資源簡介

構成物質的微粒
思考：這些生活中常見的物質分別是由什么粒子構成的呢？
原子和分子的區別與聯系
分裂
構成
化學變化中最小的粒子
保持物質化學性質的最小粒子
原子核（質子、中子）和核外電子
由原子構成
1、都可以直間構成宏觀物質
2、都是微觀粒子，既講種類又講個數
3、它們的基本性質相同：
在化學變化中不可再分，化學變化
前后原子的種類和個數不變
在化學變化中可再分，構成分子的原子重新組合成新物種的分子
分子
原子
?分子（原子）的質量和體積都很小
?分子（或原子）在不斷運動
?分子（原子之間有間隔）
④分子（原子）相同，化學性質也相同
原子 分子
定義
構成

相同點
不同點
聯系
1. 用分子的觀點解釋，錯誤的是（ ）
A．花香四溢—分子在不停運動
B．熱脹冷縮—分子的大小隨溫度變化而改變
C．酒精揮發—分子間距增大
D．水電解—分子發生了變化
2、下列關于分子的敘述中，正確的是（ ）
A、分子是化學變化中最小的粒子。
B、分子是不能再分的最小粒子。
C、液氧和氧氣都能支持燃燒是因為分子相同。
D、分子受熱后，分子的體積一定增大
B
C
3、下列微粒中保持水的化學性質的最小微粒是（ ）
A、 B、 C、 D、
4、分子和原子的主要區別是（ ）
A．分子大原子小
B．是否能構成物質
C．在化學變化中本身是否發生了變化
D．是否在不斷地運動
C
C
原子核

質子
決定
原子質量
（+）
（－）
（+）
（不帶電）
核電荷數=
相對原子質量 =
原子
原子結構
質子數+中子數
質子數=電子數=原子序數
核外電子
中子
（不顯電性）
原子核
決定元素種類
電子層
最外層電子數
核電荷數（質子數）
決定元素的化學性質
原子核帶正電
原子結構模型
6.今年3月日本發生了核泄漏事故。事故發生時，放射性原子氮-16能短暫存在。氮-16的質子數為7，中子數為9。下列有關氮-16的說法，正確的是( ) A.核外電子數為9 B.相對原子質量為14
C.和普通氮原子是完全相同 D.和普通氮原子屬于同種元素
D
5、物質的組成、結構和性質關系歸納錯誤的是 ( )
A.核內質子數決定了元素的種類
B.元素的化學性質與原子最外層電子數目關系密切
C.原子是化學反應中最小的粒子，因此原子不可再分
D.物質是由分子、原子、等粒子構成
C
+11
2
8
1
+11
2
8
質子數
核外電子數
=
質子數
核外電子數
>
+17
2
8
7
+17
2
8
8
Na
Cl
質子數
核外電子數
=
質子數
核外電子數
<
失去電子
得到電子
3.離子的表示方法：
鈣離子：
1. 定義：帶電的原子或原子團叫做離子。
2、離子的分類
離子
陽離子 帶正電的離子 質子數>核外電子數
陰離子 帶負電的離子 質子數<核外電子數
Ca2+
氯離子：
Cl-
碳酸根離子：
CO32-
離子符號
失去電子
得到電子
化學變化中最小的粒子
帶電的原子或原子團
原子核（質子、中子）和核外電子
由原子失去（或得到）核外電子而形成
1、都可以構成物質的一種粒子
2、都是微觀粒子，既講種類又講個數
3、同種原子形成的離子，它們的質子數相同
原子是不帶電的微粒
離子是帶電的微粒
陽離子
原子
陰離子
原子 離子
定義
構成（形成）
相同點
不同點
聯系
7.下列粒子結構示意圖中,表示陰離子的是（ ）
8、說出以下數字2的意義
2Mg2+
表示 。
表示 。
D
2個鎂離子
每個鎂離子帶2個單位正電荷
9、判斷下列粒子是原子還是離子?請寫出其符號。
Al
Mg2+
Cl-
Cl
物質
分子
原子
離子
得失電子
構成
構成
構成
構成
分裂
小結（一般情況）：
分子
原子
離子
金屬單質 如：Fe Cu Mg等
部分非金屬單質 如C Si等
酸 如H2SO4 H2CO3等
堿 如Ca(OH)2 NaOH等
鹽 如NaCl CuSO4等
非金屬化合物 如CO2 H2O C2H5OH等
大部分非金屬單質 如H2 O2等
稀有氣體 如He Ne等
構成物質的微粒
請利用微觀知識判斷物質的類別：
混合物
混合物
純凈物
單質
純凈物
化合物
應用一：微觀識圖
應用二：化學用語
一、運用離子與化合價的關系寫出離子符號：
+1
H
H+
鋇離子 氟離子 、

硫酸根離子 .
二、完成填空
三個氮氣分子_____ 2個鈣離子_____ 5個氖原子 .
水中氧元素的化合價為-2價_______


Ba2+
F-
3N2
2Ca2+
SO42-
H2O
-2
5Ne
（當帶電量為1時，1要省略，
但化合價中的1不能省略）
習題1、
3:1
化合反應
化學反應前后原子種類和數目不變
N2+3H2= 2NH3
=
=
一定條件
我會綜合運用：
圖一
圖二
（1）圖一表示氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應的微觀示意圖：
①如圖中的“ ”中填寫的離子符號為 ；
②請根據圖中信息，從微觀角度分析，該反應的實質是 。
（2）圖二是鎂與鹽酸的反應過程的微觀示意圖，從微觀角度看，該反應相互作用的有效微粒是 、 （填微粒符號，下同），產生的新微粒是 、 。
（3）氨水（NH3.H2O ）也能使無色酚酞溶液變紅色，原因是氨水中含有一種離子，該離子是 （填微粒符號）。
習題2：
OH-
H++OH-==H2O
Mg
H+
Mg2+
H2
OH-
物質
分子
原子
離子
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
構成物質的微粒導學案
化學變化中最小的粒子
保持物質化學性質的最小粒子
1、都可以直間構成宏觀物質
2、都是微觀粒子，既講 又講 .
3、它們的基本性質相同

在化學變化中 .
原子種類數目不變
在化學變化中可 .原子重新組合成新的分子
分子
原子
原子和分子的區別與聯系

原子 分子
定義
構成
相同點
不同點
聯系
1. 用分子的觀點解釋，錯誤的是（ ）
A．花香四溢—分子在不停運動
B．熱脹冷縮—分子的大小隨溫度變化而改變
C．酒精揮發—分子間距增大
D．水電解—分子發生了變化
2、下列關于分子的敘述中，正確的是（ ）
A、分子是化學變化中最小的粒子。
B、分子是不能再分的最小粒子。
C、液氧和氧氣都能支持燃燒是因為分子相同。
D、分子受熱后，分子的體積一定增大
B
C
3、下列微粒中保持水的化學性質的最小微粒是（ ）
A、 B、 C、 D、
4、分子和原子的主要區別是（ ）
A．分子大原子小
B．是否能構成物質
C．在化學變化中本身是否發生了變化
D．是否在不斷地運動
C
B


.
決定
原子質量
（+）
（－）
（+）
（不帶電）
原子
.
中子
（ ）
數量關系：核電荷數= = =原子序數
相對原子質量 = + .

.
決定元素種類
決定元素的化學性質
原子核
原子核帶正電
6.今年3月日本發生了核泄漏事故。事故發生時，放射性原子氮-16能短暫存在。氮-16的質子數為7，中子數為9。下列有關氮-16的說法，正確的是( ) A.核外電子數為9 B.相對原子質量為14
C.和普通氮原子是完全相同 D.和普通氮原子屬于同種元素
D
5、物質的組成、結構和性質關系歸納錯誤的是 ( )
A.核內質子數決定了元素的種類
B.元素的化學性質與原子最外層電子數目關系密切
C.原子是化學反應中最小的粒子，因此原子不可再分
D.物質是由分子、原子、等粒子構成
C
化學變化中最小的粒子
帶電的原子或原子團
1、都可以構成物質的一種粒子
2、都是微觀粒子，既講 又講 .
3、同種原子形成的離子，它們的 相同
陽離子
原子
陰離子
原子和離子的區別與聯系
原子 離子
定義
構成
相同點
不同點
聯系
7.下列粒子結構示意圖中,表示陰離子的是（ ）
8、說出以下數字2的意義
2Mg2+
表示 。
表示 。
D
2個鎂離子
每個鎂離子帶2個單位正電荷
9、判斷下列粒子是原子還是離子?請寫出其符號。
Al
Mg2+
Cl-
Cl
D
小結（一般情況）：
分子
原子
離子
金屬單質 如：Fe Cu Mg等
部分非金屬單質 如C Si等
酸 如H2SO4 H2CO3等
堿 如Ca(OH)2 NaOH等
鹽 如NaCl CuSO4等
非金屬化合物 如CO2 H2O C2H5OH等
大部分非金屬單質 如H2 O2等
稀有氣體 如He Ne等
構成物質的微粒
應用一：微 觀 識 圖
請利用微觀知識判斷物質的類別：
混合物
混合物
純凈物
單質
純凈物
化合物
應用二：化學用語
一、運用離子與化合價的關系寫出離子符號：
+1
H
H+
鋇離子 氟離子 、

硫酸根離子 .
二、完成填空
三個氮氣分子_____ 2個鈣離子_____ 5個氖原子 .
水中氧元素的化合價為-2價_______


Ba2+
F-
3N2
2Ca2+
SO42-
H2O
-2
5Ne
（當帶電量為1時，1要省略，
但化合價中的1不能省略）
我會運用：
習題1、
3:1
化合反應
化學反應前后原子種類和數目不變
N2+3H2= 2NH3
=
=
一定條件
化學方程式
例題：
圖一
圖二
（1）圖一表示氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應的微觀示意圖：
①如圖中的“O”中填寫的離子符號為 ；
②請根據圖中信息，從微觀角度分析，該反應的實質是 。
（2）圖二是鎂與鹽酸的反應過程的微觀示意圖，從微觀角度看，該反應相互作用的有效微粒是 、 （填微粒符號，下同），產生的新微粒是 、 。
（3）氨水（NH3.H2O ）也能使無色酚酞溶液變紅色，原因是氨水中含有一種離子，該離子是 （填微粒符號）。

展開更多......

收起↑