資源簡(jiǎn)介

2.3 原 子 的 構(gòu) 成
（第一課時(shí)）
濟(jì)南濼口實(shí)驗(yàn)學(xué)校
1.水由 構(gòu)成的；
2.一個(gè)水分子水由 個(gè)氫原子和 個(gè)氧原子構(gòu)成；
3.請(qǐng)用分子的性質(zhì)角度解釋：
一滴水中含有1021個(gè)水分子；
水分子
2
1
1.掌握原子的結(jié)構(gòu)；
2.了解相對(duì)原子質(zhì)量；
一、原子結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)史
1、約翰·道爾頓。
英國(guó)化學(xué)家、近代化學(xué)之父。 ——提出原子論
道爾頓提出所有的物質(zhì)都是由極其微小的、不可分割的粒子──原子構(gòu)成的。（原子不可再分）
2、約瑟夫·約翰·湯姆森(Joseph John Thomson) ——發(fā)現(xiàn)電子（帶負(fù)電）
知道原子是由更基本的粒子組成的.
葡萄干布丁模型
*原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)歷程*
1、約翰·道爾頓——提出原子論
（John Dalton,1766-1844）英國(guó)化學(xué)家、近代化學(xué)之父。
道爾頓提出所有的物質(zhì)都是由極其微小的、不可分割的粒子──原子構(gòu)成的。（原子不可再分）
3、盧瑟福(Ernest Rutherford, 1871—1937) 英國(guó)物理學(xué)家
1911年，他做了α粒子轟擊金箔的實(shí)驗(yàn)。
（α粒子：質(zhì)量比電子大很多，帶正電）

+
盧瑟福實(shí)驗(yàn)
高速α粒子流
原子核
原子
核外電子
+
-
1.原子核：體積很 ，質(zhì)量很 ；
2.核外電子：活動(dòng)空間很 ，質(zhì)量很 。
填一填
小
大
大
小
原子核
原子核所帶正電荷數(shù)=核外電子所帶負(fù)電荷數(shù)
原子
核外電子
+
-
核電荷數(shù)=核外電子數(shù)
核電荷數(shù)
核外電子數(shù)
我試試
1.若H原子中，原子核所帶正電荷數(shù)為1，則它的核外電子數(shù)是 。
2.若O原子中，核外電子數(shù)是8，則它的核電荷數(shù)是 。
1
8
（不顯電性）
中子（不帶電）
質(zhì)子（+）
（+）
（一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷）
（一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷）
我發(fā)現(xiàn)
原子核所帶正電荷全部來(lái)自于 ！
質(zhì)子
核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)
（1）在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
（2）不是所有原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成
（氫沒(méi)有中子）
（3）在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)
（4）不同類原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，同類原子
核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同。
=原子序數(shù)
趁熱打鐵
1. 在同一原子中數(shù)目一定相等的是（ ）
A．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) B．中子數(shù)和電子數(shù)
C．質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) D．中子數(shù)和核電荷數(shù)
2. 下列關(guān)于原子核的敘述：
①通常是由中子和電子構(gòu)成的 ②通常是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的③帶正電荷 ④不顯電性 ⑤不能再分 ⑥跟原子比較體積很小，但集中了原子的主要質(zhì)量。其中正確的是（ ）
A.②④⑥ B.②③⑥ C.①③⑤ D.①④⑤
C
B
3. 鋰電池可用作心臟起搏器的電源。已知一種鋰原子核內(nèi)含有3個(gè)質(zhì)子和4個(gè)中子，則該鋰原子的核外電子數(shù)為（ ）
A．1個(gè) B．3個(gè) C．4個(gè) D．7個(gè)
B
4、氚原子含有1個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子。下列示意圖能正確表示氚原子結(jié)構(gòu)的是（ ）。
A
一個(gè)碳原子的質(zhì)量是：
0．0000000000000000000000001993千克

一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：　　
0．0000000000000000000000002657千克

一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是：
0．0000000000000000000000009288千克
二、相對(duì)原子質(zhì)量
國(guó)際上統(tǒng)一采用相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)表示原子的質(zhì)量！
二、原子質(zhì)量的計(jì)算
以質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子（碳12）質(zhì)量的12分之1為基準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它的比值，叫做相對(duì)原子質(zhì)量。
相對(duì)原子質(zhì)量=
原子實(shí)際質(zhì)量
C12原子質(zhì)量的1/12
（g）
（g）
①
小資料：
相對(duì)質(zhì)量之比=實(shí)際質(zhì)量之比
標(biāo)準(zhǔn)
碳12原子質(zhì)量的12分之1：1.66×10-27kg
②
相對(duì)原子質(zhì)量的近似值
相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
③
原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量
氫 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
鈉 11 12 11 23
氯 17 18 17 35
鐵 26 30 26 56
練一練
1
1
8
8
6
6
13
27
原子名稱 質(zhì)子 中子 電子 相對(duì)原子質(zhì)量
氫 1 0
氧 8 16
碳 6 12
鋁 13 14


3、鈾-235是制造原子彈的一種原料，這種鈾原子的相對(duì)原子質(zhì)量為235，核電荷數(shù)為92，則核外電子數(shù)為 ，核內(nèi)中子數(shù)為 。
92
143


我國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授
為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定做出了卓越貢獻(xiàn)。他于1983年當(dāng)選為國(guó)際原子量委員會(huì)委員。他主持測(cè)定了銦、銥、銻、銪、鈰、鉺、鍺、鋅幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值，為國(guó)際原子量委員會(huì)采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。

在線測(cè)試
1、已知碳12原子的質(zhì)量是akg，如果另一種原子的質(zhì)量為bkg，則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ）
A.ab/12 B. 12a/b C. 12b/a D. b/12a
2、已知某元素原子的實(shí)際原子質(zhì)量為A，質(zhì)子數(shù)為B，碳-12的質(zhì)量為C，
求：該原子的相對(duì)原子質(zhì)量

該原子的中子數(shù)
C
12A/c
12A/c - B
注意：
相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量，它只是一個(gè)比值，其國(guó)際單位為1，一般省略不寫
實(shí)際質(zhì)量
標(biāo)準(zhǔn)
氧原子
鐵原子
碳12原子質(zhì)量的12分之1
1.66×10-27kg
2.657×10-26kg
9.288×10-26kg
相對(duì)質(zhì)量
16
56

展開更多......

收起↑