資源簡介

課題 2常見的酸和堿

（第二課時）
學習目標
1.知識目標： 了解酸的通性及原理，能書寫有關的化學方程式。
2.能力目標： 通過對酸和堿性物質的梳理，學習歸納方法；感悟對比、推理及理論聯系實際的方法。
3.情感態度與價值觀目標： 體會化學與人類有密切關系，增強學習化學的信心，同時提高實驗過程中的“規則意識”。
重點難點

酸的化學性質。
重點
難點

酸的化學性質。


教學準備
稀鹽酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、NaCl溶液、Na2SO4溶液、石蕊溶液、酚酞溶液
試管、滴管、潔凈紫甘藍葉片、剪刀、鎂、鋅、
鐵、銅、生銹嚴重的鐵釘、粗銅絲、試管夾、酒精燈。

試劑

用品
教學方法
復習

實驗探究

聯系實際

鞏固練習
課時安排
1課時
新知導入
復習引入
復習酸堿指示劑及濃硫酸的特性
紫色石蕊溶液：
酸紅堿藍 無色酚酞溶液 酸無堿紅
濃硫酸的特性
諧音： 養 花 喜 多 水

氧化性
吸水性
脫水性

新知講解
酸的化學性質
2.金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣
【實驗 與活潑金屬的反應】

新知講解
【實驗 與活潑金屬的反應】

視頻播放
新知講解
與稀鹽酸的反應 與稀硫酸的反應
鎂
鋅
鐵
鋁
酸的化學性質
2.金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑
2Al+3H2SO4=Al2(S04)3+3H2 ↑
新知講解
金屬活動性排在H元素前面的金屬可以和酸反應
但是也有例外：如鐵、鋁不能和濃硫酸反應，因此可以用鐵或鋁的容器來盛裝濃硫酸；
碳酸是一種比較弱的酸，所以它和金屬反應的速度非常慢，即使是象鎂這樣活潑的金屬也很慢。
為什么某些金屬和和酸反應？

思考
新知講解
3.金屬氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
【實驗 鹽酸、硫酸與金屬氧化物的反應】

新知講解
3.金屬氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
【實驗 鹽酸、硫酸與金屬氧化物的反應】

新知講解
3.金屬氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
現象 化學方程式
鐵銹
+
鹽酸
鐵銹
+
硫酸
氧化銅
+
硫酸
鐵釘表面的鐵銹被除去，溶液變為黃色
鐵釘表面的鐵銹被除去，溶液變為黃色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
黑色的氧化銅慢慢消失，溶液變成藍色。
CuO+H2SO4=CuSO4+H20
回憶知識點，填寫下表
新知講解
1、MgO+ HCl =
2、ZnO+H2SO4=
3、CaO+ HCl=
4、Na20+ H2SO4=
5、K2O+ HCl=

堂

堂

清

練

習
寫出下列化學方程式
MgCl2+H2O
2
ZnSO4+H2O
CaCl2+H20
2
Na2SO4+H2O
KCl+H20
2
2
2

陽
離
子
陽
離
子
課堂小結
具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+
酸能和指示劑、活潑金屬以及金屬氧化物發生反應，什么酸具有共同的性質。為什么具有通性？
HX == H+ + X-

思考

小結
堂堂清

思考
1、清除鐵銹時，能把能把鐵釘長時間浸泡在酸中？為什么?
答：不能。如果這樣做的話，酸除掉鐵銹后，剩余的鐵就會和酸繼續反應。

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
堂堂清

練習
2．下列物質敞口放一段時間，質量會減少的是（ ）
A．濃硫酸 B．大理石
C．稀硫酸 D．濃鹽酸
D
3．下列關于物質的用途的敘述不正確的是( )
A．鹽酸可用來除鐵銹
B．稀硫酸在實驗室里常用作干燥劑
C．硫酸可用于精煉石油和金屬除銹
D．鹽酸是重要化工產品
B
板書設計
作業布置
1.課后習題
2.預習常見的堿
謝謝
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人教版化學九年級課題2常見的酸和堿（第二課時）教學設計

課題 課題2常見的酸和堿（第二課時） 單元 十 學科 化學 年級 九年級
學習 目標 1.知識目標：了解酸的通性及原理，能書寫有關的化學方程式。2.能力目標：通過對酸和堿性物質的梳理，學習歸納方法；感悟對比、推理及理論聯系實際的方法。3.情感態度與價值觀目標：體會化學與人類有密切關系，增強學習化學的信心，同時提高實驗過程中的“規則意識”。
重點 酸的化學性質。
難點 酸的化學性質。

教學過程
教學環節 教師活動 學生活動 設計意圖
導入新課 1，【復習引入】復習酸堿指示劑及濃硫酸的特性 提問學生 溫故知新
講授新課 2，三，酸的化學性質【實驗 圖10-6】1.與酸堿指示劑的反應：?使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色【實驗 與活潑金屬的反應】2.金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣【實驗 鹽酸、硫酸與金屬氧化物的反應】3.堿性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+【練習】一）寫出下列化學方程式1）MgO+ HCl =2）ZnO+H2SO4= 3）CaO+ HCl= 4）Na20+ H2SO4= 5）K2O+ HCl=二）選擇題：1.下列物質敞口放一段時間，質量會減少的是（ ） A．濃硫酸 B．大理石 C．稀硫酸 D．濃鹽酸 2.下列關于物質的用途的敘述不正確的是( ) A．鹽酸可用來除鐵銹 B．稀硫酸在實驗室里常用作干燥劑 C．硫酸可用于精煉石油和金屬除銹 D．鹽酸是重要化工產品 5.布置作業：課后習題和預習下節知識 觀看視頻和書本，然后總結出來酸的其他化學性質 學生在規定的時間完成 培養學神的觀察能和自學能力，進而進行清實驗和課本 學以致用 鞏固新知

課堂小結 酸的化學性質： 與指示劑的作用 與活潑金屬的反應 與金屬氧化物的反應
板書 第二課稀鹽酸、稀硫酸的化學性質 與活潑金屬的反應 （2）與某些金屬氧化物的反應











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