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浙江高考化學學考（70分）各題題型及所需知識儲備
題號 考題內容 所需知識儲備
1 某物質分子式 必修一、必修二中常見物質的化學式
2 酸堿鹽物質識別 酸堿鹽的定義判斷 常見酸堿鹽化學式、名稱 樹狀分類
3 儀器識別 反應儀器:試管、燒杯、燒瓶、蒸餾燒瓶 齊普發生器、坩堝、集氣瓶 測量儀器：滴定管、量筒、容量瓶、天平 分離儀器：酒精燈、表面皿、蒸餾裝置、分液漏斗、漏斗
4 某物質在周期表中位置 元素周期表周期、族概念，特點 前20號元素所處周期、族對應關系
5 實驗操作方法選擇 分離實驗：過濾、冷卻結晶、分頁、蒸餾 檢驗實驗：硫酸根、氯離子、陰離子、銨根、鈉離子、鉀離子、鐵離子、亞鐵離子 氯氣、氨氣、碘、溴、二氧化硫、一氧化氮
6 氧化還原反應相關概念 氧化還原反應概念、判斷是否 氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物判斷 被氧化、被還原及相關元素物質的量比
7 電解質、非電解質（強弱電解質） 電解質、非電解質定義、常見的電解質與非電解質化學式及名稱 強弱電解質定義、常見的強弱電解質
8 化學用語 原子（離子）結構示意圖 電子式 比例模型、球棍模型、鍵線式 官能團、結構式、結構簡式
9 “三素”“四同” “三素”：同位素、核素、元素相關概念 “五同”同位素、同素異形體、同分異構體、同系物、同種物質相關概念
10 物質性質和用途 非金屬碳、硫、氯、氮、硅等元素及化合物性質和用途 金屬鈉、鎂、鋁、鐵、銅等元素及化合物性質和用途
11 元素推斷 前20號元素在周期表中位置 前20號元素最外層電子相關數量關系 元素周期律:原子、離子半徑比較，最高價氧化物對應酸堿性比較，熔沸點比較
12 離子反應判斷 離子反應書寫方法步驟 離子反應正誤判斷：是否符合客觀事實、電荷守恒、原子守恒、拆分問題
13 實驗操作現象、解釋 實驗現象根據具體實驗，考察物質的顏色、狀態與性質 解釋現象根據實驗，找邏輯關系
14 有機物相關概念、性質、用途 常見有機物甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙醛、乙酸性質、檢驗及用途 天然氣、石油、煤工業相關原理和應用
15 有機物相關概念、性質、用途 常見有機物油脂、蛋白質、氨基酸、淀粉、纖維素、合成高分子的性質、檢驗及用途 肥皂工業、蛋白質、淀粉糖類相關工業原理及應用
16 反應速率、可逆反應 反應速率計算、各物質速率關系 正逆反應關系，可逆反應的性質（不完全反應、能量不完全轉化）
17 原電池 原電池原理、條件， 原電池中電子、離子移動，酸堿性 原電池正負極判斷、電極反應 原電池原理的應用
18 強弱酸、強弱堿的對比 強酸和弱酸：定義、與堿反應、與金屬反應、稀釋 強堿與弱堿：定義、與酸反應、稀釋
19 晶體、化學鍵 四大晶體：分子晶體、原子晶體、離子晶體、金屬晶體特征及常見物質歸類 化學鍵：離子鍵、共價鍵、金屬鍵特征及常見物質歸類 分子間作用力、氫鍵特征及對物質性質影響 離子化合物、共價化合物定義及常見物質歸類
20 反應能量 放熱、吸熱反應特征 熱化學方程式書寫 根據鍵能估算反應的能量變化 蓋斯定律的簡單計算
21 阿伏伽德羅常數 摩爾體積使用條件、物質的聚集狀態 物質的微觀結構：分子的原子、質子數、中子數，同位素所成物質，一些物質的化學鍵數目 電解質電離與水解 氧化還原反應的電子轉移
22 反應速率，平衡計算 反應速率計算、各物質速率關系 平衡判斷，平衡時物質的量的計算
23 實驗設計 根據要求設計實驗裝置，對實驗評價
24 與用量有關的離子反應判斷 酸式鹽和堿之間與量有關的離子反應 反應先后產生的與量有關離子反應：碘化亞鐵、溴化亞鐵和氯氣 濃、稀硝酸與金屬反應造成用量不同 價態歸中或歧化反應造成的與用量有關
25 離子檢驗、定量計算綜合 根據條件的顏色、氣體、沉淀，先確定部分離子 根據離子共存原理確定部分離子 根據沉淀質量、氣體體積計算未確定的物質、離子
26 常識填空 （1）物質名稱 （2）物質化學式 （3）某確定的化學方程式書寫 ①必修一、必修二常見物質的化學式、名稱、俗名 必修一、必修二常見物質轉化的化學方程式書寫
27 有機框圖推斷 名稱、官能團 （2）方程式 選擇 ①常見有機物：甲烷、乙烯、苯性質及相關化學反應方程式 有機物：乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯性質及相互轉化方程式 有機物油脂、蛋白質、脂肪、氨基酸檢驗、用途
28 未知物質為起點的無機推斷 化學式、名稱 （2）化學方程式 物質性質 ①金屬及其性質、化學方程式 ②非金屬及其性質、化學方程式 ③離子反應和檢驗
29 物質制備、性質、含量的實驗探究 試劑、裝置名稱及作用 （2）反應方程式（3）選擇題 ①常見金屬及非金屬物質的某些書上未提到的性質的探究，應用書上已學過的知識進行破解
30 混合物與溶液相關計算 某物質的濃度 （2）原混合物的物質的量之比 ①溶液里面的離子反應、過量問題 ②物質的量的計算 ③濃度的計算公式

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