資源簡介

實驗題：
1．（6分）某課外小組設計了如下圖所示的實驗裝置，該裝置既可用于制取氣體，又可用
于探究物質性質。

（1）當打開K1、關閉K2時，可完成用 （寫反應物的名稱）制取氧氣的實驗，其中量筒的作用是 。
（2）當打開K2、關閉K1時，可制得二氧化碳并驗證其性質。實驗室制取二氧化碳反應的化學方程式是 ；可驗證的二氧化碳的性質是 。
（3）在實驗（2）中，若用II代替I，干燥管內反應的化學方程式是2Na2O2 + 2CO2 = 2X + Y，反應中若消耗39 g Na2O2，生成Y的質量是8 g，則X的化學式是 ，II中燒杯內可觀察到的現象是 。

2．（5分）某實驗小組同學為探究二氧化碳的性質，做了如下幾個實驗。
圖1 圖2
（1）如圖1，收集兩塑料瓶（500 mL）二氧化碳氣體，向甲瓶中加入150 mL澄清石灰水、乙瓶中加入150 mL滴有紫色石蕊溶液的水，蓋緊瓶蓋，振蕩。
① 甲中出現的現象有 。w W w . x K b 1.c o M (?http:?/??/?www.xkb1.com?/??)
② 由乙中出現的現象得出二氧化碳具有的性質有 ；發生反應的化學方程式為 。
（2）探究二氧化碳與氫氧化鈉反應
資料：① 通常狀況下，1體積的水約能溶解1體積二氧化碳。
② CO2能與氫氧化鈉反應，將CO2通入氫氧化鈉溶液中無明顯現象。
如圖2，甲、乙中分別裝有50 mL氫氧化鈉溶液和澄清石灰水，向裝置中緩慢通入約500 mL二氧化碳，甲、乙中均無明顯變化。此實驗可以說明二氧化碳和氫氧化鈉發生了反應，其理由是 。

　3．在“空氣中氧氣含量的測定”實驗探究中，甲生設計
了如下實驗方案：在燃燒匙內盛過量紅磷，點燃后立即插
入集氣瓶內，塞緊橡皮塞，待紅磷火焰熄滅，集氣瓶冷卻
至室溫，打開鐵夾，水注入集氣瓶。（實驗裝置如圖所示）
回答下列問題：
（1）實驗過程中，觀察到的主要現象____ __。
反應的化學方程式是___________________________。
（2）乙生用上述實驗裝置測定的結果是：空氣中氧氣含量與正常值有較大的偏差，其操作上的原因可能是（要求答出兩種）：_________________________________________________________________。
（3）丙生也設計了一個實驗方案，裝置和操作同上，只不過用木炭代替了紅磷。當木炭停止燃燒，集氣瓶冷卻至室溫，打開鐵夾后，水能否進入集氣瓶？為什么？
____________________________________________________________________。
（4）若仍然用木炭代替紅磷，丙生的實驗方案應作何改進，才能保證實驗成功？（只需答出實驗方案中須改進的地方）
_________________________________________________________________。
4.維生素C(簡稱Vc，又名抗壞血酸)，易溶于水，易被氧化。人體缺乏Vc可能引發多種疾病。水果和蔬菜中含有豐富的Vc。某研究性學習小組對它探究如下：
探究一：測定新買的飲料中Vc的含量。
【查閱資料】Vc能和高錳酸鉀反應，使紫色的高錳酸鉀溶液褪色。
【設計方案】分別向盛有lmL等濃度高錳酸鉀稀溶液的四只試管中逐滴滴加新買的果味飲料、蘋果汁、梨汁和新配制的0.04％的Vc溶液，邊滴邊振蕩，直至高錳酸鉀溶液褪色。
果味飲料 蘋果汁 梨汁 0.04%的Vc溶液
滴加得滴數 40 10 20 5
【實驗數據】


【實驗結論】分析數據可知，新買的飲料中Vc含量最高的是 ，含量
為 (各液體密度上的差別忽略不計)。
探究二：蔬菜放置時間的長短對其Vc含量是否有影響。
【設計方案】請你用新鮮的黃瓜、放置一周的黃瓜、高錳酸鉀稀溶液和必要的儀器設計實驗方案： 。
【實驗結論】按上述方案實驗，根據 這一實驗結果，分析得出蔬菜放置時間的長短對其Vc的含量有影響。
【實驗反思】對比實驗需要控制變量。在做探究二時，下列情況影響到測定結果的是 。
A．量取的高錳酸鉀溶液的體積不同
B．新鮮黃瓜汁是其他班級用剩下的，而放置一周的黃瓜汁是當時榨的
C．沒有用同一規格膠頭滴管滴加










5．（5分）下面是兩個探究可燃物燃燒條件的實驗，請回答相關問題。

圖 1 圖 2
（1）如圖1向C中加入少量白磷，再加入熱水，塞好膠塞，使導管口浸入熱水中，白磷不燃燒。打開K1，將A中溶液滴入B中，C中有氣泡冒出，白磷燃燒。C中發生反應的化學方程式為 。
此實驗運用對比的方法研究了燃燒的一個條件，它是 。
（2）如圖2所示，在空氣中放置時，兩團棉花均不燃燒；若將足量二氧化碳倒入燒杯時，可以觀察到的現象有：① ；②粘有過氧化鈉的棉花燃燒；③未粘有過氧化鈉的棉花不燃燒。通過上述實驗的對比分析，寫出產生現象② 的原因 。

6．（7分）同學們在課外活動中設計了有關氣體的實驗。
（1）氣體的發生裝置如右圖所示。
① 此裝置若用于制備氧氣，應在分液漏斗中盛放的藥品是 　；
若用于制備二氧化碳，反應的化學方程式是 　。
② 此裝置還可以驗證某氣體的化學性質，請完成下表中的內容。
儀器名稱 分液漏斗 小試管 大試管
裝置內的藥品 大理石
用化學方程式表示相關性質
③ 在不改變此實驗裝置的基礎上，同學們認為只要再增加一個操作，還可以驗證該氣體的其他化學性質。增加的操作是 　。
（2）同學們又設計以下實驗研究某混合氣體的組成。
① 第一組：取三支試管，在其容積的二分之一
處做標記。分別充滿氣體（甲為CO2，乙為A
氣體，丙為CO2和A的混合氣）后倒扣在NaOH
溶液中。最終觀察到的實驗現象如右圖所示。
據此推測：氣體A的化學性質有 　。
② 第二組：同學們利用右圖所示的裝置進行實驗。
實驗步驟：關閉止水夾，向充滿丙的集氣瓶中注入
10 mLNaOH溶液（足量），充分反應后，冷卻至室
溫，打開止水夾。實驗現象是 　。

7．（8分）化學興趣課上，同學們對過氧化鈉（Na2O2）可以做供氧劑產生了濃厚興趣，于是在老師的指導下展開了以下探究活動。
【提供資料】① 二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣和另一種物質。
② 碳酸鈉（Na2CO3）、碳酸氫鈉（NaHCO3）與鹽酸反應均能生成CO2。
③ 2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑。
（1）證明二氧化碳與過氧化鈉反應產生氧氣并收集一瓶氧氣。
同學們在老師的指導下設計了如下圖所示裝置。






① 如何證明氧氣已經收集滿 。
② 氫氧化鈉溶液的作用是除去未反應的二氧化碳，若觀察到 ，說明二氧化碳已經除盡。
（2）探究二氧化碳與過氧化鈉反應生成的另一種物質。
【猜想與假設】下面是同學們提出的3種猜想。
猜想1：是氫氧化鈉 猜想2：是碳酸氫鈉 猜想3：是碳酸鈉
通過對反應物中有關元素的組成分析，你認為猜想 是不正確的，理由是 。
【進行實驗】同學們通過以下實驗驗證了另一種物質，請完成下述實驗報告。
實驗操作 實驗現象 實驗結論
取少量CO2與Na2O2反應后的固體于試管中， 。 有大量氣泡產生，澄清石灰水變渾濁。 猜想 是正確的。
【反思與評價】若用人呼出的氣體通過上圖裝置，證明二氧化碳與過氧化鈉反應生成了氧氣，你是否同意這種做法，并闡述理由 。






8．（7分）小明買了一種“汽泡爽”的沖調飲料。
【飲料說明】
①主要原料：檸檬酸（C6H8O7）和小蘇打（NaHCO3）；
②使用說明：將一包“汽泡爽”粉末倒入玻璃杯中，加入200 mL冷水，看到有大量氣泡快速生成，待粉末完全溶解，就得到一杯果味飲料。
小明觀察了飲料說明后，他借助化學實驗的方法，探究“汽泡爽”產生氣體的成分，以及加水溫度對產生氣體量的影響。
【實驗一】探究“汽泡爽”產生氣體的成分。
（1）小明閱讀資料發現：“汽泡爽”原料中的檸檬酸（C6H8O7）和小蘇打（NaHCO3）粉末混合后加水，可以發生以下反應，填寫生成氣體的化學式。
3NaHCO3 + C6H8O7 ==== C6H5O7Na3 + 3H2O + 3 ↑
（2）為了檢驗該氣體，小明選擇的試劑是 。
【實驗二】探究加水溫度對產生氣體量的影響。
（1）小明先用冷水和熱水各沖了一杯飲料，品嘗時發現冷水沖的飲料中氣泡較多，熱水沖的飲料中氣泡較少。當他搖動杯子時，發現有大量氣泡從水中逸出。他查閱資料發現：隨著溫度升高，氣體在一定量的水中溶解的量會迅速降低。于是小明設計了如下實驗方案，請填寫表中空白。
實驗序號 加入水的體積 加入水的溫度 收集到的氣體的體積
1 200 mL 15℃ a（待記錄）
2 50℃ b（待記錄）
（2）在老師的幫助下，小明采用相同的兩套實驗裝置（如下圖）分別完成上述實驗，在A中加入水，再加入一袋“汽泡爽”，迅速塞緊膠塞。量筒C用于收集A中產生的氣體所排出的液體，冷卻至室溫后讀取數據。B中油層的作用是 。

A B C
（3）通過實驗，小明測得：a = 64 mL，b = 132 mL，由此獲得結論：“汽泡爽”產生氣體的量與加水溫度有關系。但是老師看到小明的實驗報告后卻指出：兩套裝置中，“汽泡爽”產生氣體的總量應該近似相等，與溫度關系不大，其本質原因是 。
（4）通過反思，為了證明老師的觀點，小明繼續利用（3）中已反應完的兩套裝置，又做了一步實驗，發現兩套裝置最終收集到的氣體的總量確實相近，他的實驗操作是 。
9.小明看到一則新聞：某市一輛滿載電石的貨車遇大雨引發熊熊大火。對此現象小明產生了疑問。
【提出問題】電石遇水為什么會引起火災？
【查閱資料】電石主要成分為碳化鈣（CaC2），它沒有可燃性但遇水會產生氣體。
【實驗探究】在老師的指導下，小明與同學一起進行了如下探究， 實驗裝置如右圖所示。
實驗記錄
實驗步驟 實驗現象 結論
打開分液漏斗的活塞向 試管中滴入適量的水 試管中有氣泡產生，燒杯中有氣泡產生
一段時間后，將燃著的木條放在導管口P處 觀察到氣體燃燒,有明亮的火焰 該氣體具有的化學性質是
【得出結論】通過上述實驗，解釋滿載電石的貨車遇大雨著火的原因 。
【實驗拓展】
小明與同學又繼續對電石與水反應產生氣體的組成進行了探究,請填寫實驗操作及現象。
實驗操作及現象 結論
該氣體中一定含有碳、氫元素
【實驗反思】通過上述實驗可知，電石在保存和運輸時注意的事項是 。
10.（5分）近幾年我國某些城市酸雨污染較為嚴重，主要原因是燃燒含硫量高的煤及機動車排放的尾氣。
【提出問題】煤中是否含有碳元素和硫元素。
【查閱資料】①二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色（由紫紅色變為無色），該反應的化學方程式為：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O ＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 2 X ，其中X的化學式是： 。
②二氧化硫和二氧化碳一樣，也能使澄清石灰水變渾濁，反應的化學方程式為：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。
根據上述資料，甲、乙同學進行了如下實驗探究。
【實驗探究】
甲同學進行了如下圖所示A、B兩步實驗：

實驗現象為 A中稀高錳酸鉀溶液褪色，B中澄清石灰水變渾濁。
由此甲同學認為：煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳，證明煤中含有碳元素和硫元素。
乙同學認為甲同學的方案不合理，于是進行了如下圖所示實驗（夾持裝置略去）：

【結論與反思】（1）乙同學認為甲同學的實驗方案不合理，其理由是： 。
（2）上圖C裝置的作用是 。
（3）要證明煤中含有碳元素和硫元素的現象是：丙同學的實驗中 。
11．（5分）某小組同學做“硫在氧氣中燃燒”的實驗時，老師建議在集氣瓶底部放少量NaOH溶液吸收生成的SO2。這種做法引起了同學們的思考：SO2與NaOH是否發生反應。
【查閱資料】通常狀況下，1體積水約能溶解40體積SO2。
【實驗方案】同學們向充滿SO2的軟塑料瓶中迅速倒入一定量NaOH溶液，擰緊瓶蓋，振蕩，發現塑料瓶變癟，他們認為SO2與NaOH發生了反應。
【反思與改進】甲同學認為上述實驗不夠嚴謹，理由是　 　。于是同學們設計了如下兩個改進方案。
方案一
實驗操作 實驗現象
向兩個充滿SO2的200 mL軟塑料瓶中分別注入 10 mL水和NaOH溶液，振蕩，對比。 兩個瓶子變癟的程度完全相同
乙同學認為由于兩個瓶子變癟的程度完全相同，因此無法證明SO2與NaOH是否發生了反應。試分析導致兩個瓶子變癟的程度完全相同的原因是　 　。他認為若改變注入水和NaOH溶液的體積便可達到實驗目的，注入液體的體積可以是　 ?。ㄌ钚蛱枺?。
a．15 mL b．8 mL c．5 mL d．3 mL
方案二
實驗操作 實驗現象
利用右圖所示裝置進行實驗： 向兩個充滿SO2的300 mL集氣瓶中分別加入6 mL水和NaOH溶液， 一段時間后，打開止水夾，對比。 倒吸入兩個集氣瓶中的液體體積完全相同
丙同學認為上述方案也無法證明SO2與NaOH是否發生反應。你認為導致吸入液體的體積完全相同的原因是　 　。
丁同學思考后，將上述裝置進行了改進，便達到實驗目的。改進裝置如右圖所示，你認為裝置B的作用是　 　。

33．（8分）碳酸鈣可用于預防和治療鈣缺乏癥。某實驗小組同學要測定一種鈣片中碳酸鈣的含量。
【查閱資料】獲得的資料有：
（1） 補鈣劑中常加入糖類、維生素D等改善口感或增強藥效。這些物質不與稀鹽酸反應產生氣體，高溫灼燒時會燃燒或分解。
（1） 碳酸鈣高溫灼燒分解生成氧化鈣和二氧化碳。
（1） 常見的碳酸鈣含量測定方法：將碳酸鈣粉碎，加入已知濃度的過量鹽酸充分反應，然后測剩余鹽酸的量，根據消耗鹽酸的量最終求得碳酸鈣的含量。
（1） 澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少，100 g澄清石灰水中最多含0.15 g Ca(OH)2。
【方案設計和實施】根據資料和已學知識，該小組同學設計如下兩種方案進行測定。
方案1：根據下圖所示裝置實驗。





（1）錐形瓶中發生反應的化學方程式為 。
（2）長頸漏斗下部插入液面下的目的是 。
（3）加入藥品前，檢驗該裝置氣密性的方法是 。
（4）記錄數據如下：
鈣片質量 空洗氣瓶質量 澄清石灰水的質量 反應后洗氣瓶及瓶內物質總質量
25 g 100 g 200 g 300.4 g
方案2：將鈣片粉碎，加入足量的稀鹽酸充分反應，根據放出氣體的量計算碳酸鈣的含量。記錄數據如下（空燒杯質量為100 g，加入鈣片質量為25 g）：
加入稀鹽酸的質量 100 g 200 g 300 g 400 g
充分反應后燒杯及杯內物質總質量 222.8 g 320.6 g 418.4 g 518.4 g
【分析和評價】
（1）方案1和方案2中合理的是 ，原因是 。
（2）該小組同學沒有使用碳酸鈣高溫灼燒分解的方法（實驗室可以進行該實驗），原因是 。
（3）要使用【查閱資料】（3）中介紹的方法，還需要學習的是 。
【結論】經過計算，該鈣片中碳酸鈣的質量分數是 。
5. （12分）（1）學習二氧化碳性質時，老師做了如右圖所示的實驗。結果發現，澄清石灰水變渾濁。請寫出澄清石灰水變渾濁有關反應的化學方程式_______________________________________。
老師提出：氫氧化鈉與氫氧化鈣同屬于堿類化合物，與氫氧化鈣的化學性質相似，那么，氫氧化鈉能否與二氧化碳反應呢？
同學們圍繞著這個問題，通過查閱資料得知：常溫下，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
接著，在老師指導下，完成了如下實驗：將上述實驗中的澄清石灰水換成氫氧化鈉溶液，向其中通入CO2，觀察到的實驗現象為_________________________。

（2）為了驗證CO2能與氫氧化鈉發生化學反應，同學們設計了如下實驗









①甲實驗：向盛滿CO2的塑料礦泉水瓶（質軟）中加入一定量NaOH溶液，迅速旋緊瓶塞，并振蕩。靜止一會兒后觀察到的實驗現象為________________________。
②乙實驗：向盛滿CO2的集氣瓶中倒入一定量NaOH溶液，迅速在瓶口處塞上一個去殼熟雞蛋，靜止一會兒后可觀察到的實驗現象為________________________。
（3）做完上述實驗后，部分同學提出質疑，認為上述實驗不足以說明CO2與氫氧化鈉發生了化學反應。你認為這部分同學提出上述質疑，主要考慮的干擾因素是________________。為了進一步驗證CO2能與氫氧化鈉發生化學反應，同學們又設計了如下實驗：





①A瓶盛裝的試劑是________________，B瓶盛裝的試劑是______________，實驗時應_____
[填“打開”或“關閉”]活塞K。
②進行此實驗時，通入CO2的體積應__________[填“大于”、“等于”或“小于”]A瓶溶液的體積。
③能證明CO2能與氫氧化鈉發生化學反應的實驗現象是______________________________。































B

A

NaOH溶液

甲

NaOH溶液

乙

去殼雞蛋

CO2

澄清石灰水

鈣片

足量稀鹽酸

澄清石灰水

C

B

A

200 mL水

250 mL

止水夾

分液漏斗

丙

乙

甲

甲

乙

甲

乙



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實驗題練習
１.某同學模仿物理課上學到的“串聯電路”，設計了如下氣體制取與性質驗證的組合實驗。打開分液漏斗活塞后，A中出現大量氣泡，B中白磷燃燒，C中液面下降。請看圖回答問題：
A B C D E F
(1) B中白磷能夠燃燒的原因是 。
(2) D中的實驗現象是 反應的化學方程式為 。
(3) E中的實驗現象是 。反應的化學方程式為 。
(4) 用F裝置收集氣體的依據是 。
2、實驗室部分儀器或裝置如圖8所示，請回答下列問題

(l)寫出指定儀器的名稱：A ，B________。
(2)若要組裝一套二氧化碳的發生和收集裝置，可選擇圖8中的_______。（填標號）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為___ _______________________ _。用該裝置還可以制取的氣體是 ，應選擇的藥品是_______________ 。
(3)若用高錳酸鉀制取氧氣，你認為還需增加的儀器是___ _，寫出用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式： __ __。用圖9所示裝置收集氧氣，氧氣應從____（填“a”或“b”）端導入。
(4)要鑒別氧氣和二氧化碳，可選擇__ __。
A．無色酚酞溶液 B．紫色石蕊溶液 C．澄清石灰水 D．燃著的木條
(5)久置石灰水的試劑瓶內壁常會形成一層白色固體：__________________　　_________，洗去該白色固體需要用的試劑是_______________（填名稱）。
3. 某海洋化工集團用氨堿法生產的純堿產品中含有少量雜質，其產品包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%。為了測定 該產品中含碳酸鈉的質量分數，進行了以下實驗：取11.0g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所稱純堿樣品的總質量為158.0g，再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加樣品中，每次均充分反應(雜質不與鹽酸反應)。實驗數據記錄如下：
所加鹽酸的次數 第一次 第二次 第三次 第四次
燒杯及所盛物質的總質量／g 181.2 204.2 228.6 253.6
請你據此分析計算：
(1)第一次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質量是___________。
(2)該產品中碳酸鈉的質量分數是否合格？(要求寫出計算過程，結果精確到0.1%)

4.A是一種化合物，B、D、E是三種常見氣體，其中D（化合物）、E（單質）具有還原性，F為紅色固體單質，C為生命中不可缺少的物質。物質A~F有如下圖所示的轉化關系：






（1） 若A是由兩種元素組成的氣體，兩種元素的質量比為3：1，則A的化學式為
　 ；若A由三種元素組成，可作內燃機燃料。則A的化學式為 。
（2） 根據上述轉化關系，按要求寫化學方程式：
①化合反應：
②E轉化F：
　?、跠轉化F： 。
（3）實驗室中，檢驗物質B的試劑是 ；工業上，D和固體乙反應的用途是 。www.xkb1.com
5某同學用右側裝置分別進行兩組實驗，請根據實驗方案回答以下問題。
（1）用這個裝置除去氧氣中混有的少量二氧化碳氣體：A、B中都盛放足量的澄清石灰水，B中澄清石灰水的作用是 ，當看到 現象時，說明CO2已除盡。
（2）用該裝置驗證二氧化碳是否與水反應：提供的藥品有①紫色石蕊溶液，②干燥的紫色石蕊試紙。
A、B中應依次盛放 （填藥品序號），則可以證明二氧化碳與水發生了化學反應，該反應化學方程式為 。
6．已知A、B、C、D、E、F、I、X是初中化學中常見
的物質，B是液體，E為氧化物，F是西氣東輸所指的
氣體，D是光合作用的原料之一。它們相互轉化的關系
如右圖所示（圖中反應條件已略去）。請回答：
（1）X在反應①中起的作用是______________；
（2）寫出下列物質的化學式：A_________，C__________，D___________；
（3）寫出下列化學方程式：反應①：_________________________________；
反應②：_________________________________。
C E的反應是　　　　　　　　　　　　　　　　
X,G C的反應是　　　　　　　　　　　　　　　　

+I

A

X

B

X

C

D

E

+C

②+F

①

G

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