資源簡(jiǎn)介

第三章 金屬及其化合物
1、鈉及其重要化合物
1．鈉與氧氣反應(yīng)
4Na + O 22Na2O（白色固體）
2Na + O 2Na2O2（淡黃色固體）
2．鈉與氯氣反應(yīng)
2Na + Cl 22NaCl（產(chǎn)生白煙）
3．鈉與硫反應(yīng)
2Na + SNa2S
4．鈉與水反應(yīng)
2Na + 2H2O2NaOH + H2↑
2Na + 2H2O2Na++2OH－+ H2↑
5．鈉與鹽酸反應(yīng)
2Na + 2HCl2NaCl + H2↑
2Na + 2H+2Na+ + H2↑
6．鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)
2Na+CuSO4+2H2OCu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4
2Na+Cu2＋+2H2OCu(OH)2↓+H2↑+2Na＋
7．鈉與氯化鐵溶液的反應(yīng)
6Na+2FeCl3+6H2O2Fe(OH)3↓+3H2↑+6NaCl
6Na+2Fe3++6H2O2Fe(OH)3↓+3H2↑+6Na+
8．鈉與熔融的四氯化鈦的反應(yīng)
4Na+TiCl44NaCl+Ti
9．過氧化鈉溶于水中
2Na2O2 + 2H2O4NaOH + O2↑
2Na2O2 + 2H2O4Na+ + 4OH－+O2↑
10．過氧化鈉與CO2的反應(yīng)
2Na2O2 + 2CO 22Na2CO3+ O2↑
11．過氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)
2Na2O2 + 4HCl4NaCl+2H2O+ O2↑
2Na2O2 + 4H+4Na++2H2O+ O2↑
12．碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液
NaHCO3 + NaOH Na2CO3+ H2O
HCO3－+ OH－CO32－+ H2O
13．碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸
NaHCO3 + HClNaCl+ CO2↑+ H2O
HCO3－+ H+ CO2↑+ H2O
14．碳酸鈉溶液中滴入少量稀鹽酸
Na2CO3 + HClNaHCO3 + NaCl
CO32－+ H+ HCO3－
15．鹽酸中滴加少量碳酸鈉溶液
Na2CO3 +2 HCl2NaCl + CO2↑+ H2O
CO32－+ 2H+ CO2↑+H2O
16．飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w
Na2CO3 + CO2 + H2O2NaHCO3
CO32－+ CO2 + H2O2HCO3－
17．石灰水中加入Na2CO3溶液
Ca(OH)2 + Na2CO3CaCO3↓+ 2NaOH
Ca2++ CO32－CaCO3↓
18．石灰水中加入少量碳酸氫鈉溶液
NaHCO3 + Ca(OH)2CaCO3↓+NaOH + H2O
HCO3－+ OH－+Ca2+CaCO3↓+ H2O
19．石灰水中加入過量碳酸氫鈉溶液
2NaHCO3 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ Na2CO3+ 2H2O
2HCO3－ + 2OH－+ Ca2+ CaCO3↓+ CO32－+ 2H2O
20．碳酸氫鈉固體受熱分解
2NaHCO3Na2CO3+ CO2↑+ H2O
21．碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液的混合
Na2CO3＋BaCl2BaCO3↓+2NaCl
Ba2++ CO32－BaCO3↓
工業(yè)制鈉（電解熔融的氯化鈉）
2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑

2、鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系
22．鋁與氧氣的反應(yīng)
4Al+3O22Al2O3
23．鋁與氯氣的反應(yīng)
2Al+3Cl2AlCl3
24．鋁與硫的反應(yīng)
2Al+3SAl2S3
25．鋁與稀硫酸反應(yīng)
2Al + 3H2SO4 2Al2(SO4)3 + 3H2↑
2Al + 6H+2Al 3++ 3H2↑
26．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
2Al + 2NaOH + 2H2O2NaAlO2 + 3H2↑
2Al + 2OH－ + 2H2O2 AlO2－ + 3H2↑
27．氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)
Al2O3 + 6HCl2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 6H+2Al 3+ + 3H2O
28．氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
Al2O3 + 2NaOH2NaAlO2 + 2H2O
Al2O3 + 2OH－AlO2－+ 2H2O
29．氫氧化鋁與稀硝酸反應(yīng)
Al(OH)3 + 3HNO3Al(NO3)3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+Al 3+ + 3H2O
30．氫氧化鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)
Al(OH)3 + KOH KAlO2 + 2H2O
Al(OH)3 + OH－AlO2－+ 2H2O
31．氯化鋁溶液中加入少量氫氧化鈉溶液
AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3↓+ 3NaCl
Al 3++3OH－ Al(OH)3↓
32．硝酸鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液
Al(NO3)3 + 4NaOH NaAlO2+ 3NaCl
Al 3+ + 4OH－ AlO2－+ 2H2O
33．氯化鋁溶液中滴加燒堿溶液至過量
AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3↓+3NaCl
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O
總反應(yīng)：AlCl3 + 4NaOH NaAlO2 + 2H2O + 3NaCl
離子方程式：Al3+ + 4OH- AlO2- + 2H2O
34．偏鋁酸鈉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w
2NaAlO2 + CO2 + 3H2O2Al(OH)3↓+Na2CO3
2AlO2－+ CO2 + 3H2O2Al(OH)3↓+CO32－
35．偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w
NaAlO2 + CO2 + 2H2OAl(OH)3↓+NaHCO3
AlO2－ + CO2 + 2H2OAl(OH)3↓+HCO3－
36．偏鋁酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸
NaAlO2 +HCl + H2O Al(OH)3↓+ NaCl
AlO2－ +H+ + H2O Al(OH)3↓
37．偏鋁酸鈉溶液中加入過量稀鹽酸
NaAlO2 + 4HCl AlCl3 + NaCl + 2H2O
AlO2－+ 4H+ Al 3+ + 2H2O
38．偏鋁酸鈉溶液中加入硫酸鋁溶液
Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O8Al(OH)3↓+3Na2SO4
Al 3+ + 3AlO2－+ 6H2O 4Al(OH)3↓
39．氯化鋁溶液中加入過量的氨水
AlCl3 + 3NH3·H2O Al(OH)3↓+ 3NH4Cl
Al 3+ + 3NH3·H2O Al(OH)3↓+ 3NH43+
40．偏鋁酸鈉溶液中滴加稀鹽酸至過量
NaAlO2+HCl+H2O NaCl+Al(OH)3↓
Al(OH)3 + 3HClAlCl3 + 3H2O
總反應(yīng)：NaAlO2 + 4HCl AlCl3 + NaCl + 2H2O
離子方程式：AlO2－+ 4H+ Al 3+ + 2H2O
(
高溫
)41．鋁與氧化鐵（鎂帶引發(fā)）（鋁熱反應(yīng)）
2Al + Fe 2O3 Al2O3+2 Fe
明礬溶液中加氫氧化鋇溶液至SO42-恰好完全沉淀
KAl(SO4)2+2Ba(OH)22BaSO4↓+KAlO2+2H2O
Al 3++2SO42－+2Ba2＋+4OH－2BaSO4↓+AlO2－+2H2O
氫氧化鋁加熱分解
2Al(OH)3Al2O3+3H2O
工業(yè)制鋁
2Al2O3 (熔融)　　　4Al+3O2↑
3、鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系
42．沸水中滴入飽和氯化鐵溶液制氫氧化鐵膠體
FeCl3 +3H2O Fe(OH)3(膠體) + 3HCl
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(膠體) + 3H+
43．鐵與稀硫酸反應(yīng)
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑
Fe + 2H+ Fe2+ + H2↑
44．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)
Fe + 2FeCl3 3FeCl2
Fe + 2Fe3+ 3Fe2+
(
高溫
)45．鐵與水蒸氣的反應(yīng)
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
46．鐵與氯氣的反應(yīng)
2Fe+3Cl22FeCl3 （棕褐色煙）
47．氧化亞鐵與稀鹽酸的反應(yīng)
FeO+ 2HCl FeCl2+H2O
FeO+ 2H＋ Fe2＋+H2O
48．鐵紅與稀鹽酸的反應(yīng)
Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3+3H2O
Fe2O3 + 6H+ 2Fe3++3H2O
49．磁性氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)
Fe3O4 + 8HCl 2FeCl3+FeCl2+4H2O
Fe3O4 + 8H+ 2Fe3++Fe2++4H2O
50．硫酸亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液
FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2↓+ Na2SO4
Fe2+ + 2OH－ Fe(OH)2↓
51．硫酸鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液
Fe2(SO4)3 + 6NaOH 2Fe(OH)3↓+ 3Na2SO4
Fe3+ + 3OH－Fe(OH)3↓
52．氯化鐵溶液中滴入硫氰化鉀溶液
FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl
Fe3+ + 3SCN－ Fe(SCN)3
53．氫氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)
Fe(OH)2 + 2HCl FeCl2+2H2O
Fe(OH)2 + 2H+ Fe2++2H2O
54．氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)
Fe(OH)3 + 3HCl FeCl3+3H2O
Fe(OH)3 + 3H+ Fe3++3H2O
55．氯化鐵溶液與Cu反應(yīng)
2FeCl3 + Cu 2FeCl2+CuCl2
2Fe3+ + Cu 2Fe2++Cu2+
56．氯化亞鐵溶液中通入氯氣
2FeCl2 + Cl2 2FeCl3
2Fe2+ + Cl22Fe3++2Cl－
57．溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣
6FeBr2 +3Cl2 4FeBr3 +2FeCl3
2Fe2+ + Cl2 2Fe3++2Cl－
58．溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣
2FeBr2 + 3Cl2 2FeCl3 +2Br2
2Fe2+ + 4Br－+3Cl2 2Fe3++2Br2+6Cl－
59．四氧化三鐵與稀硝酸反應(yīng)
3Fe3O4 + 28HNO3 9Fe(NO3)3 + 14H2O + NO↑
離子反應(yīng)式：
3Fe3O4 + 28H+ + NO3- 9Fe3+ + 14H2O + NO↑
60．氯化鐵與碘化鉀反應(yīng)
2FeCl3 +2KI 2FeCl2+I2＋2KCl
2Fe3+ + 2I－ 2Fe2++I2
61．氯化鐵溶液里通入SO2氣體
2FeCl3 + SO2+2H2O2FeCl2+H2SO4+2HCl
2Fe3+ + SO2+2H2O2Fe2++SO42－+4H+

62．鐵與硫的反應(yīng)
Fe+SFeS
63．鐵在氧氣中燃燒
3Fe+2O2Fe3O4
64．氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化
4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
65．氯化亞鐵與過氧化氫溶液的反應(yīng)
2FeCl2 +H2O2+2HCl 2FeCl3+2H2O
2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O
66．硫酸亞鐵與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)
10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4K2SO4+
2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O
5Fe2++MnO4－+8H+5Fe3++Mn2++ 4H2O
67．氫氧化鐵加熱分解
2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
4、鎂及其化合物
68．2Mg＋O22MgO
69．3Mg＋N2Mg3N2
70．2Mg＋CO22MgO＋C
71．Mg＋H2SO4MgSO4＋H2↑
72．Mg＋H2OMg(OH)2＋H2↑
73．Mg3N2＋6H2O3Mg(OH)2＋2NH3↑
74．MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑
5、銅及其化合物
75．Cu在硫蒸氣中燃燒
2Cu＋SCu2S
76．Cu在氯氣中燃燒
Cu＋Cl2CuCl2 (產(chǎn)生棕黃色煙)
77．銅在空氣中生成銅綠
2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3

78．Cu和濃HNO3的反應(yīng)
Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
79．Cu和稀HNO3的反應(yīng)
3Cu＋8 HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
80．Cu和濃H2SO4的反應(yīng)
Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
Cu＋2H2SO4(濃)Cu2＋＋SO＋SO2↑＋2H2O
81．膽礬受熱分解
CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O↑
82．氫氧化銅受熱分解
Cu(OH)2CuO＋H2O

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