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2019年高三化學教材基礎知識高考考前必讀
必修一
必修一：
1.P4 常見危險化學品的標志，主要知道常見物質的性質與標志相對應。如酒精為易燃液體、高錳酸鉀為氧化劑、濃硫酸為腐蝕品、KCN為劇毒品。如P10習題第二題選B。
2. P6-7 熟記過濾、蒸發、蒸餾裝置圖，分別需要哪些儀器？蒸餾燒瓶中溫度計水銀球的位置，冷凝管水流方向（若冷凝管豎直冷凝水流方向）。蒸餾燒瓶和普通燒瓶的區別。
3. P7 除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，先加入過量的BaCl2，至沉淀不再產生后，再加入過量的Na2CO3、NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去，經檢測發現濾液中仍含有一定量的SO42-，其原因是BaSO4和BaCO3的Ksp差不大，當溶液中存在大量的CO32-時，BaSO4就會部分轉化為BaCO3。其中Na2CO3的作用是：除Ca2+和過量的Ba2+。所以試劑加入順序Na2CO3在之BaCl2后。
4. P9 萃取和分液：分液裝置圖，分液漏斗的結構（兩活塞、兩小孔）。溴水呈橙色、溴的（苯）CCl4橙紅色。碘水呈黃色，碘的（苯）CCl4呈紫紅色。萃取后分液，上下層液體分別從上下口倒出。注意實驗1－4的第（2）步、（4）步操作的注意事項及規范的文字表述。P9關于CCl4的注解①
5. P10 第6-7題 氯離子、CO32-和SO42-的檢驗方法。
6. P16 配制一定物質的量濃度的溶液（）。重點注意步驟、圖示、注解、注意事項（包括P18習題6）、學與問等。稱量固體時托盤天平只保留一位，量筒量取液體時也只保留一位。容量瓶使用的第一步操作：檢查是否漏水(簡稱“查漏”)。“查漏”的方法：向容量瓶中加入適量水，蓋好瓶塞，左手食指頂住瓶塞，右手托住瓶底，將容量瓶倒轉過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將容量瓶正立，將瓶塞旋轉180度，重復上述操作，如果瓶口處仍無水滲出，則此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞處涂凡士林。常見容量瓶的規格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL 幾種。如配制溶液時明確知道所需容量瓶規格，則需將容量瓶規格一并答上。如圖所示：用玻璃棒引流時，玻璃棒末端應插入到刻度線以下，且玻璃棒靠近容量瓶口處且不能接觸瓶口。定容時，膠頭滴管不能伸入容量瓶。配制一定物質的量濃度的溶液所需要的實驗儀器：托盤天平、量筒、玻璃棒、容量瓶（容量一定要指明）、膠頭滴管、燒杯、藥匙。重要的實驗步驟：計算→稱量(量取)→溶解(稀釋)→轉移（輕搖）→定容→搖勻→倒出裝瓶。定容時視線與凹液面最低處相平，直到液面與刻度線相切。
7. P26－27
認真閱讀科學探求、科學史話、膠體的定義、膠體的性質、Fe(OH)3膠體制備、區別膠體和溶液的方法等知識：FeCl3溶液呈棕黃色，制備Fe(OH)3膠體的操作方法是：在沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續煮沸至紅褐色，停止加熱。將0.1mol FeCl3制成膠體，所得的膠粒數小于0.1NA，Fe(OH)3膠體不帶電，Fe(OH)3膠粒帶正電。 FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體最本質的區別是膠體粒子大小在1nm-100nm之間，區別這兩種分散系最簡單的方法是丁達爾效應。膠體粒子不能透過半透膜，能透過濾紙。氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是：加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成。常見的膠體有：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、硅酸膠體、淀粉溶液、蛋白質溶液、血液。工廠中常用的靜電除塵裝置就是根據膠粒帶電的性質設計的。
8.P24-25
分類的方法及物質的分類及實踐活動：特別注意：NO、CO為不成鹽氧化物，NO2溶于水生成HNO3，但HNO3的酸酐為N2O5。酸酐不一定都是氧化物，如醋酸酐。酸性氧化物、堿性氧化物不一定都與水反應生成對應的酸和堿。SiO2能和強堿反應，也能和HF反應，但不是兩性氧化物。1mol H3PO4最多和3molNaOH，說明H3PO4為三元酸；1mol H3PO3最多和2molNaOH反應，說明H3PO3為二元酸，NaHPO3為正鹽；1mol H3PO2最多和1molNaOH反應，說明H3PO2為一元酸，NaH2PO3為正鹽。
9.P30 電解質和非電解質：純凈的酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質；其它純凈的化合物一般是非電解質；淀粉、鹽酸、氨水、單質銅既不是電解質，也不是非電解質（前三者為混和物、后者不是化合物）。BaSO4的水溶液不易導電，但BaSO4是強電解質。一水合氨是弱電解質。NaHSO4在熔化狀態下的電離方程式為NaHSO4=Na++ HSO4-。證明某化合物為離子化合物最簡單的方法是：在熔化狀態下是否導電，若導電則為離子化合物。
10. 物理變化和化學變化：化學變化過程中有舊化學鍵的斷裂，同時又有新化學鍵的形成，但有化學鍵斷裂的變化未必就是化學變化，如NaCl晶體熔化、SiO2晶體的熔化，分別破壞了離子鍵、共價鍵，但屬于物理變化。一種原子變為另一種原子涉及原子核的變化，不屬于化學變化。CuSO4等電解質溶液的導電屬于化學變化。煤的氣化、液化、煤的干餾、裂化、裂解為化學變化。石油的分餾為物理變化。
11.P37 氧化還原反應的實質是有電子轉移（得失或偏移）；學與問；常見的氧化劑和還原劑；P38生產和生活中的氧化還原反應；P42復習題中的2、3題關注維生素C及黑火藥。
12.鈉及其化合物
P46 圖3-2觀察金屬化學性質的一些實驗。注意鎂還可以在氮氣、CO2中燃燒。
P47 圖3-3觀察鈉的真面目是銀白色，用小刀切割后很快變暗，是因為氧化成了Na2O,如果點燃金屬屬鈉，產物為Na2O2,實驗3-2中，加熱金屬鈉用坩堝，不用蒸發皿，坩堝放在泥三角上。Na2O2呈淡黃色。鈉保存在石蠟油或煤油中，鈉著火不能用水滅火，只能用干燥的沙土來滅火。
P48 鎂、鋁是比較活潑的金屬單質，但在空氣中能穩定存在，其原因是：鎂鋁表面生成了一層致密的氧化物保護膜，圖3-6中觀察到的現象是鋁箔熔化，但不滴落。這說明氧化鋁的熔點高于鋁。鋁是銀白色金屬，比鎂要硬，熔點比鎂鋁價電子數多且離子半徑小，金屬鍵強，鐵、鋁分別遇冷的濃硫酸、濃硝酸發生鈍化現象。鈍化屬于化學變化。
P50 鈉與水反應時鈉在水面上，鈉與乙醇反應是，鈉在乙醇下面，二都相比較與水反應快，這說明水中的氫比醇羥基中的氫活潑。P50鐵粉與水蒸氣反應的實驗中，濕棉花的作用是提供反應所需要的水蒸氣。檢驗有氫氣生成的實驗現操作是：點燃肥皂泡，有尖銳的爆鳴聲。特別注意反應方程式的書寫P51。
P51 圖3-10說明金在自然界中可以以游離態形式存在。單質的化學性質極不活潑。下面的注解中四羥基合鋁酸納，屬于配位化合物。鋁和NaOH溶液的反應也可以寫成：
2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑
P53 關注科學視野：未來金屬鈦
? P55 向Na2O2與水反應后的溶液中滴入酚酞，現象是：先變紅，后褪色。與水反應先生成H2O2，再分解成H2O和O2。過氧化鈉用作呼吸面具或潛水艇中的氧氣來源的原因。Na2O2與H2O和CO2反應，轉移電子數與Na2O2的物質的量相等。
P56 圖3-12的顏色深說明CO32-的第一步水解程度大于其第二步水解。碳酸鈉和碳酸氫鈉溶解后，用手摸試管底部，溶解碳酸鈉的試管溫度明顯升高。水解雖然是吸熱的，形成水合離子的過程是放熱的。
P56 仔細觀察圖3-13，試管底略高于試管底，酒精燈火焰的位置。該實驗證明Na2CO3和NaHCO3穩定性差的是NaHCO3。所以除去Na2CO3固體中有少量NaHCO3常用加熱法，Na2CO3和酸反應可以看成先生成NaHCO3，再繼續反應生成CO2。
Na2CO3和NaHCO3溶解性相對較小的是NaHCO3，向飽和的Na2CO3溶液中通足量的CO2現象是有晶體析出，化學方程式為Na2CO3 （飽和）+ H2O + CO2 == 2 NaHCO3↓。所以除去NaHCO3溶液中有少量Na2CO3方法通入過量的CO2。
分別取Na2CO3溶液和NaHCO3溶液兩種試液分別滴加少量的澄清石灰水，均有白色沉淀，發生的離子反應方程式分別為Ca2++CO32-=CaCO3↓、2HCO3-+Ca2++2OH-= CaCO3↓+2H2O+CO32-。
侯氏制堿法中的堿是指Na2CO3。向氨化的飽和食鹽水中通CO2有晶體析出(一定先通NH3再通CO2)。過濾，將所得的晶體加熱得Na2CO3。有關反應為：NH3+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓, 2 NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑。
P57 焰色反應：焰色反應不屬于化學變化。焰色反應是金屬或其化合物，如鈉的焰色為黃色，是指鈉的單質或化合物在火焰上灼燒焰色都是黃色。觀察K的焰色要用藍色鈷玻璃，其作用是濾去黃色的光。每次焰色反應前鉑絲都要用鹽酸洗凈，在外焰上灼燒到沒有顏色時，再蘸取待檢測物質。節日燃放的煙花，就是堿金屬的焰色反應。
13.鎂及其化合物
鎂可以分別在N2、CO2中燃燒，化學方程式分別為3Mg + N2 Mg3N2、
2Mg+2CO22MgO+2C。將鎂和N2燃燒產物溶于水，有沉淀和氣體生成:
Mg3N2+8 H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑。
從海水中來提取MgCl2時的流程：加氫氧化鈣，過慮洗滌得氫氧化鎂沉淀，用鹽酸溶解沉淀，通過蒸發濃縮、冷卻結晶得到MgCl2·6H2O晶體，再在HCl氣體環境中加熱MgCl2·6H2O晶體得到無水MgCl2，HCl氣流主要是為了抑制Mg2+水解；電解熔融的MgCl2，不用MgO電解來制備Mg是因為MgO熔點很高，需要能量高。
14.鋁及其化合物
鋁是地殼中含量最多的金屬元素，工業上不用電解AlCl3來制備鋁的原因是AlCl3是分子晶體在熔融的狀態下不導電（必修二P93第6題從鋁土礦中提取鋁的有關反應）。
P58 氧化鋁的性質用途：氧化鋁為兩性氧化物，是電解質。
P58 實驗3－7、實驗3－8
氫氧化鋁是兩性氫氧化物，為弱電解質。實驗室制備Al(OH)3的離子方程式為：Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+，不用NaOH等強堿原因是Al(OH)3 + OH- == AlO2-+ 2H2O，以下幾種方法也可以得到氫氧化鋁。
取0.25ag鋁（鋁的質量為a g）溶于適量的鹽酸中，再取0.75a g鋁溶于適量的強堿溶液中，將兩溶液混合即得白色沉淀，3AlO2- + Al3+ + 6H2O == 4Al(OH)3↓；
偏鋁酸鈉溶液中通CO2。CO2少量與過量時也可以得到氫氧化鋁。（CO2少量）CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 == 2Al(OH)3↓+ Na2CO3、（CO2過量）CO2 + 2H2O + NaAlO2 == Al(OH)3↓+ NaHCO3。
Al3+和AlO2-的轉化：Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O、AlO2- + 4H+ == Al3+ + 2H2O
AlO2-和HCO3-不能共存。不是雙水解，是得質子的能力不同引起的：
AlO2-+HCO3-+H2O= Al(OH)3↓+ CO32-
明礬的凈水：明礬、FeCl3·6H2O被稱作凈水劑，原因是Al3+、Fe3+水解形成膠體（Al3+ + 3H2OAl(OH)3 (膠體)+ 3H+），吸附水中的懸浮物，使之沉降已達凈水目的，只有凈水作用，無殺菌、消毒作用。
向明礬溶液是加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質量最大和沉淀的物質的量最大的離子方程式分別為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- =AlO2-+2BaSO4↓+2H2O 、2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
泡沫滅火器Al2(SO4)3溶液不能裝在鐵桶中是因為Al3+水解顯酸性，NaHCO3溶液不能裝在玻璃桶中是因為HCO3-水解呈堿性。泡沫滅火器反應原理：Al3+ +3 HCO3- == Al(OH)3↓+CO2↑。
15.鐵及其化合物
P59 鐵中含有碳等雜質，使鐵的熔點降低，在常溫下濃硫酸和濃硝酸使鐵鈍化。鐵的氧化物中，赤鐵礦（Fe2O3）紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用著紅色油漆和涂料。也是煉鐵的原料。磁鐵礦（Fe3O4）具有磁性，俗稱磁性氧化鐵，是黑色晶體。FeO是一種黑色粉末，在空氣里加熱就迅速氧化成Fe3O4.鐵在Cl2中燃燒無論Fe或Cl2過量均生成FeCl3，但可以用化合反應生成FeCl2，相關反應為：2Fe + 3Cl2 2FeCl3，Fe +2 FeCl3 == 3FeCl2。鐵的氧化物與非氧化性酸，強氧化性酸，還原性酸反應的特殊性。Fe3O4+8H+= 2Fe3++Fe2++4H2O，Fe2O3+6H++2I-=2Fe3++I2+3H2O，3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O。Fe2+被氧化，Fe3+被I-還原。
P60 鐵的氫氧化物：在制備Fe(OH)2時可以加熱到沸騰除水中的氧，冷卻后再配溶液，也可以加比水輕，不溶于水的有機溶劑（苯）封住液面，加NaOH溶液時膠頭滴管要伸入到溶液中接近試管底，防止Fe2+被氧化，可以加入鐵粉，Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3的現象為白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后紅褐色，化學方程式4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3。加熱FeCl3溶液，最終得到的是Fe2O3。氧氧化鐵、氫氧化亞鐵分別與強氧化性酸，還原性酸反應的：(OH)3+6H++2I-=2Fe3++I2+6H2O，
3Fe（OH）2+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+8H2O。
Fe2+、Fe3+的性質及其檢驗。檢驗Fe2+通常有以下幾種方法：
①加KSCN溶液，無明顯變化，再加氯水，溶液變血紅色。Fe3++3SCN-≒Fe（SCN）3。
②加氫氧化鈉溶液，出現白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后紅褐色。4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3。
③加溶K3Fe(CN)6溶液，生成藍色沉淀。3Fe2++2[ Fe(CN)6]3-=Fe3[ Fe(CN)6]2↓
檢驗Fe3+通常有以下幾種方法：
接觀察溶液是棕黃色。滴加氫氧化鈉溶液，出現紅褐色沉淀；滴加KSCN溶液，有血紅色溶液出現；加入苯酚溶液，呈紫色。
P62 圖3-21銅綠的主要成分為Cu2(OH)2CO3。
P62 第10題，FeCl3溶液作為刻制印刷電路時的“腐蝕液”，其離子方程式為：
Cu +2 Fe3+ == 2Fe2++Cu2+.
P64 倒數第二段：合金的硬度大于它的純金屬成分，合金的熔點低于它的成分金屬。青銅是我國使用最早的合金。
P65 鋼是用量最大、用途最廣的合金。根據其化學成分，可以分為碳素鋼和合金鋼。
P70 第6題。選C。
16.硅及其化合物
P74 碳是構成有機物的主要元素，而硅是構成巖石與許多礦物的基本元素。硅是一種親氧元素，在自然界中它總是與氧相互化合的，在自然界中主要以熔點很高的氧化物SiO2及硅酸鹽的形式存在。結晶的SiO2是石英，其中無色透明的是水晶，具有彩色環帶或層狀的稱為瑪瑙。沙子中含有小粒的石英晶體。純凈的SiO2是現代光學及光纖制品的基本原料。可以用HF刻蝕玻璃，是因為SiO2可與HF酸反應（SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O），但SiO2不是兩性氧化物。SiO2為酸性氧化物，但不溶于水生成硅酸。盛堿溶液的試劑瓶一般用橡膠塞（P76圖4-6）因為SiO2易與強堿溶液反應，生成硅酸鈉使試劑瓶受腐蝕。SiO2為原子晶體，不存在單個的SiO2分子，1mol的SiO2中含有4mol的Si-O鍵。
P76 H2SiO3是一種酸性比H2CO3還弱的弱酸。“硅膠”吸附能力強，常用作實驗室和袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑。H2SiO3可以由可溶性的硅酸鹽與相對較強的酸用作生成H2SiO3。在Na2SiO3溶液中分別加入鹽酸和通入CO2，其化學方程式分別為Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓、Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+
H2SiO3↓。若CO2過量，則反應為：Na2SiO3+2H2O+2CO2=2NaHCO3+H2SiO3↓
P77 硅酸鈉(Na2SiO3) 的水溶液俗稱水玻璃，不能燃燒，不易被腐蝕，熱穩定性強，是制備硅膠和木材防火劑的原料。Na2SiO3寫成氧物的形式可以表示為Na2O·SiO2。
P77 資料卡片硅酸鹽組成寫成的方法。
P78 普通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料，在玻璃窯中熔化制得的。水泥是以黏土和石灰石為主要原料，在水泥回轉窯中煅燒，再加入適量的石膏研成細粉。普通玻璃和水泥的共同原料是石灰石。
P78 碳化硅（俗稱金剛砂），屬于原子晶體。碳化硅、硅剛、硅橡膠、人工制造的分子篩等的性質和用途。
P79 科學視野：新型陶瓷
P79 晶體硅屬于原子晶體，金剛石，晶體硅，碳化硅熔點由低到高的順序為晶體硅<碳化硅<金剛石。導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料。在常溫下可與氟氣、氫氟酸（Si+4HF=SiF4↑+2H2↑）和強堿發生反應（Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑）。
P80 硅的應用：圖4－12、圖4－13、硅是人類將太陽能轉化為電能的常用材料。
P81 習題5：儀器坩堝的種類及使用注意事項
P81 第9題硅的制備及提純：粗硅的制取生成的CO，由硅的氧化物制取硅主要的三個化學反應。理解“從沙灘到用戶”。
17.氯及其化合物
P82 氯元素是重要的“成鹽元素”。主要以NaCl的形式存在于海水和陸地的鹽礦中，海水不能直接飲用。
P82 科學視野－氯氣的發現和確認及思考與交流。
P83 Cl2是一種黃綠色有強烈剌激性氣味的有毒氣體。聞Cl2的正確操作方法（圖4-15）。鐵在氯氣中燃燒產生棕色的煙（2Fe+3Cl22FeCl3），氫氣在氯氣中燃燒(H2+Cl22HCl)產生蒼白色火焰（圖4-16）。說明燃燒不一定要有氧氣參加。
P84 很多自來水廠用氯氣殺菌、消毒。是由于氯氣溶于水生成的HClO有強氧化性。HClO是一元弱酸，其酸性比H2CO3弱，HClO不穩定，在光照條件下分解為鹽酸和O2、氯水保存在棕色試劑瓶中。干燥的氯氣無漂白作用。氯氣溶于水的化學方程式為H2O+Cl2≒HCl+HClO，標況下，2.24L氯氣溶于水，轉移電子數小于0.1NA，酸性條件下，Cl-和ClO-不能共存，將Cl2通入紫色石蕊溶液現象是先變紅，后褪色。氯水有關還原劑反應的方程式，除漂白作用，化學方程式都以Cl2作為反應物。如淀粉-KI試紙遇氯水變藍（2I-+Cl2=2Cl-+I2），氯水滴加到Na2S溶液中有淡黃色沉淀（S2－+Cl2=2Cl－+S↓）。Cl2溶于水有漂白作用，SO2也有漂白作用，將Cl2和SO2等體積混合溶于水，漂白作用消失，原因是：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+ SO42-
P85 工業上制漂白粉的反應為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉有主要成份是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成份是Ca(ClO)2，漂白粉空氣中失效相關的化學方程式為Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO，2HClO=2HCl+O2↑。漂白液是以NaClO為有效成分的溶液，又叫“8.4”消毒液，因水解而略呈堿性，它不能和潔廁精共用，原因是NaClO＋2HCl=NaCl+Cl2↑＋H2O。漂白液、漂白粉和漂粉精可用漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可以用作游泳池及環境的消毒劑。
P85-86 Cl-的檢驗
P88 第14題：主要涉及Cl2的實驗室制法。如右圖：
燒瓶中發生的化學反應方程式為：
MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
若用KMnO4代替MnO2，發生的化學反應方程式2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，C中盛裝的是飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中HCl，原因是飽和食鹽水可以溶解HCl同時可降低氯氣在水中的溶解度。D中盛裝的是濃硫酸，其作用是除去氯氣中的水蒸氣，若D為干燥管，可以盛裝P2O5或CaO。F中盛裝的是NaOH溶液、其作用是除去多余的氯氣。E的收集方法為向上排空氣法。
18.硫和硫的化合物
P89 空氣質量日報的各項指標中，有二氧化硫和二氧化氮的指數。P107如第4題，選C。游離態的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。硫俗稱硫黃，是一種黃色晶體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。試管內壁的硫可以用熱堿洗滌（3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O）。
P89 硫鐵礦（FeS2,其中硫為－1價）、黃銅礦（CuFeS2、其中硫為－2價、Fe為+2價）、石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）
P90 實驗4-7，SO2能使品紅褪色，加熱又恢復原來的顏色，這是由于它能與某些（遇紫色石蕊溶液只變紅）有些物質化合生成不穩定的無色物質，該不穩定的無色物質會慢慢分解，受熱則很快分解恢復原來的顏色。SO2的漂白是化合作用，屬于暫時性漂白，Na2O2、HClO的漂白為強氧化性，為永久性漂白，不能恢復原來的顏色。SO2還能殺菌消毒，SO2和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法廠商非法用來加工食品，以使食物增白，食用這類食品對人體的肝、腎等有嚴重的損害，并有致癌作用。空氣中SO2的主要來源是大量燃燒煤、石油等化石燃料，其次是來自火山爆發和金屬冶煉廠、硫酸廠等的工業廢氣。 P95第1題，往煤中加石灰石CaCO3，煅燒得到CaO，煤燃燒產生的SO2和生石灰產生反應生成，CaSO3再被氧化成CaSO4，從而減少了SO2排放量。
實驗室制取二氧化硫的化學方程式為：Na2SO3+H2SO4(較濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O。
SO2有還原性，與Na2O2化合生成Na2SO4（Na2O2+SO2=Na2SO4），使酸性KMnO4溶液褪色（2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4），SO2氣體通入澄清石灰水先渾濁后澄清（SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O、2SO2+Ca(OH)2=Ca（HSO3）2）
P91 資料卡片。H2S是一種無色，有臭雞蛋氣味有劇毒的氣體。CuSO4溶液中通H2S氣體，有黑色沉淀生成（CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4），電石氣乙炔中混有的H2S、PH3氣體可用硫酸銅溶液除雜，該反應也是弱酸制強酸的典型例子。
19.氮的氧化物
P91 在放電或高溫的條件下，N2和O2可以直接化合[ N2+O2=2NO（放電）]，NO常溫下易與O2化合生成紅棕色的NO2，所以不能用排空氣法收集NO2。NO2溶于水生成HNO3（3NO2+H2O==2HNO3+NO）。工業上制取HNO3的原理。以3NO2+H2O=2HNO3+NO 和2NO+O2==2NO2兩個反應為基礎作變形處理。
當V(NO2): V(O2)=4:1時，NO2可完全轉化為硝酸： 4NO2+O2+2H2O=4HNO3
當V(NO): V(O2)=4:3時，NO可完全轉化為硝酸： 4NO+3O2+2H2O=4HNO3

P93 光化學煙霧主要是由氮氧化物引起的，它來源于汽車尾氣。而酸雨由SO2和NO2引起的。正常雨水的PH值在5.6左右，由于溶解了CO2的緣故，當空氣中大量N和S的氧化物隨雨水降落下來就會使得雨水的PH值小于5.6而形成酸雨。
P95 第2題涉及汽車尾氣的產生和處理。答案為：（1）高溫下促使N2和O2化合，另一原因可能是汽車汽缸內用于點燃汽油蒸氣的電火花促使N2、O2放電反應。N2+O2=2NO（高溫或放電）（2）2CO+2NO=2CO2+N2（催化劑）（3）①②
20.氨
P97 氮的固定是指將游離態的氮轉變為氮的化合物叫做氮的固定。P100圖4－30自然界中氮的循環。
P97 氨氣是一種無色、有剌激性氣味、比空氣輕，在常溫常壓下1體積的水溶解體積700體積NH3[HCl(1:500),SO2(1:40）]。氨氣極易溶于水是因為：氨分子是極性分子（相似相溶）、與水分子形成氫鍵、與水反應生成NH3?H2O。P99上方，氨易液化，液化時吸收大量的熱，氨常用作致冷劑。 一水合氨是弱電解質，氨水是混合物。氨水的密度隨著濃度的增大而減小，蘸有濃氨水的玻棒和蘸有濃鹽酸的玻棒靠近，產生大量的白煙（NH3+HCl=NH4Cl）
利用氨氣極易溶于水可以做噴泉實驗(圖4－27氨溶于水的噴泉實驗，引發噴泉實驗的操作是打開止水夾，擠壓膠頭滴管。CO2與較濃的NaOH溶液，HCl和H2O都可以做噴泉實驗。
P99 最上方，氨的催化氧化生成NO：4NH3+5O2 4NO+6H2O(催化劑：Pt或Fe)
氨在純氧中燃燒生成N2：NH3+3O22N2+6H2O，
可以用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl（P108第10題）
P99 NH3的實驗室制法
裝置中發生的化學反應方程式為:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（該反應不能改為離子方程式）、干燥氨氣通常用堿石灰（NaOH和CaO），不能用濃硫酸或無水CaCl2代替。收集NH3只能用向下排空氣法。實驗也可以用加熱濃氨水或在氨水中加入CaO或NaOH固體的方法來快速制備氨氣（用平衡移動原理分析）。檢驗NH3是否收集滿的方法是：收集時在容器口要塞一團棉花，若出現下列現象之一，說明NH3已經收集滿。注意仔細觀察P99圖4-29，不能只加熱NH4Cl制取NH3，試管底略高于試管口，棉花團的作用，收集氣體的方法，導管口的位置，潤濕的紅色石蕊試紙的位置。
21.硫酸。
P100 硫酸、硝酸為電解質，鹽酸、稀硫酸、濃硝酸為混合物。具有吸水性、脫水性、強氧化性三大特性。吸水性常用作干燥劑，不能干燥NH3[不是因為強氧化性。2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4]和還原性氣體如H2S、HBr、HI。但可以干燥SO2。脫水性屬于化學變化。P101圖4－31黑面包實驗的具體操作為在燒杯中放入適量蔗糖，用少量水調成糊狀，注入濃硫酸，用玻棒攪拌。蔗糖變黑，體積膨脹，放出大量熱，放出有刺激性氣味的氣體。黑面包實驗體現了濃硫酸的脫水性和氧化性。有關反應為：
C12H22O11=12C+11H2O； 2H2SO4(濃)+C=CO2↑+2H2O+2SO2↑。
右圖是C與濃H2SO4反應產物的鑒別。裝置A中觀察到的現象是白色粉末逐漸變藍，裝置B的作用是檢驗SO2，C的作用是除SO2，D的作用是檢驗SO2是否除盡，裝置E中的試劑為澄清石灰水，用于檢驗CO2。
強氧化性：在溫下，濃硫酸能使鐵、鋁鈍化。加熱時濃硫酸能與大多數金屬反應，但不生成氫氣。P101銅在加熱時與濃硫酸反應，其化學方程式為Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O。若銅過量，硫酸不能反應完，與MnO2與濃鹽酸類似。與硫化氫、溴化氫、FeS等還原劑反應：
H2S+H2SO4(濃)=S+SO2↑+2H2O、 2HBr+H2SO4(濃)Br2+SO2↑+2H2O，
2FeS+6H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+2S↓+3SO2↑+6H2O。
P101 實驗4-9中，終止反應的操作是：向上拉銅絲。加熱生成的氣體通入品紅溶液褪色。通入石蕊溶液生成H2SO3也只變紅不褪色。硫酸工業所涉及的反應：
4FeS2+11O2Fe3O4+8SO2、2SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO4
22.硝酸
P102 硝酸具有強氧化性，濃硝酸的氧化性比稀硝酸強（氧化性還原性強弱是得失電子的能力而不是多少），濃硝酸和稀硝酸的分別被還原為NO2和NO，活潑金屬與硝酸反應，硝酸的還原產物很復雜。如Mg稀HNO3:4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O,金屬越活潑，HNO3越稀，還原產生的價態越低。
濃硝酸的濃度一般為69%，濃硫酸為98%，濃鹽酸為37%，濃硝酸不穩定，受熱易分解（4HNO34NO2↑＋2H2O+O2↑），保存在密封、陰涼、玻璃塞、棕色瓶中。
銅和稀硝酸反應停止后，再加入稀H2SO4，銅繼續溶解：
3Cu+8H++NO3-(稀)=3Cu2++2NO↑+4H2O；
過量的鐵和稀硝酸反應： 3Fe+8H++NO3-(稀)=3Fe2++2NO↑+4H2O；
Fe(OH)2溶于稀硝酸： 3Fe(OH)2+4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；
H+、NO3-、SO32-不能大量共存： 2H++2NO3-+3SO32-=3SO42-+2NO↑+H2O；
H+、NO3-、3Fe2+不能大量共存： 4H++NO3-+3Fe2+=2H2O+NO↑+3Fe3+。
P102 資料卡片中，王水是濃硝酸和濃鹽酸的混合物（體積比為1：3），能溶解硝酸不能溶解的金屬如：鉑和金。
P103 作業第7題P108第15題，要充分體現綠色化學的思想。不排放有害氣體SO2和NOx.如銅和稀H2SO4不反應，可以用以下方法讓銅溶解：①加KNO3固體；②通O2或滴加H2O2；③用銅作陽極電解稀H2SO4。有關反應分別為：3Cu+8H++NO3-(稀)=3Cu2++2NO↑+4H2O；2Cu+O2+2H2SO4= 2CuSO4+2H2O、Cu+H2O2+H2SO4= CuSO4+H2O；Cu+H2SO4= CuSO4+H2↑。

必修二
1.金屬性和非金屬性
P6 圖1-3鉀在空氣中燃燒。鋰與O2生成Li2O,鈉生成Na2O和Na2O2，越活潑產物越復雜。仔細觀察泥三角，三角架，坩堝。IA（堿金屬）族從上到下，金屬性越來越強，單質的還原性越來越強，跟水或酸反應越來越容易，最高價氧化物水化物的堿性越來越強。VIIA（鹵素）族從上到下，非金屬性越來越弱，單質的氧化性越來越弱，跟H2反應越來越難，氫化物（HX）的穩定性越來越弱，最高價氧化物對應水化物（HXO4）的酸性越來越弱。鹵素中的F無正價。F2能置換水H2O中的氧（2F2+2H2O=4HF+O2）。
P9 一種核素就是一種原子，氫元素有三種核素，這三種核素互稱同位素。P10最后一自然段，考古時用146C測定一些文物的年代。21H、31H用于制造氫彈。
P15-16 科學探究。鎂與冷水反應緩慢，與沸水迅速反應，鋁與沸水不反應。三周期中鈉、鎂、鋁從左到右，金屬性越來越弱，單質的還原性越來越弱，跟水或酸反應越來越難，最高價氧化物水化物的堿性越來越弱[NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3]。硅、磷、硫、氯從左到右非金屬性越來越強，單質的氧化性越來越強，跟H2反應越來越容易，氫化物的穩定性越來越強（SiH4P18 第三自然段。在周期表中金屬與非金屬的分界外，可以找到半導體材料。在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。通常制造的農藥，所含有的氟、氯、硫、磷等在周期表中的位置靠近，在一定的區域內。
P20 第11題。明確第七周期113-117號元素最外層電子數即為主族序數。
2.化學鍵
①含離子鍵的化合物肯定是離子化合物，離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有共價鍵，如NaOH。②金屬元素和非金屬元素的原子可以形成共價鍵(AlCl3)，非金屬元素原子之間可以形成離子鍵(NH4Cl
等銨鹽)。
P24 圖1-11中，反常的三種物質的沸點（H2O>HF>NH3）,反常的原因是因為H2O、HF、NH3分子之間存在氫鍵。對于碳族元素，都為分子晶體，結構相似，相對分子質量越大，分子間作用力越強，沸點越高。
圖1-12中，一個水分子周圍可以形成四個氫鍵，平均每個水分子有兩個氫鍵。
P29 第9題。
3.鍵能與能量的關系
如反應物的總能量大于生成物的總能量，反應放熱。此時反應物的鍵能之和小于生成物鍵能之和。P34實驗2-2Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反應為典型的吸熱反應。
4.化學能與電能
P39 資料卡片。一次能源和二次能源。直接從自然界取得的能源為一次能源，一次能源經過加工、轉換得到的能源稱為二次能源。P42一次電池，放電之后不能再充電的電池。充電電池又稱二次電池。P50科學史話中，增加高爐的高度，尾氣中CO的比例沒有變，因為C+CO2≒2CO為可逆反應。
5.有機物
P61 圖3-3中CH4與Cl2發生了取代反應，產物有四種。光照時，試管內氣體顏色變淺，內壁出現油狀的液滴。CH4分子鍵角為109。28，。同樣的正四面本的P4鍵角為60。。P62圖3-4體會烷烴分子中碳原子的立體構型，不是直線。P66乙烯的產量可以用來衡量一個國家石油化工發展水平。P67圖3-7試管中的碎瓷片的作用。P68除去CH4（C2H4）不能用KMnO4(H+),可以將混合氣體通過溴的CCl4溶液。P69最上方。乙烯用作水果的催熟劑，有時為了延長果實或花朵的成熟期，又需用浸泡過酸性高錳酸鉀的硅土來吸收水果或花朵產生的乙烯，以達到保鮮的要求。P73認真閱讀實驗3-2。注意鈉與乙醇反應鈉的位置和劇烈程度（注意和鈉與水反應比較）。點燃氫氣前一定要驗純氣體。點燃后罩上干燥的小燒杯出現液滴后迅速倒轉加入少量的澄清石灰水的目的是證明產生的氣體為H2。P75實驗3-4。飽和Na2CO3溶液的作用：溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。裝置圖中長導管口的位置（防倒吸）。濃硫酸的作用：催化、吸水。
6．化學與自然資源的開發利用
P88-89 金屬冶煉。絕大多數金屬元素在自然界中都以化合態的形式存在。不活潑金屬采用熱還原法[直接加熱其氧化物分解]（Hg、Ag），非常活潑的金屬采用電解法（鈉、鎂、鋁）[電解MgCl2,而不是MgO，電解Al2O3，不是AlCl3，大部分金屬采用還原劑法（鋁熱反應，煉鐵）。
P89 實驗4-1鋁熱反應。如右圖：高溫下發生鋁熱反應，現象：鎂條劇烈燃燒，
發出耀眼白光，放出大量的熱，紙漏斗被燒穿，有熔融的鐵落入沙中。引發鋁
熱反應的操作是：在紙漏斗中插入鎂條并點燃鎂條。右圖中所發生的化學反應方
程式2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe。該反應的鋁熱劑為Al和Fe2O3。
P90 海水資源的開發利用。從海水中來提取MgCl2的過程為（P93第4題）：
海水中加入CaO或Ca(OH)2Mg(OH)2沉淀、過濾再洗滌沉淀，用稀鹽酸溶解MgCl2溶液，蒸發結晶得MgCl2·6H2O晶體，在HCl氣體環境中加熱MgCl2固體，電解熔融的MgCl2Mg + Cl2 ↑。其中HCl氣體的作用是抑制Mg2+的水解。不用MgO電解來制備Mg。
海水提溴和海帶取碘P91（實驗4-2）
常用空氣吹出法收集溴，主要是由于溴易揮發，從海水中提取溴的流程中涉及的化學反應有：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－、Br2+SO2+2H2O=2HBr+ H2SO4
常用有機溶劑萃取法提取碘，主要是由于碘難溶于水，易溶于有機溶劑。從海帶中提取碘中涉及的化學反應有：2H＋＋2I－＋H2O2==I2＋2H2O。海帶在坩堝中灼燒至完全變成灰燼。
P95 煤、石油、天然氣的綜合利用。煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，也叫煤的焦化，屬于化學變化。煤的氣化是將煤轉化為氣體燃料的過程，主要反應是碳與水蒸氣反應生成水煤氣（CO和H2），屬于化學變化。煤的液化是將煤轉化為氣體燃料的過程，可以分為直接液化和間接液化，屬于化學變化。石油的分餾是利用原油中各成分的沸點不同時行分離的過程，屬于物理變化。裂化是將重油分解成碳原子少的汽油等，進一步分解稱為裂解。均為化學變化。
P96 資料卡片：甲烷的水合物是由甲烷和水組成的化合物。稱為可燃冰。儲量巨大的甲烷水合物的分解和釋放，會誘發海底地質災害，還會加重溫室效應。（P105第2題）
P101 思考與交流:硫的氧化物和氮的氧化物NOx是形成酸雨的主要物質。含氮、磷的大量污水任意向湖泊、水庫和近海海域排放，會出現水華、赤潮等水體污染問題。圖4-12水中氮、磷過多，造成水中藻類瘋長，消耗水中的溶解氧，水體變成渾濁綠色，水質惡化。
原子經濟：反應物中的原子全部轉化為期望的最終產物。這時原子利用率為100%。
P106 第9題，認真完成。
選修四
1.化學反應與能量
P4 中和反應反應熱的測定。該實驗中，為了達到保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量損失，采取了哪些措施？每一次實驗一共要測量幾次溫度？測定混合溶液的溫度時是測量最高溫度。除大小兩個燒杯外，還有有兩種重要的玻璃儀器名稱是什么？注意觀察它們的位置。50mL 0.5 mol/L鹽酸溫度為t1℃，50mL 0.55mol/L NaOH溶液溫度為t2℃，混合溶液最高溫度為t3℃，寫出生成1 mol H2O的反應熱的表達式（注意單位）。為了使鹽酸充分中和，采用0.55mol/L NaOH的溶液，使堿過量。
熱化學方程式的書寫。利用蓋斯定律書寫熱化學方程式；表示燃燒熱的熱化學方程式（生成最穩定的氧化物，生成液態水）；表示中和熱的熱化學方程式（除有H+、OH-外，如弱酸、濃硫酸、弱堿或生成沉淀的反應熱與中和熱的對比）。可逆反應的熱化學方程式的意義。如299 K時，合成氨反應 N2 (g ) + 3H2 ( g )＝2NH3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，將此溫度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，達到平衡時，反應放出的熱量一定小于92.0 kJ。
2.化學反應速率與化學平衡
P18 實驗2-1，明確實驗目的，如何檢查該裝置的氣密性？[關閉分液漏斗活塞，向外（內）拉（壓）針筒活塞，松開后又回到原來的位置，表明裝置不漏氣。]
P20 實驗2-2完成反應的離子方程式，草酸為弱酸，生成的Mn2+作反應的催化劑，所以反應速率越來越快。
P21 實驗2-3，完成反應的離子方程式，硫酸起酸的作用，Na2S2O3發生歧化反應。 P22實驗2-4，P23科學探究1，H2O2分解的催化劑可以是MnO2，也可以是Fe3+。催化劑降低了反應的活化能，不影響熱效應。外界條件對化學反應速率的影響中，溫度和催化劑增大了活化分子的百分數。濃度和壓強只增加了活化分子的濃度，活化分子的百分數不變。
P26 實驗2-5，Cr2O72-和 CrO42-的顏色及在酸性和堿性條件下的相互轉化的離子方程式。 實驗2-6中，用平衡移動原理解釋在血紅色溶液中加入NaOH顏色變淺。[血紅色溶液中存在如下平衡：Fe3++3SCN-≒Fe（SCN）3，加入NaOH時，Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓平衡左移， Fe(SCN)3濃度變小，血紅色變淺。]
P28 實驗2-7，記住該反應為放熱反應。升高溫度，平衡左移，阻止溫度升高，但溫度最終比原來高，顏色變深；降低溫度，平衡右移，阻止溫度降低，但最終比原來低，顏色變淺。理解只能減弱不能抵消。
P29 化學平衡常數的表達式的正確書寫，只與溫度有關。
P36 自由能的變化。具體某反應能自發進行的時，判斷外界條件。如：2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)，在常溫下能自發進行，則該反應的△H＜0
特別提醒：對于等體積的反應，如一定溫度下，密閉容器2HI(g)≒I2(g)+H2(g)平衡后，加入HI，平衡右移，HI的轉化率，體積分數不變。
3. 水溶液中的離子平衡
P40 弱電解質部分電離，多元弱酸分步電離，如H2S≒2H++S2-是錯誤的。鹽酸、氨水是混合物。
P42 電離平衡常數只與溫度有關。Ka大小反應酸的相對強弱。醋酸的電離平衡常與氨水的電離平衡常數幾乎相等，所以CH3COONH4溶液呈中性。
P48-52 酸堿中和滴定。區別酸、堿式滴定管，讀數保留一位，下面有一段沒有刻度，檢查是否漏液，如何除去堿式滴定管膠管中的氣泡（P51圖3-13），繪滴淀曲線，領會突變，指示劑的選擇。滴定終點現象的描述。有效數據的處理（舍棄不合理的）。
P54 鹽類的水解。常見的完全雙水解的離子：Al3＋與CO32－、HCO3－ 、S2－、HS－、AlO2－；Fe3＋與CO32－ 、HCO3－、AlO2－；NH4+ 與AlO2－、SiO32－等（與CO32－、HCO3－ 、S2－、HS－為雙水解，但不完全）。特別注意實驗室制備Fe(OH)3膠體，明礬凈水作用離子方程式的書寫以及NaAlO2溶液NaHCO3溶液混合不是雙水解等。
P57 最下方鹽類水解的應用。制FeCl3溶液時加入一定量酸(鹽酸)，Mg放入NH4Cl、CuCl2、FeCl3溶液中產生氫氣，加熱蘇打(Na2CO3)洗滌去油污，去油污能力增強，泡沫滅火器滅火原理，銨態氮肥不能與草木灰(K2CO3)混用，加熱蒸發鹽溶液析出固體（CuSO4、FeCl3、FeCl2、Na2CO3、）Na2SO3、NaClO、明礬），可用加熱的方法來除去KNO3溶液中所含的Fe3＋，Na2CO3溶液、Na3PO4溶液、Na2SiO3溶液等不能貯存于磨口玻璃瓶中，向MgCl2、FeCl3的混合溶液中加入MgO以除去FeCl3，TiCl4制備TiO2。
P59 完成第9題，SOCl2在考題中常出現。
溶液中的三個守恒：物料守恒、電荷守恒以及質子守恒
熟練掌握NH4Cl、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3物料守恒、電荷守恒、質子守恒、及離子溶液比較。
變式的物料守恒：等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液；CH3COONa和CH3COOH等濃度混合。
相同的電荷守恒：Na2CO3、NaHCO3、Na2CO3和NaHCO3、Na2CO3和NaOH電荷守恒表達式相同。
變式的電荷守恒：NaHSO4溶液中電荷守恒表達式中Na+和SO42-濃度相等。
變式的質子守恒：CH3COONa和CH3COOH等濃度混合質子守恒表達式。
酸式鹽的離子濃度比較：NaHA溶液各種離子濃度比較（PH大于7，PH小于7）。常溫下，PH=2的CH3COOH和PH=12的NaOH等體積混合。
P61 難溶電解質的溶解平衡。（1）Ksp表達式（2）沉淀的轉化：溶解度小的轉化為溶解度更小的（3）沉淀的溶解、轉化符合平衡移動原理。
P62 沉淀的生成。除去NH4Cl溶液中的FeCl3可以加入氧化鐵、氫氧化鐵調節PH到7-8，Fe3+ + 3H2OFe (OH)3 + 3H+平衡右移，Fe3+轉化為沉淀。沉淀Cu2+、Hg2+加入的沉淀劑可以為哪些？
P63 沉淀的溶解。學會用平衡移多原理解釋。如實驗3-3中有少量Mg(OH)2沉淀的試管中加入鹽酸、NH4Cl溶液，沉淀減少至最后消失，可以理解為：Mg(OH)2存在溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)加鹽酸，NH4Cl溶液，發生H++OH-=H2O，NH4++OH—=NH3·H2O生OH-離子濃度減小，平衡右移。欲探究是NH4+水解生成的H+和OH-反應，還是NH4+直接結合OH-，可以向溶液換加哪一種物質？Mg(OH)2在水中的溶解度和在在飽和MgCl2溶液中的溶解度哪個大？
P64 沉淀的轉化
實驗3-4和3-5沉淀能轉化的原因是由于生成了溶解度更小的物質。兩個實驗中，向生成的沉淀中加入另一種物質時，無多余的上一步反應的離子。如實驗3-4中，加入NaCl至不再產生沉淀為止，說明已無Ag+，滴加KI溶液時，出現黃色沉淀，是I-和AgCl反應。用平衡移動原理解釋敘述為：氯化銀固體存在如下衡：AgCl（s）≒Ag+(aq)+Cl-(aq)，加入KI時，生成了溶解度更小的AgI，平衡向右移動，最終轉化為AgI。
P66 練習1。加入飽和Na2S溶液時，有沉淀生成，Ksp(Ag2S)很小，Ag2S的溶解度小。若有Na2SO4代替Na2S，則不會出現沉淀。Ag2SO4的溶解度相對較大。
P67 第4題選D。
4.電化學基礎
P75-77 明確一次電池和二次電池。堿性鋅錳電池、鉛蓄電池總反應和電極反應的正確書寫。
P77 最下方，廢棄電池中含有重金屬和酸堿等有害物質，隨意丟棄，對生態環境和人體健康有很大的危害。
P81 電鍍和銅的精煉。都是用活潑金屬作陽極，精煉銅時，電解質溶液中Cu2+濃度幾乎不變，陽極減少的質量和陰極增加的質量不等。用惰性電極電解MgCl2溶液的特殊性。書寫用惰性電極分別電解以下幾種電解質溶液的電極反應及總反應。CuSO4、AgNO3、NaCl、CuCl2。
P85 析氫腐蝕和吸氧腐蝕的區別，吸氧腐蝕正極的電極反應式。
P86 金屬的電化學防護的兩種方法的名稱。
P87 科學控究，提供了檢驗Fe2+的又一種方法。鐵氰化鉀的化學式，及溶液的顏色，用它檢驗Fe2+的離子方程式。
有機化學基礎（選修五）
P4 會書寫常見官能團的結構簡式，名稱。
P10 資料卡片明確有機物的鍵線式。
P15-16 完成第2、3題。
P17 分離提純有機物的方法。觀察蒸餾裝置，儀器名稱，溫度計水銀球的位置，冷凝水的水流方向。下方注解中，蒸餾工業酒精無法得到無水酒精，應加入生石灰蒸餾。
P18 重結晶選擇適當的溶劑的要求。操作的重要關鍵詞：加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結晶。
P21 質荷比最大的數值為所測定分子的相對分子質量。
P22 紅外光譜可以獲得分子中含有的化學鍵或官能團信息。核磁共振氫譜對應的峰及峰面積之比推測分子的中氫原子種類及不種類氫原了的個數比。
P32 乙炔的實驗室制法。仔細觀察裝置圖，完成方程式的書寫，飽和食鹽水、CuSO4溶液的作用。P35 天然氣的化學組成主要是烴類氣體，以甲烷為主。液化石油氣是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯為主的石油產品。
P38 區別芳香烴、苯的同系物、芳香化合物的概念。完成由甲苯生成TNT的化學反應方程式。
P41 記住鹵代烴的水解和消去的條件。檢驗產物中是否有鹵離子時，一定要先用HNO3酸化。
P42 科學探究中，證明產物中有Br-方法是：取反應后的溶液加入適量的稀HNO3，再加入AgNO3溶液，若有淡黃色沉淀，結論成立。用紅外光譜法檢驗出產物中有-OH，生成物中有乙醇生成。實驗裝置圖中，水的作用是除乙醇，因為乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色。如果換成溴水（溴的CCl4溶液），則不必先將氣體通過水。
P42 下方，氯、溴的氟化烷對臭氧層產生破壞作用，形成臭氧空洞，危及地球上的生物。
P48 圖3-1，汽車用乙二醇防凍液，丙三醇等用于配制化妝品。
P49 圖3-2乙醇分子間存在氫鍵，甲醇、乙醇、丙醇均可與水任意比例混溶，這是由于分別與水形成氫鍵。
P51 實驗3-1中，乙醇和濃硫酸的體積比？碎瓷片的作用？溫度迅速上升到170℃的原因？圖3-4中，10%NaOH溶液的作用？
P52 重鉻酸鉀的酸性溶液的顏色，加入乙醇后呈現的顏色。
P52 純凈的苯酚是無色晶體，但放置時間較長的苯酚是粉紅色的，這是由于部分苯酚被空氣中的氧氣氧化所致。苯酚具有弱酸性，俗稱石炭酸。
P54 少量苯酚稀溶液中加入飽和溴水（過量）原因？苯中混有苯酚不能加濃溴水生成三溴苯酚除去，因為生成的三溴苯酚溶液苯中，有機物相互溶解。
P57 醛的氧化反應。完成乙醛分別和銀氨溶液、新制氫氧化銅反應的化學方程式離子方程式（NH3不打“↑”）。配銀氨溶液發生的化學反應方程式（P58資料卡片）。配制銀氨溶液的操作：在2%的AgNO3溶液中滴加2%的氨水，邊振蕩試管，直到最初產生的沉淀恰好溶解為止。檢驗-CHO時，溶液為堿性。配新制Cu(OH)2的操作為：向2mL 10%的NaOH溶液中，加入2%的CuSO4溶液4-6滴，說明堿大大過量。
P60 科學探究，證明酸性：CH3COOH﹥H2CO3﹥苯酚。其中飽和NaHCO3溶液的作用是：除去CH3COOH。若將CH3COOH換成鹽酸，能否通過實驗現象證明非金屬性：氯﹥碳？
P60 完成乙酸與乙醇的酯化反應。體會同位素原子示蹤法，明確酸脫-OH醇脫-H。資料卡片中，蟻酸、安息香酸、草酸、乳酸的成分。乳酸系統命名為：2-羥基丙酸。
P62 科學探究中，酯水解是可逆反應，堿性條件下水解程度最大。稀硫酸為催化劑，注意與酯化時濃硫酸作用對比。
P63 思考與交流中，仔細觀察圖3-21，明確飽和碳酸鈉溶液的作用，導管出口的位置。
P64 觀察圖3-22，該圖在14高考中多次出現類似裝置，注意冷凝管冷凝時水流方向，中間滴加液體的裝置中，上下連通為了便于反應物順利滴加，如果該裝置用滴加液體制氣體，并測氣體體積時，誤差小，如果去除連通裝置，測定氣體體積偏大。
認真完成教材中的有機合成題：P67的2、3題。P70的9、10題。
P74 油脂是油和脂肪的統稱，都屬于酯類。液態（不飽和高級脂肪酸對應的甘油酯，能使溴水褪色）叫油，固態（飽和高級脂肪酸對應的甘油酯）的叫脂肪。自然界中的油脂都是混合物，比水輕，難溶于水，油脂不是高分子化合物。會書寫常見油脂的結構簡式：硬脂酸甘油酯、軟脂酸甘油酯、油酸甘油酯、亞油酸甘油酯。
P75 皂化反應：油脂在堿性條件下的水解反應。完成對應的化學方程式。高級脂肪酸的鈉鹽制成的肥皂，稱為鈉肥皂，又稱硬肥皂，就是生活中常用的普通肥皂。如果是高級脂肪酸的鉀鹽，則稱鉀肥皂，又稱軟肥皂，多用于理發店、醫院和汽車洗滌用的液體肥皂。
P76 最下方，很多合成洗滌劑含有對微生物有利的磷酸鹽，使得排放的污水中含磷過多，造成湖泊和海灣的水的富營養化，促使水生藻類大量繁殖，產生赤潮和水華現象，消耗水中的溶解氧，造成缺氧、水質變色、使魚類和水生生物死亡等水環境污染現象。現在推廣使用無磷洗滌劑。
P77 資料卡片。生物柴油就是利用可再生的動植物油脂為原料，經反應改性成為可供內燃機使用的一種燃料，主要成分是高級脂肪酸甲酯或乙酯。
P77 油脂的氫化是將液態油轉變成為固態的脂肪。也稱油脂的硬化。這樣制得的油叫人造脂肪，通常又稱為硬化油。完成油酸甘油酯硬化的化學方程式。
P79 糖類。糖類定義為多羥基醛、多羥基酮和它們的脫水縮合的產物（可以用Cm（H2O）n表示，但符合此通式的不一定是糖）。單糖不能再水解，如葡萄糖和果糖（互為同分異構體，分別寫出它們的結構簡式）。低聚糖（二糖）水解生成2-10mol單糖（互為同分異構體，分別寫出它們水解的化學方程式）。多糖是指水解后生成很多分子單糖。如淀粉和纖維素（屬于天然高分子化合物，不是同分異構體，完成淀粉水解的化學方程式）。
P81 理解手性碳原子。與碳原子連接的四個基團不同，不是四個原子。
P82 蔗糖的水解產物的探究。水浴加熱后要用NaOH溶液中和催化劑（H2SO4）使其溶液呈堿性，因為銀鏡反應要在堿性條件下進行。這一點與鹵化烴水解檢驗產物時要用HNO3酸化類似。
P83 淀粉遇碘變藍。碘是指碘單質，加碘鹽中的碘是KIO3。完成葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇的反應。
P86 組成蛋白質的氨基酸幾乎都是a-氨基酸。學會86頁所給幾種物質的命名。
P87 氨基酸的性質。和酸堿反應方程式的書寫。成肽反應所得產物的官能團是肽鍵（注意結構式），氨基酸可以發生縮聚反應。
P88 蛋白質的性質。形成蛋白質的多肽是由多個氨基酸脫水形成的，在多肽鏈的兩端必然存在自由的氨基和羧基，所以蛋白質有兩性。蛋白質在酸、堿或酶的作用下能發生水解。少量的鹽能促進蛋白質的溶解，但向蛋白質溶液中加入的鹽達到一定濃度時，反而使蛋白質的溶解度降低析出。鹽析是可逆的，并不影響蛋白質的活性，多次鹽析可以分離提純蛋白質。變性是不可逆的。食物加熱烹調的過程實際上就是蛋白質的變性過程，用乙醇（75%）、碘酒消毒也是讓細菌、病毒蛋白質變性的過程。重金屬鹽中毒的病人，醫生要求服用生雞蛋、牛奶或豆漿。顏色反應，蛋白質中加入濃硝酸會有白色沉淀，加熱，沉淀變黃。皮膚指甲遇濃硝酸變黃。完成P94第2、5題。完成第2題時，看書88頁。
P100 寫出聚苯乙烯的結構簡式，并寫出其鏈節、單體的結構簡式。縮聚反應與加聚反應的區別：都生成高分子，縮聚反應還生成小分子。完成下列縮聚反應方程式（已二酸與乙二醇、已二酸與已二胺、6-羥基已酸自身縮聚、對苯二甲酸與乙二醇），發生縮聚反應生成的高聚物的單體可能是兩種，也可能是一種。完成P103第1題（2）（3）第2題（1）（2）。
P105 聚乙烯等制成的塑料可以反復加熱，熔融加工，是熱塑性塑料。酚醛樹脂等制成的塑料不能加固熱熔融，只能一次成型，是熱固性塑料。
P107 完成酚醛樹脂制取的化學方程式。第一步反應類型為加成反應。
P109 棉花、羊毛、蠶絲、麻等為天然纖維。用木材等為原料，經化學加工處理的是人造纖維，用石油、天然氣、煤和農副產品作原料加工制得的單體，經聚合反應制成的是合成纖維。人造纖維與合成纖維統稱化學纖維。絳綸是聚對苯二甲酸乙二醇酯纖維的商品名。
P111 天然橡膠是異戊二烯的聚合物。寫出異戊二烯的結構簡式，其系統命名為：2-甲基-1，3-丁二烯。和Br21:1加成，有三種產物，體會1，4加成。完成P116第1、2、3題。特別注意第1題水解的化學方程式。完成P119第3題。

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