資源簡(jiǎn)介

九年級(jí)化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)資料
第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界
【必備知識(shí)】
1.化學(xué)學(xué)科研究的對(duì)象是什么？它們之間的關(guān)系是什么？
化學(xué)是研究物質(zhì)的組成,結(jié)構(gòu),性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)學(xué)科。
組成、結(jié)構(gòu)決定化學(xué)性質(zhì)：
1、氧氣與臭氧、一氧化碳和二氧化碳：分子構(gòu)成不同導(dǎo)致性質(zhì)不同。
2、金剛石與石墨 ：碳原子的排列方式不同導(dǎo)致物理性質(zhì)不同。
3、生鐵與鋼：含碳量不同導(dǎo)致機(jī)械性能不同。
4、合金與純金屬：組成不同導(dǎo)致熔點(diǎn)不同、硬度不同。
5、鈉原子與鈉離子：最外層電子數(shù)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同，鈉原子易失電子，鈉離子穩(wěn)定。
6、稀硫酸與濃硫酸：由于硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同所以性質(zhì)不同。
性質(zhì)決定變化；例如：鐵比銅活潑，所以鐵易生銹，從古代遺留至今的銅器尚可發(fā)現(xiàn)，而鐵器卻很少找到等。
變化反映性質(zhì)；一氧化碳燃燒反映其具有可燃性等。
性質(zhì)決定儲(chǔ)存方法；例如：鹽酸具有揮發(fā)性所以必須密封保存等。
儲(chǔ)存方法反映性質(zhì)；例如：白磷保存在水中說(shuō)明它非常容易與氧氣反應(yīng)，而且不溶于水，不與水反應(yīng)。
性質(zhì)決定用途：例如：二氧化碳不可燃不助燃，密度比空氣大，所以可以用來(lái)滅火。
用途反映性質(zhì)：例如：一氧化碳可用來(lái)冶煉金屬說(shuō)明一氧化碳具有還原性。
性質(zhì)決定收集方法：例如：二氧化碳密度比空氣大，且能溶于水，所以二氧化碳用向上排空氣法收集。
收集方法反映性質(zhì)：氧氣既可以用向上排空氣法又可以用排水法收集說(shuō)明氧氣的密度比空氣大，不易溶于水。
2.物質(zhì)的變化:
物理變化:沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化叫做物理變化。如:汽油的揮發(fā)、石蠟受熱熔化等。
化學(xué)變化:生成其它物質(zhì)的變化叫做化學(xué)變化。如:可燃物的燃燒、鐵生銹等。
化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒(méi)有新物質(zhì)的生成。化學(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。
3.物質(zhì)的性質(zhì):
物理性質(zhì):物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如: 顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、延展性、吸附性等。
化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如: 氧化性、還原性、可燃性、助燃性、金屬活動(dòng)性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性、脫水性、酸性、堿性等。
4.蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)(描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)物質(zhì)名稱)
提出問(wèn)題 蠟燭燃燒后的產(chǎn)物是什么？
進(jìn)行猜想 可能是二氧化碳和水蒸氣
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
點(diǎn)燃蠟燭，在火焰上方罩一個(gè)干而冷的小燒杯，迅速翻轉(zhuǎn)，倒入澄清石灰水。 燒杯內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁。 蠟燭燃燒后的產(chǎn)物是二氧化碳和水。
(1).火焰: 焰心、內(nèi)焰(最明亮)、外焰(溫度最高)
(2).比較各火焰層溫度:用一根火柴梗平放入火焰中。
現(xiàn)象:兩端先碳化（變黑） 結(jié)論:外焰溫度最高
(3).檢驗(yàn)產(chǎn)物: H2O：用干冷的燒杯罩在火焰上方，燒杯內(nèi)壁有水霧。
　CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁。
(4).熄滅后:有白煙(石蠟蒸汽)。點(diǎn)燃白煙,蠟燭復(fù)燃，說(shuō)明石蠟蒸汽能燃燒。
5.吸入空氣與呼出氣體的比較(兩者成分是相同的)
提出問(wèn)題 人體吸入的空氣與呼出氣體中氧氣、二氧化碳、水蒸氣含量比較
進(jìn)行猜想 1、人體吸入空氣中的氧氣含量比呼出氣體中的要多； 2、人體吸入空氣中的二氧化碳含量比呼出氣體中的要少； 3、人體吸入空氣中的水蒸氣含量比呼出氣體中的要少；
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
1、分別取等量的吸入空氣和呼出氣體，同時(shí)插入一根燃著的小木條。 2、分別取等量的吸入空氣和呼出氣體，倒入等量的澄清石灰水，振蕩。 3、分別取兩塊干燥的玻璃片，對(duì)著其中的一塊吹氣。 發(fā)現(xiàn)吸入空氣中的小木條燃燒的時(shí)間比呼出氣體中的時(shí)間長(zhǎng)。發(fā)現(xiàn)吸入空氣中沒(méi)有渾濁，而呼出氣體中的變渾濁。發(fā)現(xiàn)放在空氣中的那塊沒(méi)有變化，而哈氣的那塊出現(xiàn)小水珠。 人體吸入空氣中的氧氣含量比呼出氣體中的要多；人體吸入空氣中的二氧化碳含量比呼出氣體中的要少；人體吸入空氣中的水蒸氣含量比呼出氣體中的要少；
6.學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑-------科學(xué)探究
一般步驟:提出問(wèn)題--猜想和假設(shè)---設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)--實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證---記錄與結(jié)論--反思評(píng)價(jià)
7.化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn):關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過(guò)程及其現(xiàn)象。
8.化學(xué)實(shí)驗(yàn)(化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué))
1. 常用儀器及使用方法
(一) 用于加熱的儀器---試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶、燃燒匙。
可以直接加熱的儀器---試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。
只能間接加熱的儀器---燒杯、燒瓶、錐形瓶(墊石棉網(wǎng)—－受熱均勻)。
可用于固體加熱的儀器---試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。
可用于液體加熱的儀器---試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶。
不可加熱的儀器---量筒、漏斗、集氣瓶、試劑瓶等。
(二)測(cè)容器:量筒
量筒不能用來(lái)加熱,不能做反應(yīng)容器。量程為10ml的量筒,一般只能讀到0.1 ml。
(三)稱量器:托盤天平(精確到0.1g)注意點(diǎn):
(1) 先調(diào)整零點(diǎn)
(2) 稱量物和砝碼位置為“左物右碼”
(3) 稱量物不能直接放在托盤上,一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕的藥品(如NaOH)放在加蓋的玻璃器皿(如小燒杯、表面皿) 中稱量。
(4) 砝碼用鑷子夾取。 添加砝碼時(shí)，先放質(zhì)量大的砝碼,后加質(zhì)量的砝碼 (先大后小)。
(5) 稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零，放好橡膠墊，砝碼放回砝碼盒。
(四)加熱器皿:酒精燈
(1) 酒精燈的使用要注意“三不” ① 不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精 ② 不可用燃著的酒精燈點(diǎn)燃酒精燈 ③ 熄滅酒精燈時(shí)應(yīng)用燈帽蓋滅，不可吹熄。
(2) 酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過(guò)酒精燈容積的2/3,也不應(yīng)少于1/4。
(3) 酒精燈的火焰分三層:外焰、內(nèi)焰、焰心(用外焰加熱物體)。
(4) 如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒,酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí),應(yīng)及時(shí)用沙子或用濕抹布撲滅火焰,不能用水沖。
(五)夾持儀器---鐵夾、試管夾。
夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處,手握試管夾的長(zhǎng)柄,不要把拇指放在短柄上。夾持試管時(shí),應(yīng)將試管夾從試管底部往上套。
(六)分離物質(zhì)及加液的儀器---漏斗、長(zhǎng)頸漏斗、分液漏斗。
長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出。
2. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
(1) 藥品的取用
1.藥品的存放:
　一般固體藥品放在廣口瓶中,液體藥品放在細(xì)口瓶中,(少量的液體藥品可放在滴瓶中),金屬鈉存放在煤油中,白磷存放在水中。
2.藥品取用的總原則:
① 取用量:按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品，如沒(méi)有說(shuō)明用量,應(yīng)取少量：固體以蓋滿試管底部為宜,液體以1-2ml為宜。多取的試劑不可放回原瓶、也不可隨意丟棄、更不能帶出實(shí)驗(yàn)室、應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。
② “三不”:任何藥品不能用手拿、舌嘗、或者直接用鼻子聞試劑(應(yīng)用手在瓶口輕輕煽動(dòng),使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔)。
3.固體藥品的取用：廣口瓶
①粉末狀及小顆粒藥品:用藥匙或紙槽
②塊狀及大顆粒藥品:用鑷子夾取
③稱量：（托盤天平的使用） 精確值：0.1克。
放物時(shí)：左物右碼，托盤兩邊各放一張質(zhì)量相等的紙，易潮解的藥品（氫氧化鈉）
得放在玻璃器皿中稱量 。若放反了，并使用游碼，則m物=m砝—m游
誤差分析：左物右碼放反了且使用了游碼的前提下，稱量的物質(zhì)質(zhì)量偏少。
游碼沒(méi)有歸零的前提下，調(diào)節(jié)天平平衡，稱量的物質(zhì)質(zhì)量偏少。
4.液體藥品的取用：細(xì)口瓶
①液體試劑的傾注法:取下瓶蓋,倒放在桌面上(以免藥品被污染)。標(biāo)簽應(yīng)向著手心(以免殘留液流下腐蝕標(biāo)簽)，拿起試劑瓶,將瓶口緊靠試管口邊緣,緩慢的倒入試劑,傾注完畢,蓋上瓶塞,標(biāo)簽向外,放回原處。
②液體試劑的滴加法:(滴管的使用方法)
a.先趕出滴管中的空氣,后吸取試劑。
b.滴入試劑時(shí),滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加。
c.使用過(guò)程中,始終保持橡膠乳頭在上,以免試劑腐蝕。
d.滴管在使用時(shí)千萬(wàn)不能伸入容器中或與器壁接觸,否則會(huì)污染試劑。
③量取：（量筒的使用）讀數(shù)：視線與凹液面的最低處保持水平。
仰視或俯視產(chǎn)生的誤差：
量取某液體的體積時(shí)，俯視，導(dǎo)致體積偏大。
仰視，導(dǎo)致體積偏小。
量取一定量的液體時(shí)，如果俯視，液體取少了。
(配制溶液) 如果仰視，液體取多了。
(2) 物質(zhì)的加熱
a：酒精燈使用的注意事項(xiàng)
1、禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈，禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精，用燈帽蓋滅。
2、碰倒的酒精燈萬(wàn)一灑出燃燒起來(lái)，立刻用濕抹布蓋滅。（隔絕氧氣）
b:加熱固體時(shí),試管口應(yīng)略向下傾斜,防止冷凝水倒流引起試管炸裂。
c:加熱液體時(shí),液體體積不超過(guò)試管容積的1/3,加熱時(shí)試管與桌面成45度；加熱時(shí),先使試管均勻受熱,然后給試管里的液體的中下部加熱,并且不時(shí)的移動(dòng)試管,為了避免傷人,加熱時(shí)切不可將試管口對(duì)著自己及他人。
(3) 過(guò)濾 (要點(diǎn):一貼、二低、三靠)
一貼:濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁
二低:(1)濾紙的邊緣低于漏斗口
(2)漏斗內(nèi)液面低于濾紙的邊緣
三靠:(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁
(2)用玻璃棒引流時(shí),玻璃棒下端輕靠濾紙的三層部位
(3)用玻璃棒引流時(shí),燒杯的尖嘴緊靠玻璃棒中部
過(guò)濾后,濾液仍然渾濁的可能原因有:
①濾紙破損
②承接濾液的燒杯不干凈
③漏斗中液面高于濾紙邊緣
(4) 蒸發(fā) (注意點(diǎn))
(1) 加熱過(guò)程中,用玻璃棒不斷攪拌。(作用:加快蒸發(fā),防止由于局部溫度過(guò)高造成液體飛濺)
(2) 當(dāng)液體接近蒸干(出現(xiàn)較多量固體)時(shí)停止加熱,利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉,以免固體因受熱而迸濺出來(lái)。
(3) 熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取,熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,要墊上石棉網(wǎng)。
(5) 連接儀器裝置及裝置氣密性檢查
（1）連接儀器裝置一般由下到上,從左到右,連接玻璃管時(shí),應(yīng)將玻璃管口用水潤(rùn)濕,
然后旋轉(zhuǎn)插入。
（2）裝置氣密性檢查
裝置圖 檢查方法
先將導(dǎo)管浸入水中，用手捂住容器外壁，看是否冒氣泡，冒氣泡則氣密性好，松開(kāi)手，水倒流入導(dǎo)管形成一段水柱。
（1）用彈簧夾夾住乳膠管，然后向長(zhǎng)頸漏斗中灌水，若能在漏斗中形成一段穩(wěn)定的水柱，則氣密性好。（2）先在容器中注入水，淹沒(méi)長(zhǎng)頸漏斗下端，然后用注射器緩緩抽氣，可以看到長(zhǎng)頸漏斗的下端有氣泡冒出。（3）先在容器中注入水，淹沒(méi)長(zhǎng)頸漏斗下端，然后用注射器緩緩?fù)茪猓瑧?yīng)看到長(zhǎng)頸漏斗中形成一段穩(wěn)定的水柱。
(6) 儀器的洗滌
(1) 廢渣倒入廢物桶,廢液倒入廢液缸,有用的物質(zhì)倒入指定容器中。
(2) 玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn):玻璃儀器上附著的水,既不聚成水滴,也不成股流下。
(3) 玻璃儀器上附有油脂,先用熱的純堿溶液或洗潔精洗滌,再用水沖洗。
(4) 玻璃儀器上附有難溶于水的堿性氧化物、碳酸鹽，先用稀鹽酸溶解,再用水沖洗。
(5) 儀器洗干凈后,不能亂放.試管洗干凈后,要倒插在試管架上晾干。
（七）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的某溶液
a：操作步驟：
實(shí)驗(yàn)名稱 用固體配制溶液 用液體配制溶液
實(shí)驗(yàn)步驟 計(jì)算稱量溶解裝入試劑瓶貼標(biāo)簽 計(jì)算量取稀釋裝瓶貼標(biāo)簽
b：誤差原因分析：
1、計(jì)算錯(cuò)誤：可以導(dǎo)致質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小或偏高。
2、藥品不純，導(dǎo)致質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。
3、稱量：左碼右物，使用了游碼，導(dǎo)致質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。
4、量水時(shí)：仰視——水量多了——質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小
俯視——水量少了——質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大
5、溶解時(shí)，燒杯底部本身有水











第二單元 我們周圍的空氣
【必備知識(shí)】
1． 第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的科學(xué)家：拉瓦錫
1． 空氣的成分和組成
空氣成分 氮?dú)猓∟2） 氧氣（O2） 稀有氣體 二氧化碳（CO2） 其他氣體和雜質(zhì)
體積分?jǐn)?shù) 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%
用途 作保護(hù)氣 供給呼吸 作電光源 滅火、氣肥、制冷劑
制氮肥、超導(dǎo) 支持燃燒 作保護(hù)氣 人工降雨、化工原料等
1． 你了解的測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)有哪些？

〖小結(jié)〗：測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)原理為： 消耗裝置中的氧氣，使得內(nèi)外氣壓產(chǎn)生差距。
(1)空氣中氧氣含量的測(cè)定
a.可燃物要求:足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷。
b.裝置要求:氣密性良好。
c.現(xiàn)象:有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積。
d.結(jié)論:空氣是混合物，氧氣約占1/5，可支持燃燒，氮?dú)饧s占4/5，不支持燃燒，也不
能燃燒，難溶于水。
e.探究：①液面上升小于1/5的原因：裝置漏氣；紅磷用量不足；未完全冷卻。
②能否用鐵、鋁代替紅磷？ 答：不能，鐵、鋁不能在空氣中燃燒。
③能否用碳、硫代替紅磷？ 不能。產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差。（可改進(jìn)）
(2)空氣的污染及防治：
對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體（一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物）和煙塵等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧和可吸入顆粒物等。
(3)空氣污染的危害、保護(hù)：
危害:損害人體健康；影響作物生長(zhǎng)；破壞生態(tài)平衡；全球氣候變暖；臭氧層破壞和酸雨等。
保護(hù):加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況；使用清潔能源；工廠的廢氣經(jīng)處理過(guò)后才能排放；積極植樹(shù)造林；種花種草等。
(4)目前環(huán)境污染問(wèn)題
臭氧層空洞（氟利昂、氮的氧化物等） 白色污染（塑料垃圾等）
溫室效應(yīng)（二氧化碳、甲烷等） 酸雨（二氧化硫、二氧化氮等）
4.氧氣(O2)
(1)氧氣的物理性質(zhì):
在通常情況下,氧氣是無(wú)色無(wú)味的氣體,密度比空氣略大,不易溶于水。
液氧，固氧均為淡藍(lán)色。
(2)氧氣的化學(xué)性質(zhì): 特有性質(zhì):支持燃燒,共給呼吸
氧氣與部分物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象:
物質(zhì) 現(xiàn)象
碳 在空氣中保持紅熱,在氧氣中發(fā)出白光,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
磷 產(chǎn)生大量白煙
硫 在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰,在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體
鎂 發(fā)出耀眼的白光,放出熱量,生成白色固體
鐵 火星四濺,放出熱量,生成黑色固體
* 鐵燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)沙的目的:防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底
* 鐵在空氣中不可燃燒 完成下列化學(xué)方程式的書(shū)寫
氧氣與非金屬反應(yīng) 木炭在氧氣中燃燒（充足）
木炭在氧氣中燃燒（不足）
硫粉在空氣中燃燒
紅磷在空氣中燃燒
氫氣在空氣中燃燒
氧氣與金屬反應(yīng) 鐵絲在氧氣中燃燒
鎂在空氣中燃燒
銅在空氣中加熱
氧氣與化合物反應(yīng) 甲烷（CH4）在空氣中燃燒
乙醇（C2H5OH）在空氣中燃燒
(3)氧氣的制備
工業(yè)制法:分離液態(tài)空氣(原理:氧氣和氮?dú)獾姆悬c(diǎn)不同 物理變化)
實(shí)驗(yàn)室制氧氣: 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2 KClO3 2KCl + 3 O2↑
加熱高錳酸鉀： 2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑
過(guò)氧化氫分解： 2 H2O2 MnO2 2 H2O + O2↑
(4)氣體制取與收集裝置的選擇
①發(fā)生裝置： ②收集裝置：
選擇原則：反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件； 選擇原則：氣體密度和溶解性；










（1） （2） （3） （4）
（1）氣體密度比空氣的密度大，可以采用向上排空氣法收集；
（2）氣體的密度比空氣小，可以采用向下排空氣法收集；
（3）氣體在水中的溶解性比較小，可以采用排水法收集。
（4）可用于以上三種中方法的收集，應(yīng)該注意的是：組分輕的浮在上面，組分重的沉在下面。
(5)制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)(以高錳酸甲制取氧氣為例)
a.步驟:查—裝—定—點(diǎn)—收—離—熄
b.注意點(diǎn):
①試管口略向下傾斜,防止冷凝水倒流引起試管破裂
②藥品平鋪在試管的底部:均勻受熱
③鐵夾夾在離試管口約1/3處
④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞:便于氣體排出
⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花,防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管
⑥排水法收集時(shí),待氣泡均勻冒出時(shí)再收集(剛開(kāi)始排出的是空氣)
⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),先移出導(dǎo)管再熄滅酒精燈:防止水倒吸引起試管炸裂
⑧用排空氣法收集氣體時(shí),導(dǎo)管應(yīng)伸到集氣瓶底部
(6)氧氣的驗(yàn)滿: 用帶火星的木條放在集氣瓶口
氧氣的檢驗(yàn): 用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)
(7)催化劑(觸媒):在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在
反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)(一變兩不變)
催化劑在化學(xué)反應(yīng)中起到的作用叫催化作用。
(8)常見(jiàn)氣體的用途
①氧氣:供給呼吸(如:潛水、醫(yī)療急救) 支持燃燒(如:燃料的燃燒、煉鋼、氣焊)
②氮?dú)?保護(hù)氣、重要原料、液氮冷凍
③稀有氣體(He、Ne、Ar、Kr、Xe的總稱):保護(hù)氣、電光源、激光技術(shù)
(9)常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)方法
①氧氣:將帶火星的木條伸入集氣瓶中
②二氧化碳: 將氣體通入澄清石灰水
③氫氣:將氣體點(diǎn)燃,用干冷的燒杯罩在火焰的上方
(或:先通如灼熱的氧化銅,再通過(guò)無(wú)水硫酸銅)
(10)純凈物與混合物、氧化物的識(shí)別。
宏觀上：純凈物：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)
混合物：由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的物質(zhì)
氧化物：由兩種元素組成其中一種元素是氧元素組成的純凈物。
微觀上：純凈物：其中只含有一種分子
混合物：由多種分子構(gòu)成
(11)氧化反應(yīng):物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)
劇烈氧化:燃燒
緩慢氧化:鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、釀酒和醋、農(nóng)家肥的腐熟等
(12)綠色化學(xué)----- 環(huán)境友好化學(xué)，核心是要利用化學(xué)原理從源頭消除污染。
①四特點(diǎn):原料、條件、零排放、產(chǎn)品
②核心:利用化學(xué)原理從源頭消除污染
1、充分利用資源和能源，采用無(wú)毒、無(wú)害得原料
2、在無(wú)毒、無(wú)害得條件下進(jìn)行反應(yīng)，以減少向環(huán)境排放廢物
3、提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實(shí)現(xiàn)“零排放”
4、生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護(hù)，社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好的產(chǎn)品










第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
【必備知識(shí)】
1..分子和原子
分子 原子
定義 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 原子是化學(xué)變化中最小微粒
性質(zhì) 體積小、質(zhì)量小、不斷運(yùn)動(dòng)、有空隙
聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒
區(qū)別 化學(xué)變化中：分子可分,原子不可分。
化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì):在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子,原子重新組合成新的分子。
**能用微粒的觀點(diǎn)解釋常見(jiàn)的現(xiàn)象**
①金秋送爽，丹桂飄香。[分子處于不斷的運(yùn)動(dòng)之中]
②10mL酒精和10mL水混合總體積小于20mL。[分子之間有間隙]
③氣體熱脹冷縮。[受熱后，分子運(yùn)動(dòng)加快，分子之間的間隙變大，氣體體積變大]
④淀粉遇到碘固體、溶液中的碘、碘蒸氣均變?yōu)樗{(lán)色。[同種分子性質(zhì)相同]
⑤電解水。[通電后，水分子發(fā)生分裂成氫原子、氧原子，氫原子、氧原子重組成新的氫、氧分子]
⑥氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)。[實(shí)質(zhì)上是：氫氧根離子和氫離子結(jié)合成水分子。]
構(gòu)成物質(zhì)的微粒 分子 原子 離子
典型物質(zhì) 氧氣、氮?dú)狻⑻?0等二氧化碳、水、氯化氫等 鐵、銅等氖氣、氬氣等 氯化鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉等
物質(zhì)類別 1.單質(zhì)（化學(xué)式中含有數(shù)字）2.非金屬組成的化合物 金屬和稀有氣體固態(tài)非金屬單質(zhì) 金屬和非金屬組成的粒子化合物。
2.原子的構(gòu)成 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 最外電子層有2個(gè)電子
(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)
質(zhì)子(帶正電荷) 原子核
原子核
原子 中子(不帶電) 第一電子層
電子(帶負(fù)電荷)
(2)在原子中,核電荷數(shù) = 原子序數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)
在離子中,核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)
(3)原子質(zhì)量主要集中在原子核上,相對(duì)原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)
(4)四決定:決定元素種類-------質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))
決定化學(xué)性質(zhì)-------最外層電子數(shù)
決定原子的質(zhì)量-----原子核
最外層電子數(shù)決定元素的-----化學(xué)性質(zhì)、化合價(jià)、元素分類、元素所在族。
說(shuō)明:最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定相同(如Mg He最外層電子為2)
最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)可能相似(He Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu))
3.離子:帶電的原子或原子團(tuán)
(1)表示方法及意義:如Fe3+:每個(gè)鐵離子帶三個(gè)單位正電荷
(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí):( 注意與原子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別)
質(zhì)子數(shù) = 電子數(shù),則為原子結(jié)構(gòu)示意圖
質(zhì)子數(shù) < 電子數(shù),陰離子 如Cl-
質(zhì)子數(shù) ≠電子數(shù),則為離子結(jié)構(gòu)示意圖
質(zhì)子數(shù) > 電子數(shù),陽(yáng)離子 如Fe2+
同種元素的原子與離子的比較:
①質(zhì)子數(shù)相等
②電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同
③電子層可能相同
(3)離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系
微粒 原子 離子
陽(yáng)離子 陰離子
離子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) > 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) < 電子數(shù)
離子電性 不顯電性 顯正電性 顯負(fù)電性
符號(hào) 用元素符號(hào)表示 用陽(yáng)離子符號(hào)表示 用陰離子符號(hào)表示

4.元素
(1)定義:具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱
注意:一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別:質(zhì)子數(shù)不同
有同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)(如:O2和 O3等),不可能是化合物。
(2)表示方法----元素符號(hào)
a.書(shū)寫方法: 拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫(一大二小)
表示某種元素 如: O 氧元素
b.意義 表示該種物質(zhì)的一個(gè)原子 如: O 一個(gè)氧分子
注意: *有些元素符號(hào)還可以表示該種單質(zhì),如:Fe、He、C
*在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義,沒(méi)有宏觀意義。如: 3O 只表示3個(gè)氧原子
c.元素周期表 發(fā)現(xiàn):門捷列夫
7橫行(周期) 各周期電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)逐漸增加
排列規(guī)律 18縱行(16族)各族最外層電子數(shù)相同,電子層數(shù)逐漸增加
在同一個(gè)周期內(nèi)，元素從金屬元素過(guò)渡到非金屬元素最后以稀有氣體元素結(jié)尾。
在同一個(gè)周期內(nèi)：從左到右金屬的失電子能力減弱，非金屬的得電子能力增強(qiáng)；
在同一個(gè)族內(nèi)：從上到下金屬的失電子能力增強(qiáng)，非金屬的得電子能力減弱。
金屬元素: 如:Mg、Al、Na、K 最外層電子數(shù): < 4
d.分類 非金屬元素: 如:N、C、P、S 最外層電子數(shù): ≥ 4
稀有氣體元素: 如:He、Ne、Ar 最外層電子數(shù): 2或8
e.元素之最
地殼中: O、Si、Al、Fe 人體中:O、C、H、N、Ca
到目前為止，我們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素大約有100多種，其中非金屬元素大約20多種，金屬元素大約80多種。其中空氣中含量最多的元素 N，海水中含量最多的元素是O，海水中含量最多的金屬元素是Na ，年產(chǎn)量最多的金屬是Fe元素，導(dǎo)電導(dǎo)熱性最好的是銀。






第四單元 自然界的水
1.水的污染
(1)水資源
A.地球表面71%被水覆蓋,但供人類利用的淡水小于1%
B.海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù),海水中含有80多種元素,海水中含量最多的物質(zhì)是水,最多的金屬元素是鈉,最多的非金屬元素是氧
C.我國(guó)水資源的狀況:分布不均,人均量少
(2)愛(ài)護(hù)水資源:節(jié)約用水,防止水體污染
(3)水污染
A.水污染物:工業(yè)“三廢”(廢渣,廢液,廢氣) 農(nóng)藥,化肥的不合理使用,生活污水的任意排放
B.防止水污染:工業(yè)三廢要處理達(dá)標(biāo)再排放, 提倡零排放
生活污水集中處理達(dá)標(biāo)再排放,提倡零排放
合理使用農(nóng)藥和化肥,提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)
C. 節(jié)約水資源：工業(yè)：循環(huán)用水；農(nóng)業(yè)：漫灌改為噴灌或滴灌；生活：使用節(jié)水用具
**自來(lái)水廠凈化水的流程及每步的作用：
取水 沉淀 過(guò)濾 吸附 消毒殺菌
除去不溶性 除去不溶性雜質(zhì) 除去不溶性雜質(zhì)和某些可 化學(xué)變化
雜質(zhì)（大顆粒） 溶性雜質(zhì)如：色素、異味
2.水的凈化
(1對(duì)于靜置沉淀、吸附沉淀、過(guò)濾、蒸餾,其中凈化程度最高的是蒸餾,單一操作相對(duì)凈化程度由低到高的順序是 靜置沉淀、吸附靜置、過(guò)濾、蒸餾，可以降低水的硬度的蒸餾，既有過(guò)濾作用又有吸附凈水作用的凈水劑是活性炭
(2)硬水與軟水
A.定義:硬水是含有較多可溶性鈣鎂化合物的水
軟水是不含或少含可溶性鈣鎂化合物的水
B.鑒別方法:用肥皂水,有浮渣產(chǎn)生,泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水
C.硬水軟化的方法: 蒸餾或煮沸
D.長(zhǎng)期使用硬水的壞處:浪費(fèi)肥皂,洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢,不僅浪費(fèi)燃料,還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸,長(zhǎng)期飲用對(duì)健康有害。

3.水的組成
(1)電解水的實(shí)驗(yàn)
A.裝置:水電解器 電源類型:直流電
B.加入硫酸或氫氧化鈉的目的:增強(qiáng)水的導(dǎo)電性
C.化學(xué)反應(yīng): 2 H2O 通電 2 H2↑+ O2↑
產(chǎn)生位置: 負(fù)極 正極
體積比: 2 : 1
質(zhì)量比: 1 : 8
D.檢驗(yàn): O2 -- 出氣口放置一根帶火星的木條:木條復(fù)燃
H2 -- 出氣口放置一根燃著的的木條:氣體燃燒,產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰
E.為什么在通電開(kāi)始的時(shí)候正負(fù)兩極的氣體體積比小于1：2？
a.因?yàn)殚_(kāi)始時(shí)氧氣的溶解能力比氫氣的強(qiáng)
b.氧氣的化學(xué)性質(zhì)活潑，與電極反應(yīng)被消耗
(2)結(jié)論: ①水是由氫、氧兩種元素組成的
②一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的
③化學(xué)變化中,分子可再分而原子不可分
(3)化學(xué)式的意義:
化學(xué)式的意義 例:H2O
①表示一種物質(zhì) 表示水這種物質(zhì)
②表示這種物質(zhì)的組成 表示水是由氫元素和氧元素組成的
③表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子 表示一個(gè)水分子
④表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子構(gòu)成 表示一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的
（4）純凈物分為：?jiǎn)钨|(zhì)和化合物
a：?jiǎn)钨|(zhì)是由一種元素組成的純凈物
b：化合物是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物
2.水的化學(xué)性質(zhì)
(1)通電分解: 2 H2O通電2 H2↑+ O2↑
(2)與某些金屬氧化物反應(yīng)生成堿(可溶堿) H2O+CaO===Ca(OH)2 H2O+K2O===2KOH
(3)與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成酸 H2O+CO2===H2CO3 H2O+SO3===H2SO4
5.其它
(1)水是最常見(jiàn)的一種溶劑,是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物,也是通常狀況下唯一的液態(tài)氧化物
(2)水的檢驗(yàn):用無(wú)水硫酸銅,若白色固體變?yōu)樗{(lán)色,說(shuō)明有水生成
水的吸收:濃硫酸----液態(tài)干燥劑
生石灰、氫氧化鈉、鐵粉----固體干燥劑
.氫氣(H2)
1.物理性質(zhì):無(wú)色無(wú)味的氣體，密度小于空氣，不溶于水。
2.化學(xué)性質(zhì)：
(1)可燃性(用途:高能燃料、氫氧焰焊接、切割金屬)
2 H2 + O2點(diǎn)燃2 H2O
現(xiàn)象:發(fā)出淡藍(lán)色火焰,放出熱量,有水珠產(chǎn)生
(2)還原性(用途:冶煉金屬)
H2 + CuO　△　Cu + H2O
氫氣早出晚歸 現(xiàn)象:黑色粉末變紅色,試管口有水珠生成
酒精燈遲到早退 總結(jié):既有可燃性,又有還原性 H2、C、CO。
3.氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法
原理: Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2↑
發(fā)生裝置：固液常溫型（如實(shí)驗(yàn)室制CO2和用過(guò)氧化氫溶液制O2）
收集裝置：排水法和向下排空氣法
不可用濃鹽酸的原理:濃鹽酸有揮發(fā)性
不可用濃硫酸或硝酸的原因:濃硫酸和硝酸具有強(qiáng)氧化性。
4.氫能源三大優(yōu)點(diǎn):無(wú)污染、熱值高、原料來(lái)源廣。
氫能源沒(méi)有廣泛使用的原因：制取成本高和貯存困難。
5.物質(zhì)的組成、構(gòu)成和分類
組成:物質(zhì)由元素組成

原子:金屬、固體非金屬單質(zhì)、稀有氣體
構(gòu)成 分子:H2、Cl2、O2、N2、HCl、NH3、CH4 等
物質(zhì) 離子:NaCl、KCl等

混合物(多種物質(zhì))
金屬單質(zhì) Fe、Cu、Mg、Al、Mn等
分類 單質(zhì)
非金屬單質(zhì) C、P、S、H2、N2、O2等
純凈物 有機(jī)化合物: CH4、CO(NH2)2、淀粉、蛋白質(zhì)等

化合物 氧化物 CO、CaO、H2O等
酸 HCl、H2SO4等
無(wú)機(jī)化合物 堿 NaOH、KOH等
鹽 NaCl、BaSO4等
6.物質(zhì)組成的表示
1.化合價(jià)
a.寫法及意義:
Mg :鎂元素的化合價(jià)為 +2價(jià)或 +2價(jià)的鎂元素
MgCl2 :氯化鎂中鎂元素的化合價(jià)為正二價(jià)
b.幾種數(shù)字的含義
Fe2+ :每個(gè)亞鐵離子帶2個(gè)單位正電荷 2H2O:2個(gè)水分子
2H2O:每個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子 3Fe3+:3個(gè)鐵離子
c.化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于零
d.單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零 如: C、N、O2、N2
2.化學(xué)式
(1)寫法 a.單質(zhì):金屬,稀有氣體及多數(shù)的固態(tài)非金屬用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式。
氧氣、氮?dú)狻錃狻⒙葰獾扔呻p原子分子構(gòu)成,化學(xué)式為O2、N2、H2、Cl2
b.化合物:正價(jià)在前,負(fù)價(jià)在后(CH4,NH3除外)
c.碳酸鈉： 硝酸銨： 氧化鐵：
硫化鉀： 硫 酸： 苛性鈉：
(2)意義:(參照前面 化學(xué)式的意義4點(diǎn) 例:H2O) ( 化學(xué)式Fe的意義 3點(diǎn) )
(3)計(jì)算:
a.相對(duì)分子質(zhì)量 = 各元素的相對(duì)原子質(zhì)量× 原子個(gè)數(shù) 的總和
b.化合物中各元素的質(zhì)量比: 相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù) 之比
c.化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)/相對(duì)分子質(zhì)量×100%
（4）萄糖的化學(xué)式：C6H12O6，
a、葡萄糖是 物，有碳?xì)溲? 種元素組成；
b、一個(gè)葡萄糖分子中含有 個(gè)碳原子、 個(gè)氫原子、 個(gè)氧原子。
c、葡萄糖中碳?xì)溲踉氐馁|(zhì)量比為
d、葡萄糖的相對(duì)分子質(zhì)量為 ，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
e、90g葡萄糖與 g甲烷所含的碳元素質(zhì)量相等。


第五單元 化學(xué)方程式
【必備知識(shí)】
一.質(zhì)量守恒定律
1.內(nèi)容:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
說(shuō)明: ①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化,不適用于物理變化。
②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中。
③要考慮空氣的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無(wú)遺漏。
2.微觀解釋:在化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變。
3.化學(xué)反應(yīng)前后比較:、
宏觀:反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量不變，元素的種類、質(zhì)量不變
(1)一定不變　
微觀:原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變
宏觀:物質(zhì)的種類一定變
(2)一定改變
微觀:分子種類一定變
(3)可能改變 —分子總數(shù)可能變
二.化學(xué)方程式
1.遵循原則:①以客觀事實(shí)為依據(jù) ②遵守質(zhì)量守恒定律
2.書(shū)寫注意:a.配平 b.條件 c.箭號(hào)
3.含義 以2 H2 + O2 點(diǎn)燃 2 H2O為例
①宏觀意義:表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 ①氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水
②微觀意義:表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì) ②每?jī)蓚€(gè)氫分子與一個(gè)氧分子化合生成
之間分子(或原子)個(gè)數(shù)比 2個(gè)水分子
③各物質(zhì)間的質(zhì)量比 ③每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣
(系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比) 完全反應(yīng)生成了36份質(zhì)量的水
4.化學(xué)方程式提供的信息:
①哪些物質(zhì)參加反應(yīng) ②通過(guò)什么條件反應(yīng) ③反應(yīng)生成哪些物質(zhì)
④反應(yīng)前后質(zhì)量守恒 ⑤參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量
5.利用化學(xué)方程式計(jì)算
三.化學(xué)反應(yīng)類型
1.四種基本反應(yīng)類型
①化合反應(yīng):由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng) (綠色化學(xué))。
如：A + B + … →D
②分解反應(yīng):由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)。
如：D→A + B + …
③置換反應(yīng):由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。
如： “A +BCAC + B或A +BCBA + C”
④復(fù)分解反應(yīng):由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
如：AB + CD = AD + CB
2.氧化還原反應(yīng)
氧化反應(yīng):物質(zhì)得到氧的反應(yīng)(元素化合價(jià)升高)
還原反應(yīng):物質(zhì)失去氧的反應(yīng)(元素化合價(jià)降低)
氧化劑:提供氧的物質(zhì) 均指反應(yīng)物
還原劑:奪取氧的物質(zhì)(常見(jiàn)還原劑: C、CO、H2)
3.中和反應(yīng):酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)
4、熟練書(shū)寫書(shū)本上的化學(xué)方程式
（1）化合反應(yīng)：由兩種或者兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。 特點(diǎn)：“多變一”
(1) C + O2(充足) CO2 （考點(diǎn)：在純氧中發(fā)白光、放熱、生成無(wú)色氣體，完全燃燒時(shí)碳氧質(zhì)量比為3：8。）
(2)2C + O2(不足) 2CO （考點(diǎn)：氧氣不足產(chǎn)生有毒氣體一氧化碳，而且同等質(zhì)量的碳不充分燃燒放出的熱量比充分燃燒少，所以不管是從保護(hù)環(huán)境還是節(jié)約資源的角度都應(yīng)該充分燃燒。）
(3) S + O2 SO2 （考點(diǎn)：在純氧中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰、放熱，生成有刺激性氣味的無(wú)色氣體，空氣中發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。由于二氧化硫是有毒氣體會(huì)污染環(huán)境，因此在實(shí)驗(yàn)時(shí)在集氣瓶底部放少量的水來(lái)吸收二氧化硫。）
(4) 4P + 5O2 2P2O5 （考點(diǎn)：產(chǎn)生大量白煙、放出熱量、生成白色固體，集氣瓶底部鋪有一層水的目的是吸收五氧化二磷）
(5) 2H2 + O2 2H2O （考點(diǎn)：淡藍(lán)色火焰、放熱、生成水，不純的氫氣點(diǎn)燃可能爆炸，點(diǎn)燃前一定要驗(yàn)純，作為燃料，氫氣的三大優(yōu)點(diǎn)：來(lái)源廣、熱值高、無(wú)污染。目前在廉價(jià)制取和儲(chǔ)存上存在技術(shù)上的問(wèn)題，故而沒(méi)有廣泛使用。）
(6) 2CO + O2 2CO2 （考點(diǎn)：藍(lán)色火焰、放熱、生成無(wú)色氣體。為了防止一氧化碳?xì)怏w泄漏造成空氣污染，一般目前的處理方法有將其燃燒后轉(zhuǎn)化為二氧化碳排放到空氣中。同樣作為可燃性氣體，加熱或點(diǎn)燃前要檢驗(yàn)純度。）
(7) 3Fe + 2O2 Fe3O4 （考點(diǎn)：火星四射、放熱、生成黑色固體。預(yù)先在集氣瓶底部鋪一層細(xì)沙或水的目的是防止熔融物使集氣瓶底部炸裂。另外操作本實(shí)驗(yàn)時(shí)注意：鐵絲要除銹，要用火柴引燃，要待火柴將要燃盡時(shí)伸入瓶?jī)?nèi)。）
(8) 2Mg + O2 2MgO （考點(diǎn)：耀眼的白光、放熱、生成白色固體。鎂條可以在軍事上用作照明彈、信號(hào)彈等。）
(9) 2Cu + O2 2CuO （考點(diǎn)：紅色固體變成黑色。此反應(yīng)可用于混合氣體中除去氧氣。）
(10)CaO + H2O == Ca(OH)2 （考點(diǎn)：此反應(yīng)放出大量的熱，生石灰可用作干燥劑。另Na2O、K2O、BaO也可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿。）
(11) CO2 + H2O == H2CO3 （考點(diǎn)：酸性氧化物可溶于水生成相應(yīng)得酸。注：中心元素的化合價(jià)不變。初中階段我們接觸的酸性氧化物還有：CO2、SO2 、SO3）
(12) CuSO4 + 5H2O == CuSO4·5H2O（白色變成藍(lán)色）（可用于檢驗(yàn)水的存在,除水）
(13)4Al+3O2==2Al2O3 （考點(diǎn)：由于鋁在空氣中會(huì)在表面形成一層致密的氧化膜，所以具有耐腐蝕性。） （二）分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或者兩種以上的化學(xué)反應(yīng) 。特點(diǎn)：“ 一變多 ”



(1) 2KClO3 2KCl +3O2↑
(2) 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2↑
(3) 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
(4) 2H2O 2H2↑+ O2↑
(5) CaCO3 CaO +CO2↑ （CO2 的工業(yè)制法）
(6) H2CO3 == CO2 ↑+ H2O

(7) Cu(OH)2 CuO + H2O （藍(lán)色固體變成黑色，試管口有水生成。）
(8) Cu2(OH)2CO32CuO +H2O +CO2↑（綠色粉末變成黑色粉末，管口有水珠，石灰水變渾濁）
（三）置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和一種化合物的化學(xué)反應(yīng)。
1．金屬 + 酸鹽 + H2↑
【 排在氫前的金屬置換出酸（稀硫酸、鹽酸）中的氫，且金屬越活潑，反應(yīng)速率越快；鐵單質(zhì)與酸反應(yīng)始終生成亞鐵鹽（Fe2+）】

(1)

(2)Zn + H2SO4 == ZnSO4 +H2↑
(3)Zn+2HCl ==ZnCl2 + H2↑
(4)Mg + H2SO4 == MgSO4 +H2↑
(5)2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 +3H2↑

(6)Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑[反應(yīng)現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡，溶液由無(wú)色變成淺綠色]
2．金屬 + 鹽（溶液）金屬 + 鹽
[ 排在前面的金屬（除了鉀、鈣、鈉）能將排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)]
(1) Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 [鐵絲表面覆蓋了一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色] (2) Cu +2AgNO3 == 2Ag+ Cu(NO3)2 [銅絲的表面生成銀白色的物質(zhì)，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色]
(3) 2Al+ 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu [鋁的表面覆蓋了一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色]
3．（H2、C）+ 金屬氧化物金屬 +（H2O 、CO2 ）
(1) H2 + CuO Cu +H2O （黑變紅，管口有水珠）
(2) C + 2CuO 2Cu +CO2↑（黑變紅，石灰水變渾）
(3) 3H2 +Fe2O32Fe+3H2O
（四）復(fù)分解反應(yīng)： 由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
?雙交換，價(jià)不變。
?發(fā)生條件：生成沉淀、氣體或者水
1．堿性（金屬）氧化物 + 酸 鹽 + 水
（凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物）
[CuO 、Fe2O3、 CaO等大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物]
(1) CuO +2 HCl == CuCl2 + H2O （黑色固體逐漸消失，無(wú)色溶液變成藍(lán)色溶液）
(2) Fe2O3 +3 H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3 H2O （紅色固體逐漸消失，無(wú)色溶液變成黃色溶液）
2．酸 + 堿 鹽 + 水 （酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)）
(1) NaOH + HCl == NaCl + H2O （用指示劑判斷反應(yīng)是否完成 ）
(2) Cu(OH)2+ H2SO4 == CuSO4 +2H2O （藍(lán)色固體逐漸消失，無(wú)色溶液變成藍(lán)色溶液）
(3)Fe(OH)3+3HCl == FeCl3 +3H2O （紅棕色固體逐漸消失，無(wú)色溶液變成黃色溶液）
(4)Ca(OH)2+2 HNO3== Ca(NO3)2+2H2O
3．酸1 + 鹽1 酸2 + 鹽2
(1) CaCO3 +2HCl == CaCl2 +H2O +CO2↑ （實(shí)驗(yàn)室制CO2）
(2) Na2CO3 +2HCl == 2NaCl +H2O +CO2↑（泡沫滅火器原理）
(3) NaHCO3 +HCl == NaCl +H2O +CO2↑
(4) HCl + AgNO3 == AgCl↓+HNO3 （AgCl既不溶于水，也不溶于酸）
(5) H2SO4+BaCl2== BaSO4↓+ 2HCl （BaSO4既不溶于水，也不溶于酸）
4．堿1 + 鹽1 堿2 + 鹽2（前溶后沉）
(1) 2NaOH +CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 (生成藍(lán)色沉淀)
(2) 3NaOH + FeCl3== Fe(OH)3↓+3NaCl (生成紅棕色沉淀)
(3) Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH （純堿制燒堿 ）
(4) NaOH +NH4Cl == NaCl+H2O+NH3↑ （NH4+的檢驗(yàn))
5．鹽1 + 鹽2 鹽3 + 鹽4（前溶后沉）
(1) NaCl + AgNO3 == AgCl↓+NaNO3
(2) K2SO4 +BaCl2 == BaSO4↓+2 KCl
(3) K2CO3 +CaCl2 ==2 KCl+CaCO3↓
(4) Na2CO3 +Ba(NO3)2== BaCO3↓+2NaNO3
（五）不屬于四種基本反應(yīng)類型的反應(yīng)
1、氧化還原反應(yīng)
(1) CO +CuO Cu + CO2 （黑色物質(zhì)變紅，石灰水變渾濁）
(2) 3CO + Fe2O32Fe+3CO2 (高爐煉鐵的原理)
(3)CH4 +2O2 CO2 + 2H2O （淡藍(lán)色火焰）
(4)C2H5OH +3O22CO2 +3H2O
2、酸性氧化物 + 堿 鹽 + 水 （本類反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)）
(1) CO2 +2 NaOH == Na2CO3 + H2O (吸收二氧化碳)
(2) CO2 + Ca(OH)2 == Ca CO3↓ + H2O （檢驗(yàn)二氧化碳）
(3) SO2 +2 NaOH == Na2SO3 + H2O （吸收二氧化硫）
(4) SO3 +2 NaOH == Na2SO4 + H2O （吸收三氧化硫）
第六單元 碳和碳的氧化物
【必備知識(shí)】
一.碳的幾種單質(zhì):
1.金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì),可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等
2.石墨(C)是最軟的礦物之一,有優(yōu)良的導(dǎo)電性潤(rùn)滑性,可用于制鉛筆芯、電極等。
*金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因:碳原子的排列方式不同。
*CO與CO2化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因: CO與CO2的分子的構(gòu)成不同。
3.無(wú)定形碳:由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有焦炭、木炭、活性炭、炭黑等
活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性,用于蔗糖脫色,防毒面具等,焦炭用于煉鋼,炭黑加到橡膠里
能夠增加輪胎的耐磨度。
二.碳的化學(xué)性質(zhì): 單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)完全相同。
1.穩(wěn)定性(常溫下)原因：最外層電子數(shù)為4 ，不易得也不易失相對(duì)比較穩(wěn)定。
2.可燃性
完全燃燒 (氧氣充足) : C + O2 點(diǎn)燃 CO2
不完全燃燒(氧氣不足): 2C + O2 點(diǎn)燃 2CO
3.還原性: C + 2 CuO高溫 2 Cu + CO2↑ (置換反應(yīng))
現(xiàn)象: 黑色粉末逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁
應(yīng)用: 冶金工業(yè) 3 C + 2 Fe2O3 高溫 4 Fe + 3 CO2 ↑
C + CO2 高溫 2CO （吸熱反應(yīng)）
三.CO2的制取
1.實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路:(原理、裝置、檢驗(yàn))
(1)發(fā)生裝置:由反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件決定:
反應(yīng)物是固體,需加熱,制氣體時(shí)則用K2MnO4制O2裝置
反應(yīng)物是固體與液體不需要加熱,制氣體時(shí)則用制H2裝置





(2)收集裝置:氣體的密度和溶解性決定
難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法
密度比空氣小用向下排空氣法
2．二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法
(1)原理: CaCO3 + 2 HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O
藥品:石灰石(或大理石)和稀鹽酸
a.為什么不用碳酸鈉或者碳酸鈣的粉末？ 因?yàn)榉磻?yīng)速率太快，無(wú)法收集。
b.為什么不用硫酸？
因?yàn)榱蛩崤c大理石反應(yīng)后生成的硫酸鈣微溶于水，覆蓋在反應(yīng)物的表面會(huì)使反應(yīng)中止。
c.為什么不用濃鹽酸？
濃鹽酸的揮發(fā)性較強(qiáng)，揮發(fā)出的氯化氫氣體與二氧化碳混合在一起使氣體不純。
(2)裝置:選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置(固液常溫型)
(3)收集方法:向上排空氣法
(4)檢驗(yàn)方法:將氣體通入澄清的石灰水,若變渾濁,則是CO2
驗(yàn)滿方法:用燃著的木條放在集氣瓶口,若木條熄滅,證明CO2以收滿。
3.二氧化碳的工業(yè)制法
煅燒石灰石: CaCO3高溫 CaO + CO2↑
生石灰(CaO)和水反應(yīng)可得熟石灰: CaO+H2O ==Ca(OH)2
四.二氧化碳的性質(zhì)
1.物理性質(zhì):通常狀況下為無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣大,能溶于水.
現(xiàn)象：下面的蠟燭先熄滅
結(jié)論：物理性質(zhì)：密度比空氣大。
化學(xué)性質(zhì)：二氧化碳不燃燒也不支持燃燒。
2.化學(xué)性質(zhì):(1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒,不能供給呼吸
(2)與水反應(yīng)生成碳酸 : CO2 + H2O === H2CO3 (碳酸使紫色石蕊試液變紅)
碳酸不穩(wěn)定,易分解: H2CO3====CO2 ↑+ H2O
(3)能使澄清的石灰水變渾濁: CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O (用于檢驗(yàn)二氧化碳)
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O （用來(lái)吸收二氧化碳）
(4)與灼熱的碳反應(yīng): C + CO2 高溫 2 CO
(吸熱反應(yīng),既是化合反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng), CO2 是氧化劑, C 是還原劑)
3.用途:
(1)滅火(泡沫滅火器: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑) 既利用物理性質(zhì),由利用化學(xué)性質(zhì)。
(2)干冰用于人工降雨,制冷劑 （二氧化碳的固體-----干冰，升華吸熱）
(3)溫室氣肥
4.二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響:過(guò)多排放引起溫室效應(yīng)
溫室效應(yīng)：造成溫室效應(yīng)的氣體有： 二氧化碳、甲烷、臭氧、氟氯代烷（氟利昂等)。
溫室效應(yīng)的后果：造成兩極的冰山冰川融化，海平面上升；土壤沙漠化；病蟲(chóng)害增多。
解決方法：減少含碳的化石燃料的燃燒，尋找新的清潔能源；嚴(yán)禁亂砍亂伐，植樹(shù)造林。
五.一氧化碳
1.物理性質(zhì):無(wú)色無(wú)味的氣體,密度比空氣略小,難溶于水
2.化學(xué)性質(zhì):( H2 CO C具有相似的化學(xué)性質(zhì): ①可燃性 ②還原性)
(1)有毒:吸入肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合,使人缺少氧氣而中毒
(2)可燃性: 2 CO + O2點(diǎn)燃 2 CO2 (可燃性氣體在點(diǎn)燃之前要:檢驗(yàn)純度)
H2和O2的燃燒火焰是 :發(fā)出淡藍(lán)色火焰
CO和O2的燃燒火焰是 :發(fā)出藍(lán)色火焰
CH4和O2的燃燒火焰是 :發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
鑒別CH4 、CO、H2可燃性氣體:看燃燒的產(chǎn)物(不可根據(jù)火焰顏色)
(水煤氣: CO和 H2的混合氣體 C + H2O高溫 H2 + CO)
(3)還原性: CO +CuO加熱Cu + CO2 (非置換反應(yīng)) 應(yīng)用:冶金工業(yè)
現(xiàn)象:黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁
煉鐵原理: 3 CO +Fe2O3高溫2 Fe + 3 CO2 (非置換反應(yīng))
現(xiàn)象:紅色的氧化鐵逐漸變黑,石灰水變渾濁
尾氣處理: ①用氣球回收 ②點(diǎn)燃轉(zhuǎn)化成CO2
(4)除雜: a- 氫氧化鈉溶液 b- 鹽酸或硫酸
此裝置可用于分離：一氧化碳和二氧化碳的混合物，還可用于
分離氫氣和二氧化碳的混合氣體，氧氣和二氧化碳的混合氣體。
a.CO (CO2):通入石灰水或NaOH溶液 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
b.CO2 (CO):通過(guò)灼熱的氧化銅 CO +CuO加熱Cu + CO2
c.CaO (CaCO3):煅燒 CaCO3高溫 CaO + CO2↑
注意:檢驗(yàn)CaO中是否含CaCO3加鹽酸 CaCO3+ 2 HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O
CO32-的檢驗(yàn):先加鹽酸,然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水
第七單元 燃料及其利用
【必備知識(shí)】
一.燃燒和滅火
1.燃燒的條件:(缺一不可) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：銅片上的白磷燃燒、銅片上的紅磷
a.可燃物 不燃燒，水中的白磷不燃燒（對(duì)比實(shí)驗(yàn)）
b.氧氣(或空氣) 本實(shí)驗(yàn)的缺陷：產(chǎn)生大量的白煙，會(huì)污染環(huán)境
c.可燃物的溫度達(dá)到著火點(diǎn)
2.滅火的原理:(只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可)
a.清除可燃物 b.隔絕氧氣(或空氣) c.降低溫度到著火點(diǎn)以下
3.影響燃燒現(xiàn)象的因素:
a.可燃物的性質(zhì) b.氧氣的濃度 c.可燃物與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件:
(1)要有足夠的空氣
(2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積
4.爆炸:可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒,氣體迅速膨脹而引起爆炸.一切可燃性氣體,可燃性液體的蒸汽,可燃性粉塵與空氣(氧氣)的混合物遇明火均有可能發(fā)生爆炸。
注意:爆炸可能由化學(xué)變化引起,也可以由物理變化。
二.燃燒和能量
1.三大化石燃料:煤 石油 天然氣 (混合物,均為不可再生能源)
(1)煤: “工業(yè)的糧食”(主要含碳元素)
煤燃燒排放的污染物:SO2 NO2(引起酸雨) CO,煙塵等
(2)石油:“工業(yè)的血液”(主要含碳?xì)湓?
汽車尾氣中的污染物: CO、未燃燒的碳?xì)浠衔铩⒌难趸铩⒑U化合物、煙塵等。
(3)天然氣:[主要成分是甲烷 (CH4)] 是較清潔的能源
2.兩種綠色能源: 沼氣、乙醇
(1)沼氣的主要成分:甲烷[CH4] (最簡(jiǎn)單的有機(jī)物,相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物)
CH4的物理性質(zhì):無(wú)色無(wú)味的氣體,密度比空氣小,難溶于水。
CH4的化學(xué)性質(zhì):可燃性 CH4 + 2 O2點(diǎn)燃CO2 + 2 H2O (發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰)
***怎樣區(qū)分三種可燃性氣體？（氫氣、一氧化碳、甲烷）***
分別點(diǎn)燃三種氣體：在其上方罩一個(gè)干而冷的燒杯，燒杯內(nèi)壁沒(méi)有小水珠的是一氧化碳。
有水珠的迅速翻轉(zhuǎn)倒入澄清石灰水，變渾濁的是甲烷，沒(méi)有渾濁的是氫氣。
利用沼氣的意義：節(jié)省能源，為農(nóng)村解決了生活燃料的問(wèn)題，同時(shí)還保護(hù)了環(huán)境
(2)乙醇(俗稱:酒精 化學(xué)式[C2H5OH])
化學(xué)性質(zhì): 可燃性C2H5OH + 3 O2點(diǎn)燃2 CO2 + 3 H2O
工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇(CH3OH),故不能用工業(yè)酒精配制白酒。
乙醇汽油(混合物)優(yōu)點(diǎn):
a.節(jié)約石油資源 b.減少汽車尾氣污染
c.促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展 d.乙醇可以再生
3.化學(xué)反應(yīng)中的能源變化
(1)放熱反應(yīng): 如:所有的燃燒反應(yīng)
(2)吸熱反應(yīng): 如: C + CO2 高溫 2 CO
4.新能源:氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕堋?br/> 氫氣是最理想的燃料
(1)優(yōu)點(diǎn):原料資源豐富,熱值高,無(wú)污染
(2)需解決的問(wèn)題: ①如何大量廉價(jià)的制取氫氣? ②如何安全的運(yùn)輸,貯存?
第八單元 金屬和金屬材料
【必備知識(shí)】
一.金屬材料
純金屬(90多種)
1.金屬材料 合 金 (幾千種)
(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài)),有金屬光澤
2.金屬的物理性質(zhì) (2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色,金為黃色)
3.金屬之最: (3)有良好的導(dǎo)熱性,導(dǎo)熱性，延展性
(1)鋁:地殼中含量最多的金屬元素 (2)鈣:人體中含量最多的金屬元素
(3)鐵:目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵>鋁>銅)
(4)銀:導(dǎo)電,導(dǎo)熱性最好的金屬(銀>銅>金>鋁)
(5)鉻:硬度最高的金屬 (6)鎢:熔點(diǎn)最高的金屬
(7)汞:熔點(diǎn)最低的金屬 (8)鋰:密度最小的金屬
4.金屬分類:
黑色金屬:通常是指鐵、錳、鉻及它們的合金
重金屬:如銅、鋅、鉛等
有色金屬 輕金屬:如鈉、鎂、鋁等
有色金屬:通常是指除黑色金屬以外的其他金屬
5.合金:
由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性物質(zhì)。
*****一般來(lái)說(shuō),合金的熔點(diǎn)比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蝕性能更好。****
合金 鐵的合金 銅合金 焊錫 鈦和鈦合金 形狀記憶金屬
生鐵 鋼 黃銅 青銅
成分 含碳量 2%－4.3% 含碳量 0.03%－2% 銅鋅合金 銅錫合金 焊錫合金 鈦鎳合金
備注 不銹鋼:含鉻，鎳的鋼具有抗腐蝕性 紫銅為純銅 熔點(diǎn)低
注:伍德合金―熔點(diǎn)低―做保險(xiǎn)絲
鈦和鈦合金:被認(rèn)為是21世紀(jì)最重要的金屬材料。鈦合金與人體有很好的相容性,因此可用來(lái)
做人造骨等。
優(yōu)點(diǎn):(1)熔點(diǎn)高,密度小 (2)可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好 (3)抗腐蝕性能好
6.金屬的一些特殊的顏色：
氧化銅：黑色 氫氧化銅：藍(lán)色 含銅離子的溶液：藍(lán)色
四氧化三鐵：黑色 氫氧化鐵：紅褐色 含亞鐵離子溶液：淺綠色 ．
氧化鐵：紅色 硫酸銅晶體：藍(lán)色 含鐵離子的溶液：黃色
二.金屬的化學(xué)性質(zhì)
1.大多數(shù)金屬與氧氣反應(yīng) (反應(yīng)的劇烈程度,難易程度不同,金、銀等不與氧氣反應(yīng))
2.酸+金屬==鹽+氫氣 (置換反應(yīng))
反應(yīng)條件:①酸不能用強(qiáng)氧化性酸，如硝酸、濃硫酸,（常用稀硫酸、鹽酸）
②金屬必須位于氫以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）
2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑
2Al +3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+ H2SO4==ZnSO4+ H2↑
Fe + 2HCl==FeCl2+H2↑
3.鹽+金屬==新鹽+新金屬 (置換反應(yīng))
反應(yīng)條件(反應(yīng)物):①鹽必須溶于水②金屬單質(zhì)比鹽中金屬活潑,不用鉀、鈣、鈉
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(濕法煉銅) 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
三.常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱
在金屬活動(dòng)性順序中:
(1)金屬的位置越靠前,它的活動(dòng)性就越強(qiáng)
(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸,稀硫酸中的氫(不可用K、Ca、Na,濃硫酸和硝酸)
(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)(K、Ca、Na除外)
(4)應(yīng)用:
a.依據(jù)現(xiàn)象判斷金屬活動(dòng)性順序
b.判斷置換反應(yīng)后,濾渣、濾液的成分
c.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)判斷金屬活動(dòng)性
四.金屬資源的利用和保護(hù)
1.鐵的冶煉
(1)原理:在高溫下,利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的CO把鐵從鐵礦石中還原出來(lái)。
C + O2 點(diǎn)燃 CO2
C + CO2 高溫 2 CO
3 C + 2 Fe2O3 高溫 4 Fe + 3 CO2 ↑
(2)原料:鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
常見(jiàn)的鐵礦石有:磁鐵礦(主要成分為Fe3O4) 赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)
(3)設(shè)備:高爐
2.鐵的銹蝕:
(1)鐵生銹的條件:鐵與O2、水共同接觸.(鐵銹的主要成分: Fe2O3·xH2O)
銅生銹的條件:銅與O2、水和CO2同時(shí)接觸。銅綠化學(xué)式 [Cu2(OH)2CO3 ]
(2)防止鐵制品生銹的措施:
①保持鐵制品表面清潔,干燥
②表面涂保護(hù)膜:涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)
③制成不銹鋼
(3)鐵銹很疏松,不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水反應(yīng),因此鐵制品可以全部被銹蝕,因
此鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。[鋁制品表面氧化鋁薄膜,結(jié)構(gòu)緊密能阻止鋁被氧化。因此,氧化
鋁薄膜有保護(hù)作用不能除去,這也是鋁有很好的抗腐蝕能力的原因。]
3.金屬資源的保護(hù)和利用:
保護(hù)途徑:a.防止金屬銹蝕 b.回收利用廢舊金屬
c.合理開(kāi)采礦物 d.尋找金屬的代替品
回收利用廢舊金屬的意義:節(jié)約金屬資源,減少環(huán)境污染
第九單元 溶 液
【必備知識(shí)】
一.溶液的組成
1.溶液 (1)概念:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一穩(wěn)定的混合物叫溶液。
(2)基本特征:均一性、穩(wěn)定性、混合物
注意: a.溶液不一定無(wú)色 如:CuSO4溶液是藍(lán)色,FeSO4溶液是淺綠色,Fe2(SO4)3溶液是黃色
b.溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體,水是最常用的溶劑
c.溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量 溶液體積≠溶質(zhì)體積+溶劑體積
d.溶液的名稱:溶液的溶劑溶液
2.溶質(zhì)和溶劑的判析:
(1)固體、氣體溶于液體,液體為溶劑。
(2)液體溶于液體,若是有水,水為溶劑；若無(wú)水,量多的為溶劑。
3.飽和溶液、不飽和溶液
(1)概念:在一定溫度下,一定量溶劑中不能再繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液。
在一定溫度下,一定量的溶劑中還能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液。
注:一種物質(zhì)的飽和溶液不能再溶解該物質(zhì),但可以溶解其他物質(zhì)。
(2)判斷方法:
a.看有無(wú)未溶解的物質(zhì),若有則為飽和；若無(wú)可能飽和，也可能不飽和。
b.若無(wú)未溶解物質(zhì),再加入少量該物質(zhì),看能否繼續(xù)溶解,若繼續(xù)溶解,則為不飽和；
若不能繼續(xù)溶解，則為飽和。
(3)飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化
①增加溶質(zhì)②降溫③蒸發(fā)溶劑
不飽和溶液 飽和溶液
①加水(溶劑) ②升溫
注:①Ca(OH)2 、氣體,溫度變化與上述相反,因?yàn)樗鼈兊娜芙舛入S溫度的升高而減小
②最可靠的方法:加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑
(4)濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液的關(guān)系:
①飽和溶液不一定是濃溶液
②不飽和溶液不一定是稀溶液
③在一定溫度下,同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃。
(5)溶解時(shí)的吸熱放熱現(xiàn)象
溶解吸熱:如NH4NO3溶解
溶解放熱:如NaOH溶解、濃硫酸的溶解
溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象:如NaCl
注:溶解時(shí)的熱現(xiàn)象與溶解過(guò)程有關(guān)
若擴(kuò)散過(guò)程吸收熱量大于水合過(guò)程放出熱量時(shí),表現(xiàn)為吸熱。
若擴(kuò)散過(guò)程吸收熱量小于水合過(guò)程放出熱量時(shí),表現(xiàn)為放熱。
若兩者相差不大時(shí),則沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象。
二.溶解度
1.固體溶解度
(1)定義:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。
四要素:①條件:一定溫度 ②標(biāo)準(zhǔn):100g溶劑
③狀態(tài):達(dá)到飽和 ④質(zhì)量:單位g
(2)溶解度的含義:以20oC時(shí)NaCl的溶解度為36g為例
在20oC時(shí),在100g水中最多能溶解36gNaCl
(或)在20oC時(shí),NaCl在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36g
(3)影響固體溶解度的因素:(溶解能力)
①溶質(zhì)的性質(zhì)(種類)
②溶劑的種類(種類)
③溫度
大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如、KNO3
少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如、NaCl
極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減少,如、Ca(OH)2
(4)溶解度曲線 S/g A
①t2oC時(shí),A的溶解度是80g。
②P點(diǎn)的含義在t4 oC時(shí),A和C的溶解度相同。 80
③N點(diǎn)為t3 oC時(shí)A的不飽和溶液,可通過(guò)加入A物質(zhì) N
或降溫或恒溫蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡腿芤骸? B
④t1oC 時(shí),A、B、C的溶解度 C > B > A。 P
⑤從A溶液中獲得A晶體的方法：降溫結(jié)晶法
從B溶液中獲得B晶體的方法：蒸發(fā)結(jié)晶法 C
⑥t2oC 時(shí)，A、B、C三種飽和溶液，降溫到t1oC時(shí)，會(huì) 0 t1 t4 t2t3 t/0c
析出晶體的有A和B ，無(wú)晶體析出的有C，A、B溶
液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小,C溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。
⑦t4oC 時(shí),A和C飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。
⑧分離A和B的混合物
A多B少----降溫結(jié)晶法(制成熱的飽和溶液--降溫結(jié)晶--過(guò)濾--洗滌--干燥)
B多A少----蒸發(fā)結(jié)晶法(蒸發(fā)結(jié)晶--過(guò)濾--洗滌--干燥)
2.混合物的分離
(1)過(guò)濾:分離可溶物與不溶物組成的混合物
得不溶物:溶解---過(guò)濾---洗滌---干燥
得可溶物:溶解---過(guò)濾---蒸發(fā)
(2)結(jié)晶:分離幾種可溶物組成的混合物
?蒸發(fā)溶劑:如,NaCl (海水曬鹽)
?降低溫度:(冷卻熱飽和溶液,如：KNO3)
3.氣體的溶解度
(1)定義:在壓強(qiáng)為101KPa和一定溫度時(shí),氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積
(2)影響因素:
?氣體你的性質(zhì)
?溫度(溫度越高,氣體溶解度越小)
?壓強(qiáng)(壓強(qiáng)越大,氣體溶解度越大)
3.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1.公式:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)=溶質(zhì)的質(zhì)量(m溶質(zhì))/溶液的質(zhì)量(m溶液)×100%
在飽和溶液中:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)=溶解度(s)/(溶解度(s)+100g)×100%
2.配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液
(1)用固體配制:
?步驟:計(jì)算,稱量,溶解
?儀器:天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
(2)用濃溶液稀釋
?步驟:計(jì)算,量取,溶解
?儀器:量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
（3）誤差原因分析
①計(jì)算錯(cuò)誤——可導(dǎo)致偏大或者偏小。
②稱量——左物右碼放反了并且使用游碼——稱量少了——質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小
③沒(méi)有將游碼歸零的情況下，調(diào)平后稱量——稱量少了——質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小
④量取——仰視讀數(shù)——水量多了——質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小
俯視讀數(shù)——水量少了——質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大
⑤溶解時(shí)——燒杯中原來(lái)有水分——質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小
⑥裝入試劑瓶中的時(shí)候，潑灑在外面不會(huì)影響質(zhì)分?jǐn)?shù)。
第十單元 酸和堿
【必備知識(shí)】
1.酸堿鹽的組成
酸是由氫元素和酸根組成的化合物。如:硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)
堿是由金屬元素(或氨根)和氫氧根組成的化合物。如:氫氧化鈉(NaOH)、氨水(NH3·H2O)
鹽是由金屬元素(或氨根)和酸根組成的化合物。如:氯化鈉(NaCl)、碳酸鈉(Na2CO3)
酸堿鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因):溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子。
2.酸
1.濃鹽酸,濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途
濃鹽酸 濃硫酸
顏色狀態(tài) 無(wú)色液體 無(wú)色粘稠,油狀液體
氣味 有刺激性氣味 無(wú)
特性 揮發(fā)性 吸水性,脫水性,強(qiáng)氧化性,腐蝕性





濃鹽酸：揮發(fā)性，打開(kāi)瓶塞，可以看到瓶口有白霧。相關(guān)的考點(diǎn)：敞口放置的濃鹽酸，放置一段時(shí)間，
溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少。用濃鹽酸和大理石或石灰石反應(yīng)制取二氧化碳，
可能導(dǎo)致的石灰水不變渾濁，原因是因?yàn)槎趸贾谢煊辛寺然瘹錃怏w。除去二氧化碳中的氯化氫應(yīng)該
用飽和的碳酸氫鈉溶液。
濃硫酸：吸水性。敞口放置的濃硫酸，放置一段時(shí)間，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量變大，溶質(zhì)的質(zhì)量分
數(shù)減少。可以做干燥劑，不可以用于干燥氨氣等堿性氣體。腐蝕性：濃硫酸沾到皮膚或者手上，應(yīng)該用
大量的清水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。
鹽酸、硫酸的用途
鹽酸:?金屬除銹 ?制造藥物 ?胃液中含有少量鹽酸:助消化
硫酸:?金屬除銹 ?濃硫酸做干燥劑 ?生產(chǎn)化肥、精煉石油
2.濃硫酸的稀釋
將濃硫酸沿容器內(nèi)壁,緩慢注入水中,并不斷攪拌。
3.酸的相似化學(xué)性質(zhì)(通性):(原因:酸離解時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是H+)
(1)與酸堿指示劑作用:使紫色石蕊試液變紅,無(wú)色酚酞不變色。
(2)酸 + 金屬 鹽+氫氣 條件：①常用稀硫酸、鹽酸
Zn + H2SO4==ZnSO4+ H2↑ ②金屬必須位于氫以前(但不包括K、Ca、Na）
Fe + 2HCl==FeCl2+H2↑
(3)酸 + 金屬氧化物 鹽+水 (復(fù)分解反應(yīng))
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O (除銹)
CuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+H2O
(4)酸 + 堿 鹽+水 (中和反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng))
NaOH + HCl== NaCl+H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O
(5)酸 + 鹽 新酸+新鹽 (復(fù)分解反應(yīng)) 產(chǎn)物符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4↓
4.三種離子的檢驗(yàn):
離子 試劑 反應(yīng)實(shí)質(zhì)
Cl- 硝酸銀(AgNO3)及硝酸(HNO3) Ag+ + Cl- === AgCl↓
SO42一 硝酸鋇(Ba(NO3)2)及硝酸(HNO3) Ba2+ + SO42- ==== BaSO4↓
CO32一 鹽酸(HCl)及石灰水(Ca(OH)2) 2H+ + CO32一 ====H2O+CO2↑




3. 堿
1.氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途
氫氧化鈉 氫氧化鈣
顏色狀態(tài) 白色固體,極易溶于水(溶解放熱) 白色粉末,微溶于水
俗名 火堿、燒堿、苛性鈉(強(qiáng)腐蝕性) 熟石灰、消石灰
制法 Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓ CaO+H2O==Ca(OH)2
用途 ?固體干燥劑?化工原料:制肥皂,造紙?除去油污 ?工業(yè):制漂白粉?農(nóng)業(yè):改良酸性土壤,配波爾多液?建筑
2.常見(jiàn)的可溶堿
氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈣(微溶)、一水合氨(氨水)
[KOH] [NaOH] [Ba(OH)2] [Ca(OH)2] [NH3·H2O]
3.堿的通性(具有通性的原因:離解時(shí)所生成的陰離子全部是 OH-)
(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)
使紫色石蕊試液變藍(lán),使無(wú)色酚酞試液變紅色
(2)堿 + 非金屬氧化物 鹽+水（不屬于四種化學(xué)反應(yīng)基本類型）
Ca(OH)2+SO2==CaSO3+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O (檢驗(yàn)CO2、石灰水變質(zhì)的原因)
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O (熟石灰變質(zhì)的原因)
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O (燒堿變質(zhì)的原因)
(3)酸 + 堿 鹽+水 (中和反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)) 見(jiàn)酸的通性
(4)鹽+堿 新鹽+新堿 (反應(yīng)物均溶于水，生成物符合復(fù)分解條件)[前溶后沉]
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓ CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4
4.非金屬氧化物與金屬氧化物
非金屬氧化物 金屬氧化物
部分生成酸可與水反應(yīng) CO2+H2O==H2CO3 SO3+ H2O ==H2SO4 SO2+ H2O == H2SO3 少數(shù)可與水反應(yīng)生成可溶性堿 CaO+H2O==Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH 可溶性堿 BaO+H2O==Ba(OH)2
(2)酸性氧化物 + 堿 鹽 +水 (不是復(fù)分解反應(yīng)) Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O (2)堿性氧化物酸 + 酸 鹽 + 水 (復(fù)分解反應(yīng)) Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
注:難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)
Cu(OH)2 CuO + H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
藍(lán)色 黑色 紅棕色 紅色
5.中和反應(yīng) 溶液酸堿度的表示方法 PH
1.中和反應(yīng)的定義:酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。
2.中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì): H+ + OH- ==== H2O
3.應(yīng)用:(1)改良土壤酸堿度 (2)處理工廠廢水 (3)用于醫(yī)藥
4.溶液的酸堿度 PH
(1) 0 7 14
酸性增強(qiáng) 中性 堿性增強(qiáng)
(2)PH的測(cè)定:最簡(jiǎn)單的方法是使用PH試紙
取一張干燥的PH試紙，放在表面皿上，用玻璃棒(或滴管)蘸取待測(cè)液少許,滴在試紙上,
立即與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比,讀出溶液的PH值(讀數(shù)為整數(shù))。

(3)酸堿性與酸堿度的關(guān)系
溶液的酸堿性 PH 石蕊 酚酞
酸性 < 7 變紅色 無(wú)色
中性 = 7 紫色 無(wú)色
堿性 > 7 變藍(lán)色 變紅色





(4)酸雨
正常雨水的PH約為5.6(因?yàn)槿苡蠧O2),PH<5.6的雨水為酸雨。
第十一單元 鹽 化肥
【必備知識(shí)】
1.常見(jiàn)的鹽
鹽:由金屬離子(或氨根離子)和酸根離子構(gòu)成的化合物
物質(zhì) 俗稱 物理性質(zhì) 用途
氯化鈉 食鹽 白色粉末,水溶液有咸味,溶解度受溫度影響不大 調(diào)味品(2)防腐劑(3)融雪劑(4)生理 鹽水(5)農(nóng)業(yè)上用其選種(6)化工原料
碳酸鈉 純堿,蘇打 白色粉末,易溶于水 用于玻璃、造紙、紡織、食品工業(yè)等
碳酸氫鈉 小蘇打 白色晶體,易溶于水 制糕點(diǎn)作發(fā)酵粉；醫(yī)療上,治療胃酸過(guò)多
注:(1)粗鹽中由于含有MgCl2,CaCl2等雜質(zhì),易吸收空氣中的水分而潮解。
(2)2NaHCO3==Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
二.粗鹽提純 去除不溶性雜質(zhì),得到的精鹽中還含有MgCl2,CaCl2等可溶性雜質(zhì)
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)儀器 玻璃棒的作用
溶解 燒杯、玻璃棒 攪拌:加速溶解
過(guò)濾 鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、漏斗、燒杯、玻璃棒 引流
蒸發(fā) 鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、蒸發(fā)皿,酒精燈,玻璃棒 攪拌:使液體受熱均勻,防止液體飛濺
3.鹽的化學(xué)性質(zhì)
1.鹽+金屬 新鹽+新金屬 (條件:前換后,鹽可溶.鉀、鈣、鈉除外)
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
2.酸+鹽 新酸+新鹽 (滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件)
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4↓
3.鹽+堿 新鹽+新堿 (反應(yīng)物均可溶,生成物有沉淀)[前溶后沉]
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓ CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4↓
4.鹽+鹽 新鹽+新鹽 (反應(yīng)物均可溶,生成物有沉淀)[前溶后沉]
NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓ Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓
Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3↓
注:?復(fù)分解反應(yīng)的條件:當(dāng)兩種化合物相互交換成分,生產(chǎn)物中有沉淀或氣體
或水生成時(shí),復(fù)分解反應(yīng)才可以進(jìn)行。
?常見(jiàn)沉淀:AgCl(白)、BaSO4(白)、Mg(OH)2(白)、BaCO3(白)、CaCO3(白)
Cu(OH)2(藍(lán))、Fe(OH)3(紅棕)
?復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì):
Ag+ + Cl- === AgCl↓ Ca2+ + CO32一 === CaCO3↓
Ba2+ + SO42- ==== BaSO4↓ H+ + OH- ==== H2O
2H+ + CO32一 ====H2O+CO2↑ NH4+ + OH- === H2O +NH3↑
Ba2+ + CO32一 === BaCO3↓ Mg2+ + 2OH- === Mg(OH)2↓
4.酸堿鹽的溶解性
1.酸:大多數(shù)的酸都可溶。
2.堿:只有氨水,氫氧化鉀,氫氧化鈉,氫氧化鋇,氫氧化鈣,可溶于水，其余均為沉淀。
3.鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶。硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微
溶外，其余可溶。氯化物除AgCl難溶外，其余可溶。碳酸鹽除K2CO3 、Na2CO3、
(NH4)2CO3可溶外，其余都難溶。
注:BaSO4、AgCl不溶于水,也不溶于酸。
5.特殊離子鑒別
H+ 1.指示劑 2.活潑金屬 3.金屬氧化物 4.堿 5.某些鹽:CO32-鹽
OH- 2.指示劑 2.非活潑金屬 3.堿 4.某些鹽:Fe2+、Cu2+鹽
Cl- 用AgNO3溶液,生成不溶于硝酸的AgCl沉淀.
SO42- 用Ba(NO3)2溶液,生成不溶于硝酸的BaSO4沉淀;或用HCl和BaCl2
CO32一 用HCl能產(chǎn)生使Ca(OH)2變渾濁的氣體
Fe3+ 用OH-能生成紅褐色沉淀
Cu2+ 用OH-能生成藍(lán)色沉淀
NH4+ 用OH-能生成NH4OH,不穩(wěn)定,分解出NH3,能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。
Mg2+ 用OH-能生成白色沉淀
Ca2+ 用CO32一能生成白色沉淀
6.化學(xué)肥料
1.農(nóng)家肥料:營(yíng)養(yǎng)元素含量少、肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)
2.化學(xué)肥料:(氮肥、鉀肥、磷肥)
(1)氮肥 缺氮:葉黃
a.常見(jiàn)氮肥 作用:促進(jìn)植物莖,葉生長(zhǎng)茂盛,葉色濃綠(促苗)
種類 含N量 使用注意事項(xiàng)
NH4HCO3 17.7% 易分解,施用時(shí)深埋 銨態(tài)氮肥防潮防曬,且均不能與堿性物質(zhì)(如草木灰,熟、石灰等)混合使用
NH4NO3 35% 易爆,結(jié)塊不可用鐵錘砸
(NH4)2SO4 21.2% 長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)
NH4Cl 26.2% 長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)
CO(NH2)2 46.7% 含氮量最高的氮肥(有機(jī)物)
NH3·H2O 加水稀釋后施用 不穩(wěn)定,易放出NH3↑
KNO3 復(fù)合肥
b.NH4+ 的檢驗(yàn) 試劑:堿(NaOH、Ca(OH)2等),濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙
NH4NO3 + NaOH === NaNO3 + H2O + NH3↑
C.生物固氮:豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收。
(2)鉀肥 缺鉀:葉尖發(fā)黃,莖桿軟弱,易倒伏
作用:促使作物生長(zhǎng)健壯,莖桿粗硬,抗倒伏(壯桿)
草木灰:農(nóng)村最常用鉀肥(主要成分為K2SO4),呈堿性
K2SO4:長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)
(3)磷肥 缺磷:生長(zhǎng)遲緩、產(chǎn)量降低、根系不發(fā)達(dá)
作用:促使植物根系發(fā)達(dá),穗粒增多,飽滿(催果)
磷礦粉 Ca3(PO4)2
鈣鎂磷肥 (鈣和鎂的磷酸鹽)
過(guò)磷酸鈣 不能和堿性物質(zhì)混合使用
重過(guò)磷酸鈣 如:草木灰、熟石灰
(4)復(fù)合肥:含N、P、K中的兩種或三種。
KNO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4:不能與堿性物質(zhì)混合使用
3.使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響
(1)土壤污染:重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性元素
(2)大氣污染:N2O、NH3、H2S、SO2
(3)引起水體污染:N、P過(guò)多,導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化,赤潮、水華等現(xiàn)象。
4.合理使用化肥
(1)根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥
(2)農(nóng)家肥和化肥合理配用
5.氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法
氮 肥 鉀 肥 磷 肥
看外觀 白 色 晶 體 灰白色粉末
加水 全 部 溶 于 水 大多數(shù)不溶于水
灼燒 可燃燒,熔化起泡冒煙 不燃燒,跳動(dòng),爆裂聲
加Ca(OH)2 放出氨氣 不放出氨氣

第十二單元 化學(xué)與生活
【必備知識(shí)】
1.六大營(yíng)養(yǎng)元素:蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水。
1.蛋白質(zhì)
a.功能:是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì),是有機(jī)體生長(zhǎng)及修補(bǔ)受損組織的主要原料。
b.存在:動(dòng)物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分；植物的種子(如:花生、大豆)
c.構(gòu)成:有多種氨基酸構(gòu)成
d.幾種蛋白質(zhì)(維持生長(zhǎng)發(fā)育,組織更新)
(1)血紅蛋白:由血紅素(含F(xiàn)e2+)和蛋白質(zhì)構(gòu)成
作用:運(yùn)輸O2和CO2的載體 血紅蛋白 + O2 氧合血紅蛋白
CO中毒機(jī)理:血紅蛋白與CO結(jié)合能力比與O2 結(jié)合能力強(qiáng)200倍,導(dǎo)致缺氧死亡。
吸煙危害:CO、尼古丁、焦油等
(2)酶:生物催化劑
特點(diǎn):高效性、選擇性、專一性
e.蛋白質(zhì)的變性(不可逆):破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu),使其變質(zhì)
變質(zhì)的原因:?物理:高溫、紫外線等?化學(xué):強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、甲醛、重金屬鹽等
應(yīng)用:用甲醛水溶液(福爾馬林)制作動(dòng)物標(biāo)本,長(zhǎng)期保存。
2.糖類 是生命活動(dòng)的主要供能物質(zhì)(60%-70%)
a.組成:由C、H、O三種元素組成,又叫做碳水化合物。
b.常見(jiàn)的糖
(1)淀粉(C6H10O5)n:存在于植物種子或塊莖中.如:稻、麥、馬鈴薯等。
(2)葡萄糖 C6H12O6:(人體可直接吸收的糖) 15.6KJ/g
供機(jī)體活動(dòng)和維持體溫需要
(3)蔗糖C12H22O11:主要存在于蔗糖、甜菜中。
生活中白糖,冰糖,紅糖中的主要成分是蔗糖。
3.油脂
(1)分類 植物油脂:油 動(dòng)物油脂:脂肪
(2)功能:提供大量能量 39.3KJ/g 每日攝入50g--60g
(3)脂肪:維持生命活動(dòng)的備用能源
** 糖類和脂肪在人體內(nèi)經(jīng)氧化放出熱量,為機(jī)體活動(dòng)和維持恒定的體溫提供能量。
4.維生素 多數(shù)在人體中不能直接合成,需從食物中攝取
(1)存在:水果、蔬菜、魚(yú)類等
(2)作用:調(diào)節(jié)新陳代謝,預(yù)防疾病,維持身體健康
缺維生素A:夜盲癥 缺維生素Ｃ:壞血癥
2.組成人體的元素 50多種
1. 常量元素(11種) 在人體中含量 > 0.01% O>C>H>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg
微量元素 在人體中含量 < 0.01% Fe、Zn、Se、I、F等
2.人體中的常量元素
(1)鈣 99%存在于骨骼和牙齒中
a.成人體內(nèi)約含鈣1.26g,主要以Ca10(PO4)6(OH)2的晶體的形式存在
b.來(lái)源:奶類,綠色蔬菜,水產(chǎn)品,肉類,豆類
c.鈣 過(guò)多:結(jié)石,骨骼變粗
過(guò)少:青少年(佝僂病、發(fā)育不良) 老年人(骨質(zhì)疏松)
(2)鈉和鉀
a. Na+ 存在于細(xì)胞外液 人體中含鈉80g--120g
K+ 存在于細(xì)胞內(nèi)液 成人每千克約含鉀約2g
b.作用:維持人體內(nèi)的水分和維持體液恒定的PH(如血液的PH 7.35--7.45)
3.人體中的微量元素 必需元素(20多種) Fe、Zn、Se、I、F等
對(duì)人體有害的元素 Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等
元素 對(duì)人體的作用 攝入量過(guò)多,過(guò)低的影響
Fe 血紅蛋白的成分,幫助氧氣的運(yùn)輸 缺鐵會(huì)引起貧血
Zn 影響人體的發(fā)育 缺鋅引起食欲不振,生長(zhǎng)遲緩、發(fā)育不良
Se（硒） 有防癌,抗癌的作用 缺硒可能引起表皮角質(zhì)化和癌癥。 攝入過(guò)多,會(huì)使人中毒
I(碘) 甲狀腺素的中的重要成分 缺碘或攝入過(guò)多引起甲狀腺腫大。
F(氟) 能防治齲齒 缺氟易產(chǎn)生齲齒,過(guò)量引起氟斑牙和氟骨病
三.有機(jī)化合物
是否含碳元素 無(wú)機(jī)化合物
有機(jī)化合物(不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸鹽)
1.生活中常見(jiàn)的有機(jī)物
CH4 (最簡(jiǎn)單的有機(jī)物,相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物)
C2H5OH (乙醇,俗名:酒精)
CH3COOH (乙酸,俗稱:醋酸) C6H12O6 (葡萄糖) 蔗糖、蛋白質(zhì)、淀粉等
2.有機(jī)物數(shù)目龐大的原因:原子的排列方式不同
有機(jī)小分子 如:CH4、C2H5OH、CH3COOH、C6H12O6
3.有機(jī)物
有機(jī)高分子化合物(有機(jī)高分子) 如:蛋白質(zhì)、淀粉等
4.有機(jī)合成材料
天然有機(jī)高分子材料 如:棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等
(1)分類 塑料
合成有機(jī)高分子材料 合成纖維:滌綸(的確涼)、錦綸(尼龍)、晴綸
(三大合成材料) 合成橡膠
(2)高分子材料的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
鏈狀結(jié)構(gòu) 熱塑性 如:聚乙烯塑料(聚合物)
網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) 熱固性 如:電木
(3)鑒別聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料(聚氯乙烯塑料袋有毒,不能裝食品)
點(diǎn)燃后聞氣味,有刺激性氣味的為聚氯乙烯塑料
(4)鑒別羊毛線和合成纖維
物理方法:用力拉,易斷的為羊毛線；不易斷的為合成纖維
化學(xué)方法:點(diǎn)燃,產(chǎn)生燒焦羽毛氣味,不宜結(jié)球的羊毛線；無(wú)氣味,易結(jié)球的合成纖維線
5.白色污染及環(huán)境保護(hù)
(1)危害:
?破壞土壤,污染地下水
?危害海洋生物的存在
?焚燒含氯塑料會(huì)產(chǎn)生有毒的氯化氫氣體,從而對(duì)空氣造成污染
(2)解決途徑
?減少使用不必要的塑料制品
?重復(fù)使用某些塑料制品,如塑料袋,塑料盒等
?使用一些新型的,可降解的塑料,如微生物降解塑料和光降解塑料等
④回收各種廢棄塑料
四.題型講解:
1.離子共存,既離子不能結(jié)合成H2O、↑、↓
例.下列離子能在PH=13的水溶液中大量共存的是( )
A.SO42-、Cl-、Na+、H+ B.K+、Cu2+、NO3-、SO42-
C.Cl-、K+、SO42-、Na+ D.Ca2+、Cl-、Na+、CO32-
2.除雜質(zhì):(所加物質(zhì),能除去雜質(zhì)成分,不能與原物質(zhì)反應(yīng),也不引入新雜質(zhì),最好是原物質(zhì))
例:NaOH (Ba(OH)2) Na2SO4 (Na2CO3) K2SO4 (CuSO4) KNO3 (CuSO4)
3.區(qū)分物質(zhì):找物質(zhì)間的不同點(diǎn)(通常用特殊離子鑒別法)
例:NaOH與Ca(OH)2 H2SO4和HCl NaCl、HCl和Na2CO3 NaOH與 Na2CO3
4.鑒別物質(zhì):先找顏色;無(wú)顏色的兩兩反應(yīng)找現(xiàn)象。
例:下列各組物質(zhì)的溶液,不另加試劑無(wú)法一一鑒別的是( )
A.NaOH HCl CuSO4 MgSO4 B.Na2CO3 K2CO3 BaCl2 HCl
C.KNO3 HCl FeCl3 NaOH D.KNO3 H2SO4 NaOH BaCl2
5.制取物質(zhì):
2HCl + ==2NaCl + + ↑
Na2CO3 + == ↓ + 2NaOH
CO2 + === + CaCO3↓
NaOH + === + H2O
6.推斷題
(1)敘述題:找關(guān)鍵詞
(2)框圖型:找題眼
(3)表格題:兩兩反應(yīng),找現(xiàn)象
(4)密碼型:找特殊性質(zhì)
(5)連線型:找反應(yīng)種類,代入





適合：固固加熱的化學(xué)反應(yīng)。
注意事項(xiàng)：試管口略向下傾斜，防止冷凝水倒流引起試管炸裂。
參考實(shí)驗(yàn)：（1）高錳酸鉀制取氧氣（試管口放一團(tuán)棉花）（2）氯酸鉀制取氧氣
（3）木炭還原氧化銅（酒精燈上罩一個(gè)網(wǎng)罩集中火焰，提高溫度）。





適合：固體和液體反應(yīng)不需要加熱。
注意事項(xiàng)：長(zhǎng)頸漏斗要伸到液面以下，防止氣體泄露。
圖1、為 最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)裝置。 圖2、可以隨時(shí)添加酸液 。
圖3、可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止。
適合的實(shí)驗(yàn)：過(guò)氧化氫制取氧氣，實(shí)驗(yàn)室制取氫氣，實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳。

（1） （2） （3）




加活性炭

加絮凝劑

通氯氣





適合：固固加熱的化學(xué)反應(yīng)。
注意事項(xiàng)：試管口略向下傾斜，防止冷凝水倒流引起試管炸裂。
參考實(shí)驗(yàn)：（1）高錳酸鉀制取氧氣（試管口放一團(tuán)棉花）（2）氯酸鉀制取氧氣
（3）木炭還原氧化銅（酒精燈上罩一個(gè)網(wǎng)罩集中火焰，提高溫度）。





PAGE



2

展開(kāi)更多......

收起↑