資源簡介

酸和堿的性質復習教學設計
一、教學內容分析
本單元是九年級化學的重要內容，是認識化合物的性質，探討化合物變化規律的基礎。除了要學習一些酸和堿的知識外，還要對學過的基本概念和理論進行總結，為以后學習鹽的性質等做好知識上的儲備。
本單元共分為兩部分，一部分是從生活和實驗中常見的酸和堿出發，介紹了幾種常見酸和堿的性質及用途，并說明酸和堿個有其相似性質的原因。第二部分在酸和堿的性質及用途基礎上，介紹了酸和堿之間發生的反應——中和反應，以及中和反應在實際中的應用，溶液的酸堿度等。
二、學情分析
本班學生基礎較好，基本知識已掌握，但思維能力不強，知識靈活運用能力較差。他們還沒有形成知識體系，缺乏知識的整合能力及將知識運用于實踐的能力。
根據學生這一特點，復習時抓住重點，以點帶面，低起點，高落點。從常見的酸和堿的性質出發，注重知識與生活、生產的聯系，在具體的問題情境中，學會靈活地運用知識，使學生的知識在回顧、類推、比較、歸納中得到升華。增強學生主動學習的意識和知識的實踐應用能力，學會由特殊到一般，再有一般到特殊的思維方式。
三、教學目標
（1）知識與技能：知道幾種常見酸和堿的主要性質和用途。會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性；會用PH試紙檢測溶液的酸堿度，了解溶液酸堿度在實際中的應用。
（2）過程與方法：通過鑒別酸與堿的實驗探究，培養運用類比、分析、歸納等方法處理信息的能力。培養學生解決實際問題的能力，運用觀察——對比的方法加深對酸堿特性的認識。
（3）情感態度與價值觀：培養學生自主探索發現的好奇心和探究欲。培養學生的合作意識，以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創新的科學精神。關注與化學有關的社會問題，將理論運用于實踐。
四、教學重點
酸與堿性質的綜合應用。
五、教學難點
酸、堿化學性質的應用。
六、設計思路
本單元復習，注意聯系學生生活實際。通過活動與探究討論等方式，培養學生的創新精神和實踐能力，對學生進行科學探究的方法訓練。本節課抓住本單元的知識點，同時突出知識與問題的整合，即“以知識引問題、以問題帶知識”，把“問題意識”作為一條主線，貫穿于整個逐章梳理的復習始終。激活學生的思維，深化對知識的理解與鞏固。（1）設計“引導型”問題，理清學生知識脈絡。（2）利用“開放型”問題，拓展學生的知識的深廣度。（3）設計適度的“挑戰型”問題，調動學生積極的思維，進行知識的整合綜合運用。
教學過程
教學過程
教師活動 學生活動 設計意圖
【出示學習目標】 學生齊讀學習目標 明確本課任務
【導入】上課之前我們一起來欣賞一首歌曲化學版《青花瓷》 學生欣賞歌曲，找出其中蘊含的化學知識 復習鞏固相關化學知識
【猜謎語過渡】出示謎面，學生搶答。 根據謎面內容提示，學生搶答。 激發學生興趣，鞏固酸和堿的物理性質。
【回顧舊知】那么接下來我們一起來回顧一下常見酸和堿的物理性質。 學生獨立完成。 鞏固舊知
【回顧舊知】酸、堿、鹽的概念鞏固。 學生說出酸、堿、鹽的構成形式。 進一步鞏固酸、堿、鹽的感念，掌握其結構。
【活動一】辨別酸堿鹽。 學生根據要求進行分類。 酸堿鹽知識的運用檢查。
【活動二】酸和堿的化學性質有哪些呢？ 學生合作完成酸和堿的化學性質，在學案上寫出相關的化學方程式 進一步鞏固酸和堿的化學性質，歸納出性質特征。
【活動三】下面我們一起來合作完成活動三探究練習。 學生4人一組，共同完成導學案探究練習，先在組內交流，然后全班展示 進一步加強知識的應用，提高學生的解題能力。
【總結歸納】通過本節課的學習，相信同學們對酸堿知識又有了新的認識，下面請同學們談談你在本節課中有了那些新的收獲。 同學們交流心得。 鞏固 鞏固本節課本節課所學知識。 【當堂檢測】出示檢測題。 認真思考積極回答 檢測學生本節課學習效果，學以致用。



板書設計酸和堿的性質復習酸和堿的物理性質酸和堿的化學性質












第七單元《酸和堿》復習學案
學校： 班級： 姓名： 第 組 預習評價：
一、復習目標：
1.通過對酸堿知識的回顧，加深對概念的理解，并能靈活運用所學知識解決實際問題。
2.鞏固酸堿的化學性質，加深對某些反應的認識。
3.通過酸與堿的復習，分析對比其規律，提高分析問題以及通過實驗探究解決問題的能力。
二、課前自主學習（相信你一定可以獨立完成）
1.能使紫色石蕊試液變紅的溶液表現出_______性，使紫色石蕊試液變藍的溶液表現出_________性。常用的酸堿指示劑有___________和____________。
2.人們用___________來表示溶液酸堿性的強弱程度，用__________可以測定溶液的酸堿度。溶液的酸堿性：pH=7，溶液呈__________性，pH<7，溶液呈______性，pH>7，溶液呈___________性。溶液的pH與酸堿性強弱的關系：pH越大，______________________，
pH越小，___________________。
3、中和反應的實質是酸中的______離子和堿中的_____離子反應生成_______。
三、知識回顧：（放飛你的思維，展開你想象的翅膀）
1、酸的化學性質（每一組至少寫一個方程式）
酸 的 化 學 性 質 鹽酸 硫酸
指示劑 使紫色石蕊變（ ），無色酚酞（ ）。
金屬
金屬氧化物
堿
鹽
酸具有相同的化學性質是因為酸含有相同的_______。
2、堿的化學性質（每一組至少寫一個方程式）
堿 的 化 學 性 質 氫氧化鈉 氫氧化鈣
指示劑 使紫色石蕊變（ ），無色酚酞變（ ）。
非金屬 氧化物
酸
鹽
堿具有相同的化學性質是因為堿含有相同的_______.
四、合作探究：(給你一個舞臺，展示你的風采)
1、化學課上，老師展示了三瓶無標簽的溶液，它們分別是稀鹽酸、氫氧化鈉和氯化鈉溶液，請大家設計實驗加以鑒別。
①小王將三種溶液各取少許，滴加紫色石蕊，觀察到A溶液變藍，B溶液仍顯紫色，C溶液顯紅色，據此判斷：A是__________,B是___________,C是_________。
②小李設計實驗是，先取樣于三支試管中，分別向三種溶液中加入無色酚酞，變紅的一支試管內加入的是_______；再取剩下兩種溶液于另兩支試管中，分別加入鋅片，則冒氣泡的一支試管內盛有的是____________，無明顯現象的是__________。
2、瀘州光明鍍鋅廠在把鐵管鍍鋅之前，常要用 ______ 去除鐵銹，除銹的化學反應方程式_____________________________,除銹后的溶液往往變成_____ 色，若除銹后鐵管仍然放在酸溶液中，則可見到 的現象，原因是________________ __（用化學方程式表示）。
3、小強在化學晚會上觀看了“瓶吞雞蛋”的魔術（如下圖），感到很神奇，注射器里到底裝的什么液體呢？你能告訴他其中的奧妙嗎？吞到瓶口的蛋，還能不能再吐出來呢？





寫出反應的方程式_____________________________________________________;
______________________________________________________________________。
五、通過本節課的學習，相信你一定有了新的收獲，與大家一起分享吧？
六、課后檢測：（相信自己的能力，我是最棒的）
1、不能由金屬跟稀酸直接反應制得的物質是（ ）
A、MgCl2 B 、ZnS04 C、FeCl3 D、FeCl2
2、魚膽弄破后會使魚肉粘上難溶解于水的膽汁酸（一種酸）而變苦，要減少這種苦味，用來洗滌的最佳物質是( )。
A、水 B、食鹽 C、純堿 D、食醋
3、在盛有下列固體的試管內，加入足量的稀硫酸，只能得到無色溶液的是( )。
A、ZnO B、Fe C、Cu(OH)2 D、Fe2O3
4、盛石灰水的試劑瓶時間久了，內壁常附有一層白膜，要洗去這層白膜最好的方法是： （ ）
A、用水洗 B、用氫氧化鈉溶液洗 C、用鹽酸洗 D、先鹽酸再用水洗
5、一天，實驗助手小娟走進實驗室，和老師一起檢查每個實驗桌上的藥品、儀器是否齊備，走到某組的時候，看到了一個不和諧的“音符”（如右圖）。
（1）此情此景你首先想到的是它可能變質了，該變質反應的化學方程式為：_____________________________。
（2）圍繞此瓶NaOH溶液是否變質的問題，小娟利用實驗室的三種試劑（氯化鈣溶液、稀鹽酸、酚酞試液）展開了探究活動。
①取少量溶液于試管中，滴加某種試劑，有氣泡產生，由此證明NaOH溶液已經變質。你認為小娟所加的試劑是
②欲證明變質的溶液中尚存NaOH，請你幫助小娟完成以下探究方案：
探究目的 探究步驟 預計現象
除盡溶液中的CO32－ ①：取少量溶液于試管中，滴加足量的 試劑 有白色沉淀產生
證明溶液中尚存NaOH ②：向實驗①所得溶液中滴加酚酞試液
（3）通過上述探究，說明氫氧化鈉溶液暴露在空氣中容易變質，故應 保存。















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魯教版九年級化學下冊第七單元
課 前 準 備：
請同學們準備好化學課本、導學案、雙色筆、草稿紙，還有你的智慧和激情!
1.通過對酸堿知識的回顧，加深對概念的理解，并能靈活運用所學知識解決實際問題。
2.鞏固酸堿的化學性質，加深對某些反應的認識。
3.通過酸與堿的復習，分析對比其規律，提高分析問題以及通過實驗探究解決問題的能力。
歌曲欣賞

化學版《青花瓷》
欣賞美妙的歌曲的
同時，注意歌詞里
有哪些與酸和堿相
關的知識，看看誰記得多。
望梅止渴
—— 硫酸
提示1：三國
提示2：曹操
提示3：士兵口渴
根據成語聯想一種化學物質
提示4：梅子
聯想一種物質
提示2：酸
提示1：無色溶液
提示3：揮發
提示4：胃液
答案：鹽酸
物理性質：
無色
無色
黏稠油狀液體
液體
無味
刺激性氣味
無明顯現象
產生白霧
注意：濃硫酸具有吸水性，可以用作干燥劑
吸水性
揮發性
濃硫酸 濃鹽酸
顏色
狀態
氣味
打開瓶口的現象
其它
聯想一種物質
提示2：堿
提示1：白色固體
提示3：溶于水放熱
提示4：燒堿、火堿、苛性鈉
答案：氫氧化鈉
聯想一種物質
提示2：微溶于水
提示1：白色粉末
提示3：溶解度隨溫度升
高而減小
提示4：熟石灰、消石灰
答案：氫氧化鈣
火堿、燒堿、苛性鈉
熟石灰、消石灰
白色片狀固體
白色粉末狀固體
易溶于水
微溶于水
潮解
結塊
放出大量的熱
無明顯現象
物理性質：
氫氧化鈉 氫氧化鈣
俗名
顏色、狀態
溶解性
露置在空氣中的現象
溶解放熱情況
根據組成識別：酸、堿、鹽
金屬離子（或銨根）+ 氫氧根（OHˉ）
堿：
酸：
H+ +酸根離子（Clˉ 、SO42ˉ、CO32ˉ、NO3ˉ）
鹽：
金屬離子（或銨根） +酸根離子
堿：
HCl HNO3 H2SO4
NaOH Ca(OH)2
HCl HNO3、 CaCO3 NaOH
CuSO4 H2SO4 Ca(OH)2 NaHCO3
酸：
鹽：
CaCO3、 CuSO4 、NaHCO3
活動一
判斷下列物質哪些屬于酸？哪些屬于堿？哪些是鹽？
酸和堿的化學性質
酸
指示劑
金屬
金屬
氧化物
鹽
堿
非金屬
氧化物
個人先按要求獨立完成導學案三，然后在組內交流。看誰完成的又快又好。
探究二
放飛你的思維，展開你想象的翅膀
酸具有相似的化學性質，是因為酸中含有相同的_____.
H+
酸的化學性質
HCl H2SO4


酸
的
化
學
性
質 指示劑 使紫色石蕊變紅，無色酚酞不變色
金屬
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑?
金屬氧化物
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
堿 Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O ? Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
鹽 AgNO3+HCl ==AgCl↓+HNO3 H2 SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
堿具有相似的化學性質，是因為堿中含有相同的________ 。
HO —
堿的化學性質
NaOH Ca(OH)2
堿
的
化
學
性
質 指示劑 使紫色石蕊變藍，無色酚酞變紅
非金屬
氧化物
CO2 + 2NaOH == Na2 CO3 + H2 O
CO2 + Ca(OH) 2 == CaCO 3↓+ H2 O
酸 HCl + NaOH == NaCl +H2O H2SO4 + Ca(OH) 2 == CaSO4 + H2 O
鹽 CuSO4 + 2NaOH ==
Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Na2 CO3 + Ca(OH) 2 ==
CaCO3↓+ 2NaOH
好難受!
濃硫酸泄漏
在干嘛？
這饅頭咋酸的?
怎么辦?
酸堿與生活緊密聯系
小組合作完成導學案第四小題，針對探究案中存在的疑問，組內討論，釋疑。
任 務 下 達：






活動三
內容 展示 點評
探究一 1組 4組
探究二 2組 5組
探究三 3組 6組
本活動小結 第七小組小結
一、化學課上，老師展示了三瓶無標簽的溶液，它們分別是稀鹽酸、氫氧化鈉和氯化鈉溶液，請大家設計實驗加以鑒別。
①小王將三種溶液各取少許，滴加紫色石蕊，觀察到A溶液變藍，B溶液仍顯紫色，C溶液顯紅色，據此判斷：
A是__________ B是___________ C是_________。

②小李設計實驗是，先取樣于三支試管中，分別向三種溶液中加入無色酚酞，變紅的一支試管內加入的是__________；再取剩下兩種溶液于另兩支試管中，分別加入鋅片，則冒氣泡的一支試管內盛有的是____________，無明顯現象的是__________。
氫氧化鈉溶液
氯化鈉溶液
稀鹽酸
氫氧化鈉溶液
氯化鈉溶液
稀鹽酸
給你一個舞臺，展示你的風采

二、瀘州光明鍍鋅廠在把鐵管鍍鋅之前，常要用 ______ 去除鐵銹，除銹的化學反應方程式________________________除銹后的溶液往往變成 色，若除銹后鐵管仍然放在酸溶液中，則可見到 的現象，原因是________________ __（用化學方程式表示）
稀鹽酸
Fe2O3+6HCl= 2FeCl3 + 3H2O
黃
鐵管表面產生氣泡
Fe+2HCl= FeCl2 + H2 ↑
給你一個舞臺，展示你的風采
三、小強在化學晚會上觀看了“瓶吞雞蛋”的魔術（如下圖），感到很神奇，注射器里到底裝的什么液體呢？你能告訴他其中的奧妙嗎？
再請思考：吞到瓶口的蛋，還能不能再吐出來呢？
寫出反應的方程式_____________________;
___________________________________。
CO2 + 2NaOH == Na2 CO3 + H2 O
Na2 CO3 +2HCl == 2NaCl + H2O + CO2 ↑
1、不能由金屬跟稀酸直接反應制得的物質是（ ）
A MgCl2 B ZnS04
C FeCl3 D FeCl2
C
2、魚膽弄破后會使魚肉粘上難溶解于水的膽汁酸（一種酸）而變苦，要減少這種苦味，用來洗滌的最佳物質是( )。
A、水 B、食鹽
C、純堿 D、食醋
C
3、在盛有下列固體的試管內，加入足量的稀硫酸，只能得到無色溶液的是( )。
A、ZnO B、Fe
C、Cu(OH)2 D、Fe2O3
A
Fe3+ 黃色
Fe2+ 淺綠色
Cu2+ 藍色
（溶液）
4、盛石灰水的試劑瓶時間久了，內壁常附有一層白膜，要洗去這層白膜最好的方法是： （ ）
A、用水洗 B、用氫氧化鈉溶液洗
C、用鹽酸洗 D、先鹽酸再用水洗
D
Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O
2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑
自主學習 學習終生

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