資源簡介

九年級化學(xué)附錄 第 1 頁 共 11 頁
人教版初中化學(xué) 附 錄
一、常見物質(zhì)的化學(xué)式（黑體字為重點(diǎn)物質(zhì)）
(一)單質(zhì)
氫氣 H2 氬氣 Ar 硫 S 鋅 Zn 鉀 K
氧氣 O2 氯氣 Cl2 硅 Si 鐵 Fe 鈣 Ca
氮?dú)?N2 臭氧 O3 碘 I2 銅 Cu 鈉 Na
氦氣 He 碳（石墨、金剛石） C 鎂 Mg 銀 Ag 鋇 Ba
氖氣 Ne 紅磷、白磷 P 鋁 Al 汞（液態(tài)） Hg 錫 Sn
（二）化合物
1、氧化物
水 H2O 二氧化氮 NO2 氧化鈣 CaO 氧化銅 CuO
過氧化氫 H2O2 二氧化硫 SO2 氧化鎂 MgO 二氧化錳 MnO2
一氧化碳 CO 三氧化硫 SO3 氧化鋁 Al2O3 氧化鈉 Na2O
二氧化碳 CO2 二氧化硅 SiO2 四氧化三鐵 Fe3O4
一氧化氮 NO 五氧化二磷 P2O5 氧化鐵 Fe2O3
2、酸
硝酸 HNO3 鹽酸 HCl 硫酸 H2SO4 亞硫酸 H2SO3
碳酸 H2CO3 氫氟酸 HF 氫硫酸 H2S 乙酸（醋酸） CH3COOH
3、堿
氨水 NH3·H2O 氫氧化鉀 KOH 氫氧化鈉 NaOH 氫氧化鈣 Ca(OH)2
氫氧化鋇 Ba(OH)2 氫氧化鎂 Mg(OH)2 氫氧化鋁 Al(OH)3 氫氧化鐵 Fe(OH)3
氫氧化銅 Cu(OH)2
4、鹽
NO3- Cl- SO42- CO32-
NH4+ NH4NO3 硝酸銨 NH4Cl 氯化銨 (NH4)2SO4 硫酸銨 (NH4)2CO3 碳酸銨
K+ KNO3 硝酸鉀 KCl 氯化鉀 K2SO4 硫酸鉀 K2CO3 碳酸鉀
Na+ NaNO3 硝酸鈉 NaCl 氯化鈉 Na2SO4 硫酸鈉 Na2CO3 碳酸鈉
Ba2+ Ba(NO3)2 硝酸鋇 BaCl2 氯化鋇 BaSO4 硫酸鋇 BaCO3 碳酸鋇
Ca2+ Ca(NO3)2 硝酸鈣 CaCl2 氯化鈣 CaSO4 硫酸鈣 CaCO3 碳酸鈣
Mg2+ Mg(NO3)2 硝酸鎂 MgCl2 氯化鎂 MgSO4 硫酸鎂 MgCO3 碳酸鎂
Al3+ Al(NO3)3 硝酸鋁 AlCl3 氯化鋁 Al2(SO4)3 硫酸鋁
Zn2+ Zn(NO3)2 硝酸鋅 ZnCl2 氯化鋅 ZnSO4 硫酸鋅 ZnCO3 碳酸鋅
Fe2+ Fe(NO3)2 硝酸亞鐵 FeCl2 氯化亞鐵 FeSO4 硫酸亞鐵 FeCO3 碳酸亞鐵
Fe3+ Fe(NO3)3 硝酸鐵 FeCl3 氯化鐵 Fe2(SO4)3 硫酸鐵
Cu2+ Cu(NO3)2 硝酸銅 CuCl2 氯化銅 CuSO4 硫酸銅
Ag+ AgNO3 硝酸銀 AgCl 氯化銀 Ag2SO4 硫酸銀 Ag2CO3 碳酸銀
其它鹽：
高錳酸鉀 KMnO4 氯酸鉀 KClO3 錳酸鉀 K2MnO4
碳酸氫鈉 NaHCO3 碳酸氫鈣 Ca(HCO3)2 碳酸氫銨 NH4HCO3
硫酸銅晶體 CuSO4·5H2O 亞硝酸鈉 NaNO2 硫酸氫鈉 NaHSO4
5、有機(jī)物
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甲烷 CH4 乙醇（酒精） C2H5OH 乙酸（醋酸） CH3COOH 葡萄糖 C6H12O6
蔗糖（不記） C12H22O11 尿素（不記） CO(NH2)2 淀粉（不記） (C6H10O5)n
6、其它物質(zhì)：氨氣 NH3
二、常見物質(zhì)---（純凈物）的俗名
名稱 俗名 化學(xué)式 名稱 俗名 化學(xué)式
碳酸鈉 蘇打、純堿 Na2CO3 氧化鈣 生石灰 CaO
碳酸氫鈉 小蘇打 NaHCO3 氫氧化鈣 熟石灰、消石灰 Ca(OH)2
固體二氧化碳 干冰 CO2 氫氧化鈉 燒堿、火堿、苛性鈉 NaOH
乙醇 酒精 C2H5OH 硫 硫磺 、硫黃 S
汞 水銀 Hg 硫酸銅晶體 膽礬、藍(lán)礬 CuSO4·5H2O
2.物質(zhì)及對應(yīng)混合物
名稱 化學(xué)式 物質(zhì)對應(yīng)的混合物 名稱 化學(xué)式 物質(zhì)對應(yīng)的混合物
過氧化氫 H2O2 過氧化氫溶液，雙氧水 碳酸鈣 CaCO3 石灰石、大理石
氧化鐵 Fe2O3 鐵銹，赤鐵礦 氯化鈉 NaCl 食鹽
甲烷 CH4 天然氣，沼氣 氫氧化鈣 Ca(OH) 2 石灰漿、石灰乳、石灰水
四氧化三鐵 Fe3O4 磁鐵礦 鐵 Fe 生鐵、鋼
金剛石或石墨 C
其它混合物：空氣、新鮮的空氣、稀有氣體；除【水蒸氣、水、蒸餾水、冰、冰水混合（共存）物】外的各種
水；各種溶液、濁液；除【金剛石、石墨、C60】外的各種“炭”，如木炭、活性炭、焦炭、炭黑；煤、石油、
天然氣、可燃冰；各種礦石,黃銅、青銅等各種合金；變質(zhì)后的各種物質(zhì)。
三、初中化學(xué)常見的錯(cuò)別字對照表
誤 正 誤 正 誤 正 誤 正
活性碳 活性炭 貢 汞 練鋼 煉鋼 蒸發(fā)血 蒸發(fā)皿
炭酸 碳酸 中合反應(yīng) 中和反應(yīng) 蘭色 藍(lán)色 濾子 濾紙
甲完 甲烷 質(zhì)（直）換反應(yīng) 置換反應(yīng) 原素 元素 長勁漏斗 長頸漏斗
天燃?xì)?天然氣 質(zhì)量守衡定律 質(zhì)量守恒定律 崔化劑 催化劑 水糟 水槽
金鋼石 金剛石 混和物 混合物 暴炸 爆炸 象皮塞 橡皮塞
分太 酚酞 致冷劑 制冷劑 吸付 吸附 聶子 鑷子
石芯 石蕊 干噪劑 干燥劑 干鍋鉗 坩堝鉗 元子 原子
四、物質(zhì)顏色、狀態(tài)、氣味
1．紅色固體有 Cu （紅色/紫紅色）、 Fe2O3 （紅色/紅棕色）、 P (紅磷)（易考）；
2．黑色固體有 C 、 CuO 、 Fe3O4 、MnO2、Fe粉等（易考）；
3．白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、NaHCO3、CaCO3；
鐵絲、鎂帶為銀白色。
4．暗紫色固體： KMnO4 （易考）； 5．淡黃色粉末：硫磺（S）（易考）；
6．常溫下液態(tài)：金屬單質(zhì)是 汞 ，氧化物是： H2O2 、H2O （易考）。
7．溶液的顏色：凡含 Cu2+的溶液呈 藍(lán) 色；凡含 Fe2+的溶液呈 淺綠 色；凡含 Fe3+的溶液呈 （棕）黃
色，高錳酸鉀溶液為紫紅色，其余溶液一般為無色（易考）；
8．沉淀顏色：藍(lán)色沉淀為 Cu(OH)2 ，紅褐色沉淀為 Fe(OH)3 ，常見的白色沉淀有 BaSO4、AgCl、
CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2；（易考） 9．刺激性氣味氣體：NH3 , SO2
10、常溫下，無色無味的氣體：O2、N2、CO2、 CO、CH4 （易考）
五、物質(zhì)的用途 / 性質(zhì)
1、作燃料：CH4 H2 C 2、冶煉金屬：C CO
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3、建筑材料：CaCO3 Ca(OH)2 4、配農(nóng)藥波爾多液：Ca(OH)2 和 CuSO4
5、供呼吸的氣體: O2 6、滅火，其固體用于人工降雨、制冷，氣體肥料：CO2
7、食品干燥劑：CaO CaCl2 8、參與大氣循環(huán)的物質(zhì)是氧氣(O2)、二氧化碳(CO2)
9、可作補(bǔ)鈣劑的是：CaCO3 10、胃液的主要成分，能幫助人體消化的是：鹽酸(HCl）
11、能治療胃酸過多的是：NaHCO3、 Al(OH)3、Mg(OH)2
12、爐具清潔劑的主要成分是：NaOH 13、常用作調(diào)味品、配制生理鹽水的物質(zhì)是氯化鈉
14、焙制糕點(diǎn)、發(fā)酵粉的主要成分是 NaHCO3 15.消除公路積雪的鹽 NaCl
16、改良酸性土壤：常用 Ca(OH)2 17.工業(yè)上廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑：Na2CO3
六、初中化學(xué)之最
（一）物質(zhì)之最
1．空氣中含量最多的氣體是氮?dú)?N2 2、 呼出氣體中含量最多的氣體是氮?dú)?N2
3．最簡單的有機(jī)物是甲烷 CH4 4．天然存在硬度最大的物質(zhì)是金剛石 C
5．相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水 H2O , 6．海水中最多物質(zhì)是水 H2O ，排第 2位的是 NaCl
7．人體內(nèi)含量最多物質(zhì)是、人類賴以生存的無色液體、最常用的溶劑 H2O ，
8．相對分子質(zhì)量最小、密度最小的單質(zhì)是氫氣 H2 ；最理想的燃料是氫氣 H2
9．人類使用最廣、年產(chǎn)量最高、合金中使用最多的金屬、地殼中含量僅次于鋁的金屬元素的單質(zhì) Fe
（二）元素之最
1、地殼中含量最多的元素是氧元素（O）；最多的金屬元素是鋁元素（Al）。
2、人體內(nèi)含量最多最多的元素是氧 O ；最多的金屬元素是鈣 Ca 。
3．相對原子質(zhì)量最小、質(zhì)子數(shù)最小的元素是氫 H
4．組成化合物種類最多的是碳元素 C
（三）其它
1．化學(xué)變化中的最小粒子是原子
2．一種元素與另一種元素最根本的區(qū)別是兩種元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同。
3．與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是原子的最外層電子數(shù)；原子的最外層電子數(shù)最多不超過 8個(gè)，一層電子的
最多不超過 2個(gè)。
4．同一溫度下，同一種溶質(zhì)的溶液中，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大。
七、元素組成物質(zhì)
同種（一種）元素組成的單質(zhì)：O2和 O3,白磷和紅磷，金剛石和石墨
由幾種相同的元素組成的化合物：兩種液體：H2O2 與 H2O, 兩種氣體：CO與 CO2 , 兩種固體：Fe2O3和 Fe3O4 ，
兩種固體 KMnO4 與 K2MnO4 , 鐵的幾種氧化物 ,鐵鹽與對應(yīng)的亞鐵鹽， C2H5OH （乙醇）與 CH3COOH 與
C6H12O6（葡萄糖）
八、化學(xué)辨析、推理
1、化學(xué)變化：化學(xué)變化過程一定有新物質(zhì)生成（判斷化學(xué)變化的唯一依據(jù)），一定伴隨物理變化，還一定伴隨
能量變化。
2、稀有氣體一定可作保護(hù)氣，但作保護(hù)氣的不一定是稀有氣體（如 氮?dú)猓?br/>3、生成一種物質(zhì)的反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)；反應(yīng)物只有一種的反應(yīng)不一定是分解反應(yīng)。化合反應(yīng)、分解反應(yīng)
中不一定有元素化合價(jià)的變化
4、有氧氣參加的反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)，但氧化反應(yīng)不一定有氧氣參加（如 H2 + CuO Cu + H2O）
5、催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，不能決定反應(yīng)是否發(fā)生，不能改變生成物的質(zhì)量。
6、催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后物理性質(zhì)可能改變
7、催化劑反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)一定不變，應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變的不一定是催化劑（可能是雜質(zhì)）。
8、物質(zhì)一定都由分子、原子、離子構(gòu)成，分子一定由原子構(gòu)成，原子中一定有質(zhì)子和電子不一定有中子.；
9、分子不一定比原子大，但分子一定比構(gòu)成它的原子大；
10、離子是帶電荷的粒子，帶電荷的粒子不一定是離子。
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11、物質(zhì)一定都由元素組成；
12、原子與對應(yīng)的離子一定屬于同一種元素，如：鐵原子與 Fe3+ 和 Fe2+都屬同一種元素。
13、不同種元素其質(zhì)子數(shù)一定不相同，質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定是同種元素。質(zhì)子數(shù)相同的兩種粒子可能：
①屬于同種元素 ②是一種原子和一種分子如 Ne原子與 H2O分子
③是兩種不同分子如 H2O與 NH3 ④是一種原子和離子如 Na原子與 NH4+
⑤是一種分子和離子如 O2分子與 S2- ⑥是兩種不同離子如 OH-與 F- ）
14、質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同的兩種粒子不可能是：原子與離子 或 分子與離子。
15、混合物中至少含有兩種物質(zhì)，混合物中不一定含有兩種元素
16、化合物是由不同種元素組成的純凈物，由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；
17、一種單質(zhì)一定之含一種元素，但一種元素不一定只組成一種單質(zhì)（如 氧元素可組成氧氣和臭氧）
18、同種(一種)元素組成的物質(zhì)可能是單質(zhì)，也可能是混合物。
19、氧化物一定含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物；
20、由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，但純凈物不一定是由同種分子構(gòu)成（如 鐵是由鐵原子構(gòu)成的）
21、由分子構(gòu)成的物質(zhì)分子保持其化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，由原子構(gòu)成的物質(zhì)原子保持其化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，
由離子構(gòu)成的物質(zhì)離子保持其化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)一定相同。
22、化學(xué)反應(yīng)中的不變（質(zhì)量守恒的原因）
一定不變：（微觀）原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量，（宏觀）元素的種類和質(zhì)量。
23、化學(xué)反應(yīng)中的改變 一定改變：（微觀）分子的種類，（宏觀）物質(zhì)的種類。
可能改變：（微觀）分子的數(shù)目，（宏觀）元素的化合價(jià)。
24、燃燒不一定都需要氧氣，燃燒現(xiàn)象不一定都有火焰；爆炸不一定都是化學(xué)變化（如氣球、輪胎爆炸）。
25、燃燒一定會(huì)發(fā)光放熱，但發(fā)光放熱的不一定是燃燒（如 燈泡通電發(fā)光、放熱）
26、不銹鋼雖然是金屬材料，但它屬于混合物而不是金屬單質(zhì)；性質(zhì)活潑的全屬在空氣中容易被腐蝕，
但鋁在空氣中不易被腐蝕是因?yàn)楸砻娴闹旅艿?Al2O3氧化膜
27、在一定溫度下，硝酸鉀飽和溶液不能再繼續(xù)溶解硝酸鉀，但可以繼續(xù)溶解其它物質(zhì)
28、溶液一定是均一、穩(wěn)定的物質(zhì)，但均一穩(wěn)定的物質(zhì)不一定是溶液 （如 H2O）
29、酸中一定含有氫元素，含有氫元素的物質(zhì)不一定是酸（如 NaHCO3）。
30、酸雨的 pH<7，pH<7的雨水不一定是酸雨
31、酸的溶液一定呈酸性，但酸性溶液不一定含酸（例如：硫酸銅、硫酸氫鈉等鹽的溶液呈 酸性——不考）
32、酸的溶液一定含 H+ ，但含 H+的溶液不一定是酸
33、堿的溶液一定呈堿性。堿性溶液并不一定含堿（例如的水 Na2CO3、NaHCO3等鹽的溶液呈堿性——要考）。
34、堿的溶液一定含 OH- ，但含 OH- 的溶液不一定是堿
35、NaOH溶液能使無色酚酞試液變紅色，Cu(OH)2不能使無色酚酞試液變紅色
36、由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物一定是鹽，但鹽不一定都由金屬離子和酸根離子構(gòu)成 （如 銨鹽）
37、鹽中一定含酸根離子，但不一定含由金屬離子（（如 銨鹽））
38、鹽中一定含非金屬元素，不一定含金屬元素（如 NH4Cl）
39、置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的變化；但有化合價(jià)改變的不一定是置換反應(yīng)（如 碳與氧氣點(diǎn)燃）
40、置換反應(yīng)有單質(zhì)生成，有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)（如 CO 還原金屬氧化物）。
41、中和反應(yīng)一定生成鹽和水，生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)；
42、復(fù)分解反應(yīng)中各元素化合價(jià)一定不變，但化合價(jià)不變的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)（如 CaO 與 H2O反應(yīng)）
43、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)（ 生成鹽和水的反應(yīng)有三種： 酸+金屬氧化物，酸 + 堿 ，堿+非
金屬氧化物）。
44、與酸反應(yīng)有氣體產(chǎn)生的，可能是活潑金屬也可能是鹽（碳酸鹽）
45、一種物質(zhì)既能夠與酸又能與堿反應(yīng)生成兩種氣體，這種鹽是：(NH4)2CO3
46、有機(jī)化合物一定含碳元素，含碳元索的化合物不一定是有機(jī)化合物
九、干燥劑
使用干燥劑的目的是除去氣體中混有的水蒸氣，選干燥劑時(shí)，與氣體反應(yīng)的不能選。
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1、濃硫酸具有吸水性；不能干燥 NH3等堿性氣體。
2、 【裝入氫氧化鈉或 氧化鈣或 堿石灰（氫氧化鈉與氧化鈣的混合物）】。不能干燥 HCl氣體、
CO2、SO2、SO3 等酸性氣體。 氧化鈣還可以作食品干燥劑（零食袋中常有一小包氧化鈣，小孩易誤食）
3、無水氯化鈣除 NH3外其他氣體都可干燥，還可以作食品干燥劑。
十、混合物分離和提純
1．混合物分離和提純的原則：⑴“不減”：選擇的除雜劑一般只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與要提純的物質(zhì)反應(yīng)。⑵“不增”：
除雜時(shí)不能引入新雜質(zhì)，加入的過量除雜劑也應(yīng)最后除去。⑶“易分”：所需的物質(zhì)與其它物質(zhì)易分離。
2．混合物分離和提純的方法：
⑴物理方法：溶解過濾，結(jié)晶，磁鐵吸引等
結(jié)晶法分離混合物（結(jié)晶的目標(biāo)物：量多的物質(zhì)。方法：根據(jù)量多的物質(zhì)的溶解性選擇，溶解度受溫度影
響大的用降溫結(jié)晶，溶解度受溫度影響小的如 NaCl用蒸發(fā)結(jié)晶。結(jié)晶后再通過過濾分離）
【注意】精鹽提純的實(shí)驗(yàn)步驟及
各步中玻璃棒的作用
⑵化學(xué)方法
方法 原理 舉例
化氣法
在溶液中加入適量的試劑（酸），使所含雜質(zhì)
轉(zhuǎn)化為氣體除去。初中階段主要除去溶液中的碳
酸鹽，所選的酸類主要是由主要成分的酸根來定，
加入酸的量以溶液不再產(chǎn)生氣泡為宜
除去 Na2SO4中的 Na2CO3
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+ CO2↑+ H2O
沉淀法
在溶液中加入試劑，使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀除去。
加入試劑的量應(yīng)以溶液不再產(chǎn)生沉淀為宜，若使
雜質(zhì)完全沉淀，應(yīng)加入過量的試劑，然后再將過
量的試劑除去，否則會(huì)引入新的雜質(zhì)
除去 NaCl中的 Na2SO4
Na2SO4+ BaCl2===BaSO4↓+2NaCl
置換法
主要用于除去金屬。利用金屬活動(dòng)性不同除
去某些鹽溶液中所含雜質(zhì)（鹽）或用于提純金屬
單質(zhì)
除去 FeCl2中的 CuCl2雜質(zhì)
CuCl2+Fe ===Cu+FeCl2
Cu中混少量鐵粉 Fe+2HCl ===FeCl2+H2↑
酸溶解
難溶的堿、金屬氧化物、碳酸鹽，先溶解后
過濾
除去 Cu中 CuO CuO +2HCl ==CuCl2+H2O
除去 C粉中的 CuO粉 CuO+ H2SO4===CuSO4+ H2O
加熱法
用于除去受熱易分解的物質(zhì)，產(chǎn)物之一一般
為主要成分，其余產(chǎn)物為氣體或水
CaO中混有的 CaCO3 CaCO3 CaO+CO2↑
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除去CO2中的CO CO+ CuO Cu + CO2
吸收法
除去氣體中的雜質(zhì)的方法，配套裝置為
洗氣瓶。吸收劑能與雜質(zhì)反應(yīng)生成固體或
液體，而與主要成分不反應(yīng)
除 CO中的 CO2
2NaOH + CO2 ===Na2CO3 + H2O
除去 N2中少量的 CO和 CO2：先通澄清的石灰水，再通灼熱的氧化銅（順序不能錯(cuò)）
3.流程圖除雜：
方法：①雜質(zhì)與所需物比較得出需除去的離子 ②加入的過量試劑與所需物比較過量的離子應(yīng)
除去，一般是后一步的過量試劑除前一步的過量試劑 ③ 最后一步的過量試劑要除去（最后
一步的過量試劑如果是鹽酸，可加熱除去，因?yàn)辂}酸加熱時(shí)能揮發(fā)出溶質(zhì) HCl氣體）。
例：實(shí)驗(yàn)室中有一包由 KCl、MgSO4和 CaCl2組成的固體混合物，某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了除去其中的
MgSO4和 CaCl2，得到純凈的 KCl，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
請你回答下列問題：
（1）X溶液與 Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是 。
（2）Y溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是 。
（3）該實(shí)驗(yàn)中鹽酸的作用是 。
解析：（1）雜質(zhì)與所需物對比：MgSO4和 CaCl2→→ KCl 需除 Mg2+ SO42- Ca2+
（2） 過量試劑與所需物對比：Ba(OH)2 Y溶液 HCl 需除 Ba2+ OH- H+
（3）過量 Ba(OH)2 除去了雜質(zhì)中的 Mg2+ SO42- 濾液Ⅰ中含有 Ca2+ 、Ba2+ 、OH- K+ Cl-
加入 Y溶液生成沉淀且不引入雜質(zhì)離子，所以 Y溶液最好為 K2CO3 ，濾液Ⅱ中含有要除的 OH-
CO32- K+ Cl- 加入鹽酸濾液Ⅱ中的 KOH和多余的 K2CO3
答案：（1）Ba(OH)2 + MgSO4=== BaSO4↓+ Mg (OH)2 ↓ ；復(fù)分解反應(yīng)
(2) K2CO3 （3）除去濾液Ⅱ中的 KOH和多余的 K2CO3
十一、了解檢驗(yàn)和鑒別的方法，會(huì)檢驗(yàn) Cl- SO42- CO32-
1．常見氣體的檢驗(yàn)：
氣體 檢驗(yàn)方法 檢驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論 檢驗(yàn)依據(jù)（化學(xué)方程式）
O2
將帶火星的木條放入盛有氣體
的容器內(nèi)
若帶火星的木條復(fù)燃，則該氣體是 O2
CO2 將氣體通入澄清石灰水中 若澄清石灰水變渾濁，則該氣體是 CO2 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
H2
CO、
CH4
分別點(diǎn)燃?xì)怏w，在火焰上方分
別罩一個(gè)冷而干燥的燒杯，再
向燒杯中注入少許澄清的石灰
水，振蕩
若燒杯壁上有水滴出現(xiàn)，且澄清石灰水不變
渾濁，則該氣體是 H2；若燒杯壁上沒有水滴
出現(xiàn)，但澄清石灰水變渾濁，則該氣體是CO；
若燒杯壁上既有水滴出現(xiàn)，澄清石灰水又變
渾濁，則該氣體是 CH4
2H2 + O2 2H2O
2CO + O2 2CO2
CH4+2O2 CO2+2H2O
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
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鑒別 CO和 CO2兩種氣體：所用試劑或物品可能有：①.澄清的石灰水 ②.紫色的石蕊試液
③.燃著的木條 ④.灼熱的氧化銅 ⑤.將氣體裝入礦泉水瓶再加水
驗(yàn)證某混合氣體是 CO2和 CO： 先通澄清的石灰水，再通灼熱的氧化銅（順序不能錯(cuò)）。
石灰水的作用：①證明含 CO2 ②證明無 CO2
2．常見離子的檢驗(yàn)：
離子 檢驗(yàn)方法 檢驗(yàn)現(xiàn)象 檢驗(yàn)依據(jù)或化學(xué)方程式
H+
取少量溶液滴入紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液變紅 紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅
蘸取待檢溶液在 pH試紙上 溶液的 pH<7 pH<7的溶液是酸性溶液
取少量溶液加入幾粒鋅粒 溶液中有氣泡產(chǎn)生 Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑
OH-
取少量溶液滴入無色酚酞溶液 無色酚酞溶液變紅 無色酚酞溶液遇堿性溶液變紅
取少量溶液滴入紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液變藍(lán) 紫色石蕊溶液遇堿性溶液變藍(lán)
蘸取待檢溶液在 pH試紙上 溶液的 pH>7 pH>7的溶液是堿性溶液
Cl- 取少量溶液滴加 AgNO3溶液，再滴加足量的稀HNO3
有不溶于稀 HNO3的
白色沉淀生成
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
NaCl+AgNO3==AgCl↓ + NaNO3
SO42-
取少量溶液滴加 Ba(NO3)2 溶液，再滴加足量的稀
HNO3
有不溶于稀 HNO3的
白色沉淀生成
H2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2HNO3
Na2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2NaNO3
CO32-
取少量溶液（或固體）滴加少量稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣
體通入澄清石灰水中（也可檢驗(yàn) HCO3-離子）
有能使澄清石灰水變
渾濁的氣體生成
Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
當(dāng)溶液中同時(shí)含有 CO32- ， SO42- ，Cl-的檢驗(yàn)，應(yīng)優(yōu)先檢驗(yàn) CO32-，再檢驗(yàn) SO42- ，最后檢驗(yàn) Cl-。加入的試
劑分別為稀硝酸、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液
3．酸堿鹽間的鑒別：
方法：（1）根據(jù)溶液顏色鑒別出一種物質(zhì) （2）第一次鑒別時(shí)通常兩兩混合以鑒別出能生成氣體的兩物質(zhì)。
再以這兩種物質(zhì)作試劑鑒別出各是什么 （3）第二次鑒別通常把已鑒別出的物質(zhì)作試劑，或者把生成的物質(zhì)作
試劑來鑒別其他物質(zhì)
（1）借助括號內(nèi)的試劑，不能將組內(nèi)物質(zhì)鑒別出來的是（ D ）[二次鑒別]
A: 固體：鐵粉、氧化銅、木炭粉 （稀硫酸） B: 固體：NaCl 、NaOH、NH4NO3 （水）
C: 溶液：NaOH、Ca(OH)2、鹽酸（CO2氣體） D: 溶液：KNO3、MgCl2 、鹽酸 （AgNO3溶液）
（2）下列各組溶液，不外加試劑就能鑒別出來的是（ A ） [兩兩混合，二次鑒別]
A: Na2CO3 、HCl、BaCl2 、NaCl B: NaOH、FeCl3 、HCl、HNO3
C: Na2CO3 、NaCl 、Na2SO4、Ba(OH)2 D: NaOH、Ba(NO3)2、NaCl 、MgSO4
（3）下列各組溶液中,不用其他試劑就能鑒別出來的是( C ) [兩兩混合，二次鑒別]
A.K2CO3、稀 HCl、NaNO3 H2SO4 B. K2SO4, NaOH, 稀 HCl Na2CO3
C.Na2CO3 BaCl2, KNO3 H2SO4 D. NaOH, NaCl, FeCl3 KNO3
4．生活中常見物質(zhì)的鑒別：（鑒別：只需把物質(zhì)分辨出來，要求現(xiàn)象必須明顯。）
⑴硬水與軟水的鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水。
⑵天然纖維和合成纖維的鑒別方法——燃燒法：
棉麻：無味，余燼呈粉末；動(dòng)物毛發(fā)：有燒焦羽毛氣味； 合成纖維：有臭味，余燼呈黑色圓球
⑶常見化肥的鑒別方法——“一看、二聞、三溶、四加熟石灰研磨”：一看外觀，氮肥、鉀肥大多數(shù)為白色（氨
水為液體），磷肥為灰色或灰白色；二聞氣味，碳酸氫銨有刺激性氣味；三看溶解性，氮肥、鉀肥易溶于水，磷
肥大多不溶或部分溶于水；四加熟石灰混合研磨，銨態(tài)氮肥會(huì)產(chǎn)生刺激性氣味氣體。
十二、推斷題
常用到的知識：
1 特征反應(yīng)條件：通電、高溫、催化劑 2 物質(zhì)特征顏色 （見附錄） 3 物質(zhì)或元素之最 （見附錄）
4物質(zhì)的俗稱 （見附錄） 5物質(zhì)組成元素（見附錄） 6物質(zhì)的性質(zhì)/用途（見附錄）
九年級化學(xué)附錄 第 8 頁 共 11 頁
附：常見的化學(xué)方程式
（一）化合反應(yīng)：（15個(gè)）
（1）單質(zhì)（金、非金固、非金氣）與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）
2Mg + O2 2MgO（發(fā)出耀眼的白光）
.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 Fe3O4（火星四射）（易考）
2Cu + O2 2CuO 4Al + 3O2 === 2Al2O3（致密的氧化膜）（易考）
氫氣（最清潔的燃料）2H2 + O2 2H2O（無污染）
4P + 5O2 2P2O5（產(chǎn)生大量的白煙） S + O2 SO2
碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 CO2 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 2CO
（2）單質(zhì) + 化合物 → 化合物
一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 2CO2
二氧化碳通入熾熱的木炭層：CO2 + C 2CO （同時(shí)屬于氧化還原反應(yīng)）（易考）
（3）化合物 + 化合物 → 化合物 例如：
二氧化碳與水：CO2 + H2O === H2CO3 生石灰與水反應(yīng)：CaO + H2O ===Ca(OH)2 (放熱) （易考）
氨氣與水反應(yīng)： NH3+ H2O === NH3? H2O 二氧化硫與水反應(yīng)：SO2 + H2O === H2SO3（亞硫酸）
（二）分解反應(yīng)：（7個(gè)）
水在直流電的作用下分解：2H2O
通電

2H2↑+ O2 ↑ （易考）
實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣：2H2O2 2H2O+O2↑（易考）
實(shí)驗(yàn)室用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑（易考）
實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（易考）
高溫煅燒石灰石：CaCO3 CaO + CO2↑（易考）
碳酸不穩(wěn)定易分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 氨水不穩(wěn)定易分解：NH3.H2O ===H2O+NH3↑
（三）置換反應(yīng)：（17個(gè)）
（1）單質(zhì) + 氧化物 → 單質(zhì) + 氧化物 （同時(shí)屬于氧化還原反應(yīng)）
氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2O 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑
木炭還原氧化鐵： 3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑
C+ H2O H2 + CO 生成水煤氣（H2、CO）（天然氣灶上滴下幾滴水突然燃燒得更旺）
（2）金屬（單質(zhì)） + 酸 -------- 鹽 + 氫氣
鋅和稀硫酸：Zn + H2SO4 ===ZnSO4 + H2↑（實(shí)驗(yàn)室制取氫氣）（易考）
MnO2
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鐵和稀硫酸：Fe + H2SO4 ===FeSO4+ H2↑（單質(zhì)鐵在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)生成+2價(jià)亞鐵化合物）
鎂和稀硫酸：Mg + H2SO4 ===MgSO4 + H2↑ 鋁和稀硫酸：2Al +3H2SO4 ===Al2(SO4)3 +3H2↑
鋅和稀鹽酸：Zn + 2HCl ===ZnCl2 + H2↑ 鐵和稀鹽酸：Fe + 2HCl ===FeCl2 + H2↑
鎂和稀鹽酸：Mg+ 2HCl ===MgCl2 + H2↑ 鋁和稀鹽酸：2Al + 6HCl ===2AlCl3 + 3H2↑
常見金屬在溶液中的活動(dòng)性順序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱
（3）金屬（單質(zhì)） + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽（置換反應(yīng)）
鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu（濕法煉銅）（易考）
鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu （易考）
鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)：2Al+ 3CuSO4 === Al2(SO4)3+ 3Cu
鐵和硝酸銀溶液反應(yīng)：Fe + 2AgNO3=== Fe (NO3)2 +2Ag （易考）
銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 +2 Ag （易考）
（四）復(fù)分解反應(yīng)：（38個(gè)）
（1）酸 + 堿性（金屬）氧化物-------- 鹽 + 水
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O（清洗鐵銹） （易考）
Fe2O3 + 3H2SO4===Fe2(SO4)3 + 3H2O （清洗鐵銹）
CuO + 2HCl ===CuCl2 + H2O Al2O3 + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2O
（2）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水 （同時(shí)屬于中和反應(yīng)）
HCl + NaOH===NaCl +H2O H2SO4 + 2NaOH ===Na2SO4 + 2H2O
2HCl + Ca(OH)2===CaCl2 + 2H2O（熟石灰中和土壤的酸性）（易考）
H2SO4 + Ca(OH)2===CaSO4 + 2H2O （熟石灰中和硫酸廠廢水）
H2SO4 + Ba(OH)2===BaSO4↓+ 2H2O （有白色沉淀生成的中和反應(yīng)）
3HCl + Al(OH)3===AlCl3 + 3H2O （治療胃酸過多） （易考）
2HCl + Mg(OH)2=== MgCl2 + 2H2O （治療胃酸過多，除去水垢中氫氧化鎂）
H2SO4 + Cu(OH)2===CuSO4 + 2H2O 3HCl + Fe(OH)3 ===FeCl3 + 3H2O
（3）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽 （酸與碳酸鹽都能反應(yīng)）
CaCO3 + 2HCl ===CaCl2 + H2O + CO2↑（實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，除去水垢中 CaCO3 ）（易考）
Na2CO3 + 2HCl===2NaCl + H2O + CO2↑ （產(chǎn)生 CO2滅火滅）
Na2CO3 + H2SO4===Na2SO4 + H2O + CO2↑ (NH4)2CO3 + 2HCl=== 2NH4Cl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl ===NaCl + H2O + CO2↑ （治療胃酸過多，產(chǎn)生 CO2滅火）
鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 ===AgCl↓ + HNO3 （易考）
硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ===BaSO4 ↓+ 2HCl （易考）
BaCO3 + H2SO4 ===BaSO4↓+ H2O + CO2↑（易考） [酸 + 碳酸鹽 同時(shí)生成“水電氣”]
Ag2CO3 + 2HCl ===AgCl↓+ H2O + CO2↑ [酸 + 碳酸鹽 同時(shí)生成“水電氣”]
（4）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽 （四種強(qiáng)堿與銨鹽都能反應(yīng)）
2NaOH + CuSO4===Cu(OH)2↓ （藍(lán)色沉淀）+ Na2SO4 （易考）
3NaOH + FeCl3 ===Fe(OH)3↓ （紅褐色沉淀）+ 3NaCl （易考）
2NaOH + MgCl2 ===Mg(OH)2↓（白色） + 2NaCl
Ba(OH)2 + Na2CO3 ===BaCO3↓（白色）+ 2NaOH
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓（白色）+2NaOH （工業(yè)制燒堿）（易考）
NaOH+NH4Cl=== NaCl + NH3↑+ H2O
Ba(OH)2 + ( NH4)2CO3=== BaCO3↓ + 2NH3↑+ 2H2O [ 強(qiáng)堿 + 銨鹽 同時(shí)生成“水電氣”]
Ba(OH)2 + ( NH4)2SO4=== BaSO4↓+ 2NH3↑+ 2H2O [ 強(qiáng)堿 + 銨鹽 同時(shí)生成“水電氣”]
Ca(OH)2 + ( NH4)2CO3=== CaCO3↓ + 2NH3↑+ 2H2O [ 強(qiáng)堿 + 銨鹽 同時(shí)生成“水電氣”]
Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓ [同時(shí)生成兩種沉淀]
九年級化學(xué)附錄 第 10 頁 共 11 頁
Ba(OH)2 + MgSO4===BaSO4↓+ Mg (OH)2 ↓ [同時(shí)生成兩種沉淀]
（5）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
NaCl + AgNO3 === AgCl↓（白色沉淀，不溶于酸）+ NaNO3
Na2SO4 + BaCl2 ===BaSO4↓（白色沉淀，不溶于酸）+ 2NaCl
Na2CO3 +CaCl2===CaCO3↓ + 2NaCl Na2CO3 +BaCl2===BaCO3↓ + 2NaCl
.CuSO4 + BaCl2===BaSO4↓ + CuCl2
（五）非基本反應(yīng)類型（不屬于任何基本反應(yīng)類型）（12個(gè)）
（1）堿 + 酸性（非金屬）氧化物-------- 鹽 + 水
苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ===Na2CO3 + H2O（吸收 CO2） （易考）
苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ===Na2SO3 + H2O （易考）
苛性鈉與三氧化硫反應(yīng)：2NaOH + SO3 ===Na2SO4 + H2O
消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ===CaCO3↓+ H2O（檢驗(yàn) CO2） （易考）
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2===CaSO3+ H2O
氫氧化鋇溶液與 CO2反應(yīng)：Ba(OH)2 + CO2===BaCO3↓+ H2O
（2）有機(jī)化合物+氧氣-------- 二氧化碳 + 水
天然氣（主成分是甲烷）在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O （易考）
乙醇（俗稱酒精）在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O（易考）
葡萄糖緩慢氧化：C6H12O6+6O2 6CO2 + 6H2O
（3）其他（屬于氧化還原反應(yīng)）：
一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO Cu + CO2 (初中階段只有 H2和 CO還原 CuO的條件是加熱，其他是高溫)
高爐冶煉赤鐵礦：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 （易考）
高爐冶煉磁鐵礦：4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO2
（六）物質(zhì)間反應(yīng)總結(jié)：
（1）酸、堿、鹽分別能與 4類、3類、4類物質(zhì)反應(yīng)（見下圖）
（2）金屬單質(zhì)、金屬氧化物，非金屬單質(zhì)、非金屬氧化物與其它物質(zhì)的反應(yīng)
①金屬+氧氣 ②非金屬 + 氧氣 ③金氧 +水 [CaO + H2O] ④非金氧+ 水 [CO2/SO2/SO3+H2O]
+酸 +金氧 H2/C+ 金氧 +H2/C/CO +氧氣 [CO+O2 ]
+鹽 +CO2 [C+ CO2] +酸 + 堿
酶
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