者的分????????????????????????????????????????????????????????
子構成不同
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２．驗證二氧化碳性質的實驗
(１)傾倒二氧化碳實驗(如圖１)
現象:兩支蠟燭自下而上依次熄滅

.
結論:二氧化碳既不能燃燒

,也不支持燃燒

;二氧化碳的密度比空氣的大

.
(２)二氧化碳的溶解性實驗(如圖２)
現象:軟塑料瓶變癟.結論:二氧化碳能溶于水

.
０２
(３)二氧化碳與水反應的實驗探究(如圖３)
序號 現象 分析 結論
Ⅰ 紙花變
紅 酸

溶液能使紫色石蕊溶液變紅
Ⅱ 紙花不變
紅 水

不能使紫色石蕊溶液變色
Ⅲ 紙花不變
紅 C????O????２???? 不能使紫色石蕊溶液變色
Ⅳ 紙花變紅 CO２和水反應生成酸,使紫色石蕊溶液變色
CO２能與水反應生成碳酸,碳
酸能使紫色石蕊溶液變紅
將Ⅳ中的紙花取出,微熱,紙花由紅色變為紫色,說明碳酸很不穩定,易分解,反應的化學方程式為 H２CO３
???????? H２O＋CO２↑.
(４)二氧化碳與氫氧化鈣反應的實驗
現象:澄清石灰水變渾濁.
化學方程式:CO２＋Ca(OH)２????????CaCO３↓＋H２O
應用:檢驗二氧化碳.
３．二氧化碳和一氧化碳的鑒別與除雜
鑒別
通入紫色石蕊溶液中 無現象的是CO;能使紫色石蕊溶液變紅的是CO２
通入澄清石灰水中 無現象的是CO;能使澄清石灰水變渾濁的是CO２
通過灼熱氧化銅 有紅色固體生成的是CO;無現象的是CO２
點燃 燃燒并發出藍色火焰的是CO;不燃燒的是CO２
除雜
CO２(CO雜質) 通過灼熱的氧化銅
CO(CO２雜質) 通入足量的NaOH溶液或灼熱的炭粉
４．C、CO、CO２的相互轉化
相關化學方程式:
①C＋O２
點燃
????????CO２;②２C＋O２
點燃
????????２CO;③２CO＋O２
點燃
????????２CO２;④CO２＋C
高溫
????????２CO.
考點３ 二氧化碳的制取
１．二氧化碳的工業制取
工業上常用煅燒石灰石的方法制取CO２,化學方程式為CaCO３
高溫
????????CaO＋CO２↑.
２．二氧化碳的實驗室制取(詳見P４５實驗突破)
考點４ 二氧化碳對生活和環境的影響
１．二氧化碳對人體健康的影響:二氧化碳無毒,但不能供給呼吸,在人員密集的地方應注意通風換氣;在進入久
未開啟的菜窖、枯井或深洞之前,必須先做燈火試驗.
２．碳氧循環與溫室效應
(１)CO２的產生和消耗途徑(如圖):
(２)溫室效應
①形成原因:空氣中的二氧化碳含量過高.
②加劇的原因:人類消耗的化石能源急劇增加,森林、草地遭到破壞,綠色植物減少等.
③對環境的影響:全球氣溫升高,兩極冰川融化,海平面升高,淹沒部分沿海城市,使土地沙漠化,造成農業減產等.
④減緩措施
a．減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料,更多地利用太陽能、風能、地熱能等清潔能源;
b．使用節能產品,倡導低碳經濟和低碳生活,控制二氧化碳的排放;
c．大力植樹造林,嚴禁亂砍濫伐.
３．低碳生活
所謂“低碳”就是較少的二氧化碳排放.低碳生活可以理解為減少二氧化碳的排放,就是低能量、低消耗、低
開支的生活方式.
１２
第七單元　燃料及其利用
考點１ 燃燒與滅火
１．燃燒
(１)定義:通常情況下,可燃物與氧氣發生的一種發光、放熱的劇烈的氧化反應.
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【特別提醒】①燃燒并不是一定有氧氣參加,如氫氣可以在氯氣中燃燒;鎂可以在二氧化碳中燃燒;②緩
慢氧化是進行得很慢,不易被察覺的氧化反應,如動植物的呼吸,鋼鐵生銹等.
(２)燃燒的條件
①可燃物
②與氧氣(或空氣)接觸
③達到燃燒所需要的最低溫度(也叫著火點)
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三者缺一不可
(３)影響可燃物燃燒程度的因素
①可燃物燃燒時,要有足夠多的氧氣;②可燃物與氧氣的接觸面積越大,燃燒越劇烈;③氧氣的濃度越大,燃
燒越劇烈.
(４)燃燒條件的探究(詳見P５４實驗突破)
２．滅火的原理及方法
(１)原理:破壞燃燒的條件.
(２)方法
①清除可燃物或使可燃物與其他物質隔離
②隔絕空氣(或氧氣)
③使溫度降到著火點以下
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采取其中之一都能滅火
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【溫馨提示】著火點是物質的固有屬性,一般不可變;不能通過降低可燃物的著火點來滅火,只能把溫度
降到可燃物的著火點以下.
(３)生活中常見的滅火措施
①油鍋著火,用鍋蓋蓋滅———隔絕空氣;②電器著火,先切斷電源再滅火———隔絕氧氣;③酒精燈被打翻在實
驗臺著火時,立即用濕抹布蓋滅———隔絕氧氣;④森林著火,設置隔離帶———清除可燃物;⑤樓房著火,高壓
水槍噴水———使溫度降到著火點以下
(４)常見滅火器的原理及其適用范圍
常見滅火器 原理 適用范圍
干粉滅火器 隔絕空氣 撲滅一般火災及油、氣等燃燒引起的失火
二氧化碳滅火器 降溫;隔絕空氣 撲滅圖書、檔案、貴重設備、精密儀器的失火
泡沫滅火器(水基型滅火器) 隔絕空氣 撲滅汽油、柴油、木材、棉布等引起的失火
高壓水槍 降溫至可燃物的著火點以下 一般火災
考點２ 易燃易爆物的安全常識
１．燃燒、爆炸、緩慢氧化和自燃的比較
２２
燃燒 爆炸 緩慢氧化 自燃
概念
可燃物與氧氣發生的
一種發光、放熱的劇
烈的氧氣反應
可燃物在密閉空間內
急劇燃燒而引起爆炸
緩慢進行的氧化反應
由緩 慢 氧 化 引 起 的
自發燃燒
能量變化 放熱明顯 放熱明顯 放出的熱量隨時散失 放熱明顯
溫度 達到可燃物的著火點 達到可燃物的著火點 未達到可燃物的著火點 達到可燃物的著火點
是否發光 發光 發光 無明顯現象 發光
聯系 都屬于氧化反應,都有熱量放出,只是反應的劇烈程度不同
２．一些與燃燒和爆炸有關的圖標
３．與燃燒、爆炸有關的安全常識
(１)室內起火應用濕毛巾捂住口鼻蹲下靠近地面或沿墻壁跑離著火區域.
(２)煤氣泄漏需關閉閥門并輕輕開窗通風.
(３)使用燃煤爐子取暖要注意通風.
(４)加油站、油庫、面粉加工廠、紡織廠和煤礦的礦井內一定要注意嚴禁煙火.
(５)進入枯井或深洞時應做燈火試驗.
考點３ 燃料的合理利用與開發
１．化學反應中的能量變化
(１)能量變化通常表現為熱量的變化
①放出熱量:如CaO＋H２O????????Ca(OH)２;②吸收熱量:如C＋CO２
高溫
????????２CO.
(２)能量變化的意義
人類需要的大部分能量都是由化學反應產生的,如燃料燃燒做飯、取暖、發電、冶煉金屬、發射火箭、開山炸石等.
２．化石燃料的利用
化石燃料包括煤、石油和天然氣等.化石燃料是由古代生物的遺骸經過一系列復雜變化而形成的,是不可再
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生能源
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.
(１)三大化石燃料
主要成分 主要用途 主要污染
煤 主要含有碳元素
“工業的糧食
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”;燃料;提取煤
氣、煤焦油等
石油 主要含碳、氫兩種元素
“工業的血液”
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;提取汽油、柴
油等
燃燒時會產生多種有害氣體(如SO２、
NO２、CO等)、固體廢棄物以及余熱等.
其中SO２、NO２溶于雨水會形成“酸雨”
天然氣 甲烷(CH４)
燃料,其燃燒的化學方程式
CH４＋２O２
點燃
????????CO２＋２H２O
較清潔,幾乎無污染
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【特別提醒】①煤的綜合利用,是將煤隔絕空氣加強熱使之分解成許多有用的物質,此過程為化學變化
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;
②石油的煉制是利用石油中各成分沸點的不同,將它們分離,此過程屬于物理變化
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.
(２)燃料充分燃燒的條件
①燃料燃燒時要有足夠的空氣,如做飯時,調節燃氣灶或煤爐的進風口等;
②燃料與空氣(或氧氣)要有足夠大的接觸面積,如工業燃煤時,常將煤塊粉碎成煤粉等.
３２
３．使用燃料對環境的影響
(１)煤燃燒時產生的主要污染物有二氧化硫、氮的氧化物,它們是形成酸雨的主要氣體.
(２)汽車燃料燃燒產生的主要污染物有一氧化碳、未燃燒的碳氫化合物及碳粒、塵粒等排放到空氣中形成浮塵.
(３)使用乙醇汽油作為車用燃料的優點:可適當節省石油資源;減少汽車尾氣對空氣的污染.
(４)減少汽車尾氣污染的方法
①改進發動機的燃燒方式,使汽油能充分燃燒;②使用催化凈化裝置,使有害氣體轉化為無害物質;③使用無
鉛汽油,禁止含鉛物質排放;④加大尾氣檢測力度,禁止沒有達到環保標準的汽車上路.
４．新能源
(１)乙醇:俗名酒精,化學式C２H５OH,易燃,燃燒產物為H２O和CO２,對環境無污染,被稱為“綠色能源”,屬
于可再生能源.乙醇燃燒的化學方程式為C２H５OH＋３O２
點燃
????????２CO２＋３H２O.
(２)氫氣
①物理性質:氫氣是一種無色、無臭、難溶于水,密度比空氣小的氣體(相同條件下密度最小).
②化學性質
a．可燃性:２H２＋O２
點燃
????????２H２O(化學方程式).
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【注意】不純的氫氣在空氣中燃燒可能會發生爆炸.點燃任何可燃性氣體之前都必須檢驗氣體的純度,
以防發生爆炸.
b．還原性(H２還原CuO):H２＋CuO
△
????????Cu＋H２O(化學方程式).
③優點:氫氣作為高能燃料具有的優點是燃燒熱值高,產物是水,對環境無污染.
④氫氣的實驗室制取
a．反應原理:Zn＋H２SO４????????ZnSO４＋H２↑
b．制取裝置(如圖所示)
c．氣體的收集:氫氣是密度最小的氣體,難溶于水,所以收集氫氣可采用向下排空氣法或排水法.
(３)其他新能源:太陽能、風能、潮汐能、生物質能和核能等.
第八單元　金屬和金屬材料
考點１ 金屬材料
１．金屬材料
純金屬:鐵、銅、鋁、銀、鉑、金等
合金:生鐵、鋼、黃銅、鋁合金、鈦鎂合金等{
２．金屬的物理性質
(１)大多數金屬都具有金屬光澤.鐵、鋁等多數金屬都是銀白色,但銅卻呈紫紅色,金呈黃色.
(２)在常溫下,鐵、鋁、銅等大多數金屬都是固體,但體溫計中的汞是液體.
(３)金屬具有良好的導電性、導熱性和延展性.金屬的密度、熔點、硬度等物理性質差別較大.
３．合金
(１)概念:合金是指在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬而制得的具有金屬特征的物質.
(２)性質特征:合金與組成它們的金屬有很大的性質差異,如合金的硬度一般大于組成它們的金屬;合金的熔
點一般低于組成它們的金屬;合金的抗腐蝕性一般高于組成它們的金屬,具有更優良的機械性能.
(３)常見的合金
①鐵合金:包括生鐵(含碳量２％~４．３％)和鋼(含碳量０．０３％~２％),它們的含碳量不同.
４２
②鈦合金:熔點高,密度小,與人體有很好的相容性,可制成人造骨.
③其他合金:鐵鎳合金、鋁合金、黃銅等.
考點２ 金屬的化學性質
１．金屬與氧氣反應(規律:金屬＋氧氣→金屬氧化物)
大多數金屬都能與氧氣發生反應,但反應難易和劇烈程度是不同的.
反應條件 金屬 現象 化學方程式
常溫 鋁 緩慢氧化放出熱量,不易察覺 ４Al＋３O２????????２Al２O３
點燃或加熱
鎂 發出耀眼白光,放出大量的熱,生成白色固體 ２Mg＋O２
點燃
????????２MgO
鐵
劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,
生成黑色固體 ３Fe＋２O２
點燃
????????Fe３O４
銅 生成黑色固體 ２Cu＋O２
△
????????２CuO
不反應 金 “真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不與氧氣反應
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【溫馨提示】鋁的抗腐蝕性能好不是因為其化學性質穩定,而是因為鋁在常溫下與氧氣反應生成致密的
氧化鋁薄膜覆蓋在鋁表面,阻止鋁進一步被氧化.
２．金屬與鹽酸、稀硫酸反應(規律:金屬＋酸→鹽＋氫氣)
(１)反應發生的條件:金屬的活動性必須排在氫之前.
(２)鎂、鋅、鐵分別與酸反應的現象及化學方程式
金屬 現象 鹽酸/稀硫酸(反應的化學方程式)
鎂 反應劇烈,產生大量氣泡,溶液仍為無色
①Mg＋２HCl???????? MgCl２＋H２↑
②Mg＋H２SO４???????? MgSO４＋H２↑
鋅
反應比較劇烈,產生大量氣泡,溶液仍為
無色
③Zn＋２HCl????????ZnCl２＋H２↑
④Zn＋H２SO４????????ZnSO４＋H２↑
鐵
反應緩慢,有氣泡產生,溶液由無色逐漸
變為淺綠色
⑤Fe＋２HCl????????FeCl２＋H２↑
⑥Fe＋H２SO４????????FeSO４＋H２↑
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【溫馨提示】①當鐵與稀鹽酸或稀硫酸、硫酸銅等溶液發生置換反應時,生成亞鐵離子,溶液顏色變成淺
綠色.②金屬與酸反應后,溶液的質量均增加.
【補充一】金屬與酸反應中的量的問題(針對２０１６年河南１２題)
在金屬和酸的反應中,我們經常遇到的是 Mg、Zn、Al、Fe四種金屬與稀鹽酸(或稀硫酸)的反應.根據化學方
程式計算可知:
①取等質量的四種金屬與足量的稀鹽酸反應時,產生H２由多到少的順序是:Al＞Mg＞Fe＞Zn.
②Mg、Zn、Al、Fe四種金屬分別與足量的稀鹽酸反應時,產生等質量的H２,則消耗四種金屬的質量由多到少
的順序是:Zn＞Fe＞Mg＞Al.
③Mg、Zn、Al、Fe四種金屬與等質量、等質量分數的稀鹽酸充分反應后,金屬均有剩余時,產生的 H２一定相
等(因為等質量的HCl完全反應后產生的H２的質量相等).
【補充二】根據金屬混合物與酸反應產生氫氣的質量判斷金屬混合物的成分(針對２０１７年河南１４題)
(１)將金屬混合物看成一種＋２價的金屬R.
(２)根據生成氫氣的質量等于
２m
Ar(R)g
建立等式求出Ar(R).
其中mg為金屬混合物的質量,Ar(R)為R的相對原子質量.
(３)利用平均值法,即可推測金屬混合物的成分.
５２
Ar(A)＜Ar(R)＜Ar(B)(將鋁的相對原子質量看作１８)
【補充三】金屬混合物與酸反應,根據混合物的質量判斷氫氣的質量(針對２０１８年河南１４題)
①將金屬混合物的質量看成其中某一種純金屬的質量,根據純金屬的質量計算出生成氫氣的質量(mA、mB,
且mA＜mB)
②利用極值法可知金屬混合物與足量酸反應生成氫氣的質量在mA~mB 之間.
３．金屬與鹽溶液反應(規律:金屬＋鹽→新鹽＋新金屬)
(１)反應發生的條件
①必須是前面金屬置換后面金屬(K、Ca、Na除外).②反應中鹽必須可溶.
(２)常見金屬與鹽溶液反應
金屬與鹽溶液 現象 反應的化學方程式
鐵與硫酸銅 鐵表面有紅色

物質附著,溶液由藍色變成淺綠色
Fe＋CuSO４????????Cu＋FeSO４
銅與硝酸銀 銅表面有銀白色

物質生成,溶液由無色

變為藍色
Cu＋２AgNO３????????Cu
(NO３)２＋２Ag
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【溫馨提示】金屬與鹽溶液反應時,溶液中有幾種金屬鹽,按照金屬活動性順序,距離越遠,越先反應,如
鐵與溶有硝酸銅和硝酸銀的溶液反應時,先與硝酸銀反應,后與硝酸銅反應.
４．置換反應
(１)定義:由一種單質與一種化合物反應,生成另一種單質和另一種化合物的反應.
(２)特點:置換反應中一定存在化合價變化的元素.
(３)通式:A＋BC→AC＋B
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????????【特別提醒】置換反應一定有單質生成,但有單質生成的反應不一定是置換反應,如２H２O
通電
????????２H２↑＋O２↑.
考點３ 金屬活動性順序及其探究
１．金屬活動性順序
(１)常見金屬的活動性順序(用元素符號表示)
K　Ca　Na　Mg　Al　Zn　Fe　Sn　Pb　(H)　Cu　Hg　Ag　Pt　Au
金屬活動性由強逐漸減弱
→
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【巧學妙記】金屬活動性順序“鉀鈣鈉鎂鋁,鋅鐵錫鉛氫,銅汞銀鉑金”可采用諧音法記憶,即“嫁給那美
女,身體細纖輕,統共一百斤”.
(２)金屬活動性順序判斷的依據
①在金屬活動性順序里,金屬的位置越靠前,它的活動性就越強;
②在金屬活動性順序里,位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫(K、Ca、Na除外);
③在金屬活動性順序里,位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的鹽溶液里置換出來(K、Ca、Na
除外).
２．金屬活動性順序的探究(詳見P６２實驗突破)
３．金屬活動性順序的應用
(１)判斷某些置換反應能否發生
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①判斷金屬與酸能否反應
條件
金屬必須位于氫之前
酸一般指稀鹽酸或稀硫酸{ 　　　　　　　　　　
②判斷金屬與鹽溶液能否反應
條件
單質金屬必須排在鹽中金屬的前面
鹽必須可溶于水
金屬不包含K、Ca、Na
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(２)根據金屬與鹽溶液的反應判斷濾液、濾渣的成分
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將金屬加入鹽的混合溶液中,首先要判斷金屬與哪些鹽反應,與哪些鹽不反應;其次注意反應的先后順序,越
６２
不活潑的金屬,越容易從其鹽溶液中被置換出來,即遵守“遠距離先置換”的規律.
如將一定量Fe粉加入含有Cu(NO３)２和AgNO３的混合廢液中來回收貴重金屬,充分反應后過濾,回收的固
體和濾液溶質的可能情況:
濾渣量由少到多
序號 濾渣 濾液中的溶質
① Ag AgNO３、Cu(NO３)２、Fe(NO３)２
② Ag Cu(NO３)２、Fe(NO３)２
③ Ag、Cu Cu(NO３)２、Fe(NO３)２
④ Ag、Cu Fe(NO３)２
⑤ Ag、Cu、Fe Fe(NO３)２
考點４ 金屬的冶煉
１．常見的金屬礦物
礦物名稱 赤鐵礦 磁鐵礦 菱鐵礦 鋁土礦 黃銅礦 輝銅礦
主要成分的化學式 Fe２O３ Fe３O４ FeCO３ Al２O３ CuFeS２ Cu２S
２．金屬的冶煉
(１)一氧化碳還原氧化鐵的實驗(詳見P６３實驗突破)
(２)工業煉鐵
①原料:鐵礦石、焦炭和石灰石.其中,焦炭的作用是燃燒提供能量和制取CO,其中發生反應的化學方程式
為C＋O２
高溫
????????CO２,C＋CO２
高溫
????????２CO.
②主要設備:煉鐵高爐.
③用赤鐵礦石和磁鐵礦石煉鐵的原理分別為:３CO＋Fe２O３
高溫
????????２Fe＋３CO２、４CO＋Fe３O４
高溫
????????３Fe＋４CO２.
(３)木炭還原氧化銅實驗(詳見P６３實驗突破)
考點５ 金屬資源的保護
１．金屬的銹蝕
(１)鐵制品銹蝕條件的探究
條件 鐵釘在干燥的空氣中 鐵釘在蒸餾水中
鐵釘與空氣和蒸餾
水同時接觸
鐵釘 與 蒸 餾 水 和 氧
氣同時接觸
圖示
生銹程度 不生銹 不生銹 生銹 生銹嚴重
結論 鐵生銹的主要條件是與水和空氣同時接觸,且氧氣的濃度越大,越易生銹
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【注意事項】實驗中所用的水是經煮沸并迅速冷卻的蒸餾水,煮沸的目的是將溶解在水中的氧氣除去,
迅速冷卻的目的是減少或防止空氣中的氧氣溶于水中.
(２)鐵制品銹蝕的過程,實際上是鐵與空氣中的水、氧氣等發生了化學反應的過程.用稀鹽酸(或稀硫酸)可以除鐵
銹,所涉及的化學方程式為Fe２O３＋６HCl????????２FeCl３＋３H２O[或Fe２O３＋３H２SO４????????Fe２(SO４)３＋３H２O].
７２
(３)常溫下鋁具有優良的抗腐蝕性能,其原因是鋁在空氣中易形成致密的氧化鋁薄膜,能起到保護內層鋁的
作用.
２．防止金屬銹蝕的措施
(１)保持金屬表面潔凈、干燥.
(２)在金屬表面涂保護層(或防護層),如涂油、刷漆、烤藍、電鍍等.
(３)改變金屬內部結構,制成不銹鋼.
３．保護金屬資源的措施
(１)防止金屬的腐蝕.
(２)金屬的回收利用.
(３)應有計劃、合理地開采礦物,嚴禁不顧國家利益的亂采礦.
(４)尋找金屬的代用品.
第九單元　溶液
考點１ 溶液的形成(含溶解時的吸放熱現象、乳化)
１．溶液
概念 一種或幾種物質分散到另一種物質里,形成均一的、穩定的混合物
特征
均一性 溶液中任意一部分的組成和性質完全相同
穩定性 外界條件不變時,溶質不會從溶劑中分離出來
混合物 溶液至少由兩種物質組成
組成
溶質 被溶解的物質,可以是固體、氣體、液體
溶劑 能溶解其他物質的物質
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【溫馨提示】①均一、穩定的液體并不一定是溶液,如水、酒精等.②溶液不一定都是無色的,如硫酸銅
溶液呈藍色.③如果兩種液體相互溶解時,一般把量多的一種叫做溶劑,量少的一種叫做溶質.如果
其中一種是水,一般把水叫做溶劑.
２．溶解時的吸放熱現象
現象 舉例
吸熱 一些物質溶解于水后,整個過程中溶液溫度降低 NH４NO３
放熱 一些物質溶解于水后,整個過程中溶液溫度升高 NaOH
無明顯變化 多數物質溶解于水后,整個過程中溶液溫度變化不明顯 NaCl
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????????【溫馨提示】CaO加入水中后溶液溫度升高,但它不是溶于水放熱,而是與水發生化學反應放出熱量.
３．乳化
(１)乳濁液:小液滴分散到液體里形成的混合物,如豆漿.其特征是:不穩定、靜置易分層.
(２)乳化劑:能使乳濁液穩定的物質.
(３)乳化作用:乳化劑所起的作用.
(４)物質除污的方法和原理
方法 原理 舉例
溶解 利用溶解原理,使污垢溶解于某些溶劑中,從而除去污垢 用汽油洗去衣服上的油漬
乳化作用
利用乳化原理,使乳化劑作用于污垢,發生乳化現象,從而除
去污垢
用洗滌劑洗去碗碟上的油
漬
化學變化 利用化學反應,使污垢與某些物質發生反應,從而除去污垢 用稀鹽酸除去鐵銹
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考點２ 飽和溶液和不飽和溶液
１．概念
飽和

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