資源簡介

初中化學教材實驗圖解
測定空中里氧氣的含量
現象：紅磷燃燒，產生大量的白煙，燒杯中的水倒流進入集氣瓶，集氣瓶水面上升約 1/5
結論：氧氣約占空氣總體積的1/5
紅磷量要足的原因：為了耗盡集氣瓶內的氧氣
注意：不能用木炭代替紅磷，因為木炭燃燒生成了二氧化碳氣體，瓶內壓強不變；不能用鐵絲代替紅磷，因為鐵絲在空氣中不能燃燒
2、硫在氧氣中燃燒

預先放少量水或氫氧化鈉溶液的目的：
吸收二氧化硫氣體，防止空氣污染


3、鐵絲在氧氣中燃燒
① 預先放少量水的目的：
防止高溫熔融物濺落到瓶底，使集氣瓶炸裂
②下端系一根火柴的目的：引燃鐵絲
③盤成螺旋狀的目的：增大鐵絲受熱面積



4、過氧化氫的分解
二氧化錳的作用：加快過氧化氫的分解速率，但質量和化學性質不會改變


4、探究分子的性質實驗
現象：燒杯A溶液變紅，燒杯溶液不變色
解釋：濃氨水能使酚酞變紅（呈堿性）且具有揮發性
結論：分子總是在不斷運動著


5、電解水
口訣：正氧負氫
現象：①兩個電極上均有氣泡產生，
②正負兩極產生的氣體體積比=1∶2，
③正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃
負極產生的氣體能燃燒，火焰呈淡藍色
結論：水是由氫元素和氧元素組成的
6、質量守恒定律
小氣球的作用：使裝置封閉，平衡壓強，收集氣體
現象：氣球先鼓起后變癟
解釋：紅磷燃燒放熱，小氣球鼓起，冷卻后，小氣球變癟。原因：紅磷燃燒消耗了錐形瓶內的氧氣，氣體減少，壓強減小。



現象：天平不平衡
解釋：鹽酸和碳酸鈉粉末反應生成的二氧化碳氣體逸出
結論：遵守質量守恒定律






現象：天平不平衡
解釋：鎂條燃燒時，空氣中的氧氣參加了反應
結論：遵守質量守恒定律


7、木炭還原氧化銅
現象：黑色粉末逐漸變成紅色，澄清的石灰水變渾濁
分析：木炭具有還原性
金屬網罩的作用：使火焰集中，提高溫度




8、二氧化碳的性質實驗

現象：下層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅
結論：二氧化碳的密度比空氣大，
二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒



現象：塑料瓶變癟
結論：二氧化碳溶于水，使瓶內壓強減小





9、二氧化碳與水的反應


（Ⅰ） （Ⅱ) (Ⅲ) (Ⅳ) 烘干
現象 變紅 不變色 不變色 變紅 紅色→紫色
分析 酸能使紫色石蕊變紅 水不能使紫色石蕊變紅 二氧化碳不能使紫色石蕊變紅 二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅 碳酸不穩定，受熱易分解成二氧化碳和水

10、燃燒條件的探究
現象：①銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒
②水中的白磷也不燃燒
解釋：①熱水的溫度達到了白磷的著火點，而沒有達到紅磷的著火點，所以紅磷不燃燒
②熱水的溫度雖然達到了白磷的著火點但燒杯中的白磷沒有與氧氣接觸，所以燒杯中的白磷不燃燒

現象：通入氧氣后，熱水中的白磷燃燒
結論：燃燒需要三個條件：
①可燃物
②氧氣（或空氣）
③溫度達到燃燒所需的最低溫度（著火點）
11、實驗室制取氧氣裝置圖

①試管口放一團棉花：防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管和水槽
②試管口向下傾斜：防止冷凝水倒流進入試管底部，炸裂試管
③導管口有連續氣泡時，才可以收集氣體
④實驗結束時：先移導管，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水倒流，使試管破裂
12、實驗室制取二氧化碳
①長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，防止生成的氣體逸出
②長頸漏斗的優點：便于添加液體藥品
分液漏斗的優點：便于控制反應速率


一氧化碳還原氧化鐵
現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，澄清的石灰水變渾濁
注意事項：實驗開始時①先通CO再“開始加熱”，防止加熱時CO與空氣混合發生爆炸；②實驗結束時，先“停止加熱”再“停止通CO”，防止還原出來的鐵粉被氧化。
③尾氣處理：用氣球收集或放置一盞燃著的酒精燈
結論：一氧化碳具有可燃性、還原性和毒性


14、金屬與酸的反應

結論：Mg＞ Zn＞Fe＞Cu




15、合金和純金屬的硬度比較


現象：銅片上有刻痕
結論：合金比純金屬硬度大



16、濃硫酸的稀釋

玻璃棒的作用：及時散熱（濃硫酸溶解時放出大量的熱）






17、中和反應

現象：溶液由紅色變為無色
HCl + NaOH = NaCl + H2O
18、配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液實
驗步驟：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標

天平：左物右碼，稱量時，在兩邊托盤中各放一張質量相等的紙，具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），應放在?玻璃器皿（小燒杯）中稱量，托盤天平精確到0.1g.
玻璃棒的作用：加速溶解

19、粗鹽提純
實驗步驟：溶解、過濾、蒸發、計算產率

稱量粗鹽 → 溶解 → 過濾 → 蒸發
蒸發：在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌，其作用：防止局部溫度過高，造成液滴飛濺。
當蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱。
20、圖標

21、微觀示意圖

①一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子 構 成
②一個氧分子是由兩個氧原子構成
③一個氫分子是由兩個氫原子構成

①方程式：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
②基本反應類型：分解反應



點燃
①方程式：H2 +Cl2=2HCl
②基本反應類型：化合反應
從右邊兩幅圖可以得到的信息：
①在化學變化中，分子可以再分，原子不可以再分
②化學反應前后，原子的種類和數目不變
③化學反應前后，元素的種類不變
22、空氣成分示意圖
① 空氣中含量最多的氣體是氮氣，其次是氧氣
②空氣中含量居前兩位元素：氮、氧
③空氣中含量最多的元素是氮元素




23、地殼中的元素含量

①地殼中含量居前五位元素名：
氧、硅、鋁、鐵、鈣
②地殼中含量最多的元素是氧元素
③地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素











24、自制凈水器

① 活性炭的作用：吸附
②硬水和軟水的區分：肥皂水
③降低水的硬度的方法：
生活中：煮沸
實驗室：蒸餾

展開更多......

收起↑