資源簡介

初中化學思維導圖最全總結
01走進化學世界

02我們周圍的空氣

03物質構成的奧秘

04自然界的水


05化學方程式

06碳和碳的氧化物

07燃料及其利用

08金屬和金屬材料

09溶液


010酸 堿 鹽
一化學用語
1、電離方程式：

2、物質的俗稱和主要成分：
生石灰CaO；
熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；
石灰石、大理石CaCO3；
食鹽的主要成分NaCl ；
純堿、口堿Na2CO3；
燒堿、火堿、苛性鈉NaOH；
膽礬、藍礬CuSO4·5H2O；
碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O；
氨水NH3.H2O。
二
金屬活動性
1、金屬活動性順序：
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au
2、金屬活動性順序的意義：
在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。
3、金屬活動性順序的應用：
(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。
(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。
三酸堿鹽的溶解性
1、常見鹽與堿的溶解性：
鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。
碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。
堿類物質溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。
2、八個常見的沉淀物：
氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵
3、四微溶物：
Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)；
CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)；
Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因)；
MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)。
4、三個不存在的物質：
氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵
四復分解反應發生的條件反應
有氣體、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質)
1、不溶性堿只能與酸性發生中和反應；
2、不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應；
3、KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物。
五溶液的酸堿性與酸堿度的測定
1、指示劑：溶液的酸堿性
紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇堿性溶液變藍；無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅。
注：不溶性堿與指示劑無作用；堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)
2、pH值：溶液的酸堿度
pH<7溶液為酸性(越小酸性越強)；
pH=7溶液為中性；
pH>7溶液為堿性(越大堿性越強)
六離子的檢驗
Cl-(在溶液中)：在被測溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。
SO42-(在溶液中)：在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。
CO32-
1.(固體或溶液)：在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。
2.(在溶液中)：在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。
注：
在鑒別Cl-和SO42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質，使鑒別現象不明顯。
2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。
七物質的顏色
1、固體(多為白色)
黑色：CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、
紫黑色：KMnO4
紅色：Cu、Fe2O3
紅褐色：Fe(OH)3
藍色：Cu(OH)2、CuSO4.5H2O
綠色：Cu2(OH)2CO3
2、溶液(多為無色)
淺綠色溶液：(亞鐵鹽溶液)FeCl2溶液、FeSO4；
黃色溶液：(鐵鹽溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3?溶液、Fe(NO3)3；
藍色溶液：(銅鹽溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2；
藍綠色溶液：CuCl2溶液(較濃)。
八酸堿鹽的特性
濃鹽酸：有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。
濃硝酸：有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。
濃硫酸：無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。
氫氧化鈣：白色粉末、微溶于水。
氫氧化鈉：白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。
硫酸銅：白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O)。
碳酸鈉：白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O)。
8、氨水(NH3.H2O)：屬于堿的溶液。
九酸與堿的通性和鹽的性質
1、酸的通性
(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色；
(2)酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣；
(3)酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水；
(4)酸能與堿反應生成鹽和水；
(5)酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸。
2、堿的通性
(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無色的酚酞試液變紅色；
(2)堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水；
(3)堿能與酸反應生成鹽和水；
(4)某些堿能與某些鹽反應生成新的鹽和新的堿。
3、鹽的性質
(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬；
(2)某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸；
(3)某些鹽能與某些堿反應生成新的鹽和新的堿。

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