資源簡(jiǎn)介

第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
九年級(jí)化學(xué)
課題2 原子的結(jié)構(gòu)（課時(shí)2）


















臨沂褚墩中學(xué) 沈懷健



· 原子的結(jié)構(gòu)






學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.探究分析NaCl的形成過(guò)程，了解離子的形成及離子的帶電情況，初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。
2.了解相對(duì)原子質(zhì)量的定義，會(huì)查閱元素的相對(duì)原子質(zhì)量，理解相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系。









· 原子的結(jié)構(gòu)
觀察一下：
具有哪些規(guī)律？









· 原子的結(jié)構(gòu)
電子層數(shù)
從上到下，依次增多。
最外層電子數(shù)
金屬最外層電子數(shù)較小，少于4個(gè)。
稀有氣體最外層電子數(shù)為8，氦為2
最外層電子數(shù)
從左到右，由1增加到8









· 原子的結(jié)構(gòu)
本餐廳每桌限坐八個(gè)人

只要當(dāng)餐桌坐滿八個(gè)人，就可以開飯


就餐規(guī)則
A班就餐人數(shù) 9，可以坐滿一桌并余1人。
B班就餐人數(shù) 7，差1人可坐滿一桌。
如何分配？



























· 原子的結(jié)構(gòu)
穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：稀有氣體最外層有8個(gè)電子（氦為2），這樣的結(jié)構(gòu)被認(rèn)為是一種相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。
發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，其他元素如何達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？
Ne
Ar









· 原子的結(jié)構(gòu)
①鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖
②鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉









· 原子的結(jié)構(gòu)
在上述反應(yīng)過(guò)程中，鈉原子失去一個(gè)帶負(fù)電荷的電子，因而帶一單位的______電荷
正
而氯原子因得到一個(gè)電子，而帶上了1個(gè)單位的_____電荷。
負(fù)
這種帶電的原子叫做離子。帶正電的原子叫做陽(yáng)離子，如鈉離子（Na+）；帶負(fù)電的原子叫做陰離子，如氯離子（Cl-）。離子也是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。









· 原子的結(jié)構(gòu)
原子

得電子
陰離子( - )
失電子

陽(yáng)離子( + )
離子帶的電荷數(shù)等于該原子（原子團(tuán)）失去（得到）電子的數(shù)目。









· 原子的結(jié)構(gòu)
8
2
+11
8
+17
8
2
6
+16
8
2
8
2
+8
練習(xí)：判斷下列哪些是原子、離子？
1
+11
8
2
8
2
+10
S
Na
Cl-
O2-
Ne
Na+









· 原子的結(jié)構(gòu)

＜4
≥4
失去
得到
易　
難
最外層電子數(shù)









· 原子的結(jié)構(gòu)
一個(gè)氫原子的質(zhì)量約為1.67X10-27kg，一個(gè)氧原子的質(zhì)量約為2.657X10-26kg。
計(jì)算一下，8個(gè)氫原子和4個(gè)氧原子結(jié)合形成4個(gè)水分子，質(zhì)量是多少？









· 原子的結(jié)構(gòu)









· 原子的結(jié)構(gòu)
粒子種類 質(zhì)量
質(zhì)子 1.6726X10-27kg
中子 1.6749X10-27kg
電子 質(zhì)子質(zhì)量的 1/1836
構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量
國(guó)際上采用相對(duì)質(zhì)量，即以碳12原子質(zhì)量的 1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子與它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為Ar）









· 原子的結(jié)構(gòu)
碳12原子，含有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子。每個(gè)碳12原子的質(zhì)量約等于12個(gè)質(zhì)子或者12個(gè)中子的質(zhì)量。
因此，質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量約等于 1，而電子的質(zhì)量很小，忽略不計(jì)。

原子的相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）
≈質(zhì)子的數(shù)量+中子的數(shù)量









· 原子的結(jié)構(gòu)
相對(duì)原子質(zhì)量 =
(Ar)
某種原子的質(zhì)量
一種碳原子質(zhì)量×1／12

氧原子中含有8個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子，它的相對(duì)原子質(zhì)量約為 16。
氫原子中只含有一個(gè)質(zhì)子，它的相對(duì)原子質(zhì)量約為 1。









· 原子的結(jié)構(gòu)
原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量
氫 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
鈉 11 12 11
氯 17 18 17
1
12
16
23
35.5









· 原子的結(jié)構(gòu)
1、已知:，碳12原子的質(zhì)量為:1.993x10-26Kg
鐵原子的質(zhì)量為:9.288x10-26Kg
試計(jì)算鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量?
根據(jù)公式:
鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量

=55.923733065….≈56
=
2、一個(gè)鋁原子中共有40個(gè)粒子，其中14個(gè)粒子不帶電，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ）

A、40　　 B、27　
C、26　 D、28
B
謝謝欣賞
THE END

展開更多......

收起↑