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人教版2019高考化學易錯選項集中練（10）化學實驗基礎（含答案）
化學實驗基礎知識回扣
一、裝置分析正、誤判斷
1.用酒精萃取水中的溴(×) 2. 蒸發(√)
3.過濾(√) 4.配制溶液時轉移液體(×)
5.用NaOH溶液滴定鹽酸(√) 6.蒸餾石油(×)
7.存放濃硝酸(×) 8.檢查裝置氣密性(√)
9.實驗室制取并收集NH3(×) 10.實驗室制備少量氨氣(×)
11.利用排空氣法收集CO2(×) 12.制備少量氧氣(×)
13.實驗室制氯氣(×) 14.實驗室制乙酸乙酯(×)
15.比較Na2CO3、NaHCO3的穩定性(√)
二、實驗操作：正誤判斷
1．如果不慎將酸粘到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗(如果是濃硫酸，必須迅速用抹布擦拭，然后用水沖洗)，再用3%～5%的NaHCO3溶液來沖洗。(　　)
2．如果將堿溶液粘到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。(　　)
3．可直接加熱的常見儀器有試管、蒸發皿、坩堝。其中蒸發皿用于溶液濃縮或蒸發，坩堝用于固體物質的高溫灼燒，且二者都需要用坩堝鉗夾取。(　　)
4．須墊石棉網加熱的常見儀器有燒瓶、錐形瓶、燒杯。(　　)
5．三種計量儀器的精確度：①托盤天平：0.1 g；②量筒：0.1 mL；③滴定管：0.01 mL。其中量筒無“0”刻度，滴定管的“0”刻度在上。(　　)
6．可用石蕊試紙定性檢驗溶液的酸、堿性。如用藍色石蕊試紙置于導管口可檢驗氨氣。(　　)
7．pH試紙可定量(粗略)測定溶液的酸堿性強弱；淀粉KI試紙可檢驗Cl2等氧化性物質；品紅試紙可檢驗SO2等漂白性物質。(　　)
8．過濾所需的主要儀器有鐵架臺(附鐵圈)、燒杯、漏斗、玻璃棒；蒸發所需的主要儀器有鐵架臺(附鐵圈)、酒精燈、蒸發皿、玻璃棒。(　　)
9．蒸餾是利用液態混合物中各組分的沸點不同，除去易揮發、難揮發或不揮發的雜質的方法。所需主要玻璃儀器有酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管等。(　　)
10．萃取是利用物質在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把物質從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。分液是將兩種互不相溶的液體分開的操作。萃取分液使用的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯。(　　)
11．萃取時，分液漏斗倒轉振蕩要適時旋開活塞放氣，因為萃取劑多為易揮發的有機溶劑，蒸氣壓較大，若不放氣，使內外氣壓不平衡，有時會沖出塞子。(　　)
12．分液時，要把分液漏斗上端的玻璃塞打開或使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗口上的小孔，其目的是使漏斗內外空氣相通，壓強相等，保證漏斗里的液體能順利流出。(　　)
13．氣體制備的整套裝置一般包括(按順序)發生裝置→凈化裝置→收集裝置→尾氣處理裝置。(　　)
14．除去NO中的NO2，可通入水中再用排水法收集；除去CO2中的SO2氣體，可通入Na2CO3溶液中再收集。(　　)
答案：1.√　2.√　3.√　4.√　5.√　6.×　7.√
8．√　9.√　10.√　11.√　12.√　13.√　14.×





























































































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人教版2019高考化學易錯選項集中練（1）化學計量（含答案）
化學計量
一、常考易錯選擇題選項排查練
1．物質的量、摩爾質量及氣體摩爾體積正誤判斷
(1)“物質的量”是國際單位制中的一個基本單位(×)
(2)1 mol Ne中含有6.02×1024個電子(√)
(3)1 mol任何物質都含有約6.02×1023個原子(×)
(4)物質的摩爾質量等于其相對分子(原子)質量(×)
(5)在一定的溫度和壓強下，各種氣態物質體積的大小由構成氣體的分子數決定(√)
(6)在一定的溫度和壓強下，各種氣體的摩爾體積相等(√)
(7)不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數一定不同(×)
(8)若氣體摩爾體積為22.4 L·mol－1，則所處條件一定為標準狀況(×)
2．阿伏加德羅常數常考考點歸納的正誤判斷并糾錯
(1)常溫常壓下，22.4 L O2所含的原子數為2NA(×)
糾錯：小于2NA。
(2)常溫常壓下，3.2 g O2所含的氧原子數為0.2NA(√)
(3)常溫常壓下，1摩爾氦氣所含原子數為NA(√)
(4)標準狀況下，2.24 L H2和C2H2的混合氣體所含分子數約為0.1NA(√)
(5)標準狀況下，2.24 L Cl2與氫氧化鈉溶液完全反應轉移電子數為0.2NA(×)
糾錯：0.1NA。
(6)標準狀況下，2.24 L Cl2完全溶于水轉移電子數為0.1NA(×)
糾錯：Cl2與H2O發生可逆反應。
(7)標準狀況下，22.4 L HF所含分子數為NA(×)
糾錯：標準狀況下HF是液體。
(8)標準狀況下，1 L辛烷完全燃燒生成CO2 8 L(×)
糾錯：標準狀況下辛烷是液體。
(9)7.8 g Na2O2與CO2完全反應，轉移電子數為0.2NA(×)
糾錯：0.1NA。
(10)3.4 g H2O2完全分解轉移電子0.2NA(×)
糾錯：0.1NA。
(11)2.4 g Mg無論與O2還是與N2完全反應，轉移電子數都是0.2NA。(√)
(12)5.6 g Fe與Cl2完全反應，轉移電子數為0.2NA(×)
糾錯：0.3NA。
(13)6.4 g Cu與S完全反應，轉移電子數為0.2NA(×)
糾錯：0.1NA。
(14)過量的Fe粉加入稀硝酸中，當溶解5.6 g時轉移的電子數為0.3 NA(×)
糾錯：0.2NA。
(15)12 g金剛石中含C—C鍵數為4NA(×)
糾錯：2NA。
(16)6.0 g SiO2晶體中含有0.1NA個SiO2分子(×)
糾錯：SiO2為原子晶體，不含有SiO2分子。
(17)6.0 g SiO2晶體中含有0.2NA個O原子(√)
(18)10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子數為0.6NA(×)
糾錯：忽視H2O中的H原子，應為1.2NA。
(19)1 mol CH所含的電子數為8NA(√)
(20)2 g NO2和44 g N2O4的混合氣體所含原子數為3NA(√)
(21)25 ℃ 1 mL H2O中所含OH－數為10－10NA(√)
(22)T℃ 1 L pH＝6的純水中含10－6NA個OH－(√)
(23)18 g D2O所含的電子數為10NA(×)
糾錯：9NA。
3．物質的量濃度的正誤判斷并說明錯因
(1)300 mL 1 mol/LNaCl溶液與100 mL 1 mol/LAlCl3溶液中Cl－的物質的量濃度相等(×)
糾錯：NaCl溶液中c(Cl－)＝1 mol/L，AlCl3溶液中c(Cl－)等于3 mol/L。
(2)含K＋為2 mol的K2SO4溶液中溶質的物質的量濃度為1 mol/L(×)
糾錯：缺溶液的體積，無法計算溶質的物質的量濃度。
(3)40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中c(Na＋)＝1 mol/L(×)
糾錯：缺溶液的密度，無法確定溶液的體積。
(4)將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發掉50 g水后的溶液物質的量濃度為1 mol/L(×)
糾錯：缺蒸發后溶液的體積。
(5)在4 ℃時向100 mL水中溶解了22.4 L HCl氣體(標準狀況下測得)后形成溶液的物質的量濃度為10 mol/L(×)
糾錯：缺溶液的密度，無法確定溶液的體積。
(6)在NaCl、MgCl2和MgSO4三種鹽配成的混合溶液中，若Na＋的濃度為0.1 mol/L、Mg2＋的濃度為0.25 mol/L、Cl－的濃度為0.2 mol/L，則SO的物質的量濃度為0.2 mol/L(√)
二、儀器規格、有效數字的規范使用
1．進行某實驗需要0.5 mol/L的氫氧化鈉溶液約480 mL，根據溶液配制的過程，回答下列問題：
(1)實驗除了需要托盤天平(帶砝碼)、藥匙和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是　____________________　。
(2)根據計算得知，所需NaOH固體的質量為　________　g。
(3)取0.5 mol/L的NaOH溶液100 mL，所含的Na＋的數目為　________　。
答案：(1)500 mL容量瓶、膠頭滴、燒杯　(2)10.0　(3)0.05NA
2．(1)已知某混合氣體的體積分數組成為80.0% CH4、15.0%C2H4和5.0%C2H6。請計算0.500 mol該混合氣體的質量和標準狀況下的密度(g·L－1)。
(2)實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發生如下反應：
正極　PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O
負極　Pb＋SO－2e－===PbSO4
今若制得Cl2 0.050 mol，這時電池消耗的H2SO4的物質的量至少是　________　。
解析：(1)本題所涉及的數字均為三個有效數字，所以所求得答案也應為三個有效數字。
M(混合氣體)＝0.500 mol×80.0%×16 g·mol－1＋0.500 mol×15.0%×28 g·mol－1＋0.500 mol×5.0%×30 g·mol－1＝9.25 g，
ρ(混合氣體)＝＝0.826 g·L－1。
答案：(1)9.25 g　0.826 g·L－1　(2)0.10 mol





























































































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人教版2019高考化學易錯選項集中練（2）化學物質及其變化（含答案）

一、常考易錯的化學基本概念的正誤判斷
1．只含一種分子的物質是純凈物，冰水混合物是純凈物，只含一種元素的物質也是純凈物(×)
2．混合物沒有固定的組成，所以混合物沒有固定的熔沸點(√)
3．與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物(×)
4．既能與酸反應又能與堿反應的物質是兩性氧化物或是兩性氫氧化物(×)
5．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物(√)
6．塑料的老化，橡膠的硫化，石油的裂化，鐵、鋁的鈍化，油脂的硬化，苯的硝化，碳酸鈉晶體的風化，油脂的皂化，酸和醇的酯化均屬化學變化(√)
7．晶體的熔化、水的汽化和液化、KMnO4溶液的酸化以及煤的氣化和液化均屬物理變化(×)
8．一種物質不是電解質就是非電解質(×)
9．含強極性鍵的微粒構成的物質一定是強電解質(×)
10．強電解質溶液中沒有分子(×)
11．強電解質溶液的導電能力不一定強，弱電解質溶液的導電能力不一定弱(√)
12．離子化合物是強電解質，共價化合物是弱電解質(×)
13．電解質溶液能導電，是因為在通電時電解質電離產生了自由移動的離子(×)
14．凡是強酸和強堿反應的離子方程式都可以用H＋＋OH－===H2O表示(×)
15．SO2、NH3溶于水能導電，但SO2、NH3屬于非電解質(√)
16．液態HCl不導電，因為只有HCl分子；液態NaCl能導電，因為有自由移動的離子(√)
二、氧化還原反應概念正誤判斷
1．置換反應全部屬于氧化還原反應。因為有單質參加和生成，化合價發生了變化(√)
2．有單質參加的化合反應屬于氧化還原反應。因為單質中元素化合價必然發生變化(√)
3．氧化劑具有氧化性，反應時本身被氧化，發生氧化反應；還原劑具有還原性，反應時本身被還原，發生還原反應(×)
4．元素從化合態變為游離態，該元素不一定被還原(√)
5．失電子越多，還原性越強，得電子越多，氧化性越強(×)
6．金屬陽離子被還原，不一定得到金屬單質(√)
7．不容易得到電子的物質，肯定容易失去電子(×)
8．根據化學反應方程式判斷氧化性、還原性強弱時，還原性：還原劑>還原產物；氧化性：氧化劑>氧化產物(√)
9．在濃度相差不大的溶液中，一種氧化劑和幾種還原劑反應時將按照還原性由強到弱的順序依次反應；同理一種還原劑和幾種氧化劑反應時將按照氧化性由強到弱的順序依次反應(√)
10．元素處于最高價態時一定有強氧化性，如FeO；同理，元素處于最低價態時一定具有強還原性，如S2－；元素處于中間價態時，既有氧化性又有還原性，如Fe2＋、SO2(×)
三、常考易錯的離子方程式書寫再落實
1．CuSO4溶液與過量Ba(OH)2反應：　Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓　。
2．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液：　2AgCl(s)＋S2－(aq)??Ag2S(s)＋2Cl－(aq)　。
3．向NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水：　HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O　。
4．向NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液并加熱：　HCO＋OH－CO＋H2O　。
5．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：　AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO　。
6．等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：　Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O　。
7．向明礬溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：　Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2BaSO4↓＋2H2O　。
8．小蘇打與NaOH溶液混合：　HCO＋OH－===CO＋H2O　。
9．等體積、等濃度的Ba(OH)2溶液與NH4HCO3溶液混合：　Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCO===BaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O　。
10．淀粉?碘化鉀溶液在空氣中變藍：　4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－　。
11．FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：　2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O　。


12．在強堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：　3ClO－＋4OH－＋2Fe(OH)3===3Cl－＋5H2O＋2FeO　。
四、信息給予型氧化還原反應方程式書寫
1．實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4，方法如下：軟錳礦和過量的固體KOH和KClO3在高溫下反應，生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉變為MnO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮溶液，結晶得到深紫色的針狀KMnO4。
(1)軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是_____________________________________
________________________________________________________________________。
(3)KMnO4能與熱的稀硫酸酸化的Na2C2O4反應，生成Mn2＋和CO2，該反應的化學方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：(1)3MnO2＋KClO3＋6KOH3K2MnO4＋KCl＋3H2O
(2)3MnO＋4H＋===MnO2↓＋2MnO＋2H2O
(3)2KMnO4＋8H2SO4＋5Na2C2O42MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋5Na2SO4＋8H2O
2．將適量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液逐漸由棕黃色變為淺綠色，但又立即變為棕黃色，請寫出該過程中的離子方程式。_____________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋.
3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
3．研究表明，Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景廣闊，可用FeSO4和Na2O2反應制備，在反應中，FeSO4與Na2O2的物質的量之比為1∶3，其中Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，已知產物中，除Na2FeO4外，還有Na2O、Na2SO4等，試寫出該反應的化學方程式。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑
4．某反應中反應物與生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一種未知物x。已知0.2 mol KBrO3在反應中得到1 mol e－生成x，則x的化學式：______________，
試寫出該反應的化學方程式：______________________________________
__________________________________________________________________。
答案：Br2　4H2SO4＋5AsH3＋8KBrO3===5H3AsO4＋4Br2＋4K2SO4＋4H2O
5．已知在過量的FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入過量H2SO4，溶液立即變黃，試寫出該反應的離子方程式：____________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O
6．溶解在水中的O2在堿性條件下可以將Mn2＋氧化成MnO(OH)2，反應的離子方程式為________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
而I－可以將MnO(OH)2還原成Mn2＋，I－被氧化成I2，該反應的離子方程式為________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2
MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O
7．NaClO可以將MnSO4氧化成MnO2沉淀，試寫出該反應的離子方程式：_____
________________________________________________________________________。
答案：Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋2H＋＋Cl－
8．尖晶石型錳酸鋰(LiMn2O4)是一種環保綠色能源新型材料。實驗室通過下列方法制取：將MnO2和Li2CO3按4∶1的物質的量比配料，球磨3～5小時，然后升溫至600～750 ℃，保溫24小時，自然冷卻到室溫得產品，寫出該反應的化學方程式：_______________
________________________________________________________________________。
答案：8MnO2＋2Li2CO34LiMn2O4＋
2CO2↑＋O2↑
9．聯氨(N2H4)是航天飛船常用的高能燃料，聯氨可以用尿素[CO(NH2)2]為原料制取，方法是在KMnO4催化劑存在下，尿素[CO(NH2)2]和次氯酸鈉、NaOH溶液反應生成聯氨、Na2CO3、另一種鈉鹽和水，寫出其反應的化學方程式：__________________________
________________________________________________________________________。
答案：CO(NH2)2＋NaClO＋2NaOHN2H4＋Na2CO3＋NaCl＋H2O
10．氯化鈉電解法是一種可靠的工業生產ClO2方法。該法工藝原理示意圖如下。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應生成ClO2。工藝中可以利用的單質有　________　(填化學式)，發生器中生成ClO2的化學方程式為________________________________________________________________________。

答案：H2、Cl2　2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O





























































































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人教版2019高考化學易錯選項集中練（3）鈉、鋁、鐵及其重要化合物（含答案）

1．鈉及其重要化合物
(1)知識網絡構建

(2)重要反應必練
寫出下列反應的化學方程式，是離子反應的寫出離子方程式。
①Na和H2O的反應
　2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑　；
②Na在空氣中燃燒
　2Na＋O2Na2O2　；
③Na2O2和H2O的反應
　2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑　；
④Na2O2和CO2的反應
　2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　；
⑤向NaOH溶液中通入過量CO2
　OH－＋CO2===HCO　；
⑥將Na2CO3溶液與石灰乳混合
　CO＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2OH－　；
⑦向Na2CO3稀溶液中通入過量CO2
　CO＋CO2＋H2O===2HCO　；
⑧將NaHCO3溶液和NaOH溶液等物質的量混合
　HCO＋OH－===CO＋H2O　；
⑨將NaHCO3溶液與澄清石灰水等物質的量混合
　HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O　；
⑩將NaHCO3溶液與少量澄清石灰水混合
　2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O　。
2．鋁及其重要化合物
(1)知識網絡構建

(2)重要反應必練
寫出下列反應的離子方程式
①Al和NaOH溶液的反應
　2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑　；
②Al(OH)3和NaOH溶液的反應
　Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O　；
③Al(OH)3和鹽酸的反應
　Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O　；
④Al2O3和NaOH的反應
　Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O　；
⑤Al2O3和鹽酸的反應
　Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O　；
⑥NaAlO2和過量鹽酸的反應
　AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O　；
⑦向NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體
　AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO　；
⑧將NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合
　AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO　；
⑨將NaAlO2溶液與AlCl3溶液混合
　3AlO＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓　；
⑩將AlCl3溶液與NaHCO3溶液混合
　Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑　；
3．鐵及其化合物
(1)知識網絡構建

(2)重要反應必練
寫出下列反應的化學方程式，是離子反應的寫離子方程式。
①Fe和過量稀HNO3的反應
　Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O　；
②Fe高溫下和水蒸氣的反應
3Fe＋4H2O(g)高溫,Fe3O4＋4H2　；
③鋁與氧化鐵的鋁熱反應
　Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3　；
④用赤鐵礦冶煉鐵的原理
　Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2　；
⑤Fe(OH)2長時間露置于空氣中
　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3　；
⑥FeO和稀HNO3的反應
　3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O　；
⑦Fe(OH)3和HI的反應
　2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O　；
⑧FeBr2溶液和少量Cl2的反應
　2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－　；
⑨FeBr2溶液和等物質的量的Cl2反應
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－　；
⑩FeBr2溶液和過量Cl2的反應
　2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－　。




























































































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人教版2019高考化學易錯選項集中練（4）非金屬及其化合物（含答案）

1．碳、硅及其化合物
(1)知識網絡構建

(2)重要反應必練
寫出下列反應的化學方程式，是離子反應的寫離子方程式。
①Si和NaOH溶液的反應
　Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑　；
②SiO2和NaOH溶液的反應
　SiO2＋2OH－===SiO＋H2O　；
③SiO2和C的反應
　SiO2＋2CSi＋2CO↑　；
④SiO2和氫氟酸的反應
　SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O　；
⑤向Na2SiO3溶液中通入過量CO2氣體
　SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO　；
⑥Mg在CO2中燃燒
　2Mg＋CO22MgO＋C　；
⑦向澄清石灰水中通入少量CO2氣體
　Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O　；
⑧向澄清石灰水中通入過量CO2氣體
　OH－＋CO2===HCO　；
⑨除去CO2中的CO
　CO＋CuOCO2＋Cu　；
⑩生產普通玻璃的原理
　Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑　、
　CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑　。
2．氯氣及其化合物
(1)知識網絡構建

(2)重要反應必練
寫出下列反應的化學方程式，是離子反應的寫離子方程式。
①Cl2和H2O的反應
　Cl2＋H2O??H＋＋Cl－＋HClO　；
②Cl2和NaOH溶液的反應
　Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O　；
③Cl2和石灰乳的反應
　Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O　；
④把Cl2通入到Na2SO3溶液中
　Cl2＋SO＋H2O===SO＋2H＋＋2Cl－　；
⑤將Cl2和SO2混合通入H2O中
　SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO　；
⑥將Cl2通入到氫硫酸溶液中
　Cl2＋H2S===S↓＋2H＋＋2Cl－　；
⑦將濃鹽酸和MnO2混合加熱
　MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　；
⑧電解飽和食鹽水
　2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－　；
⑨將濃鹽酸與漂白液混合
　Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O　；
⑩將濃鹽酸與KClO3溶液混合
　6H＋＋5Cl－＋ClO===3Cl2↑＋3H2O　；
?向KMnO4固體滴加濃鹽酸
　2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O　；
?向漂白粉溶液中通入少量CO2氣體
　Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO　。
3．硫及其化合物
(1)知識網絡構建

(2)重要反應必練
寫出下列反應的方程式，是離子反應的寫離子方程式。
①S溶于熱的燒堿溶液生成兩種鈉鹽
　3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O　；
②把H2S氣體通入CuSO4溶液中
　H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋　；
③Na2S溶液在空氣中放置變渾濁
　2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－　；
④銅絲在硫蒸氣中燃燒
　2Cu＋SCu2S　；
⑤將SO2氣體通入到氫硫酸中
　SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O　；
⑥把H2S氣體通入到FeCl3溶液中
　H2S＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋＋2H＋　；
⑦SO2通入足量的澄清石灰水中
　SO2＋Ca2＋＋2OH－===CaSO3↓＋H2O　；
⑧SO2通入溴水中，使溴水褪色
　SO2＋Br2＋2H2O===SO＋2Br－＋4H＋　；
⑨用足量氨水吸收SO2尾氣
　2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O　；
⑩Cu和濃硫酸的反應
　Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O　；
?C和濃硫酸的反應
　C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O　；
?把濃H2SO4滴到Na2SO3固體上
　H2SO4(濃)＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑　。
4．氮及其化合物
(1)知識網絡構建

(2)重要反應必練
寫出下列反應的方程式，是離子反應的寫離子方程式。
①N2和H2的反應
　N2＋3H22NH3　；
②把NH3通入水中
　NH3＋H2O??NH3·H2O??NH＋OH－　；
③實驗室利用NH4Cl固體、Ca(OH)2固體混合加熱制備NH3
　2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2　；
④NH3的催化氧化
　4NH3＋5O24NO↑＋6H2O　；
⑤NH4HCO3溶液中加入過量稀NaOH溶液
　NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O　；
⑥NO2溶于水
　3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO　；
⑦NO2被燒堿溶液吸收生成兩種鈉鹽
　2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O　；
⑧物質的量之比為1∶1的NO和NO2混合氣體恰好被燒堿溶液吸收生成一種鈉鹽
　NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O　；
⑨Cu和稀HNO3的反應
　3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O　；
⑩Cu和濃HNO3的反應
　Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O　；
?Fe和過量稀HNO3的反應
　Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O　；
?C和濃HNO3的反應
　C＋4H＋＋4NOCO2↑＋4NO2↑＋2H2O　；
?濃硝酸見光分解(化學方程式)
　4HNO3(濃)4NO2↑＋O2↑＋2H2O　。





























































































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人教版2019高考化學易錯選項集中練（5）物質結構與元素周期律（含答案）

一、正誤判斷·回扣基礎
1．原子結構與化學鍵部分
(1)14C和14N的質量數相等，它們的中子數不等(√)
(2)13C與C60互為同素異形體(×)
(3)所有原子都是由質子、中子和電子組成(×)
(4)同位素的不同核素所構成的單質及其化合物物理性質不同而化學性質幾乎完全相同(√)
(5)質子數和電子數相等的粒子一定是原子(×)
(6)標準狀況下，1.12 L16O2和1.12 L18O2含有相同數目的氧原子(√)
(7)DO中，質量數之和為質子數之和的二倍(√)
(8)同溫、同壓、同體積的12C18O和14N2，質子數相等，質量不等(√)
(9)若兩種微粒的質子數和核外電子數均相同，則它們可能是兩種不同元素的原子和離子(×)
(10)凡是單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布(×)
(11)兩種原子，若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素(√)
(12)不存在兩種質子數和電子數完全相同的陽離子和陰離子(√)
(13)所有物質中都含有化學鍵(×)
(14)離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中可能含有離子鍵(×)
(15)由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物(×)
(16)由金屬元素和非金屬元素組成的化合物一定是離子化合物(×)
(17)以共價鍵形成的單質中只存在非極性鍵，以共價鍵形成的化合物中只存在極性鍵(×)
(18)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，含有共價鍵的化合物必定是共價化合物(×)
2．元素周期表和元素周期律部分
(1)最外層為1個或2個電子的原子對應元素肯定在ⅠA族或ⅡA族(×)
(2)最外層有5個電子的原子對應的元素肯定是非金屬元素(×)
(3)主族序數＝最外層電子數(√)
(4)最外層電子數大于或等于3的元素一定是主族元素(×)
(5)堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素(×)
(6)所有過渡元素都是金屬元素(√)
(7)所含元素種類最多的族是第Ⅷ族(×)
(8)原子及離子的核外電子層數等于該元素所在的周期數(×)
(9)所有主族元素的原子，都能形成單原子離子(×)
(10)按照元素周期表的排布規律，非金屬元素最多有23種(√)
(11)元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素全部都是金屬元素(√)
(12)元素的最高化合價等于最外層電子數(×)
(13)HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性和還原性依次增強(×)
(14)第三周期元素的最高化合價等于它所在的主族序數(√)
(15)同一元素不可能既表現金屬性，又表現非金屬性(×)
(16)短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩定結構(×)
(17)同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子(×)
(18)稀有氣體元素原子序數越大，其單質的沸點一定越高(√)
(19)ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的強(×)
(20)元素金屬性越強，對應單質的還原性越強；元素非金屬性越強，對應單質的氧化性越強(×)
(21)由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>S(×)
(22)硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導體材料(√)
(23)Cs和Ba分別位于第6周期ⅠA和ⅡA族，堿性：CsOH>Ba(OH)2(√)
(24)第2周期元素從左到右，最高正價從＋1遞增到＋7(×)
(25)同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大(×)
(26)同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強(×)
(27)依最高價氧化物對應水化物酸性強弱比較非金屬性強弱：酸性強的對應元素非金屬性強(×)
二、電子式的規范書寫
1．電子式的書寫
(1)原子：一般先單后雙。如：
Na　________　　Mg　________　　Al　________　
Si　________　　 P　________　　S　________　
Cl　________　　Ar　________　

(2)簡單陽離子：寫出元素符號，然后在其右上角標出電荷“n＋”。如：Na＋、Mg2＋、Al3＋。
(3)簡單陰離子：寫出元素符號，然后在其上、下、左、右標出最外層(包括得到的)電子數，并加“[　]”圍起來，然后在其右上角標出電荷。如：
S2－　________　　Cl－　________　

(4)根離子：按原子間連接順序將各原子的元素符號寫出，然后將它們的最外層電子(包括得到和失去的一并分析)的共用和單獨占有(孤電子對)情況在各元素符號周圍標出，并加“[　]”圍起來，最后在其右上角標出電荷。如：
OH－　________　　O　________　
NH　________　　H3O＋　________　

(5)共價分子
按原子間連接順序將各原子的元素符號寫出，然后將它們的最外層電子(包括得到和失去的一并分析)的共用或單獨占有(孤電子對)情況在各元素符號周圍標出。如：
N2　________　　Cl2　________　　H2O
NH3　________　　CO2　________　　H2O2　________　
HClO　________　　CH4　________　　CCl4　________　
HCHO　________　　HCOOH　________　　C2H4　________　


(6)離子化合物：將化學式中離子的電子式按連接順序寫在一起即可。如：
MgCl2　________　　NaOH　________　
NH4Cl　________　　Na2O2　________　

2．用電子式表示物質的形成過程
(1)共價分子——左寫原子的電子式(相同原子可合并)，右寫分子的電子式，中間用“→”連接即可。如：
N2________________________________________________________________________
NH3_______________________________________________________________________
CO2_______________________________________________________________________

(2)離子化合物——左寫原子的電子式(相同原子不可合并，因為要標出電子轉移情況)，用彎箭號標出電子轉移情況。右寫離子化合物的電子式，中間用“→”連接即可。如：
MgCl2_____________________________________________________________________
Na2S______________________________________________________________________
答案：






























































































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人教版2019高考化學易錯選項集中練（6）熱化學方程式及電池、電解池反應式的書寫（含答案）

一、熱化學方程式的書寫
1．沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，常溫下，0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2(g)和液態水時，放出445 kJ熱量，則熱化學方程式為　CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol－1　。
2．已知H2S完全燃燒生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃燒熱為a kJ·mol－1，寫出H2S燃燒的熱化學方程式　2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－2a kJ·mol－1　。
3．已知H—H鍵能436 kJ·mol－1，H—N鍵能391 kJ·mol－1，N≡N鍵能945.6 kJ·mol－1，試寫出N2和H2反應生成NH3的熱化學方程式N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1　。
4．已知N2(g)＋H2(g)===N(g)＋3H(g)
ΔH1＝＋a kJ·mol－1
N(g)＋3H(g)===NH3(g)　ΔH2＝－b kJ·mol－1
NH3(g)===NH3(l)　ΔH3＝－c kJ·mol－1
寫出N2(g)和H2(g)反應生成液氨的熱化學方程式
N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)　ΔH＝－2(b＋c－a) kJ·mol－1　。
5．已知：①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－67.7 kJ·mol－1
②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
試寫出HF電離的熱化學方程式　HF(aq)??F－(aq)＋H＋(aq)　ΔH＝－10.4 kJ/mol　。
6．SF6是一種優良的絕緣氣體，分子結構中，只存在S—F鍵，已知1 mol S(s)轉化為氣態硫原子吸收能量280 kJ，F—F鍵能為160 kJ·mol－1，S—F鍵能為330 kJ·mol－1，試寫出S(s)和F2(g)反應生成SF6(g)的熱化學方程式　S(s)＋3F2(g)===SF6(g)　ΔH＝－1 220 kJ·mol－1　。
二、電池電極反應式或總反應式的書寫
1．鋁—鎳電池(負極—Al，正極—Ni，O2，電解液—NaCl溶液)
負極：　4Al－12e－===4Al3＋　；
正極：　3O2＋6H2O＋12e－===12OH－　；
總反應式：　4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3　。
2．鎂—鋁電池(負極—Al，正極—Mg，電解液—KOH溶液)
負極：　2Al＋8OH－－6e－===2AlO＋4H2O　；
正極：　6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－　；
總反應離子方程式：　2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑　。
3．鋰電池(負極—Li，正極—石墨，電解液—LiAlCl4—SOCl2)
已知電池總反應式：4Li＋2SOCl2===SO2↑＋4LiCl＋S，則
負極：　4Li－4e－===4Li＋　；
正極：　2SOCl2＋4e－===SO2↑＋S＋4Cl－　。
4．鐵—鎳電池(負極—Fe，正極—NiO2，電解液—KOH溶液)
已知：Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2，則：
負極：　Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2　；
正極：　NiO2＋2H2O＋2e－===Ni(OH)2＋2OH－　；
陰極：　Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－　；
陽極：　Ni(OH)2－2e－＋2OH－===NiO2＋2H2O　。
5．LiFePO4電池(正極—LiFePO4，負極—Li，含Li＋導電固體為電解質)
已知FePO4＋LiLiFePO4，則
負極：　Li－e－===Li＋　；
正極：　FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4　。
陰極：　Li＋＋e－===Li　；
陽極：　LiFePO4－e－===FePO4＋Li＋　。
6．高鐵電池(負極—Zn，正極—石墨，電解質為浸濕的固態堿性物質)
已知：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，則：
負極：　3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2　；
正極：　2FeO＋6e－＋8H2O===2Fe(OH)3＋10OH－　；
陰極：　3Zn(OH)2＋6e－===3Zn＋6OH－　；
陽極：　2Fe(OH)3－6e－＋10OH－===2FeO＋8H2O　。
7．氫氧燃料電池
(1)電解質是KOH溶液(堿性電解質)
負極：　2H2－4e－＋4OH－===4H2O　；
正極：　O2＋2H2O＋4e－===4OH－　；
總反應式：　2H2＋O2===2H2O　。
(2)電解質是H2SO4溶液(酸性電解質)
負極：　2H2－4e－===4H＋　；
正極：　O2＋4H＋＋4e－===2H2O　；
總反應式：　2H2＋O2===2H2O　。
(3)電解質是NaCl溶液(中性電解質)
負極：　2H2－4e－===4H＋　；
正極：　O2＋2H2O＋4e－===4OH－　；
總反應式：　2H2＋O2===2H2O　。
(4)熔融氧化物(ZrO2)作電解質
正極：　2O2＋8e－===4O2－　
負極：　4H2－8e－＋4O2－===4H2O　
8．甲烷燃料電池(鉑為兩極、正極通入O2和CO2、負極通入甲烷、電解液有三種)
(1)電解質是熔融碳酸鹽(K2CO3或Na2CO3)
正極：　2O2＋8e－＋4CO2===4CO　；
負極：　CH4－8e－＋4CO===5CO2＋2H2O　；
總反應式：　CH4＋2O2===CO2＋2H2O　。
(2)酸性電解質(電解液為H2SO4溶液)
正極：　2O2＋8e－＋8H＋===4H2O　；
負極：　CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H＋　；
總反應式：　CH4＋2O2===CO2＋2H2O　。
(3)堿性電解質(電解液為KOH溶液)
正極：　2O2＋8e－＋4H2O===8OH－　；
負極：　CH4－8e－＋10OH－===CO＋7H2O　；
總反應式：　CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O　。
9．甲醇燃料電池
(1)堿性電解質(鉑為兩極、電解液為KOH溶液)
正極：　3O2＋12e－＋6H2O===12OH－　；
負極：　2CH3OH－12e－＋16OH－===2CO＋12H2O　；
總反應式：　2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O　。
(2)酸性電解質(鉑為兩極、電解液為H2SO4溶液)
正極：　3O2＋12e－＋12H＋===6H2O　；
負極：　2CH3OH－12e－＋2H2O===12H＋＋2CO2　；
總反應式：　2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O　。
10．CO燃料電池(總反應方程式均為2CO＋O2===2CO2)
(1)熔融鹽(鉑為兩極、Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣)
正極：　O2＋4e－＋2CO2===2CO　；
負極：　2CO＋2CO－4e－===4CO2　。
(2)酸性電解質(鉑為兩極、電解液為H2SO4溶液)
正極：　O2＋4e－＋4H＋===2H2O　；
負極：　2CO－4e－＋2H2O===2CO2＋4H＋　。
三、電解池電極反應式的書寫
1．用惰性電極電解下列溶液
(1)NaCl溶液
陰極：　2H＋＋2e－===H2↑　；
陽極：　2Cl－－2e－===Cl2↑　；
總反應式：　2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑　。
(2)CuSO4溶液
陰極：　2Cu2＋＋4e－===2Cu　；
陽極：　4OH－－4e－===2H2O＋O2↑　；
總反應式：　2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑　。
2．用惰性電極電解下列熔融態物質
(1)MgCl2
陽極：　2Cl－－2e－===Cl2↑　；
陰極：　Mg2＋＋2e－===Mg　；
總反應式：　MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑　。
(2)Al2O3
陽極：　6O2－－12e－===3O2↑　；
陰極：　4Al3＋＋12e－===4Al　；
總反應式：　2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑　。
3．用銅作電極電解下列溶液
(1)H2O
陰極：　2H＋＋2e－===H2↑　；
陽極：　Cu－2e－===Cu2＋　；
總反應式：　Cu＋2H2OCu(OH)2↓＋H2↑　。
(2)H2SO4溶液
陰極：　2H＋＋2e－===H2↑　；
陽極：　Cu－2e－===Cu2＋　；
總反應式：　Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑　。
(3)NaOH溶液
陰極：　2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－　；
陽極：　Cu－2e－＋2OH－===Cu(OH)2↓　；
總反應式：　Cu＋2H2OCu(OH)2↓＋H2↑　。
4．用Al作電極電解下列溶液
(1)H2SO4溶液
陰極：　6H＋＋6e－===3H2↑　；
陽極：　2Al－6e－===2Al3＋　；
總反應式：　2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑　。
(2)NaOH溶液
陰極：　6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－　；
陽極：　2Al－6e－＋8OH－===2AlO＋4H2O　；
總反應式：　2Al＋2H2O＋2NaOH2NaAlO2＋3H2↑　。





























































































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人教版2019高考化學易錯選項集中練（7）化學反應速率、化學平衡（含答案）

一、正誤判斷
1．化學反應速率部分
(1)活化分子的碰撞都是有效碰撞(×)
(2)溫度越高，活化分子百分數越大，濃度越大(√)
(3)壓強越大，活化分子濃度越大(√)
(4)一定條件下，某一反應的活化分子在反應物分子中所占百分數是一定的(√)
(5)決定化學反應速率的內在因素是反應物本身的性質(√)
(6)固體和純液體的濃度是固定的，增加固體或純液體的用量，反應速率保持不變(√)
(7)增大反應物濃度，化學反應速率一定加快(×)
(8)在恒溫條件下，增大壓強，化學反應速率一定加快(×)
(9)加入催化劑加快了反應速率，改變了反應吸收或放出的熱量(×)
(10)在一定條件下，增加反應物的量，化學反應速率一定加快(×)
(11)其他條件不變，溫度越高，反應速率越快(√)
(12)同一反應，在相同時間間隔內，用不同物質表示的反應速率，其數值和意義都不一定相同(×)
(13)5 mol/(L·s)的反應速率一定比1 mol/(L·s)的反應速率大(×)
(14)正反應為吸熱反應的可逆反應達到平衡時，升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小(×)
(15)正反應速率越大，反應物的轉化率越大(×)
2．化學平衡部分
(1)在一定條件下，平衡向正反應方向移動，正反應速率變大(×)
(2)正反應速率增大，平衡向正反應方向移動(×)
(3)在FeCl3＋3KSCN??Fe(SCN)3＋3KCl平衡體系中，加入KCl固體，顏色變淺(×)
(4)對于C(s)＋H2O(g)??CO(g)＋H2(g)反應，在一定條件下達到平衡，增加或減少C(s)的量平衡不移動(√)
(5)對于N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)　ΔH<0，平衡后，改變條件，判斷下列說法是否正確。
①保持體積不變，充入N2，平衡向正反應方向移動，其轉化率增大(×)
②保持體積不變，充入NH3，則NH3的體積分數減小(×)
③保持溫度不變，壓縮體積，平衡向正反應方向移動，N2、H2的轉化率均增大，其體積分數均減小，NH3的體積分數增大，N2、H2的濃度增大，NH3的濃度減小(×)
(6)平衡向正反應方向移動，反應物的轉化率都增大(×)
(7)在恒容條件下，有兩個平衡體系：A(g)??2B(g)；2A(g)??B(g)，都增加A的量，A、B轉化率都變小(×)
(8)對于C(s)＋H2O(g)??CO(g)＋H2(g)反應，其平衡常數K＝(×)
(9)H2(g)＋I2(g)??2HI(g)平衡常數為K1，HI(g)??H2(g)＋I2(g)平衡常數為K2，則K1·K2＝1(×)
(10)化學平衡常數只受溫度影響，與反應物或生成物的濃度變化無關；溫度越高，化學平衡常數越大(×)
(11)K＝，溫度升高，K增大，則CO2(g)＋H2(g)??CO(g)＋H2O(g)　ΔH >0(×)
二、簡答題
1．反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？　沒有　，原因是　催化劑只改變化學反應的速率和途徑，不改變化學反應的始態和終態的能量，而反應熱只與反應體系的始態和終態有關，與途徑無關，因此催化劑對反應熱沒有影響。　
2．對已達平衡的可逆反應，當減小生成物濃度時，平衡向正反應方向移動，正反應速率加快。這種說法是否正確？為什么？
答案：不正確。平衡向正反應方向移動的充要條件是正反應速率大于逆反應速率(正反應速率未必增大)，而一些同學卻想當然地認為平衡向正反應方向移動的充要條件是正反應速率增大。若借助速率—時間圖像(如圖所示)分析，則會一目了然。在t1時刻，減小生成物濃度，逆反應速率立即減小，而此刻反應物濃度不變，正反應速率不變，隨后平衡發生移動，反應物濃度減小，生成物濃度增大，正反應速率減小，逆反應速率增大，最終達到新平衡，顯然新平衡的正反應速率比原平衡的小。


3．把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發現氫氣產生的速率隨時間變化情況如圖所示。其中t1～t2階段速率變化的主要原因是　反應放熱使反應體系溫度升高，所以反應速率加快　；t2～t3階段速率變化的主要原因是　隨著反應的進行，H＋濃度減小，所以反應速率逐漸減慢　。

4．25 ℃時，合成氨反應的熱化學方程式為N2＋3H2??2NH3　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在該溫度下，取1 mol N2和3 mol H2放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，測得反應放出的熱量總是小于92.4 kJ，為什么？
答案：該反應是可逆反應，1 mol N2和3 mol H2不能完全化合生成2 mol NH3，所以反應放出的熱量總是小于92.4 kJ。
5．對于反應A(g)??2B(g)＋C(g)，當減小壓強時，平衡向正反應方向移動，因此物質B的濃度增大，這種說法是否正確？為什么？
答案：不正確。溫度不變，減小壓強時，平衡向正反應方向移動，在生成物B的物質的量增加的同時，反應混合物的總體積也增大了，并且反應混合物體積增大的倍數要大于B的物質的量增大的倍數，結果是物質B的濃度減小。(一些同學一看到平衡向正反應方向移動，就簡單地得出生成物B的濃度必將增大的錯誤結論。)
6．DME(二甲醚、CH3OCH3)是一種重要的清潔能源，工業上一步法制二甲醚是在一定的溫度(230℃～280℃)、壓強(2～10 MPa)和催化劑作用下，以CO和H2為原料制備。總反應式可表示為3CO(g)＋3H2(g)??CH3OCH3(g)＋CO2(g)　ΔH＝－246.1 kJ·mol－1，在生產過程中，反應器必須要進行換熱，以保證反應器的溫度控制在230℃～280℃，其原因是　制取二甲醚的反應是放熱反應，隨著反應的進行，反應器內的溫度必然升高，而溫度升高，化學平衡向左移動，同時，溫度不斷升高，催化劑的活性將降低，均不利于二甲醚的合成　。
7．在一密閉容器中，aA(g)??bB(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新平衡時，B的濃度是原來的60%，則物質A的轉化率減小。這種說法是否正確？為什么？
答案：不正確。容器容積增大一倍的那一刻B的濃度應為原來的50%，而新平衡建立后B的濃度卻為原來的60%，即由于容器容積增大一倍使平衡向正反應方向移動了，故A的轉化率增大。(有的同學一看到B的濃度變為原來的60%時就武斷地認為平衡向逆反應方向移動，A的轉化率降低了。準確分析此類問題的關鍵是要看在容器容積增大一倍的那一刻與新平衡建立后，物質B濃度的相對大小，而不能簡單比較原平衡與新平衡時物質B濃度的相對大小。)





























































































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人教版2019高考化學易錯選項集中練（8）水溶液中的離子平衡（含答案）
水溶液中的離子平衡
一、正誤判斷
1．弱電解質的電離平衡部分
(1)強電解質溶液中沒有分子，只有離子(×)
(2)醋酸達到電離平衡時，不存在：CH3COO－＋H＋??CH3COOH(×)
(3)H2SO4是共價化合物，所以它是弱電解質(×)
(4)pH＝4的醋酸加水稀釋過程中，所有離子濃度都降低(×)
(5)0.1 mol/LCH3COOH溶液中加入冰醋酸，醋酸的電離程度變小(√)
(6)鹽酸中加入固體NaCl，因Cl－濃度增大，所以溶液酸性減弱(×)
(7)相同溫度下，0.1 mol/L NH4Cl溶液中NH的濃度比0.1 mol/L氨水中NH的濃度大(√)
(8)25 ℃時若1 mL pH＝1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則NaOH溶液的pH＝11(√)
(9)分別和等物質的量的鹽酸和硫酸反應時，消耗NaOH的物質的量相同(×)
2．水的電離和溶液的pH部分
(1)pH＝6的溶液呈酸性(×)
(2)只要是純水，肯定呈中性(√)
(3)純水的pH＝7(×)
(4)無論在酸溶液中還是堿溶液中，由水電離出的c(H＋)＝c(OH－)(√)
(5)pH＝0，溶液中c(H＋)＝0 mol/L(×)
(6)某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a>b(×)
(7)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH<7(×)
(8)1.0×10－3 mol/L鹽酸的pH＝3.0,1.0×10－8 mol/L鹽酸的pH＝8.0(×)
(9)將Ca(OH)2的飽和溶液加熱，pH和KW均增大(×)
(10)用pH試紙測定溶液的pH值，不能用水浸濕，否則一定會產生誤差(×)
(11)pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)(×)
(12)兩種醋酸的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2(×)
(13)pH＝2的鹽酸和pH＝5的鹽酸等體積混合所得溶液的pH＝2.3(√)
(14)pH＝8的NaOH溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合所得溶液的pH＝8.3(×)
(15)常溫下，pH＝1的CH3COOH溶液與pH＝2的CH3COOH溶液相比，兩溶液中由H2O電離出的c(H＋)是10∶1(×)
(16)常溫下，pH＝2與pH＝3的CH3COOH溶液，前者的c(CH3COOH)是后者的10倍(×)
(17)在NaHSO4溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)(√)
(18)常溫下，向10 mL pH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA至pH＝7，所得溶液的總體積≤20 mL(√)
(19)用標準NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH到終點時，c(Na＋)＝c(CH3COO－)(×)
(20)室溫時，將x mL pH＝a的稀NaOH溶液與y mL pH＝b的稀鹽酸混合充分反應，若x＝10y，且a＋b＝14，則pH>7(√)
3．鹽類水解及沉淀溶解平衡部分
(1)鈉鹽都不能發生水解反應(×)
(2)相同溫度下，等物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH相同(×)
(3)升高溫度，Na2CO3溶液的pH會增大(√)
(4)增大Na2CO3溶液的濃度，水解程度減小，pH減小(×)
(5)向Na2S溶液中滴加NaOH溶液，會使c(Na＋)∶c(S2－)＝2∶1(×)
(6)向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：原因是CO＋H2O??HCO＋OH－(√)
(7)某物質的溶液pH<7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽(×)
(8)由0.1 mol/L一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2O??HA＋OH－(√)
(9)HA比HB更難電離，則NaA比NaB的水解能力更強(√)
(10)HA－比HB－更難電離，則NaHA溶液的pH值一定比NaHB溶液的大(×)
(11)將AlCl3溶液和Na2SO3溶液分別蒸干并灼燒，得到Al2O3和Na2SO3(×)
(12)配制FeCl3溶液時，可將FeCl3固體溶于鹽酸中，再加水稀釋(√)
(13)常溫下，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，都存在電離平衡和水解平衡，分別加入NaOH固體恢復到原來的溫度，c(CO)均增大(√)
(14)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質的量濃度均為0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，有c(Na＋)>c(B－)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋)(√)
(15)pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，其濃度：
c(CH3COONa)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)>
c(NaOH)(√)
(16)CH3COONa和CH3COOH以任意比例混合，都有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)(√)
(17)同c(NH)的溶液：①NH4Al(SO4)2　②NH4Cl　③NH3·H2O　④CH3COONH4溶液，物質的量濃度最大的是③(√)
(18)溶液均為0.1 mol/L的①CH3COOH　②NH4Cl　③H2SO4三種溶液中，由水電離出的c(H＋)：②>①>③(√)
(19)0.1 mol/L氨水中加入CH3COONH4固體，c(OH－)/c(NH3·H2O)比值變大(×)
(20)物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)(√)
(21)常溫下，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7 mol/L(√)
(22)在一定條件下，某溶液的pH＝7，則c(H＋)一定為1×10－7 mol/L，其溶質不可能為NaOH(×)
(23)AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同(×)
(24)在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大，Ksp減小(×)
(25)溶解度小的沉淀一定不能轉化成溶解度較大的沉淀(×)
二、填空題
1．甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1 mol/L和0.1 mol/L，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH－)之比　______　(填“大于”、“等于”或“小于”)10。請說明理由。
答案：小于　甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，故甲瓶氨水的電離程度比乙瓶氨水的電離程度小，所以甲、乙兩瓶氨水中c(OH－)之比小于10。
2．常溫下，0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)　______　c(CO)(填“>”、“＝”或“<”)，原因是　___________________________________　(用離子方程式和必要的文字說明)。
答案：>　HCO＋H2O??CO＋H3O＋(或HCO??CO＋H＋)，HCO＋H2O??H2CO3＋OH－，HCO的水解程度大于電離程度
3．常溫下，0.1 mol/L NaHSO3溶液的pH小于7，則溶液中c(H2SO3)　______　c(SO) (填“>”、“<”或“＝”)，原因是　________________________　。(用離子方程式和必要的文字說明)。
答案：<　HSO??H＋＋SO，HSO＋H2O??H2SO3＋OH－，HSO的電離程度大于水解程度
4．若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應反應的化學方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O時，能得到無水MgCl2，其原因是__________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：MgCl2·6H2O===Mg(OH)Cl＋HCl↑＋5H2O↑，MgCl2·6H2OMgO＋2HCl↑＋5H2O↑或Mg(OH)ClMgO＋HCl↑
在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl2的水解，且帶走MgCl2·6H2O受熱產生的水蒸氣，故能得到無水MgCl2
5．某工藝流程通過將AgCl沉淀溶于NH3的水溶液，從含金、銀、銅的金屬廢料中來提取銀。已知在溶解后的溶液中測出含有[Ag(NH3)2]＋，試從沉淀溶解平衡移動的角度解釋AgCl沉淀溶解的原因。
答案：AgCl固體在溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)??Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由于Ag＋和NH3·H2O結合成[Ag(NH3)2]＋使Ag＋濃度降低，導致AgCl的沉淀溶解平衡向著溶解的方向移動





























































































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人教版2019高考化學易錯選項集中練（9）有機化合物（含答案）
有機化合物
一、正誤判斷
1．乙烯和甲烷可用溴的CCl4溶液鑒別(√)
2．除去CH4中的CH2＝CH2可選擇酸性KMnO4溶液(×)
3．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵(×)
4．戊烷(C5H12)有兩種同分異構體(×)
5．將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯(×)
6．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同(×)
7．甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同(√)
8．乙烯是平面分子，乙烷分子中所有原子不可能在同一平面內(√)
9．溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以鑒別乙烯和乙烷(√)
10．石油裂化主要得到乙烯(×)
11．石油分餾是化學變化，可得到汽油、煤油(×)
12．煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣(√)
13．煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑(×)
14．聚乙烯塑料的老化是因為發生了加成反應(×)
15．乙醇中含乙酸雜質：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液(×)
16．乙酸乙酯中含乙酸雜質：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液(√)
17．油脂、蛋白質是天然高分子化合物(×)
18．通常用酒精消毒，其原理是酒精使細菌中的蛋白質變性而失去生理活性(√)
19．糖類、油脂、蛋白質一定都能發生水解反應(×)
20．油脂的皂化反應生成脂肪酸和丙醇(×)
21．蛋白質的水解產物都含有羧基和羥基(×)
22．利用油脂在堿性條件下水解，可以生產甘油和肥皂(√)
23．植物油通過氫化，即與氫氣發生加成反應，可以制造植物奶油(人造奶油)(√)
24．油脂有固定的熔、沸點(×)
25．淀粉和纖維素互為同分異構體(×)
26．石油的分餾屬于物理變化，其各種餾分是混合物(√)
27．石油的裂化、裂解、煤的干餾、煤的氣化和液化均是化學變化(√)
28．淀粉、纖維素、蛋白質屬于高分子化合物，單糖、雙糖、油脂不屬于高分子化合物(√)
二、掃除盲點
1．　乙烯　可用于植物生長調節劑和水果的催熟劑。
2．乙烯使溴水褪色是因為發生　加成　反應，使酸性KMnO4溶液褪色是因為發生　氧化　反應。
3．聚乙烯塑料　無　毒，可用于食品包裝，聚氯乙烯　有　毒，不能用于食品包裝。
4．乙酸又叫　醋酸　，低于熔點時是無色冰狀晶體，所以又稱　冰醋酸　。
5．淀粉、纖維素水解實驗應注意
(1)淀粉、纖維素水解都用H2SO4作催化劑，但淀粉用20%H2SO4，纖維素用90%H2SO4，均需微熱。
(2)檢驗產物時，必須用　NaOH溶液中和過量的酸　，才能用　銀氨溶液　或新制　Cu(OH)2懸濁液　進行檢驗。
(3)淀粉是否發生水解的判斷：利用淀粉遇碘變藍的反應和其水解最終產物葡萄糖能發生銀鏡反應或與新制Cu(OH)2懸濁液生成磚紅色沉淀來判斷淀粉是否發生水解和水解進行程度。如淀粉沒有水解，則　不能　發生銀鏡反應；如淀粉已完全水解，則遇碘　不能　變藍色；如既能發生與新制氫氧化銅懸濁液加熱反應生成磚紅色沉淀或銀鏡反應，又能遇碘變藍色，則說明淀粉僅　部分　水解。
6．棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠屬于　天然　有機高分子材料，塑料、合成纖維、合成橡膠屬于　合成　有機高分子材料，高分子分離膜屬于　新型　有機高分子材料。
7．纖維分為天然纖維和化學纖維，棉、麻、絲、毛屬于　天然纖維　，人造棉、人造絲、錦綸、腈綸屬于　化學纖維　，其中人造棉、人造絲又屬于　人造纖維　，而錦綸、腈綸屬于　合成纖維　。
三、規范書寫下列方程式
1．乙烯與氯化氫反應：
　CH2===CH2＋HClCH3CH2Cl　。

4．乙酸、乙醇的酯化反應：
　CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O　。

8．分別寫出蔗糖、麥芽糖、淀粉(或纖維素)的水解反應：
C12H22O11＋H2OC6H12O6＋C6H12O6
　____蔗糖________________葡萄糖____果糖　；
C12H22O11＋H2O2C6H12O6
　麥芽糖__________________葡萄糖　；
(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6
　淀粉(或纖維素)____________葡萄糖　 。

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