資源簡介 化學必考知識歸納總結一、常考的元素、化學式及化學方程式1.元素 （1）1~20號元素的原子序數：氫氦鋰鈹硼、碳氮氧氟氖、鈉鎂鋁硅磷、硫氯氬鉀鈣 （2）常用元素：元素名稱 氟 氯 溴 碘 氫 氮 氧符號 F Cl Br I H N O元素名稱 硫 磷 碳 硅 氦 氖 氬符號 S P C Si He Ne Ar元素名稱 鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵符號 K Ca Na Mg Al Zn Fe元素名稱 錫 鉛（氫） 銅 汞 銀 鉑 金符號 Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au錳（Mn）、鋇（Ba） 猛背2.化學式： （1）單質（氟氯溴碘氫氮氧雙原子）：單質名稱 化學式 單質名稱 化學式 單質名稱 化學式 單質名稱 化學式氧氣 O2 氦氣 He 磷 P 鋅 Zn臭氧 O3 氖氣 Ne 硫 S 鋁 Al氮氣 N2 氬氣 Ar 硅 Si 銀 Ag氫氣 H2 碳單質 C 鐵 Fe 鎂 Mg氯氣 Cl2 碳60/足球烯 C60 銅 Cu 鋇 Ba錳 Mn 鉀 K 金 Au 鉑 Pt鈉 Na 鈣 Ca 汞 Hg 氟氣 F2 （2）化合物：化合物名稱 化學式 化合物名稱 化學式 化合物名稱 化學式 化合物名稱 化學式水 H2O 四氧化三鐵 Fe3O4 一氧化碳 CO 碳酸 H2CO3過氧化氫 H2O2 氧化鐵 Fe2O3 二氧化碳 CO2 氫氧化鈣 Ca(OH)2二氧化錳 MnO2 氧化亞鐵 FeO 二氧化硫 SO2 碳酸鈣 CaCO3氯酸鉀 KClO3 氧化汞 HgO 一氧化氮 NO 氯化鈣 CaCl2氯化鉀 KCl 氧化鎂 MgO 氨氣 NH3 氧化鈣 CaO高錳酸鉀 KMnO4 氧化鋁 Al2O3 硫酸 H2SO4 甲烷 CH4五氧化二磷 P2O5 氧化銅 CuO 鹽酸 HCl 乙醇 C2H5OH錳酸鉀 K2MnO4 硫酸亞鐵 FeSO4 碳酸鈉 Ｎa2CO3 碳酸氫鈉 NaHCO33.化學方程式反應名稱 化學方程式 基本反應類型紅（白）磷在空氣中燃燒 4P+5O2====2P2O5 化合反應硫粉在空氣中燃燒 S+O2====SO2 化合反應鐵在空氣中燃燒 3Fe+2O2====Fe3O4 化合反應木炭在空氣中充分燃燒 C+O2====CO2 化合反應木炭在空氣中不充分燃燒 2C+O2====2CO 化合反應鋁粉被氧化 4Al+3O2====2Al2O3 化合反應氫氣在空氣中燃燒 2H2+O2====2H2O 化合反應實驗室制取氧氣 ①2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反應 ②2KClO3====2KCl+3O2↑ 分解反應 ③2H2O2====2H2O+O2↑ 分解反應電解水實驗 2H2O====2H2↑+O2↑ 分解反應二氧化碳通過灼熱碳層 C+CO2====2CO 化合反應一氧化碳在空氣中燃燒 2CO+O2====2CO2 化合反應二氧化碳和水反應 CO2+H2O====H2CO3 化合反應生石灰溶于水 CaO+H2O====Ca(OH)2 化合反應碳酸不穩定而分解 H2CO3====CO2↑+H2O 分解反應實驗室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ 復分解反應煅燒石灰石（工業制取二氧化碳） CaCO3==== CaO+CO2↑ 分解反應鐵和硫酸銅溶液反應 Fe+CuSO4====Cu+FeSO4 置換反應氫氣還原氧化銅 H2+CuO====Cu+H2O 置換反應木炭還原氧化銅 C+2CuO====2Cu+CO2↑ 置換反應一氧化碳還原氧化銅 CO+CuO====Cu+CO2 一氧化碳還原氧化鐵 3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2 一氧化碳還原四氧化三鐵 4CO+Fe3O4====3Fe+4CO2 實驗室制取氫氣 Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ 置換反應水蒸氣通過灼熱碳層（水煤氣） H2O（氣）+C====H2+CO 置換反應二氧化碳通過澄清石灰水 Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O 氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳） 2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 泡沫滅火器的原理 Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑ 復分解反應甲烷在空氣中燃燒 CH4+2O2====CO2+2H2O 乙醇在空氣中燃燒 C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O 二、物質的分類 單質（一種元素）：如：H2、O2、Fe、S等 純凈物（一種物質）物質 化合物（多種元素）：如：H2O、KMnO4、CO2等 混合物（多種物質）三、化合價 一價氫氯鉀鈉銀 負一氫氧硝酸根 二價鈣鎂鋇鋅氧 負二碳酸硫酸根 三鋁四硅五價磷 負三記住磷酸根 二三鐵、二四碳 正一價的是銨根 二四六硫單質零 銅汞二價最常見四、常見根（原子團）的化合價根的名稱 銨根 氫氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根 錳酸根 高錳酸根 氯酸根離子符號 NH4+ OH- NO3- SO42- CO32- PO43- MnO42- MnO4- ClO3-化合價 +1 -1 -1 -2 -2 -3 -2 -1 -1五、中學化學常見儀器的用途及使用注意事項化學儀器 名稱 主要用途 使用方法及注意事項加熱儀器 直接加熱 試管 ①在常溫或加熱條件下，作少量試劑的反應容器；②收集少量氣體 ①加熱前應先將試管外壁擦干，并用試管夾夾住或將其固定在鐵架臺上，切不可手持試管加熱(2017考)；②加熱時，先使試管底部均勻受熱，再用酒精燈外焰集中加熱；③加熱后的試管不能立即接觸冷水或用冷水沖洗，以免炸裂 蒸發皿 用于溶液的蒸發、濃縮或蒸發結晶 ①取、放時應使用坩堝鉗，不可直接用手拿；②盛液量不超過其容積的2/3；③加熱后不能驟冷 間接加熱 燒杯 ①作較多量試劑的反應容器；②配制溶液；③過濾時，盛接濾液 加熱時，應墊石棉網，以防受熱不均炸裂 錐形瓶 裝配氣體發生裝置或作為反應容器 加熱儀器 酒精燈 用于加熱 ①酒精不應超過燈體容積的2/3，不得少于1/4；②嚴禁向燃著的酒精燈內添加酒精；③加熱時，應使用外焰；④應用火柴等點燃酒精燈，不能用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈；⑤熄滅時，應用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹計量儀器 量筒 用于量取一定體積的液體或間接測量氣體的體積 ①讀數時量筒應放平，視線與量筒中凹液面的最低處持水平；②不能作反應容器，不能加熱；③應選量程稍大于或等于所量取液體體積的量筒計量儀器 托盤天平 用于稱量藥品 ①稱量前應將游碼歸零，調節天平平衡；②稱量時應將稱量物放在左盤，砝碼放在右盤；③添加小顆粒固體或粉末狀藥品(量很少)時應用一只手拿藥匙，另一只手輕輕拍動拿藥匙的手，使藥品落入左盤中；④易潮解或有腐蝕性的藥品應裝在玻璃容器中稱量；⑤應用鑷子夾取砝碼，精確度為0.1 g；⑥指針向哪邊偏轉，說明哪邊質量偏大，稱取一定量藥品時，需相應增減藥品的質量，使天平平衡夾持儀器 坩堝鉗 夾持蒸發皿等 溫度高時應放在石棉網上 鐵架臺(帶鐵夾、鐵圈) 固定和支持各種儀器 ①鐵圈、鐵夾方向應與鐵架臺底座同側； ②鐵夾夾在試管中上部(或距試管口1/3處)漏斗 普通漏斗 用于過濾、注入液體 ①過濾時，注意一貼、二低、三靠； ②過濾時要用玻璃棒引流漏斗 分液漏斗 注入液體 ①能控制液體的滴加量和滴加速率； ②分液漏斗的下端管口不必插入液面以下 長頸漏斗 注入液體 長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成液封，避免生成的氣體從長頸漏斗中逸出輔助儀器 膠頭滴管 吸取和滴加少量液體 ①取液時，先將膠帽中的空氣擠出，再用滴管取液；②取液后，保持膠帽在上，不要平放或倒置，防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠帽；③不要放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管；④使用后立即洗凈，防止藥品相互污染盛放物質的儀器 集氣瓶 ①收集和存儲少量氣體；②進行物質和氣體之間的反應 ①不能加熱；②用于某些固體物質在氣體中的燃燒反應時，集氣瓶內要放入少量水(或堿液)或鋪一層細沙，以防止受熱不均炸裂；③存放的氣體密度大于空氣時，集氣瓶正放，反之則倒放 滴瓶 用于盛放少量液體藥品 滴瓶上的滴管與滴瓶配套使用，不可沖洗 細口瓶、廣口瓶 細口瓶儲存液體藥品，廣口瓶儲存固體藥品 取用試劑時，瓶塞應倒放在桌面上，不能弄臟，防止污染試劑化學資料 第1頁（共8頁） 化學資料 第2頁（共8頁）化學資料 第 1頁（共 4頁） 化學資料 第 2頁（共 4頁）化學必考知識歸納總結一、常考的元素、化學式及化學方程式1.元素（1）1~20號元素的原子序數：氫氦鋰鈹硼、碳氮氧氟氖、鈉鎂鋁硅磷、硫氯氬鉀鈣（2）常用元素：元素名稱 氟 氯 溴 碘 氫 氮 氧符號 F Cl Br I H N O元素名稱 硫 磷 碳 硅 氦 氖 氬符號 S P C Si He Ne Ar元素名稱 鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵符號 K Ca Na Mg Al Zn Fe元素名稱 錫 鉛（氫） 銅 汞 銀 鉑 金符號 Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au錳（Mn）、鋇（Ba） 猛背2.化學式：（1）單質（氟氯溴碘氫氮氧雙原子）：單質名稱 化學式 單質名稱 化學式 單質名稱 化學式 單質名稱 化學式氧氣 O2 氦氣 He 磷 P 鋅 Zn臭氧 O3 氖氣 Ne 硫 S 鋁 Al氮氣 N2 氬氣 Ar 硅 Si 銀 Ag氫氣 H2 碳單質 C 鐵 Fe 鎂 Mg氯氣 Cl2 碳 60/足球烯 C60 銅 Cu 鋇 Ba錳 Mn 鉀 K 金 Au 鉑 Pt鈉 Na 鈣 Ca 汞 Hg 氟氣 F2（2）化合物：化合物名稱 化學式 化合物名稱 化學式 化合物名稱 化學式 化合物名稱 化學式水 H2O 四氧化三鐵 Fe3O4 一氧化碳 CO 碳酸 H2CO3過氧化氫 H2O2 氧化鐵 Fe2O3 二氧化碳 CO2 氫氧化鈣 Ca(OH)2二氧化錳 MnO2 氧化亞鐵 FeO 二氧化硫 SO2 碳酸鈣 CaCO3氯酸鉀 KClO3 氧化汞 HgO 一氧化氮 NO 氯化鈣 CaCl2氯化鉀 KCl 氧化鎂 MgO 氨氣 NH3 氧化鈣 CaO高錳酸鉀 KMnO4 氧化鋁 Al2O3 硫酸 H2SO4 甲烷 CH4五氧化二磷 P2O5 氧化銅 CuO 鹽酸 HCl 乙醇 C2H5OH錳酸鉀 K2MnO4 硫酸亞鐵 FeSO4 碳酸鈉 Ｎa2CO3 碳酸氫鈉 NaHCO33.化學方程式反應名稱 化學方程式 基本反應類型紅（白）磷在空氣中燃燒 4P+5O2====2P2O5 化合反應硫粉在空氣中燃燒 S+O2====SO2 化合反應鐵在空氣中燃燒 3Fe+2O2====Fe3O4 化合反應木炭在空氣中充分燃燒 C+O2====CO2 化合反應木炭在空氣中不充分燃燒 2C+O2====2CO 化合反應鋁粉被氧化 4Al+3O2====2Al2O3 化合反應氫氣在空氣中燃燒 2H2+O2====2H2O 化合反應實驗室制取氧氣①2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反應②2KClO3====2KCl+3O2↑ 分解反應③2H2O2====2H2O+O2↑ 分解反應電解水實驗 2H2O====2H2↑+O2↑ 分解反應二氧化碳通過灼熱碳層 C+CO2====2CO 化合反應一氧化碳在空氣中燃燒 2CO+O2====2CO2 化合反應二氧化碳和水反應 CO2+H2O====H2CO3 化合反應生石灰溶于水 CaO+H2O====Ca(OH)2 化合反應碳酸不穩定而分解 H2CO3====CO2↑+H2O 分解反應實驗室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ 復分解反應煅燒石灰石（工業制取二氧化碳） CaCO3==== CaO+CO2↑ 分解反應鐵和硫酸銅溶液反應 Fe+CuSO4====Cu+FeSO4 置換反應氫氣還原氧化銅 H2+CuO====Cu+H2O 置換反應木炭還原氧化銅 C+2CuO====2Cu+CO2↑ 置換反應一氧化碳還原氧化銅 CO+CuO====Cu+CO2一氧化碳還原氧化鐵 3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2一氧化碳還原四氧化三鐵 4CO+Fe3O4====3Fe+4CO2實驗室制取氫氣 Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ 置換反應水蒸氣通過灼熱碳層（水煤氣） H2O（氣）+C====H2+CO 置換反應二氧化碳通過澄清石灰水 Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O泡沫滅火器的原理 Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑ 復分解反應甲烷在空氣中燃燒 CH4+2O2====CO2+2H2O乙醇在空氣中燃燒 C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O點燃點燃點燃點燃點燃點燃△MnO2MnO2通電高溫點燃高溫△高溫△高溫高溫高溫點燃點燃化學資料 第 3頁（共 4頁） 化學資料 第 4頁（共 4頁）二、物質的分類單質（一種元素）：如：H2、O2、Fe、S等純凈物（一種物質）物質 化合物（多種元素）：如：H2O、KMnO4、CO2等混合物（多種物質）三、化合價一價氫氯鉀鈉銀 負一氫氧硝酸根二價鈣鎂鋇鋅氧 負二碳酸硫酸根三鋁四硅五價磷 負三記住磷酸根二三鐵、二四碳 正一價的是銨根二四六硫單質零銅汞二價最常見四、常見根（原子團）的化合價根的名稱 銨根 氫氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根 錳酸根 高錳酸根 氯酸根離子符號 NH4+OH-NO3-SO42-CO32-PO43-MnO42-MnO4-ClO3-化合價 +1 -1 -1 -2 -2 -3 -2 -1 -1五、中學化學常見儀器的用途及使用注意事項化學儀器 名稱 主要用途 使用方法及注意事項加熱儀器直接加熱試管①在常溫或加熱條件下，作少量試劑的反應容器；②收集少量氣體①加熱前應先將試管外壁擦干，并用試管夾夾住或將其固定在鐵架臺上，切不可手持試管加熱(2017考)；②加熱時，先使試管底部均勻受熱，再用酒精燈外焰集中加熱；③加熱后的試管不能立即接觸冷水或用冷水沖洗，以免炸裂蒸發皿用于溶液的蒸發、濃縮或蒸發結晶①取、放時應使用坩堝鉗，不可直接用手拿；②盛液量不超過其容積的 2/3；③加熱后不能驟冷間接加熱燒杯①作較多量試劑的反應容器；②配制溶液；③過濾時，盛接濾液加熱時，應墊石棉網，以防受熱不均炸裂錐形瓶裝配氣體發生裝置或作為反應容器加熱儀器酒精燈用于加熱①酒精不應超過燈體容積的2/3，不得少于1/4；②嚴禁向燃著的酒精燈內添加酒精；③加熱時，應使用外焰；④應用火柴等點燃酒精燈，不能用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈；⑤熄滅時，應用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹計量儀器量筒用于量取一定體積的液體或間接測量氣體的體積①讀數時量筒應放平，視線與量筒中凹液面的最低處持水平；②不能作反應容器，不能加熱；③應選量程稍大于或等于所量取液體體積的量筒計量儀器托盤天平 用于稱量藥品①稱量前應將游碼歸零，調節天平平衡；②稱量時應將稱量物放在左盤，砝碼放在右盤；③添加小顆粒固體或粉末狀藥品(量很少)時應用一只手拿藥匙，另一只手輕輕拍動拿藥匙的手，使藥品落入左盤中；④易潮解或有腐蝕性的藥品應裝在玻璃容器中稱量；⑤應用鑷子夾取砝碼，精確度為 0.1 g；⑥指針向哪邊偏轉，說明哪邊質量偏大，稱取一定量藥品時，需相應增減藥品的質量，使天平平衡夾持儀器坩堝鉗 夾持蒸發皿等 溫度高時應放在石棉網上鐵架臺(帶鐵夾、鐵圈)固定和支持各種儀器①鐵圈、鐵夾方向應與鐵架臺底座同側；②鐵夾夾在試管中上部(或距試管口 1/3 處)漏斗普通漏斗用于過濾、注入液體①過濾時，注意一貼、二低、三靠；②過濾時要用玻璃棒引流漏斗分液漏斗 注入液體①能控制液體的滴加量和滴加速率；②分液漏斗的下端管口不必插入液面以下長頸漏斗 注入液體長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成液封，避免生成的氣體從長頸漏斗中逸出輔助儀器膠頭滴管 吸取和滴加少量液體①取液時，先將膠帽中的空氣擠出，再用滴管取液；②取液后，保持膠帽在上，不要平放或倒置，防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠帽；③不要放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管；④使用后立即洗凈，防止藥品相互污染盛放物質的儀器集氣瓶①收集和存儲少量氣體；②進行物質和氣體之間的反應①不能加熱；②用于某些固體物質在氣體中的燃燒反應時，集氣瓶內要放入少量水(或堿液)或鋪一層細沙，以防止受熱不均炸裂；③存放的氣體密度大于空氣時，集氣瓶正放，反之則倒放滴瓶用于盛放少量液體藥品滴瓶上的滴管與滴瓶配套使用，不可沖洗細口瓶、廣口瓶細口瓶儲存液體藥品，廣口瓶儲存固體藥品取用試劑時，瓶塞應倒放在桌面上，不能弄臟，防止污染試劑 展開更多...... 收起↑ 資源列表 化學.docx 化學.pdf 縮略圖、資源來源于二一教育資源庫
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